《共價(jià)鍵的極性》目標(biāo)素養(yǎng)1.知道共價(jià)鍵可以分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。知道分子可以分為極性分子和非極性分子,知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。2.能說(shuō)明分子間作用力(含氫鍵)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)等性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)及其性質(zhì)特點(diǎn)。培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。3.結(jié)合實(shí)例初步認(rèn)識(shí)分子的手性對(duì)其性質(zhì)的影響。知識(shí)概覽自主預(yù)習(xí)1.鍵的極性和分子的極性。(1)鍵的極性。(2)極性分子和非極性分子。

(3)鍵的極性與分子極性之間的關(guān)系。①只含非極性鍵的分子一定是

非極性

分子。

②含極性鍵的分子,如果分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零,則為

非極性

分子,否則為

極性

分子。

③極性分子中一定含有極性鍵,非極性分子中不一定含有非極性鍵。微思考共價(jià)鍵的極性是由哪些因素決定的?提示:鍵的極性通常與成鍵原子的元素種類或電負(fù)性的差異有關(guān)。2.鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響。(1)鍵的極性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要的影響。例如羧酸羧基中的羥基極性

越大

,酸性越強(qiáng);極性

越小

,酸性越弱。

(2)烴基是

推電子

基團(tuán),烴基越

長(zhǎng)

推電子效應(yīng)越

大

,使羧基中的羥基極性越

小

,羧酸的酸性越

弱

,所以甲酸、乙酸、丙酸隨著烴基加長(zhǎng),酸性逐漸減弱。

預(yù)習(xí)檢測(cè)1.正誤判斷,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中。(

)(2)非極性分子中一定含有非極性鍵。(

)(3)只含極性鍵的分子不一定是極性分子。(

)(4)SO2是含有極性鍵的非極性分子。(

)××√×2.下列共價(jià)鍵中,屬于非極性鍵的是(

)。A.C—H B.C—Cl C.C=O D.N≡N答案:D解析:N≡N是由同種非金屬元素原子間形成的非極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)符合題意。3.下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是(

)。A.CH4和H2O B.CO2和HClC.NH3和H2S D.HCN和BF3答案:C解析:NH3是呈三角錐形的極性分子;CO2是呈直線形的非極性分子;H2O、H2S都是呈V形的極性分子;HCl、HCN都是呈直線形的極性分子;CH4是呈正四面體形的非極性分子;BF3是呈平面三角形的非極性分子。4.(1)PH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)

(填“相似”或“不相似”),P—H為

(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵,PH3分子為

(填“極性”或“非極性”)分子。

(2)NH3與PH3相比,熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是

。

答案:(1)相似極性極性(2)NH31.下列化學(xué)鍵中,鍵的極性最強(qiáng)的是(

)。A.H—F B.H—OC.H—N D.H—C答案:A解析:F、O、N、C這四種元素中C的電負(fù)性最小,F的電負(fù)性最大,所以H—F的極性最強(qiáng)。2.判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是(

)。A.分子中存在極性鍵B.分子中存在離子鍵C.直線形結(jié)構(gòu),兩個(gè)X—Y的夾角為180°D.非直線形結(jié)構(gòu),兩個(gè)X—Y的夾角小于180°答案:D解析:存在極性鍵的分子也可能是非極性分子,如O=C=O,

A項(xiàng)錯(cuò)誤。XY2型分子是極性分子,說(shuō)明其為共價(jià)化合物,則一定不含離子鍵,

B項(xiàng)錯(cuò)誤。如果XY2型分子為直線形結(jié)構(gòu),兩個(gè)X—Y的夾角為180°,則該分子的正電中心和負(fù)電中心重合,為非極性分子,如CS2等,

C項(xiàng)錯(cuò)誤。如果XY2型分子為非直線形結(jié)構(gòu),兩個(gè)X—Y的夾角小于180°,為V形結(jié)構(gòu),正電中心和負(fù)電中心不重合,為極性分子,

D項(xiàng)正確。3.PH3又稱磷化氫,在常溫下是一種無(wú)色、有大蒜氣味的氣體,是電石氣中常含有的雜質(zhì)。它的結(jié)構(gòu)與NH3分子結(jié)構(gòu)相似。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是(

)。A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑D.PH3分子中的P—H是非極性鍵答案:B解析:PH3與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)相似,P原子上有一個(gè)孤電子對(duì)。P—H是不同種原子間形成的共價(jià)鍵,屬于極性鍵。根據(jù)PH3分子的空間結(jié)構(gòu)可知該分子的正電中心和負(fù)電中心不重合,故分子有極性。PH3中P呈-3價(jià),具有很強(qiáng)的還原性。4.相同條件下金屬鈉與水反應(yīng)和金屬鈉與無(wú)水乙醇反應(yīng)相比,前者較為劇烈的原因是(

)。A.水是無(wú)機(jī)物,而乙醇是有機(jī)化合物B.水的相對(duì)分子質(zhì)量小,乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量大C.乙醇分子中羥基與乙基相連,受乙基影響不如水分子中的羥基極性大D.水是電解質(zhì),乙醇是非電解質(zhì)答案:C解析:水分子和乙醇分子均含有羥基,其中水分子中羥基與H相連,乙醇分子中羥基與乙基相連,乙醇分子中羥基由于受乙基的推電子效應(yīng)影響不如水分子中的羥基極性大。5.(2020北京豐臺(tái)高三上期末)近年來(lái),利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過(guò)程,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)。A.過(guò)程①說(shuō)明在催化劑作用下,O—C—O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵B.過(guò)程②和③吸收了能量并形成了O—H和C—HC.CO2和HCOOH中均只含有極性鍵D.每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mole-答案:B解析:過(guò)程①中碳氧雙鍵斷裂,O—C—O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵,

A項(xiàng)正確?；瘜W(xué)鍵的形成要放出能量,故過(guò)程②和③放出了能量并形成了O—H和C—H,

B項(xiàng)錯(cuò)誤。形成于不同種原子之間的共價(jià)鍵為極性鍵,故CO2和HCOOH中均只含有極性共價(jià)鍵,

C項(xiàng)正確。二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸時(shí),碳元素由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià),故1

mol

CO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2

mol

e-,

D項(xiàng)正確。6.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中:(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是

;

(2)以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是

;(3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是

;(4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是

;(5)以極性鍵結(jié)合且中心原子采取sp3雜化的分子是

;(6)以極性鍵結(jié)合且中心原子采取sp2雜化的分子是

。答案:(1)N2

(2)CS2

(3)CH4

(4)NH3

(5)H2O、NH3、CH4

(6)BF3解析:HF是含有極性鍵的雙原子分子,為極性分子;H2O中氧原子采取sp3雜化,與氫原子形成極性鍵,為極性分子;NH3中有極性鍵