2025屆安徽舒城桃溪中學(xué)化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、酸式鹽NaHB在水溶液中，HB?的電離程度小于HB?的水解程度，下列說法正確的是()

+2-

A.HB水解方程式：HB~+H2O^=±H3O+B

B.溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB")>c(OH_)>c(H+)

C.NaHB的存在抑制了水的電離

D.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB>Na2B

2、在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B,發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)一4c(g)+D(g)AH"。在一定溫度、

壓強下達(dá)到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A.當(dāng)溫度升高后，則圖中0>45°

B.若再加入B,再次達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率均增大

C.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

D.若再加入B,則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小

3、在恒溫恒壓密閉容器M(如圖I)和恒溫恒容密閉容器N(如圖H)中，兩容器中均加入amolA和anwlB,起

始時兩容器體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A(?)+B(?)UxC(g)AH<0,平衡時M中

A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4o下列判斷不正確的是()

0t時間

圖III

A.x=2

B.若N中氣體的密度如圖m所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C.A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D.若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

4、在一定溫度下，有A、R兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容蹴起始狀態(tài)完全相同，其中都充

有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2NO2—-刈。4,分別經(jīng)過一段時間后，A、B都達(dá)平衡，下列有關(guān)敘

述正確的是

A.平均反應(yīng)速率A>B

B.平衡時NO2的物質(zhì)的量B>A

C.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率A>B

D.平衡時N2O4的物質(zhì)的量B>A

5、為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入的耐磨物質(zhì)是（）

A.石墨粉B.活性炭C.炭黑D.木炭粉

6、等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗的醋酸溶液的體積依次為上、”,則兩者的關(guān)系

正確的為

A.Vn>10VbB.Vb>10VaC.Vb<10VaD.Vb=10Va

7、下列與普通玻璃的組成成分相同的物質(zhì)是

A.石英玻璃B.水玻璃C.鋼化玻璃D.有機玻璃

8、下列藥物知識中，正確的是（）

A.OTC是處方藥的標(biāo)志，可以自行觸藥和按方法使用

B.中草藥麻黃堿可用于治療失眠等癥狀

C.抗生素能抵抗所有細(xì)菌感染，可以大量使用

D.凡是不以醫(yī)療為目的的濫用麻醉藥品和精神藥品都屬于吸毒范圍

9、根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）

A.熔點1070C,易溶于水，水溶液能導(dǎo)電

B.熔點10.31C,液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C.熔點H28C,沸點4446C,硬度很大

D.熔點97.81C,質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g?cm-3

10、下列實驗操作正確的是

A.制乙酸乙酯時，將乙醇注入濃硫酸中，冷卻后加入乙酸

B.向溟乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO.i溶液，以檢驗其中的溪元素

C.用氫輒化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

D.在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩、再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸,

可以檢驗乙醛分子中的醛基

11、下列判斷正確的是（）

A.pH=6的溶液一定呈酸性

B.c(H+)水電離產(chǎn)生=c(Oir)水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性

C.使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性

D.強酸和強堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性

12、下列化學(xué)反應(yīng)符合圖示的是()

A.冰雪融化B.鋁與氧化鐵的反應(yīng)C.鈉與水反應(yīng)D.Ba(OH?8H2O和

NH4cl的反應(yīng)

13、由水電離出的c(OH—)=1X1()T3mol?LT的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.C「HCdNa+、K+

B.Fe"、NOT、K+、H+

C.NG-、Ba2+>K+、Cl-

D.AltSO/-、陽+、ci-

14、已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)AHi

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH2

2H2(g)+02(g)=2H2O(l)AH3

則反應(yīng)CU(S)+H2O2⑴+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O⑴)的AH是()

A.AH=AHI+1/2AH2+1/2AH3

B.AH=AHI+1/2AH2-1/2AH3

C.AH=AHI+2AH2+2AH3

D.AH=2AHI+AH2+AH3

15、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是()

弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3

7

電離平衡常數(shù)Kai=4.3xl0

“1.8x10，10

Ka=4.9xlO

(25-0Ka2=5.6xlO”

A.結(jié)合質(zhì)子的能力：CO；>CN>HCO^>HCOO

B.可發(fā)生2CN+H2O+CO2=2HCN+CO

++

C.等濃度NaCN和NaHCCh溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CN)>c(OH)>c(H)

