湖北省十堰市第一中學(xué)2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期收心考試

化學(xué)試題

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與當(dāng)今科技、生產(chǎn)、生活密不可分，下列說法正確的是

A.中國天眼FAST建造中用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

B.制造無菌濾棉的材料聚丙烯屬于天然高分子材料

C.燃煤加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.航天員的耳機(jī)使用的雙層蛋白皮革的主要成分是有機(jī)物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳化硅（SiC）是無機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤：

B.聚丙烯是人工合成的有機(jī)高分子材料，而非天然高分子材料，B錯(cuò)誤；

C.燃煤中含有硫元素，加入CaO可以作為固硫劑，減少酸雨的形成，但無法減少排放［溫室氣體），

C0,

C錯(cuò)誤；

D.蛋白皮革的主要成分為蛋H質(zhì)或合成有機(jī)高分子材料，屬于有機(jī)物，D正確；

故答案選Do

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.NH2O2中的陰離子符號(hào)：。3

B.Na和C1形成離子鍵的過程：..

Na^.d：——?Na＞［^ci：］

C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O,,,,

D.比例模型A可表示CH,分子，也可表示C04分子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NazCh中的陰離子為過氧根離子，符號(hào)為，A錯(cuò)誤；

5

第I頁/共20頁

B.Na和Cl形成離子鍵的過程可用電子式表示為Na.C匚---?Na'[^i：],B正確；

????

C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,C錯(cuò)誤；

D.比例模型可表示CH4分子，但根據(jù)原子半徑來看，不可表示CCL分子，D錯(cuò)誤;

故答案選B

【點(diǎn)睛】含氧酸的結(jié)構(gòu)中,H原子一般與。原子相連.

3.N、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LS。,中含有氧原子的數(shù)目為4.5N、

B」L濃度為O.lmolL的磷酸溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)為Q4NA

C.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為O.2N.、

D.含有0.4molHCl的濃鹽酸與足量MX%共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣

【答案】C

【解析】

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SCh為固態(tài)，無法用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.磷酸溶液中氯原子包括水和磷酸中的氯，總數(shù)大于0.4NA，B錯(cuò)誤：

C.1分子丙烯酸含1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，O.lmol丙烯酸含0.2NA個(gè)雙鍵，C正確；

D.濃鹽酸與MnCh反應(yīng)時(shí)，隨濃度降低反應(yīng)停止，無法完全生成O.lmolCb，D錯(cuò)誤；

故選C“

4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2,

A.往JC1：溶液中通入少量CO：：Ca+H,O+CO2=CaCO3l+2H

2

B.酸性介質(zhì)中KMIO,氧化H。：2MnO4+5H,O,+6H,=2Mn+50,t+8H:0

2

C.向Ba(OH)?溶液中滴入少量"HSO.溶液：2H*+S0j+2OH+Ba=BaSO41+2H:O

2

D.將稀鹽酸滴在氧化鐵上:2H+FeO=Fe+H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，A錯(cuò)誤：

第2頁/共20頁

B.高缽酸鉀具有強(qiáng)氧化性，酸性介質(zhì)中KU「0,氧化H?o?生成氧氣，同時(shí)高缽酸根離子被還原為缽離子,

B正確；

C.向Ba(OH)?溶液中滴入少量\iHSO.溶液，氫離子完全反應(yīng)生成水、硫酸根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋼

2

沉淀，氫氧根離子過量，反應(yīng)為H++SO：+0H+Ba=BaSO4l+H2O,C錯(cuò)誤；

D.氧化鐵為三氧化二鐵，將稀鹽酸滴在氧化鐵上生成氯化鐵和水：6H2Fc'+3H、0,D錯(cuò)誤;

故選Bo

5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

化

液

A.溫度計(jì)的水銀柱不斷上升B.反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)

C.反應(yīng)開始后，甲處液血低于乙處液

D.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

面

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.溫度計(jì)水銀柱不斷上升，說明反應(yīng)過程中溶液溫度升高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意;

