第=page11頁，共=sectionpages11頁廣東省珠海一中2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C120-16Na-23一、單選題：本大題共16小題，共44分。1.北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是（）A.冬奧會“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體

B.煤油是可再生能源

C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學(xué)變化

D.核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的與互為同位素2.下列實(shí)驗(yàn)中的儀器、藥品的選擇或操作均正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.A——測定醋酸溶液的濃度

B.B——配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.C——測HClO溶液的pH

D.D——排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡3.下列有關(guān)說法正確的是（）A.已知

ΔH=-26.5kJ?mol-1，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

ΔH=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為ΔH=-241.8kJ?mol-1

C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）

ΔH1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）

ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）

ΔH=-57.4kJ?mol-14.反應(yīng)SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)ΔH＞0、ΔS＜0

B.用E表示鍵能，該反應(yīng)ΔH=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-4E（H-Cl）

C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2×22.4L

H2

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.下列說法正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大

C.反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

D.恒溫恒壓下，ΔH＜0且ΔS＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行6.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH。下表列出了恒容剛性容器中，在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。下列說法錯誤的是（）溫度/℃平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.750085.692.994.997.798.3A.為了增大SO2的轉(zhuǎn)化率，可以控制SO2與O2的投料比大于2

B.在到達(dá)平衡時充入He增大壓強(qiáng)，不能增大SO2轉(zhuǎn)化率

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)

D.在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400～500℃，主要原因是考慮催化劑的活性最佳7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大

C.催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率

D.工業(yè)合成氨反應(yīng)中將氨氣液化分離，則會正反應(yīng)速率加快8.現(xiàn)有常溫時pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，能使溶液的pH變成2的是（）（忽略溶液混合后體積的變化）A.加10mL水 B.升溫

C.加入45mLpH=2的HCl溶液 D.加入45mL0.01mol/L的NaOH溶液9.如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是（）

A.Ⅰ中是3.20mL，Ⅱ中是5.40mL B.Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是5.40mL

C.Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mL D.Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.6mL10.25℃時將1molA和1molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g）ΔH＞0，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。下列選項(xiàng)錯誤的是（）A.a=1

B.達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%

C.0～5min內(nèi)v（A）=0.1mol?L-1?min-1

D.達(dá)平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為25%11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.水電離出來的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、、I-、ClO-

B.無色溶液中：Na+、K+、、

C.加入甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2+、Na+、、

D.pH=14的溶液中：K+、ClO-、、Cl-12.已知液氨中存在與水相似的電離平衡：。T℃下，液氨中的平衡濃度為1×10-15mol?L-1。下列說法正確的是（）A.液氨中能發(fā)生反應(yīng)：KNH2+NH4Cl=KCl+2NH3

B.向液氨中加入氯化銨，電離平衡逆向移動，減小

C.增加NH3，電離平衡正向移動，增大

D.僅改變溫度，可以使液氨中13.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是（）A.如混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B.a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)

C.25～30min內(nèi)用NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08mol?L-1?min-1

D.反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4的濃度14.恒壓條件下，Ni（s）和CO（g）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時，Ni（CO）4體積分?jǐn)?shù)x與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.p1＞p2＞p3

B.該反應(yīng)的ΔH＞0

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)平衡常數(shù)K：N＞M

D.恒溫恒壓時，再充入少量CO，達(dá)到新平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變15.水的電離平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是（）

A.a點(diǎn)對應(yīng)溫度條件下，將pH=x的氨水稀釋10倍后，其pH=y,則x=y+1

B.純水僅升高溫度，可從d點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.c點(diǎn)對應(yīng)溫度條件下醋酸的電離常數(shù)比a點(diǎn)對應(yīng)溫度條件下醋酸的電離常數(shù)大

D.b點(diǎn)對應(yīng)溫度條件下，0.5mol?L-1的H2SO4溶液與1mol?L-1的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的c（H+）=10-7mol?L-116.已知反應(yīng)R?X或R?Y，M為中間產(chǎn)物，其反應(yīng)歷程如圖。在0℃和40℃下，平衡時產(chǎn)物n（X）/n（Y）分別為70：30和15：85。下列說法正確的是（）A.穩(wěn)定性：X＞Y

B.兩個總反應(yīng)的決速步不同

C.從0℃升至40℃，反應(yīng)速率增大程度：v正（X）＜v逆（X）

D.從0℃升至40℃c平（X）/c平（R）增大，c平（M）/c平（R）減小二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，共20分。17.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用壓強(qiáng)傳感器探究FeCl3催化H2O2分解的影響因素。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

（1）配制溶液50mL1mol?L-1FeCl3溶液：

①需稱量FeCl3?6H2O（相對分子質(zhì)量270.5）的質(zhì)量為______g（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

②該過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______（填序號）。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究

（2）設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)；

實(shí)驗(yàn)編號10mL雙氧水1mol?L-1FeCl3溶液體積（mL）蒸餾水體積（mL）60秒時氣壓（kPa）115%10a210%10b35%1012645%0.50.5114①依據(jù)60s時容器氣壓關(guān)系______（用a、b及相關(guān)數(shù)據(jù)表示），得到結(jié)論：雙氧水濃度越大，反應(yīng)速率越快。

