一、初中化學(xué)推斷題1．利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識的一種方法。A-M是初中化學(xué)常見的九種物質(zhì)，下圖是根據(jù)這九種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價構(gòu)建的它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)換成另一種物質(zhì))，已知A和水反應(yīng)放出大量的熱。請回答下列問題:(1)A的俗名是______________；(2)H、G均可與M溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;(3)D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是______(寫出所有可能情況，填化學(xué)式);(4)A-H八種物質(zhì)中能與M溶液反應(yīng)的物質(zhì)有________種?！敬鸢浮可褾e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH、NaOH和Ca(OH)27

【解析】本題是推斷題，首先要理解和熟記物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關(guān)的知識。然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的知識或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可。(1)根據(jù)圖示可知，A是某元素+2價氧化物，A和水反應(yīng)放出大量的熱，氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，A可能是氧化鈣，俗名是生石灰；(2)M是一種酸，H是單質(zhì)，G是氧化物，H、G都與酸反應(yīng)生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹。G是氧化鐵，M是鹽酸（或硫酸），已知的元素中鐵有+2和+3價，對應(yīng)的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鐵（硫酸鐵）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，E是堿，其中金屬元素顯+1價，氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化為E，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，E可能是氫氧化鈉，E能轉(zhuǎn)化為D，D是由三種元素組成的化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，D可能是碳酸鈉，在B溶液中加入一定量

D溶液發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量的F（鹽酸或硫酸）溶液無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余，因此濾液中的溶質(zhì)可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；（4）氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化為C，氫氧化鈉能轉(zhuǎn)化為C，C是鹽，則C是碳酸鈣。M是酸，A-H八種物質(zhì)中能與能與酸發(fā)生反應(yīng)的有A（氧化鈣），B（氫氧化鈣），C（碳酸鈣），D（碳酸鈉），E（氫氧化鈉），H（鐵），G（氧化鐵）7種2．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或多種物質(zhì)組成。小明為了探究其成分，設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗。根據(jù)以上實驗，回答：（1）操作①是___（2）原固體粉末中一定沒有的成分是_______。（3）生成沉淀A的化學(xué)方程式是____。（4）上述實驗____（填‘能’或‘不能’）確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3。【答案】過濾CuSO42NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl不能【解析】【詳解】硫酸銅溶液為藍色，一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一種或多種物質(zhì)組成，固體粉末溶解后溶液為無色，說明沒有硫酸銅；溶液中加入氫氧化鈉，生成白色沉淀，說明有氯化鎂，因氯化鎂和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀；向所得溶液中加入硝酸銀生成白色沉淀，說明溶液中有氯離子，但由于氯化鎂中有氯離子，因此不能證明原粉末中有氯化鈉。故：操作①是過濾，目的是將沉淀與溶液分離；原固體粉末中一定沒有的成分是硫酸銅；生成沉淀A的化學(xué)方程式是2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl；根據(jù)上述實驗不能確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3。3．圖中A、B、C、X表示初中化學(xué)常見的不同物質(zhì)。圖中“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)條件及部分生成物省略，其中每步轉(zhuǎn)化均一步且通過同一基本反應(yīng)類型實現(xiàn)。請回答下列問題：（1）若A為鋅，B為無色無味的氣體，X含有兩種元素，則：①B的化學(xué)式________，X物質(zhì)的名稱為________。②該轉(zhuǎn)化屬于________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（2）若A、B、C均為氣體，且A、B組成元素相同，且兩個轉(zhuǎn)化均屬于化合反應(yīng);①圖中X和純凈的C轉(zhuǎn)化成A的實驗現(xiàn)象為________；②寫出自然界產(chǎn)生C的化學(xué)方程式________。（3）若A為燒堿，B為刺激性氣味氣體，C可以用于配制農(nóng)藥波爾多液；①C的俗名________；②B氣體的檢驗方法________?！敬鸢浮縃2鹽酸置換發(fā)出白光，放出熱量6CO2+6H2OC6H12O6+6O2熟石灰濕潤的紅色石蕊試紙放在氣體中，變藍【解析】【詳解】（1）若A為鋅，B為無色無味的氣體，X含有兩種元素，則：X是鹽酸，B是氫氣，鹽酸和鋅反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，屬于置換反應(yīng)；故填：①H2；鹽酸；②置換。