第02講離子反應.離子方程式

錄

01考情解碼?命題預警

02體系構建?思維可視

03核心突破?靶向攻堅

考點一電解質的電離

知識點1電解質及其分類

重知識點2電解質的電離

難知識點3電解質溶液的導電性

考向1電解質及其電離

難考向2電解質溶液的導電性分析

考點二離子反應和離子方程式

知識點1離子反應

重知識點2離子方程式

重知識點3離子方程式的正誤判斷

難知識點4與量有關的離子方程式的書寫

考向1離子方程式的書寫

重考向2離子方程式的正誤判斷

04真題溯源?考向感知

01

考情解碼?命題預警

■J

考點要求考查形式2025年2024年2023年2022年

電解質及其分因選擇題——天津卷T4,3分

類□非選擇題

口選擇題————天津卷

電解質的電離

回非選擇題T16(3),2分

離子方程式的□選擇題天津卷T15⑵，天津卷T15(2),2天津卷

書寫0非選擇題2分分T15(4),2分

考情分析：

1.從命題題型和內容上看，高考命題不多，在選擇題中出現(xiàn)的情況較少，主要考查電解質的判斷和電解

質的電離，題目難度較低；非選擇題主要在工藝流程題中出現(xiàn)，主要考杳電離方程式的書寫、離子方程

式的書寫和有關的實現(xiàn)現(xiàn)象，題目難度不大。

2.從近幾年高考試題來看，電離方程式的書寫、溶液導電能力的判斷，離子方程式的正誤判斷、陌生

或復雜情境下離子方程式的書寫仍是高考的命題點。

預測新一年的高考中，選擇題電解質的電離及溶液的導電性、離子方程式的正誤判斷或物質成分的推

斷，在第n卷中考查電離力程式的竹寫、新情境中的離子力程式的書寫等，題目難度中等。

復習目標：

1.了解電解質及其分類，掌握強弱電解質的本質區(qū)別。

2.理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。

3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，并能正確書寫離子方程式。

02

體系構建?思維可視u

本質：是否本身電離出陰陽離子

分類依據(jù)：電離程度，與溶解性無關

...???.I在水溶液或熔融狀態(tài)能導電的化合物，酸、堿和

電解底大部分鹽都是電解質

/??

電解質和非電解烏??大非電解質在水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物，NHs、

ZCO2、酒精等是非電解質

強電解質概念:在水中完全電離的電解質

電解質及其分類類別:強酸、強堿和大部分鹽

強電解質和弱電解質

弱電解質概念:在水中部分電離的電解質

類別:弱酸、弱堿

卜熟記常見的強電解質、弱電解質和非電解質

電解質溶液的導電性離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電性越強

電解質的電離產生自由移動的離子，具有導電件

、電解質的電離強電解質用』”表示

離

電離方程式Z------------------------------

子------------弱電解質用可逆符號連接多元弱酸分步書寫、多元弱堿一步完成

方

定義有離子參加或生成的化學反應

程

離子反應一發(fā)生條件復分解反應：生成難溶物、氣體或難電離物質

式

定義

離子反應用實際參加反應的離子符號表示離子反應

,一寫、拆、刪、查

書寫方法

螞硬一將易溶于水且易電離的物質寫成離子形式,

離子方程式一睚溶于水、難電離的物質用化學式表示

正誤判斷

與量有關的離子方程式

03

核心突破?靶向攻堅

?考點一電解質的電離?

(2)強電解質與弱電解質的比較:

強電解質弱電解質

定義溶于水后幾乎完全電離的電解質溶于水后只有部分電離的電解質

化合物類型離子化合物及具有強極性鍵的共價化某些具有弱極性鍵的共價化合物

合物

電離程度幾乎完全電離只有部分電離

電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡

溶液中存在的只存在陰、陽離子，不存在電解質分既存在陰、陽離子，又存在電解質

溶質微粒子分子

實例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)弱酸：H2co3、CH3COOH等。

強酸：H2so4、HCkHC1O4等弱堿:NH3H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3

強堿:Ba[OH)2Ca(HO)2等等。

~得分速記

(I)電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的關系

強電解質(強酸、

強堿、大多數(shù)鹽、活

電潑金屬領化物)非電解質(酒精、

解------------蔗--糖---、氨氣、非金

?弱電解質(弱屬軾化物等)

