io鐵輛及其化合物

“十年考情?探規(guī)律，

考點(diǎn)十年考情（2016?2025）命題趨勢(shì)

（2024?江西）（2021?河北）（2024?新課標(biāo)卷）

情境多元：試題以景德鎮(zhèn)青花瓷、

（2025?河南〕（2U25?北京）（2U23?江方、）（2022

月壤鈦鐵礦、膽磯濕法冶銅等

?浙江）（2021?廣東）（2021?江蘇）（2022?重

傳統(tǒng)文化、資源利用、前沿科

慶）（2016?江蘇）（2024?廣東）（2024?廣西）

技為情境，突出化學(xué)學(xué)科價(jià)值。

考點(diǎn)01鐵及（2024?重慶）（2020?浙江）（2015?上海）（2014

其化合物?上海）（2014?山東）（2015?北京）（2016?上知識(shí)融合：高頻整合氧化還原、沉

海）（2016?浙江）（2012?新課標(biāo)卷）（2018?浙淀溶解平衡、配合物、電化學(xué)

江）（2019?浙江）（2016?全國(guó)II卷）（2016?浙四大板塊，并常結(jié)合熱重分析、

江）（2017?全國(guó)III卷）（2017?北京）（2017?浙滴定計(jì)算、流程設(shè)計(jì),強(qiáng)調(diào)定

江）（2018?浙江）（2017?浙江）

量與定性并重。

（2020?全國(guó)H卷）（2020?全國(guó)III卷）（2Q19

能力導(dǎo)向：從單一識(shí)記轉(zhuǎn)向“宏-微-

?海南）（2011?山東）（2010?北京）（2024?福

符”三重表征，重視實(shí)驗(yàn)探究

考點(diǎn)02銅及建）（2018?海南）（2020?海南）（2020?浙江）

3+2+

其化合物（2025?江蘇）（2018-海南）（2017?浙江）（Fe（OH）2制備、Fe/Fe轉(zhuǎn)

（2021?全國(guó)甲卷）（2012?上海）（2008?北化臉證）、信息加工（圖表、

京）（2017?浙江）（2015?新課標(biāo)I）Ksp數(shù)據(jù)）與創(chuàng)新設(shè)計(jì)（綠色

（2023-遼寧）（2022?山東）（2015?浙江）工藝評(píng)價(jià)、裝置改進(jìn)），體現(xiàn)

考點(diǎn)03鐵相（2022?河北）（2022?全國(guó)甲卷）（2020?海

核心素養(yǎng)。

關(guān)的流程題南）（2020?江蘇）（2021?河北）（2021?海南）

（2022?浙江）（2021?海南）

.——分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練〃-----

1.（2024?江西?高考真題）景德鎮(zhèn)青花瓷素有“國(guó)瓷”的美譽(yù)。是以黏土為原料，用含鉆、鐵的顏料著色，上

袖后一次性高溫?zé)贫傻那嗨{(lán)色彩驍。下列關(guān)于青花憑說(shuō)法正確的是

A.青藍(lán)色是由于生成了單質(zhì)鉆B.表面的釉屬于有機(jī)高分子膜

C.主要成分為鋁硅酸鹽D.鐵元素的存在形式只有Fe2O3

【答案】C

【解析】A.青花瓷上的藍(lán)色花紋是由于使用了含有氧化鉆的“青料”繪制而成，與單質(zhì)鉆無(wú)直接關(guān)系，A

錯(cuò)誤；B.釉是?種覆蓋在陶瓷表面的物質(zhì)，通常由無(wú)機(jī)物質(zhì)組成，如硅酸鹽、氧化物等，B錯(cuò)誤；

C.青花瓷是一種釉面瓷，其材質(zhì)屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為鋁硅酸鹽，C正確；D.青花瓷呈

現(xiàn)青藍(lán)色，不能確定鐵元素的具體存在形式，F(xiàn)ezCh呈紅色，D錯(cuò)誤；故選C。

2.（2021?河北?高考真題）“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)

集注》中提到“鋼鐵是雜煉生臻作刀鐮者“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，

生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為FezCh

【答案】C

【解析】A.鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B.鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大

而增大，故B正確；C.由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說(shuō)明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，

故C錯(cuò)誤；D.赤鐵礦的主要成分是民2。3,可用于冶煉鐵，故D正確；故選C。

3.（2024新課標(biāo)卷.高考真題）實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

高溫

A.反應(yīng)為3Fe+4H2O（g）=FeQ4+4應(yīng)

