2022北京高一（下）期中化學匯編

氧化還原反應

一、單選題

1.（2022?北京市第一六一中學高一期中）硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2s和

空氣的混合氣體通入FeCl,、FeCl?和CuC%的混合溶液中回收S,其轉化如下圖所示（CuS不溶于水）。下列

說法中不再砸的是

A.過程①中，生成CuS的反應為H2S+CU2+=CUSJ+2H，

B.過程②中，Fe"作氧化劑

C.過程③中，通入Imol氧氣產生2moiFe3+

D.回收S的總反應為2H4+。2=2凡0+254<

2.（2022?北京?昌平一中高一期中）判斷下列說法正確的是

A.單質的熔點：E>CL;K>Na

B.鈉與水反應，當有Imol電子轉移時，標況下產生氫氣11.2L

C.通過焰色實驗可以判斷某種金屬的存在，焰色實驗為化學變化

D.由干敘的非金屬性比氯強,所以氟的最高價氧化物對應水化物酸性比氯強

3.（2022?北京?匯文中學高?期中）利用海水可以提取漠和鎂，泥取過程如圖:

下列說法不正確的是

A.提取澳的過程中，經過2次母->Brz轉化的目的富集漠元素

B.將10n?海水中的澳元素轉化為Bn，理論上至少需要4moic卜

C.提鎂過程中的操作a是加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過漉

D.提鎂過程中由“無水MgCb—Mg”所選取的冶煉方法是電解法

4.（2022?北京?北師大實驗中學高一期中）下列反應中，比0做氧化劑的是

A.SO3+H2OH2s04B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.CI2+H2OHC1+HCI0D.3Fe+4H20（g）高溫F.Ch+dFh

5.（2022?北京四中高一期中）下列物質的應用中，與氧化還原反應無關的是

A.用含Fe2O3的鐵礦石冶煉Fe

B.用NazCh作潛水艇的供氧劑

C.用NaOH作沉淀劑去除粗鹽水中的Mg2+

D.以NH3為原料制備HNO3

6.（2022?北京市順義區(qū)第一中學高一期中）關于反應NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2（）的說法錯誤的是

A.NaNO?中N的化合價為+3

B.NO是還原劑

C.氧化反應的產物是NaNOz

D.生成2moiNaNO?時轉移2moi電子

7.（2022?北京?北師大實驗中學高一期中）硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2s和

空氣的混合氣體通入FeCh、FeCI?和Cud?的混合溶液中回收S,其轉化如下圖所示（CuS不溶于水）。下

列說法中，不無砸的是

A.過程①中，生成CuS的反應為也S+CU2+=CUSJ+2H'

B.過程②中，Fc“作氧化劑

C.過程③中，各元素化合價均未改變

催化劑?

D.回收S的總反應為2H3+02^-------12*0+2$J

8.（2022?北京?楊鎮(zhèn)第一中學高一期中）下列反應中，水作氧化劑的是

A.C12+H2O=HCI+HC1OB.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.SO3+H2O=H2SO4D.2Na+2H2O=2NaOH+H2f

9.（2022?北京?清華附中高一期中）某粗鹽水a中含有Mg2+、NH；雜質,可用下列方法去除（部分產物、步

驟略去）：

用NaOH調至pH=ll

下列說法不?正?確?的是

A.鹽泥的主要成分是Mg（OH”

B.生成N2的反應為：3cl2+2NH；+8OH-=N2+6C「+8H20

C.粗鹽水b中還可能含有QCT

D.上述除雜過程涉及到的反應都是氧化還原反應

10.（2022.北京市第五中學高一期中）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3cl2+2NH?=N2+

6HC1檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙B.該反應利用了Ch的強氧化性

C.該反應屬于復分解反應D.生成lmolN2有6moi電子轉移

11.（2022?北京?人大附中高一期中）H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質都會使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生

