第三章金屬及其化合物

能力提升檢測卷

時間：90分鐘分值：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016Na23Al27P31S32Cl35.5K39Ca40

Fe56Cu64Zn65

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16*3分）

1.（2022?山東薄澤?二模）化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列事實(shí)與解釋一致的是

選項事實(shí)解釋

A用熱的純堿溶液洗去油污純堿可以直接與油污反應(yīng)

B常在食品包裝袋中放入生石灰為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)

C利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板

D牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶溶入極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止變質(zhì)

【答案】D

2.（2022?江蘇淮安?模擬預(yù)測）卜列由廢鐵屑制取無水Fe2（SO4）3的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污B.用裝置乙溶解廢鐵屑制Fe2（SCh）3

C.用裝置丙過濾得到FeMSOS溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得FeMSOS

【答案】B

【解析】A.碳酸鈉溶液水解顯堿性，堿性溶液中加熱可促進(jìn)油污的水解，圖中裝置可除去廢鐵屑表面的油

污，故A正確；B.鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不能得到FeMSOS,故B錯誤；C.過濾可分離不溶性雜

質(zhì)與溶液，圖中過濾可分離出Fe2（SO4）3溶液，故C正確；D.硫酸沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，蒸干Fe2（SO4）3溶液獲

得FeXSOS，故D正確；答案選B。

3.（2022?上海青浦?二模）下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.02通入FeCb溶液中B.SO2通入BaCh溶液中

C.NH3通入A1C13溶液中D.硫酸銅固體加入飽和硫酸銅溶液中

【答案】B

2+3+

【解析】A.Ch+2Fe=2Fe+2Cl,Fe?+被氧化成Fe3+,溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，故A錯誤；B.SO2

通入BaCb溶液中，因?yàn)辂}酸酸性比亞硫酸強(qiáng)，所以不反應(yīng)，則沒有明顯現(xiàn)象，故B正確；C.氨氣與氯化

鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化錢，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D.硫酸銅固體加入飽和硫酸銅

溶液中，硫酸銅過飽和，析出藍(lán)色晶體，故D錯誤；故選：Bo

4.(2022?陜西?西安中學(xué)模擬預(yù)測)下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)有因果關(guān)系的是

選項用途性質(zhì)

A用氧化鎂作耐火材料氧化鎂是堿性氧化物

B用次氯酸鈉稀溶液作消毒劑次氯酸鈉具有氧化性

CA1(OH)3作復(fù)方胃藥的主要成分A1(OH)3具有兩性

D鐵制容器用于儲存、運(yùn)輸濃硫酸鐵制容器和濃硫酸不反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.氧化鎂的熔點(diǎn)很大，受熱難熔化，故可用氧化鎂作耐火材料，故A錯誤；B.次氯酸鈉具有氧

化性，可用次氯酸鈉稀溶液作消毒劑，故B正確；C.A1(OH)3能與酸反應(yīng)，故可用AI(OH)3價復(fù)方胃藥的

主要成分，故C錯誤：D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵鈍化，故可用鐵制容器用于儲存、運(yùn)輸濃硫

酸，故D錯誤；故選B。

5.(2021?全國?模擬預(yù)測)海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯

誤的是

A.操作a為結(jié)晶

B.精制過程中，加入NaOH溶液可除去粗鹽中的Mg?,

C.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)

D.將Mg(OH)2加熱分解，可以得到金屬M(fèi)g

【答案】D

6.(2020?江蘇?模擬預(yù)測)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

【答案】B

7.(2022?北京市第?六六中學(xué)三模)下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

A

2+

A.MnO?和濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體：MnO?+4H++2CI=Mn+Cl2t+2H2O

B.Na加入滴有酚儆的水中，溶液變紅：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2f

A

C.加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：2Fe+3S=Fe2s3

【答案】C

A

【解析】A.二氧化鐳具有強(qiáng)氧化性，能將濃鹽酸氧化成氯氣,其離子方程式為Mn（h+4H++2Cl=Mn2++C12t+

2H：O,故A說法正確；B.金屬鈉為活潑金屬，能與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f,溶液顯堿性，滴