酸，弱堿、水)

化合物

(2)依據(jù)元素周期表，突破強、弱電解質的記憶

IA：除LiOH外其余都是強硬。

IIA：除Mg(OH”、Be(0H)2外其余都是強堿。

IIIA：A1(OH)3是兩性氫氧化物。

IVA：H2cO3、H2SQ均為弱酸。

VA：強酸：HNO3弱酸：HNO2、H3Po4。

VIA：強酸:H2s04弱酸：H2s03、H2So

VI1A：強酸：HCkHBr、HI、HCQ等弱酸：HF、HC10等。

過渡元素中常見的弱堿:FC(OH)3>Fe(OH)2、Cu(OH)2.Zn(OH)2等。

知識點2電解質的電離

1.電離及其條件

電解質在溶于水或熔化時，形成自由

電解質的電離

產生自由移動的離子，具有導電性.

結果

、、、存在化學81的斷裂，不存在化學餓的形成

2.從電離的角度認識酸、堿、鹽

(1)酸：電離時生成的陽離子全都是H的化合物。

(2)堿：電離時生成的陰離子全都是OFF的化合物。

(3)鹽：電離時生成金屬陽離子(或錢根離子)和酸根陰離子的化合物。

3.電離方程式

在水中完全電離,用“一”連接。例如,Ba(OH)2、(NH4)2SO4：

強電解質

2+-

Ba(OH)2=Ba+2OH^(NH4)2SO4=2NHX+SOF

在水中部分電離，用“”表示

①多元弱酸分步電離，分步書寫，以第一步電離為主。例如，H2c03的電

弱電解質離：H2c。3H++HCO?>HCO?H++COF

②多元弱堿分步電離，但一步書寫。例如，F(xiàn)e(0H)3的電離：

3+-

Fe(OH)3Fe+3OH

+

①在水中強酸的酸式鹽完全電離，如NaHSOj：NaHSO4=Na+H+

SOF,固體由Na和HSOi構成

酸式鹽

②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。例如NaHCXh：

+

NaHCO3=Na+HCO；>HC0.7H-d-COF

.易錯提醒

書寫電離方程式“三注意”

(1)注意符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號。

(2)注意質量守恒：電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目不變。

(3)注意電荷守恒：電離方程式右側的電荷總數(shù)等于左側的電荷總數(shù)，電解質溶液呈電中性。

難知識點3電解質溶液的導電性

1.電解質溶液的導電原理

電解質電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導電過程，一般情況卜，自由

移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質溶液的導電能力越強。

2.電解質的導電性與溶液導電能力強弱的判斷

3.金屬導電和電解質溶液導電的對比

(1)金屬導電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子

定向移動阻力增大，金屬導電性變弱。

(2)電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力￡勺大小，決

定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質的強弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時，弱電

解質電離程度增大、離子濃度增大、導電性會增強。

考向1電解質及其電離

砧現(xiàn)有9種物質：①銅：②稀硫酸；③HC1；④乙潞⑤NaQ；⑥H2S；?CaCO3；⑥蔗糖:

