2023年中考化學第一輪復習考點詳解

（全國通用解析版）

專題08金屬和金屬材料

金屬和合金——廣___________亍——金屬的化學性質(zhì)（金屬活動性順序）

金屬金屬材料________________

金屬的冶煉----'）-----金屬腐蝕與防護

（1）金屬材料：包括純金屬（單質(zhì)）以及它們的合金（混合物）。

（2）金屬的物理性質(zhì)和用途

物理性質(zhì)用途

導電性用銅絲制作導線

共性三性導熱性用鐵制作炊具

延展性用鋁制作鋁箔

有金屬光澤制作各種飾品

特性①顏色：大多數(shù)金屬為銀白色，而銅呈紫紅色，金呈黃色，鐵粉是黑色

②狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬為固體，而汞呈液態(tài)

特別提醒金屬之最：①地殼中含量最多的金屬元素一一鋁；②熔點最高的金屬一一鴿；

③生活中使用最多且目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬一一鐵。

（3）合金及其特性

概念在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金，

合金屬于混合物

特性與其組成純金屬相比，合金的硬度大、抗腐蝕性強、熔點低

常見的合金①鐵合金：生鐵和鋼的區(qū)別在于含碳量不同，生鐵的含碳量高于鋼的含碳量。

②其他合金：鋁合金、鈦合金、黃銅等

1.（2022福建中考）下列物品中，由金屬材料制成的是（）

A.純棉毛巾B.鐵制剪刀C.橡膠導管D.陶瓷用

堪

【答案】R

【解析】A、純棉毛巾是棉制品，屬于天然有機材料，不符合題意：

B、鐵制剪刀是鐵合金，屬于金屬材料，符合題意；

C、橡膠導管是橡膠制品，是合成橡膠，屬于有機合成材料，不符合題意；

D、陶瓷珀煙是陶瓷制品，屬于無機非金屬材料，不符合題意；

答案為：Bo

2.（2022湖南湘潭中考）青銅是人類最早使用的銅錫合金。下列說法中錯誤的是（）

A.育銅屬于金屬材料B.育銅的硬度比純銅更人

C.青銅的熔點比純銅的燃點要低D.銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬

【答案】D

【解析】A、青銅是銅的合金，合金屬于金屬材料，選項正確；

B、根據(jù)合金的硬度一般比其組成金屬的硬度大，故青銅的硬度比純銅更大，選項正確：

C、根據(jù)合金的熔點一般比其組成金屬的熔點都低，故青銅的熔點比純銅的熔點要低，選項

正確；

D、鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，選項錯誤；

答案為：D。

3.（2022年云南省昆明市中考）近年昆明地鐵發(fā)展迅速，修建地鐵所用的鋼材屬于（）

A.天然材料B.金屬材料C.合成材料D.復合材料

【答案】B

【解析】

鋼材是鐵的合金，合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成

的具有金屬特性的物質(zhì)，金屬材料包括合金和純金屬，因此合金屬于金屬材料，故選B。

4.（2022年安徽省中考）硬鋁常用于制造火箭、飛機的外殼，鋁元素的相關信息如圖所示,

下列說法正確的是（）

A.鋁元素的相對原子質(zhì)量為13B.AI2O3中A1為+2價

C.硬鋁的強度和硬度比鋁的大D.鋁是地殼中含量最多的元素

【答案】C

【解析】

A.元素周期表中最下方數(shù)字為相對原子質(zhì)量，鋁元素的相對原子質(zhì)量為26.98。錯誤，

B.化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0,氧化鋁中氧元素為-2價，所以鋁元素為+3價，

錯誤。

C.合金的硬度一般比組成它的純金屬硬度大。硬鋁是鋁的合金，強度和硬度比鋁的大，正

確。

D.地殼中含量前5位的元素是氧硅鋁鐵鈣，所以氧是地殼中含量最多的元素。錯誤。

故選:C。

J方法技巧］

解答此類問題一要熟悉金屬材料的概念，從而進行判斷材料是否屬于金屬材料；二要熟悉純

金屬的物理性質(zhì)和用途。

金屬材料就是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱.包括純金

屬、合金、金屬間化合物與特種金屬材料等.（注：金屬氧化物（如氧化鋁）不屬于金屬材

料）

屬的腐蝕與防護

1、實驗原理

（D鐵與空氣中的氧氣（空氣）、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學反應，鐵銹的主要成分是Fe2&。

