廣東省汕頭市2025屆高三下學(xué)期一模化學(xué)試題一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。(1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。)1．越窯是中國最著名的青瓷窯，有詩贊曰：“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”。下列汕頭博物館藏品材質(zhì)與之相同的是A．金漆木雕人物博古紋神櫝B．粉青釉堆白龍鳳群花紋雙象鼻耳瓶C．董其昌草書十七帖紙冊頁D．鎏金羅漢銅像A．A B．B C．C D．D2．下列化學(xué)用語使用不正確的是A．SO2的VSEPR模型為B．乙烯的空間填充模型為C．CuCl2的電子式為D．基態(tài)Ti的價層電子軌道表示式為3．科技發(fā)展見證國家的強大。下列有關(guān)說法正確的是A．利用CO2合成高級脂肪酸甘油酯，實現(xiàn)無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)化B．長征六號丙運載火箭采用液氧/煤油發(fā)動機，煤油屬于可再生能源C．磁懸浮列車使用雙氧銅鋇釔(BSCCO)作為超導(dǎo)材料，Ba位于元素周期表的s區(qū)D．我國科技公司自主研發(fā)的“麒麟”芯片所用材料為SiO24．化學(xué)品為美好生活提供保障。下列有關(guān)說法不正確的是A．手機屏幕的液晶，具有各向異性，屬于晶態(tài)物質(zhì)B．FeCl3溶液可用作覆銅板的“腐蝕液”C．氫氧化鋁或小蘇打制成藥物，常用于治療胃酸過多D．休閑釣魚時使用的“尼龍”線，屬于有機高分子化合物5．勞動創(chuàng)造未來。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A鐵路工人：利用鋁熱劑焊接鐵軌鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)B衛(wèi)生人員：使用酒精消毒液擦拭桌子乙醇具有強還原性C氣象員：利用干冰進行人工降雨干冰升華吸收大量的熱D護士：利用紫外線為病房消毒紫外線能使蛋白質(zhì)變性A．A B．B C．C D．D6．為解決大氣污染物SO2A．吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B．沉淀室內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)：NaC．氧化室內(nèi)每生成136gCaSO4時理論上可消耗D．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為NaOH溶液7．實驗小組嘗試從海藻中提取碘，下列儀器或裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．搗碎干海藻B．灼燒海藻C．萃取含碘溶液D．蒸餾浸出液A．A B．B C．C D．D8．多巴胺分子被大多數(shù)人認為是一種使人快樂的物質(zhì)。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該分子說法不正確的是A．所有原子可能共平面 B．能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多能與3molH2反應(yīng) 9．部分N或C及其化合物的價類二維圖如圖所示。下列說法正確的是A．d、e均為酸性氧化物B．c的結(jié)構(gòu)中只可能存在σ鍵C．j和h發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的產(chǎn)物中存在離子化合物D．b的沸點高于a是因為b的化學(xué)鍵更穩(wěn)定10．實驗探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要途徑，下列有關(guān)實驗裝置操作不規(guī)范的是A．制備FeOHB．除去Cl2中混有的C．制備無水MgClD．制備FeA．A B．B C．C D．D11．設(shè)NAA．標準狀況下，1.12LSO3B．1mol?L?1NH4C．7.1gCl2D．常溫常壓下，1.4g乙烯與環(huán)丙烷的混合氣體中含有的原子數(shù)為012．下列有關(guān)硫及其化合物的離子方程式書寫正確的是A．向NaOH溶液中通入過量SO2：B．將少量H2S通入CuSOC．向Na2SD．用酸性KMnO4溶液滴定Na213．物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進而影響其用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A油脂含有疏水基團油脂用于生產(chǎn)肥皂B橡膠硫化可以使線型結(jié)構(gòu)變成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，增強橡膠的強度和韌性硫化順丁橡膠常用于制作輪胎C石墨烯中碳的p軌道相互平行而重疊，電子可在其中運動石墨烯可用于制作導(dǎo)電材料D聚乳酸中含有酯基聚乳酸可用于生產(chǎn)可降解塑料A．A B．B C．C D．D14．Zn?NiOHA．N極為金屬Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)B．理論上若電解液傳導(dǎo)6molH+，最多可生成C．不考慮其它因素，電池工作一段時間后需補充乙醇電解液D．Q極電極反應(yīng)式為N15．NO在醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，但在空氣中會污染環(huán)境。