入酚酸，溶液變紅，故B說法正確：C.硫單質(zhì)的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，即反應(yīng)方程式為

A

Fe+S=FeS,故C說法錯誤；D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液變?yōu)榫G色，

故D說法正確；答案為C。

8.（2022?上海虹口?模擬預(yù)測）下列各組反應(yīng)物如果改變某一條件，生成物種類一定不變的是

【答案】B

【解析】A.Na與02的反應(yīng)中，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，改變溫度后的得到的產(chǎn)物不同，

A不符合題意；B.AlCb與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與氨水的濃度無關(guān)，改變氨水濃度，生成物種類

不變，B符合題意；C.Fc和濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象生成鐵的氧化物，若加熱生成硫酸鐵、水和二氧

化硫，改變溫度后得到的產(chǎn)物不同，C不符合題意；D.CH3cH?Br與NaOH共熱，若溶劑為水時發(fā)生水解

反應(yīng)生成乙醇，若溶劑為乙醉時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，改變?nèi)軇┓N類后得到的產(chǎn)物不同，D不符合題意：

故選Bo

9.（2022?四川?三模）化學(xué)與健康息息相關(guān)。下列敘述正確的是

A.食品加工時不能添加任何防腐劑

B.可溶性銅鹽有毒，故人體內(nèi)不存在銅元素

C.可用鋁制餐具長期存放菜、湯等食品

D.含F(xiàn)eSO4的補(bǔ)鐵劑與維生素C配合使用補(bǔ)鐵效果更好

【答案】D

【解析】A.食品加工時，可適當(dāng)?shù)奶砑右恍θ梭w無害的防腐劑，如苯甲酸鈉等，A錯誤；B,銅離子為

重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以銅離子有毒，但是銅是人體內(nèi)一種必需的微量元素，在人體的新陳

代謝過程中起著重要的作用，人體內(nèi)存在銅元素，B錯誤；C.鋁鍋放置在空氣中被氧化為氧化鋁，氧化鋁

具有兩性，既能與酸反應(yīng)乂能與堿反應(yīng)，生成物易溶于水，內(nèi)層的鋁也能與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，因此不宜長

期盛放酸性或堿性食物，故家庭中不宜長期食用鋁質(zhì)餐具盛放菜、湯等食物，C錯誤：D.維生.素C和FeSO”

都有還原性，易被氧化，則含F(xiàn)eSO」的補(bǔ)血劑與維生素C配合使用水，就可以避免Fe2+被氧化，因此二者

配合使用補(bǔ)鐵效果更佳，D正確；故合理選項是D。

10.（2022?上海松江?二模）某同學(xué)為測定某Na2O2（含少量NazO）試樣中樣品的純度，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法錯誤的是

A.需稱量樣品和NaCl的質(zhì)量B.操作I是溶解，操作川是蒸發(fā)

C.操作I、II、III都需要玻璃棒D.若溶液轉(zhuǎn)移不完全，測定結(jié)果偏小

【答案】D

11.某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制,

獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是

A.步驟①中保險粉是作還原劑，步驟②中分離操作的名稱是過濾

C.Mg（OH”可以作阻燃劑是因?yàn)樗纸庑枰沾罅康臒?/p>

D.從步驟②中可知OH和EDTA共存時，F(xiàn)e2+更易和EDTA結(jié)合，生成可溶性化合物

【答案】B

12.（2022?廣東廣州?三模）下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A鋁片投入濃硫酸中鋁片不溶解鋁不與濃硫酸反應(yīng)

B產(chǎn)生氣體

C無分層現(xiàn)象油脂己完全皂化

抗氧化劑沒有吸收

D溶液不變紅

02

【答案】C

【解析】A.鋁片在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，鈍化產(chǎn)生的致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并非是鋁不與濃

硫酸反應(yīng)，故A錯誤：B.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，則向久置過氧化鈉粉末中滴加幾滴

