專題02水的電離和溶液的酸堿性

|目錄

i01知識腦圖?學(xué)科框架速建

i

i02考點(diǎn)精析?知識能力全解

i

|【知能解讀01】水的電離

1【知能解讀02】溶液的酸堿性與pH計(jì)算

i

!【知能解讀03】酸堿中和滴定

i

!03攻堅(jiān)指南?高頻考點(diǎn)突破口難

?

|【重難點(diǎn)突破01］水電離出的c、(H+)或c(OH-)的相關(guān)計(jì)算(25℃)

1【重難點(diǎn)突破02】外界條件對水的電離平衡的影響

i

i【重難點(diǎn)突破03］混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律

i

!【重難點(diǎn)突破04】巧抓"四點(diǎn)"，突破酸堿中和滴定曲線中的粒子濃度關(guān)系

!

104避坑錦囊?易混易錯診療

i

i【易混易錯01】水的電離易錯"七"點(diǎn)

【易混易錯02】pH試紙的規(guī)范使用與酸、堿稀釋時(shí)的兩個誤區(qū)

i

|【易混易錯03】酸堿中和滴定"八"個提醒

i【易混易錯02】物質(zhì)的量濃度問題"三大"誤區(qū)

i

i05通法提煉?高頻思維拆解

i

!【方法技巧01】抑制、促進(jìn)水電離平衡的方法

!

；【方法技巧02】有關(guān)pH計(jì)算的一般思維模型

知識腦圖,學(xué)科框架速建

溶液的酸堿性取決于溶液中c(

溶

H+加(。?<?)的相對大小。

液

中性溶液：C(H+)=C(OH-)的

酸

水是極弱的電解順，其電禽程式為

礴7/

酸性溶液：c(H+)>c(OH-)-

性

堿性溶液c(H+)<c(OH-)」H2O+H2O7——HJO^+OH-.

［定義式：pH=-lgc(H+)。1“難”?極難電商：在25°c時(shí)，純水

電一中c(H+)=c(OH-)=10-7mol-L-1

的范圍：o三口離

溶，“逆”?是可逆過程

四

液

測量：①pH試紙法：②pH個

的，等”?電高出的H+和OH?。度碣

計(jì)測量法。特

PH點(diǎn)

“吸”-是吸熱過程

M<WtMfl

14.?.,.??，表達(dá)式：KW=c(H+)c(OH?)

常溫(25℃)T■［常溫下：KW=1x10-14。

離

單一溶液pH的計(jì)算水的電［影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫

子

溶枳度，KW增大.

兩強(qiáng)酸混合后溶液pH的計(jì)算

液家

PH數(shù)適用范圍：KW不僅適用于燉水，也

兩強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算■

的水的電離適用于稀的電弱質(zhì)水溶液。

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算」

計(jì)和溶液的

管意義：KW褐示了在任何水溶液中

溶液稀釋后求pH」酸癡性J均存在H+和OH-,只要溫度不

變，KW不變。

酸堿中和滴定溫度：溫度升高促進(jìn)水電離，水的

一電高程度增大，KW惜大，水的電

離平衡右移。

加入酸或碉，水的電離程度減小,

可抑制水的電離

加入可水弱的鹽(含弱酸陰離子或弱

堿陽離子的鹽)，可促進(jìn)水的電需.

-指示劑選擇一根據(jù)終點(diǎn)溶液的酸堿性

加入強(qiáng)酸的陵式砧(如NaHSO4),相

'用?色變化(半分餅內(nèi)不恢復(fù)當(dāng)于加入酸，抑制水的電商，

。(標(biāo)準(zhǔn)液)、y(待測液)已確定.分析出不當(dāng)

誤差分析-

L操作引起〉(標(biāo)準(zhǔn)液)的變化即可得出結(jié)果

祈?知識能力全解

知惋解徒Q01水的電離

1.水的電離

(1)水是極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為

H2O+H2O7——H3O+OH\

通?？珊唽憺镺

(2)水電離的特點(diǎn)

