第44講鹽類(lèi)的水解

考試要求

1.認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理及其一般規(guī)律，掌握水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。2.認(rèn)識(shí)影響鹽類(lèi)水

解程度的主要因素。3.了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，能利用水解常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

考點(diǎn)一鹽類(lèi)水解的概念和規(guī)律

必備知識(shí)整合?強(qiáng)基丹

I.鹽類(lèi)的水解

(1)定義

在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H'或OFF結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

(2)實(shí)質(zhì)

弱酸的陰離子一結(jié)合旦：

鹽電離一J

弱堿的陽(yáng)離子一結(jié)合QH2

促進(jìn)水的電離fc(H')Wc(OH)-溶液呈堿性或酸性。

⑶特點(diǎn)

可逆水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)

皿,.水斛反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng),為吸

吸執(zhí)-A

執(zhí)反應(yīng)

微弱-?水解反應(yīng)程度很小

2.鹽類(lèi)水解的規(guī)律(25°C)

有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

鹽的類(lèi)型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCKKNO3查—中性DH=7

NHK

強(qiáng)酸弱堿鹽NHQ、CU(NO)2建酸性DH<7

3Ctrl

CH3coONa、CH3COO-、

弱酸強(qiáng)堿鹽建堿性DH>7

Na2CO3CO^

3.水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)

(1)基本要求

由于水解是微弱的反應(yīng)，因而反應(yīng)物與生成物用“一”連接，易揮發(fā)性物質(zhì)不標(biāo)“f”，

難溶物不標(biāo)“I”，易分解的物質(zhì)不拆開(kāi)書(shū)寫(xiě)，如

NH3-H2O(相互促進(jìn)水酢者除外)。

例如NH4C1的水解離子方程式：NH^+Hg—NHaHzO+H，

(2)三種類(lèi)型的鹽水解方程式的書(shū)寫(xiě)

①多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫(xiě)第一步水解。

例如Na2cOa的水解離子方程式：CC洋+H9=HC0丁+0H。

②多元弱堿鹽水解：方程式一步寫(xiě)完。

例如FeCl3的水解離子方程式：Fe"+3&0=F峰OH)i+3H;

③陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解：水解程度較大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“一”“t”“I”等。

例如NaHCO與AlCh混合溶液反應(yīng)的離子方程式：AF~+3HCOF=AI(OH)3I+3CCht。

［秒判正誤，

正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)鹽類(lèi)加入水中，水的電離一定被促進(jìn)。(X)

(2)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽。(X)

(3)pH相同的鹽酸和氯化核溶液中由水電離出的cfHb相同。(X)

(4)Na2s水解的離子方程式為S2-+2H2O=H2s+20H,(X)

(5)NH；與CH.iCO。一在水解時(shí)相互促進(jìn)，故在溶液中不能大量共存。(X)

對(duì)點(diǎn)題組突破,?提能力

題組一鹽類(lèi)水解的原理及規(guī)律

1.廣義的水解觀認(rèn)為無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水

分別解禽成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是

(B)

A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(0H)2和H2O2

B.PCI3的水解產(chǎn)物是HC1O和H3PO4

C.Al4c3的水解產(chǎn)物是AKOHh和CH4

D.CH3coe1的水解產(chǎn)物是兩種酸

解析：BaCh的水解產(chǎn)物是Ba(OH”和H2O2,符合水解原理，A正確；PCL的水解產(chǎn)物

應(yīng)是H3Po3和HC1,不符合水解原理，B錯(cuò)誤；Al4c3水解得到氫氧化鋁和甲烷，符合水解原

理，C正確；CH3coe1的水解產(chǎn)物是兩種酸，為CH3co0H和HC1,符合水解原理，D正確。

2.常溫下，濃度均為0.1molL」的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如表所示：

序號(hào)①②③④

溶液

CH3COONaNaHCO3Na2c。3NaClO

PH8.89.711.610.3

下列說(shuō)法正確的是(B)

