第19講硫及其化合物

1.掌握硫及其重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。

2.掌握硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用，掌握SO孑的檢驗。

考點一硫及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用

必備知識整合/?強基油

1.硫單質(zhì)

(I)硫元素的存在形態(tài)

二［搟離態(tài)一火山噴口附近或地殼的巖層里

存在

形態(tài)主要以硫化物和硬酸鹽的形式

化合態(tài)

存在

(2)物理性質(zhì)

俗稱顏色狀態(tài)溶解性

硫黃貴色晶體難溶于水微溶于酒精易溶于CS2

(3)化學(xué)性質(zhì)

S—^

Fe,Fe+S=FeS］氧化性弱，與

,變價金屬反應(yīng),

與金屬反應(yīng)?>2CU+S2CU,S.生成色價金屬

硫化物

硫

W%+SAH2s(氧化性)

與非金屬反應(yīng)?)點燃(還原性)

質(zhì)S+C2SC>2

與堿溶

3S+6NaOH^=2Na2S+Na2SO3+3H2O

液反應(yīng)

（氧化性、還原性）

2.二氧化硫

(1)物理性質(zhì)

色、態(tài)、昧一無色、有刺激性氣味的氣體

|密度一比空氣的大

叁溶于水，1體積水可溶

浴解性|一解約4()體積S()2

(2)化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)月化學(xué)方程式表示)

H?O

SQ+H?()H2S()3

酸性輕化物Ca()

的通性------>S()2+Ca()-----CaS()3

Na()lI2Na()H+S()2

過Id?Na2s(片+乩。

3s+2H?()

S()2-

(),催化劑

—>2S()z十()2yq2SO

還原性

Cl2S()2+2匕()+。2=

-*H,S()4+2HC1

漂白性可使品紅溶液等有機色質(zhì)褪

f色?誕不穩(wěn)定的無色化合物

(3)實驗室制法(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)

①固體Na2sCh與70%的濃硫酸反應(yīng)：Na2sCh+ILSO,(濃)=Na604+S02f+tO；

②銅與濃硫酸混合加熱：Cu+2H2SO4(濃)^=CuSO4+SO2f+2H9。

3.三氧化硫

(I)物理性質(zhì)

熔點：16.8°C,沸點：44.8°C,常溫常壓下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài).

(2)化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)

H.O

----?3"3十"2"?"HzZJ]

酸性氧化堿性輒化物.—

S()AJIJqtLailCaS()

3物的通性(CaO)4

NaOHS()3+2Na()H=

過量Na.SO,+HjO

I秒判正誤?正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。(X)

(2)硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物。(X)

(3)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO?,在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SCh。(X)

(4)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。(J)

(5)S02中少量的HC1可通過飽和NaHSCh溶液除去,(J)

對點題組突破

題組一硫的性質(zhì)及應(yīng)用

1.（2024?湖南長沙模擬）火山噴發(fā)的氣體中含有二氧化硫和硫化氫氣體，二者相遇后

可以發(fā)生反應(yīng)，生成硫黃，在火山口附近積累下來。下列關(guān)于硫的說法錯誤的是（D）

A.硫是一種黃色的難溶于水的晶體

B.在一定條件下，硫單質(zhì)可與許多金屬單質(zhì)化合

C.硫蒸氣與銅反應(yīng)可得到硫化亞銅

D.硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰

解析：硫單質(zhì)俗稱硫黃，黃色晶體，難溶于水，A正確；硫單質(zhì)具有氧化性，在一定條

件下，可與鐵、銅等許多金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，B正確：由于硫的氧化性較弱，加熱時琥

蒸氣與銅反應(yīng)得到硫化亞桐，C正確：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出

明亮的藍紫色火焰，D錯誤。

2.等質(zhì)量的硫粉與足量下列物質(zhì)反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多的是（D）

A.氫氣B.銅

C.鐵D.氧氣

解析：1mol（32g）硫粉與足量氫氣、鐵、銅反應(yīng)時，S妁化合價都是由0降低到-2,Imol

S參加反應(yīng)得到2moi電子，1mol（32g）硫粉與足量氧氣反應(yīng)時，S的化合價由0升高到+4,

1molS參加反應(yīng)失去4mol電子，故等質(zhì)量的硫粉與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，D