水的電離的四個特點(diǎn)

-"難”一極難電離：在25P時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)=

-“逆”-是可逆過程

一“等”一電離出的H+和OFT濃度

(-“吸”-是吸熱過程

2.水的離子積常數(shù)

(1)表達(dá)式：Kw=。

+-

(2)常溫下：Kw=。純水中c(H)=c(OH)=(pH=7)o

(3)影響因素：只與有關(guān)，升高溫度，Kwo

(4)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于桶的水溶液。

(5)意義：Kw揭示了在任何水溶液中均存在和，只要溫度不變，Kw不變。

3.水的電離平衡移動的影響因素

(1)溫度：溫度升高促進(jìn)水電離，水的電離程度，Kw，水的電離平衡。

(2)加入酸或堿，水的電離程度,可水的電離(相當(dāng)于“同離子效應(yīng)”)。如在水中加入鹽酸、氫

氧化鈉等，可使水的電離程度一，但不影響Kw的大小。

⑶加入可水解的鹽(含弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽)，可水的電離(相當(dāng)于“離子反應(yīng)效應(yīng)”)。如在水

中加入醋酸鈉、氯化核、碳酸鈉等，可使水的電離程度,但不影響Kw的大小(即Kw不變)。

(4)加入強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO)相當(dāng)于加入酸，水的電離；加入弱酸的酸式鹽，對水的電離是促進(jìn)

還是抑制，則要看弱酸酸式酸根離子的水解程度大還是電離程度大。

【跟蹤訓(xùn)練】

1.判斷正誤，正確的打“，錯誤的打“X”.

(1)水的離子積即水的電離平衡常數(shù)。()

(2)在表J△式Kw=cCH+)?c(OFT)中c(H*)、c(OK)一定是水電離出的。()

數(shù)值PH

中性溶液c(H+)__c<OH)c(H+)=c(OH-)=lX107mol-L"1____7

酸性溶液c(H+)_一。(OH)c(H+)____1X10_7molL-i____7

堿性溶液c(H+)_一c(OH)c(H+)____lXI0_7mo|.L',____7

2.溶液的pH

(1)定義式：pH-。

⑵廣范pH的范圍：0?14。

即只適用于c(H*)<1mol-L］或1mol-L1的電解質(zhì)溶液，當(dāng)以T)或c(OH")>lmol-L1時(shí)，不用

pH表示溶液的酸堿性，直接用c(H')或c(OH)表示溶液的酸堿性。

(3)測量:

①pH試紙法：把小片試紙放在或上，用潔凈干燥的,蘸取待測液滴在干燥的

pH試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與k比，即可確定溶液的pH。

②pH計(jì)測量法。

(4)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：

常溫(25℃)下：

pH012345678910II121314

酸性中性堿性

<XH*)l(F10-：I0-410“ID-1010*,:I0-'4

(molL-')

3.常用酸堿指示劑及其變色范圍

指示劑變色范圍

石蕊pHV5.0紅色5.0?8.0紫色pH>8.0藍(lán)色

甲基橙pH<3.1紅色3.1?4.4橙色pH>4.4黃色

酚猷pHV8.0無色8.2?10.0淺紅色pH>10.0紅色

4.溶液pH的計(jì)算

(I)單一溶液pH的計(jì)算

①強(qiáng)酸溶液，如H〃A,設(shè)溶液物質(zhì)的量濃度為cmoLLIc(H)=,pH=—lgc(H+)=。

|()一14

②強(qiáng)堿溶液，如B(OH),?設(shè)溶液物質(zhì)的量濃度為emo卜，c(FT)=-^-mol-L-1,pH=-lgc(H+)=

⑵兩強(qiáng)酸混合后溶液pH的計(jì)算

由c(H+)混=4HA匕,先求出混合后的c(H+)?,再根據(jù)公式pH=-lgc(H+如求pH。

⑶兩強(qiáng)堿混合后pH的“算

由c(0FT網(wǎng)=d0H)?匕,先求出混合后的c(OH一如，再通過心，求出c(H)，最后求pH。

⑷強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了中和反應(yīng)，即H++OH-==H2O,中和后常溫下溶液的pH有以下三種情況：

