考點(diǎn)11鋁.鎂及其重要化合物

錄

11m

i.高考真題考點(diǎn)分布

2.命題規(guī)律及備考策略

考點(diǎn)梳理

考法()1鋁及其化合物

考法02鎂及其化合物

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

鋁、鎂及其化合2024?浙江卷，3分；2024?廣東卷，3分；2023天津卷第題，3分：2023浙江1月卷第12

物的性質(zhì)與應(yīng)用題，2分；2023浙江6月卷第4題，2分；2023湖南卷第7題，3分；2022全國甲卷第9

題，6分；2022海南卷第6題，2分；2022河北卷第4題，3分；2022湖北卷第1題，3

分；2022浙江1月卷第8題，2分；2022浙江6月卷第8題，2分；

鋁、鎂及其化合2023遼寧卷第16題，3分；2022全國卷第26題，1分；

物的工藝流程2022湖南卷第6題，3分；2021湖南卷第6題，3分

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國高考試題來看，鎂、鋁、氧化鎂、氧化鋁及氫氧化鎂、氫氧化鋁的性質(zhì)與用途仍是

高考命題的熱點(diǎn)。

【備考策略】鋁元素的價(jià)類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

鋁

元

米

的

％

林

鎂元素的價(jià)類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

平質(zhì)輒化物緘抵物質(zhì)類別

【命題預(yù)測】

預(yù)計(jì)2025年高考會以新的情境載體考查鎂、鋁轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體，考查有關(guān)圖像分析和計(jì)算能力，以工藝

流程考杳形式考查鎂、鋁的化合物的制備，題目難度一般較大。

考點(diǎn)梳理

考法01鋁及其化合物

1.鋁元素的存在

鋁是地殼中含量最芟的金屬元素，全部以化合態(tài)的形式存在。

2.鋁單質(zhì)

(1)物理性質(zhì)

鋁單質(zhì)是銀白色、有金屬光澤的固體，硬度、密度較小，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性。

(2)化學(xué)性質(zhì)

鼠股、

4等at

AIR)?親

氧化性酸

^4一化物

IFe,O>

Fe+ALOJ

寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:

o產(chǎn)?形成致密的

1

①可一!總之4Al+30t典幺2Al2。1

△

②2AI+3Q?2A1CU；

酸產(chǎn)睡常溫卜?，遇冷的濃破酸或濃硝酸鈍化

八1W化性電.2AI+6H?=2A1“+3HJ

③如：鹽酸

④2AI+2OM+6Hq=2[AI(OH)4「+3H2T；

⑤2Al+Fe2Ch2Fe+Al20d鋁熱反應(yīng))。

3.氧化鋁——兩性氧化物

難溶于水、熔點(diǎn)高、硬度大

與H漢口：NQ46H?=2A產(chǎn)前％。'；

LjOH/命：AI：O、+2OH+3C；6

=2[A1(OH)丁

耐火材料：制造耐火地塔等

用途卜：工業(yè)上冶煤鋁：2ALO/爆破)褊方

4AI+3OJ

4.氫氧化鋁

(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。

(2)化學(xué)性質(zhì)

AlO,J?鳩分解AM)HJ憐

3強(qiáng)\”呼1也

寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

①2Al(0H)3一三一A12O3+3H2O＜

②A1(OH)3+3H-=A13-+3H8c

③A](OH)a+OH=[AKOHH，

⑶AI(OH)3的制備

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①Ap+與氨水反應(yīng)：A)-+3NH3H2O=AI(OHkL+3NH#.

②向含[Al(0H)4「的溶液中通入過量的C02：[A1(OH)4「+CO2=A1(OH)3J,+HC田

③AP+與[A1(OH)4「發(fā)生相互促法的水解反應(yīng)：A。+3pd(OOH「=4Al(OH)n。

5.明研

(1)明州的化學(xué)式為KA3M2W，屬于復(fù)鹽。

(2)明研凈水的原理：明磯溶于水時(shí)發(fā)生電離，電離方程式為KAI(SOq)2=K+A13++2S0,,其中Al3+

發(fā)

生水解反應(yīng)，產(chǎn)生Al(OH)s肢體,其吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)并形成沉淀，使水變澄清。

6.有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析與計(jì)算

(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像

滴加順序向AlCb中滴加NaOH向NaOH中滴加AlCh

立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多一＞最多一＞無沉淀(有但即溶)T沉淀T漸多T最多T不消

現(xiàn)象

漸少T消失失

n|Al(OH>.]n(AI(OH)J

圖像

()

°1234n(OH>I234mA1”)

離子方。人段AI3++3OH=A1(OH)31+-

AP+4OH=A1OT+2H2O

程式

48段-3+

Al(OH)3+OH=AlOr+2H2OA1+3A1O^+6H2O=4Al(OH)3j

（2）偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像

滴加順序向AlOi中滴加H+向H+中滴加A1O2

立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多—最多一漸少T無沉淀（有但即溶）一沉淀一漸多—最多一

