PAGE1頁共8高二學(xué)年期中考試化學(xué)試題第Ⅰ卷(選擇題共45分 一、單選題（共15題，每題3分，共45分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）B．c(H＋)=1.0×10-7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2O2DFe3+3SCN—?Fe(SCN)32KSCN濃溶液，體系A(chǔ)．SiF4、H2O、HF1：2：4D．2v正(H2O)=v逆(HF)E1、E2、E3同時減小D15.00mLNaOH溶液下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2②NaOH(aq)＋1H2SO4(aq)=1Na2SO4(aq)＋H2O(l) NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH4 在水溶液中，反應(yīng)HZYHYZ等體積、等濃度的三種酸，分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的HZ＞HY＞HX1mol/LHX0.1mol/LHX溶液，HXpH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO、NH+、 cH cOH水電離出的cH1.01013molLK+、Na+、HCO、常溫下有四種溶液：pH11的氨水；pH11的氫氧化鈉溶液；pH3的醋酸溶液；④pH3的鹽酸，下列說法錯誤的是分別取1mL各溶液，加水稀釋至10mL，四種溶液的pH：②③④向溶液③、④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩種溶液的pH均增大D．將aL溶液②和bL溶液④a=b12．水的電離平衡圖像如圖所示，已知pOHlgcOH。b點(diǎn)溶液通入少量HClbc鳥嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。下列敘述正B．GHCl的電離方程式為GHCl=G+HClC．25℃時，0.001mol/LGHClpH=3H3PO40.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加NaOHpH值?；旌先芤褐衛(wèi)gX[表示lg 、 c(HPO-lg 4、lg 4)]隨溶液pH值的變 c(HPO- c(HPO A．室溫下Na2HPO4c2(HPO2-C．隨著pH增大， c(HPO-)c(PO D．pH=9.79時，cHPO-)=cPO3 乙二胺H2NCH2CH2NH2，簡寫為X)為二元弱堿。25℃0.1mol/L其鹽酸鹽溶液XHClNaOH(溶液體積變化忽略不計(jì))pOH與體系中XH2、 XH、X三種粒子濃度的對數(shù)值lgc)與tnNaOH n Kb1；XH++H2O? BpOH=5.65時，c(XH2+)=c(X)＞c(XH+)C．bD．c第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題（55分NH30.1mol/L的NH3H2ONH3H2O電離程度增大的 a．加入少量NH4Cl固體b0.010c．加入少量NaCld．加入少量0.010mol/L的NaOH溶液 (2)常溫下，用氨水吸收SO2可得到NH4HSO3溶液，反應(yīng) NHHSOHO?NHHOHSO的平衡常數(shù) KNHHO0105KHSO1.25102KH NHHO?NHOHK110a2 2 (寫出N2H4在水溶液中的第二步電離方程式) 110b2 225℃時，向N2H4的水溶液中加入稀硫酸，欲使cNHcN2 22 2cNHcNH2，應(yīng)控制溶液的pH范圍 2 225℃時，將amol·L-1NH4Cl0.01mol·L-1NaOH 測得溶液的pH=7，則溶液中cNH (填“>”“<”或“=”)cCl，NHHO 電離常數(shù)Kb= (用含a的代數(shù)式表示，需化簡，不考慮液體混合時體積的變 17．（14分）堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3](M=222g/mol)是孔雀石的主要成分，綠色晶體，在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。實(shí)驗(yàn)室制備Cu2(OH)2CO3步驟如下：I.CuSO4?5H2O和Na2CO30.5molLⅡ.CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合，在一定溫度下攪拌，監(jiān)測溫度依據(jù)表一信息，步驟Ⅱ中的CuSO4與Na2CO3最佳投料比 依據(jù)表二信息，確定步驟Ⅱ中制備溫度為75℃，應(yīng)采取的加熱方式為 [Cu2(OH)2CO3]KI5+I2=S4O2+2I-，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是19.98mL20.02mL、20.90mL，則產(chǎn)品的純度 制備堿式碳酸銅也可以利用Na2CO3和NaHCO325℃pH8.5，溶液中H2CO3、HCO、CO2δpH 18．（14分）ⅠCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在工業(yè)上有重要應(yīng)用。溫度 ②某溫度下，H2在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：H2?2H，其正反應(yīng)的活化能 B2的C．加快PdH原子遷移有利于H2③同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)通入無Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；若換成Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，則相同時間內(nèi)出口a和出口b中H2的質(zhì)量比 ΔH1=+125kJ·mol-1總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入C3H8和N2的混合氣體發(fā)生反應(yīng)(N2不參加反應(yīng))，從平衡移動的角度判斷，達(dá)到平衡后“通入N2”的作用是 ；在某溫度時，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖a所示，則平衡時C3H8的分壓為 19．（13分）乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧氣氧化裂解的反應(yīng)如下： ΔH1=+125kJ·mol-1 ΔH2=+177kJ·mol-1 ΔH3=—211.6kJ·mol-1在一絕熱的恒容密閉容器中，通入一定量的C2H6發(fā)生反應(yīng)(Ⅰ)，反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)(P)與時間(t)變化如圖1所示，隨著反應(yīng)進(jìn)行，a～b段壓強(qiáng)減小的原因是 反應(yīng)(Ⅱ)Arrhenius2a已知ArrheniusRlnk=

+C(Ea為活化能，k數(shù)，R和C為常數(shù))。反應(yīng)的活化能Ea= 應(yīng)(Ⅳ)：2C2H6(g)+7O2(g)?4CO2(g)+6H2O(g)800℃時用乙烷n(O2)生成CH4參加反應(yīng)CH6參加反應(yīng)CH6 ①控制n(O2)=2而不采用選擇性更高的n(O2)=3.5，除可防止積碳外，另一原因 n(O2)<2n(O2) ②一定溫度和壓強(qiáng)為5.8pMPa條件下，將C2H6和O2按物質(zhì)的量之比為2∶3通入密閉彈性容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時，C2H4的選擇性為60%，C2H4的收率為48%。該溫度下，反應(yīng)2C2H6(g)+O2(g)?2C2H4(g)+2H2O(g)的Kp= Mpa(列出計(jì)算式即可，用含字母p的代數(shù)式表示，已知Kp是用氣體的分壓來表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。高二高二化學(xué)答案第1高二學(xué)年期中考試化學(xué)答案一．選擇題(15345分二．填空題（55分16.（142分

NHHO?NH2

(3)2 2

14bpH14(4) 100a a(4) (5)H2C2O4+2CO2=2HCO+C2O 17.（142分1∶1.2（1分水浴加熱（1分 2Cu2++2CO2