A.四種溶液中，水的電離程度：①,②>@>③

B.Na2co3和NaHCCh溶液中，粒子種類(lèi)相同

C.將等濃度的CH3coOH和HC1O溶液比較,pH小的是HC10

D.③溶液中水電離出的GOH)=1X1O"6molL-1

解析：水的電離程度應(yīng)為③〉④〉②A錯(cuò)誤：酸性CH3co0H強(qiáng)于HQO,pH小的

為CH3coOH,C錯(cuò)誤;Na2cC>3促進(jìn)水電離,c*(0H-)=1XIO'24molL1,D錯(cuò)誤。

題組二鹽溶液酸堿性與離子濃度大小的判斷

3.(2024?北京海淀區(qū)模擬)下列溶液呈酸性的是(A)

A.Fe2(SO,)3溶液B.BaCL溶液

C.CH3coONa溶液D.KNO3溶液

解析：卜&(5。1)3溶液中卜爐+發(fā)生水解，結(jié)合水電高出來(lái)的(JH，溶液中c(OH-)<c(H+),

溶液呈酸性，A符合題意；BaCb為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，溶液呈中性，B不

符合題意;CH3coONa中CHKOCT發(fā)生水解，結(jié)合水電離出來(lái)的H+,溶液中c(OH-)>c(H+),

溶液呈堿性，C不符合題意：KNCh為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解、溶液呈中性，D

不符合題意。

4.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25°C),回答下列問(wèn)題：

CH3coOH&=1.8X10-5,HCN元=4.9><10%H2cO3K.=4.3X10，%立=

5.6X10”

⑴相同物質(zhì)的最濃度的①CH3coONa、②Na2co3、③NaHCCh、④NaCN溶液，pH由大

到小的順序：到、④、③、①(填序號(hào),下同)，水的電離程度由大到小的順序：,②、⑷、?、①。

(2)相同pH的①CH3coONa、②NazCCh、?NaHCO3.?NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由

大到小的順序：

(3)NaCN溶液中，c(Na+).c(CNT)、c(HCN)由大到小的順序：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)。

考點(diǎn)二鹽類(lèi)水解的影響因素及應(yīng)用

必備知識(shí)整合,?強(qiáng)—一

1.影響鹽類(lèi)水解的因素

(1)內(nèi)因：形成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離了?的水解程度拽大,

溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。

如水解程度：Na2cCh^Na2so3，Na2CO3>NaHCO3o

(2)外因

①鹽類(lèi)水解平衡同電離平衡一樣，當(dāng)溫度、濃度等條件改變時(shí)，會(huì)引起水解平衡的移動(dòng)，

從而影響鹽類(lèi)水解的程度°其中濃度的影響通常包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及能與

酸或堿反應(yīng)的鹽等。

②實(shí)例

以FeXSOS水解:Fe3，+3H2O=Fe(OH)3+3H+為例,分析外界條件對(duì)水解平衡的影響。

條件平衡移動(dòng)方向酎數(shù)pH現(xiàn)象

升溫向右增多減小顏色變深

加H2s04向左增多減小顏色變淺

向右增多顏色變淺

加H20增大

生成紅褐色

力|JNaHCO向右減少增大

3沉淀，放出氣體

2.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

應(yīng)用舉例

3++

判斷鹽溶液的酸堿性FeCh溶液顯酸性，原因是Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H

同濃度的NaHCCh溶液的pH大于CHCOONa溶液的pH,則酸

判斷對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱3

性：CH3COOH>H2CO3

配制C11SO4溶液時(shí),加入少量H2so4,防止Cu2+水解；配制FeC13

配制或貯存易水解的鹽

溶液，加入少量鹽酸：貯存Na2c03溶液、NazSiCh溶液不能用磨

溶液

口玻璃塞

膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3++3H2O=^=Fe(OH)3(膠體)

此時(shí)溶液中存在電荷守恒，以F-)+c(OH—)=c(Na+)+c(H')，c(H*)=c(OH"),則以F-)=c(Na

c(Na^)

十),=1,C正確；向CH3coONa溶液中加入少量水，溫度不變，不會(huì)影響CH3coOH

c(F-)

