2025年西安市事業(yè)單位教師招聘化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識真題模擬解析考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列化學(xué)用語中，表示一個氯原子獲得一個電子形成氯離子的是（）。A.ClB.Cl?C.Cl?D.1?Cl?2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）。A.氫氣B.乙醇C.氯化鈉D.干冰3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）。A.原子核內(nèi)只有質(zhì)子和中子B.原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)C.元素的原子序數(shù)等于其核外電子總數(shù)D.同一周期元素，原子半徑從左到右逐漸增大4.下列元素中，最易形成離子化合物的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Cl5.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）。A.BeCl?B.BF?C.CH?D.CO?6.在常溫常壓下，下列氣體中，密度最大的是（）。A.H?B.O?C.Cl?D.N?7.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）。A.H?OB.CO?C.NH?D.HCl8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）。A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定減小C.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定不變D.反應(yīng)物接觸面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率一定減小9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是（）。A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等且不為零B.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)濃度相等C.改變條件，平衡不發(fā)生移動D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率都為零10.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）。A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中，電子從正極流向負(fù)極C.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池的負(fù)極材料一定是金屬二、填空題（將正確答案填在橫線上。每空1分，共15分）1.用化學(xué)符號表示：三個氮原子；氫氧根離子。2.寫出下列物質(zhì)的主要成分的化學(xué)式：生石灰；干冰。3.將含有3.01g氫氣的氫氣氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入足量的氯氣中完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個（阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol?1）。4.配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：CH?+O?→CO?+H?O。5.在水溶液中能電離出氫離子的化合物一定是（填“酸”或“堿”）。6.元素X的原子最外層有5個電子，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。7.實驗室制備氯氣常用二氧化錳和濃鹽酸共熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、簡答題（共25分）1.簡述元素周期表中，同一主族元素性質(zhì)遞變的主要規(guī)律。（6分）2.解釋下列現(xiàn)象的原因：（1）鈉投入水中比鎂投入水中反應(yīng)劇烈。（4分）（2）CO?氣體通入石灰水中會變渾濁，而通入飽和碳酸鈉溶液中也會變渾濁，但現(xiàn)象不同。（5分）3.有甲、乙兩種有機(jī)物，甲的分子式為C?H?，乙的分子式為C?H?。寫出甲和乙分別完全燃燒的化學(xué)方程式，并計算相同條件下，消耗等物質(zhì)的量的甲和乙，哪種物質(zhì)耗氧量更大？（8分）四、計算題（共20分）1.將2.4g鎂粉投入到100mL2mol/L的鹽酸中，計算反應(yīng)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（10分）2.在一個密閉容器中，將2molNO?氣體加熱到一定溫度，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)。達(dá)到平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率為60%。計算平衡時該容器中混合氣體的總壓強(qiáng)（以NO?起始壓強(qiáng)為100kPa計）。（10分）五、實驗題（共20分）1.寫出實驗室用無水碳酸鈉和濃硫酸制備干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式，并簡述該實驗裝置中，長頸漏斗下端為什么要伸入液面以下？（6分）2.進(jìn)行如下實驗：將少量某無色氣體X通入紫色石蕊試液，試液先變紅，后褪色。向該試液中加入BaCl?溶液，有白色沉淀生成。請推測氣體X可能是什么？寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。（14分）---試卷答案一、選擇題1.B2.C3.D4.A5.C6.C7.B8.A9.A10.C二、填空題1.3N,OH?2.CaO,CO?3.3.01×10234.CH?+2O?→CO?+2H?O5.酸6.HNO?7.MnO?+4HCl(濃)\(\xrightarrow{\Delta}\)MnCl?+Cl?↑+2H?O三、簡答題1.解析思路：從原子結(jié)構(gòu)入手，同一主族元素原子最外層電子數(shù)相同，隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱（金屬元素失電子能力逐漸增強(qiáng)），非金屬性逐漸減弱（金屬元素金屬性逐漸增強(qiáng)）。答：同一主族元素原子最外層電子數(shù)相同。