2025-2026學(xué)年云南省昆明市煤炭第一中學(xué)等學(xué)校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試題一、單選題(★)1.下列說法不正確的是

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在之間B．只含有一種元素的物質(zhì)，可能是純凈物也可能是混合物C．蛋白質(zhì)水溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．難溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，所以為非電解質(zhì)(★★★)2.下列說法正確的是

A．基態(tài)鋰原子最高能級的電子云輪廓圖B．分子的空間填充模型C．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型D．基態(tài)氮原子的電子排布圖

A．AB．BC．CD．D(★★)3.實(shí)驗(yàn)室用檢驗(yàn)的離子方程式為。下列有關(guān)說法不正確的是

A．在中，提供空軌道，給出孤對電子B．含鍵C．氮元素電負(fù)性強(qiáng)于碳元素D．的電子式為(★★)4.下列離子反應(yīng)方程式書寫錯誤的是

A．AgCl濁液中通入變黑：B．向硝酸銀溶液中滴加過量稀氨水：C．向碳酸鈉溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：D．用亞硫酸鈉溶液吸收過量氯氣：(★★)5.下列裝置能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B．用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定C．蒸干溶液制備無水D．探究鐵的析氫腐蝕

A．B．C．D．(★★)6.非洛地平具有降血壓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于非洛地平的說法錯誤的是

A．該分子的化學(xué)式為：B．該分子能與反應(yīng)C．光照下與氯氣反應(yīng)，苯環(huán)上的鍵不增多D．該分子在催化劑存在下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗(★★★)7.短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的，Y是地殼中含量最多的元素，同周期主族元素中原子半徑最大，原子的核外電子數(shù)是原子與原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A．原子半徑的大小順序：B．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：D．與形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同(★★★)8.以含鎵廢料［主要成分為］制備半導(dǎo)體材料GaN的工藝流程如下。已知：Ga和Al的性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是

A．“操作X”需使用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈B．可用溶液檢驗(yàn)氣體a中的C．“加熱脫水”可用HCl氣體代替D．“合成”產(chǎn)生的氣體b可循環(huán)利用(★★)9.NH3脫NO的一種MnO2催化機(jī)理示意圖如圖。下列說法錯誤的是

A．催化過程中Mn的配位數(shù)和化合價沒有改變B．MnO2不能提高NH3脫NO的平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂及生成D．過程總反應(yīng)方程式：4NH3+4NO+O24N2+6H2O(★★★)10.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究氣體壓強(qiáng)增大對平衡的影響向某容器中充入氣體，達(dá)平衡后壓縮容器體積為原來的一半，觀察氣體顏色變化B制備晶體向溶液中加入乙醇C比較的電離程度與水解程度的大小室溫下，用計測量一定濃度某弱酸鹽NaHX溶液的pHD氧化性：向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，先變橙色，后變藍(lán)色

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.高分子M廣泛用于牙科黏合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如下：下列有關(guān)說法不正確的是

A．試劑a是甲醇B．化合物B不存在順反異構(gòu)C．有機(jī)物B和C合成M的反應(yīng)是加聚反應(yīng)D．1mol高分子M發(fā)生水解最多消耗NaOH2mol(★★★★)12.由于存在同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池，濃度高的一極一般為正極。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可同時制得氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示（a、b電極均為石墨電極）。（已知：溶液A為溶液；溶液B為溶液）下列有關(guān)說法正確的是

