高三下冊化學試卷及答案

一、單項選擇題1.下列說法正確的是（）A.石油的分餾和煤的干餾都是物理變化B.可用酸性KMnO?溶液鑒別乙烯和乙烷C.淀粉、纖維素的化學式均為(C?H??O?)n，二者互為同分異構體D.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物答案：B2.下列有關化學用語表示正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：??131IB.乙烯的結構簡式：CH?CH?C.S2?的結構示意圖：D.甲烷分子的比例模型：答案：A3.設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24LCCl?含有的共價鍵數(shù)為0.4N?B.1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數(shù)為N?C.1mol甲基（—CH?）所含的電子總數(shù)為9N?D.11.2L乙烯、乙炔的混合氣體中含C—H鍵數(shù)為N?答案：C4.下列離子方程式正確的是（）A.向FeCl?溶液中加入過量鐵粉：Fe3?+Fe=2Fe2?B.向AlCl?溶液中加入過量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OC.向Ba(OH)?溶液中滴加稀硫酸：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.向Na?CO?溶液中滴加少量鹽酸：CO?2?+H?=HCO??答案：D5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強答案：D6.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO?B.用氨水鑒別AlCl?溶液和MgCl?溶液C.用酸性KMnO?溶液除去乙烷中混有的少量乙烯D.用飽和NaHCO?溶液除去CO?中混有的少量HCl答案：D7.某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物的說法正確的是（）A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同B.與Na、NaOH、Na?CO?均能發(fā)生反應C.1mol該有機物最多能與3molH?發(fā)生加成反應D.該有機物能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應答案：B8.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y?O?）的氧化鋯（ZrO?）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2?。下列對該燃料電池說法正確的是（）A.在熔融電解質(zhì)中，O2?由負極移向正極B.電池的總反應是：2C?H??+13O?=8CO?+10H?OC.通入空氣的一極是負極，電極反應為：O?+4e?=2O2?D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C?H??+26e?+13O2?=4CO?+5H?O答案：B9.已知反應：2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO發(fā)生上述反應。下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大B.平衡時，其他條件不變，增大NO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C.平衡時，其他條件不變，增大壓強，化學平衡常數(shù)增大D.當混合氣體的密度不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)答案：B10.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（）A.pH=8.3的NaHCO?溶液：c(Na?)>c(HCO??)>c(CO?2?)>c(H?CO?)B.0.1mol/L的CH?COOH溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合：c(CH?COO?)+c(CH?COOH)=0.05mol/LC.0.1mol/L的氨水中：c(OH?)=c(NH??)+c(H?)+c(NH?·H?O)D.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合：c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)答案：B二、多項選擇題1.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應B.乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同C.苯與液溴在FeBr?催化作用下發(fā)生取代反應，生成溴苯D.分子組成為C?H??的烴有3種同分異構體答案：BC2.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，化學反應速率加快，化學平衡一定向吸熱反應方向移動B.增大壓強，化學反應速率一定加快，化學平衡一定發(fā)生移動C.催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，對化學平衡無影響D.化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大答案：AC3.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH?B.用圖2裝置可以完成“噴泉”實驗C.用圖3裝置可以實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能D.用圖4裝置驗證NaHCO?和Na?CO?的熱穩(wěn)定性答案：BC4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z與X同族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)B.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C.Y與X形成的化合物能與強堿反應D.W的最高價氧化物對應水化物一定是強酸答案：ABC5.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙呈紅色的溶液中：K?、Na?、NO??、Cl?B.無色透明溶液中：NH??、Fe3?、SO?2?、Cl?C.含有大量AlO??的溶液中：K?、Na?、HCO??、NO??D.由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L的溶液中：Na?、K?、NO??、Cl?答案：AD6.下列關于電化學的說法正確的是（）A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應為：Fe-3e?=Fe3?B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少64g，陰極質(zhì)量一定增加64gD.