某研究小組研究實現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和A．催化效果：甲<乙B．700℃、甲催化條件下，5min內(nèi)C．其它條件不變時，壓縮容器體積乙曲線可能整體向上移動D．300℃前，乙催化劑作用下降低溫度可提高CO216．某配合物陰離子常用于電鍍行業(yè)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知M、W、Y、X、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、Y、X分別位于不同周期，X是前20號元素中金屬性最強的元素，M的一種核素常用于考古時測定文物的年代，基態(tài)W原子的L層有3個未成對電子，基態(tài)Z3+的3dA．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M<WB．離子半徑大?。篫C．Y單質(zhì)易溶于MY2D．X3Z(MW)二、非選擇題：本題共4道大題，共56分。請考生根據(jù)要求認真作答。17．氫氧化亞鐵在工業(yè)上是一種重要的除氧劑、水處理劑。（1）向試管中加入1mL1mol?L?1的新制FeSO4溶液，滴加1mL1mol?L?1的NaOHi．灰綠色沉淀的研究（2）查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2為層狀結(jié)構(gòu)(如右下圖)，當部分Fe(Ⅱ)被氧化為Fe(Ⅲ流程中試劑A為(填化學(xué)式)，經(jīng)實驗測定x=4、y=2、m=1，則z=。（3）查閱資料得知：綠銹無法穩(wěn)定存在于高濃度堿性溶液中，F(xiàn)e(OH)3某些性質(zhì)類似Al(OH)3，在濃度極高的強堿溶液中無法穩(wěn)定存在。某同學(xué)擬用不同濃度NaOH溶液與Fe2+反應(yīng)，利用FeOH3性質(zhì)，減少灰綠色沉淀生成。實驗方案為：取3支試管分別加入0.1gFeSO4NaOHFeSO沉淀顏色20.1灰綠色80.1出現(xiàn)白色，灰綠色極少生成27.3(飽和)0.1明顯白色，灰綠色幾乎不出現(xiàn)結(jié)合合適的化學(xué)用語，試分析NaOH濃度增大后白色沉淀明顯的原因可能是。ii．氫氧化亞鐵白色沉淀制備研究（4）甲同學(xué)猜測常溫下可以利用Fe2+與HCO3?的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2請通過計算這兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)來分析說明哪種猜測更合理(填“甲”或“乙”)，其原因是。(已知KspFe(OH)2=8.0×10?16,KspFeCO18．精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au、C等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離回收金和銀的流程，如下圖所示。已知：常溫下，AgS2O回答下列問題：（1）濾液中所含金屬陽離子為(填離子符號)。（2）“酸浸氧化”生成AuCl4?的離子方程式為（3）硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸銀試劑。硫代硫酸根S2O32?可看作是SO42?中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。由此可知，S2O（4）“還原”過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，反應(yīng)產(chǎn)生的濾液可進入操作中循環(huán)利用(填流程中操作名稱)。（5）工業(yè)上也常用CuSO4溶液、氨水和Na①上述原理可知，CuNH34②寫出負極區(qū)的電極反應(yīng)式。（6）Cu、Au能形成多種組成固定的合金，其中一種晶體X的晶胞結(jié)構(gòu)(立方體)如圖所示。該合金的晶胞中，銅原子a的分數(shù)坐標為。設(shè)X的最簡式的式量為Mr，晶體密度為ρg?cm?3，則晶體X中Au與Cu之間的最短距離為nm(19．氯乙酸是一種化工中間體，具有重要的應(yīng)用與研究價值。（1）氯乙酸是一種重要的有機酸。①比較元素的電負性：ClH(填“<”“>”或“=”，下同)。②比較羧酸的酸性：CH3COOH（2）常溫時，氯乙酸在質(zhì)子酸的催化作用下可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的歷程如圖1。①該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)活化能分別為58.7kJ?mol?1、67.2kJ?mol?1②由Arr?enius經(jīng)驗公式得lnk=?EaR?T+C。其中k為速率常數(shù)，Ea為活化能，T為熱力學(xué)溫度，R、C為常數(shù)。圖2表示該反應(yīng)的正逆反應(yīng)lnk隨溫度的變化曲線，其中表示正反應(yīng)的速率常數(shù)③下列說法正確的是。A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易結(jié)合HB．生成中間體II的反應(yīng)為酯化反應(yīng)的決速步C．加熱可促進生成中間體II的反應(yīng)平衡正向移動D．氯乙酸相比于乙酸更難形成中間體I或中間體II（3）將控制醇酸物質(zhì)的量比3:2、含有10.0mol氯乙酸的乙醇溶液通入填充固體酸催化劑的恒壓反應(yīng)器中，在相同反應(yīng)時間內(nèi)合成氯乙酸乙酯，測得流出液中各組分含量隨溫度的變化曲線如圖3所示。已知：當溫度低于物質(zhì)沸點(見下表)時，該物質(zhì)揮發(fā)對反應(yīng)的影響可忽略。