@Fe(OH)3o

(1)屬于非電解質的有(填序號，下同)。

(2)屬于電解質,但熔融狀態(tài)下不能導電的是0

(3)既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電的是o

(4)屬于強電解質的是________。

(5)分別寫出③⑥⑨的電離方程式：、

答案⑴④⑧⑵③⑥⑶①②⑷③⑤⑦

++--+2-3+

(5)HC1=H+CrH2SH4-HS,HSH+SFe(OH)3Fe+3OH-

解析①Cu是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，但本身能導電；②稀硫酸屬于混合物，既不

是電解質也不是非電解質，但本身能導電；③HC1屬于強電解質，熔融狀態(tài)下不導電；④乙爵屬于非

電解質，不能導電；⑤NaCl易溶于水，屬于強電解質；⑥H2s屬于弱電解質，熔融狀態(tài)下不導電；

⑦CaCCh難溶于水，屬于強電解質；⑧蔗糖屬于非電解質；⑨Fe(OH)3屬于弱電解質。

思維建模電解質及相關概念的判斷

(1)電解質和非電解質都屬「化合物，單質、混合物既不是電解質也不是非電解質；

(2)電解質和非電解質的本質區(qū)別是看化合物本身能否電離出離子，在水溶液中能導電的物質不一定

是電解質。如NHs、CO2、S02、P2O5等水溶液能導電，是因為它們與水反應生成了電解質，而它們本

身并不能電離出離子。

(3)強電解質和弱電解質是看電解質在水中的電離程度，完全電離的電解質是強電解質，不完全電離

的電解質是弱電解質。電解質的強弱與它們在溶液中的導電性強弱無關。

【變式訓練1?變題型】下列說法中正確的是()

A.H2s04是電解質，所以H2sOj能導電

B.電解質與非電解質的本質區(qū)別是在一定條件下自身能否電離

C.酸、堿和鹽都屬于電解質，其他化合物一定都是非電解質

D.NaCl和HC1都是電解質，所以它們熔融狀態(tài)下都能導電

答案B

解析硫酸是電解質，但純凈的麻酸是不導電的，A錯誤；電解質自身能電離，非電解質自身不能電離，

這是兩者的本質區(qū)別，B1E確；除了酸、堿、鹽之外，水等物質也是電解質，C錯誤；HC1在熔融狀態(tài)下

不電離，故熔融狀態(tài)下不導電，D錯誤。

【變式訓練2?變載體】目前市場上有一種專門為嬰幼兒設計的電解質飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)

燒時快速補充體內流失的電解質成分。下列物質可用作該飲料中的電解質的是()

A.FeB.葡萄糖

C.MgSOiD.CO2

答案C

解析鐵是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A項錯誤；葡萄糖是非電解質，B項錯誤；硫酸鎂是

電解質，C項正確；C02是非電解質，D項錯誤。

難考向2電解質溶液的導電性分析

畫滴有酚酸的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不

正確的是()

序號裝置X溶液現(xiàn)象

?/X溶液溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度

1『「鼻鹽酸

沒有明顯變化

二三三&三三三二

溶液紅色不變，有白色沉淀生成，

IIBa(OH)2溶液Na2sCh溶液

(含少量酚醐)燈泡亮度沒有明顯變化

溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，

IIIH2so4溶液

燈泡逐漸變暗

A.實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應：H'+OH=H2O

B.實驗H中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na.與OFT

C.實驗II【中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應：

Ba2++2OFT+2H'+SO「=BaSO4I+2H2O

D.將實驗II中Na2so4溶液換成C11SO4溶液，現(xiàn)象與原實驗0中的現(xiàn)象相同

答案D

解析CuSOj與Ba(OH)2發(fā)生復分解反應：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO41+Cii(OH)21，溶液中離子濃度減

小，燈泡逐漸變暗，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，而且有藍色沉淀生成，與加入Na2sCh溶液的實驗

現(xiàn)象不同，故D符合題意。

思維建模電解質溶液的導電性分析

【變式訓練1變考法】向0.01mo卜LrBa(OH)2溶液中滴入幾滴酚酸溶液后，勻速逐滴加入0.2moLL

2sO4溶液，過程中測得混合溶液的電導率變化如圖所示。下列有關說法正確的是()

A.0?80s溶液中僅c(Ba2+)降低

B.該反應的離子方程式為H'+OH-=H2O

C.溶液顏色逐漸變淺說明BaS04是難溶電解質

D.由80s時溶液的電導率數(shù)值可推出H20不是強電解質

答案D

解析向一定體積的Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2'+2OFT+

2H++SO4=BaSO41+2H2。，故B錯誤;0?80s溶液中c(Ba2+)、c(OH)都降低，故A錯誤;溶液顏

色逐漸變淺說明氫氧根離子濃度減小，堿性減弱，故C錯誤；由于生成硫酸鋼和水，80s之前溶液的導

電能力不斷減弱，硫酸鋼是難溶物，溶液幾乎不導電，水是弱電解質，導電能力很弱，加以由80s時溶

液的電導率數(shù)值可推出H2O不是強電解質，故D正確。

【變式訓練2?變題型】向50g質量分數(shù)為10.6%的Na2cCh溶液中，逐滴加入CaCL稀溶液。測得溶

液中離子的數(shù)量變化如圖。請據(jù)此分析以下問題：

CaC%體積

⑴請指出以下曲線表示的離了符號:

A；C；Do

(2)反應的化學方程式為0

(3)當A、C曲線相交時，生成的沉淀質量為go

+2+

答案(1)C1-NaCa(2)Na2CO3+CaC12=CaCO314-2NaCI(3)5

解析(1)碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，離子方程式為COM+CM'——CaCQJ,反應過

程中，鈉離子數(shù)目不變，為曲線C；氯離子數(shù)目增大，為曲線A；碳酸根離子數(shù)目減小，為曲線B；溶液

中碳酸根離子數(shù)目最小時，鈣離子數(shù)目增大，為曲線Do(3)A、C曲線的交點Na卡與C「的物質的量相等，

即:〃(CaCb)=〃(Na2co3)=‘°mol=0.05moL/?(CaCO；0=O.O5mol,m(CaC03)=0.05molx100g-mol

i=5g。

?考點二離子反應和離子方程式?

知識點1離子反應

1.離子反應

(1)定義：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。

(2)反應實質：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。一般向著減小某些離子濃度的方向進行。

2.離子反應發(fā)生的條件

(1)復分解反應：

①生成難溶的物質，如CU(0H)2、BaSCh等；

②生成難電離的物質，如弱酸、弱堿和水等；

③生成易揮發(fā)的物質，如CO?、NH3等。

(2)氧化還原反應：強艮化性與強還原性物質發(fā)生反應，如Fe?與I-反應。

3+

(3)生成配合物，如Fe與SCN-生成Fe(SCN)3o

重知識點2離子方程式

1.離子方程式

(1)定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。

(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。

+-

例如，離子方程式H+OH=H2O表示強酸和強堿在溶液中生成可溶性鹽的一類反應。

2.離子方程式的書寫

(1)書寫步驟

①寫一一寫出正確的化學方程式

②拆一一將易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質用化學式表示。

③刪一一刪去方程式兩邊不參加反應的離子。

④查一一檢查方程式是否符合原子守恒和電荷守恒。

(2)離子方程式中物質的“拆分”

①能拆分寫成離子形式的物質是易溶的強電解質，包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽。例如：

強酸：HCKH2sohHNO3、HBr、HI、HC1O4O

強堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2<>

可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、鉉鹽、硝酸鹽。

②氯化物、過氧化物、弱電解質、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質在離子方程式中均

不能拆分。

③微溶物作為產物視為沉淀，不拆分；作反應物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如

Ca(OH)2o

④產物NH3F2O的處理：不加熱或稀溶液中，寫成NE-HzO；②加熱或濃溶液中，寫成N%和

H20O

知識點3離子方程式的正誤判斷

一查''是否符合客觀事實

如2Fe+6H+=2Fe3++3H2l是錯誤的，因為Hf不能把Fe氧化成Fy,而只能氧化成Fe?.。

(2)“二查”“一”"”“廣廣是否使用恰當

①用飽和FeCh溶液制備膠體：若離子方程式寫成Fe3++3H2O=9=Fe(OH)31+3H+是錯誤的，原因

是Fe(0H)3膠體不是沉淀，不能標”廣，只注明“膠體”即可。

②NaHCCh溶液因水解呈堿生若離子方程式寫為HCO3+H2O=H2coi+OFT是錯誤的，原因是

HC03水解程度很微弱，應用"“表示，而不能用“一”。

(3)“三查”拆分是否正確

只有易溶于水的強電解質能拆寫成離子，其他物質均不能拆寫。如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2CO2T

十2H2O是錯誤的，原囚是未將Ca(HCC>3)2拆分成CM和HCO晨

(4)“四查''是否“漏寫”離子反應

如稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應的離子方程式寫成Ba2++SCr==BaSO”是錯誤的，原因是忽略了氫

