高考化學專題復習分類練習鹵素及其化合物推斷題綜合解答題一、鹵素及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：物質(zhì)比例模型圖存在或性質(zhì)甲是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二乙無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源丙有強氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）A的元素符號是___；C元素在元素周期表中的位置是___；甲的電子式是___。（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是___；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈___（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___。（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則實驗室中可用來除去乙中少量丁的試是___。②A、C組成的化合物中，化學式為C2A6，該物質(zhì)與D的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的類型___，寫出其中一個化學方程式是___?！敬鸢浮縃第二周期第IVA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO堿.NaOH=Na++OH-Br2的CCl4溶液取代反應(yīng)C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl【解析】【分析】四種短周期元素A、B、C、D，信息②中四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，甲分子為V型結(jié)構(gòu)，是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二，故甲為H2O，乙為正四面體結(jié)構(gòu)，無色無味而易燃，是常見的一種基礎(chǔ)能源，乙為CH4，丙分子有3個不同的原子，具有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應(yīng)是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大?。篈＜B＜C＜D可得，A為H元素、B為O元素、C為C元素、D為Cl元素?！驹斀狻坑煞治鲋篈為H元素、B為O元素、C為C元素、D為Cl元素；甲為H2O、乙為CH4、丙為HClO；(1)A的元素符號是H；C為碳元素，在元素周期表中的位置是：第二周期IVA族，甲為H2O，電子式是：；(2)丙(HClO)可由D(Cl)元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；D(Cl)所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，而E為Na，則E的單質(zhì)與甲(水)反應(yīng)生產(chǎn)NaOH溶液，發(fā)生電離：NaOH=Na++OH-，溶液呈堿性；(3)①由H、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則丁為乙烯，在實驗室中利用Br2的CCl4溶液可除去甲烷中混有的少量乙烯；②化學式為C2H6，為乙烷，在光照條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其中生成CH3CH2Cl的化學方程式是CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl。2．A、B、D、E、G

