江西省鄱陽(yáng)縣一中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（）①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥2、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A．加入催化劑可加快該反應(yīng)的速率，從而提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度越低，對(duì)提高SO3的日產(chǎn)量越有利D．在2min時(shí)間內(nèi)，SO2的濃度由6mol/L變?yōu)?mol/L，則在相同時(shí)間段內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為1.5mol/(L·min)3、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Z、W三元素形成的化合物為共價(jià)化合物B．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，在陽(yáng)極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀4、某溶液A中可能只含有Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Cl－、NO3—、SO42—中的若干種離子，為確認(rèn)其中含有的各離子，取1L溶液A，進(jìn)行如下所示實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A、氣體B的體積都為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溶液A中一定含有Fe2＋、NH4+、Ag＋、NO3—，一定不含Cl－、SO42—B．沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2、Al(OH)3C．溶液D中可能含有Al3＋D．溶液A中的c(NO3—)≥1.0mol/L5、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO26、已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築r2<Cl2<KClO3<KBrO3B．①中KCl是還原產(chǎn)物，KBr發(fā)生氧化反應(yīng)C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為5molD．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶17、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NAB．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子書(shū)數(shù)0.1NAC．25℃時(shí)，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NAD．將1mL5.68mol·L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個(gè)Fe（OH）3膠體8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．食鹽、糖、醋可用作調(diào)味劑，不可用作食品防腐劑B．鋁制容器不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性食物、堿性食物以及含鹽腌制食物C．將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂D．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致9、下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說(shuō)法正確的是（）A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．Cu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．銅片上有氣體逸出D．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1.0L1.0mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAB．21g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NAC．25℃時(shí)pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．1mol的氨基與1mol的氨分子所含電子數(shù)均為9NA11、某廢催化劑含5．6％的SiO6、6．0％的ZnO、3．5％的ZnS和4．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：5．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；6．濾渣6的主要成分是SiO6和S。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B．步驟①和③，說(shuō)明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C．步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H6O6+6H+Cu6++S+6H6OD．步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)12、觀(guān)察如圖裝置，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b接電流表，該裝置為原電池B．a(chǎn)、b接直流電源，該裝置為電解池C．a(chǎn)、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D．a(chǎn)、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極13、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，它不可能具有的性質(zhì)是（）A．能跟KOH溶液反應(yīng) B．能被氧化C．能發(fā)生加聚反應(yīng) D．能使溴水褪色14、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()①NaHCO3②A(yíng)l2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3⑥NaAlO2A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．全部15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．400mL1mol·L-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAB．1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的個(gè)數(shù)為3NAC．0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA16、下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有序號(hào)XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C與D形成的化合物是大氣常見(jiàn)污染物之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三種元素其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____（用離子符號(hào)表示）（2）元素E、F可形成多原子化臺(tái)物E2Fx（x≥2）．該化臺(tái)物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______。（3）元素B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是______。（填化學(xué)式）（4）實(shí)驗(yàn)室可利用_______（填試劑名稱(chēng)）清洗附著于試管內(nèi)壁的F單質(zhì)。（5）寫(xiě)出B、E的氧化物生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。