//2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第一章~第三章第2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.686．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共36分）一、選擇題：本題共12個(gè)小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．于謙《石灰吟》中的詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”涉及吸熱反應(yīng)B．利用反應(yīng)制氫，達(dá)到平衡時(shí)，使用納米CaO(催化劑)比微米CaO(催化劑)產(chǎn)率更高C．將煤氣化，有利于提供更多的能量，提高燃燒效率D．潔廁靈和食醋是家庭中常見(jiàn)的兩種生活用品，食醋中的酸比潔廁靈的酸性弱2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．為了提高平衡轉(zhuǎn)化率，合成氨采用高壓、溫度B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．配制溶液時(shí)，將固體溶解在稀鹽酸中D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用過(guò)量氧氣來(lái)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率3．下列說(shuō)法不正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)的，則該反應(yīng)的B．用溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：

C．

，升高溫度，平衡逆移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．已知

；CO和C(石墨)的燃燒熱分別為和。則

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．=10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、SOB．在pH為1的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、NOC．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO、Al3＋D．水電離的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、SO、HCO5．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是A．液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積B．相同溫度下，0.2mol·L-1醋酸溶液和0.1mol·L-1醋酸溶液中的c(H+)C．(NH4)2SO4溶液中，c()和c()D．相同溫度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液中的c(Na+)6．關(guān)于下列說(shuō)法，正確的是A．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，若平衡后在容器中充入He，則正、逆反應(yīng)的速率均不變，平衡不移動(dòng)B．當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的2mol·L-1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、溶液或溶液C．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)先將兩種溶液水浴加熱至設(shè)定溫度，再進(jìn)行混合并計(jì)時(shí)D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，都必須用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率7．下列敘述中能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A．白醋中滴入石蕊試液后呈紅色B．10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L-1的溶液完全反應(yīng)C．室溫下，將等濃度、等體積的鹽酸和醋酸鈉溶液混合，若混合溶液pH<7，證明醋酸是弱酸D．用玻璃棒沾0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH約為8.68．二元弱酸H2X的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，某溫度下，其電離常數(shù)Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．升高溫度后，Ka1、Ka2均增大B．向H2X溶液中加入少量K2X固體，c(H+)減小C．該溫度下0.1mol/L的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3mol/LD．向H2X溶液中加水稀釋過(guò)程中，減小9．一定溫度下，將和充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A．平衡后，充入氣，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)B．平衡后，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，平衡逆向移動(dòng)C．其他條件不變，再充入，再次平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不變D．根據(jù)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，可知該反應(yīng)低溫能自發(fā)10．乙烯氫化的熱化學(xué)方程式為

，使用不同含Au催化劑的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的能量小于與具有的能量之和B．相應(yīng)的活化能：催化劑催化劑C．溫度升高，對(duì)催化劑AuF催化的反應(yīng)的提速效果大于催化劑催化的反應(yīng)D．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)2>過(guò)渡態(tài)111．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是A．用甲裝置探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài)．圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，完全中和相同體積的Ⅰ、Ⅱ溶液時(shí)，消耗同濃度NaOH溶液的體積相同C．圖丙表示恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，tl時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積D．圖丁表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a<b<c12．以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液，其滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．圖中點(diǎn)①③④信息，均可說(shuō)明HA是弱酸，且都存在：B．若點(diǎn)②溶液的pH值為4.7，則可推知HA的Ka約為C．若V(NaOH)大于20mL，混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系一定為：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)D．若用等濃度的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)與圖中點(diǎn)④重合第II卷（非選擇題共64分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共64分。13．（14分）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨有能量變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用催化加氫可以制取乙烯：。若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的?H=___________(用含a、b的式子表示)；該反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)。(2)已知25℃、101kPa時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如表所示：物質(zhì)(g)(g)(g)(l)相對(duì)能量()00-242-286表示(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(3)二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

?H=-206.0

。工業(yè)中采用“一步法”，通過(guò)復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行：ⅰ.甲醇合成反應(yīng)：________________________________。ⅱ.甲醇脫水反應(yīng)：