①若恰好中和，pH=7。

②若酸剩余，先求中和后剩余的c(H)再求pH。

③若堿剩余，先求中和后剩余的c(OH)再通過Kw求出田丁)，最后求pH。

⑸溶液稀釋后求pH

①對于強(qiáng)酸溶液，每稀釋10倍，PH；對于弱酸溶液，每稀釋10倍，pH增大一°無論稀釋多少倍，

酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趨近于7。

②對于強(qiáng)堿溶液，每稀釋10倍，pH；對于弱堿溶液，每稀釋10倍，pH減小,無論稀釋多少倍，

堿溶液的pH不能等于或小于7,只能趨近于7。

【跟蹤訓(xùn)練】

1.判斷正誤，正確的打“，錯誤的打“X”。

(I)常溫下，pH=3的CH3coOH溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7。()

(2)25C時(shí)，等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7。()

(3)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性。()

12

(4)常溫下pH為2的鹽酸中由H2O電離出的《口)=LOX10_molLZ()

⑸任何溫度下，利用H-和OFF濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。()

⑹某溶液的以14+)>1。-%】0卜則該溶液呈酸性。()

(7)常溫常壓時(shí)，pH=ll的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色。()

(8)常溫下，某溶液能使甲基橙呈黃色，該溶液一定顯堿性。()

(9)壬pH=2與pH=12的酸、堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7。()

(10)某溶液的pH=7,該溶液一定顯中性。()

⑴)用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4,用pH計(jì)測得某溶液的pH為7.45。()

(12)用濕潤的pH試紙測溶液的pH,一定影響測量結(jié)果。()

2.(1)判斷下列溶液的酸堿性：用“酸性"''堿性”“中性”或“不確定”填空

?pH<7的溶液。

②pH=7的溶液。

③c(H+)=c(OH。的溶液o

@c(H+)=1X10-7molL^的溶液o

⑤c(H，>c(OH)的溶液。

@0.1molL「的NH4C1溶液o

⑦0.1molL-1的NaHCCh溶液。

⑧0.1mol-L-1的NaHSOa溶液—

(2)①pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？

②用pH試紙測pH時(shí)應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)乂要注意什么？是否可用pH試紙測定氯水的pH?

③若已知某溶液中c(H+)>c(OH?.,該溶液是否一定為酸性？

(3)使用pH試紙測溶液pH時(shí)，若先用蒸儲水潤濕，測量結(jié)果一定偏小嗎？原因是什么？

知惋解犢?：03酸堿中和滴定

1.實(shí)驗(yàn)原理

利用酸堿中和反應(yīng)，用已知物質(zhì)的量濃度的來測定未知物質(zhì)的量濃度的的實(shí)驗(yàn)方法

叫酸堿中和滴定。一元酸與一元堿滴定時(shí)，c特比。

2.酸堿中和滴定的關(guān)鍵

(1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的。

⑵選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷

3.實(shí)驗(yàn)用品

(1)儀器：圖(A)是滴定管，圖(B)是滴定管，滴定管夾、鐵架臺、

⑵試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸儲水。

(3)滴定管的使用

試劑性質(zhì)滴定管原因

酸性、氧化性____滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕________

堿性____滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕____,致使_______無法打開

滴定管的使用方法

查漏)一檢查滴定管是否漏水

加入酸破反應(yīng)液之前，先用蒸溜水將滴定管洗滌

干凈,然后用所要盛裝的溶液澗洗2~3遍

將反應(yīng)液加入相應(yīng)的滴定管中.使液而位于

“0”刻度以上2~3mL處

/、調(diào)節(jié)活塞或擠壓橡皮管,使滴定管尖嘴部分充滿

，明反應(yīng)液，并使液而處T“0”刻度或“0”刻度以E

"的某刻度.并記錄讀取數(shù)值

(4)指示劑的選擇：變色要靈敏變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。

①強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用或作指示劑。

②若反應(yīng)生成呈酸性的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,則一般選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙，變色范圍是3.1?4.4)；

