《氮及其化合物（第一課時(shí)）》一、氮元素1.認(rèn)識(shí)自然界中的氮元素（1）在空氣中氧氣21%其他成分1%氮?dú)?8%空氣成分示意圖一、氮元素（1）在空氣中氧氣21%其他成分1%氮?dú)?8%空氣成分示意圖1.認(rèn)識(shí)自然界中的氮元素氮?dú)馊埸c(diǎn)：-210℃

沸點(diǎn)：-196℃

密度：1.25g/L一、氮元素（1）在空氣中氧氣21%其他成分1%氮?dú)?8%空氣成分示意圖1.認(rèn)識(shí)自然界中的氮元素氮?dú)馊埸c(diǎn)：-210℃

沸點(diǎn)：-196℃

密度：1.25g/L-183℃O2沸點(diǎn)一、氮元素（1）在空氣中氧氣21%其他成分1%氮?dú)?8%空氣(氣態(tài))空氣(液態(tài))蒸發(fā)低溫加壓O2(液態(tài))N2(氣態(tài))-183℃O2沸點(diǎn)空氣成分示意圖1.認(rèn)識(shí)自然界中的氮元素氮?dú)馊埸c(diǎn)：-210℃

沸點(diǎn)：-196℃

密度：1.25g/L一、氮元素（1）在空氣中氧氣21%其他成分1%氮?dú)?8%空氣成分示意圖1.認(rèn)識(shí)自然界中的氮元素氮?dú)馊埸c(diǎn)：-210℃

沸點(diǎn)：-196℃

密度：1.25g/L一、氮元素（1）在空氣中氧氣21%其他成分1%氮?dú)?8%空氣成分示意圖1.認(rèn)識(shí)自然界中的氮元素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2密度的計(jì)算質(zhì)量(m)體積(V)密度(ρ)=氮?dú)馊埸c(diǎn)：-210℃

沸點(diǎn)：-196℃

密度：1.25g/L一、氮元素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2密度的計(jì)算密度(ρ)=質(zhì)量(m)體積(V)取1molN2密度(ρ)=1

mol×28

g/mol1

mol×22.4

L/mol=

1.25g/L（1）在空氣中氧氣21%其他成分1%氮?dú)?8%空氣成分示意圖1.認(rèn)識(shí)自然界中的氮元素氮?dú)馊埸c(diǎn)：-210℃

沸點(diǎn)：-196℃

密度：1.25g/L一、氮元素（1）在空氣中氧氣21%其他成分1%氮?dú)?8%空氣成分示意圖1.認(rèn)識(shí)自然界中的氮元素氮?dú)馊埸c(diǎn)：-210℃

沸點(diǎn)：-196℃

密度：1.25g/L溶解性：難溶一、氮元素海平面，N2溶解度小海面下，N2溶解度大（1）在空氣中氧氣21%其他成分1%氮?dú)?8%空氣成分示意圖1.認(rèn)識(shí)自然界中的氮元素氮?dú)馊埸c(diǎn)：-210℃

沸點(diǎn)：-196℃

密度：1.25g/L溶解性：難溶一、氮元素溶解性：難溶海平面，N2溶解度小海面下，N2溶解度大釋放N2氣體上浮速度不要過(guò)快！～（1）在空氣中氧氣21%其他成分1%氮?dú)?8%氮?dú)馊埸c(diǎn)：-210℃