?H=-24.0

①補(bǔ)全甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________。②若起始時(shí)向容器中投入2molCO和4mol，測(cè)得某時(shí)刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為51.5kJ，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________。(4)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50鹽酸與50mL0.50NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。該裝置還缺少一種玻璃儀器，該儀器名稱(chēng)為_(kāi)_____________；25℃、101kPa時(shí)，稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則0.1的醋酸溶液與0.1的NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量_______________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。14．（18分）滴定分析是一種操作簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。I．用0.1032mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液溶液滴定未知濃度的醋酸，完成以下填空：(1)在使用滴定管前，首先要__________________________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)中選擇的指示劑是___________（填“甲基橙”或“酚酞”）。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察______________________。(4)如圖為盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其讀數(shù)為_(kāi)_________mL。II．某同學(xué)通過(guò)高錳酸鉀滴定來(lái)測(cè)定草酸(H2C2O4)樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(樣品中雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng))，其反應(yīng)的離子方程式：。某同學(xué)稱(chēng)取2.000g草酸樣品，配制成100mL溶液，移取40.00mL試樣溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(5)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。(6)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：________________________________________________。(7)草酸樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________________。(8)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，所測(cè)結(jié)果將___________，(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”，下同)。若滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分末充滿溶液，所測(cè)結(jié)果將___________。15．（16分）25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8×10-5Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-113.0×10-8已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka(CH3COOH)___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，電離度____________。(2)0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+濃度約為_(kāi)_____________________。(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是____________________(填標(biāo)號(hào))。a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2Ob．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO-d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO(4)用蒸餾水稀釋醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨加入的水的體積增大而增大的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．

b．

c．

d．(5)體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)___________醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸___________HX。(6)25℃時(shí)，測(cè)得CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填精確數(shù)值)mol·L-1。16．（14分）甲醇的用途十分廣泛，主要用于有機(jī)合成、作燃料、生產(chǎn)農(nóng)藥、作良好的有機(jī)溶劑等。催化CO和H2反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH1=＋41kJ·mol-1；Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2=-58kJ·mol-1。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出催化CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________。(2)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH<0。①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_________________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________(填字母)。a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b．混合氣體的密度保持不變c．1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂

d．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

③反應(yīng)經(jīng)過(guò)20min后達(dá)到平衡，CH3OH的物質(zhì)的量為1mol。平衡建立過(guò)程中，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=______________；若該反應(yīng)的起始?jí)簭?qiáng)為100Kpa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________________。若20min時(shí)向容器中再充入1molCO2和1molH2O，則平衡_____________________________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。(3)研究表明，CO2與H2在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)合成CH3OH時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)。將一定量的CO2與H2通入剛性的密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示，隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請(qǐng)分析其原因：__________________________________。(已知：CH3OH的選擇率)。

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第一章~第三章第2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.686．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共36分）一、選擇題：本題共12個(gè)小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．于謙《石灰吟》中的詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”涉及吸熱反應(yīng)B．利用反應(yīng)制氫，達(dá)到平衡時(shí)，使用納米CaO(催化劑)比微米CaO(催化劑)產(chǎn)率更高C．將煤氣化，有利于提供更多的能量，提高燃燒效率D．潔廁靈和食醋是家庭中常見(jiàn)的兩種生活用品，食醋中的酸比潔廁靈的酸性弱【答案】B【解析】A．“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，涉及到碳酸鈣的分解，故為吸熱反應(yīng)，A正確；B．使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量，但不能影響平衡移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．煤氣化將固體煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料，氣態(tài)煤能量更高，燃燒放熱更多，且燃燒更充分，提高能量利用效率，C正確；D．食醋中酸性物質(zhì)主要是醋酸，潔廁靈中酸性物質(zhì)主要是鹽酸，而鹽酸酸性強(qiáng)于醋酸，D正確；故選B。2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．為了提高平衡轉(zhuǎn)化率，合成氨采用高壓、溫度B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．配制溶液時(shí)，將固體溶解在稀鹽酸中D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用過(guò)量氧氣來(lái)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】A．合成氨反應(yīng)放熱且氣體分子總數(shù)減小，則高壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高H2平衡轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)郎仄胶饽嫦蛞苿?dòng)、不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)瑴囟戎饕菫榱颂岣叻磻?yīng)速率，A符合題意；B．飽和食鹽水增大了氯離子濃度，促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)，減少了氯氣的溶解，故實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，B不符合題意；C．鐵離子水解：，溶解在稀鹽酸中增加了氫離子濃度，水解平衡逆向移動(dòng)，抑制了鐵離子的水解，C不符合題意；D．使用過(guò)量的氧氣促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故選A。3．下列說(shuō)法不正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)的，則該反應(yīng)的B．用溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：