（6）處理含BC-廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的單質(zhì)氧化成ABD3-，同時(shí)生成C的簡(jiǎn)單氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。18、水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線(xiàn)如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為_(kāi)_______；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱(chēng)為_(kāi)____。（2）第③步的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___；D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)19、在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序號(hào))。（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_(kāi)________；D中應(yīng)選用的液體為_(kāi)___________。（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)(填裝置序號(hào))。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________；裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是__________________________。（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為_(kāi)__________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5％～8％)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象：____________________________________。20、高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質(zhì)的溶解度如圖1、圖2)，其實(shí)驗(yàn)流程如圖3：（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是________。（2）上述流程中由粗產(chǎn)品獲得純凈高氯酸銨的方法為_(kāi)_______。（3）洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。（4）已知NH4ClO4在400℃時(shí)開(kāi)始分解為N2、Cl2、H2O。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，已用CO2氣體將整套實(shí)驗(yàn)裝置中空氣排盡；焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收氧氣。①寫(xiě)出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式________。②為了驗(yàn)證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→________(填裝置對(duì)應(yīng)的字母)，證明氧氣存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。③若裝置E硬質(zhì)玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。21、異丙苯（）是一種重要的有機(jī)化工原料。（1）比異丙苯少2個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。（2）下列關(guān)于異丙苯說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________（選填編號(hào)）A異丙苯的分子式為C9H12B異丙苯的沸點(diǎn)比苯低C異丙苯和苯為同系物D異丙苯中碳原子可能都處于同一平面（3）鑒別異丙苯與苯的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論：_____________。（4）由苯與2-丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于____________反應(yīng)；由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)_____________。（5）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱(chēng)是____________。（6）α-甲基苯乙烯是生產(chǎn)耐熱型ABS樹(shù)脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到，寫(xiě)出由異丙苯制取該單體的另一種方法。_________（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】試題分析：①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，正確；②弱酸與鹽溶液如果滿(mǎn)足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，正確；③如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成也能發(fā)生，正確；④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性可以實(shí)現(xiàn)，如亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)，正確；⑤氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，正確；⑥二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，所以?xún)煞N氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成可以實(shí)現(xiàn)，正確；所以正確的有①②③④⑤⑥；選A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。2、D【解析】A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B、若在恒容條件下，向容器中通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率減慢，達(dá)平衡所需時(shí)間增加，SO3的日產(chǎn)量減少，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，SO3(g)生成的平均速率為v=Δct=6mol/L-3mol/L2min=1.5mol/(L?min)，故點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，增加壓強(qiáng)不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度(例如壓縮體積)，像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強(qiáng)，但是反應(yīng)速度依然不變。3、D【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X是H；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故Z是N，W是O。綜上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。A.X是H,Z是N，W是O,三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半徑從大到小的順序?yàn)锳l>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化合物YW2、ZW2分別為CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陽(yáng)極區(qū)鋁離子和碳酸氫根雙水解會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，陰極區(qū)產(chǎn)生氫氣，故D項(xiàng)正確。