江蘇省揚州市邗江區(qū)2024-2025學年高二上學期期中考試化學試題一、單選題1．我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A．O B．P C．Ca D．Fe2．下列有關原電池的說法正確的是A．圖甲所示裝置中，鹽橋中的Cl-向盛有ZnSO4溶液的燒杯中移動B．圖乙所示裝置中，正極的電極反應式為2H++Ag2O+2e?=2Ag+H2OC．圖丙所示裝置中，使用一段時間后，鋅筒會變厚D．圖丁所示裝置中，放電一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性增強，導電能力提高3．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．氨極易溶于水，可用作制冷劑B．單晶硅熔點高，可用作半導體材料C．青銅比純銅熔點高、硬度大，古代用青銅鑄劍D．H2具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：K+、Na+、、B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、、、C．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?D．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、5．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A．HCl制備：溶液和B．純堿工業(yè)：溶液C．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：D．金屬Mg制備：溶液6．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.93×10-10Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11下列說法正確的是A．電離出H+的能力：>HCN>H2CO3>HCOOHB．少量CO2通入NaCN溶液中：2CN?+H2O+CO2=2HCN+C．中和等體積等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者D．25℃時，濃度相等的HCOOH溶液與HCN溶液，HCN溶液導電能力強7．工業(yè)上利用廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO)制備MnSO4的流程如下圖所示：已知反應Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列說法不正確的是A．酸浸時適當升高溫度或加速攪拌都可加快酸浸反應速率B．反應Ⅰ中每消耗30gFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5molC．濾液中主要存在的陽離子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+D．反應Ⅱ的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O8．將CO2轉(zhuǎn)化為有機燃料是實現(xiàn)碳資源可持續(xù)利用的有效途徑。CO2催化加氫合成CH3OH總反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-49.4kJ/mol。我國學者提出該反應的機理如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注)所示。下列說法不正確的是A．CO2催化加氫合成CH3OH總反應的ΔS＜0，反應低溫自發(fā)B．反應①②過程中，碳元素化合價不斷降低C．反應④中存在共價鍵的生成D．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在高溫區(qū)高效的催化劑9．某研究性學習小組探究影響反應速率的因素及反應速率的大小，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示(忽略溶液體積變化)，(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，下列說法不正確的是組號反應溫度/℃參加反應的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL①1020.110.43②3020.120.22③3010.220.13④3010.120.13A．實驗①②探究溫度對反應速率的影響B(tài)．實驗②③探究H2SO4濃度對反應速率的影響C．實驗③完全反應需要tmin，平均反應速率v(Na2S2O3)=mol/(L?min)D．四組實驗中實驗④的反應速率一定最小10．以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是A．燃料電池工作時，正極反應式為O2+4H+?4e?=2H2OB．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，能達到鐵上鍍銅的目的C．a(chǎn)極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同D．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在同溫同壓下b極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗乙烷的體積之比為2:711．一定溫度下，反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH=-206.3kJ/mol，下列說法正確的是A．反應中，4E(C-H)+2E(O-H)＜E(CO)+3E(H-H)(E表示鍵能，CO中為鍵)B．向容器中充入1mol和1mol，充分反應放出的熱量等于206.3kJC．CH4與H2O合成CO的反應原子利用率達100％D．在固定體積容器中達平衡后，再加入少量H2O(g)，重新達平衡后H2O的平衡轉(zhuǎn)化率增大12．硫化氫(H2S)是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，在水溶液中電離方程式為：H2SHS?+H+；HS?S2?+H+。除去煙氣中的H2S方法有：①溶液氧化脫除(原理如圖1)、②活性炭吸附氧化脫除(原理如圖2，核心反應為HS?+O=S+OH?)。下列說法不正確的是A．圖1中溶液可以循環(huán)利用B．圖1脫除34gH2S，標準狀況下，理論上消耗體積為11.2LC．圖2中，其他條件不變時，適當增大水膜的pH，H2S的去除率可能增大D．圖2中，其他條件不變時，增大水膜的厚度，H2S的去除率增大13．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A．反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的

ΔH＞0B．圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＜2000二、填空題14．完成下列問題。(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氨水②KOH固體③熔融NaHSO4④Al2O3固體⑤石墨

⑥CO2⑦乙醇⑧鹽酸；其中屬于強電解質(zhì)的有(填序號，下同)，能導電的有。(2)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1和0.1mol·L-1，則甲、乙兩溶液的電離度的關系：甲(填“＞”“＜”或“=”)乙，甲、乙兩瓶氨水中之比(填“＞”“＜”或“=”)10。[已知電離度(α)=×100%]。(3)25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)=。(已知：≈1.34)。(4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而減小的是(填字母)。a．

b．c．c(H+)

d．三、解答題15．以硫化銅礦(主要成分為CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)為原料制備粗銅的流程如下：