可充電電池在充電時，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能答案：BD7.下列關于常見有機物的說法正確的是（）A.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙酸乙酯和油脂都能發(fā)生水解反應C.苯分子中不存在碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應D.甲烷和乙烯都能使溴水褪色答案：AB8.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的密度B.容器內(nèi)氣體的壓強C.混合氣體的總物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度答案：AD9.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.酸性：HClO?>H?SO?>H?PO?B.堿性：NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?C.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD.原子半徑：Na>Mg>Al答案：ABCD10.下列有關說法正確的是（）A.向飽和Na?CO?溶液中通入足量CO?，有晶體析出B.向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色C.用丁達爾效應可鑒別Fe(OH)?膠體和FeCl?溶液D.向某溶液中加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中一定含有SO?2?答案：ABC三、判斷題1.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子。（×）2.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同。（×）3.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強。（×）4.化學反應的焓變與反應途徑無關，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關。（√）5.常溫下，pH=7的溶液一定呈中性。（√）6.用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸餾水濕潤pH試紙。（×）7.所有的金屬都能發(fā)生吸氧腐蝕。（×）8.油脂屬于高分子化合物。（×）9.原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。（√）10.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該溶液中一定含有CO?2?。（×）四、簡答題1.簡述乙酸乙酯的制備實驗中濃硫酸的作用及飽和碳酸鈉溶液的作用。答案：濃硫酸的作用：催化劑，加快反應速率；吸水劑，吸收反應生成的水，促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動。飽和碳酸鈉溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯；中和揮發(fā)出來的乙酸；溶解揮發(fā)出來的乙醇。2.簡述影響化學反應速率的因素有哪些，并各舉一例說明。答案：影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等。濃度：增大反應物濃度，反應速率加快，如鋅與不同濃度的硫酸反應，硫酸濃度大反應速率快。溫度：升高溫度，反應速率加快，如加熱能使過氧化氫分解速率加快。壓強：對于有氣體參加的反應，增大壓強反應速率加快，如合成氨反應，增大壓強反應速率提高。催化劑：使用催化劑能改變化學反應速率，如二氧化錳催化過氧化氫分解。3.簡述如何檢驗溶液中是否含有Fe3?。答案：可采用以下方法檢驗Fe3?。方法一：取少量溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則溶液中含有Fe3?。方法二：取少量溶液于試管中，向其中加入NaOH溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，則溶液中含有Fe3?。4.簡述原電池和電解池的工作原理。答案：原電池工作原理：將化學能轉(zhuǎn)化為電能。一般由兩個電極、電解質(zhì)溶液和導線構成閉合回路。較活潑金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應；較不活潑金屬或能導電的非金屬作正極，溶液中的陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應，電子從負極經(jīng)導線流向正極。電解池工作原理：將電能轉(zhuǎn)化為化學能。由電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液構成回路。與電源正極相連的是陽極，發(fā)生氧化反應；與電源負極相連的是陰極，發(fā)生還原反應，在電場作用下離子定向移動。五、討論題1.討論有機化合物在生活、生產(chǎn)等方面的重要應用，并舉例說明。答案：有機化合物在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。在生活方面，如糖類是人體能量的重要來源，像我們?nèi)粘Ｊ秤玫拇竺住⒚娣鄹缓矸?，?jīng)消化分解為葡萄糖供能；油脂可用于烹飪，提供人體必需的脂肪酸。在生產(chǎn)方面，塑料是常見的有機合成材料，如聚乙烯塑料用于制造塑料袋、塑料瓶等；合成纖維用于制作衣物，像聚酯纖維制成的運動服裝，具有耐磨、易洗快干等特點；橡膠用于制造輪胎等，保障交通運輸。2.討論化學平衡移動原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應用，以合成氨工業(yè)為例進行說明。答案：化學平衡移動原理指出，改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。在合成氨工業(yè)中，N?+3H??2NH?ΔH<0。增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向生成氨的方向移動，有利于提高氨的產(chǎn)量；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，也有利于氨的生成，但溫度過低反應速率慢，所以實際生產(chǎn)中采用適宜溫度；增大反應物氮氣和氫氣的濃度，平衡正向移動，同時及時分離出氨氣，使平衡不斷向生成氨的方向移動，從而提高氨的產(chǎn)率，實現(xiàn)經(jīng)濟效益最大化。3.討論金屬腐蝕的危害以及常見的防護方法。答案：金屬腐蝕危害極大，會使金屬結構的強度和穩(wěn)定性下降，縮短金屬制品的使用壽命，造成資源浪費和經(jīng)濟損失。如橋梁、建筑中的金屬結構因腐蝕可能引發(fā)安全事故。常見防護方法有：涂保護層，如在金屬表面涂漆、鍍金屬等，防止金屬與空氣、水等接觸；犧牲陽極的陰極保護法，如在鋼鐵設備上連接比鐵活潑的金屬，讓活潑金屬作負極被腐蝕，保護鋼鐵；外加電流的陰極保護法，將被保護金屬與電源負極相連，作為陰極，避免被氧化；使