第3頁/共20頁

化合價(jià)

+5

+4

+2

0

??JJ

—>

%足物單混氧后物標(biāo)~ii

物質(zhì)類別

A.1、屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a

C.b常溫下可轉(zhuǎn)化為c從而實(shí)現(xiàn)氨的固定

D.通過a與c、d反應(yīng)可以消除氮氧化物污染

【答案】D

【解析】

【分析】a為NH3,b為N2，C為NO,d為NO?，e為HNO3，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.NH3?H2O為弱堿，為弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.檢驗(yàn)NHj應(yīng)使用濕潤(rùn)的紅色石茯試紙，B錯(cuò)誤；

C.N?在常溫下不能轉(zhuǎn)化為NO,C錯(cuò)誤；

D.氨氣和一氧化氮或二氧化氮可以生成無污染的氮?dú)夂退?，故可以消除氮氧化物污染，D正魂；

答案選D。

8.科研人員設(shè)計(jì)了一種利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO濃度的裝置.，其工作原理如圖所示，己知

該裝置在工作時(shí)，0：可以在固溶體中移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是

多孔電極a<-co

傳感器固溶體

多孔電極b|空氣

A.該裝置工作時(shí)，多孔電極b發(fā)生還原反應(yīng)

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B.該裝置工作時(shí)，多孔電極a的電極反應(yīng)式為CO+0?+2e=C0:

C.該裝置工作時(shí)，電子由多孔電極a經(jīng)導(dǎo)線流向多孔電極b

D.該裝置工作時(shí)，0」向多孔電極a移動(dòng)

【答案】B

【解析】

【分析】該原電池裝置中通入空氣的電極為正極，即多孔電極b為正極，電極反應(yīng)為：02+48=202-,通入

2

CO的電極為負(fù)極，即多孔電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：C0+0-2e=CO2o

【詳解】A.根據(jù)分析，多孔電極b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確：

2

B.該裝置工作時(shí)，多孔電極a的電極反應(yīng)式為：C0+0-2e=C02,B錯(cuò)誤；

C.原電池中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即由多孔電極a經(jīng)導(dǎo)線流向多孔電極b,C正確；

D.原電池工作時(shí)陰離子移向負(fù)極，故0?向多孔電極a移動(dòng)，D正確;

故選B。

9.丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，下圖是某催化劑催化該過程的能量變化圖，*表示吸附在催化劑表

面的物種，卜.列有關(guān)說法正確的是

254

C、236

E

?196?CII,CII=CII+*II+H,

----\141

104

蜩97：*CH3CH=CH2+H2

建

玄0*CH,nCH,，CH,，+*H

e

*CH3CII2CH3

反應(yīng)歷程

A.在該條件下，所得丙烯中不含其它有機(jī)物

B.該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成

C.Imol內(nèi)烷中的總鍵能大于Imol內(nèi)烯及Imol氫氣的總鍵能之和

D.相同條件卜.在該催化劑表面，，比3cH=CH1脫氫更困難

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯后，丙烯還在繼續(xù)脫氫，說明有副反應(yīng)發(fā)生，所以所得丙烯中還

含有其他有機(jī)物，故A錯(cuò)誤：

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B.由圖可知，丙烷脫氫過程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，則Imol丙烷中的

總鍵能大于Imol丙烯及Imol氫氣的總鍵能之和，故C正確；

D.由圖可知，在相同條件下該催化劑表面脫氫的活化能小于,CHCH=CH?脫氫，說明在

該催化劑表面脫氮比'CHCH=C也脫氫容易，故D錯(cuò)誤：

故選C。

10.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z元素焰色試驗(yàn)的火焰呈紫色（透

過藍(lán)色鉆玻璃觀察），4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是

X

+II

Z[X—Y—X—W]-

X

A.最簡(jiǎn)單氧化物的穩(wěn)定性；Y>X

B.酸性：W2￥X3>W2YX4

C.原子半徑：Z>Y>W>X

D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

【答案】D

【解析】

【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z的焰色試驗(yàn)為紫色，Z為鉀；W形成I個(gè)共價(jià)鍵，