催化分解。實驗發(fā)現，向H2O2溶液中加入Ba可以加快其分解速率。有人提出反應機理可能有2步，第1

步反應為:H2O2+B「2=2H*+0計+2Bro下列說法正確的是

A.H2O2分子中含有離子鍵和非極性犍

B.在第1步反應中，每生成O.lmolCh，轉移0.4mol電子

C.機理中第2步反應為：2H++H2Ch+2Br===2H2O+Br2

D.若在加入Bn的比0?溶液中檢出Br,則說明第1步反應發(fā)生了

12.（2022?北京市第一六六中學高一期中）依據硫元素的化合價判斷，下列物質中只具有還原性的是

A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4

13.（2022?北京市第一六一中學高一期中）N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能

產生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N;O.下列關于N?O的說法一定正確的是

A.上述反應中每生成ImolNzO,消耗67.2LCO

B.等質量的N2O和CO2含有相等的電子數

C.N2O只有氧化性，無還原性

D.上述反應中若有3moi的CO被還原，則轉移6NA個電子

二、填空題

14.（2022?北京?楊鎮(zhèn)第一中學高一期中）煤燃燒產生的煙氣中含有氮氧化物，可用CH,在催化劑、加熱條

催化劑

件下消除污染。反應為：CH1+2NC2=N2+C02+2H20

⑴作還原劑的物質是,氮元素的化合價（填“升高”或“降低

（2）若反應中每轉化2moiNO?,則消耗CH4的物質的量至少為mol,轉移電子的物質的量為

__________molo

15.（2022?北京房山?高一期中）已知KMnCU與濃鹽酸反應如下：

2KMiiO.i+16HC1（濃）===2KQ+2MnC12+5C12T+8H2。

⑴作還原劑的物質是，氯元素的化合價（填“升高”或“降低

（2）若反應中每生成5moic12,則灌耗KMnCh的物質的量至少為mol,轉移電子的物質的晝?yōu)?/p>

取1mL碘水，滴加1浦淀粉溶液溶液變藍色

b.藍色褪去，溶液變?yōu)闇\棕色，隨后溶

持續(xù)通入氯氣

液變無色，最后溶液略顯淺黃綠色。

①操作a的實驗目的是o

②實驗證明，溶液與氯氣反應的最終產物是1。二。寫出氯氣與L的水溶液反應生成I。；的離子方程式

③實驗結論：試管C中溶液顯淺棕色的原因是O

17.（2022?北京市第三中學高一期中）某實驗小組欲通過加熱蒸發(fā)KNCh溶液的方法獲得KNQa固體。己

A

知KNCh固體在一定溫度下能夠發(fā)生反應：2KNO3=2KNO2+02b為了探究加熱蒸發(fā)所得固體X中是否

含有KNO?,小組同學分別設計并完成了以下實驗。

【查閱資料】

i.AgNOz是微溶于水的白色（略帶黃色）固體

ii.KNCh能在酸性條件下與KI反應,生成12

【實驗過程】

一

——

取少堂固體X

不溶于蒸馀水

9二

KI溶液

AgNOj溶液酸性KMnO,注液

（含稀H：SO」和淀粉）

「

【f

——

—1

百3=t

①②③

【分析解釋】

（1）實驗①中，觀察到有少最白色沉淀生成，該白色沉淀是。

（2）實驗②中，觀察到酸性KMnO』溶液紫紅色褪去，利用對比實驗排除了稀群對溶液顏色變化的影響。補

+2+

全該反應的離子方程式：2MnO；+5NO；+6H=2Mn++3H2O

（3）實驗③中，觀察到溶液變?yōu)樗{色。實驗③中選擇KI溶液的依據是（填字母）。

a.KNO?具有氧化性，KI具有還原性

b.KNO?具有還原性，KI具有氧化性

【反思評價】

（4）綜合上述實驗，甲同學認為，實驗①、②、③均可以證明固體X中含有KNCh;乙同學認為，通過實驗

③不能證明固體X中含有KNO2O乙同學的理由是。

18.（2022?北京房山?高一期中）某小組為探究CL、Bdb的氧化性強弱,設計實驗如下：

資料：稀澳水呈黃色；濃澳水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。

1mL氯水1mL翼水

彳/

y現象.溶瘦變黃色s現泰，溶

實驗I

4mLNaBr洎海4mLKI溶波

iii

實驗II取i中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

(I)i中反應的離子方程式是_。

(2)實驗I中i和ii可以得出的結論是_。

(3)①甲同學認為：實驗II觀察到_現象，得出氧化性Br2>l2。

②乙同學對上述實驗進行反思，認為實驗II不能充分證明氧化性他補做了實驗HI。

另取i中的黃色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的

實驗HI

NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

補做實驗III的目的是

(4)綜合實驗I和III,得出氧化性Ch>Br2>l2。

四、工業(yè)流程題

19.(2022?北京豐臺?高一期中)澳及其化合物應用廣泛，以下兩種方法均可從海水中提取澳。

(1)吹出法(主要流程如下):