C．

，升高溫度，平衡逆移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．已知

；CO和C(石墨)的燃燒熱分別為和。則

【答案】C【解析】A．反應(yīng)能夠在一定溫度下自發(fā)進(jìn)行，滿足，該反應(yīng)的，則ΔS>0，A正確；B．CH3COOH為弱酸，電離吸熱，測(cè)得中和熱的絕對(duì)值小于57.3kJ·mol-1，ΔH>-57.3kJ·mol-1，B正確；C．ΔH<0為放熱反應(yīng)，升溫使平衡逆移，平衡常數(shù)減小，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)燃燒熱的定義知，①CO(g)+O2(g)=CO2(g)，=-，②C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，=-，③

，反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)由6×②-6×①-2×③得到，則ΔH=[6×(-393.5+283.0)-2×489]kJ·mol-1=-1641.0kJ·mol-1，D正確；答案選C。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．=10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、SOB．在pH為1的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、NOC．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO、Al3＋D．水電離的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、SO、HCO【答案】A【解析】A．=10-12mol·L-1，則=10-2mol·L-1，pH=2，即溶液呈酸性，所給離子能大量共存，A正確；B．在pH為1的溶液中，具有強(qiáng)氧化性，與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN-生成血紅色配合物不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，C錯(cuò)誤；D．由水電離的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性條件下，Mg2＋、不能大量存在，酸性條件下，不能大量存在，D錯(cuò)誤；故選A。5．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是A．液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積B．相同溫度下，0.2mol·L-1醋酸溶液和0.1mol·L-1醋酸溶液中的c(H+)C．(NH4)2SO4溶液中，c()和c()D．相同溫度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液中的c(Na+)【答案】D【解析】A．滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算其溶液體積的比值，故A錯(cuò)誤；B．相同溫度下0.1mol/L的CH3COOH與0.2mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸的電離程度不同，所以的c(H+)之比不是1:2，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銨中銨根離子水解，所以(NH4)2SO4溶液中c()和c()的物質(zhì)的量濃度之比小于2:1，故C錯(cuò)誤；D．相同溫度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+濃度為0.2mol/L，0.1mol·L-1CH3COONa溶液中的c(Na+)為0.1mol/L，二者之比為2:1，故D正確；答案選D。6．關(guān)于下列說(shuō)法，正確的是A．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，若平衡后在容器中充入He，則正、逆反應(yīng)的速率均不變，平衡不移動(dòng)B．當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的2mol·L-1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、溶液或溶液C．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)先將兩種溶液水浴加熱至設(shè)定溫度，再進(jìn)行混合并計(jì)時(shí)D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，都必須用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率【答案】C【解析】A．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，若在容器中充入He，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，正、逆反應(yīng)的速率均減小，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的2mol·L-1鹽酸反應(yīng)時(shí)，向反應(yīng)器中加入NaNO3溶液相當(dāng)于生成硝酸、具有強(qiáng)氧化性，硝酸和鋅反應(yīng)不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，不能先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，故C正確；D．通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率；有些有氣體生成的反應(yīng)，可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的該條件下氣體的體積多少來(lái)表示反應(yīng)速度，故D錯(cuò)誤；故選C。7．下列敘述中能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A．白醋中滴入石蕊試液后呈紅色B．10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L-1的溶液完全反應(yīng)C．室溫下，將等濃度、等體積的鹽酸和醋酸鈉溶液混合，若混合溶液pH<7，證明醋酸是弱酸D．用玻璃棒沾0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH約為8.6【答案】D【解析】A．證明醋酸是弱電解質(zhì)，即要證明其在水溶液中不能完全電離。白醋中滴入石蕊試液后呈紅色，說(shuō)明醋酸能電離出，但不能確定其是否為弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)化學(xué)方程式可知，不論醋酸強(qiáng)弱，等體積、等濃度的醋酸溶液與溶液都能恰好完全反應(yīng)，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．將等濃度、等體積的鹽酸和醋酸鈉溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，氯化鈉顯中性，醋酸是酸，故混合溶液pH<7，不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．若醋酸是強(qiáng)酸，則醋酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液應(yīng)呈中性，現(xiàn)測(cè)得0.1mol?L-1醋酸鈉溶液的pH約為8.6呈堿性，說(shuō)明醋酸根發(fā)生水解反應(yīng)，所以能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，D正確；故答案選D．8．二元弱酸H2X的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，某溫度下，其電離常數(shù)Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．升高溫度后，Ka1、Ka2均增大B．向H2X溶液中加入少量K2X固體，c(H+)減小C．該溫度下0.1mol/L的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3mol/LD．向H2X溶液中加水稀釋過(guò)程中，減小【答案】D【解析】A．二元弱酸的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，、均增大，A項(xiàng)正確；B．二元弱酸存在兩步電離：、，加入固體（引入），抑制第二步電離，減少的生成，雖然主要來(lái)自第一步電離，但第一步電離也會(huì)因濃度增加而部分被抑制，最終減小，B項(xiàng)正確；C．對(duì)于的，第一步電離主導(dǎo)（），設(shè)，則：，因、，則：，故，C項(xiàng)正確；D．，加水稀釋過(guò)程中，減小，故增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。9．一定溫度下，將和充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A．平衡后，充入氣，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)B．平衡后，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，平衡逆向移動(dòng)C．其他條件不變，再充入，再次平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不變D．根據(jù)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，可知該反應(yīng)低溫能自發(fā)【答案】D【解析】A．平衡后，充入He氣（不參與反應(yīng)），恒容環(huán)境下，各物質(zhì)濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．平衡后，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故向逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．其他條件不變，再充入0.1molX，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；D．據(jù)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，，，可知該反應(yīng)低溫能自發(fā)，D正確；故選D。10．乙烯氫化的熱化學(xué)方程式為