為氫；X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，旦X形成2個(gè)共價(jià)鍵、Y形成6個(gè)共價(jià)鍵，則X、Y分別O、S。

【詳解】A.同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰环墙饘傩栽綇?qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則

H2S<H2O,A不正確;

B.H2sCh是中強(qiáng)酸，而H2s0」是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B不正確；

C.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；微粒半徑比較，電子層數(shù)越多，

半徑越大，故：K>S>O>H,C不正確；

D.K的氧化物溶于水旦與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿KOH,S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成H2s03或H2so4,因

此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S,D正確；

故選Do

11.制備Q氯代異丁酸的裝置如圖。在反應(yīng)瓶中加入異丁酸與催化劑（易水解），加熱到70C，通入CL，

反應(yīng)劇烈放熱，通氣完畢，在]20C下繼續(xù)反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束，常壓蒸儲(chǔ)得產(chǎn)物。反應(yīng)方程式：

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COOH

I催化劑COOH

C--

I△H3C-C-CI+HCL

CH

3CH,

A.控制CL流速不變可使反應(yīng)溫度穩(wěn)定B.可用NaOH溶液作為吸收液

C.C1?通入反應(yīng)液中可起到攪拌作用D.干燥管可防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶

【答案】A

【解析】

【分析】異丁酸和氯氣在催化劑和加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代異丁酸和HC1,催化劑易水解，實(shí)

驗(yàn)中干燥管的作用是隔絕水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶，防止催化劑水解，未反應(yīng)的氯氣和產(chǎn)生的HC1用NaOH溶液

吸收，防止污染空氣。

【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只要反應(yīng)還未完全，CI：流速不變，溫度就會(huì)持續(xù)升高，要控制反應(yīng)溫度

穩(wěn)定應(yīng)當(dāng)逐漸減小氯氣的流速，A錯(cuò)誤；

B.尾氣含未反應(yīng)的氯氣和產(chǎn)生的HCL二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用、aOH溶液作為吸收液，B

正確：

c,將氯氣CL通入反應(yīng)液的底部，氯氣在液體中由下往上擴(kuò)散，使氯氣.與反應(yīng)液充分接觸，故ci?通入可起

到攪拌作用，c正確；

D.催化劑易水解，實(shí)驗(yàn)中干燥管的作用是隔絕水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶，防止催化劑水解，D正確；

故選Ao

12.下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是

第8頁/共20頁

選項(xiàng)操作或做法目的

A將混有乙烯的甲烷通入酸性高錦酸鉀溶液去除乙烯

B實(shí)驗(yàn)室將生成的乙酸乙酯導(dǎo)入飽和的N1C0；溶液中可使產(chǎn)品更加純凈

向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加熱，?段時(shí)間后加入新制Cu|OH1懸

C檢驗(yàn)淀粉水解

濁液加熱

檢驗(yàn)溶液中含有

D向試管溶液中滴加少量氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色

F/

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.將混有乙烯的甲烷通入酸性高錦酸鉀溶液，酸性高鎰酸鉀溶液可將乙烯氧化，生成二氧化碳?xì)?/p>

體，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室將生成的乙酸乙酯導(dǎo)入飽和的'3CO溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分離，中和乙酸，

溶解乙醇，產(chǎn)品更加純凈，故R正確：

C.應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加新制CulOH)；懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D.滴加少量氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，無法確定原溶液是否有亞鐵離子，故D錯(cuò)誤;

答案選B。

13.向體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入ImolX(g)和3moiY[g),發(fā)生反應(yīng)XIg)+八'(g)二

2M(g)+Q(g|,經(jīng)檢測(cè)可知從第3min開始，密閉容器中M的物質(zhì)的最濃度不再發(fā)牛變化，目0~3min內(nèi),

M的平均反應(yīng)速率為(NmolLLmin。下列說法正確的是

A.3V(Y)=2V(Q)