現(xiàn)象

消失不消失

MAKOHXJn[AI(OH)J

圖像N

1231OC

i234/I(AIO2>

OA段A1OF+H++HO=A1(OH)31AlOr+4H+=A13++2HO

離子方22

程式

A1(OH)+3H+=AP++3HO3+

段32A1+3AIO24-6H2O=4Al(OH)31

（3）向AlCh溶液中逐滴加入氨水或NaAKh溶液至過量，圖像如四甲所示。

（4）向NaAlO?溶液中逐滴加入AlCb溶液或通入CCh至過量，圖像如圖乙所示。

°帽氮水）或WNaAIO'）°V（COJ或V（A1CIJ

甲乙

（5）向MgCh>AlCb和鹽酸的混合溶液（即將Mg、Al溶于過量鹽酸所得的溶液）中逐滴滴入NaOH溶液至過

量，圖像如圖丙所示。

（6）向MgCL、AlCb混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸（NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），沉淀

圖像如圖丁所示。

易錯(cuò)辨析

F------------14

請判斷下列說法的正誤（正確的打““，錯(cuò)誤的打“X”）

l.MgO與A1粉的混合物也可稱為鋁熱劑（）

2.實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁用煙熔化NaOH、Na2cO3固體等（）

3.鋁和酸反應(yīng)時(shí)，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時(shí)，氧化劑是堿（）

4.明砒可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用（）

5.氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料（）

6.二業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂（）

7.鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡（）

【答案】I.X2.X3.X4.X576.X7.V

典例引我

考向01考查鋁及其化合物的性質(zhì)

【例1】(2024.河北衡水?期中)下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是

AA1(OH)「A2A1Q「A1(OH)J

CA1[A1(OH)[D.Al”一A1(OH)J

【答案】B

【解析】A.氫氧化鋁受熱反應(yīng)生成氧化鋁和水，A不符合題意；

B.氧化鋁不溶于水不和水反應(yīng)，不能一步生成氫氧化鋁，B符合題意；

C.A1與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和['(°")」，c不符合題意：

D.鋁鹽與弱堿(氨水)反應(yīng)生成氫氧化鋁，D不符合題意；

故選B.

【思維建模】鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系

2A1+6HCI=2AlCl3+3H2t

2AI+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T

1.等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氮氧化鈉溶液分別反應(yīng)：

⑴產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。

(2)消耗H+、OH一的物質(zhì)的量之比為n(H+)：n(OH-)=3：lo

2.足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HC1和NaOH反應(yīng)：

(1)消耗A1的物質(zhì)的量之比為1:3.

⑵生成Hz的物質(zhì)的量之比為1：3。

3.一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

￡KHJ(HI)

若產(chǎn)生氫氣的體積比為艮8RH(H：＞vl,則必定

(1)鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過量而HC1不足。

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而NaOH過量。

考向02通過工藝流程考查鋁及其化合物

【例2】(2024?福建泉州?期中)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al,Oj,還有少量的Fe。,、S10]等雜質(zhì))

提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如卜.：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.沉淀I主要成分為Sl02

B.溶液n含有的陰離子主要為A1°「Cl、0H

C.溶液HI中溶質(zhì)的主要成分為Na：C°j

D.沉淀in轉(zhuǎn)化為氧化鋁反應(yīng)是分解反應(yīng)

【答案】c

【分析】鋁土礦加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵都可以溶解，二氧化硅不溶解?，所以濾渣A為二氧化硅，濾

液甲中加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，濾液乙主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量

的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀。

【解析】A.濾渣A為二氧化硅，A正確；

B.濾液乙含有多陰離子主要為偏鋁酸根離子和氯離子和氫氧根離子，B正確：

C.濾液丙中主要成分為碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，為分解反應(yīng)，D正確；

故選Co

考向03考查有關(guān)鋁及其化合物的圖像

【例3】(2024?四川成都?期中)實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，金屬與極稀的硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸可被還原為NH；。現(xiàn)將

一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，固體完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出。

反應(yīng)結(jié)束后(忽略溶液體積的變化)將溶液平均分成兩份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入

5nmiLbfaOH溶液。所加NaOH溶液的體枳①工)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。卜列說法

正確的是

，〃(沉淀)/mol

A.加入KSCN的溶液中無現(xiàn)象

B.原混合物中鋁粉的物質(zhì)的量為005moi

C.根據(jù)題目數(shù)據(jù)，無法計(jì)算a點(diǎn)數(shù)值

D.原溶液中硝酸濃度為05moi兒

【答案】D

【分析】0a段沒有沉淀生成,，說明硝酸過量，發(fā)生反應(yīng)：H++OH=H2O,可知金屬與酸反應(yīng)中Al、Fe被氧

化為A13+、Fe3+；

a88段產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH=Fe(OH)31，AL++3OH=AI(OH)31；

8894段消耗NaOH,但沉淀量不變，而金屬與硝酸反應(yīng)過程中無氣體放出，由題意可知N元素被還原為

典‘，發(fā)生反應(yīng)：甌+OH=NH3H20；

94104段沉淀部分溶解，發(fā)生反應(yīng)：AI(OH)3+OH」“"°"U-。

【解析】A.根據(jù)分析，硝酸過量，產(chǎn)物中有Fe3+,加入KSCN溶液會變紅，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)94104段發(fā)生反應(yīng)：A1(OH)3+OH14"°EL＞，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：