D.相同濃度HCOOH和HCN溶液，HCOOH的pH更小

16、2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法和導(dǎo)向不應(yīng)提倡的是

A.塞罕壩人在沙漠植樹造林B.綠水青山就是金山銀山

C.對商品豪華包裝促進銷售D.我市的藍(lán)天白云工程

17、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不生瑰的是

A.25c時，pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為O.INA

B.一定條件下，SO2與氧氣反應(yīng)生成0.1molSCh,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.7.8g、a2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為O.INA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

18、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

電離平衡常數(shù)Kii=2.3x107

Ki=l.77x10'2Ki=2.9x10/°

(23C)Ki2=3.6X10"

下列選項錯誤的是

2

A.2CN+H2O+CO2->2HCN4-CO3

2

B.2HCOOH+C03->2HC()0+H20+C02T

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

19、下列變化一定會導(dǎo)致燧增大的是()

A.放熱反應(yīng)B.物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)C.自發(fā)過程D.體系有序性變高

20、在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5(g)=^XO2(g)+O2(g)AH>0,T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:

t/s050100150

c(XzO5)mol/L4.002.502.002.00

下列說法錯誤的是

A.T溫度下的平衡數(shù)為K=64(mol/L)3,100s時轉(zhuǎn)化率為50%

B.50s內(nèi)XzOs分解速率為0.03mol/(L?s)

C.Ti溫度下的平衡常數(shù)為Ki,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若TAT2,貝UKAK2

D.若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變

21、下列關(guān)于合金說法的是

A.合金為化合物B.合金具有金屬特性

C.合金耐腐蝕D.合金的硬度一定比成分金屬的低

22、Imol某氣態(tài)點完全燃燒，生成3moic02和2molWO,此燒是（）

A.C3H4B.C3H6C.C3H8D.C4H10

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）肉桂醛FoCH-CHCHO）在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下

路線合成的:

網(wǎng)=聞地0①

催化劑

加熱、加壓

N貂斗同。2④屈

水溶液w凹三K也門

已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛:

OH0OHR0

II+IIIIIII

R—C—HR—CH—C—HR—CH—CH—C—H

請回答：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為；檢驗其中官能團的試劑為o

（2）反應(yīng)①?⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

CH2C1

（4）在實驗室里鑒定）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的

操作步驟是（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。

A.滴加AgN03溶液B.加NaOH溶液C.加熱D.用稀稍酸酸化

（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。

a.能與銀氨溶液反應(yīng)b.能與金屬鈉反應(yīng)

c.1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d.可以發(fā)生水解

（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得,

現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為。

100

未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜

24、（12分）我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了瞬催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅

蒼術(shù)醇的有效路線。

已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：CH，C?C—E4ETH-CH：

（EL?可以是-COR或-COOR）

回答下列問題：

（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為,F中含氧官能團名稱為,茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子

或原子近）的數(shù)目為O

（2）D-E的化學(xué)方程式為,除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為。

（3）下列試劑分別與F和G反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。

a.Brzb.HBrc.NaOH溶液

（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為

①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）

②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上

寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____o

25、（12分）用0.2000niol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸饌水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖

嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，

并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2—3次。請回答:

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用（填儀器名稱）

（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視；判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是:

（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

次數(shù)

（mL）滴定前滴定后

120.000.0018.10

220.000.0016.20

320.000.0016.16

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是

A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸儲水B.滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)

C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D.錐形瓶用待測液潤洗

E.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)

（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為:mol/L

26、（10分）中和熱的測定是高中化學(xué)中重要的定量實驗。取50mL、0.55mo"L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的

H2s04溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題:

溫度計

（1）從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是，裝置的一個明顯錯誤是

◎

⑵燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。

⑶用相同濃度和體積的氨水（NH3.H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_______；（填“偏

大”、“偏小”、“無影響”）.