（2）鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵制品內(nèi)部的鐵與氧氣和水繼續(xù)反應。

2、實驗設計

條件鐵釘在干燥的空氣中鐵釘在蒸飼水中鐵燈與空氣和蒸儲水同時鐵釘與氧氣和蒸飽水同

接觸時接觸

C、在表面鍍鋁，能隔絕氧氣和水，能防止金屬制品銹蝕，故c錯誤；

D、用濕布擦拭，金屬制品能與氧氣、水分充分接觸，不能防止金屬制品銹蝕，故D正確。

故選D。

2.（2022湖南長沙中考）我國的礦物種類比較齊全，儲量很豐富，但是礦物不能再生，下

列能保護金屬資源的是（）

A.廢舊金屬不需要回收利用B.礦物資源無限，可以任意開采

C.尋找金屬代用品I）.將鐵釘放置于潮濕的空氣中

【答案】C

【解析】A、廢舊金屬應回收利用，保護金屬資源，減少污染，不符合題意；

B、礦物資源有限，應合理開采，不能任意開采，不符合題意；

C、尋找金屬代用品，可以保護金屬資源，符合題意；

D、將鐵釘放置于潮濕的空氣中，會使鐵釘生銹，浪費金屬資源，應防止金屬銹蝕，不符合

題意。

故選C。

3.（2022廣東中考）對鐵生銹與燃燒條件的實驗探究如圖所示。下列說法正確的是（）

A.對比①②可探究：接觸氧氣是否為鐵生銹的條件之一

B.對比②③可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一

C.對比①④可探究：溫度達到著火點是否為鐵燃燒的條件之?

D.對比③④可探究：接觸氧氣是否為鐵燃燒的條件之一

【答案】C

【解析】A.對比①②發(fā)現(xiàn)變量為水，所以可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一，選項錯

誤。

B.無法對比②③，因為有多個變量：水和氧氣和二氧化碳，選項錯誤。

C.對比①④發(fā)現(xiàn)變量為溫發(fā)是否達到著火點，所以可探究：溫度達到著火點是否為鐵燃燒的

條件之一，正確。

D.無法對比③④，因為有多個變量：二氧化碳和氧氣，是否加熱，選項錯誤。

故選：Co

4.（2022年陜西省中考B卷）如圖所示，將兩枚光亮的鐵釘分別用細線吊置于甲、乙中，

并使部分鐵釘露出液面。放置一段時間，出現(xiàn)了銹蝕。下列說法不正確的是（）

彈簧夾

A.甲、乙中，氣體含氧氣的體積分數(shù)不相等

B.甲中，鐵釘在植物油內(nèi)的部分沒有銹飩

C.乙中，鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴重

D.丙中，導管內(nèi)上升一段水柱

【答案】C

【解析】

A、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧氣溶于水，只有植物油上部分銹蝕，而乙中鐵釘

水上水下都銹蝕，消耗更多的氧氣，所以氣體含氧氣的體積分數(shù)不相等，故A說法正確；

B、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧氣溶丁水，鐵釘在植物油內(nèi)的部分因為沒有接觸

到氧氣而沒有銹蝕，故B說法正確；

C、乙中，鐵釘銹蝕最嚴重是水面接觸處，因為此處鐵釘與氧氣和水接觸最充分，故C說法

錯誤；

D、因為乙中鐵釘銹蝕消起了氧氣，使裝置內(nèi)的壓強減小，產(chǎn)生了壓強差，在大氣壓的作用

下，將內(nèi)燒杯中水部分壓入導管中，故D說法正確。

故選C。

5.(2022年江西省中考)“世界棉花看中國，中國棉花看新疆”，棉花在化學實驗中也常

被使用。

-小卵石

-細沙

-活性炭

花

自制簡易凈水器

①

(1)實驗①中棉花、細沙和小卵石在凈水中的作用是。

(2)實驗②中棉花上蘸有的酒精能燃燒，而棉花上蘸有的水不能燃燒，說明燃燒的條件之一

是_______。如果加熱蘸有水的棉花時間較長，可觀察到的現(xiàn)象是。

(3)實驗③的目的是探究鐵釘生銹的條件。試管c內(nèi)棉花中放氯化鈣的目的是。實

驗幾天后觀察到試管(填序號)中的鐵釘生銹，從而得出鐵生銹的條件是與空氣和

水同時接觸。

【答案】(1)過濾(或除去水中的難溶性雜質(zhì)等)