(1C494)X103LX5moi/L=0.05moi，根據(jù)鋁元素守恒，鋁粉的物質(zhì)的量為0.05mol,原混合物中鋁粉的物質(zhì)的

量為0.1mol,B錯(cuò)誤;

C.c點(diǎn)溶液中硝酸根剛好生成NaNCh,則n(NaNO3)=94xl(hLx5moi/L=0.47moLa點(diǎn)對應(yīng)NaOH溶液的體

047PK>/-003)nol-0.05)nolx3-0.03)nolx3

積a=5)nollLxl(hmL=40mL,C錯(cuò)誤；

D,由反應(yīng)過程可知，到加入氫氧化鈉為88mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸錢。由圖可知，8894段消

耗的氫氧化鈉的體積為94mL88mL=6mL,故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.006Lx5mol/L=0.03mol,根據(jù)

陽+OH=NH3?H2O可知溶液中n(N，；)=0.03ml,由N原子守，亙可知n(NH4N03)=n(AH；)=0.03mol,根

據(jù)鈉元素守恒可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088Lx5mol/L=0.44moL根據(jù)氮元素守恒原硝酸溶液中

0.5〃5__.

-----=Q.Sinol//TL

n(HN03)=n(NaN03)+2n(NH4N03)=0.44mol+0.03molx2=0.5moL硝酸濃度為山-------------,D正確；

故選D。

對點(diǎn)攫升

、r--------14

【對點(diǎn)1】(2024.浙江?模擬預(yù)測)鋁是生活中重要的金屬材料，下列說法正確的是

A.A1與NaOH混合固體可用于疏通管道B.常溫下不能與。，發(fā)生反應(yīng)

C.鋁合金的硬度一定比純鋁小D,可通過電解熔融A1C1)制備金屬鋁

【答案】A

【解析】A.Al與NaOH反應(yīng)生成氫氣，匆+.0"陽介2[做0比)]+3比1\可用于疏通管道，A

正確；

B.Al常溫下可與02反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為4Al+3O2?2A1IOJ,B錯(cuò)誤；

c.鋁合金的硬度比純鋁大，c錯(cuò)誤；

D.鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，工業(yè)上用電解熔融AL°J制備金屬用，D錯(cuò)誤；

故選A。

【對點(diǎn)2](2024.江蘇鹽城.期中)以鋁土礦(主要成分為AU,含Si。：和FeQi等雜質(zhì))為原料制備鋁

的一種工藝流程如下：

NaOH溶液NaHCOj溶液O2

I「T

鋁卜礦一I堿溶]T過油?IT反應(yīng)I過漉“IT灼燒11電解H—AI

注：①在“同心咨”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀

②電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

下列說法正確的是

A.“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為+=A10；+H20

B.“過濾I”的濾渣成分為Fe°j

C.“反應(yīng),，中加入胸皿溶液的作用同丁通入CO,

D.“電解I”中作陽極的石墨易消耗，陽極反應(yīng)中失電子物質(zhì)主要是石墨

【答案】C

【分析】鋁土礦主要成分為R：°J,含和FeQj等雜質(zhì)，用氫氧化鈉溶液溶解，川：0)、S0在，，堿

溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾除去Fe：。一鋁硅酸鈉沉淀，淀液為四羥基合鋁酸鈉溶液，加入碳酸氫鈉

溶液生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，灼燒氫氧化鋁生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成金屬鋁。

【解析】A.“堿溶”時(shí)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為

A1.0.+20H-2A10,+H,0(A0+2OH+3H2O.2[A1(OH)J),人錯(cuò)誤；

B.“過濾I”的濾渣成分為Ft。,、鋁硅酸鈉沉淀，B錯(cuò)誤；

C.“反應(yīng)”中加入有電溶液，陽風(fēng)和畫啊。反應(yīng)將[Al(OH)j轉(zhuǎn)化為A1(0H)J沉淀，c

正確：

D.石墨惰性電極不參與電極反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

【對點(diǎn)3](2024.湖南邵陽?期中)研究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)硝酸的濃度越稀，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，對應(yīng)還原

產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程

中

無氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物

A.該稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸鐵

B.c點(diǎn)對應(yīng)NaOH溶液的體積為40mL

C.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.03mol

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3

【答案】C

【分析】鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+,通過題意,反應(yīng)始終

沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，乂有硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)

越低，可以推測N元素由+5變成了3價(jià)，由圖可得硝酸過量，加入氫輛化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生

成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與陽'發(fā)生了反應(yīng)，則隨著

NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H'+0?-H,0,②加+20"=網(wǎng)0町1、

仆+33=包紡)/，③NHJOH?Mf凡0,④4(。丸+。/-7(。句:；b與a的差值為

氫氧化鋁的物質(zhì)的量，由圖可知，ef段消耗的氫氧化鈉溶液為104mL94m=10mL,故該階段參加反應(yīng)的氫

氧化鈉為0.01Lx5moi/L=0.05mol,根據(jù)叫叫+°?-Al(OH)，可知,A1(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol,