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次性迅速倒入

⑸實驗數(shù)據(jù)如下表：

起始溫度

溫度ti/-C溫度差平均值

終止溫度tz/C

實驗次數(shù)rc

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.129.5

227.027.427.232.3

325.925.925.929.2

426.426.226.329.8

①近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mo!/LH2sO4溶液的密度都是lg/cm\中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g」C）,

則中和熱AH=（取小數(shù)點后一位）。

②上述實驗的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2s04溶液的溫度

C.做實驗的當(dāng)天室溫較高

D.量取H2s04時仰視讀數(shù)

27、（12分）實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液濱的反應(yīng)類型并制取少量濱苯。試回答下列各小題。

（1）寫出下列儀器的名稱：A；儀器B除導(dǎo)氣外的作用是_______o

（2）寫出制取嗅苯的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________

（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNCh溶液有（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溟苯的反應(yīng)屬于

（填有機反應(yīng)類型）。

28、(14分)研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸HFCH3COOHH2CO3H2S

電離平衡常數(shù)Kai=4.30xl07Aal=9.1xl0?

45

Ka=7.2xl0Ka=1.75xl0

(25℃)^a2=5.61xlOnKa2=l.lxl0“2

①寫出H2s的Kai的表達(dá)式：。

②常溫下，濃度相同的三種溶液NaF、Na2cCh、CHjCOONa,pH由大到小的順序是___________。

③將過量H2S通入Na2c03溶液，反應(yīng)的離子方程式是________________________________o

(2)室溫下，用0.100mol?L一鹽酸溶液滴定20.00mL0.100的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

(忽略溶液體積的變化，①②填“或“=”)

①a點所示的溶液中c(NHyHzO)c(CF)o

②b點所示的溶液中c(CF)c(NH:)。

③室溫下pH=ll的氨水與pH=5的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為o

⑶雌黃(As2s3)可轉(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞碑酸(H3ASO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種

微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示：

物

質(zhì)

的

量

分

?

/

%

①人體血液的pH在7.35-7.45之間，用藥后人體中含神元素的主要微粒是

②將KOH溶液滴入亞碑酸溶液，當(dāng)pH調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______

③下列說法正確的是_________(填字母序號)

a.MH3ASO3）：n（H2AsO3）=l:1時，溶液顯堿性

+

b.pH=12時，溶液中C（H2ASO5）+2C（HASO；）+3c（AsO；）+c（OH）=c（H）

c.在K3ASO3溶液中，C（ASO；）＞C（HASO；）＞C（H2ASO；）

29、(10分)根據(jù)有關(guān)信息完成下列各題:

(1)有機物A是人工合成的香料。其紜構(gòu)簡式為：H0CHO該化合物中含有的官能團名稱是

2O

H=CH2

—。在一定條件下，Imol有機物A消耗H2和Bn的物質(zhì)的量之比為：一。寫出有機物A在催化劑作用下發(fā)生加聚

反應(yīng)的化學(xué)方程式：一。

(2)①用系統(tǒng)命名法命名。②用習(xí)慣命名法命名

(3)實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸的作用是乙醇反應(yīng)的催化劑和吸水劑。在

具體的化學(xué)實驗中常因加熱的溫度過低或過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生。如圖所表示的裝置可以用于確認(rèn)乙烯氣體中是否混有

副反應(yīng)生成的S02O

①②③④

可選擇的化學(xué)試劑有：A.品紅溶液B.燒堿溶液C.濃硫酸D.酸性高鋅酸鉀溶液

回答下列問題：

(D圖中③的試管內(nèi)盛放的化學(xué)試劑是一(填序號)，其作用是一。

(II)根據(jù)④中消耗溶液的物質(zhì)的量“算反應(yīng)生成乙烯的物質(zhì)的量，發(fā)現(xiàn)其數(shù)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于理論生成的乙烯的物質(zhì)的量,

分析可能的原因是—o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【詳解】A.該反應(yīng)是HB-的電離方程式，水解方程式：HB-+H2OUH2B+OH-,A錯誤；

B.HB-的電離程度小于HB-的水解程度，說明溶液顯堿性，溶液中凄子濃度大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+),

B正確；

C.水解過程大于電離過程，因此NaHB的存在是促進了水的電離，C錯誤；

D.IP-的水解程度大于HB-的水解程度，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB<Na2B,D錯誤；

答案選B。

2、C

【解析】A.升高溫度，平衡逆向移動；

B.因體積可變，則B的濃度不變；

C.圖象中8=45。，則加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，結(jié)合方程式進行回答；