B.保持恒溫恒容狀態(tài)向容器中再充入ImolHe(不參與反應(yīng))，可以使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時(shí)，可認(rèn)為該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為3()%

第9頁/共20頁

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)式，速率關(guān)系應(yīng)為v(Y)=3v(Q),A錯(cuò)誤；

B.恒溫恒容下充入He不改變反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；

C.由于反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，恒容密閉容器，故密度恒定不變，不能作為平衡的必然標(biāo)志，C錯(cuò)誤：

0.3mol

D.根據(jù)M的生成量計(jì)算，0~3min內(nèi)生成0.6molM,對(duì)應(yīng)消耗0.3molX,X的轉(zhuǎn)化率為一~=30%,D

1mol

正確；

故選D。

14.在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下：

o

n

oe

CH2-O-C-R)oCH2-OH

n

o催化到eI

CH-O-C-R+3R'OHo+CH-OH

2n

OeI

II

CH2-OH

CH2-O-C-R3

動(dòng)植物油脂短鏈醉生物柴油什油

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.生物柴油與柴油組成元素不相同

B.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

C.等質(zhì)量的甘油和乙醇分別與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生Hz質(zhì)最：乙醇>甘油

D.“地溝油”可用于制備生物柴油和肥皂

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由題干信息可知，生物柴油屬于酯類，由C、H、()三種元素組成，而柴油是燒類，僅含C、

H兩種元素，故二者組成元素不相同，A正確：

B.由題干信息可知,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),B正確：

fH20H(j：H2ONa

C.已知反應(yīng)方程式：2CHOH+6Na——>29HONa+3H2f,2CH3CH2OH+2Na------?2CH3CH2ONa+H2

CH2OHCH2ONa

t,根據(jù)上述反應(yīng)計(jì)算可得，等質(zhì)量的甘油和乙醇分別與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生H?質(zhì)量：乙醇V甘油，C錯(cuò)

誤；

D.“地溝油”即油脂，由題干信息可知，其可用于制備生物柴油，油脂在堿性條件下水解即可制得高級(jí)脂

肪酸鹽即肥皂，D正確：

第10頁供20頁

故答案為：Co

15.向含有xmolHNCX和，molHSO.的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產(chǎn)物與所加鐵粉的物質(zhì)的量

的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

〃什廣或Fe"

0.2|---------------

uzi(Fe)/mol

A.0a段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H+N0,=Fe+N012H,0

B.向b點(diǎn)所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g

C.x=0.1,y=0.2

D.反應(yīng)至c點(diǎn)時(shí)，可收集到氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】D

【解析】

【分析】先發(fā)生反應(yīng)Fc+4H++NQ=Fe3++NOt+2H。a點(diǎn)時(shí)NO,(或H+)消耗完后，再加入鐵粉，發(fā)生反

應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,b點(diǎn)時(shí)Fe3?和Fe?+的物質(zhì)的量相同，當(dāng)Fe?+反應(yīng)完畢，而后再加入Fe粉，溶液中Fe?+

2+

的量繼續(xù)增大，說明a點(diǎn)過后，H+有剩余，該階段發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H，=Fe+H21,可推測(cè)硝酸根在。a段完

全反應(yīng)，據(jù)此分析.

【詳解】A.由分析知，硝酸根在oa段完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO,離子方程式：

Fe+4H+NO,J=FeX'+NOT+2H,0,A正確；

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中Fe?+與Fe3+物質(zhì)的量相等，設(shè)反應(yīng)的Fe3+為xmol,由反應(yīng)比例2Fe3+~3Fe2,知此時(shí)生

成的Fe?+物質(zhì)的量為1.5xmoL則1.5x=0.1-x,解得x=0.04mol,故此處溶液中還剩Fe”物質(zhì)的量

=0.1mol-0.()4mol=0.()6mol,由反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2\知此時(shí)最多可溶解的Cu物質(zhì)的最二