的電離常數(shù)，喂二(笨靄:柒)不變,D錯(cuò)誤。

題組二鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

3.下列物質(zhì)制取、貯存和用途與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是(A)

①實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)常加入幾滴NaOH溶液

②NaHCCh與A12(SO4)3兩種溶液可用作泡沫滅火劑

③草木灰與鏤態(tài)氮肥不能混合施用

④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2co溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤少量的硫酸鐵溶于水能吸附水中懸浮雜質(zhì)

A.?(g)@④⑤B.僅②③④

C.僅①?⑤D.僅①②③

解析：①實(shí)臉室配制Na2s溶液時(shí)加入幾滴NaOH溶液，抑制硫離子水解，與鹽類(lèi)水解

有關(guān)：②NaHCCh與A12(SO4)3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳和AI(0H)3,可用作泡

沫滅火劑，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；③草木灰中的碳酸根離子和鐵根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，

會(huì)損失肥效，因此草木灰與較態(tài)氮肥不能混合施用，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；④Na2co3水解產(chǎn)生

NaOH,NaOH會(huì)和玻璃中的SiO?反應(yīng)生成NazSiCh,NazSiCh溶液有黏性，會(huì)將玻箍塞黏在

試劑瓶上，故實(shí)驗(yàn)室盛放Na2cCh溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；⑤少

量的硫酸鐵溶于水，F(xiàn)e'+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，與鹽類(lèi)水解有

關(guān)。故選Ao

4.(2024.河北石家莊模擬)將硝酸鋁溶液和硫酸鋁溶液分別蒸干、灼燒，最后得到的固體

是(D)

A.都是AI2O3

B.依次為AlCb、AI2(SO4)3

C.都是A1(OH)3

D.依次為ALO3、A12(SO4)3

解析：硝酸鋁為強(qiáng)酸痛堿鹽，水解生成A1(OH)3和HNO3,A1(NO3)3+3H2OUAKOH)3

+3HNO3,而HNO3是揮發(fā)性酸，受熱揮發(fā)會(huì)導(dǎo)致水解平衡右移，Al(NCh)3徹底水解為A1(OH)3,

灼燒時(shí)AI(OH)3又會(huì)分解為AI2O3,故將硝酸鋁溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是AL03,

A12(SC)4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解出H2s04和AI(0H)3,而H2sCh是不揮發(fā)性酸，受熱不能撥發(fā)，

即A12(SO4)3的水解不能徹底，故最終得到A12(SO4)3,故D符合題意。

」歸納提升

鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷

(1)鹽溶液水解生成難停發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSCU(aq)--CuSO4(s);

蒸干

鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得發(fā)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)

A1(OH)3-^>A12O3O

(2)酸根離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2cCh溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。

(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。

(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被氧化，如Na2so3(aq)±—Na2s0?s)。

考點(diǎn)三水解常數(shù)及其應(yīng)用

必備知識(shí)整合?強(qiáng)基熟

1.水解常數(shù)

(1)含義：鹽類(lèi)水解的平衡常數(shù)，稱(chēng)為水解常數(shù)，用心表示。

(2)表達(dá)式：

①對(duì)于A+H20UHA+0H,Kh=；

e(A)

②對(duì)于+H2OUBOH+H*,

(3)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，促進(jìn)水解,心增大。

2.刖與凡或的的換算關(guān)系

(1)一元弱酸或弱堿的K或Kb與弱酸根離?子或弱堿陽(yáng)離子的Kh關(guān)系

Ka點(diǎn)或Kb點(diǎn)。

(2)二元弱酸的Kal、兄2與相應(yīng)酸根離子的水解常數(shù)Khl、Kh2的關(guān)系

3.水解常數(shù)的應(yīng)用

(1)判斷水解程度

Kh越大，水解程度越大。

(2)判斷弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性及粒子濃度大小

如對(duì)于NH4HCO3,由于Kb(NH3?H2O)>Kai(H2co3)，qijKh(NH；)VKh(HC0,水解程度：

HCO.ANH；,溶液呈堿性，C(NH；)>C(HC0。。

(3)判斷酸式鹽溶液的酸堿性及粒子濃度大小

如對(duì)于NaHROXR為非金屬元素，，H2RO3為二元弱酸)溶液，若K^H^RO^K^HROi),

電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(ROb>c(H2ROO；反之，溶液呈堿性，C(H2RO3)>

c(RO?)o

對(duì)點(diǎn)題組突破

1.已知：常溫下，CN的水解常數(shù)Kh=1.6X1()J。該溫度下，將濃度均為0.1molL-1

的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是(D)

