2022屆高三化學二輪復習海洋化學資源的綜合利用必刷卷

一、選擇題（共17題）

1.下列說法不氐腳的是

A.二氧化硫可以使石蕊試液褪色

B.利用工業(yè)廢氣中的CO?制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求

C.氧化鎂熔點高，是一種優(yōu)良的耐火材料

D.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性導致失效

2.下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是（）

A.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、錯、銅等從其熔融鹽中置換出來

B.鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用「制造信號彈和煙火

C.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作

D.鐵能與硫酸發(fā)生反應，不能用鐵制容器貯存濃硫酸

3.下列變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是

A.鋁的鈍化B.光合作用C.碘的升華D.海水提澳

4.卜.列海洋資源中，屬于可再生資源的是

A.海洋潮汐能B.海底多金屬結(jié)核礦C.海濱砂礦D.海水化學資源

5.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海帶制碘的說法不正確的是

小灼燒沸水過濾H+CC1L的CC1塞惚

干海帶一A海帶灰一A懸濁液一A濾液一A碘水T4齡4粵U

浸泡與Ox溶液

A.實驗室也可以用酒精代替CC14萃取碘水中的L

B.向濾液中加入稀硫酸和雙氧水發(fā)生的反應是2H*+H2O2+2I-2H2O+l2

C.向碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

D.實驗室剪碎干海帶用酒精濕潤，放在用煙中灼燒至完全變成灰燼

6.下列說法正確的有項：

（1）檸檬屬于酸性食物（2）日照香爐生紫煙——碘的升華（3）若存在簡單離子R2,則R一定屬于VIA

族（4）青石棉（化學式為Na2Fe§8O22（OH）2）,是一種硅酸鹽產(chǎn)品，它含有一定量的石英晶體（5）“海

沙危樓''是由于海沙帶有腐蝕性，壺腐蝕混凝土中的鋼筋等（6）用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3

A.2項

B.3項

C.4項

D.5項

7.從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及到化學變化的是（）

A.MgB.NaClC.Br2D.K

8.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖）。下列說法正確的是

A.25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2c03的大

B.石灰乳與CL的反應中，Cb既是氧化劑，又是還原劑

C.電解NaCl溶液的陽極產(chǎn)物為H2和NaOH

D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

9.許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A.氯、謨、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水

10.實驗室用有機含碘（主要以b和103的形式存在）廢水制備單質(zhì)碘的實驗流程如下：

有機含一皮木卜等￡

已知：I.碘的熔點為II3C,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華;

H.粗碘中含有少量的硫酸鈉雜質(zhì),

下列說法正確的是（）

A.操作②中發(fā)生反應的離子方程式為IO3+3SO32=I+3SO42

B.操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出

C.操作④為過濾

D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行

11.“空氣吹出法”海水提漠的工藝流程如圖：

下列說法中，不正確的是（）

A.海水提浪發(fā)生的所有反應均為氧化還原反應

B.每提取Imol溟，理論上消耗氯氣44.8升

C.經(jīng)過吸收塔后，澳元素得到了富集

D.蒸馀塔中還發(fā)生了化學變化

12.海水中含有豐富的化學資源，可從中提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝

流程如圖所示。下列說法不正確的是

A.步驟①可先依次加入過量BaCh,Na2cO3和NaOH溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)pH

B.步驟②發(fā)生的反應是氯堿工業(yè)的主要反應

步驟③通入可制得說明的氧化性大于

C.CLBr2,CLBr2

D.工業(yè)上可通過電解MgCL溶液的方法獲得鎂單質(zhì)

A.②④B.①@C.②③D.①④

14.MgO,MgSCh和MgHPO“組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為33%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

B.32%C.49%D.55%

15.下列說法?不?正?確的是

A,將氯化鎂晶體在一定條件下加熱生成無水氯化鎂，再電解得到金屬鎂

B.在濃氨水的作用下，加熱甲醛和苯酚，反應得到酚醛樹脂

D.工業(yè)上，往海水曬鹽的母液中通入氯氣，再用有機溶劑萃取，以獲得溟單質(zhì)