根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中n(Al)=0.05mo1,由圖可知，de段消耗的氫氧化鈉的體積為

94mL88mL=6mL,故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.006Lx5moi/L=0.03mol,根據(jù)而；+°斤=網(wǎng)通0

可知，計(jì)算溶液中n(MG')=0.03ml,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：3n(Fe)+3n(Al)=8n(M^')，即

3n(Fe)+3x0.05mol=8x0.03mol,解得n(Fe)=0.03mol,由反應(yīng)過程可知，到加入氫氧化鈉為88mL時(shí)，溶液

中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸筱，n(NH4N03)=n(N&；)=0.03mol,根據(jù)鈉元素守恒，可知

n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088Lx5mol/L=0.44mol,根據(jù)氮元素守恒計(jì)算原硝酸溶液中

n(HN03)=n(NaN03)+2n(NH4N03)=0.44mol+0.03molx2=0.5mol,而c點(diǎn)溶液為NaNO、NHANOS、Fe(NO?)

3、A1(NO3)3,根據(jù)氮元素守恒n(NaNO3)+2n(NH4NO3)+3n[Fe(NO3)3]+3n[AI(NO3)3]=n(HNO3),故c點(diǎn)溶

液中n(NaN03)=0.5mol0.03molx20.03molx30.05molx3=0.2mol,故c點(diǎn)加入NaOH的物質(zhì)的量=0.2mol,以

此分析；

【解析】A.由上述分析可知，稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸鉉，故A正確；

B.由上述分析可知，c點(diǎn)對應(yīng)NaOH溶液的體積5moi.L=：5mol.L=0.04L=40mL,故B正確；

C.由上述分析可知,b與a的差值為n[Al(N03)3]=0.05mol,故C錯(cuò)誤;

D.由上述分析可知，混合金屬中n(Al)=0.()5mol、n(Fe)=0.03mol,樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的審:之比為

5：3,故D正確；

故答案為：Co

考法02鎂及其化合物

1.鎂的化學(xué)性質(zhì)

點(diǎn)七

(1)與氧氣反應(yīng)：2MR+O2一「2Mg0。(發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色固體物質(zhì))

生歲

(2)與氮?dú)夥磻?yīng)：3Me+N?MgsNjo(鎂在空氣中燃燒得到MgO和Mg'的混合物)

(3)與鹽酸(或硫酸)反應(yīng)：Mu+2H'=Mg"+H2f。

息及

(4)與二氧化碳反應(yīng)：2Me+CO2I,2MgQ+Co(鎂著火不能用CO2滅火)

(5)與鹽溶液反應(yīng)，如與硫酸銅溶液反應(yīng)：Mg+Cu"=MR"+Cu。

(6)與水反應(yīng)：Me+2H9亡―Mg(OH)2+H2to

2.鎂的重要化合物

⑴氧化鎂：白色粉末狀固體，逑溶于水，屬于堿性氧化物,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MRO+2H-

=Mg2'+H20。

⑵氫氧化鎂：白色固體，篷溶于水，中強(qiáng)堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H-M"+

2H20Q

【易錯(cuò)提醒】

△

===

氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，能發(fā)生反應(yīng)MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2t，鎂元素在水垢中的存

在形式是Mg(OH)2o

3.從海水中提取鎂的流程如圖所示：

貝殼螞GiO生，詼乳

沉淀、

海水或苦山^Mg(OH).過池

Mg魯MgCI,HCI氣體|

?*(△)

主要化學(xué)反應(yīng)為

（1）制石灰乳：CaCQCaO+COd、CaO+H9=Ca（OHh。

（2）沉淀Mg?、Mg2，+Ca（OH”=Mg（OH）2+Ca2,

一期一

（3）制備MgCL：Mg（OH）2+2HCl=MgC12+2H2。、心MgCh+6H2Oo

逋蟲

（4）電解MgCb：MgCb（熔融）―Mg+Cl2to

MH■博析

▼F—1<

請判斷下列說法的正誤（正確的打y”，錯(cuò)誤的打“X”）

（1）鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂。（）

（2）Mg能從C02中置換出C。（）

（3）電解熔融乂8。2制2.481^,電路中通過的電子數(shù)為O.INA。（）

（4）工業(yè)上冶煉金屬鎂也可以采用電解熔融MgO的方法。（）

（5）將Mg加入過量FeCb溶液中可得Fe。（）

（6）加熱MgCk溶液最終可制得MgCb固體。（）

（7）Mg表面易被氧化生成氧化膜，保存時(shí)一般直接放在塑料袋中或試劑瓶中。（）

（8）鎂合金具有密度小、強(qiáng)度高的性質(zhì)，可用于航空材料。（）

（9）氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料。（）

【答案】IJ2.73.x4.x5.x6.x7.48.49.4

典例引領(lǐng)

-----14

考向01考查鎂及其化合物性質(zhì)

