可能用到的相對原子質量:

H.1C

12O16N

14

Na.23

Mg24

A1.27S32Cl35.5

Cu64卷I選擇題一、選擇題(共18

題，每題只有一個符合條件的選項，每題3分，共54分)1.為預防碘缺乏病，國家規(guī)定食鹽中必須加碘才能出售，下列加碘食鹽中添加物質是A.KIO3B.KIC.I2D.任意含有碘元素的物質2.下列生活、生產常用的材料中，屬于復合材料的是A.鐵鋁合金B(yǎng).SiC

陶瓷C.水晶玻璃D.玻璃鋼3.下列家庭小實驗中，不涉及化學變化的是A.“84”消毒液對炊具消毒B.利用太陽能蒸發(fā)海水制取淡水C.過氧化鈉漂白羽毛、織物D.用少量食醋除去水壺中的水垢4.鹽酸能發(fā)生下列反應:

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO

=

CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O，因此鹽酸應具有的性質是(

)A.有酸性、氧化性和還原性B.只有氧化性C.只有還原性D.只有酸性5.下列說法正確的是A.太陽能電池板與光導纖維的材料主要是晶體硅B.可以用澄清石灰水鑒別小蘇打溶液與蘇打溶液C.工業(yè)冶煉粗硅的原理:

SiO2+CCO2

↑+SiD.普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅6.最近，科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產原理是:Na2O

+2CONa2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是A.該生產石墨烯的反應屬于氧化還原反應B.石墨烯與金剛石互為同素異形體C.Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3

屬于鹽D.自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式7.某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A.Mg2+、A13+、SO42、NO3B.Na+、HCO3、K+、SO42C.MnO4、K+、SO42、Na+D.NH4+、Fe2+、Cl、NO38.下列離子方程式書寫不正確的是A.稀硫酸與Na2SiO3溶液混合:

SiO32+

2H+=H2SiO3↓B.Cl2與澄請石灰水反應:

Cl2+2OH

=Cl+C1O+H2OC.三氧化鐵溶液中加入鐵粉:

Fe3++Fe=2Fe2+D.NaHCO3與鹽酸反應:

HCO3+H+=CO2↑+H2O9.進行化學實驗→觀察實驗現(xiàn)象→通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是A.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2有漂白性B.加熱，試管底NH4Cl晶體完全消失，又在試管口形成NH4Cl晶體，說明NH4Cl易升華C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應D.打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口產生白霧，說明濃鹽酸易揮發(fā)10.向含等物質的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是A.Fe3+、Cu2+B.Fe3+、A13+C.Fe2+、A13+D.Fe2+、Fe3+11.“綠色化學”思想:化工生產盡量使用無毒、無害的原料，采取合理安全的工藝，原子利用率為100%，無污染，對環(huán)境友好?！熬G色化學”實驗已走進課堂，下列實驗不符合“

綠色化學”思想的是選項ABCD實驗目的收集氨氣的裝置氯氣與鈉的反應實驗銅與稀硝酸的反應玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗操作與裝置12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.78gNa2O2與水反應生成O2分子數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4

L氯氣與鐵完全反應轉移電子數(shù)為3NAC.27gA1分別加入足量的鹽酸或足量的燒堿溶液中，產生氣體分子數(shù)都為1.5NAD.17

g

氨氣溶于水后所得溶液中，NH3的分子數(shù)為NA13.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成:Al2O3+N2+3C2AlN

+3CO，下列敘述正確的是A.在氮化鋁合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.氮化鋁晶體熔沸點很低C.氮化鋁中氮元素化合價為3

價D.上述反應中每生成2

molAlN，N2得到3

mol

電子14.下列各組物質的條件(用量、濃度、溫度等)

