2025年大學(xué)《資源化學(xué)》專業(yè)題庫——化學(xué)計(jì)量學(xué)：定量分析的方法與原理考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列哪個(gè)選項(xiàng)不屬于系統(tǒng)誤差的來源？A.天平砝碼磨損B.滴定管讀數(shù)偏大C.實(shí)驗(yàn)室溫度波動(dòng)D.試劑不純2.某分析結(jié)果的相對(duì)誤差為+0.5%，則其絕對(duì)誤差為：A.+0.005B.+0.05C.+0.5D.無法確定3.有效數(shù)字為0.01230g，其測量儀器的最小分度值約為：A.0.1gB.0.01gC.0.001gD.0.0001g4.在滴定分析中，若滴定劑體積讀數(shù)誤差為±0.02mL，則當(dāng)?shù)味▌w積為20.00mL時(shí)，此讀數(shù)誤差引起的相對(duì)誤差為：A.±0.1%B.±0.2%C.±0.01%D.±1%5.下列哪個(gè)量綱是一級(jí)量綱？A.長度B.體積C.密度D.速度6.重量分析中，沉淀的溶解損失會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果：A.偏高B.偏低C.無影響D.不確定7.下列哪種方法屬于氧化還原滴定法？A.酸堿滴定B.碘量法C.沉淀滴定D.配位滴定8.在分光光度法中，當(dāng)入射光波長固定時(shí)，溶液的吸光度與：A.溶液濃度成正比B.溶液濃度成反比C.光程成正比D.A和C9.下列哪個(gè)因素不會(huì)影響配位滴定的終點(diǎn)誤差？A.滴定劑濃度B.指示劑的選擇C.溶液的pH值D.溫度10.電位分析法中，離子選擇性電極的電位與：A.待測離子活度的對(duì)數(shù)成正比B.待測離子濃度的對(duì)數(shù)成正比C.待測離子價(jià)數(shù)的平方根成正比D.A和C二、填空題（每空1分，共20分）1.分析化學(xué)是研究物質(zhì)的__________、__________和__________的學(xué)科。2.誤差按其性質(zhì)和產(chǎn)生原因可分為__________和__________。3.準(zhǔn)確度是指分析結(jié)果與__________的接近程度，常用__________和__________來衡量。4.精密度是指__________的重復(fù)性，常用__________、__________和__________來衡量。5.有效數(shù)字是指測量結(jié)果中__________的數(shù)字，最后一個(gè)數(shù)字是__________。6.滴定分析中，酸堿滴定常用的指示劑有__________、__________和__________。7.重量分析的基本步驟包括__________、__________、__________和__________。8.分光光度法是基于物質(zhì)對(duì)__________的選擇性吸收而進(jìn)行定量分析的方法。9.電位分析法可分為__________和__________兩大類。10.在滴定分析中，終點(diǎn)誤差是指__________與__________之間的差值。三、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差的區(qū)別。2.簡述選擇合適分析方法的原則。3.簡述滴定分析的基本步驟。4.簡述分光光度法的基本原理。四、計(jì)算題（每題10分，共30分）1.某學(xué)生用草酸法測定鐵礦石中Fe2+的含量，稱取樣品0.5000g，溶解后定容至250.0mL，取25.00mL溶液進(jìn)行滴定，消耗0.02000mol/LKMnO4溶液24.80mL。計(jì)算樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：M(Fe2+)=55.85g/mol，M(C2O4)2=88.02g/mol，M(KMnO4)=158.03g/mol，草酸與高錳酸鉀的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5:2）2.用pH=5.00的HAc-NaAc緩沖溶液滴定0.1000mol/LNaOH溶液25.00mL，消耗HAc24.50mL。計(jì)算HAc的濃度。（已知：M(HAc)=60.05g/mol）3.用離子選擇性電極法測定某水樣中Cl-的濃度，測得電池電動(dòng)勢(shì)為0.0500V（參比電極電位為0.0592V），已知25℃時(shí)能斯特方程斜率為-0.0592V。計(jì)算水樣中Cl-的濃度。（已知：M(Cl-)=35.45g/mol）試卷答案一、選擇題1.C2.B3.D4.A5.A6.B7.B8.D9.D10.D二、填空題1.組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)2.系統(tǒng)誤差隨機(jī)誤差3.真實(shí)值準(zhǔn)確度精密度4.重復(fù)測量結(jié)果偏差平均偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差5.可靠偶然誤差最后一位6.酚酞甲基橙酚酞7.沉淀的生成沉淀的陳化沉淀的過濾和洗滌沉淀的干燥和稱量8.特定波長9.氣體電導(dǎo)法溶液電導(dǎo)法10.理論終點(diǎn)實(shí)際終點(diǎn)三、簡答題1.系統(tǒng)誤差是由固定原因引起的，具有確定性，可測可控；隨機(jī)誤差是由偶然因素引起的，具有不確定性，不可測不可控，但符合統(tǒng)計(jì)規(guī)律。2.選擇合適分析方法的原則包括：①方法的靈敏度、選擇性和準(zhǔn)確度能滿足分析要求；②方法的操作簡便、快速；③方法的成本經(jīng)濟(jì)合理；④方法的適用范圍廣。3.滴定分析的基本步驟包括：①準(zhǔn)備滴定劑；②調(diào)節(jié)溶液pH值等；③選擇指示劑；④滴定；⑤判斷終點(diǎn)；⑥計(jì)算結(jié)果。4.分光光度法的基本原理是基于物質(zhì)對(duì)特定波長的光的選擇性吸收而進(jìn)行定量分析的方法。當(dāng)一束單色光通過均勻的溶液時(shí)，溶液的吸光度與溶液的濃度和光程長度成正比，即A=εbc。四、計(jì)算題1.解：n(Fe2+)=n(C2O4)2/5=(c(C2O4)2*V(C2O4)2/M(C2O4)2)/5c(C2O4)2=c(KMnO4)*V(KMnO4)/V(C2O4)2=(0.02000mol/L*24.80mL/1000mL)/25.00mLn(Fe2+)=(0.02000mol/L*24.80mL/1000mL/25.00mL/88.02g/mol)/5m(Fe2+)=n(Fe2+)*M(Fe2+)=(0.02000mol/L*24.80mL/1000mL/25.00mL/88.02g/mol)/5*55.85g/molw(Fe2+)=m(Fe2+)/m(s)=(0.02000mol/L*24.80mL/1000mL/25.00mL/88.02g/mol/5*55.85g/mol)/0.5000gw(Fe2+)=0.0316答：樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0316。2.解：n(NaOH)=c(NaOH)*V(NaOH)n(HAc)=n(NaOH)c(HAc)=n(HAc)/V(HAc)=c(NaOH)*V(NaOH)/V(HAc)c(HAc)=0.1000mol/L*25.00mL/24.50mLc(HAc)=0.1020mol/L答：HAc的濃度為0.1020mol/L。3.解：E=E0+S*log(aCl-)+E0=E0+(-0.0592V)*log(CCl-)+0.0592V0.0500V=0.059