是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G

的單質(zhì)都能與

H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D

為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B

在元素周期表中的位置是______。(2)D

的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學方程式為____________。(4)D

的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G

單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：________?！敬鸢浮康?周期第VIIA族離子鍵2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵【解析】【分析】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識的解答?！驹斀狻緼、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素；(1)B為F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子鍵；(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強氧化性，和木炭共熱反應(yīng)化學方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵，單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物。3．常見物質(zhì)A~K之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、E、H為單質(zhì)，請回答下列問題。(1)下列物質(zhì)的化學式是：C______，H______。(2)反應(yīng)“I→J”的離子方程式是____。(3)檢驗J溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)____?！敬鸢浮緼lCl3Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-在試管中取少量J溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色，則說明J溶液含有Fe3+【解析】【分析】溶液C與氨水反應(yīng)生成白色沉淀F，白色沉淀F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液G，說明G為NaAlO2，F(xiàn)為Al(OH)3，金屬A與溶液B反應(yīng)生成氣體D，金屬A為Al，氣體D和黃綠色氣體E(Cl2)反應(yīng)生成氣體B，氣體B溶于水，溶液B與金屬H反應(yīng)生成溶液I，根據(jù)后面紅褐色沉淀，得到金屬H為Fe，則B為HCl，溶液C為AlCl3，則D為H2，溶液I為FeCl2，溶液J為FeCl3，K為Fe(OH)3?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到物質(zhì)的化學式是：C為AlCl3，H為Fe；(2)反應(yīng)“I→J”是Fe2+與Cl2反應(yīng)生成Fe3+和Cl－，其離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；(3)檢驗J溶液中的金屬離子的方法是主要是用KSCN溶液檢驗鐵離子，變紅，說明溶液中含有鐵離子。4．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4?，F(xiàn)進行如下實驗：①溶于水得無色溶液，溶液中無沉淀出現(xiàn)；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：(1)一定不存在的物質(zhì)是___________；(2)寫出加入鹽酸時沉淀消失的離子反應(yīng)方程式___________；(3)可能存在的物質(zhì)是___________；(4)用化學反應(yīng)的現(xiàn)象來檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑為：__________；若不使用化學試劑還可用_________來檢驗該物質(zhì)的存在?！敬鸢浮緾aCO3、Na2SO4、CuSO4BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2ONaCl稀硝酸、硝酸銀溶液焰色反應(yīng)【解析】【分析】①原固體中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍色溶液，固體粉末溶于水得無色溶液，溶液中無沉淀出現(xiàn)說明一定不含這兩種物質(zhì)；②碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失說明固體粉末中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，則固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有K2CO3，由于沒有涉及與NaCl有關(guān)的實驗，固體粉末中可能含有NaCl?！驹斀狻浚?）由分析可知，固體粉末中一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）向溶液中加入BaCl2溶液，K2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，再加鹽酸，BaCO3白色沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故答案為：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（3）由分析可知，固體粉末中可能含有NaCl，故答案為：NaCl；（4）氯化鈉的存在與否，可以通過檢驗氯離子或鈉離子來確定，氯離子的檢驗可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，鈉離子的檢驗可以用焰色反應(yīng)來檢驗，故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液；焰色反應(yīng)。【點睛】碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失說明固體粉末中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子是判斷的關(guān)鍵。5．X、Y、Z為3個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)，在一定條件下有如下反應(yīng)：X+Y→A（g），Y+Z→B（g），請針對以下兩種不同的情況回答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙生成，則：①Y的化學式是___，②生成固體C的化學方程式是___。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學式是___，②向燒堿溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。③將Y與①中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學方程式：___。【答案】H2NH3+HCl=NH4ClSO2H2S+OH-=HS-+H2OS+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl【解析】【分析】(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，應(yīng)是氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則C為NH4Cl，A、B分別為HCl、NH3中的一種，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為H2；(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，Y為S、X為H2、A為H2S、B為SO2?！驹斀狻?1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，應(yīng)是氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則C為NH4Cl，A、B分別為HCl、NH3中的一種，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為H2，則：①由上述分析可知，Y的化學式是H2；②生成固體C的化學方程式是：NH3+HCl=NH4Cl；(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，Y為S、X為H2、A為H2S、B為SO2，則：①由上述分析可知，B的化學式是SO2；②向苛性鈉溶液中通入過量的H2S，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H2S+OH-=HS-+H2O；③將S與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生兩種強酸，應(yīng)是硫與氯水反應(yīng)生成硫酸與HCl，該反應(yīng)方程式是：S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl。6．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．回答下列問題：(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是__________。A．熱分解法B．熱還原法C．電解法②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是____________________________________________________。③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性______（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是__________________________________（寫出一種即可）。(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅲ的化學方程式是__________________________________________________。②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是________________。③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)．乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學方程式是__________。④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。【答案】C3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2強金屬與酸反應(yīng)的難易程度[或NaOH是強堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿等]2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑【解析】【分析】(1)反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉等，焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)含有鈉元素；四氧化三鐵一種有磁性的物質(zhì)，據(jù)此分析解答；(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉等。①焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)含有鈉元素，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故答案為：C；②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；③金屬與水或酸反應(yīng)置換氫氣的越容易，金屬性越強，根據(jù)反應(yīng)條件知，鈉的金屬性比鐵強，故答案為：強；金屬與酸反應(yīng)的難易程度[或NaOH是強堿，F(xiàn)e(OH)3是弱堿等]；(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。①反應(yīng)Ⅲ是氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機物，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔的電子式為：，故答案為：；③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)，乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則乙是氧化鈣，氧化鈣和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O，故答案為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O；④氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，離子反應(yīng)方程式為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑，故答案為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑?！军c睛】明確化合物的性質(zhì)，正確判斷框圖中的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)②，要注意有機化學中生成氫氧化鈣的反應(yīng)的聯(lián)想和應(yīng)用。7．