B.酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好

C.用木柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣

D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉

【答案】B

【解析】A.鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成FeQ,和H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,、高溫

3Fe+4H20（g）=Fe5O4+4H2,A正確；B.酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產(chǎn)生高溫，且不影響水的

蒸發(fā)，若移至濕棉花下方則難以產(chǎn)生高溫，則實(shí)驗(yàn)效果不好，B錯(cuò)誤；C.用木柴點(diǎn)燃肥皂泡，若產(chǎn)

生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗(yàn)生成的氣體為氫氣，C正確；D.由于該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)要在高溫下發(fā)生，

因此要使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確；故選B。

4.（2025?河南?高考真題）X是自然界中?種常見(jiàn)礦物的主要成分，可以通過(guò)如圖所示的四步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

Q（略去部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件）。已知X和Q的組成元素相同。

固體X

（黃色）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料B.溶液Z加熱煮沸后顏色會(huì)發(fā)生變化

C.RTQ反應(yīng)需要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行D.Q可以通過(guò)單質(zhì)間化合反應(yīng)制備

【答案】C

【解析】X是自然界中一種常見(jiàn)礦物的主要成分，根據(jù)溶液Z、R、Q的顏色可知X中含有鐵元素，根據(jù)

固體顏色可知X是FeSz,Y是FezCh,溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe?*,Q是FeS。A.FezCh

可用作油漆、涂料等的紅色顏料，A正確；B.含有Fe"的溶液加熱轉(zhuǎn)化為Fe（0H）3膠體，溶液顏色

發(fā)生變化，B正確；C.FeS可溶于酸，所以R-Q反應(yīng)不能在酸性溶液中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D.在加熱

條件下Fe和S化合生成FeS.D正確；答案選C。

5.（2025?北京?高考真題）我國(guó)科研人員在研究嫦娥五號(hào)返回器帶回的月壤時(shí)，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵獷（FeTiOj

存在亞納米孔道，吸附并儲(chǔ)存了大量來(lái)自太陽(yáng)風(fēng)的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大量水蒸

氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲(chǔ)存起來(lái)以供使用。下列說(shuō)法不打砸的是

A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫

B.將地球I??開(kāi)采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣

C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過(guò)程會(huì)放出熱量

【答案】B

【解析】A.月壤鈦鐵礦中的氫來(lái)自太陽(yáng)風(fēng)，以原子態(tài)吸附，屬于活潑氫，A正確；B.地球上的鈦鐵礦若

未吸附足夠氫原子，根據(jù)原子守恒可知，加熱可能無(wú)法生成水蒸氣，因此“一定生成”的說(shuō)法錯(cuò)誤，B

錯(cuò)誤：C.生成水時(shí)H被氧化（0-+I）,Fe被還原（如+3-0）,存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反

應(yīng)，C正確；D.水蒸氣液化是物理變化，但會(huì)釋放熱量，D正確；故選B。

6.（2023?江蘇?高考真題）室溫下，探究O.lmol.LTcSO」溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案

向2mLFeSO1溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液.觀察溶

A溶液中是否含有Fe3+

液顏色變化

BFe?+是否有還原性向2mLFeSO,溶液中滴加兒滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化

CFe?+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚配試液，觀察溶液顏色變化

DFe?+能否催化HQ]向2mL5%見(jiàn)0?溶液中滴加幾滴FeSO,溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b—c—d—erb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】C

【解析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCb、FeSCU、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì),

c為Fe(OH)2,e為FeCh、Fe2(SO4)3>Fe(NO)3等Fe(HI)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)%A.Fe與Fe(IH)

的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(H)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCb=3FeC12,故A不選；B.Fe(H)為鐵元素

的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C.F&IH)的鹽類

物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fc(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCh溶液，繼

續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D.b-?c->d->e->b轉(zhuǎn)化如

FeCl?鴻」>Fe(OH)2—加上&―Fe(OH)3抑.>FeCh—^FeCl?,故D不選；綜上所述，答案為

Co

9.(2021?江蘇?高考真題)卜處有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.鐵粉能與02反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑

B.納米Fe3。4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料

C.FeCh具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu

D.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水

【答案】B

【脩析】A.因?yàn)殍F粉能與02反應(yīng)，所以可用作食品保存的吸氧劑，A正確；B.納米FeK)4具有磁性，

可用作鐵磁性材料，B錯(cuò)誤；C.FeCh與Cu反應(yīng)生成FeCb和CuCE主要利用其氧化性，C正確：

D.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，具有吸附性，可用于凈水，D正確；故選B。

10.(2022.重慶.高考真題)下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、AP*、Fe3\Ba2\Cl\NO：等離子大量共

存的是

A.加入ZnSChB.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

【答案】D

【解析】A.向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會(huì)與溶液中的釧離子反應(yīng)，會(huì)影響溶液中離子的大量

共存，故A不符合題意；B.向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)生成亞鐵高子，會(huì)影響溶液中離

子的大量共存，故B不符合題意；C.向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化

鋁、氫氧化鐵沉淀，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意：D.向溶液中通入二氧化碳，

二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；故選D。

11.(2016?江蘇?高考真題)制備摩爾鹽【(NHJiFelSOJzfH??！康膶?shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液

【FeSO,、(NHJSO,、H2s(入的混合溶液，pHV】進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指

定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是

A.通入過(guò)量。2：Fe2+>H+、NH：、C「、SO：

B.加入少量NaClO溶液：NH：、Fe2+.H+.SO：、CIO-

C.加入過(guò)量NaOH溶液：Na*、Fe2+.NH；、SO；、OFT

D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na，SO：、C「、CIO，OH-

【答案】D

【解析】根據(jù)信息可知，母液中主要存在的離子有NH；、Fe2\H+、SO：。A.通入過(guò)量Cb,02具有強(qiáng)

的氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,同時(shí)得到C匕故A錯(cuò)誤;B.加入少量NaClO溶液，C1CT在酸性

條件下，能將Fe?+氧化成Fe3+,CIO不存在，故B錯(cuò)誤；C.加入過(guò)量NaOH溶液，則Fe?+與。田反

應(yīng)生成氫氧化亞鐵，NH：與0H反應(yīng)生成一水合氨，則Fe*、NH：不存在，故C錯(cuò)誤；D.加入過(guò)量

NaClO和NaOH的混合溶液，。0-能將Fe?+氧化成Fe3+,CKT被還原為C「，F(xiàn)9+與0田生成氫氧化鐵

沉淀，故D正確；答案選D。

12.(2024?廣東?高考直題)部分含M2或AI或Fc物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖.下列推斷合理的是

bed

42gfe

0a

而貢氧花物東菽

A.若a在沸水中可生成e,則a—f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

B.在g-Je-d轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化

C.加熱c的飽和溶液，一定會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系

D.若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c,則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)

【答案】B

【脩析】A.若a在沸水中可生成e,此時(shí)a為Mg,c為Mg(OH)2,即f為鎂鹽，a->f的反應(yīng)有多種，

占燃

可能為Mg+2HQ=MgC12+H2T,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可能為Mg+CL二MgCl「該反應(yīng)屬于化

合反應(yīng)，綜上a-f的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.e能轉(zhuǎn)化為d,此時(shí)e為白色沉淀

Fe(OH)2,d為紅褐色沉淀Fe(OH)3,說(shuō)明在g-f-e-d轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化，故

B正確；C.由題意得，此時(shí)能產(chǎn)生了達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分?jǐn)?shù)系為Fe(OH)3膠體，c應(yīng)為鐵鹽，加熱鐵

鹽的飽和溶液，也有可能直接得到Fe(OHb沉淀，故C錯(cuò)誤；D.假設(shè)b為AbCh,即d為

A1(OH)3,C為鋁鹽，AI2O3、A1(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)均生成鋁鹽，此時(shí)組成a的元素為A1,位于周期

表p區(qū)；假設(shè)b為FezO*即d為Fe(OH)3,c為鐵鹽，F(xiàn)e2C>3>Fe(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)均生成鐵鹽，

此時(shí)組成a的元素為Fe,位于周期表d區(qū)，故D錯(cuò)誤；故選B。

13.(2024?廣西?高考真題)某小組對(duì)Fe2(SO4)3和K.[Fe(CN)6]的性質(zhì)進(jìn)行探究：

I.向少量蒸儲(chǔ)水里滴加2滴Fe2(SO?)3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

II.向少量蒸馀水里滴加2滴KjFeCN%]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)I中繼續(xù)加入少量KfO.固體，溶液顏色變淺