氯乙酸乙醇氯乙酸乙酯沸點/℃189.078.3143.0①催化劑的最佳催化溫度為。②溫度高于80℃時，氯乙酸乙酯產(chǎn)量明顯下降的原因是。③計算70℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)(在100℃以下，體系中存在副反應(yīng)2CH20．化合物E是一種廣泛應(yīng)用于光固化產(chǎn)品的光引發(fā)劑，可采用化合物A為原料，按如圖路線合成：回答下列問題：（1）化合物B的分子式為，化合物D的一種官能團名稱為。（2）化合物A的名稱為；X為(填化學(xué)式)。（3）芳香族化合物F是C的同分異構(gòu)體，能發(fā)生加聚反應(yīng)，滴入FeCl3溶液呈紫色，其核磁共振氫譜顯示有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6:2:2:1:1，請寫出一種符合條件的結(jié)構(gòu)簡式（4）根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型aH2b消去反應(yīng)（5）關(guān)于該合成路線，說法正確的是___________。A．化合物A可溶于水是因為能與水形成氫鍵B．化合物C到化合物D的轉(zhuǎn)化過程中，有手性碳原子形成C．化合物D和化合物E中C、O原子的雜化方式均完全相同D．反應(yīng)過程中，有碳鹵鍵和C?O鍵的斷裂和形成（6）化合物A可以由丙酮()或異丁烯()為原料合成?；谀阍O(shè)計的合成路線，回答下列問題：①由丙酮為原料第一步反應(yīng)的有機產(chǎn)物為。②由異丁烯為原料涉及醛轉(zhuǎn)化為酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．木雕的材質(zhì)是木材，主要成分為纖維素，A不符合；B．該瓶子屬于陶瓷，主要成分是硅酸鹽，B符合；C．帖紙的主要成分是纖維素，C不符合；D．銅像是銅合金，D不符合；故答案為：B。

