PAGE1PAGE1/2025-2026(考試時間：60分鐘，試卷滿分：100分選擇類試題中，標(biāo)注“不定項”1~21個正確選項的，多選不給2個正確選項的，漏選一個給一半分，錯選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有一個正確選項。測試范圍：20201可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；C-12可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-Cl-一、治理溫室氣體(20分CO2、CH4N2ON2OCO2289倍，研究溫通過下列反應(yīng)，可將CH4與CO2轉(zhuǎn)化：CH4(g)＋CO2(g) 該反應(yīng)的自發(fā)性 B．低溫下自發(fā)C．任何溫度下均自發(fā)D．任何溫度下均不自發(fā) A．v正(CH4)=v逆(CO) B．CH4、CO2的分子數(shù)之比為1：1C．CH4、CO2、CO、H2的濃度相等D．恒容容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變一定溫度下，在密閉容器中充入1molCH4(g)和1molCO2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，測得兩種氣體的物質(zhì)2min時，v v逆 B．小 C．等0~4min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=N2ON2ONON2NO2 鍵能/工業(yè)上以CO2和NH3為原料可合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g)2CO(NH2)2(s)＋2H2O(g)。(7)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= DNH3的平衡轉(zhuǎn)化率還可用于工業(yè)制“堿”簡述檢驗“堿”中是否含有Cl-的方法 二、工業(yè)合成氨(22分生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) mol?1，ΔS=133.7J·mol-1·K-1。該反應(yīng)在常溫 (填“能”或“不能”)自發(fā)進行(g)H2O(g)2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：起始量平衡量溫度達到平衡所需時間 ①平衡常數(shù) ”“2COH2OH2物質(zhì)的量濃度為mol·L-1工業(yè)上也用甲烷制取氫氣。向體積為2L的恒容密閉容器中，按n(H2O)：n(CH4)=1：1投料，發(fā)生反應(yīng) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0。其他條件相同時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應(yīng)經(jīng)過40s，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是 B．cC．a(chǎn)點CH4的體積分?jǐn)?shù)約為5.56%A、B、C三種催化劑進行試驗，所得結(jié)果如圖所示(其他則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑 (填“A”或“B”或“C”)，簡述理由 t℃2L3molH2(g)1molN2(g)c(NH3)隨時間的變時間c(NH3)/mol·L-N2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為 A．向容器中加入He (7)已知合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3在t℃時的平衡常數(shù)K=0.5。在400℃時，測得某時刻(N2)=2mol·L-1c(H2)=2mol·L-1、c(NH3)=mol·L-1，此時刻該反應(yīng)的v正 v逆(填“>”“=”或“<”)。 A．可通過熱交換器有效利用反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，預(yù)熱反應(yīng)前的N2和H2500℃H2N22.8~2.9三、砷與其重要化合物(20分PAGE6PAGE6/已知 As2O3As2O5As2O51As2O5的熱化學(xué)方程 As2O3As2O5As2O51As2O5的熱化學(xué)方程 砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO3-(無色)+2I-+2H+ AsO3-(無色)+I2(淺黃色)+H2OΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。 b．c(AsO3-)+c(AsO3-) c．AsO3-的生成速率等于I的生成速 保持不再變 ②0～10min內(nèi)，I?的反應(yīng)速率 ③在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù) ④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH (填化學(xué)式)，可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 四、鉬及其化合物(20分①MoS2(s) ②MoO3(s)+3H2(g) ③S2(g)＋2O2(g) ④2H2(g)＋O2(g) 的原子序數(shù)為42，下列相關(guān)描述正確的是 C．核外單電子6個 恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)MoO3(s)+3H2(g) c(H2)/mol·L-v正(mol·L-1·s-1.2×10-9.6×10-3.24×10-下列說法正確的 。(不定項 的體積分?jǐn)?shù)為20%，則 該溫度下，向某恒容密閉容器中充入1.5molH2和1.5molH2O(g)，此時反 進行 PAGE7PAGE7/第I步MoO3(s)+H2(g) 第Ⅱ步MoO2(s)+2H2(g) 其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖所示，決定該反應(yīng)速率的步驟 五、合成尿素(18分 反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g) 恒壓，降低氨碳 ，反應(yīng)Ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率會降 B．化學(xué)平衡常數(shù)K不C．2v正(NH3)=v逆 D．