（2）若A、B、C均為氣體，且A、B組成元素相同，且兩個轉(zhuǎn)化均屬于化合反應(yīng)，則A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧氣，X是碳，碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出白光，放出熱量，植物通過光合作用產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)的方程式為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，故填：發(fā)出白光，放出熱量；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。（3）若A為燒堿，B為刺激性氣味氣體，C可以用于配制農(nóng)藥波爾多液，則A是氫氧化鈉，B是氨氣，C是氫氧化鈣，X是銨鹽，故填：熟石灰；濕潤的紅色石蕊試紙放在氣體中，變藍。4．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：（1）操作a為______。（2）濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將______，并用玻璃棒不斷攪拌。（3）濾液A中的溶質(zhì)是______。（4）銅在空氣中灼燒的反應(yīng)方程式______。（5）興趣小組的同學(xué)通過查資料獲悉，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是：，以上兩種途徑，哪種途徑制取硫酸銅晶體更好？請說明理由。______（答一點理由即可）?！敬鸢浮窟^濾濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨辛蛩徜\和硫酸（或H2SO4和ZnSO4）途徑Ⅱ途徑Ⅱ不生成二氧化硫，更環(huán)保或制取相同質(zhì)量的硫酸銅晶體，途徑Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高【解析】【分析】濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。由于硫酸溶解于水放熱且本身的密度比水大，稀釋濃硫酸的操作是：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，黃銅是合金，里面含有鋅，黃銅和過量的硫酸反應(yīng)，所以生成硫酸鋅的同時還有剩余的硫酸，銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅?！驹斀狻浚?）操作a得到固體和液體，所以為過濾。（2）濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。由于硫酸溶解于水放熱且本身的密度比水大，所以實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?。?）由于是黃銅和過量的硫酸反應(yīng)，所以生成硫酸鋅的同時還有剩余的硫酸，所以濾液A中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸（或H2SO4和ZnSO4）。（4）銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，對應(yīng)的反應(yīng)方程式為。（5）興趣小組的同學(xué)通過查資料獲悉，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是：，以上兩種途徑，途徑Ⅱ途徑制取硫酸銅晶體更好。途徑Ⅱ不生成二氧化硫，更環(huán)保或制取相同質(zhì)量的硫酸銅晶體，途徑Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高。【點睛】黃銅和過量的硫酸反應(yīng)，所以生成硫酸鋅的同時還有剩余的硫酸，銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅。5．下列用字母表示的8種物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca、Mn中的幾種元素組成，它們是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．（1）A是大理石的主要成分，遇B溶液產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．（2）X和Y反應(yīng)生成A和Z，其中Y、Z常作滅火劑，X中含3種元素，Z的化學(xué)式為_____，X的化學(xué)式為_____．（3）向D中逐滴加入C，會生成一種生命必須的氣體，C和Z含有相同種元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．（4）從上述物質(zhì)中任選2種為一組，按如圖所示裝置進行實驗，將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，a處水面降低，b處水面升高．寫出符合要求的4種物質(zhì)：（友情提示：填寫物質(zhì)的化學(xué)式）①②③④液體________________________固體________________________【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑H2OCa（OH）2HClH2O2H2OH2OCaCO3MnO2CaONaOH【解析】【分析】【詳解】（1）A是大理石的主要成分，所以A為碳酸鈣，能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)應(yīng)為六種元素中H、Cl元素組成的鹽酸，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）X和Y反應(yīng)生成碳酸鈣和Z，其中Y、Z常作滅火劑，X中含3種元素，所以Z是水，Y是二氧化碳，X是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以Z的化學(xué)式為H2O，X的化學(xué)式為Ca（OH）2；（3）向X溶液中加入Y會生成Z和W，其中X、Z組成元素相同，且四種物質(zhì)均為六種元素所組成的物質(zhì)，因此可推測物質(zhì)X為過氧化氫，而物質(zhì)Z為水、W為氧氣，化學(xué)方程式為：；（4）將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，a處水面降低，b處水面升高，說明兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了氣體或有大量熱量放出，在以上物質(zhì)中，固體碳酸鈣可與液體稀鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，固體二氧化錳能催化液體過氧化氫分解生成氧氣，固體氧化鈣遇液體水能放出大量的熱而使瓶內(nèi)氣體受熱膨脹而逸出，所以①②③④液體HClH2O2H2OH2O固體CaCO3MnO2CaONaOH6．