，使用不同含Au催化劑的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的能量小于與具有的能量之和B．相應(yīng)的活化能：催化劑催化劑C．溫度升高，對(duì)催化劑AuF催化的反應(yīng)的提速效果大于催化劑催化的反應(yīng)D．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)2>過(guò)渡態(tài)1【答案】C【解析】A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故1molC2H6(g)的能量小于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和，故A正確；B．由圖可知，相應(yīng)的活化能：催化劑催化劑，故B正確；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則溫度升高，對(duì)催化劑AuF催化的反應(yīng)的提速效果小于催化劑催化的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，過(guò)渡態(tài)1的能量大于過(guò)渡態(tài)2的能量，能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1＜過(guò)渡態(tài)2，故D正確；故選：C。11．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是A．用甲裝置探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài)．圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，完全中和相同體積的Ⅰ、Ⅱ溶液時(shí)，消耗同濃度NaOH溶液的體積相同C．圖丙表示恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，tl時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積D．圖丁表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a<b<c【答案】B【解析】A．，溫度升高，平衡逆移，二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深，可以探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，A正確；B．鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，pH相同的鹽酸的濃度小于醋酸，則完全中和相同體積的Ⅰ、Ⅱ溶液時(shí)，鹽酸消耗同濃度氫氧化鈉溶液的體積小于醋酸，B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，由圖可知，t1時(shí)刻條件改變的瞬間，二氧化碳的濃度增大，新平衡時(shí)二氧化碳的濃度與原平衡相同，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則t1時(shí)刻改變的條件可能是增大二氧化碳的濃度，或縮小容器的體積增大壓強(qiáng)，C正確；D．增大B2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，B2的濃度大小順序?yàn)閍<b<c，則A2的平衡轉(zhuǎn)化率大小順序?yàn)閍<b<c，D正確；故選B。12．以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液，其滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．圖中點(diǎn)①③④信息，均可說(shuō)明HA是弱酸，且都存在：B．若點(diǎn)②溶液的pH值為4.7，則可推知HA的Ka約為C．若V(NaOH)大于20mL，混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系一定為：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)D．若用等濃度的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)與圖中點(diǎn)④重合【答案】B【解析】A．①處0.1000mol/LHA溶液pH＞1，說(shuō)明HA是一元弱酸，③處NaOH溶液體積＜20mL，溶液pH=7，也證明HA是一元弱酸；④處NaOH溶液體積等于20mL，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaA，溶液pH＞7，溶液顯堿性，同樣可以證明HA是一元弱酸。但①處是HA溶液，無(wú)Na+，因此不存在關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．②點(diǎn)溶液HA、NaA等物質(zhì)的量混合，c(HA)≈c(A-)，根據(jù)HA的電離平衡常數(shù)含義可知K==10-4.7，B正確；C．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液為NaA，A-水解消耗，則離子濃度c(Na+)＞c(A-)，A-水解消耗H+產(chǎn)生HA，水解方程式為A-+H2OHA+OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，水解產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，若NaOH溶液的體積略大于20mL，即n(NaA)＞＞n(NaOH)時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系仍然為c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，就不符合關(guān)系c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，C錯(cuò)誤；D．若用等濃度的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)二者恰好中和時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生NH4A，由于等濃度的氨水與NaOH溶液的堿性：NH3·H2O＜NaOH，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)溶液的pH比圖中點(diǎn)④小些，因此滴定終點(diǎn)不能與④點(diǎn)重合，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。第II卷（非選擇題共64分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共64分。13．（14分）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨有能量變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用催化加氫可以制取乙烯：。若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的?H=___________(用含a、b的式子表示)；該反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)。(2)已知25℃、101kPa時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如表所示：物質(zhì)(g)(g)(g)(l)相對(duì)能量()00-242-286表示(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(3)二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

