2026屆浙東北聯(lián)盟化學(xué)高一上期中統(tǒng)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl22、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．1mol氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子，占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶33、下列溶液中含Cl—濃度最大的是（）A．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液 B．150mL0.2mol/L的AlCl3溶液C．50mL0.5mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液4、以下對(duì)比不正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S B．原子半徑：Na>MgC．陰離子的還原性：I->Cl- D．失電子能力：Na>K5、物質(zhì)和物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成物質(zhì)、物質(zhì)和物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）（）A．100 B．108 C．55 D．966、下列四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖中，正確的是（）A． B．C． D．7、向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液后，再進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生原溶液中有COC滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl－A．A B．B C．C D．D8、2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)一“鳥(niǎo)巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程。“鳥(niǎo)巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。夜幕降臨，北京奧運(yùn)會(huì)主會(huì)場(chǎng)“鳥(niǎo)巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案，與場(chǎng)內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥(niǎo)巢夜景照明由五個(gè)部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國(guó)紅”為主色。有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B．所用材料從物質(zhì)分類屬于金屬單質(zhì)C．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作還原劑D．火焰利用了部分金屬元素特征的焰色試驗(yàn)，該反應(yīng)屬于物理變化9、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－110、下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－D．Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－11、下列無(wú)色溶液中，離子可以大量共存的一組是A．

B．

C．

D．

12、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)安全的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是A．給試管中的固體加熱時(shí)，試管口斜向上45度，且不能對(duì)著人B．用氫氣還原氧化銅時(shí)，先通一會(huì)兒氫氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈13、下列關(guān)于1.0mol·L-1的NaCl溶液說(shuō)法正確的是()A．溶液中含1molNaClB．1L溶液中含58.5克NaClC．1molNaCl溶于1L水中D．58.5克NaCl溶于941.5克水中14、下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．NaHSO4溶液與KOH溶液混合 D．H2SO4溶液與Fe(OH)3膠體混合15、在只含有Mg2+、Al3+、Cl、SO42四種離子的某溶液中（不考慮水的電離），已知Mg2+、Al3+、Cl的個(gè)數(shù)比為2:1:1，則該溶液中Al3+與SO42離子的個(gè)數(shù)比為A．2:3 B．1:2 C．1:3 D．3:216、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能通過(guò)濾紙 D．是否均一、透明、穩(wěn)定17、下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A． B．C． D．18、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CO32—→CO2 B．Cl—→Cl2 C．Cr2O72—→Cr3＋ D．NH3→NO19、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B提取碘水中的碘將碘水和四氯化碳注入分液漏斗中，蓋好蓋子，震蕩、靜置、分液C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硫酸溶解,過(guò)濾、洗滌、干燥D金屬還原性：Fe>Cu分別將鐵片插入硫酸銅溶液中A．A B．B C．C D．D20、相同物質(zhì)的量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2C．氧元素的質(zhì)量比為5：6D．硫元素的質(zhì)量比為5：421、下列說(shuō)法正確的是A．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定是被還原B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離都相等C．0.5mol·L?1的MgCl2溶液中Cl?的數(shù)目為6.02×1023D．6.4gS2和S8的混合物，所含的硫原子數(shù)一定為1.204×102322、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫(xiě)出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。（3）寫(xiě)出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________25、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：―→某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③________。(2)F中下層液體的顏色為_(kāi)_______色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)___________。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是____________。(4)在灼燒過(guò)程中，使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有__________。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈26、（10分）用18.4mol·L-1的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol·L-1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號(hào))________。（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃H2SO4________mL?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(寫(xiě)序號(hào))。（3）將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到______mL的容量瓶中。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有________(填代號(hào))。①定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線④定容時(shí)，俯視刻度線（5）在下圖的配制過(guò)程示意圖中，正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）_______。A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．定容27、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計(jì)算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤(pán)天平稱取；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問(wèn)題：（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）_________．（2）本實(shí)驗(yàn)中除用到玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_______、_________。（3）實(shí)驗(yàn)中用托盤(pán)天平實(shí)際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是_______．（4）在實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？未進(jìn)行操作④，所配溶液的濃度會(huì)______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì)______．（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線______，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面______．28、（14分）無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(1)圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：___________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用______和______反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是____________。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是______；（2）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________；（3）若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移，則能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積是_______；（4）若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為_(kāi)_____mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應(yīng)，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應(yīng)，由此分析。【詳解】A.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒(méi)有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應(yīng)：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生，D項(xiàng)正確；答案選D。2、A【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣的體積是22.4L；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子；等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，；根據(jù)干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析；【詳解】非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣的體積不一定是22.4L，故A錯(cuò)誤；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子，故B正確；等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，所以硫酸、鹽酸電離出的氫離子分別為，故C正確；設(shè)有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根據(jù)分子式：碳原子數(shù)比為1：（1×6）=1：6，氧原子數(shù)比為（1×2）：（1×6）=1：3，故D正確。選A。3、B【解析】

