天津市濱海新區(qū)漢沽第一中學2024-2025學年高二上學期11月期中教學質(zhì)量監(jiān)測化學試題一、單選題1．下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．硅太陽能電池B．鋰離子電池C．太陽能集熱器D．燃氣灶A．A B．B C．C D．D2．下列表示反應速率的數(shù)據(jù)是A．1mol B．1mol/L C．1mol/(L·s) D．1mol/s3．下列數(shù)據(jù)可以表示逆反應的是A．生成1molNH3 B．生成1molH-H共價鍵 C．消耗

D．c(N2)不變4．某反應的反應過程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應的B．表示正反應的活化能C．表示逆反應的活化能D．使用催化劑降低正反應的活化能，不能降低逆反應的活化能5．下列變化過程中，△S<0的是A．氨氣與氯化氫反應產(chǎn)生白煙 B．蔗糖溶于水C．濃硝酸見光分解 D．鋅粒投入鹽酸中6．電解質(zhì)有強弱之分，以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．鹽酸 B．CH3COONH4 C．NH3?H2O D．NaCl7．下列熱化學方程式中的數(shù)值能表示可燃物燃燒熱的是A．B．C．D．8．合成氨時，可以提高H2利用率的措施是A．升高溫度 B．及時分離出NH3C．充入過量氫氣 D．使用催化劑9．下列溶液一定呈酸性的是A．c(H＋)=1×10-10mol·L-1的溶液 B．pH＜7的溶液C．c(OH-)＜c(H＋)的溶液 D．使酚酞試液變無色的溶液10．下列溶液因鹽類的水解而呈酸性的是A． B． C． D．11．在密閉容器中，A與B反應生成C(A、B、C均為氣體)，其反應速率分別用表示，已知，則此反應可表示為A． B．C． D．12．已知某溫度下，

物質(zhì)的量濃度都為的下列溶液中，pH最小的是(K?表示電離平衡常數(shù))A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO213．已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ14．在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是A． B．C． D．15．25℃時，水的電離達到平衡：下列敘述正確的是A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH?)增大，Kw變小C．向純水中加入少量固體，增大，Kw不變，影響水的電離平衡D．向溶液中加入少量水，溶液中c(H?)增大16．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)?Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．該溫度下，Ksp(FeR)=2×10-18 B．c點可能有沉淀生成C．b點對應的Ksp大于a點對應的Ksp D．加入FeSO4可實現(xiàn)由a點變到b點二、填空題17．I．①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3

⑩鹽酸(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的有(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的有。(2)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：③；⑤。II．(3)H2的熱燒熱是241kJ/mol，寫出氫氣燃燒的熱化學方程式：。(4)則反應的=。(5)CH3COONa溶液呈堿性的原因：(寫離子方程式)；溶液中四種離子的濃度由大到小的順序：。18．按要求回答下列問題：(1)配制溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進行稀釋，用離子方程式解釋其原因。(2)常溫下溶液的=

；將該溶液加水稀釋100倍后=，再加水稀釋1000倍后=

。(3)已知時，水的離子積為該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性。(4)已知在濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則離子沉淀先后順序是(填離子符號)；②已知若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH，當時，溶液中沉淀完全。(一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于：時沉淀完全)③下列說法不正確的是(填序號)。A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少B．一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的C．對于前者為溶解平衡，后者為電離平衡D．除去溶液中的用OH?沉淀比用好，說明的溶解度比的大E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全三、解答題19．回答下列問題。(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值(填“增大”“減小”或“不變”)。②1100℃時測得高爐中，，此時正反應速率逆反應速率(填>、=、<)。(2)目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應為：現(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中，充入和，反應過程中測得和)的濃度隨時間的變化如圖所示。①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率

。②下列措施能使增大的是(填字母)。A．升高溫度

B．再充入

C．再充入

D．將從體系中分離

E．恒溫恒容，充入氦氣使體系壓強增大20．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定某鹽酸的濃度。Ⅰ.實驗步驟(1)如圖，用(填“甲”或“乙”)量取待測鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。(2)讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為mL。(3)滴定時右手輕輕搖動錐形瓶，左手操作滴定管，眼睛注視，直到加入半滴NaOH溶液后，時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄滴定次數(shù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論(4)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL，數(shù)據(jù)處理，可得=。(5)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是___________(填字母)。A．堿式滴定管在滴定時未用NaOH標準溶液潤洗B．堿式滴定管讀數(shù)開始俯視，結(jié)束仰視C．錐形瓶中加入待測鹽酸溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

參考答案1．D2．C3．B4．D5．A6．C7．A8．B9．C10．B11．C12．B13．C14．B15．C16．C17．(1)①⑤⑧②④⑨(2)(3)(4)+53.1(5)18．(1)(2)357(3)堿性(