【分析】A.木雕的主要成分是纖維素。

B.該瓶子的主要成分是硅酸鹽。

C.紙的主要成分是纖維素。

D.銅像是銅合金。2．【答案】C【解析】【解答】A．SO2的中心原子為S原子，價層電子對為2+6?2×22=3B．乙烯有碳碳雙鍵，是平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，空間填充模型為，B正確；C．由分析可知，CuCl2的電子式為，C錯誤；D．Ti是22號元素，基態(tài)Ti的價層電子排布式為3d24s2，軌道表示式為：，D正確；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)中心原子及其孤電子對數(shù)進行分析。

B.乙烯有碳碳雙鍵，是平面結(jié)構(gòu)。

C.CuCl2是離子化合物。

3．【答案】C【解析】【解答】A．高級脂肪酸甘油酯不屬于高分子化合物，A不正確；B．煤油不屬于可再生能源，B不正確；C．Ba位于元素周期表的第ⅡA族，價電子排布式為6s2，屬于s區(qū)，C正確；D．芯片所用材料為Si，D不正確；故答案為：C。

【分析】A.高級脂肪酸甘油酯不屬于高分子化合物。

B.煤油不屬于可再生能源。

C.Ba位于元素周期表的第ⅡA族，價電子排布式為6s2，屬于s區(qū)。

D.SiO2是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維所用的材料。4．【答案】A【解析】【解答】A．液晶沒有固定的晶格結(jié)構(gòu)，不是真正的晶態(tài)物質(zhì)，A不正確；B．涉及反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可用作覆銅板的“腐蝕液”，將不需要的銅腐蝕掉，B正確；C．鹽酸與氫氧化鋁或小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳等，且化鋁或小蘇打?qū)θ梭w無害，可用于治療胃酸過多，C正確；D．尼龍是通過聚合反應(yīng)合成的高分子材料，屬于有機高分子化合物，D正確；故答案為：A。

【分析】A.晶態(tài)物質(zhì)具有固定的晶格結(jié)構(gòu)。

B.FeCl3溶液能與銅反應(yīng)。

C.胃酸的主要成分是鹽酸。

D.高分子化合物的相對分子量至少在1萬以上。5．【答案】B【解析】【解答】A．鋁熱劑焊接鐵軌是利用鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即能夠?qū)⑸傻蔫F熔化，A不符合題意；B．使用酒精消毒液擦拭桌子，是利用酒精能使蛋白質(zhì)變性，達到殺菌消毒的目的，與酒精的還原性無關(guān)，B符合題意；C．利用干冰進行人工降雨，是利用干冰升華吸收大量的熱，可使大氣層中的水蒸氣凝聚，C不符合題意；D．利用紫外線為病房消毒，是利用紫外線能使蛋白質(zhì)變性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能夠?qū)⑸傻蔫F熔化。

B.酒精能殺菌消毒，是利用酒精能使蛋白質(zhì)變性。

C.干冰升華吸收大量的熱。

D.紫外線能使蛋白質(zhì)變性。6．【答案】D【解析】【解答】A．吸收塔內(nèi)涉及反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，反應(yīng)前后沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．沉淀室內(nèi)涉及反應(yīng)為Na2C．氧化室內(nèi)涉及反應(yīng)是2CaSO3+O2=2CaSO4，反應(yīng)關(guān)系式有O2~2CaSO4，則每生成136gCaSO4，即1molCaSO4，理論上可消耗0.5molOD．沉淀室內(nèi)涉及反應(yīng)為Na2故答案為：D。

【分析】A.氧化還原反應(yīng)的特點是有元素化合價變化。

B.沉淀室內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)是亞硫酸鈉與Ca(OH)2的反應(yīng)。

C.氧化室內(nèi)涉及反應(yīng)是2CaSO3+O2=2CaSO4。

D.循環(huán)物質(zhì)既是生成物也是反應(yīng)物。7．【答案】B【解析】【解答】A．搗碎干海藻可以在研缽中進行，能達到實驗?zāi)康?，A正確；B．灼燒海藻應(yīng)該在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中灼燒海藻，不能達到實驗?zāi)康?，B錯誤；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取含碘溶液，能達到實驗?zāi)康?，C正確；D．碘和四氯化碳的沸點差別較大，可用蒸餾法分離碘和四氯化碳，能達到實驗?zāi)康?，D正確；故答案為：B。

【分析】根據(jù)儀器特征及其用途進行分析。8．【答案】A【解析】【解答】A．分子中存在飽和碳原子，不可能全部原子都共面，故A錯誤；B．分子結(jié)構(gòu)中存在酚羥基，能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．該分子結(jié)構(gòu)中只有苯環(huán)能與H2反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多能與3molH2D．分子中存在氨基能與鹽酸反應(yīng)，存在酚羥基能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故答案為：A。

