2025年上學(xué)期高一化學(xué)數(shù)據(jù)處理能力試題一、選擇題（共10題，每題4分，共40分）1.某實(shí)驗(yàn)小組用托盤天平稱量5.2g氯化鈉固體，下列操作正確的是（）A.將氯化鈉直接放在托盤天平的左盤上稱量B.稱量前游碼未歸零，直接調(diào)節(jié)天平平衡后稱量C.用鑷子取用砝碼，并將砝碼放在右盤D.稱量完畢后，將砝碼放回砝碼盒時(shí)發(fā)現(xiàn)有砝碼生銹，該誤差會(huì)導(dǎo)致稱量結(jié)果偏小2.實(shí)驗(yàn)室用250mL容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列數(shù)據(jù)處理正確的是（）A.稱取NaOH固體0.1g（NaOH摩爾質(zhì)量為40g/mol）B.定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液濃度小于0.1mol/LC.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯，所得溶液濃度偏大D.計(jì)算所需NaOH固體質(zhì)量時(shí)，若將“250mL”誤記為“500mL”，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏大3.某反應(yīng)2A+B=3C的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c(A)/mol·L?1初始濃度c(B)/mol·L?1初始速率v/mol·L?1·s?110.10.10.00220.20.10.00830.20.20.016A.該反應(yīng)的速率方程可表示為v=kc2(A)·c(B)B.實(shí)驗(yàn)2中A的濃度是實(shí)驗(yàn)1的2倍，速率是實(shí)驗(yàn)1的4倍，說(shuō)明A的反應(yīng)級(jí)數(shù)為2C.實(shí)驗(yàn)3中B的濃度是實(shí)驗(yàn)2的2倍，速率是實(shí)驗(yàn)2的2倍，說(shuō)明B的反應(yīng)級(jí)數(shù)為1D.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=2L2·mol?2·s?14.用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示（假設(shè)滴定過(guò)程中溶液體積不變），下列數(shù)據(jù)處理錯(cuò)誤的是（）（注：滴定曲線中，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積為25.00mL）A.NaOH溶液的濃度為0.1250mol/LB.滴定至消耗鹽酸12.50mL時(shí)，溶液中c(OH?)=0.0250mol/LC.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7D.若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小5.某溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)的平衡常數(shù)K=1.0×10??(mol·L?1)?2。若某時(shí)刻各物質(zhì)濃度為c(N?)=0.1mol/L，c(H?)=0.2mol/L，c(NH?)=0.01mol/L，下列判斷正確的是（）A.Q=1.25×10?3，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行B.Q=6.25×10?2，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C.Q=1.0×10??，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.Q=8.0×10??，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行6.某同學(xué)用分光光度法測(cè)定Fe3?濃度，得到標(biāo)準(zhǔn)曲線數(shù)據(jù)如下表，若某待測(cè)溶液的吸光度為0.450，則其濃度為（）濃度c(Fe3?)/mg·L?1吸光度A00.0001.00.1502.00.3003.00.4504.00.600A.2.0mg·L?1B.3.0mg·L?1C.4.0mg·L?1D.無(wú)法確定7.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（樣品質(zhì)量均為2.00g），下列數(shù)據(jù)處理正確的是（）實(shí)驗(yàn)次數(shù)消耗0.1000mol/L鹽酸體積/mL碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)120.1053.26%219.9052.74%325.0067.65%A.實(shí)驗(yàn)3數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，取實(shí)驗(yàn)1、2的平均值為53.00%B.實(shí)驗(yàn)3數(shù)據(jù)應(yīng)保留，三次實(shí)驗(yàn)平均值為57.88%C.若樣品中含有少量NaCl，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大D.若鹽酸濃度實(shí)際為0.0990mol/L，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小8.某化學(xué)反應(yīng)2X(g)?Y(g)+Z(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）溫度/℃200300400500K1.00.50.20.1A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.400℃時(shí)，若起始濃度c(X)=0.2mol/L，平衡時(shí)c(Y)=0.05mol/LD.500℃時(shí)，平衡體系中c(X)=c(Y)+c(Z)9.