16.我國西部地區(qū)有豐富的鹽湖資源，對鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開發(fā)利用是西部大開發(fā)的重要課題之一

如40608100.m/?c

(1)寫出鋁與燒堿的反應的離子方程式

(2)列式計算:

①該合金中鋁的質(zhì)量_____0

②該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積—(標準狀況下)。

19.鋁土礦的主要成分是AhO3,含有雜質(zhì)SiCh、Fe2O3.MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示

工藝流程：

請回答卜列問題：

(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是________(填操作名稱)，需要用到的玻璃儀器

(2)沉淀B的成分是__________(填化學式，下同),沉淀C的成分是、,,

(3)寫出生成溶液D的離子方程式o

(4)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式為:溶液D中通入過量CO?生成沉淀F的離子方程式

為O

22

20.某廢液中含有大量的K+、CKBr,還有少量的Ca?+、Mg\SO4o某研究性學習小組利用這種廢液

來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溟，(Br2常溫下是深紅棕色液體)，設計了如下的流程圖：

可供選擇的試劑：飽和Na2c03溶液、飽和K2c03溶液、KOH溶液、BaCb溶液、Ba(NC)3)2溶液、H2O2溶

液(田)、KMnO4溶液(H+)、鹽酸。請根據(jù)流程圖回答相關(guān)問題：

⑴若試劑a為H2O2溶液（H+）,已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl,

①發(fā)生反應的離子方程式為：。

②每消耗0.2molH2O2,反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mole

③還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是o

⑵操作①②③④⑤對應的名稱分別是：萃取、、蒸球過濾、。蒸鏘過程用到下圖裝

置的名稱是AB0

（3）為了除去無色液體中的Ca2+、Mg2+、SO42,從可供選則試劑中選擇試劑b所代表的物質(zhì)，按照滴加的順

序依次是、、（填化學式）。

（4）調(diào)節(jié)pH=7是為了除去雜質(zhì)離子和以提高氯化鉀晶體的純度。

21.海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和澳的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：_。

（2）步驟I獲取Bi2的離子方程式為一o

（3）步驟II用SO2水溶液吸收Bn,使澳蒸氣轉(zhuǎn)化為氫澳酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Bn

+3Ch+2H2O=H2so4+2HBr,在咳反應中，氧化劑是_（填化學式）。若反應中生成2moiHBr,則消耗

__molSO2o

（4）根據(jù)上述反應判斷SO2、Ch、Bn三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是一。

22.資料顯示“02的毓化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與02的反應.實驗

如下。

裝置燒杯中的液體現(xiàn)象（5分鐘后）

①2mLlmol/LKI溶液+5滴淀粉無明顯變化

②2mLlmol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LHCI溶液變藍

③2mLlmol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LKCI無明顯變化

?2mLlmol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L

溶液變藍，顏色較②淺

CH3COOH

（1）實驗②中生成12的離子方程式是o

（2）實驗③的目的是_____________________________________________________________________

（3）實驗④比②溶液顏色淺的原因是o

（4）為進一步探究KI與Ch的反應，用上表中的裝置繼續(xù)進行實驗：

燒杯中的液體現(xiàn)象（5小時后）

⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol；LKI溶液+5滴淀

溶液才略變藍

粉

@2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀

無明顯變化

粉

I.對于實驗⑥的現(xiàn)象.甲同學提出猜想"pH=IO時02不能氧化I”，設計了下列裝置進行實驗，驗證猜想。

mol-L'KI溶液+淀粉

i.燒杯a中的溶液為—。

ii.實驗結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入02后，。

11.乙同學向pH=IO的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色.經(jīng)檢測褪色后的溶液