鹽酸產(chǎn)生氣體不能確定過氧化鈉是否變質(zhì)，故B錯誤；C.油脂不溶于水，滴入蒸儲水中會分層，則油脂與

氫氧化鈉溶液共熱、攪拌，取少量混合液滴入蒸儲水中無分層現(xiàn)象說明油脂己完全皂化生成高級脂肪酸鈉，

故C正確；D.若鐵粉氧化生成氧化鐵，將抗氧化劑溶于少量稀疏酸，若氧化生成的氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生

成的鐵離子與未氧化鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，再滴加硫虱化鉀溶液，溶液也不會變?yōu)榧t色，所以溶液不變

紅色不能確定抗氧化劑沒有吸收氧氣，故D錯誤；故選C。

13.（2022?上海普陀?二模）下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是

A.含有廢鐵屑的FeCb溶液，可用于除去工業(yè)廢氣中的C12

B.鹽堿地（含較多Na2c03等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良

C.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

D.鋼鐵設(shè)施采用“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”時，表面連接的金屬一定比鐵活潑

【答案】B

【解析】A.FeCh可與Ch反應(yīng)，產(chǎn)物FeCh與Fe反應(yīng)生成FeC3繼續(xù)與Cb反應(yīng)，此方法可用于除去工

業(yè)廢氣中的CE合理，故A不選；B.Na2c03和Ca（OH”反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH,所以不能用熱石

灰對土壤進(jìn)行改良，不合理，故B選；C.鋁中添加適量鋰制成合金，能降低金屬的密度，提高強(qiáng)度，可用

于航空工業(yè)，合理，故C不選：D.采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵設(shè)施，利用的原理是原電池原理,

應(yīng)把鋼鐵設(shè)施作原電池的正極，則負(fù)極金屬一定比鐵活潑，合理，故D不選；答案選B。

14.（2022.上海?二模）Na、ALFe都是重要的金屬元素.下列說法正確的是

A.三者的氧化物都是堿性氧化物

B.三者的氫氧化物都是白色固體

C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得

D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物

【答案】C

A.NaA.Na,Al、Fc的氧化物中，過氧化鈉、四氧化二鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；C.氯化鈉、氯化

鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到，故C正確；D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，A1的表

面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了A1與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，鐵在空氣中會生銹，得到氧化鐵，故D錯誤；

答案選C。

15.（2021?廣東?一模）某實(shí)驗(yàn)小組研究刻蝕電路板以及刻蝕廢液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫

正確的是

【答案】B

16.(2022?新疆?二模)某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4g,加水溶解后，取所得溶液的十分之一，

向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO?的質(zhì)量和消耗稀鹽酸的體枳，得到如圖所示的曲

線。下列說法不正確的是

A.該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2CO3+HCI=KC1+KHCO3；KHCO3+HC1=KC1+H2O+CO2T

B.混合物樣品中含碳酸鉀20.0g

C.混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.77%

D.若將61.4g原混合物樣品充分加熱，放出CO2的質(zhì)量為4.40g

【答案】B

二、主觀題(共5小題，共52分)

17.(2022?陜西?西安中學(xué)模擬預(yù)測)(12分)氯化亞銅(CuCl)是有機(jī)合成的重要催化劑。工業(yè)上由廢銅料(含

Cu、Fe、Al及SiCh等雜質(zhì))，生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

ii)部分氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：

物質(zhì)開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe(OH)32.73.7

CU(OH)25.66.7

AI(OH)33.84.7

(1》般燒的主要目的是

⑵操作1為“調(diào)節(jié)溶液的pH"。調(diào)節(jié)pH的范圍為,物質(zhì)X可以是_______o

A.CuOB.NaOH溶液C.Fe(OH)2D.CaCO3

(3)濾渣B的主要成分是_______o

(5)實(shí)驗(yàn)室可以使用銅電極電解飽和食鹽水得到CuCIo寫出陽極的電極反應(yīng)式o

【答案】(除標(biāo)注外，每空2分)(1)使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物(1分)