用沉淀法測(cè)定SO?2?濃度，稱取樣品0.500g，加入過(guò)量BaCl?溶液，得到BaSO?沉淀0.466g（BaSO?摩爾質(zhì)量為233g/mol），則樣品中SO?2?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.19.2%B.38.4%C.48.0%D.76.8%10.某電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，測(cè)定不同時(shí)刻的電流數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（）時(shí)間/min010203040電流/mA503018116A.電流隨時(shí)間逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)速率逐漸減慢B.0~10min內(nèi)平均電流為50mA，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0025mol（已知1A·s=1C，F(xiàn)=96500C/mol）C.若將Cu2?濃度增大1倍，初始電流將大于50mAD.該電池的電動(dòng)勢(shì)隨時(shí)間逐漸增大二、填空題（共4題，共30分）11.（8分）某同學(xué)用酸堿中和滴定法測(cè)定未知濃度的H?SO?溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）用25.00mL移液管量取待測(cè)H?SO?溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞指示劑；（2）用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前滴定管讀數(shù)為0.50mL，滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為20.50mL。請(qǐng)回答：（1）該H?SO?溶液的濃度為_______mol/L（寫出計(jì)算過(guò)程）。（2）若滴定前錐形瓶未干燥，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（3）若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)為Na?CO?，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。12.（7分）某反應(yīng)的活化能E?=50kJ/mol，在298K時(shí)的反應(yīng)速率常數(shù)k?=1.0×10?3min?1，若溫度升高到308K，速率常數(shù)k?=_______min?1（已知ln(k?/k?)=E?/R(1/T?-1/T?)，R=8.314J·mol?1·K?1，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。13.（8分）用分光光度法測(cè)定溶液中Fe2?的濃度，標(biāo)準(zhǔn)曲線方程為A=0.250c+0.005（其中A為吸光度，c為Fe2?濃度，單位mg·L?1）。某待測(cè)溶液的吸光度為0.305，則其濃度為_______mg·L?1；若該溶液稀釋10倍后吸光度為0.030，則稀釋后濃度為_______mg·L?1，原溶液濃度為_______mg·L?1，兩種方法測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為_______%。14.（7分）某溫度下，反應(yīng)H?(g)+I?(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K=49。若起始時(shí)c(H?)=c(I?)=0.1mol/L，則平衡時(shí)c(HI)=mol/L，H?的轉(zhuǎn)化率為%。三、計(jì)算題（共2題，共30分）15.（15分）實(shí)驗(yàn)室用KMnO?法測(cè)定H?O?溶液的濃度。取25.00mLH?O?溶液，加入稀硫酸酸化后，用0.02000mol/LKMnO?溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO??+5H?O?+6H?=2Mn2?+5O?↑+8H?O實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL10.3020.2820.1020.1230.2020.20（1）計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)消耗KMnO?溶液的體積，并判斷是否存在異常數(shù)據(jù)（若有，說(shuō)明理由并舍去）；（2）計(jì)算H?O?溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）若H?O?溶液的密度為1.00g/mL，計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)（H?O?摩爾質(zhì)量為34g/mol）。16.（15分）在一定溫度下，將2.0molCO和1.0molH?O(g)通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)。反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為1.2mol；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%。（1）計(jì)算0~5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率；（2）計(jì)算5min時(shí)H?O(g)的轉(zhuǎn)化率；（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K；（4）若平衡后再通入1.0molH?O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為多少？