中含有103,褪色的原因是（用離子方程式表示）。

（5）該小組同學對實瞼過程進行了整體反思.推測實驗①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是:實臉⑥的現(xiàn)象

產(chǎn)生的原因可能是

23.嫦五升空登月取土，一共帶回1731克月球樣品，主要為月壤，包含微細的礦物顆粒、巖石碎屑和玻璃

質(zhì)微粒等，主要由氧(0)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鈉(Na)、鉀(K)、鈦(Ti)、銀(Ni)

等元素構(gòu)成，不含任何有機養(yǎng)分，而且非常干燥。請回答下列問題：

⑴基態(tài)銀(Ni)原子的價電子排布式為o

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能i.(Mg)與L(A1)的關(guān)系是?.(Mg)i.(Al)(填“或"=”)，原因是

0CaTi【-CHjNH；Pb”

圖（a）圖（b）

參考答案

1.A

【詳解】

A.二氧化硫雖然有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，A錯誤；

B.利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求，B正確；

C.氧化鎂晶格能較大，熔點高，是一種優(yōu)良的耐火材料，C正確；

D.溫度過高可以使蛋白質(zhì)變性，所以疫苗一般應冷藏存放，D正確；

故答案為A。

2.D

【詳解】

A、鈉是一種強還原劑，可以把鈦、錯、銅等從其熔融鹽中置換出來，故A正確；

B、鎂常用于制造信號彈和焰火，是因為燃燒發(fā)出耀眼的白光，故B正確；

C、印刷電路板的制作的原理是Cu+2FeC13=CuC12+，F(xiàn)eCk,故C正確：

D、鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，而在稀硫酸中要發(fā)生氧化還原反應，故能用鐵制容器貯存的是

濃硫酸，故D錯誤；

故答案選D。

3.C

【解析】

試題分析：A.鋁鈍化生成三氧化二鋁；

B.光合作用過程中有新物質(zhì)氧氣等生成；

C.碘的升華沒有新物質(zhì)生成：

D.海水提澳有新物質(zhì)漠生成.

解：A.鋁鈍化生成三氧化二鋁，有新物質(zhì)生成，屬于億學變化，故A錯誤；

B.光合作用過程中有新物質(zhì)氧氣等生成，屬于化學變化，故B錯誤；

C.碘的升華沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；

D.海水提浜有新物質(zhì)溪牛.成，屬于化學變化，故D錯誤.

故選C.

4.A

【分析】

用完之后不能再產(chǎn)生，屬于不可再生能源。用完之后能夠再產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于可再生能源,

據(jù)此分析。

【詳解】

海底多金屬結(jié)核礦、海濱砂礦、海水化學資源，都屬于不可再生的能源，海水的潮漲潮落是

自然現(xiàn)象，因此潮汐能屬于可再生的能源；故選A。

5.A

【詳解】

A.萃取劑要和原溶劑互不相溶，而酒精和水互相溶解，不能代替四氯化碳作為萃取劑，故

A錯誤；

B.向濾液中加入稀硫酸和雙氧水，雙氧水在酸性條件下把碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生的反

應是2%+比02+21=2比0+12,故B正確；

C.碘單質(zhì)遇淀粉會變藍色是碘的特征性質(zhì)，向碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，故

C正確；

D.灼燒應該在用煙中進行，實驗室剪碎干海帶用酒精濕潤，放在卅期中灼燒至完全變成

灰燼，故D正確；

故答案為：A

6.A

【詳解】

（1）檸檬屬于堿性食物，錯誤：（2）香爐中燃燒的香中不含有碘，錯誤；（3）若存在簡單

離子R2,則R的最低價是一2價，因此R一定屬于VIA族，正確；（4）青石棉（化學式為

Na2Fe5SisO22（OH）2）,是一種硅酸鹽產(chǎn)品,它不含有石英,錯誤；（5）“海沙危樓”是由于

海沙帶有腐蝕性，會腐蝕混凝土中的鋼筋等，正確；（6）濃硝酸具有腐蝕性，見光受熱易分

解，用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HN03,錯誤；

故答案選Ao

7.B

【詳解】

A.海水中含有MgCL,先向海水中加入生石灰得到MgfOH”沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得到純凈

