江蘇省南京市玄武區(qū)溧水中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A．是否穩(wěn)定B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)顆粒直徑的大小D．是否能透過半透膜2、鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性比CH4強(qiáng)D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NAB．1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAD．32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA4、下列敘述中，正確的是A．1molH2O2中含有1molH2和1molO2B．CaCO3的摩爾質(zhì)量是100gC．等質(zhì)量的CO與N2中所含原子數(shù)之比為1:1D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為1mol5、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（）A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.03mol/L6、下列關(guān)于2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法正確的是A．100mL溶液中NO3－濃度是0.4mol·L-1B．500mL溶液中NO3－的物質(zhì)的量是4molC．500mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是137gD．100mL溶液中所含Ba2+、NO3－總數(shù)為0.4NA7、在某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+8、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液等體積混合均勻后，則混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．等于3a% B．等于6a% C．大于3a% D．小于3a%9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用托盤天平稱取25.20gNaCl10、0.1mol下列某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克，則該金屬單質(zhì)是A．Al B．Mg C．Cu D．Na11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積大于22.4LC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24LD．0.1molNH4+中含有電子數(shù)為10NA12、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽A．A B．B C．C D．D13、下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl2→NaCl B．FeCl2→Fe C．CO→CO2 D．CaO→Ca(OH)214、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．元素化合價(jià)發(fā)生變化 B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子偏移 D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)15、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時(shí)間，其漂白效果會更好的原因可能是（）A．漂白粉與氧氣反應(yīng)了B．有色布條與氧氣反應(yīng)了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大16、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A．用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體B．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C．用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液D．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。（2）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）19、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液230mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）A．計(jì)算；B．稱量；C．___；D．冷卻；E.移液；F.___；G.定容；H.搖勻、裝瓶。（2）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___。（3）需稱量___g燒堿固體，固體應(yīng)該放在___中稱量。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．定容時(shí)俯視刻度線E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。20、某實(shí)驗(yàn)室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請計(jì)算所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________，配置溶液需要硫酸的體積為_________mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）。（2）現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時(shí)超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時(shí)俯視刻度線21、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍(lán)色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍(lán)色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確。故選C。2、B【解析】試題分析：A．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應(yīng)中既不易得電子，也不易失去電子，故A錯誤；B．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，既有金屬性又有非金屬性，常用于做半導(dǎo)體材料，故B正確；C．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，則鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性較弱，故C錯誤；D．鍺和硅處于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性比硅酸弱，為弱酸，故D錯誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表【名師點(diǎn)晴】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系。處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上的元素常用于做半導(dǎo)體材料，鍺和硅處于同一主族，根據(jù)同主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律比較最高價(jià)含氧酸的酸性，類比硅酸判斷溶解性等性質(zhì)。注意掌握同主族元素的性質(zhì)的遞變性和相似性，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵。3、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質(zhì)的量不是0.2mol，故含有水分子的數(shù)目不是0.2NA，故錯誤；B.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8/3NA，故錯誤；C.0.2mol?L-1CaCl2溶液沒有說明溶液的體積，不能計(jì)算其中含有氯離子的數(shù)目，故錯誤；D.32gO2和O3的混合氣體含有的是氧原子，所以氧原子物質(zhì)的量為32/16=2mol，則所含原子數(shù)為2NA，故正確。故選D。4、C【解析】

A．一個過氧化氫分子含有兩個氫原子和兩個氧原子，即1molH2O2中含有2molH和2molO，A錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯誤；C．CO和N2的相對分子質(zhì)量均為28，由，等質(zhì)量的CO和N2即物質(zhì)的量也相等，CO和N2中所含原子數(shù)之比為2:2=1:1，C正確；D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中，，Cl-的物質(zhì)的量為，D錯誤；故選C。5、D【解析】

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻吭O(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液的稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，c=0.03mol/L，答案選D。6、C【解析】

A.硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍，則100mL溶液中NO3－濃度是4mol·L-1，A錯誤；B.500mL溶液中NO3－的物質(zhì)的量是0.5L×4mol/L＝2mol，B錯誤；C.500mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是0.5L×2mol/L×137g/mol＝137g，C正確；D.100mL溶液中所含硝酸鋇的物質(zhì)的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3－總數(shù)為0.6NA，D錯誤；答案選C。7、B【解析】