中學常見反應(yīng)的化學方程式是（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4.請回答：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是____，該反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學式是_________。②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是__。（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮?∶1第4周期Ⅷ族【解析】【分析】中學常見反應(yīng)的化學方程式是（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，請回答：⑴若Y是黃綠色氣體，Y為Cl2。⑵若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，B的溶液為某濃酸，B為濃硝酸。⑶若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A為鐵，B為濃硝酸。⑷若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，A為AlCl3、B為NaOH?！驹斀狻恐袑W常見反應(yīng)的化學方程式是（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4。⑴若Y是黃綠色氣體，Y為Cl2，則Y的電子式是，該反應(yīng)的離子方程式是；故答案為：；。⑵若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，B的溶液為某濃酸，B為濃硝酸，碳和濃硝酸反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，氧化劑為HNO3，還原劑為C，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1；故答案為：4:1。⑶若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A為鐵，B為濃硝酸。①Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3↑+NO↑+2H2OA元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族；Y的化學式是NO；故答案為：第4周期Ⅷ族；NO。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，根據(jù)離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+，設(shè)被還原的X為bmol，則有a–b=，b=0.4a；故答案為：0.4a。⑷⑷若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，A為AlCl3、B為NaOH，則反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。8．甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體。A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因___________________(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________(3)若A和B按1:1通入水中反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式_________________?！敬鸢浮縉H3+H2ONH３·H2ONH4++OH-SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+SO2+NH3+H2O=NH4HSO3【解析】【分析】D的混合液中滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性；加入NaOH溶液有使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明D溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-；加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-；C溶液中通入氯水得到D溶液，再結(jié)合甲和乙生成A的反應(yīng)條件，丙和丁點燃條件下生成B，并結(jié)合甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體；A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液?？芍诪镠2、乙為N2、丙為O2，丁為S，A為NH3、B為SO2，C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析知A為NH3，因其電離使水溶液顯堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，發(fā)生反應(yīng)的方程式和電離方程式為NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；(2)C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；(3)NH3和SO2按1:1通入水中生成NH4HSO3，發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO2+NH3+H2O=NH4HSO3。9．已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質(zhì)。常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。（1）若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B是一種常見的非氧化性酸，A和B反應(yīng)的離子方程式為_____；若在生成物C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學反應(yīng)的方程式_______。A與CO高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì)，寫出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式______。（2）若實驗室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學方程式______；實驗室檢驗C的方法為_______。（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為____。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為______?！敬鸢浮縁e3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O試紙變?yōu)樗{色【解析】【分析】（1）常溫下，E是一種無色無味的液體,E是水；若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B是一種常見的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水。C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵。高溫條件下Fe3O4與CO反應(yīng)可得到單質(zhì)鐵，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣；（2）若C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；根據(jù)氨氣是堿性氣體檢驗；（3）若B是黃綠色有毒氣體，則B是氯氣，實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘?！驹斀狻浚?）常溫下，E是一種無色無味的液體,E是水；若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B是一種常見的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，反應(yīng)的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe3O4與CO高溫下反應(yīng)可得到單質(zhì)鐵，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，反應(yīng)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；（2）若C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；檢驗氨氣的方法是：把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣；（3）實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘，若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿氯氣的試管口，看到的現(xiàn)象為試紙變?yōu)樗{色。10．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C、G、H為中學常見的單質(zhì)，其中G固態(tài)時呈紫黑色，C、H在通常狀況下為氣體，實驗室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H。(1)寫出B物質(zhì)的名稱_______________________；(2)寫出①的化學反應(yīng)方程式___________________________________________________；(3)寫出②的離子方程式_____________________________________________________________；(4)在D溶液中通入C后的溶液中，分離出G的操作名稱是_______________________。【答案】二氧化錳MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O萃取【解析】【分析】G為紫黑色固體單質(zhì)，且是常見單質(zhì)，則G是碘單質(zhì)；實驗室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H，實驗室需要催化劑制取的氣體單質(zhì)只有氧氣，所以H為O2，常用氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解制取氧氣，所以B為MnO2，E是KClO3；濃A溶液與B（二氧化錳）加熱可以生成氣體單質(zhì)C，則A為HCl，氣體C為Cl2，氯氣可以與D(含I-溶液)反應(yīng)生成碘單質(zhì)，且D與HCl、KClO3反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知F為KCl溶液，則D為KI溶液?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知B為二氧化錳，故答案為：二氧化錳；（2）該反應(yīng)為濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應(yīng)，故答案為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）該反應(yīng)為KI在酸性環(huán)境中與KClO3發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)的反應(yīng)，故答案為：6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O；（4）通過萃取可將碘單質(zhì)從溶液中分離，故答案為：萃取。【點睛】實驗室制取氧氣的反應(yīng)有:1、加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑；2、用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀，化學式為:2KClO32KCl+3O2↑；3、雙氧水在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學式為:2H2O22H2O+O2↑；11．現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況:(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色.產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅.(3)兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體.(4)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.(5)A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液.(6)B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解.(7)C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M.請完成下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:XZ__________，X2Y_________，M_________(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是____________(填化學式)(3)A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式:________________________________(4)BZ3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________(5)X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為______________．【答案】HClH2ONa2O2HClO2Fe+3Cl2