D.因體積可變，則再加入B后，新平衡與原平衡是等效平衡。

【詳解】A.壓強一定，當(dāng)升高溫度時，平衡逆向移動，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖

中0<45°,故A錯誤；

B.因體積可變，則B的濃度不變，則正、逆反應(yīng)速率都不變，故B錯誤；

C.由圖象可知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，結(jié)合方程式可知該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)參

加反應(yīng)，所以其轉(zhuǎn)化率為50%,故C正確；

D.因體積可變，則再加入B后，新平衡與原平衡是等效平衡，故平衡后反應(yīng)體系氣體密度保持不變，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

影響化學(xué)平衡的因素：

(1)濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動;

增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。

(2)壓強對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動,

減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。

(3)溫度在其他條件不變時，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。

(4)催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑對化學(xué)平衡無影響。

3、D

【解析】A、設(shè)達(dá)平衡后B的物質(zhì)的量減少nmoL則A的物質(zhì)的量減少2nmoLC的物質(zhì)的量增加xnmoL平衡時A、

B、C的物質(zhì)的量分別是(mol):a-2n、a-n、xn,所以(a-2n)：(a-n)=1:3,解得n=0.4a,(a-2n)：(xn)=1:4,

x=2,正確；

B、N是恒溫恒容條件，由圖HI可知，氣體的密度逐漸增大，說明氣體的質(zhì)量逐漸增加，若A、B都是氣體，則混合

氣體的密度會一直不變，所以A、B中只有一種是氣態(tài)，正確；

C、A為氣體，B為非氣體，則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，恒溫恒壓與恒溫恒容達(dá)到的平衡是等

效的，所以平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等，正確；

D、若A、B均為氣體，M平衡后的容器的壓強大于N容器，所以由M容器達(dá)到N容器的平衡狀態(tài)，需要減小壓強，

平衡逆向移動，M中A的轉(zhuǎn)化率減小后與N中A的轉(zhuǎn)化率相同，所以原平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率人于N中A的轉(zhuǎn)化

率，錯誤；

答案選D。

4、D

【詳解】反應(yīng)2NO2—N2O4是壓強減小的反應(yīng)，B容器相當(dāng)于減小容器體積，濃度相對于A容器來說增大，故反應(yīng)

速率B>A,且壓強相對于A容器來說B容器較大，根據(jù)勒夏特列原理B容器中平衡正向移動，N(h轉(zhuǎn)化率較大，即

B>A,剩余物質(zhì)的量較小即平衡時NO2的物質(zhì)的量A>B,N2O4的物質(zhì)的量較大，即B>A,選項D符合題意。

5、C

【詳解】為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入耐磨物質(zhì)是炭黑，故選項C正確。

6、B

【詳解】發(fā)生中和反應(yīng)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,因為是等量的NaOH,所以中和消耗的CH3COOH的

物質(zhì)的量(設(shè)為no)相等，pH=2醋酸中c(H+)=10-2mol/L,pH=3醋酸中cODEO^mol/L,將pH=2的醋酸稀釋10倍

時得到的醋酸溶液中c(H+)>10Wl/L,所以pH=2的醋酸稀釋超過10倍才能夠得到pH=3的醋酸，設(shè)pH=2的醋酸的

“

初始濃度為ci,pH=3的醋酸的初始濃度為C2,則旦>1。，3=芻=&<［，即VklOVa,答案選B。

5匕%。10

c2

7、C

【解析】試題分析：普通玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅。A、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，錯誤；B、

水玻璃的主要成分是硅酸鈉，錯誤；C、鋼化玻璃是在普通玻璃的基礎(chǔ)上，改善其抗拉強度，成分與普通玻璃相同，

正確；D、有機玻璃是有機分子的聚合物，與普通玻璃的成分不同，錯誤，答案選C。

考點：考查有關(guān)玻璃的成分的判斷

8、D

【詳解】A.OTC是非處方藥的標(biāo)志，可以自行購藥和按方法使用，A錯誤；

B.中草藥麻黃堿可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等癥狀，不良反應(yīng)是有時會出現(xiàn)中樞神經(jīng)興奮所導(dǎo)