沸點(diǎn)：-196℃

密度：1.25g/L空氣成分示意圖1.認(rèn)識(shí)自然界中的氮元素一、氮元素（2）在動(dòng)植物、土壤、海洋中蛋白質(zhì)硝酸鹽、銨鹽1.認(rèn)識(shí)自然界中的氮元素一、氮元素（3）自然界中的氮的循環(huán)動(dòng)物攝食1.認(rèn)識(shí)自然界中的氮元素一、氮元素（3）自然界中的氮的循環(huán)氨或銨鹽亞硝酸鹽硝酸鹽動(dòng)物攝食動(dòng)物排泄物及遺體植物遺體1.認(rèn)識(shí)自然界中的氮元素一、氮元素（3）自然界中的氮的循環(huán)大氣中的氮氨或銨鹽亞硝酸鹽硝酸鹽動(dòng)物攝食動(dòng)物排泄物及遺體植物遺體吸收被細(xì)菌分解1.認(rèn)識(shí)自然界中的氮元素一、氮元素（3）自然界中的氮的循環(huán)大氣中的氮氨或銨鹽亞硝酸鹽硝酸鹽動(dòng)物攝食動(dòng)物排泄物及遺體植物遺體吸收被細(xì)菌分解?1.認(rèn)識(shí)自然界中的氮元素一、氮元素2.回顧周期表中的氮元素（1）氮元素在周期表中的位置（2）氮原子的原子結(jié)構(gòu)（3）氮原子的性質(zhì)（4）氮原子形成的化學(xué)鍵類型一、氮元素2.回顧周期表中的氮元素（1）氮元素在周期表中的位置（2）氮原子的原子結(jié)構(gòu)（3）氮原子的性質(zhì)（4）氮原子形成的化學(xué)鍵類型第二周期，第VA族N+725一、氮元素2.回顧周期表中的氮元素（1）氮元素在周期表中的位置（2）氮原子的原子結(jié)構(gòu)（3）氮原子的性質(zhì)（4）氮原子形成的化學(xué)鍵類型第二周期，第VA族既不容易得到3個(gè)電子，也不容易失去5個(gè)電子N+725共價(jià)鍵一、氮元素2.回顧周期表中的氮元素（1）氮元素在周期表中的位置（2）氮原子的原子結(jié)構(gòu)（3）氮原子的性質(zhì)（4）氮原子形成的化學(xué)鍵類型第二周期，第VA族既不容易得到3個(gè)電子，也不容易失去5個(gè)電子N+725共價(jià)鍵二、氮?dú)?.結(jié)構(gòu)（1）電子式（2）結(jié)構(gòu)式（3）化學(xué)鍵類型二、氮?dú)?.結(jié)構(gòu)（1）電子式（2）結(jié)構(gòu)式（3）化學(xué)鍵類型NN+725NN氮原子的電子式氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖二、氮?dú)?.結(jié)構(gòu)（1）電子式（2）結(jié)構(gòu)式（3）化學(xué)鍵類型NN+725NNNNNN非極性共價(jià)鍵×氮原子的電子式氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（1）通常很穩(wěn)定測(cè)定空氣中氧氣的含量二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（1）通常很穩(wěn)定測(cè)定空氣中氧氣的含量保護(hù)氣穩(wěn)定二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（1）通常很穩(wěn)定測(cè)定空氣中氧氣的含量保護(hù)氣穩(wěn)定在空氣中點(diǎn)燃鎂條O2Mg、點(diǎn)燃MgO在空氣中點(diǎn)燃鎂條O2N2Mg、點(diǎn)燃Mg、點(diǎn)燃MgO？在空氣中點(diǎn)燃鎂條將燃著的鎂條伸入到盛有N2的集氣瓶中O2N2Mg、點(diǎn)燃Mg、點(diǎn)燃MgO？N2+

3MgMg3N2點(diǎn)燃氮化鎂+2-3二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)在空氣中點(diǎn)燃鎂條將燃著的鎂條伸入到盛有N2的集氣瓶中O2N2Mg、點(diǎn)燃Mg、點(diǎn)燃MgO？N2+

3MgMg3N2點(diǎn)燃氮化鎂+2-3二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)時(shí)間在空氣中點(diǎn)燃鎂條將燃著的鎂條伸入到盛有N2的集氣瓶中O2N2Mg、點(diǎn)燃Mg、點(diǎn)燃MgO？N2+

3MgMg3N2點(diǎn)燃氮化鎂+2-3二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)時(shí)間在空氣中點(diǎn)燃鎂條將燃著的鎂條伸入到盛有N2的集氣瓶中O2N2Mg、點(diǎn)燃Mg、點(diǎn)燃MgOMg3N2二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)放電N2+O22NO