A.無色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+，A錯誤；B.無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五種離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，B正確；C.無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，H+與HCO3-不能大量共存，C錯誤；D.SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】此題是離子共存問題，題意是在強(qiáng)酸性溶液中，大量共存，溶液為無色。因此我們在考慮問題時(shí)，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還要考慮溶液是否無色。8、C【解析】試題分析：設(shè)a%、5a%的H2SO4溶液的密度為d1、d2，硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則可知d1＜d2，所以兩種溶液混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故選C?？键c(diǎn)：考查了混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的的相關(guān)計(jì)算。9、B【解析】

A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線使所配溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，錯誤；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格判斷，需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來配制，正確；C、100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸，量程太大導(dǎo)致誤差大，應(yīng)選擇10mL的量筒，錯誤；D、托盤天平稱量固體的質(zhì)量只能精確到0.1g，錯誤；答案選B。10、B【解析】

0.1mol某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克，說明增加的質(zhì)量是氯氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，其金屬與氯氣物質(zhì)的量之比按1:1反應(yīng)?！驹斀狻緼選項(xiàng)，Al與氯氣的反應(yīng)為2Al＋3Cl22AlCl3，氯化鋁呈白色，但Al與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1，故A不符合題意；B選項(xiàng)，Mg與氯氣的反應(yīng)為Mg＋Cl2MgCl2，氯化鎂呈白色，Mg與氯氣物質(zhì)的量之比為1:1，故B符合題意；C選項(xiàng)，Cu與氯氣的反應(yīng)為Cu＋Cl2CuCl2，氯化銅呈棕黃色，故C不符合題意；D選項(xiàng)，Na與氯氣的反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl，氯化鈉呈白色，但Na與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。11、B【解析】

A．溶液體積不明確，則溶液中的硫酸根離子的個數(shù)無法計(jì)算，故A錯誤；B．通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則NA個二氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，體積大于22.4L，故B正確；C．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣，而氫氣的狀態(tài)不明確，氣體摩爾體積未知，則體積無法計(jì)算，故C錯誤；D．每個銨根離子含10個電子，則0.1mol銨根離子中含1mol電子即NA個電子，故D錯誤；故答案為B。12、C【解析】

A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，產(chǎn)生的氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，所以不一定存在CO32-，故B錯誤；C、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故C正確；D、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，也可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)。注意明確常見離子(硫酸根離子、氯離子、銨離子等)的檢驗(yàn)方法，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，注意含有鈉離子的不一定為鈉鹽。13、C【解析】

氧化劑具有氧化性，能使別的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價(jià)升高，即化合價(jià)升高的過程需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。A.氯元素化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)加入還原劑實(shí)現(xiàn)；B.鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)加入還原劑實(shí)現(xiàn)；C.碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)加入氧化劑實(shí)現(xiàn)；D.鈣、氧元素化合價(jià)均未變化，D項(xiàng)不需要通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；答案選C。14、C【解析】

A．元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，不是實(shí)質(zhì)，故A錯誤；B．不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與，因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故B錯誤；C．反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C正確；D．任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應(yīng)的特征，故D錯誤；故選C。15、C【解析】

漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時(shí)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質(zhì)。【詳解】漂白粉主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質(zhì)。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強(qiáng)。本題選C。【點(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以證明酸性：H2CO3>HClO。16、A【解析】

A.①和②所示裝置分別是過濾和蒸發(fā)，由于碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易溶于水，因此用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體，A正確；B.乙醇與水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B錯誤；C.不能用圖④所示裝置分離乙醇水溶液，因?yàn)槿鄙贉囟扔?jì)，C錯誤；D.應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。18、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計(jì)算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在?！驹斀狻浚?）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：，碳酸鋇質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04mol、0.02mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L?！军c(diǎn)睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等19、溶解洗滌250mL查漏10.0燒杯或表面皿DE0.1mol/L【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此解答；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)依據(jù)m＝cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；稱量腐蝕性物質(zhì)應(yīng)在玻璃容器中進(jìn)行；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進(jìn)行誤差分析；(5)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少儀器：250mL容量瓶；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m＝1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)在燒杯或表面皿中稱量；(4)A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，A不選；B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，B不選；C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C不選；D．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D選；E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，E選；答案選DE；(5)設(shè)稀釋后溶液濃度為c，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：1.0mol?L?1×100mL＝1000mL×c，解得c＝0.1mol/L?！军c(diǎn)睛】本題明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧。20、18.4mol·L-15.4mLDDE【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M進(jìn)行計(jì)算；

（2）先根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c（?。￢（?。?c（濃）V（濃）計(jì)算所需濃硫酸的體積確定量筒的規(guī)格，然后根據(jù)濃溶液來配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；

（3）根據(jù)c=n/V分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