濃縮、酸化Q

后的海水"T^吹

(含B「)Cl出

“塔

空氣

①海水中的Br經氧化、吹出、吸收后可實現目的。

②補全吸收塔中反應的化學方程式：口Bn+口+口=口+口HBr

③蒸儲塔中控制溫度不超過100°C,原因是o

④已知海水中浪的濃度是64mglL經該方法處理后1i/海水最終得到38.4gB「2,則澳的總提取率為

(2)聚四氟乙烯氣態(tài)膜法(基本原理如圖所示):

脫溪后廢水

NaOH吸收液NaOH吸收液

一膜

NaBr和NaBrO;含「海水NaBr和NaBrO：

富集液2富集液

①經處理后的含Bn海水透過膜孔弓NaOH吸收液發(fā)生反應，離子方程式是v得到富失液后再加

酸、精儲可得跳2。

②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點是（寫出一條即可）。

參考答案

I.C

【分析】由圖可知：一共發(fā)生的有三個反應①H2S+CU2+=CUS1+2H+；?CuS4-2Fe3+=2Fe2++Cu2+4-S；③

2++3+

4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O,由此可以推出總反應2H2S+Ch=2Sl+2H2。，再結合氧化還原反應中的基本概

念解題。

【詳解】

A.過程①是銅離子和硫化氫反應生成氫離子和硫化銅，離子方程式為H2S+CU"=CUSJ+2H+,故A正

確；

B,過程②中，鐵離子和硫化銅反應生成亞鐵離子，鐵離子化合價降低，因此Fe3+作氧化劑，故B正確；

C.過程③中，氧氣和亞鐵離子反應生成鐵離子，通入Imol氧氣轉移4moi電子，故產生4moiFe3，，故C

錯誤；

D.根據圖中信息，因此回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S(,故D正確。

綜上所述，答案為C。

2.B

【詳解】

A.鹵素單質都是分子晶體，熔點、沸點高低與分子間作用力有關，單質的熔點：l2>02；Li、Na.K、Rb

都屬于金屬晶體，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，金屬鍵減弱，故熔點KVNa,故A錯誤；

B.鈉與水反應的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f,每生成Imol氫氣轉移2moi電子，故當有Imol電子