若反應(yīng)生成呈堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，則一般選用堿性變色范圍的指示劑(酚配，變色范圍是8.2?10.0)。

③酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑，因?yàn)槠漕伾兓幻黠@，且變色范圍過寬(5.0?8.0)。

④并不是所有的滴定都需使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)Na2s03溶液滴定KMnO』溶液時(shí)，KMnO4溶液褪色且半分

鐘不恢復(fù)原來的顏色時(shí)即為滴定終點(diǎn)。

4.滴定操作

⑴實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作：

小音?_檢遍——水洗一一二洗——注液-*

遜笆趕氣泡一調(diào)液面一初始讀數(shù)

錐形瓶水洗-*裝待測液-*加指示劑

(2)滴定。

左手控制滴定管活家

右手)8動錐形瓶

眼晴注視錐形版內(nèi)

溶液籟色的變化

⑶滴定終點(diǎn)判斷

等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，并記

錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

(4)操作步驟

①儀器的洗滌：

滴定管(或移液管)：自來水一蒸懦水一o

錐形瓶：自來水一蒸儲水（不用所裝溶液潤洗）。

②裝液調(diào)整液面：裝液，使液面一般高于“”刻度，驅(qū)除滴定管尖嘴處的氣泡。

③讀數(shù)：調(diào)整液面在“（）”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數(shù)；滴定至終點(diǎn)，讀出末讀數(shù)，實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體

積為末讀數(shù)一初讀數(shù)。

5.數(shù)據(jù)處理

為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)__次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的,然后再計(jì)算待測液的物

質(zhì)的量濃度，如：根據(jù)c（NaOH）="用黑篇署%?算。

6.滴定曲線

在酸堿中和滴定過程中，開始時(shí)由「被滴定的酸（或堿）濃度較大，滴入少量的堿（或酸）對其pH的影響不大。

當(dāng)?shù)味ń咏K點(diǎn)（pH=7）時(shí)，滴入很少量（一滴，約0.04mL）的堿（或酸）溶液就會引起pH的突變（如圖所示）。

提示：酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液不一定呈中性。溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)。

7.誤差分析

根據(jù)計(jì)算式6*待=手工：標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測溶液時(shí)，c標(biāo)、V結(jié)均為定值，。仆的大小取決于V標(biāo)的大小，所有操

作導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多或讀數(shù)大，則結(jié)果偏高；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液少或讀數(shù)小，則結(jié)果偏低。

以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液（酚酸作指示劑）為例，常見的不正確操作及可能引起的后果有：

步驟操作”標(biāo)準(zhǔn)）。（待測）

酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗——

堿式滴定管未用待測溶液潤洗——

洗滌

錐形瓶用待測溶液潤洗——

錐形瓶洗凈后還留有蒸餡水——

放出堿液的滴定管開始時(shí)尖嘴處有氣泡，放出

取液—偏低

液體后氣泡消失

酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消

變大—

失

滴定

振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低

部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高

溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后僅

—偏高

加一滴NaOH溶液無變化

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

--------------------

(或前仰后俯)

讀數(shù)

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)

.........1

(或前俯后仰)

【跟蹤訓(xùn)練】

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯誤的打“X”。

⑴盛放待測液的錐形瓶一定要潤洗，否則產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。()

(2)25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液到pH=7,K(醋酸)V*NaOH)。()

⑶用堿式滴定管量取20.00mLKMnCU溶液。()

(4)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視，則測定值偏大。()

(5)pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷。()

(6)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。()

(7)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，其液面一定要調(diào)在“0”刻度。()

(8)滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗2?3遍。()

(9)滴定管和錐形瓶都應(yīng)該用待裝的溶液潤洗2?3次。()