致的不安、失眠等，B錯誤；

C.不同為抗生素對不同細(xì)菌感染有抵抗能力，而且會產(chǎn)生耐藥性，因此不可以胡亂使用，更不能大量使用，c錯誤;

D.濫用麻醉藥品和精神藥品，若不是以治療疾病為目的，都屬于吸食毒品范疇，D正確；

故合理選項是Do

9、B

【解析】A.熔點1070C,熔點高，不符合分子晶體的特點，故A錯誤；B.熔點10.31C,熔點低，符合分子晶體的

熔點特點，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，如

CH3COOH-CH3COO+OH,有自由移動的離子，就能導(dǎo)電，故B正確；C.熔點1128℃,沸點4446P,硬度很大，

屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點低，故C錯誤；D.熔點

97.81'C,質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3,是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯誤；故選B。

點睛：明確分子晶體與其它晶體在熔沸點、硬度、密度等方面的區(qū)別是解題關(guān)鍵，分子晶體是分子間通過分子間作用

力(范德華力和氫鍵)構(gòu)成的晶體，由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點比較低，硬度小。

10、C

【解析】A.因為濃硫酸溶解時放出大量的熱，所以應(yīng)先加乙醇后邊搖試管邊慢慢加入濃硫酸，防止液體飛濺，冰醋酸

溶解后受熱易揮發(fā)，故待溶液冷卻后，再加冰醋酸，故A錯誤；

B.漠乙烷中不含有自由移動的溟離子，和硝酸酸化的硝酸銀不反應(yīng)，應(yīng)該向溟乙烷中加入氫氧化鈉溶液，將漠原子轉(zhuǎn)

化為濱離子，再加入硝酸酸化的AgN(%溶液，如果出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明含有濱元素，故B錯誤；

C.苯酚具有酸性，能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成溶于水的苯酚鈉，從而除去苯酚，故C正確；

D.銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，應(yīng)加過量的氫氧化鈉，故D錯誤；

本題答案為Co

11、C

【詳解】A.pH=6的溶液不一定呈酸性，A錯誤；

B.任何條件下c(H+)水電離產(chǎn)生=c(OH-)水電離產(chǎn)生，B錯誤；

C.石蕊試液的變色范圍是5?8,因此使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性，C正確；

D.強酸和強堿等物質(zhì)的量混合后溶液不一定呈中性，例如氫氧化鈉和硫酸，D錯誤；

答案選C。

【點晴】

溶液的酸堿性是由溶液中c(H+)與c(OH)的相對大小決定的：c(H+)>c(OH),溶液呈酸性；c(H+)=c

(OH、，溶液呈中性；c(H+)<c(OH"),溶液呈堿性。解答時注意靈活應(yīng)用。

12、D

【詳解】A.冰雪融化過程中需要加熱，但該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而不是化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意:

B.鋁與氧化鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C.怵與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；

D.Ba(OH)28H2O和NH4CI的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D

13、C

1

【解析】溶液無色,則有顏色的離子不能大量共存，由水電離出的C(0IT)=1X10Tm0l?L-,說明水的電離受到抑制，

溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，以此解答。

【詳解】A.如溶液呈酸性,則HC03一不能大量共存，如溶液呈堿性,則HC03一不能大量共存，故A錯誤；

B.Fe3+有顏色，不符合題意無色要求，故B錯誤；

C.溶液無色，且無論溶液呈酸性還是堿性，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D.堿性條件下，OIT與Al'+、NH/不能大量共存，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。

14、A

【詳解】將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由①+0.5X②+0.5X③即可得到CU(S)+H2O2⑴

+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O⑴的反應(yīng)熱AH=AM+；y人出，答案選Ao

15、B

【詳解】A.電離平衡常數(shù)越小，酸根離子結(jié)合氫離子能力越強，結(jié)合質(zhì)子的能力：CO；>CN>HCO3>HCOO,

故A正確；

B.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性H2cO3>HCN>HCO：,可發(fā)生CN-+H2O+CO2=HCN+HCO;故B錯誤；

C.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性H2c03>HCN,越弱越水解，等濃度NaCN和NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO；)

>c(CN)>c(OH)>c(H+),故C正確；

D.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性HCOOH>HCN,相同濃度HCOOH和HCN溶液，HCOOH的pH更小，故D正