的Mg（OH）2,然后用鹽酸溶解獲得MgCL溶液，再將溶液蒸發(fā)濃縮獲得氯化鎂晶體，通過

在HC1氣氛中加熱獲得無水MgC3然后電解熔融的無水MgCb獲得金屬Mg,發(fā)生了化學

變化，A不符合題意；

B.海水中含有NaCl,由于NaQ的溶解度受溫度的影響變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑的方

法獲得NaCL屬于物理變化，B符合題意；

C.海水中的澳元素以NaBr等化合物的形式存在，要通過氧化還原反應得到單質(zhì)Brz,發(fā)生

了化學變化，C不符合題意；

D.海水中鉀元素以KCI等化合物形式存在，先分離得到純凈的KCI,然后電解熔融的KC1,

得到單質(zhì)鉀，發(fā)生了化學變化，D不符合題意：

答案選B。

8.B

【解析】

試題分析:A、25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2c。3的小,A錯誤;B、2Ca(OH)2+2Cl2

=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O,Cl元素的化合價既升高又降低，所以氯氣既是氧化劑，又是

還原劑，B正確；C、電解NaCl溶液的陰極產(chǎn)物為H2和NaOH,C錯誤；D、氯化鈉和水、

筑氣、二氧化碳的反應以及碳酸氫鈉的分解反應都不是氧化還原反應，D錯誤，答案選B。

考點：考杳鹽的溶解性、氧化還原反應、電極產(chǎn)物判斷

9.D

【詳解】

A.從海水中提煉澳和碘，是用氯氣把其中的碘離子和嗅離子氧化為碘單質(zhì)和溟單質(zhì)，故A

錯誤；

B.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的

氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，故B錯誤；

C.可從海水中獲得氯化鈉，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，故C錯誤；

D.把海水用蒸儲等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要

化學變化就能夠從海水中獲得，故D正確；

故選：Do

10.D

【詳解】

A.由操作③用四氯化碳萃取可知，操作②中生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為

2+2

2IO3+5SO3+2H=I2+5SO4+H2O,故A錯誤；

B.四氯化碳的密度大于水，有機相在下層，操作①和③中的有機相從分液漏斗下端放出，

故B錯誤；

C.操作④是從碘的四氯化碳溶液溶液中分離出碘單質(zhì)，方法為蒸餡，故C錯誤：

D.碘易升華，可以通過水浴加熱的方式使碘升華后，在冷的燒瓶底部凝華，故D正確；

答案選D。

11.B

【分析】

“空氣吹出法”海水提澳的過程為向濃縮、酸化后的海水中通入氯氣，氯氣可以將澳離子氧化

成濱單質(zhì)，然后在吹出塔中用空氣和水蒸氣將浪吹出，再在吸收塔中用二氧化硫還原空氣中

的溪氣為溪離子，實現(xiàn)與澳與空氣分離，再在蒸播塔中先通入氯氣將溪離子氧化為溟單質(zhì)，

后蒸儲使溟與溶液分離，最后冷凝、精微后得到產(chǎn)品浪。

【詳解】

A.海水提澳發(fā)生的反應依次有氯氣氧化溟離子、二氧化硫還原溟單質(zhì)成浸離子，氯氣再氧化

濱離子，均為氧化還原反應，故A正確：

B.每提取Imol澳，需要用到兩次氯氣，一共2moi氯氣，但因為未知溫度壓強，所以不能計

算氯氣的體積，故B錯誤；

c.由分析可知,經(jīng)過吸收塔后，澳元素的濃度明顯提升，所以這個過程中澳元素得到r富集，

故C正確：

D.在蒸錨塔中氯氣氧化澳離子為溟單質(zhì)，發(fā)生了化學變化，故D正確；

綜上所述，答案為B。

12.D

【詳解】

A.氯化鋼可以除去硫酸椒，碳酸鈉可以除去鈣離子和過量的鋼離子，NaOH除去鎂離子，

為了除去過量鋼離子，碳酸鈉需要在氯化鋼之后加入，然后過濾，向濾液中加入適量鹽酸調(diào)