(2)需要可燃物棉花燃燒(或棉花變黑等)

(3)作干燥劑(或吸水等)a

【解析】

(1)實驗①中棉花、細沙和小卵石在凈水中的作用均是過濾，可除去難溶性雜質(zhì)；

(2)實驗②中棉花上蘸有的酒精屬于可燃物，能燃燒，而棉花上蘸有的水，不屬于可燃物，

不能燃燒，說明燃燒需要可燃物；

如果加熱蘸有水的棉花時訶較長，水加熱后蒸發(fā)，溫度達到棉花的著火點，棉花燃燒，觀察

到棉花燃燒(或棉花變黑等)；

(3)試管c內(nèi)棉花中放氯化鈣，可以作干燥劑，吸收試管中的水分，防止影響實驗結果；

試管a中鐵釘與空氣和水接觸，生銹，試管b中鐵釘只與水接觸，不生銹，試管c中鐵釘只

與空氣接觸，不生銹，說明鐵生銹的條件是與空氣和水同時接觸。

解答此類問題一要掌握鐵生銹的條件，二要通過類比法解決實驗探究中探究的因素，從而知

其保護金屬資源的方法和措施。

掌握金屬生銹的條件和保護金屬資源的途徑是解答此類題的關鍵，

(1)鐵生銹的條件是與①、水同時接觸；

(2)銅銹蝕是由于銅與氧氣、水、二氧化碳反應，生成堿式碳酸銅［CuKOH)2c0/，即銅綠；

(3)金屬的保護與金屬銹蝕條件相結合，破壞金屬的銹蝕條件，就能達到保護金屬資源的目

的。

⑷而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，因此，鋁具有很好

的抗腐蝕性能。

金屬的冶煉

(1)常見的礦石

金屬礦石赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦磁鐵礦

主要成分

Fe。FeS2FeCO,A10CuFeS2Cu2sFe;O4

(2)鐵的冶煉

實驗藥品氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體

鐵架臺、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡膠塞、酒精燈、酒精噴燈、試管、雙孔橡膠塞、

實驗儀器

導管

氧化鐵

一氧化

3—V

實驗裝置

I

石灰水

L7一

rr=L0J

（1）檢查裝置的氣密性；（2）裝入藥品，固定裝置；（3）向玻璃管中通入CO

氣體；（4）點燃酒精燈；（5）點燃酒精噴燈；（6）反應完成后熄滅酒精噴燈；

（7）玻璃管冷卻后停止通CO氣體；（8）熄滅酒精燈。

實驗步驟

實驗步驟可簡化為：

一氧化碳早出晚歸，酒精噴燈遲到早退；

前者顛倒會爆炸，后者顛倒要氧化。

（1）紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?；?）澄清石灰水變渾濁；（3）尾氣燃燒并產(chǎn)

實驗現(xiàn)象

生淡藍色火焰。

高溫

酒精噴燈處：Fe203+3C0-----2Fe+3C02

化學方程

試管中:C02+Ca(0H)2----CaCO31+H20

式

點燃

酒精燈處：2C0+0,-----2c0?

實驗結論紅棕色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質(zhì)鐵

（1）實驗開始時要先通入一氧化碳，再點燃酒精燈，以排凈玻璃管中的空氣，

以免加熱時發(fā)生爆炸。

（2）實驗結天時，應先停止加熱，繼續(xù)通C0至冷卻到室溫，防止生成的高溫

注意事項

的鐵再次被氧化。

（3）由于C0有毒，不能直接排放到空氣中，否則會污染空氣，因此裝置中酒

精燈所起的作用是點燃未反應的一氧化碳氣體（除尾氣）。

【特別提醒】（1）剛開始加熱時，澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，但澄清石灰水沒變渾濁，其原

因是剛開始加熱時，試管中的空氣受熱膨脹而逸出試管，此時碳和氧化銅還沒有發(fā)生反應。

（2）若試管中紅色物質(zhì)又變黑色，其原因是熱的銅跟空氣中的氧氣反應生成黑色的氧化銅

（或銅被氧化成黑色氧化銅）。

1.（2022年湖南省衡陽市中考）煉鐵的主要原料是赤鐵礦（主要成分是Fez。：,）、焦炭、空氣、

石灰石，轉化過程如圖：

（I）在此轉化過程中體現(xiàn)了焦炭的化學性質(zhì)有。［寫一條即可）

（2）③中發(fā)生反應的化學方程式是_______o

（3）世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于其年產(chǎn)量的20獷40%,請你寫出一種