轉移時，標況下產生氫氣1L2L,故B正確；

C.焰色反應是元素的性質，只要含有的金屬元素相同，無論是單質還是化合物灼燒時火焰顏色都相同，

氯化鈉在火焰上灼燒，進行金屬鈉焰色反應，沒有新物質生成，屬「物理變化，故C錯誤；

D.氟無正價，也無最高價氧化物對應水化物，故D錯誤；

故選B。

3.B

【分析】海水與石灰乳反應后過濾，濾渣Mg(0H)2用鹽酸溶解后，加熱濃縮、冷卻結晶，得到

MgCl2.6H2O,在氯化氫氣氛中脫水，得到無水MgCk，熔融電解得到Mg單質；灌液酸化后通入CI2,得

到瓦2,用熱空氣吹出，再用S02水溶液吸收，之后再用C12氧化得到較純凈的工業(yè)澳單質。

【詳解】

A.提取浜的過程中，經過2次Br-TBn轉化，該過程的目的是富集浜元素，A正確；

B.不知10n?海水中的澳元素含量，無法計算需要Ch的理論用量，B錯誤；

C.提鎂過程中的操作a目的是得到MgCLSHzO,根據晶體的組成和性質可以判斷該操作是加熱蒸發(fā)濃

縮、冷卻結晶、過濾，C正確；

D.Mg是比較活潑的金屬元素，可以和水發(fā)生反應，因此，提鐵過程中由“無水MgCh-Mg”所選取的冶

煉方法是電解法，電解熔融的氯億鎂，D正確；

故選Bn

4.D

【詳解】

A.該反應不是氧化還原反應，H?O既不是氧化劑也不是還原劑，A不符合題意；

B.該反應H2O中的H和0元素化合價不變，EO既不是氧化劑也不是還原劑，B不符合題意：

C.該反應H?O中的H和。元素化合價不變，小。既不是氧化劑也不是還原劑，C不符合題意；

D.該反應HzO中H元素化合價從+1降低到H2的0價，被還原，做氧化劑，D符合題意；

故選D。

5.C

【詳解】

A.用含氧化鐵的鐵礦石冶煉鐵時，氧化鐵中鐵元素的化合價降低被還原，與氧化還原反應有關，故A不

符合題意；

B.用過氧化鈉作潛水妣的供氧劑時，過氧化鈉中氧元素的化合價即升高被氧化，又降低被還原，與氧化

還原反應有關，故B不符合題意；

C.用氫氧化鈉溶液作沉淀劑去除粗鹽水中的鎂離子時，沒有元素發(fā)生化合價變化，與氧化還原反應無

關，故C符合題意；

D.以氨氣為原料制備硝酸時，氨氣中氮元素的化合價升高被氧化，與氧化還原反應有關，故D不符合題

盡七.；

故選C。

6.D

【詳解】

A.NaNO,中Na的化合價為+1,0的化合價為-2,則N的化合價為+3,A項正確：

B.NO中N的化合價上升，是還原劑，B項正確；

C.NO中N的化合價上升，生成NaNO一則NaNO2為氧化產物，C項正確；

D.根據得失電子守恒可知，生成2moiNaNO?時轉移Imol電子，D項錯誤；

答案選D。

7.C

【詳解】

A.過程①是銅離子和硫化氫反應生成氫離子和硫化銅，離子方程式為H2S+CM+=CUS1+2H+,故A正

確；

B.過程②中，鐵離子和硫化銅反應生成亞鐵離子，鐵離子化合價降低，因此Fe"作氧化劑，故B正確；

C.過程③中，氧氣和亞鐵離子反應生成鐵離子，因此鐵元素化合價升高，氧元素化合價降低，故C錯

誤；

催化劑?

D.根據圖中信息，因此回收S的總反應為2H[S+C)2^--------2H2O+2Si,故D正確。

綜上所述，答案為C。

8.D

【詳解】

A.反應CL+H2O=HC1+HC1O中，水中各元素的化合價未變，選項A錯誤：

B.反應3NO2+H20=2HN03+N0中，水中各元素的化合價未變，選項B錯誤：

C.SO3+H2O=H2s。4是非氧化還原反應，選項C錯誤；

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T反應中只有水中氫元素的化合價降低，生成氫氣，說明是水只作氧化劑，符合

題意，選項D正確：

答案選D。

9.D

【詳解】

A.根據流程圖知，粗鹽水a中含有Mg2+,加入NaOH調節(jié)pH=U時，Mg?+結合0H?生成Mg(OH)2沉

淀，則鹽泥的主要成分是Mg(OH.故A正確；

B.根據流程圖分析，通入氯氣時反應生成氮氣，在堿性條件下反應為：3CL+2NH；

+80H=N2+6C1+8H2O,故B正確；

C.過量的氯氣與氫氧化鈉反應牛成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以粗鹽水b中還可能含有CKT,故C正

確；

D.上述除雜過程中，生成Mg(OH)2沉淀的反應是非氧化還原反應，故D錯誤；

故選D。

10.C

【詳解】

A.由方程式知，如N%過量則會與產物HC1反應生成NH&Q,則若管道漏氣遇氨就會產生白煙，故A正

確；

B.CI元素的化合價由0價降至-1價，CL表現強氧化性，故B正確；

C.該反應為置換反應，C錯誤；

D.N元素的化合價由-3價升至0價，則生成ImolN2有6moi電子轉移，故D正確；

答案選C.