放電一氧化氮+2-2二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)放電高溫N2+O22NO

放電一氧化氮+2-2或高溫二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)N2+

H2二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)氨氣N2+

3H22NH3高溫、高壓催化劑-3+1二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)氨氣N2+

3H22NH3高溫、高壓催化劑氮肥尿素碳酸氫銨氯化銨硝酸銨CO(NH2)2NH4ClNH4NO3NH4HCO3制備……-3+1二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)氨氣N2+

3H22NH3高溫、高壓催化劑氮肥尿素碳酸氫銨氯化銨硝酸銨CO(NH2)2NH4ClNH4NO3NH4HCO3制備應(yīng)用……-3+1二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)氨氣N2+

3H22NH3高溫、高壓催化劑-3+1哈伯

【德】1918年……提出+研究二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)氨氣N2+

3H22NH3高溫、高壓催化劑-3+1哈伯

【德】博施【德】柏吉斯【德】1918年1931年……提出+研究實(shí)現(xiàn)工業(yè)化二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)氨氣N2+

3H22NH3高溫、高壓催化劑-3+1哈伯

【德】埃特爾【德】博施【德】柏吉斯【德】1918年1931年2007年提出+研究實(shí)現(xiàn)工業(yè)化研究機(jī)理……二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)氨氣N2+

3H22NH3高溫、高壓催化劑-3+1哈伯

【德】埃特爾【德】博施【德】柏吉斯【德】1918年1931年……提出+研究實(shí)現(xiàn)工業(yè)化2007年研究機(jī)理二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)氨氣N2+

3H22NH3高溫、高壓催化劑-3+1哈伯

【德】埃特爾【德】博施【德】柏吉斯【德】1918年1931年……6%15-20%提出+研究實(shí)現(xiàn)工業(yè)化2007年研究機(jī)理二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)N2Mg3N2NO

NH3（氮化鎂）（一氧化氮）（氨氣）+Mg,點(diǎn)燃+H2,高溫、高壓、催化劑+O2,放電或高溫二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)能量！N2Mg3N2NO

NH3（氮化鎂）（一氧化氮）（氨氣）+Mg,點(diǎn)燃+H2,高溫、高壓、催化劑+O2,放電或高溫二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)能量！N2Mg3N2NO

NH3（氮化鎂）（一氧化氮）（氨氣）+Mg,點(diǎn)燃+H2,高溫、高壓、催化劑+O2,放電或高溫N≡N斷裂三、氮的固定1.什么是氮的固定？大氣中游離態(tài)的氮氮的化合物N2Mg3N2NO

NH3（氮化鎂）（一氧化氮）（氨氣）+Mg,點(diǎn)燃+H2,高溫、高壓、催化劑+O2,放電或高溫三、氮的固定2.自然固氮和人工固氮大氣中的氮自然固氮雷電作用豆科植物的根瘤菌固氮人工固氮三、氮的固定2.自然固氮和人工固氮大氣中的氮自然固氮雷電作用豆科植物的根瘤菌固氮化肥生產(chǎn)人工固氮三、氮的固定2.自然固氮和人工固氮大氣中的氮硝酸鹽自然固氮雷電作用豆科植物的根瘤菌固氮化肥生產(chǎn)人工固氮三、氮的固定2.自然固氮和人工固氮大氣中的氮氨或銨鹽亞硝酸鹽硝酸鹽自然固氮雷電作用豆科植物的根瘤菌固氮化肥生產(chǎn)三、氮的固定3.氮的循環(huán)人工固氮大氣中的氮氨或銨鹽亞硝酸鹽硝酸鹽自然固氮雷電作用豆科植物的根瘤菌固氮化肥生產(chǎn)動(dòng)物攝食動(dòng)物排泄物及遺體植物遺體吸收被細(xì)菌分解四、小結(jié)N2的結(jié)構(gòu)NNNN四、小結(jié)N2的結(jié)構(gòu)N2的性質(zhì)穩(wěn)定+反應(yīng)NNNNN2+3MgMg3N2點(diǎn)燃N2+O22NO