②依據(jù)實(shí)驗(yàn)______和______（填實(shí)驗(yàn)編號），得出結(jié)論：催化劑濃度越大，催化的能力越強(qiáng)。

（3）探究酸性對FeCl3催化H2O2分解的反應(yīng)速率的影響

將5%H2O2溶液調(diào)節(jié)為不同pH，再分別滴入1mL1mol?L-1FeCl3溶液，采集數(shù)據(jù)如圖：

得出結(jié)論：其他條件不變，溶液酸性越強(qiáng)，______。

（4）小組同學(xué)進(jìn)一步探究催化劑對H2O2分解速率的影響

①初步實(shí)驗(yàn)：分別取10mL5%H2O2溶液于3只容積相同的錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，然后用注射器分別加入1mL1mol?L-1FeCl3溶液、1mol?L-1CuCl2溶液和1mol?L-1CuSO4溶液，采集數(shù)據(jù)，并重復(fù)進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)3次，取最佳的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)曲線如圖：

②分析討論：甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出如下推論：

推論1：Cl-對H2O2分解有促進(jìn)作用；

推論2：同濃度下，F(xiàn)e3+對H2O2分解的促進(jìn)作用比Cu2+強(qiáng)。

乙同學(xué)認(rèn)為推論2證據(jù)不足，原因是______。

③優(yōu)化方案：乙同學(xué)設(shè)計如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（可選的試劑有：蒸餾水、1mol?L-1FeCl3溶液、1mol?L-1CuCl2溶液、1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1NaCl溶液和1mol?L-1HCl溶液）實(shí)驗(yàn)序號pH試劑1試劑2試劑3ⅰ.510mL.5%H2O2溶液1mL1mol?L-1FeCl3溶液ⅱ.510mL5%H2O2溶液1mL1mol?L-1CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)ⅰ中加入試劑3為1mL______；實(shí)驗(yàn)ⅱ中加入試劑3為______。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)論依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅰ中H2O2溶液分解速率大于實(shí)驗(yàn)ⅱ，可知推論2正確。18.定量測定實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的重要手段。回答下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題：

Ⅰ.某同學(xué)用50mL0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱。

（1）儀器A的名稱是______。A的材質(zhì)能否用銅絲代替？______（填“能”或“不能”）

（2）若實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”）；生成1mol水時放出熱量______（填“相等”或“不相等”）。

（3）該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時有些操作不規(guī)范，造成測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是______（填序號）。

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后測NaOH溶液的溫度

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液慢慢地倒入小燒杯

C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D.將50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液錯取成了50mL0.55mol?L-1的氨水

Ⅱ.某同學(xué)為了測定含有NaCl雜質(zhì)的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00（4）量取25.00mL待測液應(yīng)使用______（填儀器名稱）。

（5）試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

（6）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是______。

a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對，俯視讀數(shù)

e.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

（7）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)蜗伦詈蟀氲嘻}酸時，______。三、簡答題：本大題共2小題，共16分。19.Ⅰ.如表是25℃時某些弱酸的電離常數(shù)，多元弱酸分步電離。弱酸Ka弱酸Ka弱酸KaHClO2.95×10-8H2CO3H2C2O4CH3COOH1.8×10-5（1）H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka1=______。

（2）HClO與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）常溫下，向100mL0.1mol?L-1NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，使時，溶液pH=______。

（4）常溫下，將0.1mol?L-1氨水加水稀釋，下列數(shù)值變大的是______（填字母）。

A.

B.

C.

D.

Ⅱ.現(xiàn)將pH=3，體積均為V0的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。

（5）加水稀釋過程中，醋酸的電離平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，原醋酸溶液中水的電離平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。

（6）a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱關(guān)系為______。

（7）用等濃度的NaOH溶液和a、b處溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為a______b（填“＞”、“＜”或“=”）。20.某溫度下，在2L恒容密閉容器中通入一定量的氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）若4s內(nèi)用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（C）=0.05mol?L-1?s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）10s時，物質(zhì)C的物質(zhì)的量為______mol。

（3）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g），反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)Ⅰ：2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）ΔH=-612kJ/mol；

反應(yīng)Ⅱ：2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）ΔH=-798kJ/mol；

則反應(yīng)Ⅲ：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）ΔH=______。

（4）某溫度時向一恒容密閉容器中充入一定量的PCl5（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)達(dá)平衡后PCl5與PCl3的分壓之比為1：3（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

①下列說法正確的是______。

A.體系中混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.容器溫度、體積不變，充入少量氬氣，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.保持溫度不變，若增大容器體積，可以提高PCl5的分解率

D.平衡后移走等物質(zhì)的量PCl3和Cl2，化學(xué)平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

②若達(dá)到平衡后體系總壓為1.4MPa,則用平衡分壓代替平衡濃度表示反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=______MPa。

（5）實(shí)驗(yàn)測得PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）的速率方程為（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)），