【分析】A.飽和碳原子與其直接相連的全部原子不能共平面。

B.酚羥基能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)。

C.苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

D.氨基能與鹽酸反應(yīng)，酚羥基能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。9．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，d、e為CO、CO2或NO、NO2，只有CO2是酸性氧化物，CO、NO、NO2都不是酸性氧化物，A不正確；B．由分析可知，c為N2或C單質(zhì)，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，既含有σ鍵又含有π鍵，若C單質(zhì)為金剛石，只含有σ鍵，若為C60等，則含有π鍵，B不正確；C．由分析可知，j為NH3?H2O、h為HNO3，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH4NO3等，NH4NO3為離子化合物，C正確；D．由分析可知，b為NH3，a為CH4，NH3分子間能形成氫鍵，使其沸點高于CH4，與NH3分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)，D不正確；故答案為：C。

【分析】根據(jù)部分N或C及其化合物的價類二維圖，可推出a是CH4，b是NH3，c是N2或C，d是NO或CO，e是CO2或NO2，f是H2CO3，h是HNO3，j是NH3·H2O。10．【答案】B【解析】【解答】A．氫氧化鐵膠體是由飽和氯化鐵溶液滴入沸水中得到的，A正確；B．HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，引入新雜質(zhì)，B錯誤；C．制備無水MgCl2需要在HCl氛圍中加熱，抑制Mg2+D．打開止水夾a，A中鐵粉和稀硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵和氫氣，氫氣將裝置中的空氣排干凈；關(guān)閉止水夾a，A試管中壓強增大，硫酸亞鐵溶液壓入B中，制備FeOH故答案為：B。

【分析】A.氫氧化鐵膠體是由飽和氯化鐵溶液滴入沸水中得到的。

B.除雜的同時不能引入新雜質(zhì)。

C.制備無水MgCl2需要在HCl氛圍中加熱。

D.制備Fe11．【答案】D【解析】【解答】A．標況下，SO3為固體，無法計算其物質(zhì)的量，A項錯誤；B．根據(jù)n=cV，溶液體積未知，無法計算n(Cl-)，B項錯誤；C．涉及反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，則7.1gCl2完全溶解于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于D．由分析可知，1.4g乙烯與環(huán)丙烷的混合氣體中含有的原子數(shù)為1.4g14g/mol故答案為：D。

【分析】A.標況下，SO3為固體。

B.根據(jù)n=cV進行分析。

C.注意氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

D.乙烯與環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，12．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH溶液與過量SO2反應(yīng)生成NaHSO3，涉及離子方程式為：SOB．少量H2S與CuSO4C．Na2S2D．酸性KMnO4溶液與Na2SO故答案為：B。

【分析】A.NaOH溶液與過量SO2反應(yīng)生成NaHSO3。

B.少量H2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS和硫酸。

C.稀硝酸具有強氧化性。13．【答案】A【解析】【解答】A．油脂用于生產(chǎn)肥皂，是利用油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)(皂化反應(yīng))，生成高級脂肪酸鈉(肥皂)和甘油，A符合題意；B．橡膠硫化可以使線型結(jié)構(gòu)變成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，增強橡膠的強度和韌性，具有高強度的硫化順丁橡膠適合于制作輪胎，B不符合題意；C．石墨烯中碳的p軌道相互平行而重疊，電子可在其中運動，這使得石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，可用于制作導(dǎo)電材料，C不符合題意；D．聚乳酸中含有酯基，酯基在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，所以聚乳酸可用于生產(chǎn)可降解塑料，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與用途進行分析。14．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，M極為金屬Zn，作負極，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．標況未知，無法計算生成NH3的體積，B錯誤；C．由分析可知，不考慮其它因素，電池工作一段時間后乙醇的濃度不變，不需要補充乙醇電解液，C錯誤；D．由分析可知，Q電極為陰極，其電極反應(yīng)式為：N2故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)圖示信息，P電極上，H2失電子生成H+，則P電極為陽極，Q電極為陰極，M（金屬Zn）為負極，N為正極。