確；

選B。

16、C

【分析】

【詳解】A.塞罕壩人在沙漠植樹造林，有利于節(jié)約、集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活，A正確；

B.綠水青山代表著生態(tài)環(huán)境，金山銀山代表著經(jīng)濟發(fā)展，故綠水青止就是金山銀山反映出的是生態(tài)可持續(xù)發(fā)展，B正

確；

C.對商品豪華包裝促進銷售不利于節(jié)約、集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活，C錯誤：

D.我市的藍(lán)天白云工程有利于節(jié)約、集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活，D正確；

答案選Co

17、D

【詳解】A.25C時，pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為O.lmol/L,則LOLBa(OH)2溶液中含有的OIT的物質(zhì)的量為

O.lmol,數(shù)目為O.INA,故正確；B.一定條件下，SO2與氧氣反應(yīng)生成O.lmolSO.”硫元素的化合價從+4價升高到+6

價，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故正確；C.硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都為78g/mol,所以7.8Na2s和Na2O2

的混合物的物質(zhì)的量為O.lmoL含有的陰離子數(shù)目為O.INA,故正確；D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，沒有

說明氣體所在的溫度和壓強，不能計算其物質(zhì)的量及電子數(shù)，故錯誤。故選D。

18、A

【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3,據(jù)此分析解答。

【詳解】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷酸性HCN>HCO-所以二氧化碳與CN的反應(yīng)不可能生成CO3%錯誤；

B、HCOOH>H2cO.“所以醋酸可以與CO.9-反應(yīng)制取二氧化碳，正確；

C、等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的濃度大與前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正確；

D、根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),c(CNO+c(OH)=c(Na+)+c(H+),即離子

總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCY溶液中的c(OH)大，c(H+)小，c(Na+)

相同，所以乙酸鈉中離子濃度大，正確；

答案選A。

19、B

【詳解】A.放熱反應(yīng)中既有焙增的也有燧減的，故放熱反應(yīng)不一定會導(dǎo)致牖增大；

B.物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，體系的混亂度一定增大；

C.自發(fā)過程既有燃增大的，也有烯減小的，其烯值不一定增大；

D.體系有序性變高，其懶變??；

綜上所述，一定會導(dǎo)致燧增大的是B。

【點睛】

任何可以自發(fā)進行的反應(yīng)，一定至少滿足AHVO或AS〉。這兩個條件中的一個，若一個也不滿足，則一定不能自發(fā)進

行。

20、D

【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知，100s時處于平衡狀態(tài)，平衡時以乂2。5)=2moi/L,貝!］：

2X2O?(g)=4XO2(g)+O2(g)

起始濃度(mol/L)：400

變化濃度(mol/L)：241

平衡濃度(mol/L)：241

44

C(XO7)xc(O7)(4mo//L)xImol/L2mol/L

T溫度下平衡常數(shù)K=F^—=一而正可=64(mol/L)3,100s時轉(zhuǎn)化率為臉70100%=50%,故A正確；B.50s

ISmol/L

內(nèi)X2O5濃度變化量為(425)mol/L=l.5mol/L,50s內(nèi)X2O5分解速率/05~=O.O3mol/(L?s),故B正確；C.「溫度下

的平衡常數(shù)為K”T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若溫度T|>T2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常

數(shù)增大，則K】>K2,故C正確；D.恒容條件下，隨反應(yīng)進行容器內(nèi)壓強增大，若只將恒容改為恒壓，其它條件都不

變，等效為在原平衡基礎(chǔ)上減小壓強，平衡正向移動，平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變,

平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選D。

21、B

【詳解】A.合金為混合物，故錯誤；

B.合金具有金屬特性，故正確

C.部分合金耐腐蝕，但是不是所有合金都耐腐蝕，故錯誤；

D.合金的硬度一定比成分金屬的大，故錯誤。

故選兒

【點睛】

合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬徑一定的方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金熔點低于成分金屬，

硬度一般比成分金屬大，有些合金耐腐蝕，如不銹鋼等。

22、A

【解析】令該煌的分子組成為根據(jù)C原子守恒、H原子守恒計算x、y的值，據(jù)此確定分子式。

【詳解】令該燒的分子組成為Imol該短完全燃燒，生成3moic02和2m。1出0,根據(jù)C原子守恒有

lmolxx=3molxl,解得x=3,根據(jù)H原子守恒由lmolxy=2molx2,解得x=4,故該有機物的分子式為C3H4。

故選A。

【點睛】

將有機物分子式的確定方法簡單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機物的摩爾質(zhì)量(分子量)和有機物中各