B.實(shí)驗(yàn)II中溶液呈紅色

C.KSCN能區(qū)分Fe/SOj和KjF&CN%]

D.焰色試驗(yàn)不能區(qū)分Fe?(SOJ,和K,[Fe(CN)6]

【答案】C

u

【解析】A.實(shí)驗(yàn)I中，F(xiàn)e2(SO)溶液與KSCN溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Fe+3SCN-F-Fe(SCN)r硫酸鉀

固體溶于水產(chǎn)生鉀離子和硫酸根，并不影響該平衡的移動(dòng)，因此溶液的顏色不發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)II中，KjFe(CN)J溶液中存在有K+、[F&CN%]',[Fe(CN)6r并不能電離出Fr+,因此

K』Fe(CN),J溶液與KSCN溶液并不能發(fā)生反應(yīng)，溶液顏色無(wú)明顯變化，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)I中，

KSCN溶液與Fe2(SOj溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCNL溶液變?yōu)榧t色，但KjF&CN%]溶液與KSCN溶液

并不能發(fā)生反應(yīng)，KjFeCN),,]是一種深紅色晶體，水溶液呈黃色，帶有黃綠色熒光，因此加入

KSCN可以區(qū)分兩者，故C正確；D.焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)或離子的電子在吸收能量后，躍遷到較高

能量級(jí)，然后從較高能量級(jí)躍遷到低能量級(jí)，這次躍遷會(huì)放出光子，光子的頻率若在可見(jiàn)光頻率范圍

內(nèi)，則金屬表現(xiàn)為有焰色反應(yīng)。鐵燃燒火焰為無(wú)色，是因?yàn)榉懦龅墓庾宇l率不在可見(jiàn)光撅率范圍內(nèi)，

而K3[Fe(CN)J中含有鉀元素，焰色試驗(yàn)時(shí)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃可以看到紫色，因此焰色試驗(yàn)可以區(qū)分

Fe^SOj和KjFe(CN)J,故D錯(cuò)誤；故答案選C。

14.(2024.重慶.高考真題)單質(zhì)M的相關(guān)轉(zhuǎn)化如下所示。下列說(shuō)法埼誤的是

A.a可使灼熱的銅變黑B.b可與紅熱的鐵產(chǎn)生氣體

C.c可使燃燒的鎂條熄滅D.d可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

【答案】C

【解析】堿溶液與單質(zhì)d反應(yīng)生成漂白液，故單質(zhì)d為C12,堿溶液是NaOH；堿溶液NaOH與氧化物C

(適量)反應(yīng)得純堿溶液，故氧化物c為CCh；單質(zhì)M與氧化物b反應(yīng)得堿溶液，故單質(zhì)M為Na,

氧化物b為H2O；Na與單質(zhì)a反應(yīng)得氧化物，因此單質(zhì)a為。2,據(jù)此回答。A.a為。2,。2可與灼

熱的銅反應(yīng)生成黑色的氧化銅，A正確；B.b為H20,水蒸氣可與紅熱的鐵在高溫下反應(yīng)生成四氧

化三鐵和氫氣，B正確；C.c為CO?,鎂條在C02中燃燒生成氧化鎂和碳，燃燒的鐵條不熄滅，C錯(cuò)

誤；D.d為Cb,CL可與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)，D正確；答案

選C。

15.(2020.浙江?高考真題)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4sFe2(SO4)3,CuC%、KI之中的幾種

或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是

A.X中含KI,可能含有CuCh

B.X中含有漂白粉和FeSO,

C.X中含有Cud2,Y中含有Fe(OH)3

D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有CuC%

【答案】C

【解析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3,溶于水后，要使溶液Z為無(wú)色堿性，則一定含有漂白粉，且

漂白粉過(guò)量，得到深棕色固體混合物Y,則固體Y是Fe(OH”和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有

CuCl2,FeSO,和Fe?(SO4)3中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。A.若X含有KI,則會(huì)與漂白

粉反應(yīng)生成L,溶液不為無(wú)色，A不正確：B.由分析可知，不一定含有FeSCU,B不正確；C.由分

析可知，X含有CuCb,Y含有Fe(OH)3,C正確；D.酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生

的發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl-+QO-+2H+=CbT+H2O,此時(shí)的C1-有可能來(lái)自于漂白粉氧化