A．電池放電過程中a極產(chǎn)生氫氣，b極產(chǎn)生氧氣B．c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜C．電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得60g氫氧化鈉D．a(chǎn)、b石墨電極均可用金屬銀電極代替(★★★)13.二氧化鈰可作脫硝催化劑，其立方晶胞如圖甲所示。催化脫硝時，能在和之間改變氧化狀態(tài)，將氧化為，并引起氧空位的形成，得到圖乙。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．晶胞中，填充在形成的八面體空隙中B．晶體密度為為阿伏加德羅常數(shù)的值C．中D．每氧化標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成(★★★★)14.室溫時，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定15.00mL濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認(rèn)為該離子沉淀完全。(，，)。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當(dāng)沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀D．b點(diǎn)：二、解答題(★★★★)15.鉻系和非鉻系銅鎳電鍍污泥均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氫氧化物，前者還含有Cr(Ⅲ)的氫氧化物，一種綜合回收銅、鎳的新工藝流程如下：已知：Ⅰ、FePO4、CrPO4、AlPO4、Ni3(PO4)2的Ksp依次為1.3×10?22、2.4×10?23、5.8×10?19、5.0×10?31。Ⅱ．Cr及其化合物的性質(zhì)與鋁類似?；卮鹣铝袉栴}：(1)“電解Ⅰ”時，需嚴(yán)格控制電壓，除了回收銅之外，第二個目的是___________，可通過一種試劑證明第二個目的是否達(dá)成，該試劑為___________(填化學(xué)式)。(2)“除雜”時，若鎳離子濃度為0.05mol·L?1，則應(yīng)調(diào)整溶液中PO濃度范圍為________mol·L?1(溶液中離子濃度≤10-5mol·L?1時，認(rèn)為該離子沉淀完全；=3.2)。(3)“轉(zhuǎn)溶”時，氫氧化鈉加入量不宜過多，其原因?yàn)開__________(用離子方程式表示)。(4)“浸出Ⅱ”時，采取了多次浸取的方式，其目的為___________。(5)“萃取Ⅱ”時，發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)+2HR=CuR2+2NH+2NH3和Ni(NH3)+2HR=NiR2+2NH+4NH3和，則“反萃?、颉睍r含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)“電解Ⅱ”時，若維持電流強(qiáng)度為0.5A，電流效率為90%，電解8min，理論上可獲得銅___________g．(已知：電流效率是指電解時電極上實(shí)際沉積與理論沉積物質(zhì)的量之比，F(xiàn)=96500C·mol-1)(7)流程中除了有機(jī)相之外，可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有___________(填化學(xué)式)。(★★★)16.某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水蒸氣反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并回答下列問題：探究一：設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。（2）裝置D的作用是_______________________。探究二：設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分（已知酸性KMnO4溶液能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）。（3）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①試劑A是________，現(xiàn)象2為___________________。②若現(xiàn)象1中溶液未變血紅色，請從硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分分析可能的原因：________________________________________________________________________。探究三：某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用硬質(zhì)玻璃管B中固體制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：已知：①濁液B中鐵元素以FeOOH形式存在；②在操作I中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與的關(guān)系如下圖所示。（4）在濾液A轉(zhuǎn)化為濁液B反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，目的是_________。（5）設(shè)濁液B中FeOOH的物質(zhì)的量為amol，濾液A中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則＝_________。（填數(shù)值，保留3位有效數(shù)字）三、填空題(★★★★★)17.我國科研團(tuán)隊(duì)將工業(yè)廢氣中的CO2在催化條件下還原，實(shí)現(xiàn)了CH3OH的綠色合成。主要反應(yīng)有：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：(1)對反應(yīng)Ⅰ：①已知：，圖中表示與T之間的關(guān)系正確的是___________(填字母)。②相對能量及其部分反應(yīng)歷程關(guān)系如圖(A1~A4，B1~B4表示過渡態(tài))。反應(yīng)更容易按路徑___________(填A(yù)或B)發(fā)生，該路徑中形成過渡態(tài)___________(填編號)的反應(yīng)速率最慢。③下列說法正確的是___________。A．平衡時，v(CH3OH)=v(H2)B．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，可以增大平衡轉(zhuǎn)化率C．恒溫密閉的剛性容器中，CO2的分壓不變時體系達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)過程中催化劑可能會“中毒”，需對反應(yīng)氣進(jìn)行凈化處理(2)在恒壓密閉容器中，分別按投料比[n(H2)∶n(CO2)]為3∶1和4∶1通入氣體，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α及CH3OH的選擇性S隨溫度的變化曲線如圖所示。①投料比為4∶1時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線為___________(填“e”或“f”)。②溫度升高，CH3OH選擇性降低、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高的原因是___________。③投料比為3∶1、溫度為320℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kx=___________(寫出計算式即可，用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度)。已知：四、解答題(★★★)18.化合物H是合成雌酮激素的中間體，科學(xué)家們采用如下合成路線：已知：回答下列問題：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)B→C，C→D的反應(yīng)類型分別是_______，_______。(3)F中官能團(tuán)的名稱為____