符合題意。

題組二二氧化硫的性質(zhì)實驗探究

3.下列說法正確的是（B）

A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高橘酸鉀溶液、石蕊溶液褪色

B.能使品紅溶液褪色的不一定是S02

C.S02、漂白粉、活性炭、NaKh都能使紅墨水褪色，其原理相同

D.將SCh氣體通入滴有酚酬的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SCh具有漂白性

解析：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，具有還原性，能使淡水、酸性高鎰酸鉀溶

液褪色，二氧化硫能使石蕊變紅，故A錯誤；二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪

色，所以能使品紅溶液槌色的物質(zhì)不一定是SO2,故B正確：漂白粉和過氧化鈉的漂白性是

利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為其和有色物質(zhì)反

應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以漂勺原理不相同，故C錯誤；SO：與NaOH發(fā)生反應(yīng)，溶液因堿性減

弱或不呈堿性而褪色，不能說明SO?具有漂白性，故D錯誤。

4.（2024?廣東廣州一模）將SO?分別通入下列溶液，實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

（A）

選項溶濯現(xiàn)象結(jié)論

ANazSiOs溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀H2s03酸性比H2SiO3強

B酸性KMnCh溶液紫紅色溶液褪色S02有漂白性

CFeCb溶液溶液由棕黃色變淺綠色S02有氧化性

DNa2s溶液出現(xiàn)黃色渾濁S02有還原性

解析：NazSiCh溶液中通入SO2,產(chǎn)生白色膠狀沉淀是生成了H2SQ3,說明H2s。3酸性

比HzSiCh強，A正確：酸性KMnCh溶液能夠氧化SCh,導(dǎo)致溶液紫紅色褪去，SO?表現(xiàn)還

原件，R錯誤：SO?使FeCh溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色是生成了FeCb,FeCb耒現(xiàn)氧化性，

SO?表現(xiàn)還原性，C錯誤：Na2s溶液中通入SCh,出現(xiàn)黃色渾濁是生成了S,該反應(yīng)中SO?

中硫元素由+4價降低為。價，被還原，SO2表現(xiàn)氧化性，D錯誤。

歸納總結(jié)

三類漂白劑的區(qū)別

類型原理舉例特點備注

將有機色質(zhì)內(nèi)HC1O、NaClO、

氧化型“生色團”破壞不可逆、持久無選擇性

Ca(C10)2>Na2O2>

掉H2O2、O3等

與有機色質(zhì)內(nèi)部

加合型，，生色團”“化可逆、不持久有選擇性

so2

合”成無色物質(zhì)

將有色物質(zhì)吸附

吸附型活性炭物理變化吸附色素

而褪色

考點二硫酸的性質(zhì)SO孑的檢驗

必備知識整合,?強基油

1.硫酸的物理性質(zhì)

(1)硫酸是一種油狀液體，難揮發(fā)。

(2)溶解性：濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時可放出大量熱。

(3)稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.濃硫酸的特性(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)

吸水性)一常用作干燥劑，但不能干燥H2S、HBr、HI、NH3等

贏祗—將有機物中的氫、氧原子按水的組成比脫去,

如使蔗糖變黑

與Fe、Al反應(yīng)常溫下鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，可用

一鋁槽車裝運濃硫酸

)乜魚型工cu+2H?SO,(濃)AcuSO>SO2t+2H2。

里區(qū)區(qū)C+2Hzs(M濃魚82%2502t+2氏0

3.硫酸的工業(yè)制法

(1)主要反應(yīng)