節(jié)pH即可得精制的NaCI溶液，故A正確；

B.氯堿工業(yè)的主要反應即電解飽和食鹽水得到NaOH和氯氣的過程，故B正確；

C.步驟③通入Q2可制得B「2,Cb為氧化劑,Brz為氧化產(chǎn)物,說明Ch的氧化性大于Bn,

故C正確：

D.電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂沉淀，應電解熔融氯化鎂制取鎂單質(zhì)，故D錯誤；

綜上所述答案為D。

13.B

【詳解】

14.C

【分析】

MgHPO』中H和P的相對原子質(zhì)量之和為1+31=32和硫的相對原子質(zhì)量是相等的，因此

MgHPO」可以看成是MgSCU,MgSO』可以看成是MgOSO.s,所以MgO,MgSO4,和MgHPCh

組成的混合物實際可以看成是由氧化鎂和三氧化硫組成，據(jù)此原子質(zhì)量守恒進行計算分析。

【詳解】

混合物中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為x,含硫元素的質(zhì)量分數(shù)為y：

根據(jù)鎂原子質(zhì)量守恒可得：

x=55%,則三氧化硫的質(zhì)量分數(shù)為155%=45%；

根據(jù)硫原子守恒可得：

解得y=18%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=118%33%;49%,答案選C。

15.D

【詳

A.將氯化鎂晶體在干燥HQ氛圍中加熱，得到無水氯化鎂，然后電解熔融的氨化鎂得到金

屬鎂，正確；

B.在濃氨水的作用下，加熱甲醛和苯酚，兩者通過縮聚反應得到酚醛樹脂，正確：

C.由鋁土礦制備較高純度AL可用氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液，過濾后通入

二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，甩解氧化鋁可生成鋁，電解時為降低熔

點，可加入冰晶石，正確；

D.將氯氣通入提取粗食鹽后的母液中，再鼓入熱空氣或水蒸氣將溟吹出，錯誤；

故選D。

16.B

【分析】

【詳解】

A.澳與有機溶劑互溶，利用濕與有機溶劑沸點的不同，可以采用蒸鐳的方法分離，故A正

確；

B.硫酸鎂在高溫下溶解度較小，氯化鉀在高溫時溶解度天，采用趁熱過濾，能除去不溶性雜

質(zhì)硫酸鎂，防止氯化鉀冷卻后析出，所以操作②為趁熱過濾，故B錯誤；

D.溶液略有渾濁，說明漉紙破損，所以應更換濾紙，重新過濾，故D正確；

故選B。

17.A

【詳解】

2+2

A.酸性條件下SO32和Kb能發(fā)生5SO3+2IO3+2H=I2+5SO4+H2O,生成的h遇淀粉溶液，

使溶液變藍色，則能說明廢水中可能含ICh,故A正確；

B.蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和CuSCh溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，也失

去了生理活性，故B錯誤；

C.1濱丙烷中加入K0H溶液并加熱，發(fā)生水解反應，入加入稀硝酸中和過量的NaOH,直

接滴加硝酸銀溶液，會有灰黑色Ag?O沉淀生成，則無法判斷1澳丙烷中是否混有雜質(zhì)，故

C錯誤；

D.乙靜易揮發(fā)，揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均使高鋅酸伊褪色，則高鎰酸鉀褪色不能說明產(chǎn)