從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱（金屬元素失電子能力逐漸增強(qiáng)），非金屬性逐漸減弱（金屬元素金屬性逐漸增強(qiáng)）。2.解析思路：（1）比較金屬性，金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈。Na和Mg位于同一周期，Na位于Mg左側(cè)，金屬性Na>Mg。（2）比較酸性強(qiáng)弱和沉淀溶解性。CO?與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O。CO?與碳酸鈉溶液反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉，再生成碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為CO?+Na?CO?+H?O=2NaHCO?。碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈣。答：（1）鈉的金屬性比鎂強(qiáng)，與水反應(yīng)更劇烈。（2）CO?通入石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O，故溶液變渾濁。CO?通入飽和碳酸鈉溶液中，反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀，化學(xué)方程式為CO?+Na?CO?+H?O=2NaHCO?↓，故溶液也變渾濁。但由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈣，所以后者渾濁更明顯。3.解析思路：根據(jù)分子式書寫燃燒方程式。C?H?+\(\frac{7}{2}\)O?\(\xrightarrow{\text{點燃}}\)2CO?+3H?O；C?H?+3O?\(\xrightarrow{\text{點燃}}\)2CO?+2H?O。消耗等物質(zhì)的量甲乙，根據(jù)方程式計量數(shù)可知，消耗氧氣物質(zhì)的量之比為(7/2):(3)=7:6，故甲耗氧量大。答：甲完全燃燒方程式：C?H?+\(\frac{7}{2}\)O?\(\xrightarrow{\text{點燃}}\)2CO?+3H?O；乙完全燃燒方程式：C?H?+3O?\(\xrightarrow{\text{點燃}}\)2CO?+2H?O。消耗等物質(zhì)的量的甲和乙，根據(jù)化學(xué)方程式可知，甲與氧氣的化學(xué)計量數(shù)之比為1:(7/2)=7:7，乙與氧氣的化學(xué)計量數(shù)之比為1:3=7:9。由于分子量相同，消耗氧氣物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故甲耗氧量更大。四、計算題1.解析思路：首先根據(jù)鎂的質(zhì)量計算鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂和鹽酸的反應(yīng)方程式確定鹽酸的消耗量和鎂的過量或不足。由于鎂過量，以鹽酸為限制試劑計算生成的氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計算氫氣體積。最后根據(jù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（氯化鎂）和溶液體積計算其濃度。答：n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1molMg+2HCl=MgCl?+H?↑121n(HCl)0.1mol0.1mol0.05mol由于n(HCl)=0.2mol>0.1mol，Mg過量。根據(jù)HCl計算生成氫氣的物質(zhì)的量：n(H?)=0.05molV(H?)=n(H?)×22.4L/mol=0.05mol×22.4L/mol=1.12L反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為MgCl?，n(MgCl?)=n(Mg)=0.1molc(MgCl?)=n(MgCl?)/V=0.1mol/0.1L=1mol/L答：生成氫氣的體積為1.12L；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。2.解析思路：根據(jù)NO?的轉(zhuǎn)化率計算平衡時NO?和N?O?的物質(zhì)的量。利用起始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量計算平衡常數(shù)Kp。由于溫度不變，平衡常數(shù)Kp不變，根據(jù)起始壓強(qiáng)和平衡轉(zhuǎn)化率可以計算平衡時的總壓強(qiáng)。答：起始n(NO?)=2mol，轉(zhuǎn)化n(NO?)=2mol×60%=1.2mol平衡n(NO?)=2mol-1.2mol=0.8mol平衡n(N?O?)=0mol+1.2mol/2=0.6molKp=(P(N?O?)/P°)/(P(NO?)/P°)2=(n(N?O?)/n?)/(n(NO?)/n?)2=(0.6/(0.8+0.6))/(0.8/(0.8+0.6))2=(0.6/1.4)/(0.8/1.4)2=(3/7)/(4/7)2=(3/7)/(16/49)=3/7×49/16=21/16設(shè)平衡時總壓強(qiáng)為P，則起始壓強(qiáng)為100kPa，根據(jù)分壓比等于物質(zhì)的量比：(P-0)/P=(0.8/1.4)=>P=1.4P/0.8=1.75P(0.6/1.4)P/P=0.6P/1.4=0.6P/1.4=3P/7Kp=P(N?O?)/P°/(P(NO?)/P°)2=(3P/7)/((0.8P/1.4)/(P/1.4))2=(3P/7)/((8P/14)/(P/14))2=(3P/7)/(8/P)2=(3P/7)/(64/P2)=3P3/(7×64)=3P3/448由Kp=21/16，代入計算：3P3/448=21/16P3=(21/16)×(448/3)=(21×28)/3=7×28=196P=?√196=6kPa平衡時總壓強(qiáng)=6kPa×1.75=10.5kPa答：平衡時該容器中混合氣體的總壓強(qiáng)為10.5kPa。五、實驗題1.解析思路：根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式。制備CO?常用大理石（CaCO?）或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)。干燥CO?常用濃硫酸。長頸漏斗下端伸入液面以下是為了防止生成的CO?氣體從漏斗口逸出。答：化學(xué)方程式：Na?CO?+H?SO?=Na?SO?+H?O+CO?↑原因：為了防止CO?氣體從漏斗口逸出，保證氣體被收集。2.解析思路：根據(jù)現(xiàn)象推斷氣體性質(zhì)。試液變紅說明氣體溶于水呈酸性。試液褪色說