(10)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)要重復(fù)進(jìn)行2?3次，求算標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值。()

(11)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水時(shí)應(yīng)選擇酚猷作指示劑。()

(12)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，滴定時(shí)，部分酸液滴在錐形瓶外，所測結(jié)果偏高。

()

(13)滴定管的讀數(shù)為24.6mL。()

(14)滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小。()

(15)滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁。()

(16)用O.lOOOmoLL「NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，可選用甲基橙或酚酸作指示劑。()

2.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()

①檢查滴定管是否漏水②用蒸儲水洗滌玻璃儀器③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤

洗盛待測液的滴定管④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)⑤取一定體積的待測液于錐形

瓶中并加入指示劑⑥滴定操作

A.①③②④?⑥B.①??④⑤⑥

C.②@⑥D(zhuǎn).

3.下列實(shí)驗(yàn)操作不會引起誤差的是()

A.酸堿中和滴定時(shí)，用待測液灌洗錐形瓶

B.酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚配作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡

限薪南?高頻重難點(diǎn)突破

聿雍點(diǎn)突破，：01水電離出的c(H+)或C(OH-)的相關(guān)計(jì)算(25℃)

任何水溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)和(OH、總是相等的。

1.中性溶液：c(H*)=c(OH")=10XIO-7molL-'o

2.溶質(zhì)為酸的溶液：OH全部來自水的電離。

c(OH)i?ifi=c(OH)K=C(H)水

以丁)溶液=c(H+?+c(H-)水

例：pH=2的鹽酸中，

溶液中以01「)=浸molL",=10-,2molL",,由水電離出的c(H-)=c(OH-)=IO」？川。卜廠】

3.溶質(zhì)為堿的溶液：H全部來自水的電離。

c(K)溶液=C(H+}K=C(OH)水

c(OH)i8ift=c(OH)ak+c(OH)水

例：pH=12的NaOH溶液中,

溶液中c(Ht)=10',2molL~),由水電離出的c(OH-)=c(H+)=lor2moi

4.鹽溶液

①水解呈酸性的鹽溶液

c(H)溶液=c(H)水=c(OH)水

c(OH)i?ifi<c(OH)抬

例：pH=5的NHC1溶液中，H+全部來自水的電離，由水電離的c(H-)=10PmolL」，因?yàn)椴糠諳FT與部

分NH；結(jié)合，溶液中c(OH)=109molL-,<IO-5mol-L-1

②水解呈堿性的鹽溶液

c(OH)；?ift=c(OH?=c(H)水

c(H%液Vc(H+)水

例：pH=12的Na2c03溶液中，OH.全部來自水的電離，由水電離出的c(OH)=10?巾。]]),因?yàn)椴糠諬

+與部分結(jié)合，溶液中c(H+)=10-,2molL-,<10-2moIL-1

③中性鹽溶液

cCK)渣/=c(H+"=c(OH，=c(OH)洛液

【跟蹤訓(xùn)練】

1.在25℃時(shí)某溶液中由水電離出的氫離子濃度為IXl()r2moiLi,下列說法正確的是()

A.HC03離子在該溶液中一定不能大量共存

B.該溶液的pH一定是12

C.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣

D.若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿

2.?pH=0的鹽酸②0.5molL-1鹽酸③0.1mol-L-1的NHQ溶液④().Imol-L-1的NaOH溶液@0.5

1

mol-L的NH4C1溶液，常溫下以上溶液中水電離的c(H+)由大到小的順序是()

A.⑤③④(MB.⑤④

C.①②?@?D.⑤??

3.我國科學(xué)家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學(xué)界的轟

動。下列有關(guān)說法正確的是

A.溫度升高，水的電離平衡正向移動，c(H-)增大，酸性增強(qiáng)

B.向水中加入NaHSO4固體后(溶液溫度不變)，水的電離程度減小

C.室溫下，pH=4的鹽酸溶液中，c水(4)=5、10/0101?1?