答案選D.4、B【分析】溶液A能與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)，生成氣體A，說(shuō)明溶液A中含有還原性離子，即含有Fe2＋，氣體A的體積為2.24L，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，得出n(Fe2＋)=2.24×3/22.4mol=0.3mol，溶液B中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，并加熱，有氣體B產(chǎn)生，即該氣體為NH3，說(shuō)明原溶液中含有NH4＋，n(NH3)=0.1mol，沉淀A中一定含有Fe(OH)3，溶液C加入足量的HBr，生成沉淀B，沉淀B為AgBr，原溶液中一定含有Ag＋，沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol，則原溶液中Ag＋的物質(zhì)的量為0.1mol，產(chǎn)生的NH3能與Ag＋反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]＋，得出NH3總物質(zhì)的量為(0.1＋0.1×2)mol=0.3mol，即原溶液中n(NH4＋)=0.3mol，根據(jù)離子共存，可以得出原溶液中一定不含有的離子是SO42－、Cl－，溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定存在NO3－；【詳解】溶液A能與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)，生成氣體A，說(shuō)明溶液A中含有還原性離子，即含有Fe2＋，氣體A的體積為2.24L，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，得出n(Fe2＋)=2.24×3/22.4mol=0.3mol，溶液B中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，并加熱，有氣體B產(chǎn)生，即該氣體為NH3，說(shuō)明原溶液中含有NH4＋，n(NH3)=0.1mol，沉淀A中一定含有Fe(OH)3，溶液C加入足量的HBr，生成沉淀B，沉淀B為AgBr，原溶液中一定含有Ag＋，沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol，則原溶液中Ag＋的物質(zhì)的量為0.1mol，產(chǎn)生的NH3能與Ag＋反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]＋，得出NH3總物質(zhì)的量為(0.1＋0.1×2)mol=0.3mol，即原溶液中n(NH4＋)=0.3mol，根據(jù)離子共存，可以得出原溶液中一定不含有的離子是SO42－、Cl－，溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定存在NO3－；A、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Fe2＋、NH4＋、Ag＋、NO3－，一定不含有的離子是SO42－、Cl－，可能存在的離子是Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，故A說(shuō)法正確；B、因?yàn)锽a(OH)2是過(guò)量，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，即沉淀A中不含氫氧化鋁，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，溶液D中可能含有Al3＋，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)上述分析，原溶液中NO3－至少物質(zhì)的量為(0.3×2＋0.3＋0.1)mol=1.0mol，原溶液可能含有Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，因此c(NO3－)至少為1.0/1mol·L－1=1.0mol·L－1，故D說(shuō)法正確。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生容易算錯(cuò)NH3的物質(zhì)的量，忽略了生成的NH3能與Ag＋結(jié)合，生成Ag(NH3)2＋絡(luò)合離子，溶液中NH4＋總物質(zhì)的量應(yīng)是氣體B的物質(zhì)的量與絡(luò)合離子中NH3物質(zhì)的量的和。5、B【詳解】A、Al(OH)3加熱分解Al2O3，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3，B正確；C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，可一步轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【詳解】A．①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強(qiáng)弱順序是Br2<Cl2<KClO3<KBrO3，故A正確；B．①中KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中KBr失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知③中l(wèi)mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量=1mol×(5-0)=5mol，故C正確；D．②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氯氣，但3mol氯氣中有1mol氯原子為還原產(chǎn)物，5mol氯原子為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5∶1，故D正確；故選B。7、B【解析】A、若SO2與O2完全反應(yīng)，此時(shí)恰好生成0.2molSO3，但是由于可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，所以得到的SO3一定小于0.2mol，即生成的SO3分子數(shù)一定小于0.2NA，A錯(cuò)誤。B、2.3gNa與氧氣反應(yīng)時(shí)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價(jià)均是從0價(jià)升高到+1價(jià)，Na失去電子1×2.3/23mol=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，B正確。C、只有物質(zhì)的量濃度，沒(méi)有體積，無(wú)法進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算，C錯(cuò)誤。D、該題的膠體粒子是由若干個(gè)Fe(OH)3集合而成，所以膠體粒子數(shù)目與其物質(zhì)的量并不相等，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：因?yàn)镹A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，所以nNA即為nmol，解題時(shí)可以直接將題目中的nNA看成nmol。8、A【解析】A、食鹽具有咸味，常用作調(diào)味品和防腐劑，如咸菜的腌制；糖和食醋也可用于食品的防腐，如果脯的制作等，故A錯(cuò)誤；B、鋁、氧化鋁能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性食物，氯化鈉能破壞鋁表面的氧化膜的結(jié)構(gòu)，鋁制餐具也不能長(zhǎng)時(shí)間存放咸的食物，故B正確；C、“地溝油”中主要含有油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應(yīng)，可以生產(chǎn)肥皂；油脂燃燒值較高，可做生物柴油，故C正確；D、生活中鋼鐵制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；故選A。9、C【分析】該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,為原電池,Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極,據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.該裝置是原電池,Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、Cu作正極,故A錯(cuò)誤;