不同，發(fā)生化學反應也不同的是(

)①C

與

O2②Fe

與硝酸③Fe

與硫酸④Na

與O2⑤CO2

與澄清石灰水⑥AlCl3溶液與氨水A.全部B.除⑥外C.除③外D.除③⑥外15.某化學興趣小組設計了如圖所示的濃HNO3

與Cu

反應的微型實驗。下列說法中錯誤的是A.擠壓塑料瓶使?jié)釮NO3進入干燥管就可引發(fā)反應B.將裝置口向上整起就可停止反應C.蘸堿液的棉花可起到吸收NO2的作用D.該裝置適用于木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應實驗16.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述I陳述II判斷A常溫下單質硅化學性質較穩(wěn)定自然界有單質硅存在I對，II對，有BCl2和SO2都有漂白作用Cl2與SO2混合后漂白性增強I對，II錯，有C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對，II對，有D石墨常用作電極石墨的化學性質穩(wěn)定且導電性好I對，II對，有17.某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達正確的是A.a棉球褪色，驗證SO2

具有氧化性B.b棉球褪色，驗證SO2

具有還原性C.c棉球藍色退去，驗證SO2具有酸性氧化物的性質D.可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣18.某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42)=6.5mol/L，若將100

mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離，至少應加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液(

)A.0.5

LB.1.0LC.1.8LD.2L卷II非選擇題(共4題合計46

分)19.(14

分)海水是自然賜給人類的寶藏，海水的綜合利用是全世界研究的重點。完成下列問題:(1)

粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質，粗鹽獲得精鹽一般步驟:加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_________、_________、_________。(2)

海水提取金屬鎂流程如下:流程中加入熟石灰目的__________；沉淀與鹽酸反應的離子方程式_____________。(3)某學生實驗室模擬河水提取溴的步驟為:海水→濃縮→氧化→提取→溴①氧化步驟:

適宣作氧化劑的是_______。A

Br2B.ClB2C.IC.I2D

HCl②提取步驟：……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液，該分離提純溴的方法叫________；用到的主要儀器為________。(4)

實驗證明金屬制品在海水中更容易生銹，銅銹的化學式為:________；Cu與硫磺反應的化學方程式________；20.(12

分)以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置。請結合所學知識回答下列問題:(1)下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是_______(填字母)。A.H2B.Cl2C.SO2D.NH3(2)

實驗室用軟錳礦(

主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，所選制備裝置是_____，干燥氯氣的裝置是_____，尾氣處理裝置是_____。(3)

實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學方程式為_________，檢驗氨氣已收集滿的常用方法是_____(任寫一種)。21.(12分)

工業(yè)用鋁上礦(組成:

主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)

冶煉鋁流程如下:完成下列問題：(1)

填主要成分的化學式:

濾液A_______；濾渣B______；固體D_______。(2)

流程中每一步加入試劑都足量，X是無色無味無毒氣體，X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。(3)

濾液A

加入足量的NaOH溶液過程中反應的離子方程式(不考慮過量鹽酸的反應):________；____________。(4)

鋁熱反應可以焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學方程式__________。22.(18

分實驗室里常用銅與稀硝酸制取NO

氣體，將一定量銅加入200mL

的稀硝酸中恰好完全反應，生成4.48L

(STP)

NO，完成下列問題:(1)

反應的離子方程式_______________。(2)

稀硝酸的物質的量濃度為多少?(3)

被還原的HNO3的物質的量為多少?

110：ADBADCACDC1118：DCCBDDDB19【答案】(14分)（1）除SO42、除Ca2+和Ba2+;除Mg2+（3分）（2）使Mg2+沉淀（1分）；Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+（2分）（3）①.B（2分）②.萃取分液（或萃?。环忠郝┒罚?分）（4）Cu2(OH)2CO3（2分）;2Cu+SCu2S（2分）20【答案】(12分)【每空2分】(1)BC(2)BCE(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O用濕潤的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)靠近瓶口，若試紙變藍色(或產生白煙)，證明已收集滿21【答案】（12分）（1）SiO2；Fe(OH)3；Al2O3(1分*3=3分)（2）