B.標況未知，無法計算氣體的體積。

C.根據(jù)圖示信息，右側(cè)電解池的總反應(yīng)方程式為N2+3H2電解2NH3，不考慮其它因素，電池工作一段時間后乙醇的濃度不變。

D.由A項分析，Q電極為陰極。15．【答案】C【解析】【解答】A．相同條件下，使用甲催化劑NO的轉(zhuǎn)化率更高，故催化效果：甲>乙，A錯誤；B．在700℃、甲催化條件下，5min內(nèi)NO轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)1.6molNO，v(CO)=v(NO)=C．反應(yīng)5min時，乙中NO的轉(zhuǎn)化率比同溫度時甲低，說明乙中未達到平衡，其它條件不變時，壓縮容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大，同一時間NO轉(zhuǎn)化率增大，乙曲線可能整體向上移動，C正確；D．300℃前，乙催化劑作用下反應(yīng)沒有達到平衡，降低溫度，反應(yīng)速率變慢，會降低CO2故答案為：C。

【分析】A.相同條件下，使用甲催化劑NO的轉(zhuǎn)化率更高。

B.相同條件下，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比。

C.根據(jù)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素進行分析。

D.降低溫度，反應(yīng)速率變慢，會降低CO216．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，M為C，W為N，非金屬性：N>C，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3，A正確；B．由分析可知，Z為Fe，同種元素的簡單離子，離子半徑隨正電荷數(shù)目增多而減小，則離子半徑Fe2+>Fe3+，B正確；C．由分析可知，Y為S，MY2為CS2，S易溶于CS2，C正確；D．由分析可知，X3Z(MW)6為K3[Fe(CN)故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息，M、W、Y、X、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X是前20號元素中金屬性最強的元素，可推出X為K元素；M的一種核素常用于考古時測定文物的年代，可推出為C元素；Y為第三周期的元素，結(jié)合配合物陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Y形成2個共價鍵，可推出Y為S元素；W、Y、X分別位于不同周期，基態(tài)W原子的L層有3個未成對電子，可推出W為N元素；基態(tài)Z3+的3d17．【答案】Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓；Fe；KSCN；12；NaOH會溶解產(chǎn)生的Fe(OH)3，【解析】【解答】（1）新制FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)e2+與OH?結(jié)合成白色沉淀Fe(OH)2，涉及的離子反應(yīng)方程式為Fe（2）Fe3+檢驗的常用試劑是KSCN，F(xiàn)e(Ⅱ)（3）根據(jù)信息可知灰綠色是Fe(OH)3存在造成的，又知Fe(OH)3某些性質(zhì)類似Al(OH)3，在濃度極高的強堿溶液中無法穩(wěn)定存在，所以分析NaOH濃度增大后白色沉淀明顯的原因可能是：NaOH會溶解產(chǎn)生的Fe(OH)（4）乙同學(xué)猜測二者混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生碳酸亞鐵，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO甲推測的反應(yīng)為Fe2++2HCO3?+2H2O?Fe(OH)2↓+2H2CO3，該反應(yīng)平衡常數(shù)為K=c2(H2CO3)c(Fe2+)?18．【答案】（1）Na（2）ClO（3）四面體形；6.7×（4）4:1；溶浸（5）催化；Au?（6）(0.5，1，0.5)；2【解析】【解答】（1）根據(jù)分析，濾液中所含金屬陽離子為Cu2+、Na+；（2）“酸浸氧化”過程中，金元素被氧化，NaClO3做氧化劑，生成AuCl4?的離子方程式為：（3）SO42?中中心原子硫原子有4個價層電子對，孤電子對數(shù)為0，空間結(jié)構(gòu)是正四面體，硫代硫酸根S2O32?可看作是SO42?中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物，由此可知，S2O32?的空間結(jié)構(gòu)是四面體；（4）“還原”過程中，N2H4失電子做還原劑，生成氮氣，AgS2O323?得電子做氧化劑，生成單質(zhì)銀，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1；加入Na2S2O3溶浸，將AgCl轉(zhuǎn)化為AgS2O32（5）①根據(jù)圖示，CuNH342+轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物CuNH②金在負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成AuS2O（6）根據(jù)圖示，銅原子a位于面心，該合金的晶胞中，銅原子a的分數(shù)坐標為(0.5，1，0.5)；晶體X中Au與Cu之間的最短距離為晶胞面對角線的一半，根據(jù)均攤法計算，一個晶胞中含有1個Au原子，4個Cu原子，X的最簡式的式量為Mr，故晶體X中Au與Cu之間的最短距離為22【分析】（1）加入NaClO3、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由題中信息可知，Ag元素轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，濾液中含有Cu2+、Na+、AuCl4?、Cl-、SO42?等離子。