)=0.06mol003go],對(duì)應(yīng)質(zhì)量=0.03molx64g/mol=L92g,B正確；

22

C.由分析知，硝酸根在。a段完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO,由得失電子守恒，得n(NO)=n(Fe3+,oa),故n

(NO)=0.1mol,由N元素守恒知，n(HNO3)=n(NO)=0.1mol,由F03+反應(yīng)生成的Fe?+物質(zhì)的量n=

3n（F4）=0j5mol,則由H+與Fe反應(yīng)生成的Fe?+物質(zhì)的量n2=0.2mol-0.15mol=0.05mol,對(duì)應(yīng)H+物質(zhì)的

第II頁/共20頁

3+

量=2n2=0.1moLoa段反應(yīng)為：Fe+NCA+4H+=Fe+NOt+2H2O,知該段消耗的H+物質(zhì)的量=4n(Fe3+,oa)

=0.4mol,故溶液中原來共有H+物質(zhì)的量=0.4m的量.lmol=0.5mol,則n(H2so

0.5-n(HNOj)0.5-0.1…?此一皿

))mol0.2mol,故x=0.1,y=0.2,,C匕確；

D.笫一階段生成NO、O.lmolFe3*,根據(jù)Fe+4H++NQ=Fe3++N0t+2H2O可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1moh

最后階段生成H2,整個(gè)過程加入的Fe轉(zhuǎn)化Fe2+,最終生成0.2molFe2+,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3n

2+

(NO)+2n(H2)=2n(Fe),itt3x0.1mol+2n(H2)=2x0.2moI,解得n(H2)=0.05moL故收集到氣體總體積為(O.lmol

+0.05mol)x22.4L/mol=3.36L,D錯(cuò)誤;

故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.下表列出了①?⑨九種元素在周期表中的位置。

族

1A0

周期

1?IIAIHA1VAVAVIAVUA

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

請(qǐng)按要求I口I答下列問題：

(1)①?⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))O

(2)元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是

O

(3)元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)：元素③、⑨的最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(4)③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號(hào))。

(5)元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類型是。

(6)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是

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【答案】①.F②.⑧“③.Na-|：O：H|

?.CH4HCI04?.Si>N>O

--

⑦.離子鍵⑧.A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

【解析】

【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,①一⑨號(hào)元素分別為H、C、N、0、F、Na、Al、Si、CL

【詳解】(1)同周期元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素，從上到下，元素的非金屬性

逐漸減弱，所以周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的左上角，即F元素；

、八

⑵元素⑧為14號(hào)元素Si,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是?由①、④、⑥三種元素組成的化合物為Na()H,

屬于離子化合物，其電子式是、a］：0：H「；

⑶同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以元素②、⑧的氣態(tài)氫化物分別

為SiH?穩(wěn)定性較強(qiáng)的是CM為金屬性CDN,元素③，⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HClOi

、HNO,,其中酸性較強(qiáng)的是HC10”；

(4)③、④、⑧三種元素分別是N、0、Si,同一周期從左到右，原子半徑逐漸變小；同一主族，自上而下原

子半徑逐漸增大；則三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si>N>0；

⑸元素⑤、⑥組成的化合物是NaF,NaF是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，則化學(xué)鍵類型是離子

鍵；

(6)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOlI,元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(01I)3,氫氧化

鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Al(0H)3+0H-=A102-+2H.0；

17.海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫。

I.從海水中提取漠的工業(yè)流程如圖:

c

冷凝、

—?產(chǎn)品Bq

濃縮、酸化-吹精溜

后的海水2出

(含B「)5塔

空氣、水蒸氣

(1)海水水資源的利用，從海水中獲取淡水的方法有、反滲透法和電滲析法等。

(2)將吹出后的含「、的空氣按一定速率通入“吸收塔”，用so,和ILO進(jìn)行吸收，寫出“吸收塔”的化

B4?4

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學(xué)反應(yīng)方程式：

（3）“吸收塔”及后續(xù)步驟的工藝也可采用如下流程：（已知：BrOj有強(qiáng)氧化性）

f含Br?和BrO;的水溶液卜加嚼舷?>Bq

加入Na2coi溶液------------------------------②

空氣吹出的Bq

?