(2)4.7<pH<5.6AB

(3)Fe(OH)3和A1(OH)3(1分)

(5)Cue+CI=CuCl

(1)銅單質(zhì)難溶于酸，故煨燒的Fl的是：使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物；

⑵操作I為“調(diào)節(jié)溶液的pH”，目的是將Fe3+、A13+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、AI(OH)3,而銅離子不生成沉淀，根據(jù)

表格數(shù)據(jù)可知該調(diào)節(jié)的pH值范圍是：4.7<pH<5.6：

物質(zhì)X可以調(diào)節(jié)pH值，但不能引入新的雜質(zhì)，CuO可促進(jìn)Fe"、A伊水解生成沉淀，同時生成銅離子，增

加產(chǎn)物的量：NaOH溶液可以調(diào)節(jié)pH值，但由于最終生成的是CuCl沉淀，不與影響產(chǎn)物的純度：Fe(OH)2

可促進(jìn)Fe3+、AP+水解生成沉淀，但是引入了亞鐵離子，無法除去；CaCCh可促進(jìn)Fc3+、AW水解生成沉淀，

但引入了鈣離子，無法除去，故可選AB；

(3)根據(jù)分析，淀渣B的主要成分是：FC(OH)3、A1(OH)3；

⑸銅電極電解飽和食鹽水得到CuCI,陽極為銅失電子生成Cu。，陽極的電極反應(yīng)式：Cue+C.=CuClo

18.(2021?新疆師范大學(xué)附屬中學(xué)高三階段練習(xí))(12分)鈉、鋁、鐵及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著

重要的用途。

③鐵礦石主要分為赤鐵礦和磁鐵礦。寫出赤鐵礦主要成分的化學(xué)式___________°磁鐵礦與鋁粉在一定條件

下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)CCh是常見溫室氣體，將一定量的氣體CO2通入100mL某濃度的NaQH溶液得F溶液，向F溶液中逐滴

加入2moiL的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。則F溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反

應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為go

(4)pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁［AL(SO4)JOH)62X］溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫

酸鋁產(chǎn)率下降且有氣體C產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：O

A

【答案】(1)+7價(1分)氧化產(chǎn)物(1分)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T(1分)

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(1分)氯水(1分)Ch+2Fe2+=2Fe3-+2Cl(I分)FezOj(I

分)3Fe3O4+8Al=4AhO3+9Fe(1分)

(3)15(2分)

(4)3CaCO3+A12(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2T(2分)

③赤鐵礦主要成分是氧化鐵，其億學(xué)式為F.O3,磁鐵礦的主要成分為FC3O4,磁鐵礦與鋁粉在一定條件下

發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fc和AhOa,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe.Q4+8Al=4ALO3+9Fc。

⑶由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鉀與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為

KHCO3+HCl=KCl+CO2f+H2O,所以n(CO2)=n(HCl)=(O.ILO025L)x2mol/L=O.15mol；K2cO3轉(zhuǎn)化為KHCO?

消耗鹽酸為25mL,生成的KHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL,故KOH與CO2氣為反應(yīng)所得F

溶液中的KHCO3消耗鹽酸的體積為75mL25mL=50mL,故K2co3、KHCO?的物質(zhì)的量之比為25n1L：50mL=1：

2,即F溶液中含有0.05mol的K2c。3和0.1mol的KHCO3,與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多生成0.15mol碳酸

鈣沉淀，質(zhì)量為0.15molx100g/mcl=15g,

(4)pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁［Ab(SO4ZOH)62x］溶液，若溶液的pH偏高，溶液堿性

增強(qiáng)，鋁離子與碳酸根離子雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)31+3CaSO41+3CO2to