放電或高溫N2+

3H22NH3高溫、高壓催化劑四、小結(jié)N2的結(jié)構(gòu)N2的性質(zhì)穩(wěn)定+反應(yīng)氮的固定氮的循環(huán)N2→氮的化合物NNNNN2+3MgMg3N2點(diǎn)燃N2+O22NO

放電或高溫N2+

3H22NH3高溫、高壓催化劑五、例題例.下列關(guān)于氮?dú)獾挠猛?，敘述錯(cuò)誤的是（）A.在燈泡中充入氮?dú)庖匝娱L(zhǎng)使用壽命B.焊接金屬時(shí)常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣C.用氮?dú)庾骰鸺娜剂螪.用氮?dú)馍a(chǎn)氨氣制造氮肥五、例題A.在燈泡中充入氮?dú)庖匝娱L(zhǎng)使用壽命B.焊接金屬時(shí)常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣C.用氮?dú)庾骰鸺娜剂螪.用氮?dú)馍a(chǎn)氨氣制造氮肥通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定√√例.下列關(guān)于氮?dú)獾挠猛?，敘述錯(cuò)誤的是（）五、例題A.在燈泡中充入氮?dú)庖匝娱L(zhǎng)使用壽命B.焊接金屬時(shí)常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣C.用氮?dú)庾骰鸺娜剂螪.用氮?dú)馍a(chǎn)氨氣制造氮肥通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定氮?dú)獠豢扇肌獭獭晾?下列關(guān)于氮?dú)獾挠猛?，敘述錯(cuò)誤的是（）例.下列關(guān)于氮?dú)獾挠猛?，敘述錯(cuò)誤的是（）五、例題A.在燈泡中充入氮?dú)庖匝娱L(zhǎng)使用壽命B.焊接金屬時(shí)常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣C.用氮?dú)庾骰鸺娜剂螪.用氮?dú)馍a(chǎn)氨氣制造氮肥通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定氮?dú)獠豢扇糔2+

3H22NH3高溫、高壓催化劑√√√×C例.下列關(guān)于氮?dú)獾臄⑹?，錯(cuò)誤的是（）A.氮?dú)饧瓤梢宰鲅趸瘎┯挚梢宰鲞€原劑B.在雷雨天，空氣中的氮?dú)夂脱鯕饪梢苑磻?yīng)生成一氧化氮C.氮的固定是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成含氮化合物D.1

mol氮?dú)饪膳c3

mol氫氣完全反應(yīng)生成2

mol氨氣五、例題A.氮?dú)饧瓤梢宰鲅趸瘎┯挚梢宰鲞€原劑B.在雷雨天，空氣中的氮?dú)夂脱鯕饪梢苑磻?yīng)生成一氧化氮C.氮的固定是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成含氮化合物N2NOO2N2

NH3H2五、例題√D.1

mol氮?dú)饪膳c3

mol氫氣完全反應(yīng)生成2

mol氨氣+20-30例.下列關(guān)于氮?dú)獾臄⑹?，錯(cuò)誤的是（）A.氮?dú)饧瓤梢宰鲅趸瘎┯挚梢宰鲞€原劑B.在雷雨天，空氣中的氮?dú)夂脱鯕饪梢苑磻?yīng)生成一氧化氮C.氮的固定是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成含氮化合物N2+

O22NO

放電五、例題√√D.1

mol氮?dú)饪膳c3

mol氫氣完全反應(yīng)生成2

mol氨氣N2NOO2N2

NH3H2+20-30例.下列關(guān)于氮?dú)獾臄⑹?，錯(cuò)誤的是（）例.下列關(guān)于氮?dú)獾臄⑹?，錯(cuò)誤的是（）A.氮?dú)饧瓤梢宰鲅趸瘎┯挚梢宰鲞€原劑B.在雷雨天，空氣中的氮?dú)夂脱鯕饪梢苑磻?yīng)生成一氧化氮C.氮的固定是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成含氮化合物N2+