A.混合溶液的pH<7

B.混合溶液中水的電離程度小于純水的

C.混合溶液中存在4CN-)>c、(Na)>dHCN)>r(OH-)>cXH)

D.若cmol-L-1鹽酸與0.6mol-L^NaCN溶液等體積混合后溶液呈中性，則c=辭

解析：CN-的水解常數(shù)心=1.6X10-5,則HCN的也離常數(shù)為尤=/=丁代守=

6.25X10-叱Kh>K,所以水解程度更大，溶液顯堿性，pH>7,A錯(cuò)誤：CN一的水解促進(jìn)水

的也離，HCN也離抑制水的電,離，而水解程度更大，所以水的電離受到促進(jìn)，混合液中水的

電離程度大于純水的，B錯(cuò)誤；CN一的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(HCN)>c(Na

+)>c(CN-),C錯(cuò)誤；cmolL」鹽酸與().6molL」NaCN溶液等體積混合后溶液中存在電荷守

恒：c(H+)+c(Na+)=c(OFF)+c(CNT)+c(C「)，溶液顯中性，所以c(CN-)=c(Na+)-c(Cr)

二”三molL-1,溶液中還存在元素守恒：c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),所以c(HCN)=?Na+)

().6—c

--------X10-77

-c(CN-)=^molL1,所以有《=月篙冬4"==一-----=6.25X10嗎解得c=票,

乙Vy111'I)UO?UJ

2

D正確。

s

2.磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是^al=7.1X10\A：a2=6.2X10,Kd.

=4.5X10/3,回答下列問(wèn)題：

⑴常溫下同濃度①Na3Po八②NazHPO』、③NaHzPCh的pH由小到大的順序是③〈②<@(填

序號(hào))。

(2)常溫下，NaH2P。4的水溶液pH4填或"=")7o

⑶常溫下，NazHPCh的水溶液呈殛(填“酸”“堿”或“中”)性，用院與路的相對(duì)大

小說(shuō)明判斷理由：Na^HPOj的水解常數(shù)H一⑴號(hào)W()H￡於警第芻包也

--0./入1u

%>尤3,即HPO*的水解程度大于其電離程度,因而NazHPCh溶液顯堿性。

解析：(1)K越大，心越小，所以①Na3P。八②NazHPCh、③NaH2P。4的水解程度依次減

小，pH依次減小。⑵NaH2POj的水解常數(shù)心=""曾嫖黑)=3W；;；F4X10-%

Kg>Kh,即H2Poi的也離程度大于其水解程度，因而pH<7o(3)Na2HPO4的水解常數(shù)《=

c(H2PO4)c(OH-)Kw1.0X1014,八7C八,“1A”e…1T"八4

=7

一C(HPOU)^=6?X10.K^1.6x10-,K心<Kh,即HPO孑的水解程度大于其電離

程度，所以pH>7。

”歸納提升

判斷某些混合溶液的酸堿性及粒子濃度大小

5

(1)如對(duì)于等濃度的NH3H2O和NH4C1混合溶液，由于Kb(NH3?H2O)=1.76X10->

M(NH：H，O)=Kh(NH；),NH3H2O的電離程度大于NH；的水解程度，溶液呈堿性，c(NH：)

>c(NHrH20)o

(2)如對(duì)于等濃度的HCN和NaCN混合溶液，由于Ka(HCN)=6.7X1(尸。〈無(wú)含而=

Kh(CN)CM的水解程度大于HCN的電離程度，溶液呈堿性，c(HCN)>c(CN-)o

高考真題演練明考向

1.(2023?北京卷)下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(B)