D.由水電離出的c水(比)=。水(0田)時(shí)，溶液一定呈中性

4.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.pH=3的CH3coOH溶液口，由水電離出來的｛OH)=1(T3moi/L

B.().lmo"LpH為9的NaHB溶液中：｛HB。>4B?-)>c(H?B)

C.0.2molL-'CH.COOK與0.1mol-「鹽酸等體積混合(pH<7)：

+

c(K*)>C(CH5COOH)>C(C「)>c(CH；COO-)>c(H)>c(0H-)

D.室溫下，濃度相同的①(NH)SOq②NH/HSO』③NH/KSOJ④NHQ溶液⑤NFVHg,

c(NH：)大小順序?yàn)椋?/p>

W難點(diǎn)臾破4[02外界條件對水的電離平衡的影響

HzO;——+QH~A/7>0

改變的平衡移動c(H+)c(OH)Kwc(H+)與c(OH")溶液

條件方向變化變化變化大小關(guān)系性質(zhì)

升高溫度正向增大增大增大c(H+)=c(OH-)中性

降低溫度逆向減小減小減小c(H')=c(OH-)中性

加入酸逆向增大減小不變c(H+)>c(OH")酸性

加入堿逆向減小增大不變c(H+)<c(OH)堿性

加入活潑

正向減小增大不變c(H+)<c(OH-)堿性

金屬

加入

逆向增大減小不變c(H+)>c(OH-)酸性

NaHSO4

加入NaCI不變不變不變不變c(H+)=c(OH)中性

加入

正向減小增大不變c(H+)<c(OH)堿性

NaHCO3

加入

正向增大減小不變c(H+)>c(OW)酸性

NH4C1

【跟蹤訓(xùn)練】

1.下列操作可以使水的離子積常數(shù)K、v增大的是

A.通入少量氨氣B.加入少量稀HCIC.加熱D.加入少量醋酸鈉固體

2.下列說法錯誤的是

A.水的電離吸熱，故升高溫度，平衡向電離方向移動，Kw增大

B.在任何溫度下，純水都顯中性

C.在95℃時(shí)，純水中的4H+)大于]o-molLT

+,4

D.25℃時(shí)，純水中c(H)c(0H-)=l(T:稀酸和稀堿溶液中，^w=c(H)c(OH)^10

3.不同溫度下，水溶液中H，和OH的濃度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.T>25Cn

B.A點(diǎn)和B點(diǎn)溶液均呈中性

C.25C。時(shí),加入FeCL固體，K”增大

D.25C。時(shí)，通入HCI氣體，可使溶液由A點(diǎn)變到D點(diǎn)

+

4.室溫時(shí)純水中存在電離平衡：H2O^H+OH-O下列敘述正確的是

A.升高溫度，水的電離程度增大，c(H')增大，pH<7,溶液顯酸性

B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移動，抑制水的電離，C(OFT)降低

C.向水中加入少量硫酸，c(H)增大，由水電離出的c(H')>lxio"mol/L

D.向水中加入少量NH4cl固體,NH：結(jié)合水電離出的OHD由水電離出的c(H')>lxl。7moi固

章雍宜突破，[03混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律

(1)等濃度、等體積一元酸與一元堿混合的溶液。

中和反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液的酸堿性

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中性

強(qiáng)酸與弱堿酸性

弱酸與強(qiáng)堿堿性

(2)常溫下，已知pH之和等于14的酸和堿的溶液等體積混合。

①兩強(qiáng)混合：

a.若pH之和等于14,則混合后溶液顯中性，pH=7。

b.若pH之和大于14,則混合后溶液顯堿性，pH>7o

c.若pH之和小于14,則混合后溶液顯酸性，pH<7o

②一強(qiáng)一弱混合——“誰弱顯誰性”。

pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿的溶液等體積混合呈堿性；一元強(qiáng)堿和一元弱酸的溶液等體積混

合呈酸性。

（3）常溫下，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿恰好完全中和，溶液體積與pH的關(guān)系：