O22NO

放電N2+

3H22NH3高溫、高壓催化劑五、例題√√×√DD.1

mol氮?dú)饪膳c3

mol氫氣完全反應(yīng)生成2

mol氨氣N2NOO2N2

NH3H2+20-30任務(wù)氮的氧化物溶于水的有關(guān)計(jì)算【問(wèn)題探究】【實(shí)驗(yàn)探究】NO2被H2O吸收的實(shí)驗(yàn)NO2能溶于H2O并發(fā)生反應(yīng),為了使NO2盡可能被H2O吸收,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟,以探究NO2被H2O吸收的程度。步驟①:將盛滿NO2氣體的試管倒置于盛水的水槽中,如圖甲所示。步驟②:將O2緩慢通入步驟①的試管中,如圖乙所示。甲

乙1.步驟①中試管內(nèi)氣體的顏色和水位有何變化?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么?2.步驟②中試管內(nèi)氣體的顏色和體積怎樣變化,試管內(nèi)水位怎樣變化?主要發(fā)生哪些反應(yīng)?提示

緩慢通入O2時(shí),試管內(nèi)無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色,后又變?yōu)闊o(wú)色,但氣體體積減小,液面不斷上升。發(fā)生反應(yīng):2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO。3.當(dāng)液體充滿整個(gè)試管時(shí),通入的O2與原試管內(nèi)的NO2體積之比是多少?寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示

當(dāng)液體充滿試管時(shí),NO2和通入的O2恰好完全反應(yīng)生成HNO3,即4NO2+O2+2H2O===4HNO3,因此V(NO2)∶V(O2)=4∶1。4.在相同條件下,向同一試管中分別通入NO和O2,然后倒置于水槽中,若溶液充滿試管,則通入的NO和O2的體積比為多少?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示

4∶3。4NO+3O2+2H2O===4HNO3。【深化拓展】1.NO和NO2的性質(zhì)對(duì)比物質(zhì)NONO2顏色、狀態(tài)、氣味、毒性無(wú)色、無(wú)味紅棕色、刺激性氣味有毒氣體水溶性不溶易溶且與水反應(yīng)與O2反應(yīng)2NO+O2===2NO2—與H2O反應(yīng)—3NO2+H2O===2HNO3+NO物質(zhì)NONO2與O2、H2O共同反應(yīng)4NO+3O2+2H2O===4HNO34NO2+O2+2H2O===4HNO3氧化性6NO+4NH35N2+6H2O6NO2+8NH37N2+12H2O,NO2+SO2===SO3+NO,NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)2.氮的氧化物溶于水的有關(guān)定量關(guān)系(1)相關(guān)反應(yīng)原理3NO2+H2O===2HNO3+NO①2NO+O2===2NO2②由方程式①×2+②得:4NO2+O2+2H2O===4HNO3③由方程式①×2+②×3得:4NO+3O2+2H2O===4HNO3④(2)氮氧化物溶于水的不同情況及剩余氣體分析①NO2與O2的混合氣體溶于水(反應(yīng)③)②NO與O2的混合氣體溶于水(反應(yīng)④)溫馨提示

:氮的氧化物與O2的混合氣體溶于水時(shí),剩余的氣體可能是O2,也可能是NO,但不可能是NO2,因?yàn)镹O2會(huì)與水反應(yīng)生成HNO3和NO?！舅啬軕?yīng)用】典例將VmLNO和NO2的混合氣體通過(guò)水吸收后,得到無(wú)色氣體A。將此無(wú)色氣體A與等體積的O2通入水中充分吸收后,得到5mL無(wú)色氣體B,下列說(shuō)法不正確的是(