（2）“酸浸氧化”過程中，金元素被氧化，NaClO3做氧化劑，生成AuCl4?。

（3）根據(jù)中心原子價層電子對數(shù)及孤電子對數(shù)進行分析。

（4）“還原”過程中，N2H4失電子做還原劑，生成氮氣，AgS2O323?得電子做氧化劑，生成單質(zhì)銀，結(jié)合原子數(shù)目和得失電子守恒進行分析。

（5）①CuNH3（1）根據(jù)分析，濾液中所含金屬陽離子為Cu2+、Na+；（2）“酸浸氧化”過程中，金元素被氧化，NaClO3做氧化劑，生成AuCl4?的離子方程式為：（3）SO42?中中心原子硫原子有4個價層電子對，孤電子對數(shù)為0，空間結(jié)構(gòu)是正四面體，硫代硫酸根S2O32?可看作是SO42?中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物，由此可知，S2O32?的空間結(jié)構(gòu)是四面體；（4）“還原”過程中，N2H4失電子做還原劑，生成氮氣，AgS2O323?得電子做氧化劑，生成單質(zhì)銀，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1；加入Na2S2O3溶浸，將AgCl轉(zhuǎn)化為AgS2O32（5）①根據(jù)圖示，CuNH342+轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物CuNH②金在負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成AuS2O（6）根據(jù)圖示，銅原子a位于面心，該合金的晶胞中，銅原子a的分數(shù)坐標為(0.5，1，0.5)；晶體X中Au與Cu之間的最短距離為晶胞面對角線的一半，根據(jù)均攤法計算，一個晶胞中含有1個Au原子，4個Cu原子，X的最簡式的式量為Mr，故晶體X中Au與Cu之間的最短距離為2219．【答案】（1）>；<（2）?8.5；I；根據(jù)經(jīng)驗公式，lnk曲線斜率的大小由活化能Ea（3）60℃；當反應(yīng)溫度高于乙醇沸點，升溫加劇乙醇揮發(fā)損失，催化劑活性可能降低，氯乙酸乙酯產(chǎn)量減小；4.3【解析】【解答】（1）①同一周期從左到右，元素的電負性逐漸增強，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減弱，電負性：Cl＞H；②由于氯原子的對電子的誘導(dǎo)效應(yīng)使得羧基中的氫原子更容易解離，故酸性：CH3COOH＜（2）①ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=58.7kJ?mol?1②根據(jù)經(jīng)驗公式，lnk曲線斜率的大小由活化能Ea決定，正反應(yīng)活化能較小，升溫對正反應(yīng)速率常數(shù)的影響較小，則其中表示正反應(yīng)的速率常數(shù)lnk③A．在酸催化下，氧原子由于其高電負性，比碳原子更容易吸引并結(jié)合H+，A項正確；B．決速步通常是反應(yīng)中最慢的一步，從圖中看出，生成中間體II的反應(yīng)為酯化反應(yīng)的決速步，B項正確；C．加熱能加快反應(yīng)速率，但不一定能夠促進平衡向正向移動，C項錯誤；D．氯乙酸由于氯原子的存在，可能會增加羰基碳的親電性，從而更容易形成中間體I，D項錯誤；答案選AB；（3）①由圖可知，60℃時，合成得到氯乙酸乙酯的量達到最高，則催化劑的最佳催化溫度為60℃；②當反應(yīng)溫度高于乙醇沸點，升溫加劇乙醇揮發(fā)損失，催化劑活性可能降低，使氯乙酸乙酯產(chǎn)量減小；③醇酸物質(zhì)的量比3:2，氯乙酸的物質(zhì)的量為10mol，則乙醇的物質(zhì)的量為15mol，反應(yīng)后生成氯乙酸乙酯的物質(zhì)的量為7.8mol，反應(yīng)達平衡后，氯乙酸的物質(zhì)的量為2mol，說明有0.2mol氯乙酸發(fā)生副反應(yīng)，列出三段式：CH2CH則酯化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=cCH2ClCOOCH2CH3cH2OcCH2ClCOOHc②lnk曲線斜率的大小由活化能Ea③A．在酸催化下，氧原子由于其高電負性，比碳原子更容易吸引并結(jié)合H+。B．決速步通常是反應(yīng)中最慢的一步。C．加熱能加快反應(yīng)速率，且利于平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。D．氯乙酸由于氯原子的存在，可能會增加羰基碳的親電性，從而更容易形成中間體I。（3）①催化劑的最佳催化溫度能使生成物的量達到最大；②當反應(yīng)溫度高于乙醇沸點，升溫加劇乙醇揮發(fā)損失，催化劑活性可能降低，使氯乙酸乙酯產(chǎn)量減小。