匕LpH=a的鹽酸與%LpH=〃的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。

V10〃-14

則101?匕=1U"，立=下廣=1。'“"廠吃

。+。=14a~\~b>14

K<V/,

【跟蹤訓(xùn)練】

1.科學(xué)家經(jīng)過研究后發(fā)現(xiàn)，把水加熱加壓到374C\22.IMPa以上時(shí)具有很多特性，如其中含有的氫離

子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10'mol/L,還具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力。由比可知，處于這種狀態(tài)下的水

A.顯中性，pH一定等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C.顯酸性，pH一定小于7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性

2.常溫下，O.lmolL”硫酸和0.201011“82（。砌2溶液等體積混合，混合溶液的pH等于

A.13B.11C.7D.1

3.25C。時(shí)，在一定體積pH=2的NaHSOa溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，當(dāng)溶液中

的硫酸根恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)的兩溶液的體積之和，則

NaHSd溶液與Ba（OH）2溶液的體積比為

A.1：9B.9：1C.1：2D.1：4

4.常溫下，某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH二b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V.

和堿溶液體積認(rèn)的正確關(guān)系為（）

2

A.V口02VbB.Vb=10V3C.Va=2VbD.Vb=2Va

5.強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B,在常溫下其pH之和為15,當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為

7,則A與B的體積比為

A.1:1B.2:1C.1:10D.10:1

W難點(diǎn)臾破404巧抓“四點(diǎn)”,突破酸堿中和滴定曲線中的粒子濃度關(guān)系

（1）抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。

⑵抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成的溶質(zhì)是什么？判斷溶液的酸堿性。

（3）抓溶液的“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種物質(zhì)過量或不足。

（4）抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)是什么？判斷哪種物質(zhì)過量。

實(shí)例分析：向CH3coOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖所示:

（注：a點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，b點(diǎn)呈中性，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)NaOH過量一倍）

分析：

a點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3coONa、CH3coOH

離子濃度關(guān)系：c(CH3co0)>c(Na')>c(H)>c(OH)

b點(diǎn),溶質(zhì)為CH3coONa、CH3COOH

離子濃度關(guān)系：4CH3co(T)=c(Na')>c(H')=c(OH")

c點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3coONa

離子濃度關(guān)系：c(Na+)>c(CH3COO")>c(OH_)>c(H+)

d點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3coONa、NaOH

離子濃度關(guān)系：c<Na+)>c(OH)>c(CH<00)>c(H+)

(5)圖解量器的讀數(shù)方法

①平視讀數(shù)（如圖1）：用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最

低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)（即凹液面定視線，視線定讀數(shù)）。

②俯視讀數(shù)（如圖2）：當(dāng)用量筒測量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上

側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。

③仰視讀數(shù)（如圖3）：讀數(shù)時(shí)，視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，滴定管刻度標(biāo)法與最筒不同，

仰視滴定管讀數(shù)偏大。

【跟蹤訓(xùn)練】

1.用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列說法正確的是

A.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，H'與OFT恰好完全反應(yīng)，PH=7

B.當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，極少量的酸會引起溶液的pH突變

C.石蕊溶液可作為本實(shí)驗(yàn)的指示劑

D.若以甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由橙色變?yōu)辄S色

2.常溫下，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3coOH溶液過程中的pH變化如下圖

所示，下列說法錯誤的是

A.V,>20

B.a點(diǎn)溶液中水電離出的c(H+)約為lO-Wmol/L

C.b點(diǎn)溶液中：2c(Na-)=c(CH￡OOH)+c(CH￡OO-)

D.滴定過程可選用酚酸作指示劑

3.向盛有10mLNaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖象能夠體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是

稀鹽酸的體枳稀鹽酸的體枳

4.室溫下，用0.1mol?L"的鹽酸滴定20.00mL0.1mol?J的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷

不正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(B')>c(C1)