A﹣K為中學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為黑色粉末，H是一種建筑材料的主要成分，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：（1）D，F(xiàn)的化學(xué)式：D，F(xiàn)。（2）①的基本反應(yīng)類型是。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。（4）氣體E的用途是。【答案】（1）Cu（OH）2CO2（2）復(fù)分解反應(yīng)（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（4）冶煉金屬【解析】試題分析：（1）A﹣K為中學(xué)常見的物質(zhì)，H是一種建筑材料的主要成分，H是白色沉淀，所以H是碳酸鈣，氣體F和溶液G反應(yīng)會生成碳酸鈣，所以F是二氧化碳，G是氫氧化鈣，固體I和硝酸銀反應(yīng)會生成藍色溶液和銀白色固體K，所以I是銅，J是硝酸銅，K是銀，A為黑色粉末，A和氣體E加熱會生成銅和二氧化碳，所以A是氧化銅，E是一氧化碳，氧化銅會與溶液B反應(yīng)，所以B是鹽酸或硫酸，C是硫酸銅或氯化銅，C和氫氧化鈉反應(yīng)會生成藍色沉淀D，所以D是氫氧化銅沉淀，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以D是Cu（OH）2，F(xiàn)是CO2；（2）反應(yīng)①是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是硝酸銀和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）通過推導(dǎo)可知，E是一氧化碳，可以用來冶煉金屬?？键c：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式7．有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進行如下實驗，現(xiàn)象如圖所示(部分生成物未標(biāo)出):根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷:（1）固體B的成分是__________(填化學(xué)式，下同)，a、b、c含同一操作，其名稱是________。（2）固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是______________，可能含有的物質(zhì)是________________；（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________?！敬鸢浮浚?）銅、氧化鐵、硫酸鈉，過濾，（2）硫酸銅，氯化鈉；（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】固體加水溶解后得無色溶液，說明固體中沒有硫酸銅，因硫酸銅溶液是藍色；加氫氧化鋇后得白色沉淀和無色溶液，說明溶液中有硫酸鈉，同時反應(yīng)生成氫氧化鈉；固體加鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液，和固體，說明固體中有氧化鐵和銅；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（1）固體B的成分是銅、氧化鐵、硫酸鈉，a、b、c含同一操作，其名稱是過濾，過濾能將難溶性與液體分離。（2）固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是硫酸銅，可能含有的物質(zhì)是氯化鈉；（3）氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl8．有一種納米材料添加劑，由鋁粉、氧化鋁粉末、銅粉中的一種或幾種組成，為探究該添加劑的成分，化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行了下列實驗，請回答實驗中的相關(guān)問題：（1）取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡，該現(xiàn)象說明添加劑中一定含有_____。（2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣和藍色溶液。則生成藍色溶液的化學(xué)方程式為_____。藍色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是_____。（3）?。?）中的濾渣于試管中，_____，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末。【答案】鋁粉、銅粉。Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。硝酸銅、硝酸鋁。加入足量稀鹽酸，濾渣溶解，【解析】【詳解】（1）取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留，說明添加劑中含有銅，并產(chǎn)生大量氣泡，說明添加劑中含有鋁，因此添加劑中一定含有鋁粉、銅粉；（2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到藍色溶液，說明鋁完全反應(yīng)后，銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，則生成藍色溶液的化學(xué)方程式為：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag；藍色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是硝酸銀和銅反應(yīng)生成的硝酸銅與鋁和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋁。（3）?。?）中的濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸，濾渣溶解，是因為氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和水，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。9．A﹣F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成。