-?co.

上述步驟①中發(fā)生的離子方程式：:步驟②中，不能用鹽酸代替稀硫酸，可能的原因是

II.海帶中含有碘元素。某小組同學(xué)按如下流程進(jìn)行海帶提碘的實(shí)驗(yàn):

②浸泡步驟③海帶灰浸取液④g、，

海帶灰含U溶液■

（含I）稀硫屐'

（4）步驟①需要用到下列儀器中的。（填標(biāo)號(hào)）

a.蒸發(fā)皿b.酒精燈c.珀煙d.陶土網(wǎng)

（5）步驟③的操作名稱是o

（6）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（7）該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的粗碘中含有少量\aSO-擬用圖簡(jiǎn)易升華裝置提純。此處漏斗的作用是

【答案】⑴蒸儲(chǔ)法（2）SO,+Br2+2H,0-2HBr+H:S04

（3）①.3Br;+3CO;-BrO,+5Br+3CO,T②.BQj能將CT氧化為導(dǎo)致副反應(yīng)并從而

干擾制溟

（4）be（5）過濾

（6）2I+H,O2+2H=2H,O+L

（7）收集和冷凝升華出來的碘蒸氣，既減少碘的散失，又便于在漏斗壁上凝華后收集

【解析】

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【分析】I.氯氣將氧化得到，單質(zhì)浪易揮發(fā)，用熱空氣吹出浪單質(zhì)，二氧化硫和水和澳單質(zhì)反應(yīng)生成和硫

酸，通入氯氣氧化生成濱單質(zhì)。

II.由流程可知，海帶在培煙中灼燒，然后加水溶解、過濾分離出漉液的含碘離子，濾液中加入硫酸酸化的

過氧化氫，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，然后通過一系列操作得到碩單質(zhì)。

【小問1詳解】

從海水中獲取淡水的方法有蒸播法、反滲透法和電滲析法等。

【小問2詳解】

用$0：和同。進(jìn)行吸收，二氧化硫作還原劑，溟作氧化劑，方程式為：SO2+Br2+2H,O=2HBr^H2SO4e

【小問3詳解】

①加入\a：C0溶液時(shí)，溟在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式寫為

3Br#3cO；=BrO,+5Br+3cO：T。

②鹽酸溶液具有還原性，不能用鹽酸替代稀硫酸的原因：能將C1氧化為導(dǎo)致副反應(yīng)并從而干

擾制澳。

【小問4詳解】

步驟①是灼燒，需要用到坨煙、酒精燈和泥三角，故選be。

【小問5詳解】

步驟③的操作是過濾，通過過濾將固液分離。

【小問6詳解】

步驟④是利用過氧化氫的氧化性將|氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為21+H;O:+2H=2H：O+L.

【小問7詳解】

升華提純時(shí)倒扣的漏斗用于收集和冷凝升華出來的碘蒸氣，既減少碘的散失，又便于在漏斗壁上凝華后收

集。

18.石油是許多化學(xué)工業(yè)產(chǎn)品的原料。以石油為原料制備多種化學(xué)產(chǎn)品的合成路線如圖：

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（1）操作①是,物質(zhì)A的官能團(tuán)是o

（2）反應(yīng)③~⑥中，屬于取代反應(yīng)的有o

（3）丙烯存在一種同分異構(gòu)體，其一氯代物只有1種，該同分異構(gòu)體為

（4）下列關(guān)于丙烯酸的描述，正確的有___________（填字母標(biāo)號(hào)）。

a,是乙酸的同系物b.便酸性高鐳酸鉀溶液和濱水褪色，且原理相同

c.可與NaHCO1溶液反應(yīng)放出氣體）可與H?發(fā)生加成反應(yīng)

（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。

（6）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。

（7）反應(yīng)④還可以改用以下路線：B汽'U—>M1;他—>C,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【答案】（1）①.（石油）分儲(chǔ)②.碳碳雙鍵

