甘肅省武威第十八中學(xué)20172018學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、選擇題（21小題，每小題3分，共63分）1.對(duì)于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5800kJ·mol－1的敘述錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝－5800kJ·mol－1，是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C.該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJD.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ·mol－1【答案】D【解析】試題分析：A、根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，△H<0，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故說法正確；B、反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，同時(shí)也與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故說法正確；C、該式的含義為25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ，故說法正確；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，放出的熱量，燃燒熱為2900kJ·mol－1，故說法錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義、燃燒熱等知識(shí)。2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A.100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢【答案】D【解析】A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B．鐵片和濃硫酸在加熱時(shí)生成二氧化硫，不加熱發(fā)生鈍化，反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．減小壓強(qiáng)，活化分子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D正確．【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響因素以及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．3.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C.加入催化劑有利于氨的合成D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來【答案】C【解析】A.二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深是因?yàn)榧訅汉蠖趸臐舛茸兇罅?，后來變淺說明化學(xué)平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)了，A可以用平衡移動(dòng)原理解釋；B.合成SO3的反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓后可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)，B可以用平衡移動(dòng)原理解釋；C.加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移動(dòng)原理解釋；D.工業(yè)制取金屬鉀，Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，有利于化學(xué)平衡向生成鉀的方向移動(dòng)，D可以用平衡移動(dòng)原理解釋。本題選C。4.反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＜0，改變其中一種條件，能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量不變的是()A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.加入COD.加入催化劑【答案】D【解析】試題分析：A、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，放出的熱量減少，A不正確；B、正方應(yīng)是體積不變的，減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，B不正確；C、加入CO反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出的熱量增加，C不正確；D、加入催化劑平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和熱量的影響5.在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)ΔH＝+268kJ·mol－1，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是()A.升高溫度，K不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.升高溫度，平衡常數(shù)變小C.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率提高D.降低溫度，ClF3的產(chǎn)率提高【答案】C【解析】A，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率提高，C項(xiàng)正確；D，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，ClF3的產(chǎn)率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6.一定溫度下，向容積固定為aL的密閉容器中充入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX，同時(shí)生成0.2molZ【答案】B【解析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的化學(xué)反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的含量不變。A項(xiàng)，容器的體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，其密度始終不變，故錯(cuò)誤。B項(xiàng)，容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。C項(xiàng)，各種物質(zhì)的濃度之比與反應(yīng)初始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤。D項(xiàng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都是單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ，故錯(cuò)誤。7.如圖表示的是可逆反應(yīng)A＋2B2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷出()A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.若A、B是氣體，則D是純液體或固體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.A、B、C、D均為氣體【答案】B【解析】試題分析；A、根據(jù)圖像可知降低溫度后平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、加壓后平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)。如果A、B是氣體，則D一定是液體或固體，B正確；C、根據(jù)A中分析可知逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B中分析可知A、B、C、D不能均為氣體，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響8.如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A.A是反應(yīng)物B.前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C.達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)【答案】C【解析】A、由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，故A正確；B、由圖可知前2minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）=="0.1"mol?L﹣1?min﹣1，故B正確；C、根據(jù)圖象不能確定該反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故C錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?2B+C，故D正確；【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意根據(jù)圖象書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，圖是物質(zhì)的量濃度的變化曲線，不能判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響．