防止鐵制品銹蝕的方法_______。

【答案】（1）還原性或者可燃性

局溫

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO,

⑶刷漆（合理即可）

【解析】

（D碳能在空氣中燃燒、二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，說明碳具有可燃性、還原性。

（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為

高溫

Fe-,O,+3CO==2Fe+3CO,

（3）防止鐵生銹是保護金屬資源的一種有效途徑，防止鐵生銹的方法:涂油、刷漆、制成合金、

鍍一層金屬等。

2.（2022黑龍江龍東中考）卜.圖是煉鐵高爐內(nèi)部的物料說明和一套工業(yè)煉鐵設備模型,請

分析回答問題：

某煉鐵高爐內(nèi)部的物料說明

煉鐵原料產(chǎn)品副產(chǎn)品

生鐵

赤鐵礦（Fe2O3sSiOi）爐渣（硅酸鈣：CaSiOs）

焦炭（C）（液態(tài)）

空氣（0人N：）|鐵熔點|爐氣（CO、C6、N2）

石灰石（CaCOss雜質(zhì)）11535。（：|

工業(yè)煉鐵設備

原料

（1）高爐煉鐵的原理是（用化學方程式表示）一

（2）高爐煉鐵得到的產(chǎn)品是生鐵，生鐵和鋼都是鐵的合金，性能不同是因為

（3）如圖副產(chǎn)品中的—又回到了高爐，副產(chǎn)品綜合利用的好處是

高溫

【答案】(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（2）含碳量不同

（3）爐氣（或CO、凡、C0:）：節(jié)約能源（或減少空氣污桀）

【解析】（1）高爐煉鐵的原理是在高溫的條件下一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,

同溫

反應的化學方程式是FC2O313CO^=2Fc?3CO2。

（2）生鐵的含碳最為2曠4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2舟,因為含碳量不同，所以生鐵和鋼

的性能不同。

（3）由圖可知，副產(chǎn)品中的爐氣又回到了高爐可循環(huán)利用，這樣可不但可以節(jié)約能源還可

以減少空氣污染。

3.（2022遼寧大連中考）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。

（1）用赤鐵礦（主要成分是FeA）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為。

（2）常見的鐵合金有和鋼。醫(yī)療器械用不銹鋼制而不用純鐵制是因為不銹鋼具有

、的性質(zhì)。

（3）鐵制品銹蝕會造成金屬資源的浪費，防止鐵銹蝕可采用的方法之一是;為了

保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，還可以采取的措施有（寫一條）。

高溫

【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(2)①.生鐵②.硬度大③.耐腐蝕

（3）①.刷漆（合理即可）②.金屬的回收利用、有計劃、合理地開采礦物、尋

找金屬替代品

【解析】

（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：

高溫

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2:

（2）生鐵和鋼是常見的鐵合金；

不銹鋼是鐵的合金，合金比組成它的純凈物硬度大、耐腐蝕，故醫(yī)療器械用不銹鋼制而不用

純鐵制是因為不銹鋼具有硬度大、耐腐蝕的性質(zhì)；

（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，防止鐵生銹，可以隔絕氧氣和水，如刷漆；

為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，還有金屬的回收利用、有計戈I、合理地開采獷物、

尋找金屬替代品等。

熟悉鐵冶煉的實驗原理、步驟、注意事項、實驗現(xiàn)象等，從而完成實驗題有關問題，特別提

醒是剛開始加熱時，澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，但澄清石灰水沒變渾濁，其原因是剛開始加

熱時，試管中的空氣受熱膨脹而逸出試管；若試管中紅色物質(zhì)又變黑色，其原因是熱的銅跟

空氣中的氯氣反應生成黑色的氧化銅（或銅被氧化成黑色氧化銅）o

［查漏補缺）

模擬煉鐵實驗：①先通入?氧化碳氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止??氧化碳與空氣混合加熱

后，發(fā)生爆炸；

②實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸，被

氧化為氧化鐵。同時，蟲羚過程中還可防止澄清石灰水被倒吸：

③尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點燃，直接排放會污染空氣；

④若實驗中沒有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過要右火焰上加一個金屬網(wǎng)罩，使火力更