離子和氫氧根離子的中和反應。

(5廣五查”反應物的“量”一過量、少量、足量等

2+

如把過量的NaHCCh溶液與Ca(0H)2溶液混合的離子方程式寫成HCO?+Ca+OH-=CaCO3j+

H2O是錯誤的，原因是未考慮反應物中量的關系，正確的離子方程式為2HCO3'+Ca2++2OH-=CaCO31

+2H?O+CO

(6)“六查”是否符合三個守恒

①質量守恒：如Na+H2O=Na++OK+H2T是錯誤的，原因是反應前后氫原子的數(shù)目不等。

②電荷守恒：如Fe3'+Cu=Fe2++Cu2+。是錯誤的，原因是電荷不守恒。

③得失電子守恒：氧化還原反應型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸

混合發(fā)生反應的離子方程式寫成Fe2++4H'+NO5==Fe3++2H2O+NOT是錯誤的，原因是氧化劑得到電

子總數(shù)和還原劑失去電子總數(shù)不用等。

(7)查看是否忽略險含的反應

2+

如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應的離子方程式寫成Ca+2C1O-I-SO,+H2O=CaSO3l+

2HC1O是錯誤的，原因是忽略了HCIO可以將亞硫酸鹽氧化。

知識點4與量有關的離子方程式的書寫

1.連續(xù)型離子反應

指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酢)與堿溶液反應。如CO?通入NaOH溶液中：

2

①少量CO2：CO2+2OH=CO3+H2O

②過量CO2：CO2+OH=HCOA

(2)多元弱酸(或其酸酊)與更弱酸的鹽溶液反應。如8?通入Na[A1(OH)4]溶液中：

2

①少量CO2：2[A1(OH)4]■+CO2=2Al(OH)3i+CO3-+H2O

②過量CO2：[AI(OH)4]+CO2=AI(OH)31+HCO3

(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2cCh溶液與稀鹽酸

①少量鹽酸：CO.r_+H+=HCO.r

+

②過量鹽酸：CO?+2H=CO2t+H2O

(4)Fe與稀HNO3溶液反應

+3+

①少量鐵：Fc+NO3"+4H=Fe+NOT+2H2O

+2+

②過量鐵：3Fe+2NO3+8H=3Fe+2NOf+4H2O

2.先后型離子反應

一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不

同而跟用曷有關。又可稱為競爭型。

(1)NH4HSO4溶液叼NaOH溶液的反應

+

①少量NaOH：H+OH=H2O

++_

②過量NaOH：NH.I+H+2OH=NH3H2O+H2O

(2)將Fe(NCh)3溶液與HI混合

+

①少量HI：8H+2NO3+6r=4H2O+3l2+2NOt

3++2+

②過量HI：Fe+12H+3NO3-+10r=Fe+5I2+6H2O+3NOT

(3)向FeBrz溶液通入Ch

2+3+

①少量Cl2：2Fe+CI2===2Fe+2Cl

2+3+

②過量Ch：2Fe+4Br+3Cl2===2Fe+2Br2+6Cl

(4)向Feb溶液通入CL

①少量cb：2r+ci2===i2+2cr

②過量Ch：2Fe2++4I+3Cl2===2Fe3++2l2+6CI-

3.配比型離子反應

當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式

鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用

量有關。

(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應

2+

①少量NaOH：Ca+HCOa+0H=CaCO31+H2O

2+2-

②過量NaOH：Ca+2HCO：."+20H=CaCO31+2ILO+COs

(2)NaHCO,溶液與Ca(OH)2溶液反應

24

①少量NaHCCh：HCO3+OH+Ca=CaCO3l+H2O

2+2

②過量NaHCOs：Ca+2OH+2HCOr=CaCOU+CO3+2H2O

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應

2+2

@n[Ba(OH)2]：n(NaHSO4)=l：bBa+OH+H*+SO4=BaSO4l+H2O,此時溶液呈堿性；

2+-+2

@n[Ba(OH)2]:〃(NaHSO4)=1：2,Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4l+2H2O,此時溶液呈中性,

22+

若句該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為SO4~+Ba=BaSO4lo

(4)KA1(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應

22-+-

①〃[KA1(SO4)2][Ba(OH)2]-HI,3Ba++3SO4+2AP+6OH=3BaSO4+2Al(OHj3|

u2-2+-

②〃[KA1(SO4)2]-n[Ba(OH)2]=12Al+2SO4+2Ba+4OH=[A1(OH)4]~+2BaSO4l

Q命Q?