①S+02叁絲S02或4FeS2+1lO2^=2Fe2O3+8SO2

②2so2+O2等^2SCh

③SO3+H2O=H2s。4

(2)?？紗栴}

①S0,講入催化反應(yīng)室前凈化、干燥的目的是混合氣體中除含有二氧化硫外.還含有多

種雜質(zhì)。這些雜質(zhì)有的使爆化劑中毒、失效,有的對反應(yīng)設(shè)備有腐蝕作用,所以必須凈化處

理。

②工業(yè)生產(chǎn)SO?采用常壓的原因：常壓下S0?的轉(zhuǎn)億率已經(jīng)很大,高壓下S0?轉(zhuǎn)化率提

高不多.但成本大大增水力

③用98.3%的濃硫酸吸收S03而不用水的原因：用?吸收SOa會產(chǎn)生大量酸霧。

4.S0孑的檢驗

(1)檢驗SO半的正確操作方法:被檢液加詠里蹩化取清液滴皿上地液有無白色沉淀產(chǎn)生

(判斷有無S0+)。

(2)先加稀鹽酸的目的是排除CO=SO*、Af等可能造成的干擾,再加BaCL溶液，有

白色沉淀產(chǎn)生，說明含SO九

卻正送P正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(1)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥IL和CO。(X)

(2)少量膽肌加入濃硫酸中，藍色晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性。(J)

(3)將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化。(X)

(4)H2sCh是難揮發(fā)性強酸，H2s是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2s

氣體。(X)

(5)向久置的Na2s03溶液中加入足量BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，

部分沉淀溶解，則部分Na2sCh被氧化。(J)

□對點題組突破/?提能力

題組一濃硫酸的特性及應(yīng)用

1.下列有關(guān)硫酸的實驗或用途中利用了硫酸的哪些性質(zhì)？

(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO?、CL等氣體：濃硫酸的吸水性。

(2)分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaN(X(s)反應(yīng)制取H。、HNO3：濃硫酸具有高沸點、難揮

發(fā)性。

(3)用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：濃硫酸的強氧化性。

(4)工、亞卜.用硫酸與磷酸鈍反應(yīng)制取磷酸：硫酸的強酸性。

(5)實驗室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取S02：濃硫酸的酸性、強氧化性。

(6)實驗室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOH---CO+H2O：濃硫酸的脫豕性。

(7)濃硫酸與蔗糖制取“黑面包”的實驗：濃硫酸的睨水性、強氧化性。

題組二濃硫酸的性質(zhì)實驗探究

2.化學(xué)小組用如圖裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，過程中觀察到試管內(nèi)壁有淡黃色固體,

液面上方銅絲變黑，溶液中有白色(灰白色)固體生成.將銅絲抽至脫離溶液，繼續(xù)加熱，

保持沸騰狀態(tài)，淡黃色固體消失。將變黑的銅絲置于稀硫酸中，黑色物質(zhì)不溶解。卜列說法

錯誤的是(C)

A.實驗過程中觀察到石蕊溶液變紅后不褪色

B.試管中白色(灰白色)固體為無水硫酸銅

C.銅絲上的黑色物質(zhì)為氧化銅

D.淡黃色固體消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化

解析：反應(yīng)生成的SO?能使石蕊溶液變紅但不能使石蕊溶液褪色，A正確：濃硫酸具有

吸水性，所以白色(灰白色)固體是無水CuSCh,B正確；CuO能溶于稀硫酸，而黑色固

體不溶于稀硫酸，所以黑電物質(zhì)不是CuO,C錯誤；淡黃色固體是S,濃硫酸具有強氧化性，

能將S氧化為S02,D正確。

3.(2024?新疆伊犁“華伊高中聯(lián)盟校”期末)某化學(xué)興趣小組為檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩岱?/p>

應(yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置，請回答：

(1)盛裝濃硫酸的儀器的名稱是分液漏斗:盛裝木炭粉的儀器的名稱是圓底燒瓶。

(2)上述裝置接II的連接順序為afdfeifcff(或cfd->b~>cff)。

(3)寫出木炭和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+2H2s。4(濃)t+2SO?t+2H?。。

(4)U形管中的現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{色,證明產(chǎn)物中有旦蟲(填化學(xué)式)。