加集中，提高溫度。

金屬活動性順序

1.金屬活動性強弱比較

（1）根據(jù)金屬與氧氣能否反應及反應的難易程度判斷（規(guī)律：金屬+氧氣f金屬氧化物。）

金屬越活潑越易和氧氣反應，反應越劇烈：能與氧氣反應金屬比不與氧氣反應的金屬活潑。

（2）根據(jù)金屬與酸能否反應及反應的劇烈程度判斷（規(guī)律：金屬+酸一鹽+氫氣。）

位于金屬活動性順序表（H）前的金屬能與酸反應，位于（H）后的金屬與酸不反應。金屬越

活潑與酸反應越劇烈。

（3）根據(jù)金屬與鹽溶液能否反應判斷（規(guī)律：金屬+鹽一新鹽+新金屬）

反應發(fā)生的條件①必須是活潑金屬置換不活潑金屬。（K、Ca、Na除外，因為K、Ca、Na先

與溶液中的水反應）②反應中鹽必須可溶。

（4）三種金屬活動性大小比較實驗方案設計

方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動性

介于兩種金屬之間的金屬鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應的情況進行

判斷。

方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的

鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應的情況進行判斷。

2.金屬與酸反應的計算及圖表題分析

（1）酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。即Mg、Al、Zn三種金屬與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)的稀鹽酸充分反應后，金屬均有剩余時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相等。如圖1所示。

［產(chǎn)生乩的質(zhì)量/g［產(chǎn)生乩的質(zhì)量/g

Mg

O反應時間/s反應時間/s

圖1圖2

（2）酸足最，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，根據(jù)反應的化學方程式可知：金屬與酸反

應生成氫氣質(zhì)量

Q.等質(zhì)量的不同種金屬與足量酸反應時，,屋案二著看不屋田的值越大，產(chǎn)

生H2的質(zhì)量越大。如圖2所示。

b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反應產(chǎn)生等質(zhì)量的上，消耗金屬的質(zhì)量為Zn>Mg>Al。

（3）極值法計算金屬混合物與酸反應生成氫氣質(zhì)量

先假設一定質(zhì)量的金屬為某一金屬，然后推斷其生成也的質(zhì)量的可能范圍，再與題目所給

氫氣質(zhì)量相比較

進行分析判斷即可。

（4）金屬與酸的反應的圖像

①加（也）-1圖像

時間

此圖反映出：越陡越活，越高越小。（斜線越陡，金屬活動性越強，橫線越高，產(chǎn)生的氫氣

越多，相對原子質(zhì)量越小，）

（3）%（H）-加酸）圖像

4產(chǎn)生H、的質(zhì)量

A1

l/ii?1Zn

（）abed

消耗鹽酸的質(zhì)量

如向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中緩慢加入鹽酸，金屬鋅先反應完，消耗的鹽酸最少，產(chǎn)生的

氫氣也最少；

其次是鐵反應完，消耗鹽酸的量以及產(chǎn)生的氫氣增多；然后是金屬鎂反應完，最后是金屬鋁。

由此可以分析出向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中加入等量的鹽酸,產(chǎn)生氫氣的量有如下幾種情

況（加入鹽酸的量用mg表示）：

①當0<mWa時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe=Zno

②當aVmWb時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe>Zn<,

③當bVmWc時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg>Fe>Zno

④當cVm時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn0

3.金屬與鹽溶液反應濾渣、濾液成分分析

KCaNaMgAlZnFcSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強到弱>

將金屬單質(zhì)加入到鹽溶液中，反應的順序是按照金屬活動性順序遠距離優(yōu)先原則依次進行,

在濾液中沒有參加反應的物質(zhì)，反應后也在溶液中，以及所加金屬反應后所對應的鹽也在溶

液中。

例如：向A12（SO」）3、Peso、CUSOI、H2SO1混合液中加鋅粉，反應后過濾，判斷濾液和濾渣成

分。

可知金屬活動性：擔>鋅>鐵銅。

（1）根據(jù)遠距離優(yōu)先原則，則鋅能依次置換出銅、H、鐵，但不與A12（S0』）3反應。

故一定發(fā)生的反應是鋅和CuSOi反應，濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有未參加反應的溶