體系中氣體的密度不平衡轉(zhuǎn)化率 增 B．減 C．不CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一種減少大氣污染物的方法。反應(yīng)原理為：NO+NO2+9/9/隨NO和NO2比例的提高，總氮還原率降低的主要原因是PAGE1PAGE1/2025-2026(考試時間：60分鐘，試卷滿分：100分選擇類試題中，標(biāo)注“不定項”1~21個正確選項的，多選不給2個正確選項的，漏選一個給一半分，錯選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有一個正確選項。測試范圍：20201可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；C-12可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-Cl-一、治理溫室氣體(20分CO2、CH4N2ON2OCO2289倍，研究溫通過下列反應(yīng)，可將CH4與CO2轉(zhuǎn)化：CH4(g)＋CO2(g) (1)該反應(yīng)的自發(fā)性 B．低溫下自發(fā)C．任何溫度下均自發(fā)D．任何溫度下均不自發(fā) A．v正(CH4)=v逆(CO) B．CH4、CO2的分子數(shù)之比為1：1C．CH4、CO2、CO、H2的濃度相等D．恒容容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變一定溫度下，在密閉容器中充入1molCH4(g)和1molCO2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，測得兩種氣體的物質(zhì)2min時，v v逆 B．小 C．等0~4min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=N2ON2ONON2NO2 鍵能/工業(yè)上以CO2和NH3為原料可合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g)2CO(NH2)2(s)＋2H2O(g)。(7)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= DNH3的平衡轉(zhuǎn)化率還可用于工業(yè)制“堿”簡述檢驗“堿”中是否含有Cl-的方法 【答案】(1)A(2分AD(2分A(2分0.05mol·L－1·min－1(2分278kJ(2分 ΔH＝-338kJ·mol?1(2分(2分BD(2分碳酸氫鈉(2分取少量堿于試管溶解，加入硝酸，再滴入硝酸銀，若有白色沉淀說明有氯離子，反之不含(2分A；A項，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B項，分子數(shù)之比不能說明反應(yīng)達到物質(zhì)的量是變量，恒容容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，DAD。>v(逆)4min時濃度不再改變，即達到平衡狀態(tài)，1molCO2(g)根據(jù)能量變化圖可知，熱化學(xué)方程式 ΔH＝-139kJ·mol?1，則生CON2ON2 A項，由題干方程式可知，尿素為固體，故及時分離出尿素，尿素的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變?nèi)匀幌嗟?，化學(xué)平衡不移動，A錯誤；B項，升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次NH3的平衡轉(zhuǎn)化率，DBD。的基本原理為二、工業(yè)合成氨(22分生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) mol?1，ΔS=133.7J·mol-1·K-1。該反應(yīng)在常溫 (填“能”或“不能”)自發(fā)進行水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) (g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：起始量平衡量溫度達到平衡所需時間 ①平衡常數(shù) ”“②若將實驗2中CO和H2O的物質(zhì)的量加倍，則平衡時H2物質(zhì)的量濃度 mol·L-1PAGE5PAGE5/工業(yè)上也用甲烷制取氫氣。向體積為2L的恒容密閉容器中，按n(H2O)：n(CH4)=1：1投料，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0。其他條件相同時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應(yīng)經(jīng)過40s，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是 B．cC．a(chǎn)點CH4的體積分?jǐn)?shù)約為5.56%A、B、C三種催化劑進行試驗，所得結(jié)果如圖所示(其他則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑 (填“A”或“B”或“C”)，簡述理由 t℃2L3molH2(g)1molN2(g)c(NH3)隨時間的變時間c(NH3)/mol·L-N2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為 A．向容器中加入He (7)已知合成氨反應(yīng) 2NH3在t℃時的平衡常數(shù)K=0.5。在400℃時，測得某時刻(N2)=2mol·L-1c(H2)=2mol·L-1、c(NH3)=mol·L-1，此時刻該反應(yīng)的v正 v逆(填“>”“=”或“<”)。 A．