【例1】（2024.山西大同,期末）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

川。」（3）二!^川（）二^b|0（叫）

A?8

B|句02（叫）一=_>W（6）2（S）―4TIW0（S）

cFe2q（s）—；—>Feisi—FeQ2

電（CH）g-枳/四）二^^

u?2

【答案】B

【解析】A.電解熔融的氧化鋁制鋁而不是氯化鋁，A錯(cuò)誤；

B.氯化鎂與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，B.正確：

c.鐵與氯氣反應(yīng)生成Feb），c錯(cuò)誤；

D.電解熔融的MgCl?制取金屬鎂，D錯(cuò)誤；

故選Bo

考向02通過工藝流程考查鎂及其化合物

【例2】（2024.山東泰安.二模）堿式次氯酸鎂［MgmCKXOHMhO］微溶于水，不潮解，相對穩(wěn)定，是一種

有開發(fā)價(jià)值的無機(jī)抗菌劑，以菱鎂礦（MgCXK含少量FeCCh）為主要原料，制備堿式次氯酸鎂的工藝流程

如圖，下列說法正確的是

一堿式次

氯酸鎂

濾渣NaOH溶液濾液

A.流程中酸溶后溶液中只含有Mg2+、Fe2+

B.調(diào)pH時(shí)所選試劑只能是MgCO3

C.過濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3

D.“混合”時(shí)反應(yīng)的離子方程式只有：Mg2++ClO+OH+H2O=MgClO(OH)H2Ol

【答案】C

【分析】菱鎂礦含少量FCCO3,用鹽酸溶解，MgCOa、FcCO3都和鹽酸反應(yīng)分別生成MgC12、FcCh,再

加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+,加入MgO、MgCOa或Mg(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH,Fe3+使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉

淀過濾除去，濾液為MgCh溶液，向MgC12溶液中加入NaQO溶液、NaOH溶液得到

[MgmClO(OH)n-H2O],據(jù)此分析解題。

【解析】A.流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、H+,還有陰離子，A錯(cuò)誤：

B.調(diào)pH時(shí)所選試劑不只是MgCO3,MgO或Mg(OH)2均可，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析，過濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3,C正確；

D.據(jù)該工藝流程所制備的物質(zhì)為堿式次氯酸鎂[MgmClO(OH)n-H2O],混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不僅是

MgClO(OH)H2O,還有如Mg2ClO(OH)3?H2O等多種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選C。

對點(diǎn)攫升

1--------1<

【對點(diǎn)1】(2024.廣東?模擬預(yù)測)Mg3N2常用于制備其它超硬、耐高溫的氮化物，實(shí)驗(yàn)室通過CuO氧化

△

NH3制得N2,然后與鎂反應(yīng)得到Mg3N2.已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水

解。下列說法錯(cuò)誤的是

堿石灰

A.裝置A中分液漏斗中的溶液為濃氨水

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃E處酒精燈

C.裝置D的作用只是干燥N2

D.取反應(yīng)后裝置E所得固體少許，滴入蒸儲水，可檢驗(yàn)是否有Mg3N2

【答案】C

【分析】該實(shí)驗(yàn)主要是N2與Mg在加熱時(shí)反應(yīng)生成Mg3N2。A中長頸漏斗中是濃氨水，加入燒瓶中遇生

石灰釋放NH3,B中堿石灰吸收NH3中的水。在C裝置中NH?與CuO在加熱情況下反應(yīng)生成N2,D中濃

硫酸吸收N2中的水和NH3后，N?進(jìn)入E中與Mg反應(yīng)。F裝置可以防止空氣中的CO2、HzO等進(jìn)入裝置

中

與Mg及Mg3N2反應(yīng)。

【解析】A.裝置A中分液漏斗中的溶液是濃氨水，流入燒瓶中與CaO接觸會產(chǎn)生NH3,A正確；

B.實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃C處的酒精燈，等產(chǎn)生的較純的N2進(jìn)入匕中時(shí)再點(diǎn)燃E中酒精燈，B正確；

C.裝置D中濃硫酸吸收的是N2中的水蒸氣和氨氣，因此不只是干燥氮?dú)獾淖饔?，C錯(cuò)誤；

D.取反應(yīng)后裝置E所得固體少許，滴入蒸儲水，Mg3N2和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，若聞到刺激性

氣味，則有Mg3N2,D正確：

故選：Co

【對點(diǎn)2］（2024.安徽安慶.一模）菱鎂礦（主要成分為M即°、還含有少量*5、A1。））制各MgO的流

程如圖。下列說法正確的是

A.步驟（I）得到的濾渣主要成分為Sl°2B.步驟（II）發(fā)生的反應(yīng)有2個(gè)

C.步驟（ID）操作可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行D.濾液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀

【答案】A

【分析】菱鎂礦中加入鹽酸，SiO?不與鹽酸反應(yīng)，則濾渣為Si02,濾液X中加入足量NaOH,生成氫氧

化鎂沉淀和偏鋁酸鈉，濾液Y為偏鋁酸鈉，氫氧化鎂灼燒牛.成氧化鎂。

【解析】A.菱鎂礦主要成分為MN5,還含有少量*°2、等，加入足量鹽酸，過濾，濾渣是

幽，A正確;

R,濾液X中含有的陽離子主要有Mg2'、R*、IT.加入足量NaOH溶液后，發(fā)生的反應(yīng)至少有3個(gè).