已知A、C是單質(zhì)，B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，E的固體俗稱“干冰“，F(xiàn)是氧化物，F(xiàn)中兩種元素的質(zhì)量比為4：1．這些物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖所示，圖中”﹣”表示能相互反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。（1）寫出A、D的化學(xué)式：A_____；D_____。（2）寫出E的一種用途：_____。（3）寫出D→E反應(yīng)的基本反應(yīng)類型：_____反應(yīng)。（4）寫出B﹣C、F→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：B﹣C：_____；F→E：_____?！敬鸢浮緾uH2SO4滅火復(fù)分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2【解析】【分析】A﹣F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成，已知A、C是單質(zhì)，B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，E的固體俗稱“干冰“，所以E是二氧化碳，F(xiàn)是氧化物，F(xiàn)中兩種元素的質(zhì)量比為4：1，氧化銅中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為64:16=4:1，所以F是氧化銅，D會與氧化銅反應(yīng)，會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，硫酸能與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)能生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以D是硫酸，C會與硫酸反應(yīng)，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以C可能是鐵，鐵能轉(zhuǎn)化為A，A是單質(zhì)，鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，A是銅，B能轉(zhuǎn)化為銅，鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，B是硫酸銅，將假設(shè)代入框圖，假設(shè)成立?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A是銅，化學(xué)式是Cu，D是硫酸，化學(xué)式是H2SO4；（2）E是二氧化碳，可用滅火；（3）寫出D→E反應(yīng)是硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)；（4）B﹣C的反應(yīng)是鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；F→E的反應(yīng)是氧化銅與一氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+COCu+CO2?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。10．A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示互相能反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去),A是人體胃酸的主要成分；A、B發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物之一是廚房內(nèi)常用調(diào)味品;C的溶液與D的溶液反應(yīng)可得到B。請回答：(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A__________B__________(2)E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________(3)D與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________【答案】HClNaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】A是人體胃酸的主要成分，則A是HCl；A、B發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物之一是廚房內(nèi)常用調(diào)味品,則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能生成D，C能與D反應(yīng)生成氫氧化鈉，故D是碳酸鈉；C是氫氧化鈣；ABC均能轉(zhuǎn)化為E，故E可能是水；經(jīng)檢驗推斷合理。【詳解】（1）A的化學(xué)式為HCl；B的化學(xué)式為NaOH。（2）水與氧化鈣可以反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。（3）D是碳酸鈉，C是氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。11．圖中A～I表示幾種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。已知圈i中的轉(zhuǎn)化均是分解反應(yīng)。圈ⅱ中的轉(zhuǎn)化均是化合反應(yīng)．D和G是常見的非金屬單質(zhì)，組成化合物E和H的元素種類相同。組成化合物F和I的元素種類也相同，A常用來中和土壤的酸性。(l)寫出化學(xué)式：A_____B______D_____(2)寫出H→E+G的化學(xué)方程式：_____（3）寫出G→I的化學(xué)方程式：______【答案】Ca(OH)2CaCO3[或Ca(HCO3)2]C2H2O22H2O+O2↑2C+O22CO【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合框圖進行分析，此題的解題突破口在于A常用來中和土壤的酸性，則A是氫氧化鈣，可由氧化鈣和水反應(yīng)生成，E和H的元素種類相同，且由H生成E是分解反應(yīng)，則E可能是水，H可能是雙氧水，E和H分解生成的G可能是氧氣，能與D化合生成F和I，D是常見的非金屬單質(zhì)，則D可能是碳，生成的F能與氫氧化鈣反應(yīng)，則F可能是二氧化碳，生成的B可能是碳酸鈣，I可能是一氧化碳，代入框圖，符合題意．【詳解】（1）A常用來中和土壤的酸性，則A是氫氧化鈣，可由氧化鈣和水反應(yīng)生成，E和H的元素種類相同，且由H生成E是分解反應(yīng)，則E可能是水，H可能是雙氧水，