質(zhì)----A12（SOI）3?以及反應的生成物---ZnSOio

（2）確定反應的程度的方法

①根據(jù)反應物量的信息一一若加入的鋅粉過量，則FeS0「CuSO,、H2soi完全反應。

②根據(jù)溶液的顏色信息

若溶液為淺綠色說明溶液中一定含有FeSO“CuS（\、H2sol反應完，濾液中一定有的是ALSO.，

（未反應的）、ZnSO,（反應生成的）、FeSO.（題FI提供的顏色）。

若溶液為藍色說明一定含有CuSOt,則鋅粉量不足，CuSOi部分反應，濾液中一定有的是

Al2（S0,）3（未反應的）、ZnSO.（反應生成的）、FcSO,（題目提供的顏色）、CuSO,（未反應

完的）、H2soi（未反應的）。

若溶液為無色，說明鋅粉過量，F(xiàn)eSO」、CuSCh、H2soi完全反應，濾液中?定有的是AL（S03

（未反應的）、ZnSO,（反應生成的）。

③根據(jù)濾渣的信息進行列斯

若濾渣中含有紅色固體，說明有銅生成，則CuSOi反應了，若濾渣不能與酸反應，則濾渣中

一定含有銅，一定不含鐵和鋅。

若濾渣能與酸反應，則濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅。

④根據(jù)濾渣或溶液質(zhì)量變化的信息進行判斷

鋅與FeSO「CuS（kH2soi反應，溶液質(zhì)量增大，固體質(zhì)量減少

⑤根據(jù)反應后溶質(zhì)的種類進行判斷

若只含有兩種溶質(zhì)，則一定為反應生成的ZnSOi和不參加反應的A12（SO.,）3,說明FeSOuCuSO,.

H2s0,完全反應。

若只含有三種溶質(zhì)，則一定為反應生成的Zn（N0j2和不參加反應的FeSOu和A1（N（）3）3,說明

CuSCkH2s（%完全反應。同理一次類推。

1.（2022湖北黃石中考）向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中，分別隨機加入相同規(guī)格的

Mg.Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有氣泡產(chǎn)生，且丙更劇烈，乙和丁無明顯現(xiàn)象（如圖）,則

甲中放置的是（）

A.MgB.FeC.CuD.Ag

【答案】B

【解析】活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來：活動性越強的金屬

與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；

活動性鎂大于鐵大于銅大于銀；甲和丙均有氣泡產(chǎn)生，旦丙更劇烈，乙和丁無明顯現(xiàn)象，則

丙為鎂、甲為鐵，乙、丁為銅、銀中的一種；

故選B。

2.（2022浙江杭州中考）在利用黃銅（一種合金）制作機器零件的過程中會產(chǎn)生黃銅屑，

經(jīng)測定黃銅屑主要含Zu、ZuO>Cu和CuO。下列分析錯誤的是（）

A.將黃銅屑加入足量稀硫酸中，會有氣泡產(chǎn)生

B.將黃銅屑加入足量稀硫酸中，黃銅屑會全部溶解

C.根據(jù)黃銅屑的成分，可確定黃銅中含有鋅和銅兩種金屬

D.根據(jù)黃銅屑與足量稀硫酸反應的現(xiàn)象，可比較鋅和銅的金屬活動性強弱

【答案】B

【解答】A、黃銅屑主要含Zn、Cu和CuO,因此會與稀硫酸反應生成氫氣；

B、黃銅屑主要含Zn、Cu和CuO,不能與稀硫酸發(fā)生反應，故選項錯誤；

C、根據(jù)題目信息、ZnO,因此黃銅中含有鋅和銅兩種金屬；

【）、黃銅屑主要含Zn、Cu和Cu（）,Zn與稀硫酸反應生成氫氣，證明Zn的活潑性強于Cu；

故選：Bo

3.（2022年四川省涼山州中考）下列圖像不能正確反映化學反應原理的是（）

0反應時間，5

【解析】

A、等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸與足量鎂、鐵反應，說明稀硫酸完全反應，所以生成氫氣

的質(zhì)量相等，因為氫氣中的氫元素全部來自于硫酸中的氫；又因為鎂比鐵活潑，鎂消耗完等

質(zhì)量的稀硫酸所需的時間比鐵少，故A不符合題意；

B、高銃酸鉀受熱分解制氧氣，反應前后固體中缽元素的質(zhì)量守恒，故B不符合題意；

C、碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體的質(zhì)量隨著反應的進行不斷的減少，

當反應完全后，固體的質(zhì)量不再變化，故C不符合題意；

D、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，稀鹽酸先與氫氧化鈉生成氯

化鈉和水，所以開始不產(chǎn)生.二氧化碳，當把氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應，