11.C

【詳解】

A、比02屬于共價化合物，其結構式為H—O—O—H,含有共價鍵，不含離子鍵，故A錯誤；

B、第1步反應中，生成O.lmoKh，轉移電子物質的量為0.1x2xlmol=0.2moL故B錯誤；

C、H2O2分解反應方程式為2H2。2=2比0+023根據第1步反應，推出第2步反應為2H++H2O2+Br一

=2H2O4-Br2,故C正確；

D、Bn能與水反應生成Br,因此該溶液中檢驗出B「，不能說明第1步發(fā)生，故D錯誤。

【點睛】易錯點選項B,注意H2O2中氯原子化合價，H2O2中O顯一1價，轉變成0價的氯原子，化合價

變化1價，轉移電子物質的量為0.1x2xlmol=0.1mol.

12.A

【詳解】

A.H2s中，S元素化合價為-2價，只具有還原性，故A選；

B.SO2中，S元素化合價為+4價，既有氧化性又有還原性，故B不選；

C.S單質中，S元素化合價為0,既有氧化性又有還原性，故C不選；

D.H2sCh中，S元素化合價為+6價，只具有氧化性，故D不選；

故選Ao

【點睛】本題考查元素的化合價與物質性質的關系，明確元素的最低價、最高價是解答本題的關鍵。在元

素的化合價中，最低價只具有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，最高價只具有氧化性。

13.B

【詳解】

A.根據方程式知，生成ImolNzO,需要3moicO,由于不能確定外界條件，所以不能確定氣體的體積，A

錯誤；

B.N?O和CO2每個分子都含有22個電子，物質的量相同含有的電子數相同，B正確：

C.N2O中N元素化合價為+1價，氮元素的化合價常用中間價態(tài)，化合價可以升高，也可以降低，NzO既

有氧化性，又有還原性，C錯誤；

D.在上述反應中CO被氧化，而不是被還原，D錯誤。

答案選B。

14.CH4降低18

【詳解】

傕化劑

⑴在CHjZNOz-K+COz+ZH?。中，碳元素化合價由-4至h4,化合價升高8價，被氧化，甲烷作還原劑；

氮元素化合價由+4到。價，化合價共降低4x2=8,被還原，二氧化氮作氧化劑：故答案：CH4,降低：

⑵根據反應的方程式ImolCHi對應2moiNO],則反應中每轉化2molNO”則消耗CH4的物質的量至少

為ImoL轉移電子的物質的量為8mol,故答案為：1,8。

15.HC1升高210

【詳解】

(l)KMnO4與濃鹽酸反應中，HC1中的CI的化合價由-1價變?yōu)?價，化合價升高，則HC1作還原劑；

(2)KMnO4與濃鹽酸反應中，HC1中的C1的化合價由-1價變?yōu)?價，生成5個氯氣時轉移10個電子，則

每生成5moicL,轉移lOmol電子，消耗2moi高缽酸鉀。

16.

A

(1)MnO2+4HCl(濃)=MnCb+Ckf+2H2。

(2)Cl2+20H-=Cr+C10+H20

2+3+3+

(3)2Fe+C12=2Fe+2Cl-Fc+3SCNFc(SCN)3

(4)Fe3+與Cl-發(fā)生絡合，使得c(Fe?+)減小，平衡Fe3++3SCN-yiFe(SCN)3逆向移動，c[Fe(SCN)3〕減小

(5)證明反應后的C溶液中有淀粉，無I；,說明溶液的淺棕色不是I；造成的5C12+l2+6H20=10Cl-

+12H++21O；r先被氯氣氧化成b,Ch+2r=l2+2ChL又被氯氣氧化成15(紅色)和(黃色)，兩者混

合呈淺棕色溶液

【分析】A裝置為實驗室制備CL,即用濃鹽酸和二氧化缽加熱制取氯氣，反應原理為：MnO什4HC1(濃)