B.Cu作正極,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤；C.銅是正極,氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng):2H++2e-=H2↑,所以C選項(xiàng)是正確；D.負(fù)極上失電子、正極上得電子,該裝置中Zn是負(fù)極、Cu是正極,所以電子從Zn沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極Cu,故D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C?！军c(diǎn)睛】原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過(guò)。10、B【解析】本題主要考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，同時(shí)涉及氫氧根濃度計(jì)算，混合物計(jì)算，物質(zhì)電子數(shù)計(jì)算。【詳解】A.1.0L1.0mol·L－1的NaClO水溶液中不僅有次氯酸鈉還有水，總氧原子數(shù)大于NA，A錯(cuò)誤；B.乙烯和丙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2，21g混合氣體中“CH2”的物質(zhì)的量是1.5mol，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，B正確；C.25℃時(shí)，Kw=10-14，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c（H+）=10-13，故c（OH－）=0.1mol/L，但體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子物質(zhì)的量，C正確；D.1mol氨基電子數(shù)為9NA，1mol氨分子電子數(shù)為10NA，D錯(cuò)誤。答案為B。11、D【解析】A、步驟①發(fā)生的反應(yīng)是ZnO＋H6SO3=ZnSO3＋H6O，ZnS＋H6SO3=ZnSO3＋H6S↑，H6S是有毒氣體，因此應(yīng)在通風(fēng)廚內(nèi)進(jìn)行，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)流程圖，步驟④得到CuSO3·5H6O，說(shuō)明濾渣5中含有Cu元素，即CuS，步驟③從濾液中得到硫酸銅晶體，說(shuō)明濾液中存在Cu6＋，從而推出CuS不溶于稀硫酸，步驟②從濾液中得到ZnSO3·7H6O，說(shuō)明濾液中含有Zn6＋，即ZnS溶于稀硫酸，故B說(shuō)法正確；C、步驟③中CuS轉(zhuǎn)變成Cu6＋，根據(jù)信息，濾渣6中由SiO6和S，推出CuS中S被過(guò)氧化氫氧化成變?yōu)榱騿钨|(zhì)，離子反應(yīng)方程式為CuS＋H＋＋H6O6→Cu6＋＋S＋H6O，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，得到CuS+H6O6+6H+=Cu6++S+6H6O，故C說(shuō)法正確；D、得到CuSO3·5H6O和ZnSO3·7H6O中都含有結(jié)晶水，通過(guò)對(duì)濾液蒸發(fā)結(jié)晶方法，容易失去結(jié)晶水，因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶方法，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：在制備含有結(jié)晶水的晶體時(shí)，不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因此此方法容易失去結(jié)晶水，而是采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。12、C【詳解】A、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，則不符合構(gòu)成原電池的條件，故A錯(cuò)誤；B、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，該電路為斷路，不能構(gòu)成電解池，故B錯(cuò)誤；C、連接直流電源，如果讓鐵作陰極，按照電解原理，鐵不被腐蝕，故C正確；D、如果接電流表，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，如果接直流電源，構(gòu)成電解池，兩極的名稱(chēng)為陰陽(yáng)極，故D錯(cuò)誤。13、A【解析】A、醇羥基和KOH溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、含有碳碳雙鍵和羥基，能被氧化，B正確；C、含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D、含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，D正確；答案選A。14、A【詳解】①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，故①符合題意；②A(yíng)l2O3是兩性氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故②符合題意；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故③符合題意；④Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故④符合題意；⑤(NH4)2CO3可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、水以及二氧化碳，可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氨水，故⑤符合題意；⑥NaAlO2只與稀硫酸反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故⑥不符合題意；答案選A。15、A【詳解】A.400mL1mol/L稀硝酸物質(zhì)的量=0.4L×1mol/L=0.4mol,鐵與稀硝酸反應(yīng)可以生成硝酸亞鐵3Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O或生成硝酸鐵Fe+4HNO3（?。?Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，每反應(yīng)4molHNO3電子轉(zhuǎn)移3mol，0.4mol稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，故A正確；B.沒(méi)有給出溶液的體積，不能計(jì)算出1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.H2O中含8個(gè)中子，而D2O中含10個(gè)中子；所以0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目為1.6NA~2NA之間，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12的量為0.1mol，C12溶于水后仍有部分以C12的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。16、D【解析】①Cu與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4，CuSO4與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱分解產(chǎn)生CuO，CuO與H2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，①合理；②Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3與足量HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，電解熔融的NaCl得到金屬Na，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，②合理；③Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，AlCl3與氨水反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解產(chǎn)生Al2O3，電解熔融的Al2O3得到金屬Al，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，③合理；④Fe與氯氣反應(yīng)得到FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2，但是Fe(OH)2不能發(fā)生反應(yīng)得到Fe單質(zhì)，故不會(huì)實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，④不合理；合理有①②③，選項(xiàng)D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期第ⅥA族S2->O2->Na+離子鍵和共價(jià)鍵（離子鍵和非極性鍵也可）HNO3二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3【解析】在短周期主族元素中，A與D能形成兩種液態(tài)化合物，則A是H，D是O；自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故B是C，又因它們的原子序數(shù)依次增大，所以C是N，A與E同主族，則E是Na，D和F同主族，則F是S。