B錯(cuò)誤；

C.步驟（DI）灼燒在生煙中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D.濾液Y主要成分為NaAl02,加入足量氨水無法生成白色沉淀，D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過關(guān)

----------N<

1.（2022?浙江舟山?三模）關(guān)于鎂的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.金屬鎂著火，可以用CO?滅火B(yǎng).鎂是一種具有銀白色光澤的金屬

C.鎂可以與熱水反應(yīng)生成氫氣D.鎂可以與鹽酸劇烈反應(yīng)生成氫氣

【答案】A

【解析】A.鎂能夠在CO2中燃燒，生成MgO和C,所以鎂條著火不可以用CO2滅火，A錯(cuò)誤；

B.鎂是一種銀白色、有光澤、質(zhì)軟能導(dǎo)電的金屬，B正確；

C.鎂與熱水反應(yīng)，生成氫氣和氫氧化鎂，C正確；

D.鎂的活潑性很強(qiáng)，與鹽酸劇烈反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，D正確；

故選Ao

2.（2024?黑龍江哈爾濱?期中）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的一組是

AFe^UFe:O4-^FeB4Al（OH）」

c.S—甌D.

【答案】A

【解析】A.鐵高溫的時(shí)候和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵和鋁可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成

單質(zhì)鐵，A正確；

B.氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B錯(cuò)誤；

C.硫在氧氣中點(diǎn)燃生成的是二氧化硫不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姉l件下生成一氧化氮而不是二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,

D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.（2024?浙江?三模）下歹IJ“類比合理的是

A.c在足量°：中燃燒生成則S在足量°」中燃燒生成S°j

B.銅絲在氯氣中燃燒生成CuCE則鐵絲在氯氣中燃燒生成「心：

C.既與8：反應(yīng)生成Mg°和C,則Na與取反應(yīng)可能生成Na：COj和C

D.往A1。）溶液中加入過量氨水生成冗淀，則往CuCl：溶液中加入過量氨水生成Cu（°H）：沉淀

【答案】C

【解析】A.C在足量°2中燃燒生成C02,而S在足量。工中燃燒生成SO2,故A錯(cuò)誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠把變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)，因此銅絲在氯氣中燃燒生成CuC3鐵絲在氯氣

中燃燒生成Fg】，故B錯(cuò)誤；

c.由于二氧化碳過量，鈉的氧化物能夠與二氧化碳反應(yīng)，所以Na與C02反應(yīng)可能生成沖＜0）和C,

故C正確；

D.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，而氫氧化銅能夠與過量的氨水反應(yīng)生成CU（NH3）”O(jiān)H）2溶液，沉淀溶

解,故D錯(cuò)誤;

故選C。

4.（2024.重慶?期中）下列離子在指定溶液中能大量共存的是

A.可與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：NH；Mg-'C°I、C1

B.澄清透明的溶液中：Cir、K、SO；、NO.

c.新制氯水中:K\Fe\r>cr

卜/士止匕々-Lv市3",一'力Na'、Ba:\SiO:JAl(OH).l

D.使紫色石區(qū)變紅的溶液：Ji'

【答案】B

【解析】A.與鋁能產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在堿性溶液中：NH；會生成NH3H2O,鎂

離子會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，C°；在酸性溶液中會生成CO2,均不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.澄清透明的溶液中：3叱K\SO：、NO；之間不反應(yīng)，能夠大量共存，B正確；

C.新制氯水中：亞鐵離子、碘離子均能被氧化，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性，硅酸根、四羥基合鋁酸根均能與H+發(fā)生反應(yīng)，且鋼離子和硅

酸艱能產(chǎn)生沉淀，不能大展共存，D錯(cuò)誤；

答案選B。

5.(2024.福建泉州?期中)下列離子方程式書寫if確的是

A.NaAKh溶液中通入過量CO2：A1O+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO(

B.向AlCh溶液中加入過量氨水：Ah++4OH=A1O2+2H2O

C.氯化鐵溶液刻蝕銅制印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NCH=Cu2++2NO2f+2H20

【答案】A

【解析】A.NaAKh溶液中通入過量CO2,生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式正確，A正確：

B.向AlCh溶液中加入過量氨水：AP'+^/H6Al(0H)J+3NH』，B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵溶液刻蝕銅制印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C錯(cuò)誤；

D.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NCM=3Cu2++2NOT+4H20,D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.(2024?安徽滁州?一模)部分含Al或含Si物質(zhì)的價(jià)類二維圖如下，下列推斷正確的是(其中"，'為阿

伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

至

3

7

一

0

單質(zhì)氧化物氧化物鈉鹽

對應(yīng)的

水化物

A.將木材浸入到g的水溶液可以防火

B.Imol晶體e中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2M

C.肯定存在a-b-c和a-e-fH勺直接轉(zhuǎn)化

D.d-c和g-f的轉(zhuǎn)化均可通過向溶液中加入足量鹽酸來實(shí)現(xiàn)