可通過熱交換器有效利用反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，預(yù)熱反應(yīng)前的N2和H2500℃H2N22.8~2.9【答案】(1)不能(2分大于(2分 0.4(2分C(2分A(2分 催化劑效率高，且活性溫度低，低溫有利于平衡正向移動(2分20%(2分 11.1%(2分BD(2分<(2分D(2分【解析】(1)①△G=△H?T△S=131.3kJ/mol?T×133.7×10-3kJ/(k?mol)0的，對于 碳物質(zhì)的量為1.6mol，CO物質(zhì)的量為2.4mol，水蒸氣物質(zhì)的量為0.4mol，平衡常數(shù)為 9000.4mol0.4mol，CO1.6mol0.6mol，平衡常數(shù)為 ，則平衡常數(shù)K(650℃)大于2CO和的物質(zhì)的量加倍，相當(dāng)于將兩個容器壓縮到一個容器中，加壓，平衡不移動，濃度變?yōu)樵瓉矶叮虼似胶鈺r的物質(zhì)的量濃度為；項，c750I甲烷的轉(zhuǎn)化率更高，c點一定不在化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤；C項，a點時CH480%n(CH4)=n(H2O)=1mol0.8molCO0.8mol，H2O為PAGE7PAGE7/反應(yīng)速率，不能改變平衡移動，700850℃時的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；C；A反應(yīng)速率加快倍數(shù)高，且催化劑活性溫度低，合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫A；；AHe，反應(yīng)物和生成物濃度均不變，反應(yīng)速率不變，A不符合；B項，加入D項，壓縮容器的體積，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，可以縮短達到平衡的時間，DBD；(7)Q=>K，反應(yīng)逆向進行，v正<v逆(8)AN2H2，可以節(jié)約能源，降低成本，A正確；B500℃左右的溫度進行，可使催化劑活性好，但高溫不利于提DH2N2物質(zhì)的2.8~2.9N2的濃度，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，DD三、砷與其重要化合物(20分(1)已知 (2)As2O3As2O5As2O51As2O5的熱化學(xué)方程 (2)As2O3As2O5As2O51As2O5(3)砷酸鈉具有氧化性，298K100mL10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO3-(無色)+2I-+2H+AsO3-(無色)+I2(淺黃色)+H2OΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。 b．c(AsO3-)+c(AsO c．AsO3-的生成速率等于I的生成速 保持不再變 ②0～10min內(nèi)，I?的反應(yīng)速率 ③在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù) ④升高溫度，溶液中AsO3-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH (填化學(xué)式)，可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 【答案】(1)①否(2分) ΔH2是2mol氫氣完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，不符合燃燒熱定義中1mol純物質(zhì)的要求(2分) (2分) △H＝+295.4kJ/mol(2分①ac(2分 ②0.003mol/(L·min)(2分 L3/mol3(2分 ④小于(2分SO2(2分 【解析】(1)1molΔH22mol氫氣完全ΔH2不能表示氫氣的燃燒熱，原因是：ΔH22mol1mol )As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ?mol-1； ①AsO3-(無色)+2I-+2H+AsO3-(無色)+I(淺黃色)+HO。a．溶液顏色不再變化，說明碘的濃度b 衡狀態(tài)，故c正確；d．根據(jù)方程式，AsO3-和I的物質(zhì)的量相同 d②圖2可知，I2濃度變化為0.015mol/L，I-濃度變化0.03mol/L，0-10min，v(I-)= =4.5×106L3/mol3；④升高溫度，AsO3-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H0；可知反應(yīng)為As4S4+7O2 2As2O3+4SO2，另一種氧化物為二氧化硫，雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，氧化還原反應(yīng)中過氧化氫中氫元素化合價-1價變化為-2價，As元素化合價+3價變化為+5價，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4。四、鉬及其化合物(20分 ②MoO3(s) 的原子序數(shù)為42，下列相關(guān)描述正確的 (不定項)PAGE10PAGE10/位于第六周 C．核外單電子6 恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)MoO3(s)+3H2(g) c(H2)/mol·L-v正(mol·L-1·s-1.2×10-9.6×10-3.24×10-下列說法正確的 。(不定項 該溫度下，平衡時的體積分?jǐn)?shù)為20%，則 該溫度下，向某恒容密閉容器中充入1.5molH2和1.5molH2O(g)，此時反 進行 第I步MoO3(s)+H2(g) 第Ⅱ步MoO2(s) 其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖所示，決定該反應(yīng)速率的步驟 【答案】(1)CD(2分層與層之間的范德華力較弱，在外力作用下易發(fā)生相對滑動(2分AC(2分C(2分A(2分 A(2分B(2分T1(2分 因，反應(yīng)I先達到平衡，升高溫度反應(yīng)I逆移，使MoO2的濃度降低。反率減慢，濃度降低對反應(yīng)速率的影響超過溫度升高對速率的影響(2分)【解析】(1)Mo42，為第五周期ⅥB4d55s1根據(jù) ΔH1；②MoO3(s) (g)＋2O2(g) ΔH3；④2H2(g)＋O2(g) An(H2)：n(H2O)不再變化，說明其濃度不變，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，A正確；B項，平衡后，再通入H2，平衡正向移動，但是H2的轉(zhuǎn)化率不變，BC項，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，活化能，C正確；D項，MoMo，不影響反應(yīng)速率，平衡不移動，DACH220%H2O80%H2O1:4H2O(g)，Q=1<64A。I步，反應(yīng)Ⅱ是慢反應(yīng)，決定該反應(yīng)速率的步B。MoT1為：因，反應(yīng)I先達到平衡，升高溫度反應(yīng)I逆移，使MoO2的濃度降低。反應(yīng)Ⅱ是慢反應(yīng)，為五、合成尿素(18分 反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g) 恒壓，降低氨碳 ，反應(yīng)Ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率會降 B．化學(xué)平衡常數(shù)K不C．2v正(NH3)=v逆 D．體系中氣體的密度不平衡轉(zhuǎn)化率 增 B．減 C．不CO(NH2)2水溶液吸收氮