考向工離子方程式的正誤判斷

函能正確表示下列反應的離子方程式為()

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2+2H'=H2ST

3+

B.明磯溶液與過量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=AlOr+4NHt

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOr+CO2+H2O=HSiO3+HCO3

D.將等物質的量濃度的Ba(0H)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：

2+

Ba+2OH+2H++SO3=BaSO41+2H2O

答案D

解析硝酸具有強氧化性，硫化鈉溶液與硝酸發(fā)生氧化還原反應，不能發(fā)生復分解反應，A項錯誤；氫

氧化鋁不溶于過量氨水,R項錯誤：硅酸的酸性弱于碳酸且難溶于水，故硅酸鈉溶液與一氧化碳發(fā)生反

應生成HfiCh,C項錯誤；在H、NH；同時存在時，H先與0H反應，故等物質的量濃度的Ba(OH)2

和NH4HSO4溶液以體枳比1：2反應時，F(xiàn)T的物質的最與0H的物質的最相等，D項正確。

思維建模判斷離子方程式正誤的四個角度

注意反應環(huán)境

(1)審清題意“二注意”注意操作順序

注意反應物之間量的關系

易溶強電解質拆，弱電解質、難溶物不拆

微溶物清拆濁不拆

(2)化學式拆寫“四原則”

單質、氧化物不拆

濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆

分析量不同時的產物

(3)反應錯誤“三分析”分析是否漏掉同步反應

分析變價元素的產物

原子是否守恒

(3)方程式遵循“三守恒”電荷是否守恒

電子轉移是否守恒

【變式訓練1?變載體】下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是()

+

A.堿轉化為酸式鹽：OH-f-2H+COF=HCO3+2H2O

B.堿轉化為兩種鹽：20H"+C12=C1O+CF+H2O

C.過氧化物轉化為堿：20歹+2H2O=4OFF+O2T

++

D.鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO34-2H=H2SiO31+2Na

答案B

解析A項中的離子方程式質量不守恒，A錯誤；Cb通入NaOH溶液中可以生成NaCl和NaClO兩種

鹽，離子方程式為CI2+2OH=CI+C1O_4-H2O,B正確；Na?。?和水反應生成NaOH和書寫離

子方程式時，NazO?不能拆成離子，C錯誤；NazSiCh能溶于水，書寫離子方程式時，NazSiCh要寫成離

子，正確的離子方程式為SiO「+2H+==H2SiO31，D錯誤。

【變式訓練2變考法】下列離子方程式不正確的是()

A.Cb通入冷的NaOH溶液：CL+20H=C1+C10-+H20

B.用醋酸和淀粉K【溶液檢驗加碘鹽中的10,：KK+5「+6H-=3L+3H2O

2+

C.FeSCh溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3l+4H

2+

D.NaHCCh溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：2HC0?+Ba+20H-=BaCO3l+COf4-2H2O

答案B

解析用醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘鹽中的KX,其原理是IOI在酸性條件下與「發(fā)生歸中反應生成12,

淀粉遇L變藍，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H'表示，B錯誤。

考向2與量有關的離子方程式的書寫

H按要求寫出下列反應的離子方程式。

(1)向Ca(CIO)2溶液中通入過量C02：o

(2)向AlCb溶液中滴加過量氨水：。

(3)將氫氟化鐵溶于氫碘酸(HI)：0

(4)少量C02通入NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中：。

答案(1)。0+H2O+C02===HC10+HCO3

(2)AP+3NH3-H2O===A1(OH)31-|-3NH4

2+

(3)2Fe(OH)3+6H++21===2Fe4-h+6H2O

-

(4)Ca2++CO2+2OH===CaCO31+H20

思維建?！ㄈā蓖黄婆c量有關的離子方程式的書寫

(1)分步書寫法：如向A1CL溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應順序分別寫出兩步反應：Al3+

--3+

4-3OH=AI(OH)31，A1(OH)3+OH=A1OF+2H2O,相加可得：Al+4OH-=A1O7+2H2O?