(5)酸性KMnCh溶液的作用是除去反應(yīng)產(chǎn)物中的SO?。

(6)澄清石灰水的作用是檢驗反應(yīng)產(chǎn)物中是否有CO?,

解析：(1)盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗，盛裝木炭粉的儀器為圓底燒瓶。(2)裝置接口

的連接順序為a-*d->e-*b-*c-*f或a->e->d->b-*c-*fo(3)濃硫酸與木炭反應(yīng)生成SCh、CO2、

H2O,化學(xué)方杼式為C+2H2so4(濃)一、CO2t+2SO2t+2H2Oo(4)U形管中裝有無水

硫酸銅，若白色固體變藍，則證明有水蒸氣。⑸酸性KMnO4溶液的作用是除去反應(yīng)產(chǎn)物中

的S02o(6)澄清石灰水的作用是檢臉反應(yīng)產(chǎn)物中是否有CCh。

------------------

檢驗so：和co2同時存在的一般流程

SOz和CO,都能使澄清石灰水變渾濁，檢臉二者同時存在的一段流程如下:

流程設(shè)計檢驗SO2n除去SO2n檢驗SCh是否除盡=檢驗CO?

選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

題組三so孑的檢驗

4.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO"的是(C)

+過量款酸+過量S0?+BaQ2溶液

A.Fe(NCh)2溶液白色沉淀

czc、、士?東+過挺鹽酸+少景NaBOs溶液八八、,?

B.Ba（NO3）2溶液--------------------------*白色沉癥

hm、g方+稀硝酸+BaCL溶液七

C.無色溶液------------------"白色仇淀

工啟.、為、人+過量益酸工々,內(nèi)、++BaCb溶液心

D.尢色溶液-----------尢色溶液------------白色沉淀

解析：A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化軟一定生成硫酸領(lǐng)沉淀：B項，亞硫

酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸領(lǐng)；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，

先加過量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化領(lǐng)，產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸領(lǐng)。

5.甲、乙、丙三名同學(xué)各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有S0%

甲的實驗：

試樣A白色沉淀

BaCb溶液加足殳稀鹽酸

（無色溶液）沉淀不溶解

（1）乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，因為試樣A中若含有心：（填離子符號）也會有此現(xiàn)象。

乙的實驗：

墨加-螞邈一―一

（2）丙認(rèn)為乙的實驗也不嚴(yán)謹(jǐn)，因為試樣B中若含有SO*（或八/）（填離子符號）也會

有此現(xiàn)象。

丙的實驗:

（靠:液）出虬現(xiàn)象I則幽L現(xiàn)象II

（3）若丙實驗合理，則其中試劑I是鹽酸,現(xiàn)象I是無沉淀或氣體生成:試劑II是弧國

逐迤，現(xiàn)象II是生成白色沉淀（若你認(rèn)為丙方案不合理,以上四空可以不填）。

解析：檢驗SO孑常會受到Ag+、COM、SO土的干擾，因為當(dāng)向待測溶液中滴加氯化領(lǐng)

溶液，如果待測溶液中存在Ag+,同樣會產(chǎn)生一種不溶于鹽酸的白色沉淀氯化銀。因此，在

檢瞼SCU-的過程中，為了排除Ag+的干擾，常先往溶液中滴加適量稀鹽酸后再滴加氯化領(lǐng)

溶液。同時亞硫酸根離子零易被硝酸氧化為硫酸根離子而干擾檢臉，所以常選用稀鹽酸而不

選用硝酸。

/歸納總結(jié)4

SO手檢驗的易錯點

（1）誤將Ag+、Pb2+判斷成SO九如向待測液中滴加BaCb溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀

便斷定含SOK其錯誤是未注意溶液中不含S0+,而含Ag+或Pb2+時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象:

Agf+cr=AgCll（白色），Pb2++2Cr=PbChI（白色）。

（2）誤將SO3-判斷成SO4-。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉

淀,便誤以為有SO孑，該錯誤是未注意NOi■在酸性環(huán)境中具有強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba2+

+SO?=BaSO3I（白色），3BaSO3+2H++2NOi=3BaSCh（白色）+2NOt+H2Oo

高考真題演練明考向

1.正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“x”.