FeSCh產(chǎn)生的C1-,也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCb,D不正確：故選C。

16.(2015?上海?高考真題)檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是

A.NaOHB.KM11O4C.KSCND.苯酚

【答案】B

【解析】A.若加入NaOH,硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的白色Fe(OH)2會(huì)被硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的紅

褐色的Fe(OH)3遮擋，不容易觀察到，因此不能鑒定，故A錯(cuò)誤；B.KMM)4有氧化性，硫酸亞鐵有

還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO,的紫色褪去，而硫酸鐵不能與KMnCh發(fā)生反應(yīng)，因此可以

作為鑒定試劑，故B正確；C.KSCN與硫酸鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)，使溶液變紅色，而硫酸亞鐵不能反應(yīng)，

因此無(wú)論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紅色，因此無(wú)法鑒定，故C錯(cuò)誤；D.苯酚與硫酸鐵溶液發(fā)生

顯色反應(yīng)，使溶液變?yōu)樽仙?，而與硫酸亞鐵不能發(fā)生反應(yīng)，無(wú)論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紫色，

所以不能作為鑒定試劑，故D錯(cuò)誤；故答案選B。

17.(2014.上海.高考真題)用FeCb溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充

分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A.若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有F/.

B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe?+

C.若溶液中有Cu2+,則一定沒(méi)有固體析出

D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出

【答案】B

【解析】氧化性是Fe3+>CM+>Fe2+,還原性是Fe>Cu,A.若無(wú)固體剩余，這說(shuō)明鐵粉完全被氧化，但

此時(shí)溶液中不一定還有Fe3+,A不正確；B.若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此

溶液中一定有Fe?+,B正確；C.若溶液中有CM',則也匕能有部分銅已經(jīng)被置換出來(lái)，因此不一定

沒(méi)有固體析出，C不正確：D.若溶液中有Fe2+,但如果溶液鐵離子過(guò)量，則不一定有Cu析出，D不

正確；答案選B。

18.（2014?山東?高考真題）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A.FeOB.FezChC.FeSChD.Fe?O4

【答案】A

【解析】假設(shè)質(zhì)量都為mg：A.FcO與硝酸反應(yīng)被氧化生成F/+,則失電子物質(zhì)的量為卷mol；B.FeaO^

與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0;C.FeSO,與硝酸反應(yīng)被氧化生成FP+,則失電子物質(zhì)的量

為=mol；D.Fe3O4中Fc元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成代3+,則失電子物質(zhì)

的量為費(fèi)mH,由以上分析可知,失電子最多的是Fe。,則放出N。物質(zhì)的量最多的是Fe。：故選

Ao

19.（2015?北京?高考真題）在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣Fe表面產(chǎn)生少普工棕Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)

泡，液面上方變?yōu)榧t棕色色氣泡后，迅速停止生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法中不正確的是：

A.I種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止卜e進(jìn)一步反附

C.對(duì)比【、I【中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNCh的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)IH中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

【答案】C

【解析】A.I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體NO,NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NOz氣體，故

A正確；B.H的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fc進(jìn)一步反應(yīng)，故B

正確：C.實(shí)驗(yàn)H反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來(lái)比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧

化性強(qiáng)弱只能通過(guò)比較物質(zhì)得電子能力大小來(lái)分析，故C錯(cuò)誤；D.HI中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，

二者接觸，符合原電池構(gòu)成條件，要想驗(yàn)證鐵是否為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計(jì)，故D正

確.答案選C。

20.（2016?上海?高考真題）某鐵的氧化物（FeQ）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下

112mle12,恰好將Fe?+完全氧化。x值為

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

【答案】A

【解析】FeQ中Fe的平均化合價(jià)為+24,被氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和02轉(zhuǎn)移的

x

0.112L1.52g

電子數(shù)相等.標(biāo)準(zhǔn)狀況下山mLCb轉(zhuǎn)移電子數(shù)為五訴前x2=OOm°L則有：g+l6）g/,M

2,

x（3--）xx=0.01mol,解得x=0.8,故選A?

x

21.（2016?浙江?高考真題）下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。

固體A母骷|單質(zhì)B自黑川麗母生“麗Ba°2溶液〉「白色沉淀E|

請(qǐng)回答：

（I）白色沉淀E的化學(xué)式。

（2）寫出A-B的化學(xué)方程式o

（3）寫出C-D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

3+2+2+

【答案】BaSO4Fe2O3+3CO曾2Fe+3CO22Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H