?H=-206.0

。工業(yè)中采用“一步法”，通過(guò)復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行：ⅰ.甲醇合成反應(yīng)：________________________________。ⅱ.甲醇脫水反應(yīng)：

?H=-24.0

①補(bǔ)全甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________。②若起始時(shí)向容器中投入2molCO和4mol，測(cè)得某時(shí)刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為51.5kJ，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________。(4)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50鹽酸與50mL0.50NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。該裝置還缺少一種玻璃儀器，該儀器名稱(chēng)為_(kāi)_____________；25℃、101kPa時(shí)，稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則0.1的醋酸溶液與0.1的NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量_______________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。【答案】(1)（2分）放熱（2分）(2)?H=-286（2分）(3)?H=-91（2分）25%（2分）(4)環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）小于（2分）【解析】（1）由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)放出熱量，?H=-(b-a)kJ/mol；（2）25℃和101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，所以氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱?H=-286，表示H2(g)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為?H=-286；（3）①總反應(yīng)減去反應(yīng)ⅱ后再除以2可得甲醇合成反應(yīng)，故甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?H=-91；②由總反應(yīng)可知，2molCO反應(yīng)放出熱量206kJ，則當(dāng)放出熱量為51.5kJ時(shí)，反應(yīng)了=0.5molCO，故CO轉(zhuǎn)化率為；（4）酸堿混合反應(yīng)需要攪拌，該裝置缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離過(guò)程吸熱，所以0.1mol/L醋酸溶液與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ。14．（18分）滴定分析是一種操作簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。I．用0.1032mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液溶液滴定未知濃度的醋酸，完成以下填空：(1)在使用滴定管前，首先要__________________________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)中選擇的指示劑是___________（填“甲基橙”或“酚酞”）。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察______________________。(4)如圖為盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其讀數(shù)為_(kāi)_________mL。II．某同學(xué)通過(guò)高錳酸鉀滴定來(lái)測(cè)定草酸(H2C2O4)樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(樣品中雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng))，其反應(yīng)的離子方程式：。某同學(xué)稱(chēng)取2.000g草酸樣品，配制成100mL溶液，移取40.00mL試樣溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(5)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。(6)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：________________________________________________。(7)草酸樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________________。(8)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，所測(cè)結(jié)果將___________，(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”，下同)。若滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分末充滿溶液，所測(cè)結(jié)果將___________?！敬鸢浮?1)檢查滴定管是否漏水（2分）(2)酚酞（2分）(3)錐形瓶?jī)?nèi)的顏色變化（2分）(4)22.80（2分）(5)酸式（2分）(6)最后半滴高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液顏色變成淺紅色且30s內(nèi)不褪色（2分）(7)56.25%（2分）(8)偏小（2分）偏大（2分）【解析】（1）滴定管使用前，首先要檢查滴定管是否漏水；（2）NaOH滴定醋酸，終點(diǎn)顯示堿性，應(yīng)該用酚酞做指示劑；（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（4）滴定管讀數(shù)時(shí)，精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)，滴定管的讀數(shù)為：22.80mL；（5）高錳酸鉀具有腐蝕性，應(yīng)該注入到酸式滴定管內(nèi)；（6）高錳酸鉀滴定草酸，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，最后半滴高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液顏色變成淺紅色且30s內(nèi)不褪色；（7）根據(jù)方程式：可知，n(H2C2O4)=n()=×0.1000mol/L×20.00×10-3L×=1.25×10-2mol，草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（8）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測(cè)結(jié)果將草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蝗舻味ㄇ笆⒀b標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分末充滿溶液，起始讀數(shù)偏小，所得標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，結(jié)果偏大。15．（16分）25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8×10-5Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-113.0×10-8已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化。回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka(CH3COOH)___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，電離度____________。(2)0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+濃度約為_(kāi)_____________________。(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是____________________(填標(biāo)號(hào))。a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2Ob．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO-d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO(4)用蒸餾水稀釋醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨加入的水的體積增大而增大的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．