（1）（2024?江蘇卷）硫酸工業(yè)：FcSSOH2SO4O（X）

2向他12

（2）（2023?浙江I月選考）SO?能使某些色素褪色，可用作漂白劑。（J）

（3）（2022?福建卷改編）用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，

離子方程式為SO3+2OH-=SO*+H2O。（X）

（4）（2021?河北卷）濃硫酸具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化。

（X）

（5）（2021?浙江6月選考）探究Na2sth固體樣品是否變質(zhì)的方法是取少量待測樣品溶于

蒸儲水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCL溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)。

（J）

2.（2024?湖北卷）過量SO2與以下0.1的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的

是（A）

選項溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀^SO24-2Na2S=^S1+2Na2sO3

溶液由棕黃色變淺綠2FeCh+SO2+2H20=2FeCl2+H2SO4

BFeCh

色+2HC1

SO24-2CUC124-2HO=2CUC11+

溶液褪色，產(chǎn)2

CCuClH2SO4+

2生白色沉淀

2HCI

Na2cO3溶液由紅2sCh+NaCO+HO-CO+

D2322

（含酚醐）

色變無色2NaHSO3

解析：過量SO2與0.1mol?L」的Na2s溶液反應(yīng)，生成為淡黃色沉淀是S,還生成NaHSOs,

SO2過量不能生成Na2sO3,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5so2+2Na?S+2H2O=3SI+4NaHSO3,

A錯誤；過量SO2與O.lmolL”的FeCb溶液反應(yīng),生成FeCb、H2so4、HC1,總反應(yīng)的化

學(xué)方程式符合元素守恒和得失電子守恒，B正確；過量SO2與0.1molL-1的CuCL溶液反應(yīng)，

生成的白色沉淀是CuCl,總反應(yīng)的化學(xué)方程式符合元素守恒和得失電子守恒，C正確：

Na2c（方水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚配變紅，過量SO2與0.1mol-L-'的Na2c。3溶液

反應(yīng)，生成CO?、NaHSO3,NaHSCh溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化

學(xué)方程式符合元素守恒，D正確。

3.（2023?北京卷）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是（C）

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

解析：忌糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，氮原子和氧原子按2：1的比例脫除，體現(xiàn)

濃硫酸的脫水性，A項正確；濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)：C+2H2sCU

（濃）=^=CO2t4-2SO2t+2H2O,產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；結(jié)合B

項可知，濃硫酸脫水過程中生成能使品紅溶液褪色的S5,體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C項錯

誤；該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷袈，D項正確。

4.（2022?廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）

所示的探究實驗，下列分析正確的是（B）

?品紅濃NaOH

bd

i紫色酸性安全

1石蕊KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2sCh的酸性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO?具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H?0生成

解析：銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSCh體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SCh體現(xiàn)出濃

硫酸的強氧化性，故A錯誤；a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是S02溶于水生成了酸，可

說明SCh是酸性氧化物，故B正確：b處品紅溶液褪色，其原因是SCh具有漂白性，而c處

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，其原因是S02和KMnCh發(fā)生乳化還原反應(yīng)，SO?體現(xiàn)出還原性，

故C錯誤；實臉過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO』,

而非籃色的CUSO4?5H2O,其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H20吸收，故D

錯誤。

5.（2024?北京卷）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。

黃鐵礦~~通空氣、98.3%“壽巴

（含F(xiàn)es?）_!—400Vo01、濃硫酸

加熱常壓、催化劑

空氣“FeQ,等］

下列說法不正確的是［B）

A.I的化學(xué)方程式：3FeS2+8O2^=FesO4+6SO2

B.II中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率

C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生

D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

解析：黃鐵獷和空氣中的02在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4,SO2和空氣中

的O2在400?500℃、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO3,用98.3%的濃硫酸吸收SO3,

得到H2so4。反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的02在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3（）4,化

學(xué)方程式為3FeS2+8O2W=Fe3O4+6SO2,A正確；反應(yīng)II的條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反

應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如II中“常壓、催化劑”不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，B錯