(2)假設定序法：如CL與FeBrz溶液反應。在不明確離子反應的先后順序時，可假設。2先與加一反

應，則生成的澳單質還要氧化Fe?-生成Fe3+,這樣即可確定CL先與Fe?-反應，后與Br反應，然后再根

據(jù)量的關系書寫即可。

(3)“少定多變”法：如Ca(OHb溶液與NaHCCh溶液反應，若NaHCCh溶液少量，則按ImolHCO］參

加反應著手書寫，其他離子根據(jù)需要來確定，即HCO3+OH+Ca2+=CaCO31+H2O。

①"定.’吊少的反應物，其離子的化學計晟數(shù)按化學式確定，即取1mol。

②“變”過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需要量來確定，不受化學式中比例的制約，

是可變的。

對與用量有關的離子反應，若能按其成因進行歸類梳理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以

然，如離子配比型反應，較為多見的問題實際上是Ca?+(或Ba?*)、HCOr.OK的幾種組合，最后的結果

其實只有兩種寫法的離子方程式。

【變式訓練1】按要求寫出下列反應的離子方程式。

(1)向FeBr2溶液中通入過量Ch：。

(2)向FeCh溶液中加足量Na2s溶液：。

(3)用Na2sCh溶液吸收少量C12：o

(4)向NaAK)2溶液中通入足量的CO2氣體：，

(5)向KA1(SO4)2溶液中加入足量Ba(0H)2溶液：。

⑹向NaHSCh溶液中滴加Ba(0H)2溶液至中性：

2+-3+-

答案(1)3C12+2FC+4Br=2Fe4-2Br2+6Cl

(2)2Fe3>+3S2-=2FeS1+Sl

(3)3SOF+Ch+H2O=2HSO7+2Cr+SO

(4)A1O?+CO24-2H2O=A1(OH)；14-HCO?

(5)AP++4OH-+2SOi-+2Ba2+=AlOF+2H2O4-2BaSO4

2+

(6)2H-+SOr+Ba+20H-=BaSO4l+2H2O

【變式訓練2?變題型】下列離子方程式書寫正確的是()

A.飽和Na2cCh溶液中通入過量CO2：COF+C02+H2O=2HCO3

-h

B.NaClO溶液中通入少量SO?：SO2+H2O4-CIO=SOr+Cr+2H

2+3+-

C.Feb溶液中通入少量Ch：Cl2+2Fe=2Fe+2C1

2+

D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH”溶液：Ca+OH-+HCO3=CaCO3I+H20

答案D

+

解析飽和碳酸鈉溶液中通入過量C02會析出NaHCO3沉淀，離子方程式為2Na4-COr+CO2+

H3O=2NaHCOvl，A錯誤：SO?少量時會有HC1O牛成,正確的離子方程式為SO?+H?04-3C10-=SOr

+CF+2HC10,B錯誤；「還原性強于Fe?+,通入少量Cb先和「反應，離子方程式為2「+CL=l2+

2C1,C錯誤。

【變式訓練3?變考法】下列離子方程式與實驗對應不正確的是()

選項實驗離子方程式

向橙色KzCnO?溶液中加入NaOH溶

ACr2O^+20H-2CrO*+H2O

液，溶液變黃色

向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液,有黑

2-

B2AgCl+S=Ag2S+2CF

色難溶物生成

2+

向NH4HCO3溶液中加入過量Ba（OH）2稀NH；-HCO；+Ba+2OH=BaCO3l+

C

溶液，有白色沉淀產生NH3H2O+H2O

向K?MnOj溶液（墨綠色）中加入適量醋3MnO4+4Ht=2MnO.r+MnO2l+

D

酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩?H2O

答案D

解析CnO歹溶液為橙色，CrO1溶液為黃色，故橙色KzCnO?溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色，發(fā)

生的