b．

c．

d．(5)體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)___________醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸___________HX。(6)25℃時(shí)，測(cè)得CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填精確數(shù)值)mol·L-1。【答案】(1)增大（2分）增大（2分）(2)6×10-3.5mol·L-1（2分）(3)cd（2分）(4)b（2分）(5)>（2分）>（2分）>（2分）(6)9.9×10-7（2分）【解析】（1）CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，電離為吸熱過(guò)程，K隨溫度升高而增大；（2）；（3）a．＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，醋酸的酸性大于碳酸，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a正確；b．ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO，醋酸的酸性大于次氯酸，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b正確；c．＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-，次氯酸的酸性小于碳酸，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，該反應(yīng)無(wú)法發(fā)生，故c錯(cuò)誤；d．2ClO-＋CO2＋H2O=＋2HClO，由于酸性：H2CO3>HClO>HCO，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不能生成碳酸根離子，該反應(yīng)不能發(fā)生，故d錯(cuò)誤；故選cd；（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，c(CH3COOH)減小，c(CH3COO-)和c(H+)均減小，由于溫度不變，Ka和Kw均不變，所以溶液中c(OH-)增大；a．=，c(CH3COO-)減小，所以比值減小，a不選；b．=，c(H+)減小，所以比值增大，b選；c．加水稀釋?zhuān)琧(H+)減小，Ka不變，所以減小，c不選；d．加水稀釋?zhuān)琧(H+)減小，c(OH-)增大，所以減小，d不選；故選b；（5）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，根據(jù)圖示可知，稀釋100倍后pH值減小值都小于2，說(shuō)明二者都為弱酸；稀釋過(guò)程中pH變化較大的酸的酸性較強(qiáng)，酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，所以HX的電離平衡常數(shù)>醋酸的電離平衡常數(shù)；酸抑制水電離，酸中氫離子濃度越大，抑制水電離程度越大，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)>稀釋后醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)；體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液，由于酸性HX>CH3COOH，且二者均屬于弱酸，所以酸的濃度：c(HX)<c(CH3COOH)，因此用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸>HX；（6）25℃時(shí)，若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，c(H＋)=10-6mol/L，則c(OH-)=10-8mol/L；根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H＋)，c(CH3COO-)-c(Na＋)=c(H＋)-c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L。16．（14分）甲醇的用途十分廣泛，主要用于有機(jī)合成、作燃料、生產(chǎn)農(nóng)藥、作良好的有機(jī)溶劑等。催化