已知：①浸取液中c(Cu2+)約為0.1mol·L?1②幾種離子沉淀完全(金屬離子濃度≤10－5mol·L?1)時的pH：離子Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+沉淀完全的pH9.63.26.78.2(1)“浸取”時，CuS轉(zhuǎn)化為S的離子方程式為。(2)已知CuS難溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)Cu2+(aq)+S2?(aq)。“浸取”時采用高壓O2的原因是。(3)“調(diào)pH”時需控制的pH范圍是。(4)“過濾1”所得固體X主要成分是。(5)粗銅中銅含量的測定步驟1：取0.200g粗銅，加入一定量濃HNO3、濃HCl，微熱至粗銅完全溶解后，控制溶液pH為3~4，加熱除去未反應的HNO3，冷卻；步驟2：將步驟1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于錐形瓶中，加入過量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：Cu2++I?－CuI+I2，I2+－+I?(未配平)粗銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為(寫出計算過程)。16．合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。(1)哈伯法合成氨是目前主流方法。①該方法存在不少缺點，例如轉(zhuǎn)化率低(10%～15%)、(寫一條)。②哈伯法使用的氫源含有H2S氣體，可以采用ZnO吸收法實現(xiàn)脫硫目的。已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=akJ·mol-1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-1；Zn(s)+S(g)=ZnS(s)ΔH3=ckJ·mol-1。寫出用ZnO脫除H2S反應的熱化學方程式。(2)電化學合成氨有望解決哈伯法的不足i．以NO為氮源通過電解法制取氨氣。已知酸性溶液中反應時，該過程存在(a)反應歷程。寫出該電化學合成氨的陰極電極反應式：。ii．以N2為氮源通過電解法制取氨氣裝置如圖所示：①電解裝置中質(zhì)子交換膜的作用為。②若b極產(chǎn)生的O2在一定條件下的體積為336L，a極中通入相同條件下N2的總體積為672L，則N2的轉(zhuǎn)化率為%。(3)實驗室模擬合成氨。恒溫下，向一個4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應過程中對NH3的物質(zhì)的量進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min51015202530n(NH3)/(mol)0.320.560.720.800.800.80①計算此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=。②若維持容器容積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，再次達到平衡前v(正)v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。17．科學家利用CO或CO2和H2都能合成甲醇。(1)利用CO2加氫制CH3OH的反應為：

ΔH<0，該反應的正反應速率可表示為，逆反應速率可表示為，其中、為速率常數(shù)。下圖中能夠代表的曲線為(填“”“”“”或“”)；若該反應的化學平衡常數(shù)，那么發(fā)生該反應的溫度(填“>”、“<”或“=”)。(2)T℃時向恒容密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在使用不同催化劑時，相同時間內(nèi)測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示：①c點轉(zhuǎn)化率比a點低的原因是。②下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有。A．恒容條件下充入稀有氣體HeB．在達到平衡后的體系中移出部分甲醇C．保持反應容器的體積不變，平衡時再按照原投料比投入一定量的原料D．選擇催化效率更高的催化劑(3)實際合成反應時，也會有CH3COCH3等生成。在恒壓條件下，H2、CO2的體積比為3：1反應時，在催化劑作用下反應相同時間所測得的CH3OH選擇性(CH3OH選擇性)和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示：①合成CH3OH最適宜的溫度為。②在210℃~230℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，CH3OH的產(chǎn)率迅速升高的原因是。(4)向1L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入一定量CO和H2，在催化劑的作用下合成甲醇，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示(已知p1時最初充入1molCO)。①下列說法正確的是(填字母)。A．該反應的p3>p2>p1B．反應速率：v逆(A)>v逆(B)>v逆(D)C．A、B、C的平衡常數(shù)大?。篕(A)>K(B)=K(C)②D點時反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=。

參考答案1．A2．A3．D4．A5．A6．C7．C8．D9．D10．B11．A12．D13．B14．(1)②③④①③⑤⑧(2)＜＜(3)1.34×10-3mol·L-1(4)acd15．(1)2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S+2H2O(2)增大溶解氧的濃度(或增加O2在溶液中的溶解度)，提高O2氧化S2-的速率，使CuS沉淀溶解平衡正向移動(3)3.2~4.7(4)S、Fe(OH)3(5)64%，n(Na2S2O3)=0.01000mol·L?1×20.00×10-3L=2.0×10-4mol，2Cu2+~I2~2Na2S2O3，n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=2.0×10-4moL，0.2000g粗銅中m(Cu)=×2.0×10-4moL×64g/mol=0.128g，粗銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=64%。16．(1)能耗高