生的氣體一定是乙烯，故D錯誤；

故答案為A。

18.2AI+2OH+2H2O=2AIO；+3H215.4gII.2L

【詳解】

(1)鋁與燒堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2A1O;

+3H?T；

⑵①10.2g合金生成氣體的物質(zhì)的量為：n(H2)=6.72L^-22.4L/mol=0.3mol,則:

因此合金中鋁的質(zhì)量是0.2molx27g/mol=5.4g；

②根據(jù)①可知，合金中鎂的物質(zhì)的量為：(10.2g5.4g)：24g/mol=0.2mol,根據(jù)反應方程式

Mg+2HCl=MgCL+H2T可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為：r(H2)=n(Mg)=0.2mol,根據(jù)反應

2Al+6HQ=2AICb+3H2T可知，生成氣體的物質(zhì)的量為：n(H2)=1.5n(Al)=0.2molx|.5=0.3mol,

故生成標況下的氧氣的體積為：(0.2mol+0.3mol)x22.4L/mol=l1,2LU

19.過濾燒杯玻璃棒漏斗SiO2MO(OH)2Fe(OH)3

3+

A1+4OH=A1O2+2H2O2AI(OH)3=^A12O3+3H2O

AIO2+CO2+2H20Al(OHR+HCCh

【分析】

鋁土礦主要成分是A12O3,其中含有雜質(zhì)分02、FC2O3、MgO,向加入過量鹽酸，川2。3、

MgO、FezCh與鹽酸反應，產(chǎn)生溶液A中含有AlCh、FeCb、MgCL及過量的鹽酸，而SiCh

與鹽酸不反應，所以沉淀B為SiCh,向溶液A加入過量燒堿,FeCh'MgCb反應產(chǎn)生Fe(OH)3

和Mg(OH)2沉淀，所以沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2,而A1C13與過鼠NaOH溶液反應產(chǎn)

生NaAlCh,所以溶液D為NaAlO2.NaOH的混合物，向溶液D中通入過量C02氣體,NaAlCh

反應產(chǎn)生A1(OH)3沉淀，同時得到NaHCCh,則溶液E為NaHCCh，沉淀F為A1(OH)3。加

熱A1(OH)3,分解得到M為AI2O3,經(jīng)電解可得到A1,據(jù)此分析解答。

【詳解】

經(jīng)上述分析可知A為A103、FeCh>MgCh、HC1的混合物：B為SiCh,C為Fe(OH)3和

Mg(OH)z,D為NaAlCh、NaOH的混合物，E為NaHCO?,沉淀F為AI(OH)3,M為AhO3o

(1)圖中分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾；需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；

(2)根據(jù)上述分析可知：沉淀B的成分是SiOz；沉淀C的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3；

(3)向含有AN的溶液中加入過量NaOH溶液，AW會反應轉(zhuǎn)化為AKh，則生成NaAlCh反應

3+

的離子方程式為：A1+4OH=A1O2+2H2O；

⑷沉淀F是A1(OH)3,該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生AL03和H2O,因此沉淀F轉(zhuǎn)化為M

的化學方程式為：2A1(OH)3^^A12O3+3H2O；

溶液D為NaAKh和NaOH的混合物，向其中通入過量CO2,NaAKh與CO2及溶液中的水

反應生成A1(OH)3沉淀，該反應的離子方程式為AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3l+HCO3o

20.H2Ch+2Br+2H+二Bnf+2H2O0.42:1分液蒸發(fā)結(jié)晶具支燒瓶冷

凝管BaChKOHK2CO3OHCO32

【分析】

根據(jù)圖示可知，制備流程為：廢液中加入雙氧水，將澳離子氧化成澳單質(zhì)，然后加入四氯化

碳后通過萃取、分液分離出澳，通過操作③蒸館得到四氯化碳和浪單質(zhì)；無色液體I中含有

K+、CKCa2+>Mg2+、SO42,分別加入BaCb、K2co3、KOH溶液過濾后得到無色溶液II和

固體A,再調(diào)節(jié)溶液II的pH萃取碳酸根離子、氫氧根離子，得到無色溶液HI,最后通過蒸

發(fā)結(jié)晶獲得氯化鉀固體；

(1)根據(jù)化學方程式H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KQ寫出離子方程式；找到過氧化氫