參考答案及解析一、選擇題C解析：A項(xiàng)，氯化鈉應(yīng)放在稱量紙上稱量；B項(xiàng)，游碼未歸零會(huì)導(dǎo)致稱量結(jié)果偏??；C項(xiàng)，砝碼用鑷子取用，左物右碼，操作正確；D項(xiàng)，砝碼生銹導(dǎo)致實(shí)際質(zhì)量偏大，稱量結(jié)果偏大。D解析：A項(xiàng)，所需NaOH質(zhì)量為0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g；B項(xiàng)，俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大；C項(xiàng)，未洗滌燒杯導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏?。籇項(xiàng)，誤記體積為500mL會(huì)導(dǎo)致計(jì)算的溶質(zhì)質(zhì)量偏大。D解析：由實(shí)驗(yàn)1、2可知，c(A)增大2倍，v增大4倍，A的反應(yīng)級(jí)數(shù)為2；由實(shí)驗(yàn)2、3可知，c(B)增大2倍，v增大2倍，B的反應(yīng)級(jí)數(shù)為1，速率方程為v=kc2(A)c(B)。代入實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)：0.002=k×(0.1)2×0.1，解得k=20L2·mol?2·s?1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D解析：A項(xiàng)，c(NaOH)=0.1000mol/L×25.00mL/20.00mL=0.1250mol/L；B項(xiàng)，12.50mL鹽酸時(shí)，NaOH剩余，c(OH?)=(0.1250×20-0.1×12.5)/32.5=0.0250mol/L；C項(xiàng)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定終點(diǎn)pH=7；D項(xiàng)，氣泡消失導(dǎo)致讀取的鹽酸體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。B解析：Q=c2(NH?)/[c(N?)·c3(H?)]=(0.01)2/[0.1×(0.2)3]=0.0625=6.25×10?2>K=1.0×10??，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。B解析：標(biāo)準(zhǔn)曲線中A與c呈線性關(guān)系，吸光度0.450對(duì)應(yīng)濃度3.0mg·L?1。A解析：實(shí)驗(yàn)3數(shù)據(jù)與前兩次偏差較大，可能為操作錯(cuò)誤，應(yīng)舍去；平均值為(53.26%+52.74%)/2=53.00%；NaCl不與鹽酸反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致消耗鹽酸體積偏小，結(jié)果偏??；鹽酸濃度偏低，消耗體積偏大，結(jié)果偏大。D解析：溫度升高，K減小，反應(yīng)放熱，平衡逆向移動(dòng)；400℃時(shí)，設(shè)平衡時(shí)c(Y)=x，則K=x2/(0.2-2x)2=0.2，解得x=0.05mol/L；500℃時(shí)，平衡體系中c(X)、c(Y)、c(Z)關(guān)系不確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B解析：n(BaSO?)=0.466g/233g/mol=0.002mol，n(SO?2?)=0.002mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.002mol×96g/mol/0.500g×100%=38.4%。A解析：A項(xiàng)，電流與反應(yīng)速率成正比，電流減小說(shuō)明速率減慢；B項(xiàng)，0~10min內(nèi)電荷量Q=0.05A×600s=30C，n(e?)=30C/96500C/mol≈0.00031mol；C項(xiàng)，Cu2?濃度增大，反應(yīng)速率加快，初始電流增大；D項(xiàng)，電動(dòng)勢(shì)隨反應(yīng)物濃度減小而減小。二、填空題（1）0.04000mol/L解析：消耗NaOH體積=20.50mL-0.50mL=20.00mL，H?SO?濃度=0.1000mol/L×20.00mL/(2×25.00mL)=0.04000mol/L。（2）無(wú)影響（3）偏大2.0×10?3解析：ln(k?/1.0×10?3)=50000/8.314×(1/298-1/308)=50000/8.314×(10/(298×308))≈0.693，k?=1.0×10?3×2=2.0×10?3min?1。1.20；0.10；1.00；16.7%解析：（1）0.305=0.250c+0.005，c=1.20mg·L?1；（2）0.030=0.250c'+0.005，c'=0.10mg·L?1，原濃度=1.00mg·L?1；（3）相對(duì)誤差=(1.20-1.00)/1.20×100%≈16.7%。0.14；70%解析：設(shè)平衡時(shí)c(HI)=2x，則K=(2x)2/[(0.1-x)(0.1-x)]=49，解得x=0.07mol/L，c(HI)=0.14mol/L，H?轉(zhuǎn)化率=0.07/0.1×100%=70%。三、計(jì)算題（1）三次消耗KMnO?體積分別為19.98mL、20.02mL、20.00mL，數(shù)據(jù)平行性好，無(wú)異常值。（2）平均消耗體積=20.00mL，n(KMnO?)=0.02000mol/L×0.02000L=0.0004mol，n(H?O?)=0.0004mol×5/2=0.001mol，c(H?O?)=0.001mol/0.025L=0.04000mol/L。（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.04000mol/L×34g/mol×0.025L/(1.00g/mL×25mL)×100%=0.136%