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子燒

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FeCh溶液制備Fe(OH)3膠體

解析：純液溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在磁性、加熟條件下能水解生成曷溶于

水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；重油在高溫、高

壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應(yīng)生成小分子燒，與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)，B符合題意；蛋白

質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，C不符合題意；Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成

Fe(OH)3,加熱能增大Fe3+的水解程度，D不符合題意。

2.(2024.貴州卷)硼砂[Na2BQi(OH)4?8H2O]水溶液常用于pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等

物質(zhì)的最的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸鈉)。已知:①25℃時(shí)，硼酸顯酸性的原理:B：OH)3

HO()FT

\/

+2川0=比0'+BKa=5.8X10叫②IgV5獲0.38。

Z\

HOOH

下列說(shuō)法正確的是(B)

+

A.硼砂稀溶液中c(Na)=c[B(OH)3]

B.硼酸水溶液中的才主要來(lái)自水的電離

C.25℃時(shí)，C01mo卜L」硼酸水溶液的pH~6.38

D.等濃度等體積的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液顯酸性

解析：Na2B4O5(OH)4-8H2O水解生成等物質(zhì)的量的B(OH)3和Na[B(OH)4],硼酸遇水發(fā)生

+

反應(yīng)B(OH)3+2H20nH3O++B(OH)],根據(jù)元素守恒，c(Na)=|(cfB(OH)314-c|B(OH)；l},

A錯(cuò)誤：根據(jù)已知，硼酸遇水發(fā)生反應(yīng)B(OH)3+2H2OUH3O++B(OH)4■，其中的H+是由水

提供的，B正確：25℃時(shí),B(OHb+2H2O=HQ++B(OH)I扁='舊"個(gè)：?)口=

10+,0,26

5.8XIO,c(H)=y/5.8X10Xc[B(OH)3]=-\/5.8X1O-=V^8XIO-,因I隊(duì)庭光0.38,pH"6

-0.38-5.62,C錯(cuò)誤；B[0H)3的電離平衡常數(shù)Ka=5.8X104°,B(OH)i的水解平衡常數(shù)心

K1

==X

QV水解程度大于電離程度，顯堿性，錯(cuò)誤。

~八Fa3^.0A1UD

3.(2022?湖南卷)為探究FeCh的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCh和Na2sCh溶液濃度均為

0.1molL-')o

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCb溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色

在5mLFeCl溶液中滴加2滴NaSO溶液，變紅褐色：再滴加K31Fe(CN)6]溶液,

②323

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

在5mLNa2sCh溶液中滴加2滴FeCh溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，

③

一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是(D)

A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明F03+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO7對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響

解析：鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度

加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，A合理：在5mLFeCb溶液中滴加2滴

同濃度的Na2soa溶液，根據(jù)現(xiàn)象分析可知，F(xiàn)e"既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，

又被亞硫酸根離子還原，生成亞鐵禹子，加入鐵氯化鉀溶液后，生成藍(lán)色沉淀，B合理：實(shí)

臉③中在5mLNa2s。3溶液中滴加2滴同濃度的FeCb溶液，根據(jù)溶液變紅褐色，說(shuō)明Fe3+

發(fā)生水解反應(yīng)，湎加K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，C合理；結(jié)

合三組實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí)，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，因證據(jù)不

是不能說(shuō)明亞硫酸根離子對(duì)鐵離子的水解無(wú)影響，事實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促

進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，D不合理。

4.(2023?海南卷改編)25℃下，Na2cO?水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是(B)

A.c(Na2co3)=06moIL-1時(shí)，溶液中c(OH-)<0.01molL-1

B.Na2cO3水解程度隨其濃度增大而減小

C.在水中H2c03的Qv4XIO"