和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之間的關(guān)系，找出還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：

(2)加入CCL的目的是萃??；緊接著萃取后的操作是將有機層與水層分開，叫做分液；從

含有漠的CCh溶液中分離得到CCI4和液演的操作，是將兩種相互混溶的液體進行分離的操

作，叫做蒸播；操作④完成后得到固體A和無色液體【，分離固體和液體的操作是過濾；操

作⑤是從溶液中得到能溶解于水的氯化鉀晶體，是蒸發(fā)結(jié)晶；

2+2+2

(3)除去Ca,選用飽和K2c03溶液：除去Mg,選用K0H溶液；除去SO4,選用BaCh

溶液；

(4)無色液體II中還含有雜質(zhì)離子CO3?和0H；用pH試紙測定至pH=7o

【詳解】

制備流程為：廢液中加入雙氧水，將溟離子氧化成浸單質(zhì)，然后加入四氯化碳后通過萃取、

分液分離出澳，通過操作③蒸匍得到四氯化碳和澳單質(zhì):無色液體I中含有K+、C「、Ca2\

Mg2+、SO?-,分別加入BaCb、K2co3、KOH溶液過濾后得到無色溶液H和固體A,再調(diào)

節(jié)溶液I【的PH萃取碳酸根離子、氫氧根離子，得到無色溶液in,最后通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯

化鉀固體；

⑴由加入的C04及得到的深紅棕色液體知，試劑a能將氧化為Bn,試劑a應具有氧化

性，所以應選用H2O2溶液，離子方程式為H2O2+2B「+2H=BnT+2H20,H2O2中氧的化合價

從1至42,氧原子個數(shù)為2,全部降低，故ImolkkOz發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2mol,每消

耗ONmolHzCh轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol；還原劑是澳化氫，還原產(chǎn)物為水，它們的物

質(zhì)的量之比為2:1：

(2)由流程圖知，無色液體I中含有K+、Cl\Ca2\Mg2\SO42',無色液體IH中只含有K+、

cr,則試劑b的作用是除去Ca2+、Mg2+、SO42-：操作①是萃取，操作②是將耳不相溶的兩

種液體分開，為分液操作，操作③是將沸點不同、互溶的兩液體分開，為蒸儲操作，操作④

是將溶液與沉淀分開，為過濾操作，操作⑤是將KC1從其水溶液中提取出來，為蒸發(fā)結(jié)晶

操作，操作①、②、③、④、⑤的名稱矩：萃取、分液、蒸儲、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，蒸譙過程

A為具支試管，B為冷凝管；

(3)由于除雜時除雜試劑需過量，且不能引入新雜質(zhì)，所以除去CzF?，選用飽和K2c03溶液：

除去Mg2+,選用KOH溶液；除去SCV-,選用BaCb溶液。要除去過量的BaCb,要滿足

BaCh溶液在飽和K2cCh溶液之前加入即可：

(4)由以上知，無色液體II中還含有雜質(zhì)離子CO32-和0H,需用鹽酸來除去過量的0H-及

CO32-,調(diào)節(jié)pH=7的操作方法是滴加鹽酸，無氣體產(chǎn)生時，用pH試紙測定至pH=7。

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21.蒸微法CI2+2Br=Br2+2CrBr2ICl2>Br2>SO2

【分析】

(1)海水淡化的方法很多，可以讓海水中的金屬及酸根離子離開，如通過離子交換劑；可

以用電滲析法；也可用蒸溜法。

(2)步驟I獲取Bn的反