=MnC12+Cl2t+2H2O,B裝置中盛放FeCb溶液，探究02的氧化性，Cb可氧化Fe?+為Fe3+,C裝置中盛

放淀粉碘化鉀溶液，探究氯氣與KI溶液的反應，氯氣有毒，不靠直接排放到空氣中，用盛有NaOH溶液

的D裝置吸收氯氣，據此分析解答。

(1)A裝置為實驗室制備Cb，即用濃鹽酸和二氧化鎰加熱制取氯氣，反應的化學方程式為：

亙

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12T+2H2O；

(2)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，用盛有NaOH溶液的D裝置吸收氯氣，發(fā)生的反應為。2+206

=C1+C1O+H2O；

(3)B裝置中盛放FcC”溶液，探究CL的氧化性，Cb可氧化Fc2+為FC3+,反應的離子方程式為

2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,Fe3+與KSCN溶液可生成紅色的Fe(SCN)3，因此溶液變成紅色，反應的離子方程式

為：Fe3++3SCNxFe(SCN)3；

(4)結合實驗現象，滴加2滴Fe03溶液后，溶液顏色無變化，滴加2滴KSCN溶液，溶液變成紅色，說

明通入濃鹽酸加熱后，Fe3+與Cr發(fā)生絡合，使得c(Fe*)減小，平衡Fe3++3SCN--^Fe(SCN)3逆向移動，

c[Fe(SCNR減小，溶液紅色褪去；

(5)

①第一份滴入1滴碘水，碘單質與淀粉作用顯示藍色，證明反應后的C溶液中有淀粉，I；顯棕黃色且遇淀

粉變藍，第二份滴入淀粉溶液，溶液顏色沒有變化，說明溶液的淺棕色不是I；造成的，無元；

②溶液與氯氣反應的最終產物是[0：，結合得失電子守恒可■得反應的離子方程式為：5C12+l2+6H2O=10Cr

+12H++2IO；；

③何II所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液幾乎變?yōu)闊o色，被氧化成I。；(無色)，C中溶液顏色變成淺棕色的原因

是「先被氯氣氧化成L,02+21=12+2。-,b又被氯氣氧化成IQ；(紅色)和IC1；(黃色)，兩者混合呈淺棕色溶

液。

17.

(l)AgNO2

⑵5NO：

(3)a

(4)酸性條件下，NO；也可能將I-氧化為J使溶液變藍，干擾NO；的檢驗

【解析】

(l)KN03和他酸銀不反應，KN02和硝酸銀反應生成白色沉淀AgNCh，實驗①中，觀察到有少量白色沉淀

生成，該白色沉淀是AgNCh：

⑵酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明KMMh與KNO2發(fā)生氧化還原反應，鎬元素化合價降低，根據氧化

+

還原反應規(guī)律，NO?被氧化為NO’,反應的離子方程式為2MnO；+5N(V+6H=2M/++5N0：+3H2O：

(3)KNO2能在酸性條件下與KI反應，生成L，KNCh作氧化劑、KI作還原劑，實驗③中選擇KI溶液的依

據是KNCh具有氧化性，KI具有還原性，選a；

(4)酸性條件下，NO；也可能將「氧化為L，使溶液變藍，干擾NO；的檢驗，所以實驗③不能證明固體X

中含有KNO2O

18.Cl2+2Br=2Cl+Br2氧化性：Cl2>Br2,C12>I2溶液變藍排除可能存在的Ck對Bn置換出

h的干擾

【分析】

(1)i中溪化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溟單質，形成溟水溶液，氯水中含有氯氣將

澳化鈉中的澳離子氧化為澳單質；

(2)探究CL、Br2、12的氧化性強弱，實驗I中i氯水中含有氯氣將澳化鈉中的溟離子氧化為澳單質，反

應的離子方程式是C12+2Br-=2C1+Br2,說明。2的氧化性強于Br2；ii氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子

氧化為碘單質，反應的離子方程虻是C12+21=2C「+l2,說明CL的氧化性強于L;

(3)

①取i中反應后的黃色溶液即含潑水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應

生成碘單質，說明浸水中的Bn將碘離子氧化為碘單質，利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；

②實驗II取i中的黃色溶液進行試驗，i中反應后的黃色溶液可能含有過最的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘

離子氧化為碘單質，不能準確證明一定是浪水將碘離子氧化為碘單質，故需要對i中反應后的黃色溶液加