D.0.2moIL-1的Na2co3溶液和0.3moIL」的NaHCCh溶液等體積混合，得到的溶液c(OH

~)=2XlO^mol-L-1

解析：由題圖可知,c(Na2co3)=0.6moiL/時(shí)，pH>12.0,溶液中?(汨一)>0.01moIL”,

A錯(cuò)誤；鹽溶液越稀越水解，Na2cCh水解程度隨其濃度增大而減小，B正確；結(jié)合題圖可知，

-

I,八八八1八c(HCO?)c(OH)1O-2X]O-2

1

當(dāng)c(Na2CO3)=0.5mol-LJt,pH=12,Kh=-------------------05-=2X10"，則K0

=Tr=5X10-11,C錯(cuò)誤;0.2mol-L-1NazCCh溶液和0.3moIL」NaHCCh溶液等體積混合,

c(CO?j=0.1moIL1,c(HCO7)=0.15molL,心―鼠;9H)=2XIO4,代入得c(OH

4

■)=JXIO-4mol-L,<2X10-4mol-L1,D錯(cuò)誤。

5.(2023?重慶卷)(NH4)2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，

下列說(shuō)法正確的是(B)

W95

忸90

送

觸85

ON

S8（）

T

H

N75

)70

02（）40608（）

溫度/r

A.M點(diǎn)Kw等于N點(diǎn)心

B.M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)pH

C.N點(diǎn)降溫過(guò)程中有2個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)

D.P點(diǎn)c（PT）+c（NH；）+c（NH3H2O）=C（OH）+2c（SO?。?/p>

解析：溫度升高，水的電離程度增大，則M點(diǎn)Kw小于N點(diǎn)Kw,A錯(cuò)誤：升高溫度促

進(jìn)錢(qián)根離子的水解，水解生成氫離子濃度更大，且N點(diǎn)錢(qián)根離子的濃度更大，N點(diǎn)酸性更強(qiáng)，

故M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)pH,B正確；N點(diǎn)降溫過(guò)程中有水的電離平衡、餒根離子的水解平衡、

硫酸錠的溶解平衡3個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；P點(diǎn)為硫酸鎂的不飽和溶液，由包荷守恒可

知，C（H+）+C（NH：）=C（OH-）+2C（SO『），D錯(cuò)誤。

課時(shí)作業(yè)44

（總分：60分）

一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2024?湖北武漢模擬）如圖是某離子M的水解過(guò)程示意圖，M可能是（C）

C.NH：D.HSO3

解析：根據(jù)鹽的水解原理結(jié)合題圖所示的內(nèi)容可知，M離子水解顯酸性，碳酸根黑子水

解顯堿性，不符合；A產(chǎn)水解結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成氫氧化鋁，不符合；鏈根離子

水解溶液顯酸性，NH；+H2O=NH3H2O+H+,符合；HSO］水解生成H2s03和OH,不符

合。故選C。

2.根據(jù)表中信息，判斷0.10moMJ的下列各物質(zhì)的溶液的pH最大的是（D）

酸電離常數(shù)（常溫下）

扁=1.75X10-、

CH3COOH

H2CO3Kai=4.5X10",長(zhǎng)泣=4.7X10”

H2SKai=l.lX10-7,K就=1.3X10-13

A.CH3COONaB.Na2cO3

C.NaHCChD.Na2s

'

解析：根據(jù)表格中的酸的電離常數(shù)可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO?>HS,

2-_

根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力：S>CO5>HS>HCO7>CH3COO,則選項(xiàng)中Na2s

溶液的pH最大。

3.下列離子方程式不正確的是（D）

A.明研用于凈水：A13++3H2OUA1（OH）3（膠體）+3H'

B.泡沫滅火器滅火：A13++3HCO；=A1（OH）3I+3CO2t

C.用純堿清洗油污：CO5+H2O^HCO；+OH-

2

D.濃硫化鈉溶液具有臭味：S-+2H2O=H2St+2OFT

解析：硫化鈉分步水解，離子方程式必須分步書(shū)寫(xiě)，應(yīng)使用可逆符號(hào)，D錯(cuò)誤。

4.下列關(guān)于鹽的水解應(yīng)用不正確的是（A）

A.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，氯化鐵晶體溶于硫酸，然后再加水稀釋

B.TiCLj溶于水加熱制備TiO?