（1）.根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)是硫元素，其在元素周期表中的位置是：第3周期第ⅥA族；D、E、F三種元素分別是O、Na、S，其中O2－和Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的原則，O2-半徑大于Na+，S2－比O2－和Na＋多一個(gè)電子層，故S2－的半徑最大，故答案是：第3周期第ⅥA族；S2->O2->Na+；（2）.E是Na元素，F(xiàn)是S元素，則E2Fx（x≥2）是Na2Sx（x≥2）若x=2，則為Na2S2，是一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于Na2O2的化合物，所以含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵（或離子鍵和非極性鍵），故答案是：離子鍵和共價(jià)鍵（或離子鍵和非極性鍵）；（3）.元素B、C分別是碳元素和氮元素，因非金屬性N＞C，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是HNO3，故答案是：HNO3；（4）.因硫單質(zhì)易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，又因S可以和熱的堿液反應(yīng)：3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，故也可用熱的堿液清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，故答案是：二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）；（5）.B的氧化物CO2可以和E的氧化物Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，從而制得氧氣，故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（6）.根據(jù)上述分析可知，BC－是CN－，ABD3－是HCO3－，C的簡(jiǎn)單氫化物是NH3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，該反應(yīng)的離子方程式是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3，故答案是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3。18、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個(gè)甲基分析，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對(duì)分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱(chēng)為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^(guò)程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說(shuō)明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。19、fedc石灰石飽和碳酸氫鈉溶液B防止倒吸吸收多余的氨氣過(guò)濾NaCl取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨【解析】由“侯氏制堿法”的原理可知：實(shí)驗(yàn)時(shí)需先向飽和食鹽水中通入足量的氨氣，然后再通入二氧化碳?xì)怏w，裝置A為二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置B為氨氣的發(fā)生裝置，裝置C為反應(yīng)裝置，裝置D為二氧化碳的凈化裝置，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c，a接f、e接d，故答案為f、e、d、c；（2）A裝置是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，一般采用鹽酸與CaCO3反應(yīng)來(lái)制取，所以A中固體反應(yīng)物為石灰石，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫，若不除去，會(huì)影響碳酸氫鈉的產(chǎn)率，所以應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故答案為石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液；（3）因?yàn)榘睔鈽O易溶解于水，二氧化碳?xì)怏w在水中溶解性較小，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，飽和食鹽水中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于氣體的吸收，實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)，故答案為B；（4）氨氣極易溶于水，用直導(dǎo)管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余的NH3能與CaCl2結(jié)合生成CaCl2·8NH3，所以裝有無(wú)水CaCl2的U形管可吸收多余的NH3，故答案為防止倒吸；吸收多余的氨氣；（5）第三步中得到的NaHCO3在溶液中以晶體的形式析出，分離出NaHCO3晶體采用的方法為過(guò)濾，故答案為過(guò)濾；（6）實(shí)驗(yàn)第四步可向溶液中加入NaCl粉末，有利于NH4Cl晶體的析出；若所得的晶體大部分為NH4Cl晶體，經(jīng)過(guò)充分加熱，NH4Cl會(huì)分解成氣體，余下少量的氯化鈉和碳酸鈉等固體，故答案為NaCl；取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備碳酸氫鈉的過(guò)程分析和裝置作用判斷，掌握候氏制堿的反應(yīng)原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，氣體的通入順序判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，因?yàn)槎趸荚谒械娜芙舛炔⒉淮?，而在堿性溶解程度較大，故先通入氨氣，形成氨的飽和NaCl溶液，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于二氧化碳的吸收。20、復(fù)分解反應(yīng)重結(jié)晶0℃冷水2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑F→B→D→C→E→H→G裝置E硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末變?yōu)楹谏玀g3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑【解析】（1）高氯酸鈉與氯化銨反應(yīng)生成高氯酸銨，化合價(jià)未變；（2）由粗產(chǎn)品獲得純凈的高氯酸銨操作屬于晶體的提純；（3）NH4ClO4的溶解度隨溫度的升高而增大；（4）①結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒進(jìn)行配平；②用無(wú)水CuSO4固體（F）檢驗(yàn)H2O(g)，再用濕潤(rùn)的紅色布條（F）檢驗(yàn)Cl2；對(duì)O2的檢驗(yàn)應(yīng)用O2將銅