【解析】A是鐵銹的主要成分，A為氧化鐵，與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳，鐵與氯氣反應(yīng)生成

氯化鐵，所以固體C為氯化快，氯化鐵與二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液中加入氯化

根生成白色沉淀硫酸鋼，則E是硫酸鋼。

（1）白色沉淀硫酸領(lǐng)的化學(xué)式BaSCh,故答案為BaSO4：

（2）一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO警2Fe+3cCh,故答案為Fe2（）3+3CO誓

2Fe+3co2：

（3）氯化鐵與二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2卜e3++5（J2+2H?O=2卜e?++SO4”

+4H+,故答案為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42_4H+。

22.（2012?新課標(biāo)卷?高考真題）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為

重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeQx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣

品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和0H?的陰離子交換柱，使C卜和OH?發(fā)生交換。

交換完成后，流出溶液的0H用0.40moLL」的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品

中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：

(列出計(jì)算過(guò)程)；

(2)現(xiàn)有一含有FeCL和FeCb的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe)：n(Cl)=1:2.1,則該樣品中

FeCh的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCb可用鐵粉和____鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCh可用

鐵粉和反應(yīng)制備：

(3)FeCh與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

(4)高鐵酸鉀(QFcOG是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與KC10在強(qiáng)堿性

條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的面子方程式為

與MnCh-Zn電池類似，LFeOa-Zn也可以組成堿性電池，KzFeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式

為,該電池總反應(yīng)的離子方程式

為。

3+2+3+2+

【答案】310%或0.10也可以鹽酸氯氣2Fe+2I-=2Fe+I2sE2Fe+3I-=2Fe+I3-

2代(O")3+3C/。+40"=2代；+5/O+3CTFcO；+女一+4H2O=Fe(OH)^5OH-

2Fef+SH2O+3Zn=2Fe(OH\+3Zn(OH)2+4O/T

H(C/)=0.0250Lx0.40/w".L-1=0.01Omol

0.54g-0.01Omnix35.5g.〃?〃/"=0.19g

【"'"n(Fe)=0A9g/56gmo/'=0.0034〃?。In

(Fe):/i(CZ)=0.0034:0.010?l:3,x=3

(4)根據(jù)題意，F(xiàn)eC13與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,根據(jù)元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒，可得

反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)原電池反應(yīng)原理，鋅做負(fù)極材料，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；LFeCh在電池中

作為正極材料，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

23.(2018?浙江?高考真題)稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00m(M.L」的硫酸充分溶

解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算：

(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________________o

(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_________________o

【答案】O.lOOmol2.40g

【解析】過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,Fe?O3+3H2sO4=Fe2(SO5+3H2O,

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,所得固體為置換出的銅和剩余的鐵的混合物，以此解

答。

【解析】(1)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,Fe?O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O,

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+Fe2(SCh)3=3FeSCh,

加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)是硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒，得到硫酸亞鐵的物質(zhì)的最

n=0.05Lx2.00mol/L=0.1(X)mol；

故答案為O.lOOmol；

（2）根據(jù)（1）的結(jié)果，充分反應(yīng)后，溶液中含鐵元素n（Fe）=n（FeS04）=0.100mol,質(zhì)量m=0.1000molx

56g/mol=5.60g,等于加入的鐵粉的質(zhì)量，說(shuō)明3.04g固體中含有氧化銅中的銅及剩余鐵的質(zhì)量，這些

鐵的質(zhì)量恰好等于氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量，

設(shè)氧化銅xmol,氧化鐵yniol,則有：

80x+l60y=4.00,64x+l12y=3.O4,解得x=0.03,y=0.0h

氧化銅的質(zhì)量是0.03molx80g/mol=2.40g,

故答案為2.40g。

24.（2019?浙江?高考真題）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置（氣密性已檢查）制備Fe（OH”白色沉淀。

蒸慵水鐵屑NaOH溶液蒸溜水

請(qǐng)回答:

（1）儀器1的名稱o裝置5的作用。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki,反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)K2,關(guān)閉Ki,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4

中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中o

（3）裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程分析沒(méi)有產(chǎn)

生白色沉淀的原因O

【答案】滴液漏斗（分液漏斗）液封，防止空氣進(jìn)入裝置4在裝置2、3之間添加控制開(kāi)關(guān)