19.(2022?浙江舟山?二模)(6分)由銅粉、鐵粉、無水硫酸銅粉末組成的混合物22.4g,等分為兩份。第一

份投入有足量水的甲燒杯后充分?jǐn)嚢瑁罱K剩下8.00g固體；第二份置于乙燒杯中，加入足量的91.5g稀硫

酸，攪拌并充分反應(yīng)后，杯中留有2.50g紅色固體和100g淺綠色溶液(溶液中只含有一種溶質(zhì)FeSO。。求：

⑴原22.4g混合物中CuSO4的質(zhì)量

(2)乙燒杯溶液中FeSCli的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________°

【答案】(l)6.74g(2)18.4%

【蟀析】⑴由乙杯知：U.2+91.5=102.7(g),放出H2的質(zhì)量為：102.71002.5=0.2(g)

+2+

(溶液中溶質(zhì)僅為FeSCh,說明發(fā)生反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe+2H=Fe+H2)

設(shè)甲杯中11.2g混合物中有CuSO4Xg,則

11.2X+64X/16056X/160=8.(X)gX=3.37g

(式中64X/160是被Fe置換出的Cu的量：56X/160是由于置換銅而溶解的Fe的量)

22.4g混合物中CuSCh有3.37x2=6.74g

(2)22.4g混合物中，CuSCh質(zhì)量：3.37x2=6.74g

22.4g混合物中，含F(xiàn)e量：0.2+2X56X2+6.74R60x56=13.55(g)

FeSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：13.55?2x152-56M00x100%=18.4%

或者列出總式正確也得分:(0.2/2+3.37/160)x152^100x100%=18.4%

20.(2022?全國?高三專題練習(xí))(12分)鎂及其化合物是實(shí)驗(yàn)設(shè)計的熱點(diǎn)載體。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究

鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：

?2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNOs+FhO

②Mg3N2能與水反應(yīng)。

回答下列問題：

⑴儀器a的名稱為:B中試劑是o

(2)實(shí)驗(yàn)時，先啟動A中反應(yīng)，當(dāng)C裝置中充滿紅棕色氣體時，點(diǎn)燃酒精燈，這樣操作的目的是o

(3)經(jīng)測定，Mg與NO?反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3、2和N2的物質(zhì)的量相等，C中發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。

(4)D裝置的作用是。

(5)確定有氮?dú)馍傻膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，設(shè)計實(shí)驗(yàn)確認(rèn)產(chǎn)物中有氮化鎂。取少量C中殘留固體于試管中，滴加蒸餛水，若

則產(chǎn)物中有氮化鎂。

【答案】(每小問2分)(I)圓底燒瓶P2O5等

(2)排盡裝置內(nèi)空氣，避免02、CO?、N2等與鎂反應(yīng)

A

=

(3)11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2

(4)吸收E中揮發(fā)出來的水蒸氣

(5)E中產(chǎn)生氣泡，癟氣球級慢鼓起

(6)有刺激性氣味的氣體逸出(產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色)

【解析】A中濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，B為干燥裝置，可為PzOs等，C中加熱條件下，二氧化氮和

鎂粉反應(yīng)，可生成MgO、Mg3N2等，同時生成氮?dú)?，D為堿石灰，可避免E裝置內(nèi)水蒸氣進(jìn)入C中，導(dǎo)致

氮化鎂水解而變質(zhì)，E可除去過量的二氧化氮，氣球可用于檢驗(yàn)氮?dú)獾纳伞?/p>

⑴根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器a的名稱為圓底燒瓶；裝置B用來干燥二氧化氮?dú)怏w，B中試劑是P2O5等。

(2)實(shí)驗(yàn)時，先啟動A中反應(yīng)，當(dāng)C裝置中充滿紅棕色氣體時點(diǎn)燃酒精燈，可排盡裝置內(nèi)空氣，避免02、

C02,N2等與鎂反應(yīng)；

(3)經(jīng)測定，Mg與NCh反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg.N?和N2的物質(zhì)的量相等，根據(jù)得失電子守

A

恒和原子守恒可知反應(yīng)的方程式為11Mg+4NO2=8MgO+Mg3N2+N2：

(4)氮化鎂易與水反應(yīng)，裝置D可吸收E中揮發(fā)出來的水蒸氣，避免C中氮化鎂反應(yīng)而變質(zhì)；

(5)如生成氮?dú)?，不溶于水，且與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則可觀察到E