2025年大學(xué)《資源化學(xué)》專業(yè)題庫——化學(xué)氧化還原反應(yīng)研究考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列分子或離子中，中心原子氧化數(shù)為+3的是（）。A.NO?B.SO?2?C.NH??D.Cr?O?2?2.在下列反應(yīng)中，還原劑是（）。A.Zn+CuSO?→ZnSO?+CuB.2H?+O?→2H?OC.2FeCl?+Cl?→2FeCl?D.2H?S+SO?→3S↓+2H?O3.下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的說法，正確的是（）。A.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越低，該電對(duì)的還原劑越強(qiáng)B.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越高的電對(duì)，其還原型物質(zhì)是氧化劑C.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)僅與溫度有關(guān)D.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)能直接比較非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧化還原反應(yīng)的自發(fā)性4.已知下列電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：E°(MnO??/Mn2?)=+1.51V，E°(Sn??/Sn2?)=+0.15V。則下列反應(yīng)中，能自發(fā)向右進(jìn)行的是（）。A.Mn2?+Sn??→MnO??+Sn2?B.2Mn2?+Sn??→2MnO??+Sn2?C.2MnO??+Sn2?→2Mn2?+Sn??D.MnO??+Sn2?→Mn2?+Sn??5.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式（離子方程式）時(shí)，若氧化劑中某元素化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，還原劑中某元素化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，則該氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）。A.1molB.2molC.3molD.4mol6.對(duì)于反應(yīng)2A+B→C+D，已知ΔH<0，ΔS>0。根據(jù)范特霍夫方程，升高溫度對(duì)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的影響是（）。A.K增大B.K減小C.K不變D.無法確定7.在水溶液中，下列哪個(gè)離子最容易發(fā)生水解？（）A.Na?B.K?C.Mg2?D.Al3?8.某金屬元素M的焰色反應(yīng)呈黃色，則M的氧化物M?O?與水反應(yīng)，可能生成的是（）。A.M(OH)?B.M(OH)?C.MOHD.M(OH)?9.下列說法正確的是（）。A.氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.升高溫度一定能增大氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)C.增大反應(yīng)物濃度一定能增大氧化還原反應(yīng)速率D.原電池中，電子流出的一極是正極10.在濕法煉銅過程中，從黃銅礦（主要成分為CuFeS?）焙燒產(chǎn)物開始，用酸性溶液浸出銅，涉及的主要氧化還原反應(yīng)是（）。A.2FeS+3O?→2Fe2?+2SO?2?B.CuFeS?+2O?→Cu2?+Fe2?+2SO?2?C.Cu2?+2e?→CuD.Fe3?+e?→Fe2?二、填空題（每空2分，共20分）1.在反應(yīng)2KMnO?+5H?SO?+3H?O?→K?SO?+2MnSO?+8H?O+5O?↑中，氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。2.電極電勢(shì)表示________，其數(shù)值的大小與反應(yīng)的自發(fā)方向有關(guān)。當(dāng)E°(氧化劑/還原劑)>E°(氧化劑'/還原劑')時(shí)，反應(yīng)傾向于向________方向進(jìn)行。3.配平氧化還原方程式常用的方法是________法和________法。在離子-電子法中，首先需要將氧化還原反應(yīng)分解為________和________兩個(gè)半反應(yīng)。4.對(duì)于反應(yīng)2H?(g)+O?(g)?2H?O(l)，ΔH<0，ΔS<0。該反應(yīng)在________溫度下能自發(fā)進(jìn)行（根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)）。5.資源化學(xué)中，常利用氧化還原反應(yīng)將低品位硫化礦轉(zhuǎn)化為高品位的氧化物礦，例如用空氣氧化黃鐵礦（FeS?），主要反應(yīng)為4FeS?+11O?→2Fe?O?+8SO?。該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共10分）1.簡(jiǎn)述影響氧化還原反應(yīng)速率的主要因素。2.簡(jiǎn)述標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)與原電池電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系。四、計(jì)算題（共10分）已知某原電池裝置如下：Pt,H?(g,1atm)|H?(aq,c?)||H?(aq,c?)|H?(g,1atm),Pt，其中c?>c?。請(qǐng)寫出該電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。假設(shè)溫度為298K，且H?的平均活度系數(shù)為1，請(qǐng)計(jì)算該電池的電動(dòng)勢(shì)E。已知298K時(shí)，H?/H?電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E°(H?/H?)=0V。五、論述題（10分）簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)原理在濕法冶金（如從硫化礦中提取金屬）和環(huán)境治理（如廢水處理）中的應(yīng)用，并各舉一例說明。試卷答案一、選擇題1.B2.D3.B4.D5.B6.A7.D8.C9.C10.B二、填空題1.KMnO?,H?O?,O?,MnSO?2.氧化還原電對(duì)的相對(duì)強(qiáng)弱，逆3.普通配平法，離子-電子法，氧化，還原4.低于某特定值（具體數(shù)值需計(jì)算，但題意指低溫）5.O?,FeS?三、簡(jiǎn)答題1.溫度、濃度（或活度）、催化劑、固體表面積。2.原電池的電動(dòng)勢(shì)E=E(正極)-E(負(fù)極)。電池反應(yīng)式中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。E°(正極)=E°(氧化劑/還原劑)，E°(負(fù)極)=E°(還原劑/氧化劑)。因此，E=E°(氧化劑/還原劑)-E°(還原劑/氧化劑)。四、計(jì)算題電極反應(yīng)式：負(fù)極（陽極，氧化反應(yīng)）：H?(g)→2H?(aq)+2e?正極（陰極，還原反應(yīng)）：2H?(aq)+2e?→H?(g)電池反應(yīng)式：H?(g)+2H?(aq)→2H?(g)電動(dòng)勢(shì)計(jì)算：根據(jù)能斯特方程，E=E°-(0.0592/n)*log(Q)對(duì)于H?/H?電對(duì)，E°=0V，n=2，Q=(c?/c?)2E=0-(0.0592/2)*log((c?/c?)2)E=-0.0296*2*log(c?/c?)E=-0.0592*log(c?/c?)由于c?>c?，log(c?/c?)為負(fù)值，所以E為正值。E=0.0592*log(c?/c?)五、論述題濕法冶金應(yīng)用：例如，從黃鐵礦（FeS?）中提取銅。焙燒黃鐵礦生成硫酸銅，然后利用鐵還原硫酸銅溶液得到金屬銅。過程中涉及FeS?→Fe2?+SO?（氧化），Cu2?+Fe→Cu+Fe2?（還原）等氧化還原反應(yīng)。環(huán)境治理應(yīng)用：