誤；將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生FesCh,即可以減少廢渣產(chǎn)生，C正確；硫酸工業(yè)產(chǎn)生

的尾氣為SO2、SO3,可以用堿液吸收，D正確。

課時作業(yè)19

（總分：60分）

一、選擇題（每小題3分，共33分。每小題只有1個選項符合題意）

1.下列關(guān)于硫的敘述正確的是（B）

A.硫的非金屬性較強，在自然界中只以化合態(tài)存在

B.可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物

C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)時都做氧化劑

D.硫的氧化性比氯氣強

解析：硫在自然界中的存在形態(tài)既有化合態(tài)又有游離態(tài)，故A錯誤；硝酸鉀易溶于水,

而硫難溶于水，所以可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物，故B正確；硫與金屬反

應(yīng)時做氧化劑，與非金屬反應(yīng)時既可做氧化劑，也可做還原劑，故C錯誤：硫的非金屬性

比氧弱，所以硫的氧化性比氯氣弱，故D錯誤。

2.下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（B）

A.硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)相同

B.將SO2和SCh(g)分別通入Ba(NCh)2溶液中，均生成BaSCh,沉淀

C.濃硫酸具有吸水性，故可用濃硫酸干燥硫化氫氣體

D.SO2和新制氯水都具有漂白性，將S02與以為積比1：1通入水中，溶液的漂白

性增強

解析：硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeS,氯氣的氧化性較強，與鐵反應(yīng)生成FeCb,

產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不相同，A錯誤：將S02和S03(g)分別通入Ba(NO3)2溶液，S02和SO3(g)

會分別與水反應(yīng)生成亞硫駿和硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，會將亞硫酸根

離子氧化成硫酸根離子，故均生成BaSO,沉淀，B正確；濃硫酸具有氧化性，H2s具有還原

性，不可用濃硫酸干燥H6氣體，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤：SCh和新制氯水都具

有漂白性，將S02與Ck以沐積比1：1通入水中，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CI2+SO2+2H2O=H2s。4

+2HC1,生成的H2so八HC1都沒有漂白性，因此溶液的漂白性減弱，D錯誤。

3.下列敘述或操作正確的是(D)

A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性

B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

C.稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌

D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸不僅表現(xiàn)強氧化性，還表現(xiàn)酸性

解析：濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活潑金屬和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，

故A錯誤；濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，最后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，

NaOH溶液有腐蝕性，不能用NaOH溶液沖洗，故B錯誤：稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸注入

水中，并不斷攪拌，故C錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，濃硫酸表現(xiàn)

強氧化性和酸性，故D正確。

4.(2025?江蘇無錫高三期中)實驗室制取SO?時，下列裝置不能達到相應(yīng)實驗H的的

是(C)

解析：銅和濃硫酸加熱可以獲得SO*A可以達到買臉目的；S02能使品紅溶液褪色，

故能用品紅溶液來檢驗SO2,B可以達到實臉目的：SO;可以用濃硫酸來干燥，但干燥氣體

需“長進短出”進行通氣，C不能達到實驗?zāi)康模篠02的密度比空氣大，采用向上排空氣法

收集，開用NaOH溶液進行尾氣處理，D能夠達到實臉目的。

5.有一-瓶Na2s溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入

Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。下列對

此實驗的敘述正確的是(D)

A.實驗證實Na2sO3己部分氧化

B.實驗中加入Ba(NCh)2溶液后的沉淀一定是BaSO4

C.實驗中加入足量梢酸后的沉淀是BaSCh和BaSCh的混合物

D.此次實驗不能確定Na2sCh是否部分被氧化

解析：Na2sCh溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NCh)2溶液，生成的白色沉淀一定

有亞硫酸鋼，可能有硫酸以，加入足量的稀硝酸，BaSS被氧化成BaSCh,即此時的白色沉

淀是BaSCU,由分析可得，故選D。

6.(2024?遼寧名校高三11月聯(lián)考)利用如圖裝置進行濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實驗，敞口