9.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是()A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺【答案】C點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，本題應(yīng)考慮一個(gè)假設(shè)過程，體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，此時(shí)的壓強(qiáng)是原來的2倍，但是現(xiàn)在平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，因此壓強(qiáng)比原來的2倍小。10.下列電離方程式或水解方程式正確的是（）A.H2S2H++S2﹣B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣C.CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣D.Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+【答案】B【解析】A，H2S屬于弱酸，H2S分步電離，電離方程式為H2SH++HS、HSH++S2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42，B項(xiàng)正確；C，CO32分步水解，CO32水解方程式為CO32+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，Al3+水解程度小，不標(biāo)“↓”，Al3+水解方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查電離方程式、水解方程式正誤判斷。需要注意：（1）書寫電離方程式時(shí)必須分清強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用“=”連接，弱電解質(zhì)用“”連接，多元弱酸分步電離、分步書寫不能合并（如A項(xiàng)）；（2）鹽類水解程度一般不大，書寫水解方程式一般用“”連接，不標(biāo)“↑”和“↓”符號(hào)（如D項(xiàng)），多元弱酸鹽分步水解、分步書寫不能合并（如C項(xiàng)）。11.下列說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)B.BaSO4是弱電解質(zhì)C.蔗糖、CO2是非電解質(zhì)D.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)【答案】C【解析】試題分析：A、強(qiáng)電解質(zhì)的到電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，如BaSO4和醋酸的比較，醋酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)于BaSO4，故錯(cuò)誤；B、強(qiáng)電解質(zhì)一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽類等，BaSO4屬于鹽，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、蔗糖屬于有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故正確；D、鹽酸是混合物，電解質(zhì)是純凈物，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)等知識(shí)。12.在室溫下，100ml0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采?。ǎ〢.加入少量CH3COONa固體B.通入少量氯化氫氣體C.升高溫度D.加入少量氫氧化鈉固體【答案】B【解析】試題分析：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH變小，說明溶液中c(H＋)增大，醋酸電離程度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A、加入醋酸鈉，c(CH3COO－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗H＋，pH增大，故錯(cuò)誤；B、通入HCl后，溶于水后產(chǎn)生鹽酸，鹽酸屬于強(qiáng)酸，溶液中pH減小，增加了c(H＋)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正確；C、弱電解質(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)電離，故錯(cuò)誤；D、加入NaOH，消耗溶液中H＋，促進(jìn)電離，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查影響電離平衡的因素等知識(shí)。13.室溫下，不能說明H2CO3為弱電解質(zhì)的是（）A.0.01mol?L﹣1H2CO3B.NaHCO3溶液顯堿性C.向紫色石蕊試液中呼氣，溶液變紅色D.向Na2CO3溶液滴加醋酸，有氣泡產(chǎn)生【答案】C【解析】A.0.01mol·L1HCO3溶液pH大于2，說明HCO3未完全電離，說明HCO3為弱電解質(zhì)，故A正確；B.NaHCO3溶液顯堿性，說明碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，說明HCO3為弱電解質(zhì)，故B正確；C.二氧化碳的水溶液顯酸性，向紫色石蕊試液中呼氣，溶液變紅色，只能說明碳酸為電解質(zhì)，不能說明HCO3為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.向Na2CO3溶液滴加醋酸，有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，而醋酸為弱酸，說明HCO3為弱電解質(zhì)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：判斷弱電解質(zhì)的方法常用的有：(1)從水解的角度分析，取其鈉鹽(NaA)溶于水，測(cè)其pH，若pH＞7，則說明HA是弱酸，若pH＝7，則說明HA是強(qiáng)酸。(2)從是否完全電離的角度分析，配制一定物質(zhì)的量濃度HA溶液(如0.1mol·L－1)，測(cè)其pH，若pH＞1，則說明HA是弱酸，若pH＝1，則說明HA是強(qiáng)酸。14.下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖【答案】C【解析】A中石墨能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)；液氨是非電解質(zhì)，石灰水和稀硫酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，所以正確的答案選C。15.現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A.加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液B.加入10mL的水進(jìn)行稀釋C.加水稀釋成100mLD.加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸溶液【答案】C【解析】試題分析：常溫下pH=1的某強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，此時(shí)溶液中c（H+）=0.01mol/L。A、pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=（0.01mol0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，錯(cuò)誤；B、加入10mL的水進(jìn)行稀釋，混合后溶液中c（H+）=0.05mol/L，錯(cuò)誤；C、加水稀釋成100mL，稀釋后的溶液中c（H+）=0.01mol/L，正確；D、加入10mL0.01mol/L的鹽酸，混合后，c（H+）=（0.01mol+0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查溶液的酸堿性、pH計(jì)算16.向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當(dāng)溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）時(shí)，溶液的pH（）A.大于7B.等于7C.小于7D.無法判斷【答案】D【解析】稀硫酸溶液中加入氨水，溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），當(dāng)溶液中c（NH4+）=2c（SO42）時(shí)，c（H+）=c（OH），溶液呈中性，由于溫度未知，無法判斷溶液的pH與7的大小關(guān)系，25℃時(shí)溶液的pH=7，答案選D。點(diǎn)睛：酸堿混合后溶液酸堿性的判斷可借助電荷守恒快速判斷。需要注意中性溶液中c（H+）=c（OH），中性溶液的pH不一定等于7，25℃時(shí)中性溶液的pH=7，高于25℃中性溶液的pH7。17.化學(xué)上常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10﹣5mol?L﹣1時(shí)，沉淀就達(dá)完全．已知：常溫下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21．