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推算出1mol有機物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，最后確定有機物分子

式。二、最簡式法根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)之比(最簡式)，然后結(jié)合該有機

物的摩爾質(zhì)量(或分子量)求有機物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物

的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解，計算過程中要注意“守恒”思想的運用。四、平均值法根據(jù)有機混合物中的平

均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小WCWC大，H小WHWH大。

二、非選擇題(共84分)

23、(1)HO銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液(2)①⑤

CH,ClCH,OH

⑶6

+NaOH-*/\+NaCI(4)BCDA(5)ab(6)C6H5—CH2COOCH3

【解析】試題分析：(1)乙烯與水反應(yīng)生成A,A為乙醇，乙醇催化氧化得到B,B為乙醛,與氫氧化鈉水

20HCHO

溶液反應(yīng)生成C,C為催化氧化得到D％(2)①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反

應(yīng)，③為鹵代燃的水解反應(yīng)，④為醉的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。

CH,Cl

+NaOH4

(3)反應(yīng)③為鹵代燒在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為:+NaClo(4)

△

要檢驗鹵代短中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱6稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以

0H

操作為BCDAo(5)根據(jù)信息可知E為CHCH2CHO＞含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng),

有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確

的為ab。(6)E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為

C6H5—CH2COOCH3

考點：有機物的推斷

、。酯基

24Ci5H263COOC(CH,)+CH3OH喘，COOCH,+(CH3)3COH2-甲基

一2一丙醇b5(CH3)2CHC三CCOOCH2cH3過CH3cH2cH2c三CCOOCH2cH3

【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,CH3C=CCOOC(CHD3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成

000cH1,與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成(MX((II,h?<OOC((II,),與甲醇在濃

硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成一定條件下脫去筮基氧生成

t

^^^COOCII,,“與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成,|^￡Xc(XKII-

定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答。

【詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為CpX。"，分子式為GSH為O,F的結(jié)構(gòu)簡式為［-)cooc”,，其中含

氧官能比名稱為酯基；小笆/%?！焙?個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳

原子(連有四個不同的原子或原子團)的數(shù)目為3。

((XX((H?與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成(WCIP反應(yīng)的化學(xué)方程式為

COOC(CH,)+CH3OH—端普

COOCHj(CH3)3coH,除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是(CH3)3coH,

其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。

<(XXH/故答案為b;

(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3c三CCOOC(CH3)3,由分子中含有碳碳叁鍵和一COOCH2cH3,且分子中連續(xù)四個

碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC三CCOOCH2cH3、

CH3cH2cHzUCCOOCH2cH3、CH3cHzC=CCH2coOCH2cH3、CFhgCCH2cH2coOCH2cH3和

CH3c三CCH(CH3)COOCH2cH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(CH3)2cHe三CCOOCH2cH3或CH3cH2cH2c三CCOOCH2cH3。

25、①酸式滴定管錐形瓶內(nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變B

D0.1618

【分析】(1)滴定管用蒸儲水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實驗誤差。

⑵中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應(yīng)的滴定管。

⑶中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；因為滴定前鹽

酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)顏色

不變。

(4)表中第1次實驗滴定結(jié)束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項時，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0

刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HC1的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCI+H2。反應(yīng)，NaOH與

HC1以等物質(zhì)的量反應(yīng)；三看NaOH變質(zhì)生成Na2c0.3,等物質(zhì)的量的NaOH和Na2c。3消耗HC1的物質(zhì)的量有無變

化。

⑸根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計算出待

測液鹽酸的濃度。

【詳解】(1)堿式滴定管用蒸餡水洗滌后還要用0.2000mol/I.NaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜

稀釋，引起實驗誤差，故有錯誤的編號是①。

(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00或待測液(鹽酸)

應(yīng)使用酸式滴定管。

⑶中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點，所以操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；待測的鹽酸中事

先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液顯橙色，所以判斷到達(dá)滴定終點的依

據(jù)是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r