【答案】A

【分析】分析含Al或含Si物質(zhì)可知，a為Al或Si,b為Al。3c為頌0電，d為Na[Al(OH)J,?為

Si03f為H2SQ3,g為Na@O),據(jù)此作答。

【解析】A.g的水溶液為沖，的5的水溶液，NafiOj的水溶液俗稱水玻璃，具有黏結(jié)力強(qiáng)、耐高溫等

特性，可以用作黏合劑和防火劑，故A正確；

B.晶體e為Si02晶體，斑°?晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，Imo后。：含有4moiSi-0,

故B錯(cuò)誤；

C.A1。)不能一步反應(yīng)生成A1(OH%,也不能一步反應(yīng)生成H@0),故c錯(cuò)誤；

D.d為網(wǎng)A1(OH)J,向間Al(0H)j溶液中加入足量鹽酸生成的是A?3溶液，8為2&03,向

Na：SiOj溶液中加入足量鹽酸生成的是H,siCh,故D錯(cuò)誤：

故答案選AO

7.(2024.廣西賀州.一模)錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。

工業(yè)制備錢的流程如圖所示。下列推斷不合理的是

A.向GaCL溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解

B.向NWO：和NaGa°：溶液中通入適量二氧化碳后得到氫氧化鋁沉淀，可知酸性：A1(OH);cGalOH^

C.金屬銀可以與Na°H溶液反應(yīng)生成NaGa°」和H」

D.步驟二中不能通入過量的CQ的理由是Ga°；+也+2H,O=Ga(OH)3i+HCO)

【答案】A

【分析】錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備做的流程

如圖，分析可知氧化鋁和氧化錢都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽，并且二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻

無法與偏錢酸鈉反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)鋁和錢的分離。

【解析】A.錢(GH)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，則其氫氧化物不會溶與弱堿氨水，向GaCh溶液中逐

滴而入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，A錯(cuò)誤；

B.適量二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無法與Na[Ga(OH>]反應(yīng)，說明酸性氫氧化鋁比氫氧化錢弱，

Al(OH)j<Ga(OH)j,bM;

C,鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以金屬銀也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成抑7［的9田」

和氫氣，C正確；

D.碳酸溶液為酸性，所以步驟二中不能通入過量的是因?yàn)闀l(fā)生反應(yīng)生成Ga（OH）3

沉淀，［Ga（OH）J+C"Ga（OH）J+HC。，,口正確;

故選Ao

8.（2024.海南.一模）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作飲用水消毒

B.FeC「溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的cu

C.秋°電呈弱堿性，可用于治療胃酸過多

D.R（°H）j受熱分解，生成高熔點(diǎn)物質(zhì)和水，常用作塑料的阻燃劑

【答案】B

【解析】A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，是安全、無毒的綠色消毒劑，常用于飲用水的消毒，故A正確；

B.氯化鐵溶液有氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，則氯化鐵溶液可用于腐蝕電路板上的銅與

溶液呈酸性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋁呈弱堿性，可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以氫氧化鋁用于治療胃酸過多，故C

正確；

D.氫氧化鋁受熱分解生成的熔點(diǎn)高的氧化鋁和水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以氫氧化鋁常用作塑料的阻燃

劑，故D正確；故選B。

9.（2024?山東濰坊?二模）以水泥廠的廢料（主要成分為Mg°,含少量MnO、Fe,OrFeO.Al,OrSiO2

等雜質(zhì)）為原料制備Mg,。/7也°的工藝流程如下：

過量稀H2SO4NaClO試劑X

灌渣

已知：MnO+H2SO4-MnSO4+比0下列說法正確的是

A.為提高酸浸速率，可使用濃硫酸B.試劑x可以是Mg*?！?/p>

c.濾渣為Al（OH））、F《OH）j、Si02D.操作a所得濾液經(jīng)處理后可循環(huán)利用

【答案】D

【分析】水泥廠的廢料（主要成分為Mgo,還有少量MnO、FqOpFeO、Al20rSiO^等雜質(zhì)）制取

MgSO4-7H2O,廢料加入足量稀硫酸，”由°、Fe4FeO、Al20r*0：都與硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的硫

酸

鹽，SiO2不與硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入次氯酸鈉溶液氧億亞鐵離子為鐵離子，同時(shí)使鐳離子轉(zhuǎn)化為

MnCh沉淀，再加入氧化鎂等物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH值，除去鋅離子、鐵離子、鋁離子,過濾，將濾液進(jìn)行

一系列操作得到MgSO4-7H2O：據(jù)此分析解題。

【解析】A.適當(dāng)升溫(或粉碎或攪拌)即可提高浸取速率，不需要使用濃硫酸，故A錯(cuò)誤;

B.試劑X為氧化鎂或碳酸鎂，不能為MgSOS，故B錯(cuò)誤；

c.濾渣為Al(°電、F3°H)j、SiO2MQ,故c錯(cuò)誤；

D.操作a是從溶液中經(jīng)過一系列過程得到晶體，過濾時(shí)溶液中含有硫酸鎂，為了提高原料中鎂的利用

率，操作a后濾液的處理方法是將操作a后的母液循環(huán)利用，故D正確；

故答案選D。

10.(2024.廣東佛山.二模)部分含Mg或含A1物質(zhì)的類別與化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