裝置4內(nèi)的空氣沒(méi)有排盡

【脩析】該裝置制備Fe（OH）2白色沉淀的思路是在排盡空氣的前提下，先將鐵屑和稀硫酸反應(yīng)得到

FeSO4,再利用氣體產(chǎn)生的氣壓把FeSCh溶液壓至裝置4中與NaOH反應(yīng)，得到Fe（OH”，注意所需

試劑也需要加熱除掉溶解氧。

（1）觀察儀器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，該反應(yīng)需要置于無(wú)氧環(huán)境，注意這里跟防倒吸無(wú)

關(guān)，可知裝置5的作用是液封，防止空氣進(jìn)入裝置4。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉Kz，打開(kāi)Ki,反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)K2,關(guān)閉Ki,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4

中。如此操作，不行的原因在于儀器1產(chǎn)生的H?從左側(cè)導(dǎo)管溢出，那么沒(méi)有足夠的壓強(qiáng)不能將FcSO4

溶液擠出，因而在裝置2、3之間添加控制開(kāi)關(guān)即可。

（3）灰綠色沉淀產(chǎn)生的原因是Fe（OH）2被空氣氧化，因?yàn)檠b置4中空氣沒(méi)有完全排盡。

25.（2016?全國(guó)H卷?高考真題）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、F?3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成的溶液。在FeCb液中需加入少量鐵屑，其

目的是O

（2）甲組同學(xué)取2mlFeCh溶液。加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明C12可將Fe?，

氧化。FeCL溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCb溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依

次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。

（4）丙組同學(xué)取lOmLO.lmol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCb溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試

管中進(jìn)行如下‘實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入ImLCCb充分振蕩、靜置，CCL層呈紫色；

②第二支試管中加入1滴K3［FC（CN）6］溶液，生成藍(lán)色沉淀：

③第三支試管中加入I滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I過(guò)量的情況下，溶液中仍含有

（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為o

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為:一段時(shí)間后。溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱。隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的

原因是;生成沉淀的原因是（用平衡移動(dòng)原理解釋）。

2+3+

【答案】防止Fe2+被氧化2FC+C12=2FC+2C1-隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）

2+3+2++3+

FeFe可逆反應(yīng)H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2OF/+催化H2O2分解產(chǎn)生O2

比0?分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。

【解析】亞鐵離子具有強(qiáng)的還原性，鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，易發(fā)生水解，根據(jù)兩種離子的性質(zhì)進(jìn)行分

析。

【解析】（I）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCb溶液中加入少量鐵粉的

目的是防止Fe2+被氧化；

（2）Ch可將Fe-氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2Ch

（3）防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣；

（4）根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K4Fe（CN）6］溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離

子；則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+；碘易溶于C04,在CC14中呈紫色，F(xiàn)e-，+遇KSCN溶液顯血紅色，實(shí)

驗(yàn)①和③說(shuō)明，在I過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe%由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

（5）H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

H2O2+2FC+2H=2FC+2H2O,鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時(shí)間后.溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，

隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的鐵離子做了H2O2分解反應(yīng)的催化劑，雙氧水

分解產(chǎn)生氧氣；雙氧水分解過(guò)程放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生了氫氧化鐵紅褐色沉

淀。

26.（2016?浙江?高考真題）某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL,分離并測(cè)定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方

案設(shè)計(jì)如下：

①定容至100mL

②移?、偃芤築一滴定

|Fe＞溶液卜25.00mL而產(chǎn)溶液卜

③道口還原劑②指示劑

已知：乙醛|(C2H5)20］是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5度，微溶于水，在較高

的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HQ、乙醛形成化合物［(C2H5)2OH］［FeC14］而溶于乙酸，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該

化合物解離。

請(qǐng)回答:

(1)操作A的名稱是。

(2)經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

(3)蒸儲(chǔ)裝置如下圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是。

(4)滴定前，加入的適量溶液B是

A.H2sCh—H3Po4B.H2SO4—H3PO4

C.HNO3—H3PO4D.HI—H3PO4

(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.10J0mol-LIK2O2O7溶液6.00irL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X(jué)中c(Fe3+)

為。

(6)上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是o

A.稀釋被測(cè)試樣B,減少被測(cè)試樣取量

C.增加平行測(cè)定次數(shù)D.降低滴定劑濃度

【答案】分液從溶液H中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+,顯無(wú)色證明無(wú)殘