才產(chǎn)生二氧化碳氣體，故D符合題意。

故選D。

4.（2022年四川省自貢市中考）現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X

溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的

金屬活動性強弱順序是（）

A.Cu>X>YB.X>Cu>YC.X>Y>CuD.Y>X>Cu

【答案】B

【解析】

在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后

面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。

現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應，說明

X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X>H>Y；如果把Y放入到硝酸銅溶液

中，無任何現(xiàn)象，說明Y的金屬活動性比銅弱，即銅〉Y：X的位置排在氫的前面，則〉：、Y、

Cu的金屬活動性強弱順序是X>Cu>Ya

故選：B。

5.（2022年四川省德陽方中考）分類是認識和研究物質(zhì)及其變化的常用的科學方法，如物

質(zhì)可分為純凈物和混合物，下列物質(zhì)屬于化合物的是（）

A.鹽酸B.鎂鋁合金C.氫氧化鈉D.氮氣

【答案】C

【解析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成：純凈物是由?

種物質(zhì)組成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種

以上的元素組成的純凈物叫化合物。

【詳解】

A、鹽酸屬于氯化氫氣體的水溶液，而溶液則是至少兩種物質(zhì)組成的混合物，所以鹽酸是混

合物，故選項錯誤；

B、鎂鋁合金屬于混合物，故選項錯誤；

C、氫氧化鈉是由氫元素、氧元素、鈉元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項正確；

D、氮氣是由一種元素氮元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項錯誤。

故選:Co

6.（2022湖南郴州）下列實驗事實或結論正確的是（）

A.大小和體積都相同的鋁片、鐵片，分別加入等濃度的稀硫酸中，反應劇烈程度：鋅片〈

鐵片

B.鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H21

C.將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一段時間后，銅絲表面有鋁析出

D.消防隊員用高壓水槍滅火，此舉依據(jù)的滅火原理是降低可燃物的著火點

【答案】B

【解析】A、大小和體積都相同的鋅片、鐵片，分別加入等濃度的稀硫酸中，由于鋅的金屬

活動性比鐵強，故鋅反應更劇烈，選項錯誤；

B、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2T,選項

正確；

C、將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，由于銅的活動性不如鋁活潑，故不會發(fā)生反應，

無明顯現(xiàn)象，選項錯誤；

D、消防隊員用高壓水槍滅火，原理是降低溫度至可燃物的著火點以下，而著火點是物質(zhì)的

固有屬性，不能降低，選項錯誤；

答案為：B。

7.（2022年湖南省懷化市中考）現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應，Y、Z在生成物中均顯+2價，Y、Z反應生成氫

氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）

反應時間，s

A.X、Y、Z的金屬活動性順序為：Y>Z>X

B.相對原子質(zhì)量：Y>Z

C.完全反應生成氫氣的質(zhì)量：Y〈Z

D.Y與H2SO4反應的化學方程式為：Y4-H2SO4=YSO4+H2T

【答案】1）

【解析】

A.排在氫前面的金屬可以和酸反應生成氫氣；活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應

放出氫氣的速度越快；X不發(fā)生反應，則X活動性最弱；由圖可知，Z反應速率最快，則Z

最活潑，X、Y、Z的金屬活動性順序為：Z>Y>X,錯誤；

B.一定量金屬與足量酸完全反應時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量二金熊就黑質(zhì)量*金屬質(zhì)量:丫、

Z在生成物中均顯+2價，且Y生成氫氣質(zhì)量大，則相對原子質(zhì)量：Y<Z,錯誤;

C.由圖可知，完全反應生成氫氣的質(zhì)量：Y>Z,錯誤:

D.Y、Z在生成物中均顯+2價，則Y與反應的化學方程式為：Y+H2SO4=YSO4+H2T,

正確;

故選Do

8.（2022湖北宜昌中考）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵

粉，充分反應。下列關于試管中物質(zhì)的變化關系圖錯誤的是（）

固溶

體質(zhì)

的的

種種

類類

B.

鐵O鐵初

/g

溶固

液體

總總

質(zhì)質(zhì)

吊地

色D.

/g

鐵粉/g

0

鐵粉/g

0

】D

【答案

鐵

鐵粉，

中加入

混合液

酸銀的

銅和硝

，硝酸

銀可知

＞銅＞

順序鐵

活潑性

金屬的

】根據(jù)

【解析

亞鐵

硝酸