C.利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑

D.草木灰與按態(tài)氮肥不能混合施用

解析：實(shí)臉室配制氯化鐵溶液，需要抑制Fe3+的水解，為了不引入雜質(zhì)，應(yīng)將氯化鐵晶

體溶于鹽酸，然后再加水稀釋?zhuān)珹錯(cuò)誤。

5.采取下列措施后，溶液顏色變深的是（B）

A.加熱0.10molL-1明磯溶液（滴有酚酷溶液）

B.加熱0.10moLlJNa2c。3溶液（滴有酚猷溶液）

C.OJOmobL-'氨水（滴有酚醐溶液）中加入少量NH4cl固體

D.0.10mol-L-1小蘇打溶液（滴有酚酰溶液）中加入少量NaCl固體

解析；加熱后鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，故溶液顏色無(wú)變化，A不符合

題意：加熱后碳酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的紅色加深，B符合題意：

加入氯化餒固體，一水合氮的電離程度減弱，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，C不符

合題意：加入NaCl固體，小蘇打溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒(méi)有變化，D不符合題意。

6.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵˙）

選項(xiàng)實(shí)臉目的實(shí)驗(yàn)操作

A實(shí)驗(yàn)室配制FeCb水溶液將FeCb溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋

B由MgCL溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCb溶液加熱蒸干

將0.1mol.L/MgSO4溶液滴入NaOH溶液

C證明CU（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1m。卜L"

CuSCU溶液

D除去MgCb酸性溶液中的Fe3+加入過(guò)量MgO充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾

解析：將MgCb溶液加熱蒸干時(shí)，鎂離子的水解正向移動(dòng)，加熱可使HC1揮發(fā)，蒸干得

到Mg（OH）2,B符合題意。

7.利用傳感技術(shù)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度（7）的關(guān)系，曲線如圖，下列分析

錯(cuò)誤的是（C）

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說(shuō)明水解平衡正向移動(dòng)

C.be段說(shuō)明水解平衡逆向移動(dòng)

D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響

解析：分析圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說(shuō)明水解是吸熱反應(yīng)，

A正確；碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動(dòng)，溶液的堿

性增強(qiáng)，B正確；水解是吸熱的，溫度不斷升高只會(huì)導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)，此時(shí)溶液pH

卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在電離，溫度改變對(duì)水的電離平衡造成了影響，因此

水的電離平衡也對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響，C錯(cuò)誤，D正確。

8.25℃時(shí)，二元弱酸H2A的Kai=5.6X10-2,心=L5X10+下列說(shuō)法正確的是(C)

A.NaHA溶液中C(A2")<C(H2A)

B.將等濃度的H2A溶液和H2s04溶液稀釋10倍，前者pH較小

C.H2A+A2-=2HA-的化學(xué)平衡常數(shù)長(zhǎng)=鉀

l2

D.向0.1molLH2A溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)c(HA-)>c(A-)

K1n-14

解析：K.HA-)=/=一…「<心,即說(shuō)明HA-的電離程度大于其水解程度，故NaHA

溶液中c(A2-)>c(H2A),A錯(cuò)誤；H2A為二元弱酸，將等濃度的H2A溶液和H2s04溶液稀釋

10倍后，前者溶液中H+濃度小于后者，即前者pH較大，B錯(cuò)誤；H2A+A2=2HA-的化學(xué)

c(HA)c(H)

平衡常數(shù)”《震慧》廣,.(黑篙)=鐺,C正確；向2A溶液滴加NaOH

c(HA-)

溶液至中性時(shí)即。(H+)=I0-7mo卜L",Ka2="A3:弋W.5X10"則弓震與=1.5X1()3,即

c(HA-)<c(A2-),D錯(cuò)誤。

9.常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表：

弱電解質(zhì)電離常數(shù)

HCOOH/Ca=1.8XIO-4

HCNA：a=6.2X1010

/Cal=4.5XIO-7

H2cO3

Ka2=4.7XIO11

NH3H2OKb=1.8X10-5

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)

A.結(jié)合H'的能力：HCO>HCOO"

；-

B.0.1molL”的NH4HCO3溶液中存在關(guān)系：C(HCO3)>C(NH4)>C(H)>c(OH)