2FeCl3Al3++4OH-═AlO2-+2H2OV（氫氣）：V（氯氣）≤1:1【解析】【分析】(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，推出X的單質(zhì)為H2，Z的單質(zhì)為Cl2，即X為H，Z為Cl；XZ為HCl；(3)2molH2與1molY的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成2NmolH2Y，H2Y為液體，則H2Y為H2O，Y為O；(5)A的單質(zhì)可以在Cl2中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液，說明該溶液中含有Fe3＋，即A為Fe；(6)B與Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解，該沉淀為Al(OH)3，推出B為Al；(7)C的單質(zhì)與O2反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M，M為Na2O2，即C為Na；據(jù)此分析；【詳解】X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，推出X的單質(zhì)為H2，Z的單質(zhì)為Cl2，即X為H，Z為Cl；XZ為HCl；2molH2與1molY的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成2NmolH2Y，H2Y為液體，則H2Y為H2O，Y為O；A的單質(zhì)可以在Cl2中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液，說明該溶液中含有Fe3＋，即A為Fe；B與Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解，該沉淀為Al(OH)3，推出B為Al；C的單質(zhì)與O2反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M，M為Na2O2，即C為Na；(1)根據(jù)上述分析，XZ為HCl，X2Y為H2O，M為Na2O2；答案：HCl；H2O；Na2O2；(2)Cl2與H2O反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有強氧化性，起漂白性；答案：HClO；(3)Fe與Cl2反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3；答案：2Fe＋3Cl22FeCl3；(4)BZ3為AlCl3，因為氫氧化鋁為兩性氫氧化物，因此AlCl3與過量的NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；答案：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(5)H2和Cl2反應(yīng)：H2＋Cl22HCl，因此HCl、Cl2都能被NaOH溶液吸收，因此V(H2)：V(Cl2)≤1；答案：V(H2)：V(Cl2)≤1。12．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是___。A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋（2）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為___。【答案】D1∶3∶2【解析】【分析】等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、、、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4，以此來解答?！驹斀狻浚?）所給離子中只有Ag+和、、Cl?三種陰離子中Cl?按1:1生成沉淀，其余所給陽離子均和三種陰離子不沉淀，則該離子是Ag+，故答案為：D；（2）只含有Fe3+、、、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4，則若FeCl3為1mol，AgNO3為3mol，二者發(fā)生Ag++Cl?═AgCl↓，K2SO4為2mol，A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1:3:2，故答案為：1:3:2。13．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體。①當F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_________________。②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學鍵的類型為____________________。（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為______________?！敬鸢浮縁e＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O離子鍵、極性共價鍵Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑4NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】【詳解】（1）①若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價金屬，F(xiàn)為鐵，B與鐵反應(yīng)生成Fe3+；由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E，則A為NO2，B為HNO3，E為NO，C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2；B與適量F反應(yīng)生成C和氣體E的離子方程式為：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E，E具有漂白性，則A為Cl2，B為HCl，E為HClO，物質(zhì)F的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為Na2CO3，C為二氧化碳，D為碳酸氫鈉；二氧化碳的電子式為：；D為碳酸氫鈉，其中含有離子鍵、極性共價鍵。（2）若A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和E，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相同，則B為氫氧化鈉，C為偏鋁酸鈉，F(xiàn)為鋁鹽，D為氫氧化鋁，E為氧氣；鋁鹽顯酸性是因為鋁離子水解造成的，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，則該元素為鎂，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，則A含有氮元素，A為Mg3N2，B為氨氣，F(xiàn)為氧氣，C為一氧化氮，D為硝酸，E為氫氧化鎂，A和水反應(yīng)的化學方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。14．某些化學反應(yīng)可用下式表示，A+B→C+D+H2O請回答下列問題:(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式:________(2)若氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出該反應(yīng)的化學方程式:____________。(3)若A金屬單質(zhì)，C是一種遇空氣會變?yōu)榧t棕色的無色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________(4)若A為難溶于水的固體，C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，請寫出符合上式的離子方程式:_____________。(5)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應(yīng)的化學方程式為:_____________________________?！敬鸢浮緾l2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（其它符合條件的答案也可以）Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O（其它符合條件的答案也可以）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（其它符合條件的也可以）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】【分析】（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)；（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，應(yīng)為CO2，可為NaHCO3或Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)；（3）若A為MnO2，B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體為Cl2，應(yīng)為濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)；（4）若A為單質(zhì)，B為硝酸，可以為Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則C為CO2，D為SO2，應(yīng)為濃硫酸和碳的反應(yīng)?！驹斀狻浚?）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）若氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則D為NH3，該反應(yīng)可能為實驗室制取NH3的原理方程式，該反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（其它符合條件的答案也可以）；（3）若D為紅棕色氣體，則D是NO2；A金屬單質(zhì)，反應(yīng)方程式可能為：Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4H++2NO3-＝