(2)⑤(3)環(huán)丙烷

(4)cd(5)CH,COOH+CH;CH?OH-1^CH?COOCH,CH)+H,0

—口一七CH「fH土

(6)CIL=CHCOOH

nCOOH

⑺CHIHO

【解析】

【分析】由合成路線中的信息可知，石油經(jīng)分儲(chǔ)得到短（CH:?）,炫（Cl:H,）經(jīng)裂解得到丙烯和A,A

與水加成生成B,B與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到丙烯酸乙酯，則A為乙烯、B為乙醇,B經(jīng)氧化得到C,則

C為乙酸，C與B發(fā)生防化反應(yīng)生成D,D為乙酸乙酯。

【小問1詳解】

經(jīng)分析可知操作①是分儲(chǔ)，A為乙烯，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：（石油）分儲(chǔ)；碳碳雙鍵：

【小問2詳解】

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操作③為乙烯與水加成，④為乙醉的氧化，⑤為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，⑥為丙烯酸的加聚

反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的有⑤，故答案為：⑤；

【小問3詳解】

丙烯存在一種同分異構(gòu)體，其一氮代物只有1種，該同分異構(gòu)體為環(huán)丙烷，故答案為：環(huán)丙烷；

［小問4詳解】

a.丙烯酸的化學(xué)式為：乙酸的化學(xué)式為：C,H4O:,同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干

個(gè)“CH?”，丙烯酸不是乙酸的同系物，a錯(cuò)誤：

b.丙烯酸使酸性高鎘酸鉀溶液褪色是碳碳雙鍵被氧化，丙烯酸使濱水褪色是碳碳雙鍵與澳發(fā)生加成反應(yīng)，

原理不同，b錯(cuò)誤；

c.瓶基的酸性大于碳酸，丙烯酸可?與NaHCO,溶液反應(yīng)放出氣體，c正確；

d.丙烯酸中有碳碳雙鍵，可與H?發(fā)生加成反應(yīng)，d正確;

故選cd。

【小問5詳解】

反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，方程式為：

故答案為:

CHXCOOH+CH,CH2OH=CH,COOCH(IL+H:0,

CH￡OOH+CH￡H,OH=CH,COOCH,CHX+H,0；

*'-

【小問6詳解】

反應(yīng)⑥是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，方程式為：nCH,=CHCOOH-二仔￡CH2一￡H+，故答

COOH

-finfCHz-CH土

案為：nCH,=CHCOOH

COOH

【小問7詳解】

乙厚可被催化氧化生成M(乙醛)，乙醛被氧化為C(乙酸)，故M為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH/HO,故答

案為：CH,CHO。

19.“碳達(dá)峰.碳中和”是我國社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一。二氧化碳甲烷化技術(shù)是CO：循環(huán)再利用最有效的技

術(shù)之一。在催化劑作用下，CO,.同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)1(主反應(yīng))：C02(g)+4H2(gCH4(g)+2H,0(g)

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反應(yīng)n(副反應(yīng)):CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O|g)

(1)下列能夠使兩個(gè)反應(yīng)的速率均增大的措施是(填字母)。

A.恒容條件下充入CO?B.分離出產(chǎn)物水

C.恒壓條件下充入ArD.升高體系溫度

(2)若在絕熱恒容的密閉體系中只進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說明其次到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a.CO?和I'O的物質(zhì)的量相等b.體系溫度不再變化

c.H2的百分含量為50%d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

e.混合氣體的密度不變

轉(zhuǎn)化成甲烷所消耗的二氧化碳的量

(3)已知CH1的選擇性;

二氧化碳的總轉(zhuǎn)化量

①傕化劑的選擇是c0:甲烷化的核心，金屬Ni或\i-Cco均可作為催化劑。反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得c0：轉(zhuǎn)

化率和CH,選擇性隨溫度的變化如下圖所示。對(duì)比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的最適宜的

催化劑和溫度是(填字母)。

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謝

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