C.等體積、等濃度的HCN溶液與氨水混合，充分反應(yīng)后溶液呈堿性

D.25c時(shí)，pH=7的HCOONa與HCOOH的混合溶液中存在關(guān)系：c(H*)=c(OH)

解析：酸的也離常數(shù)越大，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越小，所以酸根離子結(jié)合復(fù)離子

能力的大小順序是CO^>CN">HCOJ>HCOO,A正確；H2co?的第一步電離常數(shù)小于

NH3H2O,則HCO；的水解程度大于NH；,所以NH4H83溶液呈堿性，則c(H+)vc9H)

C(NH4)>C(HCO?),所以離子濃度大小順序是C(NH；)>C(HCO：)>C(OK)>C(H+),B錯(cuò)誤：HCN

的電離常數(shù)小于NH3-H2O,等體積、等濃度的HCN溶液與氨水混合，得到NH.CN溶液，溶

液呈堿性，C正確；25℃時(shí)，pH=7的HCOONa與HCOOH的混合溶液呈中性，存在關(guān)系：

c(H+)=c(OH-),D正確。

10.(2025.江蘇徐州高三期中)燃煤煙氣脫硫的方法有多種，方法之-一是常溫下用氨水將

SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成NH4HSO4。已知H2s。3的電離常數(shù)心=1.5X10-2,Ka2=

1.0X10-7,NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8X10-7。下列說(shuō)法正確的是(C)

A.NH4HSO3溶液中：C(HS03>C(NH；)

B.NH4HSO3溶液中：C(NH4)+c(H+)=C(HSO3)+c(SOb+c(OH-)

C.若溶液中=0.15時(shí),溶液的pH=4

D.向NH4HSO3溶液中通入空氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2SO?+O2=2SOi

解析:NH4HSO3溶液中，NHIHSO3=NH；+HSO。由于HSO1也離常數(shù)%=1.0乂I0-7,

K]x]0'4

7<LOX,07

NH；的水解常數(shù)Kh=~=x8X1()--,則可知HSO]電離程度大于NH；水解程度，

且HSO]還存在水解，則c(HSO「)vc(NH；),A錯(cuò)誤；NH4HSO3溶液中，根據(jù)電荷守恒，有

c(NHt)+c(H+)=c(HSO7)4-2c(SOb+c(OH-),B錯(cuò)誤：K尸/要，，)=1.5X]0H

++

c(H)c(SO±)7?(H)-c(SO?)Q.c(SO<)

Kd2=c(HSO；)-=L°X10，則Kai￡2=c(H2sO3)=L5XI°'當(dāng)c(H2s03)=

0.15時(shí)，c(H+)=1.0X10-4,即pH=4,C正確；向NH4HsCh溶液中通入空氣，亞硫酸氫錠

被氧化為硫酸氫錠，反應(yīng)的離子方程式為2HSO9+O2=2SO孑+2H+,D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(共30分)

11.(15分)平衡思想是化學(xué)研究的一個(gè)重要觀念。電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解

平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)己知部分弱酸的電離常數(shù)如卜.表:

弱酸HCOOHHCNH2c03

Kal=4.5X10-7

電離常數(shù)(25C)Ka=L8X104Ka=6.2X104°

^=4.7X10"

①常溫下，物質(zhì)的最濃度相同的下列三種溶液：

a.HCOONab.NaCNc.Na2cO3，DH由大到小的順序是c>b>a(填字母)。

②常溫下，Na2cOs溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是CO手+

H2OF=^HCOT+OH-,溶液4J:寒)、-=4.7X1()-2。

③向NaCN溶液通入少量CO?,離子方程式為CN+CC)2+H2O=HCO5+HCN。

(2)SCh屬于酸性氧化物，將其通入NaOH溶液中，得到NaHSCh溶液。

①NaHSCh溶液呈酸性，其原因是亞硫酸氫根電離程度大于水解程度。

②向pH=5的NaHSOa溶液中滴加一定濃度的CaCb溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH減小為

2,用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH減小的原因是HS(用=H++SO猊亞硫酸根與鈣離子反應(yīng)

生成亞硫酸鈣沉淀，亞硫酸氫根電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大。

(3)某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性