③通過化學(xué)平衡三段式進行分析。（1）①同一周期從左到右，元素的電負性逐漸增強，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減弱，電負性：Cl＞H；②由于氯原子的對電子的誘導(dǎo)效應(yīng)使得羧基中的氫原子更容易解離，故酸性：CH3COOH＜（2）①ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=58.7kJ?mol?1②根據(jù)經(jīng)驗公式，lnk曲線斜率的大小由活化能Ea決定，正反應(yīng)活化能較小，升溫對正反應(yīng)速率常數(shù)的影響較小，則其中表示正反應(yīng)的速率常數(shù)lnk③A．在酸催化下，氧原子由于其高電負性，比碳原子更容易吸引并結(jié)合H+，A項正確；B．決速步通常是反應(yīng)中最慢的一步，從圖中看出，生成中間體II的反應(yīng)為酯化反應(yīng)的決速步，B項正確；C．加熱能加快反應(yīng)速率，但不一定能夠促進平衡向正向移動，C項錯誤；D．氯乙酸由于氯原子的存在，可能會增加羰基碳的親電性，從而更容易形成中間體I，D項錯誤；答案選AB；（3）①由圖可知，60℃時，合成得到氯乙酸乙酯的量達到最高，則催化劑的最佳催化溫度為60℃；②當反應(yīng)溫度高于乙醇沸點，升溫加劇乙醇揮發(fā)損失，催化劑活性可能降低，使氯乙酸乙酯產(chǎn)量減?。虎鄞妓嵛镔|(zhì)的量比3:2，氯乙酸的物質(zhì)的量為10mol，則乙醇的物質(zhì)的量為15mol，反應(yīng)后生成氯乙酸乙酯的物質(zhì)的量為7.8mol，反應(yīng)達平衡后，氯乙酸的物質(zhì)的量為2mol，說明有0.2mol氯乙酸發(fā)生副反應(yīng)，列出三段式：CH2CH則酯化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=cCH2ClCOOCH2CH20．【答案】（1）C4（2）2-甲基丙酸或異丁酸；Br（3）或（4）加成反應(yīng)；濃硫酸，加熱；（5）A；D（6）；【解析】【解答】（1）B的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含4個碳原子，7個氫原子，1個氧原子和1個氯原子，故分子式為C4H7OCl（2）A的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為2-甲基丙酸，根據(jù)習(xí)慣命名法其名稱為異丁酸；C()與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成D()，故X為Br2；（3）C的結(jié)構(gòu)為，F(xiàn)為C的同分異構(gòu)體，能發(fā)生加聚反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，滴入FeCl3溶液呈紫色，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，核磁共振氫譜顯示有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6:2:2:1:1，符合條件的結(jié)構(gòu)為或；（4）E為，結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)和酮碳基，均可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成；E中含有醇羥基，可與右側(cè)鄰位碳上的氫原子之間在濃硫酸存在下加熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成；（5）A．有機物A中含有羧基，羧基和水分子可形成分子間氫鍵，因而化合物A可溶于水是因為能與水形成氫鍵，A項正確；B．C為，與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成D()，D的結(jié)構(gòu)中沒有手性碳原子，B項錯誤；C．D為，分子中的C為sp2、sp3雜化，O為sp2雜化，E為，分