瓶中的蔗糖滴有少量水，將注射器中的濃硫酸注入其中，反應(yīng)一段時間后，下列說法正確的

濃硫酸

無濕潤的紫色石蕊試紙

底

!，

塑浸有酸性KMnO,

料［溶液的濾紙條

瓶及澄清石灰水

蔗糖

A.濕潤的紫色石蕊試紙變紅，說明SO?屬于酸性氧化物

R.浸有酸性KM"%溶液的濾紙條褪色，說明SCh具有還原性

C.澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)有CO2產(chǎn)生

D.該實驗只體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強氧化性

解析：濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO?和CO2,SCh和C02均能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t,

不能說明SO2屬于酸性氧化物，A錯誤；浸有酸性KMnO4溶液的濾紙條褪色，說明SCh具

有還原性，B正確：S02和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；該實瞼體現(xiàn)了濃硫酸的

脫水性和強氧化性，D錯誤。

7.(2025?八省聯(lián)考四川卷》一種測定葡萄酒中SO2含審的實驗裝置如圖所示(省略夾

持裝置)。

下列說法錯誤的是（R）

A.緩慢通入N?的目的是盡可能使SO2進入H2O2溶液

B.冷凝管的作用是避免水蒸氣進入H￡h溶液影響測定結(jié)果

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后的H2O2溶液可獲得SO2的含量

D.若實驗過程中品紅溶液褪色，則說明實驗失敗

解析：緩慢通入N2的目的是盡可能地將雙頸燒瓶中SO2吹出，使其進入HQ?溶液被氧

化為H2so4,A正確；冷凝管的作用是避免溫度過高，導(dǎo)致葡萄酒中的部分乙醇被吹入H2O2

溶液而影響測定結(jié)果，B措誤：根據(jù)反應(yīng)SO2+H2O2=H2so4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4

+2H2O可得關(guān)系式：SO2?H2sCh?2NaOH,根據(jù)滴定時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度

計算出〃（NaOH）,就可以得到一定體積的葡萄酒中S02的物質(zhì)的量，進而計算出S02的含量，

C正確；S02具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，若實臉過程中看到品紅溶液褪色，說明在

H2O2溶液中SO2沒有被完全氧化吸收，則根據(jù)滴定時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液計算的SO2的含