留體系封閉；明火加熱B0.576mol/LCD

【解析】含F(xiàn)e3+、A伊試樣X(jué)溶液25mL,加入適量濃鹽酸和乙隧，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)鏟與HQ、乙

隧形成化合物［(C2H5)2OHHFeCH而溶于乙處，乙醛微溶于水，分層后通過(guò)分液分離得到溶液II為AP+

的溶液，和溶液I是乙醛形成化合物［(C2H5)2OH］［FeCR的溶液，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離，

加入水解離后，通過(guò)蒸儲(chǔ)得到方法除去乙酸，得到含鐵離子的水溶液，定容至100mL,取25.00mL溶

液，滴入適量還原劑得到Fe2+離子的溶液，加入指示劑，滴定前，加入的適量溶液B為非氧離子化性

和還原性的酸，用重倍酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。

(1)操作A是利用在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HC1、乙醴形成化合物［(C2H5)2OH］［FeCL］而溶于乙醴,

乙醛微溶于水，分層后通過(guò)分液分離得到溶液H為AF+的溶液，和溶液I是乙醛形成化合物

[(C2HGOHUFeCR的溶液，分離的名稱為分液，故答案為分液；

(2)依據(jù)鐵離子遇到KSCN溶液變紅色設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鐵離子的存在，從溶液H中取樣，滴加KSCN溶

液，顯紅色證明殘留含有Fe*,顯無(wú)色證明無(wú)殘留，故答案為從溶液II中取樣，滴加KSCN溶液，顯

紅色證明殘留含有FG+,顯無(wú)色證明無(wú)殘留；

(3)蒸儲(chǔ)裝置中錐形瓶不能密閉，否則蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)不能進(jìn)行，乙醛是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)

化合物，實(shí)驗(yàn)加熱不能用明火，否則會(huì)引發(fā)燃燒導(dǎo)致危險(xiǎn)，故答案為體系密閉，明火加熱；

(4)滴定需要的酸性環(huán)境，所需酸不能具有還原性、氧化性，不能被氧化劑氧化，也不能被亞鐵離子還

原。A.H2SO3-H3PO4中亞硫酸具有還原性，也會(huì)被氧化劑氧化，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液增大，產(chǎn)生誤差，故

A錯(cuò)誤；B.H2sO』-H3P04中酸為非氧化性酸，可以提供酸性環(huán)境且不影響測(cè)定反應(yīng)，故B正確；

C.HNO3-H3P。4中硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵離子，導(dǎo)致滴入氧化劑標(biāo)準(zhǔn)溶液減少，測(cè)定結(jié)

果偏低，故C錯(cuò)誤；D.Hl-H3P04中HI酸是還原性酸，也可以消耗滴入的氧化劑，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏

高，故D錯(cuò)誤；故答案為B：

(5)依據(jù)離子反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算，定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗O.lOOOmokL-iaCrzCh溶液6.00mL,物質(zhì)的量

=0.1(X)0mol/Lx0.(X)600L=0.00360mol,

22++3+3+

反應(yīng)為Cr2O7+6Fe+H=2Cr+6Fe+7H2O

16

0.00060mol0.00360inol

c=0.00360〃[〃/=0]44mR/L,則試樣X(jué)+c(Fe3+)=O.144mol/Lx=0.576mol/L,故答案為0.575mol/L：

0.0250L25

(6)上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可以重復(fù)幾次實(shí)驗(yàn)，數(shù)值取

平均值，減少誤差，滴定溶液濃度越小，測(cè)定結(jié)果越準(zhǔn)確。A.稀釋被測(cè)試樣，濃度減小，測(cè)定誤差

會(huì)增大，故A錯(cuò)誤；B,減少被測(cè)試樣取量，和滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.增

加平行測(cè)定次數(shù)，減少測(cè)定帶來(lái)的誤差，可以提高準(zhǔn)確度，故C正確；D.降低滴定劑濃度，反應(yīng)終

點(diǎn)判斷更準(zhǔn)確.滴定結(jié)果的精密度高，故D正確；故答案為CD。

27.(2018?浙江?高考真題)為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

甲乙

己知：3Fe(s)+4H2O(g)WFe304(s)+4H2(g)o請(qǐng)回答：

(I)虛線框處宜選擇的裝置是(填“甲”或"乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱

迅速伸入所制得的純凈