至

<口+3

3

+2

0

單質(zhì)氧化物氯化物堿

A.a不能與^2°反應(yīng)生成d或g

B.b和e均可用于制造耐高溫材料

C.可存在a—*f—>g-*e—>a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

D.直接加熱蒸干c或f溶液無法得到無水氯化物

【答案】A

【分析】由圖知，a為A1或Mg,b為MgO,e為AI2O3,c為MgC3f為A1C13,d為Mg(OH)2,g為

AI(OH)3,據(jù)此回答。

【解析】A.Mg能與“2°在加熱條件下反應(yīng)生成Mg(OH)2,A錯(cuò)誤；

B.MgO和AhCh均可用于制造耐高溫材料，B正確；

C,存在A1-A1C13-A1(OH)3-AbO—Al的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；

D.由于MgC12或A1C13均會水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，直接加熱蒸干MgC12或A1CL溶液無法得到無

水氯化物，D正確；故選A。

能力提升

11<3

11.(2024?廣東廣州?模擬預(yù)測)“價(jià)類”二維圖體現(xiàn)了元素的分類觀、轉(zhuǎn)化觀，下圖是A1及其部分化合物

的“價(jià)類”二維圖。下列說法錯(cuò)誤的是

單質(zhì)氧化物鋁鹽堿

物質(zhì)類別

A.反應(yīng)③④⑤⑥⑦均屬于復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)①⑥所加試劑可能相同

C.物質(zhì)的類別處“I'代表偏鋁酸鹽D.反應(yīng)④⑤均可以通過加入鹽酸實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化

【答案】B

【分析】根據(jù)“價(jià)類二維圖”可知a為Al,b為A12O3,c為鋁鹽，e為c與d,d與e可以相互轉(zhuǎn)

化，則d為偏鋁酸鹽。

+40H

【解析】A.反應(yīng)③是鋁鹽轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，其離子方程式為A1-A1O2+3H2O,反應(yīng)④是偏鋁酸

鹽轉(zhuǎn)化為鋁鹽，離子方程式為A1U+4H=A1+2H刀，反應(yīng)⑥是鋁鹽轉(zhuǎn)化為堿，離子方程式為

A「+30H?Al（0H）j，反應(yīng)⑦是堿轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，離子方程式為秋0電+014必10#洱°,上述反

應(yīng)為為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；

B.反應(yīng)①是鋁轉(zhuǎn)化為鋁鹽，加酸可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)⑥是鋁鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，加入堿實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，兩反

應(yīng)所加試劑不可能相同，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)價(jià)類二維圖可知，d為偏鋁酸鹽，故C正確；

D.反應(yīng)④是偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為鋁鹽，離子方程式為R°#4H-AT+2HQ,反應(yīng)⑤是偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為堿，

離子方程式為R5+H+凡°川（014%J均可以通過加酸實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；

答案選B,,

12.（2024.河北唐山?模擬預(yù)測）鋁土礦是生產(chǎn)金屬鋁的最佳原料，其用量占世界鋁土礦總產(chǎn)量的90%以

上,以鋁土礦（主要成分為含力°2和FeQi等雜質(zhì)）為原料制備有機(jī)合成中的重要還原劑鋁氫化

鈉（NaAlH,）的一種工業(yè)流程如圖（已知二氧化硅在“堿溶”時(shí)生成硅酸鈉沉淀）：

過HNaOHNaHCO；

溶液溶液O>純凈Cl,NaH

II?fl_i

鋁上0一|堿溶H過戶11—網(wǎng)斗4過徹灼燒N電穌反應(yīng)|反應(yīng)山k-NaAl上

池泡[電Lu]

下列說法中錯(cuò)誤的是

A.為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進(jìn)行粉碎

B.“反應(yīng)I”的部分化學(xué)原理與泡沫滅火器的原理相同

2H4e

C.“電解n”中陽極的電極反應(yīng)式為：2°-+4CO]=O2T+4HCO；

D.“反應(yīng)nr的化學(xué)方程式為4NaH+A￡lj?NaAlH』+3NaCl

【答案】B

【分析】鋁土礦主要成分為可：°),含Si02和FeQj等朵質(zhì)。鋁土礦加氫氧化鈉溶解A1：°)、生成四

羥基合鋁酸鈉和硅酸鈉沉淀，過濾出Fe.O、Na2SiOa,濾液中加碳酸氫鈉生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，電

解碳酸鈉溶液，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，陰極生成氧氣和碳酸氫鈉，氫氧化鈉、碳酸氫鈉循環(huán)到“堿

溶”、“反應(yīng)I”利用，氫氧化鋁灼燒生成氧化鋁，電解氧化鋁生成金屬鋁，鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯

化鋁和NaH反應(yīng)生成N?NH，和氯化鈉。

【解析】A.在“堿溶”前對鋁土礦進(jìn)行粉碎，可以增大接觸面積，提高“堿溶”效率，故A正確；

B.“反應(yīng)1”是