量就會比實際低，從而可知該測定SO2含量的實臉失敗，D正確。

8.（2022?江蘇卷）實驗室制取少量S02水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不

能達到實驗?zāi)康牡氖牵–）

A.用裝置甲制取S02氣體

B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置內(nèi)吸收尾氣中的S（h

D.用干燥pH試紙檢驗S02水溶液的酸性

解析：60%硫酸和NaHSCHs）可發(fā)生反應(yīng)：H2so4+2NaHSO3=Na2SO4+2SCht+2H2O,

因此裝置甲可以制取SO2氣體，A正確；氣體通入液體時“長進短出”，裝置乙可以制取

S02水溶液，B正確：SO?不能與飽和NaHSCh溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中

的S02,C錯誤；SO?水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確。

9.（2024?廣東廣州高三統(tǒng)考）我國科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元

△

素代言人”。某小組同學(xué)利用反應(yīng)S+2H2s04（濃）3so2t+2比0進行如圖所示的含

硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗（夾持裝置略）。下列說法正確的是（C）

溶液

A.試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強氧化性和脫水性

B.試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)+4價硫元素的氧化性

C.試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)一2價硫元素的還原性

D.燒杯中的反應(yīng)為SCh+2Na0H-NazSCU+FhO

解析：在試管①中發(fā)生反應(yīng)：S+2H2s。4（濃）=￡=3SO2t+2氏0,濃硫酸僅體現(xiàn)了

強氧化性，A錯誤；試管②中酸性KMnO4溶液褪色，是由于SCh具有還原性，被酸性KMnO4

溶液氧化，故體現(xiàn)十4價碉元素的還原性，B錯誤；試管③中，SCh與Na2s在溶液中發(fā)生氧

化還原反應(yīng)生成S,硫元素化合價由Na2s中的一2升高至硫單質(zhì)中的0,這體現(xiàn)一2價硫元

素的還原性，C正確；在燒杯中SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為S02+

2NaOH-Na2sO3+H2O,D錯誤。

10.某實驗小組同學(xué)探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入大小相

同的不同金屬片，力II熱，用生成的氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象

實驗操作

銅鋅鋁

點燃不燃燒燃燒燃燒

通入酸性KMnO4溶液褪色褪色褪色

通入CuSCh溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀

通入品紅溶液褪色褪色不褪色

已知：H2S4-CUSO4=CUSI+H2SO4（CuS為黑色固體）：H2s可燃。

下列說法不正確的是（B）

A.加入銅片的實驗中，使酸性KMnCh溶液褪色的氣體是SCh

B.加入鋁片的實驗口，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2s

C.加入鋅片的實驗白，生成的氣體一定是混合氣體

D.金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強弱有關(guān)

解析：加入銅片的實臉中，氣體能使酸性KMnO4溶液和品紅溶液褪色，不可燃，則氣

體具有還原性、漂白性，該氣體是SO2,A正確；加入鋁片的實臉中，氣體能使酸性KMn（）4

溶液褪色，能與CuSOa落液反應(yīng)生成黑色沉淀，則氣體是HzS,硫化氫具有可燃性，但具有

可燃性的氣體不一定是硫化氫，B錯誤；加入鋅片的實驗中，氣體能使酸性KMnCU溶液、

品紅溶液褪色，則氣體中含S02,但S02不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃

性，則還含有另一種氣體，C正確。

11.將20.8gCu與CuO的混合物加入50mLi8.4molL/濃硫酸中,加熱充分反應(yīng)至

固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000mL,測得c(H+)=0.84

mol-L1：若要使稀釋后溶液中的C產(chǎn)沉淀完全，應(yīng)加入6.0mol-L-1NaOH溶液的體積為

(C)

A.100mLB.160mL

C.240mLD.307mL

解析：反應(yīng)剩余硫酸的物質(zhì)的量為lx0.84molL」XlL=0.42mol,設(shè)混合物中含銅、

2

氧化銅的物質(zhì)的量分別為x、y,則：

Cu+2H2sCh(濃)=^=CuSO4+SO2t+2H2O

121

x2xx

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

11

yy

所以2x+y=18.4molL,X0.05L-0.42mol=0.5mol,64gmol'Xx+SOgmoHX產(chǎn)

20.8g,解得x=0.2moLy=0.1mol,〃(SC>2)=0.2moL1000mL溶液中SO小的物質(zhì)的量為

18.4molL-'X().05L-0.2mol=0.72mol,CM+剛好沉淀完全，此時溶液中溶質(zhì)為Na2so4,

根據(jù)鈉原子守恒，〃(NaOH)=2〃(Na2so4)=0.72molX2=1.44mol,所以沉淀CvP+所需氫氧

化鈉的體積為L44m01=0.24L=240mL,故選C。

6.0mol-L'1

二、非選擇題(共27分)

12.(13分)(2025?江西贛州二十三校高三期中)某小組設(shè)計實驗探究SCh的性質(zhì)，裝

置如圖所示。

SO2

品紅酒品紅水紫色石Ba(NO02硫化氫

精溶液溶液愛溶液溶液水溶液

ABCDE

觀察到的實驗現(xiàn)象如下:

裝置標(biāo)號ABCDE

現(xiàn)象溶液溶液9產(chǎn)生白產(chǎn)生黃

不褪色變無色色沉淀色渾濁

已知：NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO,與堿石灰不反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）實驗室制SO?宜選擇卜列試劑中的旦（填字母，卜同）。

A.Na2sCh粉末和濃硝酸

B.Na2sCh粉末和70%濃硫酸

C.Na2sCh粉末和30%稀硝酸

D.Na2s。3粉末和10%鹽酸

（2）依據(jù)實驗現(xiàn)象判斷SO?在旦9（填化學(xué)式）存在下表現(xiàn)漂白性，預(yù)測C中現(xiàn)象是建

色石蕊溶液變紅。

（32中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSCL（填化學(xué)式），D