第五單元化學(xué)方程式

、中考風(fēng)向標(biāo)

I.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。

3.能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計算。

4.認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科■學(xué)發(fā)展的重大作用。

M報：/I

考點一：質(zhì)量守恒定律

1.定義：參加的各物質(zhì)質(zhì)量總和，反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，叫做質(zhì)量守恒定律。

2.質(zhì)量守恒定律的測定

方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定

（1）實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生,玻璃管上端小氣球

反應(yīng)前后天平。

（2）文字表達(dá)式：符號表達(dá)式：

（3）實驗注意事項:

①錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的作用：防止紅磷燃燒產(chǎn)生大量的熱而使錐形瓶底部。

②玻璃管上端系一個小氣球的作用：防止紅磷燃燒產(chǎn)生的大量熱使錐形瓶內(nèi)的氣體迅。

③氣球先變大后變癟的原因：紅磷燃燒時放出大量的熱量，錐形瓶內(nèi)的氣體,壓強增大，因此氣

球變大；反應(yīng)結(jié)束后，裝置冷卻，錐形瓶內(nèi)的被消耗而減少，生成固體,且瓶內(nèi)剩余的

氣體溫度降低而收縮，因此壓強減小，氣球變癟了。

方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

（I）實驗現(xiàn)象：鐵釘表面出現(xiàn)固體，溶液

由;反應(yīng)前后天平o

（2）文字表達(dá)式:符號表達(dá)式:

3.質(zhì)量守恒定律的“六個不變”“兩個一定變”“兩個可能變”

"物質(zhì)不變”—種類一定變

‘宏觀一元素―不變

②兩個一定變一

①六個不變J元素—不變

―種類一定變

r原子—不變"可能變

I微觀」原子不變

③兩個可能變一

原子不變可能變

4.用表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。

（1）在化學(xué)方程式中，通常用“—”表示反應(yīng)需要加熱，用“—”或“—”注明生成物是—或—。

如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體,氣體生成物就不需要標(biāo)注。同樣，對于溶液中的反應(yīng)，如果反

應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也無需標(biāo)注。

（2）化學(xué)方程式的意義：①表明了、和反應(yīng)條件;②表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的

即各物質(zhì)的;③表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的微粒之間的，即各物質(zhì)微粒之間的。

5.化學(xué)方程式的應(yīng)用

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的，確定某物質(zhì)的質(zhì)量。

（2）推斷反應(yīng)物或生成物的。

（3）確定物質(zhì)的組成。

（4）判斷化學(xué)方程式書寫是否。

【易錯警示】

1.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。

2.質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是分子總數(shù)守恒。

3.“參加化學(xué)反應(yīng)”是指反應(yīng)掉的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量，不是各反應(yīng)物質(zhì)量的簡單相加，即所給的反應(yīng)物

不一定都參加了化學(xué)反應(yīng)，可能存在過量的情況；

4.在驗證質(zhì)量守恒定律時，當(dāng)有氣體生成或氣體參加的化學(xué)反應(yīng)時，必須在密閉容器中進(jìn)行。

典型例題1：（2022湘潭）在密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時間

后,測得反應(yīng)的后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表（已知X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14：1）。下列說法正確的是（）

物質(zhì)XYZW

反應(yīng)前的質(zhì)量/g4012110

反應(yīng)后的質(zhì)量/g126待測44

A.W可能是單質(zhì)

B.反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3：11

C.Z一定是該反應(yīng)的催化劑

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是X+3Y一定條件21V

典型例題2：（2022宜昌節(jié)選）如圖所示，利用紅磷與空氣中的氧氣反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律。

氣球

玻埔管

紅磷

細(xì)沙

為

程式

學(xué)方

的化

反應(yīng)

是,

現(xiàn)象

到的

觀察

中能

過程

燃燒

，其

燃紅磷

璃管引

熱的玻

①用紅

是。

可能

原因

，其

再平衡

天平不

稱量，

后再次

磷熄滅

②待紅

太慢

速度

形瓶

緊錐

塞塞

橡膠

B.用

氣

置漏

A.裝

稱量

再次

卻就

形瓶冷

等錐

D.沒有

少

磷太

C.紅

提升】

【鞏固

）

（

的是

錯誤

分析，

的相關(guān)

對實驗

）以下

哈爾

齊齊

022

1.（2

損

紙破

是濾

原因

能的

濁，可

濾液渾

時發(fā)現(xiàn)

濾液體

A.過

炸裂

部使其

管底

的試

到熱

水回流

冷凝

以免

傾斜，

略向下

試管口

熱時，

固體加

B.給

低

量偏

氧氣含

測得的

造成所

夾緊會

簧夾沒

，若彈

驗中

量實

氣的含

氣里氧

測定空

C.在

結(jié)果

實驗

影響

不會

量不足

若紅磷

中，

的實驗

恒定律

質(zhì)量守

燒驗證

紅磷燃

在利用

I）.

）

是（

誤的

，錯

的說法

學(xué)反應(yīng)

關(guān)于化

）下列

2來賓

202

2.（

不變

種類

原子