則溶液中M2+沉淀完全時(shí)的pH為（）A.7B.4C.5D.6【答案】D【解析】Ksp[M（OH）2]=c（M2+）·c2（OH）=11021，當(dāng)M2+沉淀完全時(shí)c（M2+）1105mol/L，c（OH）=1108mol/L，常溫下c（H+）11014（1108）=1106mol/L，pH6，答案選D。18.對(duì)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（）A.c（H+）=c（CH3COO﹣）B.加水稀釋時(shí)增大C.與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性D.加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小【答案】B【解析】試題分析：A．常溫下pH=2的醋酸溶液，根據(jù)電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，所以c(H+)>c(CH3COO)，故A錯(cuò)誤；B．==，加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，則增大，故B正確；C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，因醋酸過量，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．加入醋酸鈉固體，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡19.下列鹽類水解的應(yīng)用，不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，滴入少量稀硫酸抑制水解B.為使純堿溶液的去油污效果更好，可以使用熱的純堿溶液C.明礬可用于凈水，是由于溶于水后產(chǎn)生的Al（OH）3膠體具有吸附作用D.銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+與CO32﹣互相促進(jìn)水解，肥效下降【答案】A【解析】A、鐵離子水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解，防止溶液變渾濁，但不能加入硫酸，因引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉水解溶液顯堿性，可以用去除油污。水解吸熱，因此熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好，選項(xiàng)B正確；C、明礬作為凈水劑是因?yàn)槊鞯\溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，選項(xiàng)C正確；D、銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用，是由于銨根離子與碳酸根離子發(fā)生互促水解的原因，選項(xiàng)D正確。答案選A。20.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是()A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵【答案】D考點(diǎn)：鹽類水解原理的應(yīng)用21.在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。該溶液的pH可能為()A.12B.7C.6D.4【答案】A【解析】試題分析：在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，這說明該溶液中水的電離平衡是被抑制的，因此可能是酸溶液，也可能是堿溶液，因此該溶液的pH可能為2或12，答案選A?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響以及溶液的pH計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題貼近高考，注重解題的靈活性。該題的關(guān)鍵是明確外界條件是如何影響水的電離平衡的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。二、非選擇題（共37分）22.以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。①該反應(yīng)在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母，下同)。a．容器中的壓強(qiáng)不變b．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2molH—O鍵c．c(CO)＝c(H2)d．密閉容器的容積不再改變(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝________(取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K＝________。(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。a．升高溫度b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大c．將H2O(g)從體系中分離出來d．再充入1molCO2和3molH2【答案】(1).不能(2).bd(3).0.13mol·L－1·min－1(4).放(5).0.17(6).cd【解析】試題分析：本題考查化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷，化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。（1）①該反應(yīng)的ΔH0，ΔS0，在常溫下ΔG=ΔHTΔS0，該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。②a，該容器容積可變，在建立平衡過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，容器中的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b，1molHH鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2molHO鍵，表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c，根據(jù)轉(zhuǎn)化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c（CO）與c（H2）始終相等，c（CO）=c（H2）不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，在容積可變?nèi)萜髦腥萜鞯娜莘e增大，平衡時(shí)氣體分子物質(zhì)的量不變，容器的容積不變，容器的容積不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd，答案選bd。（2）①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡υ（CO）=（4mol2.4mol）2L6min=0.13mol/（L·min），則υ（CO2）=υ（CO）=0.13mol/（L·min）。②該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)等效平衡的規(guī)律，650℃起始向容器中充入1molH2O（g）和2molCO（起始物質(zhì)的量為實(shí)驗(yàn)1的一半），達(dá)到平衡時(shí)H2物質(zhì)的量為0.8mol、CO物質(zhì)的量為1.2mol（平衡物質(zhì)的量為實(shí)驗(yàn)1的一半）；實(shí)驗(yàn)2為900℃起始向容器中充入1molH2O（g）和2molCO，達(dá)到平衡時(shí)H2物質(zhì)的量為0.4mol、CO物質(zhì)的量為1.6mol，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2條件下用三段式CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）c（起始）（mol/L）10.500c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）0.20.20.20.2c（平衡）（mol/L）0.80.30.20.2平衡常數(shù)K===0.17。（3）a，由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CH3OH）減?。籦，充入He（g），由于各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，c（CH3OH）不變；c，將H2O（g）從體系中分離出來，減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CH3OH）增大；d，再充入1molCO2和3molH2，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CH3OH）增大；能使c（CH3OH）增大的是cd，答案選cd。點(diǎn)睛：第（1）問中的②考查化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志（如題中恒壓時(shí)容器的容積不變），不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志（如題中恒壓時(shí)壓強(qiáng)不變）。23.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)開_______色，并________為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。【答案】(1).錐形瓶中溶液顏色變化(2).黃(3).橙(4).在半分鐘內(nèi)不變色