)A.氣體A是NO,B氣體是O2B.氣體A的體積是20mLC.V的取值范圍是20<V<60D.將盛有體積比為4∶1的NO2和O2混合氣體的燒瓶倒立于水槽中充分反應(yīng)后,燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1答案

D解析

NO不與水反應(yīng),NO2能與水反應(yīng):3NO2+H2O===2HNO3+NO,則無(wú)色氣體A為NO;無(wú)色氣體A與等體積的O2混合通過(guò)水后發(fā)生反應(yīng):4NO+3O2+2H2O===4HNO3,由此可知O2過(guò)量,則無(wú)色氣體B為O2,A正確;由于過(guò)量的氧氣為5

mL,而開(kāi)始反應(yīng)時(shí)NO與O2的體積相等,根據(jù)反應(yīng)4NO+3O2+2H2O===4HNO3,剩余O2體積占反應(yīng)前O2總體積的

,可知NO的體積為V(NO)=V(O2)=5

mL×4=20

mL,即氣體A的體積是20

mL,B正確;由B可知,NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生的NO和原來(lái)的NO共20

mL,若NO氣體全部來(lái)源于原氣體,則V=20;若NO氣體全部是由NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生,根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO可知V=3×20=60,則V的取值范圍是20<V<60,C正確;將盛有體積比為4∶1的NO2和O2的混合氣體的燒瓶倒立于水槽中充分反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O===4HNO3,恰好完全轉(zhuǎn)化為硝酸,但由于未指明氣體所處的外界條件,不能確定氣體摩爾體積,就不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量及其形成的硝酸溶液的濃度,D錯(cuò)誤?！咀兪皆O(shè)問(wèn)】將NO、O2和NO2的混合氣體通入水中被完全吸收,當(dāng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3時(shí),NO、O2和NO2的體積之比為

。

提示

1∶2∶5解析

將NO、O2和NO2的混合氣體通入水中被完全吸收,反應(yīng)中O2是氧化劑,NO和NO2是還原劑,若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3,設(shè)n(O2)=1

mol,則有n(NO)+n(NO2)=3

mol,設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y,則有x+y=3

mol;據(jù)得失電子守恒可得:1

mol×4=3x+y,綜合上述兩式可得x=0.5

mol,y=2.5

mol。根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知,相同條件下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,故NO、O2、NO2的體積之比為0.5

mol∶1

mol∶2.5

mol=1∶2∶5。變式訓(xùn)練

將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管里,充分反應(yīng)后試管中剩余20mL氣體,則原混合氣體中NO2和NO的體積比為(

)A.2∶1 B.1∶3 C.3∶1 D.1∶1答案

C解析

3NO2+H2O===2HNO3+NO

ΔV3

mL

1

mL

2

mLV(NO2)

(40

mL-20

mL)所以原混合氣體中V(NO)=40

mL-30

mL=10

mL,因此V(NO2)∶V(NO)=30

mL∶10

mL=3∶1。

隨堂檢測(cè)1.(原創(chuàng)題)下列關(guān)于氮?dú)庑再|(zhì)的說(shuō)法正確的是(

)A.點(diǎn)燃條件下,N2在氧氣中燃燒生成NOB.點(diǎn)燃時(shí),金屬M(fèi)g與N2反應(yīng)生成Mg2N3,N2是還原劑C.合成氨反應(yīng)中,N2發(fā)生氧化反應(yīng)D.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,其原因是兩個(gè)氮原子之間以共價(jià)三鍵結(jié)合答案

D解析

N2不能在O2中燃燒,在高溫或放電條件下,二者反應(yīng)生成NO,A錯(cuò)誤;點(diǎn)燃時(shí),金屬M(fèi)g與N2反應(yīng)生成Mg3N2,氮元素由0價(jià)降低到-3價(jià),則N2是氧化劑,B錯(cuò)誤;合成氨反應(yīng)中,氮元素由0價(jià)降低到-3價(jià),則N2是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;N2分子中存在N≡N,較難斷裂,故N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,D正確。2.(2021山東濟(jì)南高一期末)下列對(duì)