B.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH二7

C.當(dāng)c(Cr)=c(B')時(shí)，V(HCI)<20mL

D.c點(diǎn)時(shí)溶液中c(H+)約為O.OSmohL1

避筑錦囊?易混易錯診療

易混易精水的電離易錯〃七〃點(diǎn)

⑴水的離子枳常數(shù)Kw=c(H)c(OH—),不僅適用于純水，也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。

(2)水的離子積常數(shù)說明在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H'和OH存在，只是相對含量不同而

已。

(3)在不同溶液中，《FT)、C(OIT)可能不同，但任何溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OFT)總是相等的。在

Kw的表達(dá)式中，c(H')、c(OH)均表示整個溶液中H、OH總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c<H

+)、c(OH-)o

(4)水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡向電離方向移動，c(H+)和c(OH-)都增大，故Kw增大,

但溶液仍呈中性；對于Kw，若未注明溫度，一般認(rèn)為在常溫下，即25℃o

⑸水中加酸或堿對水的電離均有抑制作用，因此，在常溫下，若由水電離出的［H+］vlxlO-7moi?［/,該溶液可能顯

酸性，也可能顯堿性。

(6)酸、堿、鹽雖然影響水的電離平衡(不水解的鹽除外)，造成水電離出的H+或OFT的濃度發(fā)生變化，但在

25c時(shí)仍然不變，因?yàn)槿酥慌c溫度有關(guān)。

⑺在pH=2的鹽酸中(或pH=12的NaOH溶液中)由水電離出來的c(H「)與之間的關(guān)系是相等的。

雖然外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動，但任何時(shí)候水電離出來的c(H')和dOHD總是相等的。

【跟蹤訓(xùn)練】

1.某溫度時(shí)測得純水的［H'］=2.4xl0;mol『則純水的［OH］為

A.l.OxlO-W-L1B.2.4x101molL'1

C.10xl°~"mol-L-1D.無法確定

2.4x10-7

2.下列說法正確的是

A.1mol-L-1的稀硫酸中存在0H-

B.KxlO*適用于任何溫度、任何溶液

C.心隨溶液中c(H*)和c(OH)的變化而改變

D.水的電離只受溫度影響，酸堿性對其無影響

3.水是極弱的電解質(zhì)，改變外界條件對水的電離有促進(jìn)或抑制作用，下列說法錯誤的是

A.在蒸鐳水中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對水的電離均有抑制作用；增加水的量，促進(jìn)水的電離

B.在蒸儲水中加入鹽對水的電離可能有抑制作用，也可能有促進(jìn)作用

C.壓強(qiáng)對水的電離影響較小，升高溫度對水的電離有促進(jìn)作用

D.pH=4的某電解質(zhì)溶液，其溶質(zhì)可能是酸或者鹽

4.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作正確的是

A.取單質(zhì)鈉時(shí)，多余的鈉塊應(yīng)放回原試劑瓶中

B.配制溶液時(shí)，用漏斗將燒杯內(nèi)溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C.測溶液pH時(shí)，用玻璃棒瓶取待測液滴在濕潤的pH試紙中央

D.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將滴定管固定在滴定管夾上，眼睛視線與凹液面最低處相平

易混易儲(：02pH試紙的規(guī)范使用與酸.堿稀釋時(shí)的兩個誤區(qū)

1.pH試紙的規(guī)范使用

(DpH試紙不能伸入試液中。

(2)pH試紙使用前不能用蒸儲水潤濕，否則待測液因被稀釋可能會產(chǎn)生誤差。

(3)廣泛pH試紙只能測出整數(shù)值(不精確)，該數(shù)不會出現(xiàn)小數(shù)。

(4)pH試紙不能測定氯水的pH,因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化件(漂白件)。

2.酸、堿稀釋時(shí)的兩個誤區(qū)

(1)不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律

常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。

(2)不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律

稀釋前稀釋后

溶液

溶液pH溶液pH

加水稀釋到

強(qiáng)酸pH=a+〃

酸pH=a體積為原來

弱酸〃VpH

的10"倍

強(qiáng)堿