A.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；

B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L×3=0.6mol/L；

C.50mL0.5mol/L的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L×1=0.5mol/L；

D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；溶液中含Cl-濃度最大的是B。故選B?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)。4、D【解析】A.O的非金屬性強(qiáng)于S，故熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；B.Na和Mg同處于第３周期，Na的核電荷數(shù)較小，故原子半徑Na＞Mg，B正確；C.氯和碘同處于第VIIA族，氯的非金屬性強(qiáng)于碘，故其陰離子的還原性是I->Cl-，C正確；D.Na和K同處于第IA族，K的金屬性強(qiáng)于Na，故其失電子能力是Na＞K，D不正確，本題選D。5、B【解析】

摩爾質(zhì)量，利用該公式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻课镔|(zhì)E的質(zhì)量，其摩爾質(zhì)量，故答案為B。6、C【解析】

A.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，不是所有的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.置換反應(yīng)中，元素化合價(jià)有升有降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7、D【解析】

A.向無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子可能是，也可能是、、Ag+，故A錯(cuò)誤；B.向無(wú)色溶液中滴加稀硫酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，原溶液中可能有，也可能有，故B錯(cuò)誤；C.向無(wú)色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則原溶液中有Ag+或，但二者不同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；D.向無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀，說(shuō)明原溶液中有Cl-，故D正確；故答案為：D。8、D【解析】

A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬低，硬度比組分金屬高，故A錯(cuò)誤；B．釩氮合金為金屬材料，ETFE膜為有機(jī)高分子合成材料，故B錯(cuò)誤；C．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)金屬元素的特性，是物理變化，故D正確；故答案為D。9、D【解析】試題分析：硫酸根和鋇離子1:1反應(yīng)，硝酸根和銀離子1:1反應(yīng)，由題意得：amol硫酸鈉中含有amol硫酸根，所以鋇離子由amol；所以氯化鋇中的氯離子由2amol；bmol硝酸銀中含有bmol銀離子；所以氯離子的總量是bmol；所以氯化鉀中的氯離子是(b-2a)mol,鉀離子物質(zhì)的量是(b-2a)mol；所以該混合溶液中鉀離子濃度為10(b-2a)mol·L-1，故選D。考點(diǎn)：離子反應(yīng)定量關(guān)系點(diǎn)評(píng)：此題要根據(jù)定量關(guān)系：包括離子反應(yīng)的定量關(guān)系；也包括物質(zhì)定組成的定量關(guān)系。10、D【解析】試題分析：A、在強(qiáng)酸性溶液中OH－不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、在強(qiáng)酸性溶液中HCO3－不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、在強(qiáng)酸性溶液中CO32－不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、在強(qiáng)酸性溶液中Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查離子共存判斷【名師點(diǎn)晴】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽(yáng)離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-），答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。11、B【解析】

A.+=H2O，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Na+、NO3-、Cl-可以大量共存，故選B；C.H++ClO-=HClO，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Cu2+為藍(lán)色，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案：B12、B【解析】

A．給固體加熱，應(yīng)防止生成的水回流而導(dǎo)致試管炸裂，試管口應(yīng)略朝下，且不能對(duì)著人，故A錯(cuò)誤；B．先通一會(huì)兒氫氣，可排出空氣，防止加熱時(shí)氫氣爆炸，故B正確；C．將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，易污染水源或地下水，應(yīng)進(jìn)行集中處理，故C錯(cuò)誤；D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈，易導(dǎo)致酒精溢出而失火，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與基本操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)驗(yàn)操作的安全性、可行性的評(píng)價(jià)。13、B【解析】分析：1.0mol·L-1

NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化鈉。即1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液氯化鈉濃度為1.0mol·L-1。根據(jù)c=nV進(jìn)行分析判斷詳解:A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積、溶液濃度有關(guān)，溶液體積未告訴，無(wú)法計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.58.5克NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，氯化鈉溶液濃度為1.0mol·L-1，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液,溶液體積為1L，不是溶劑體積，故B錯(cuò)誤；

D.58.5克NaCl的物質(zhì)的量為1mol，58.5克NaCl溶于941.5g水中溶液的質(zhì)量為1000g，溶液密度比水大，所以溶液體積小于1L，濃度大于1.0mol·L-1，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。14、C【解析】

A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，A不合題意；B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合，離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O，B不合題意；C.NaHSO4溶液與KOH溶液混合，離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，C符合題意；D.H2SO4溶液與Fe(OH)3膠體混合，離子方程式為3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，D不合題意。故選C。15、C【解析】

根據(jù)溶液中電中性，正電荷與負(fù)電荷量相等分析?！驹斀狻坑捎谌芤褐须娭行?，正電荷與負(fù)電荷量相等，故可得到，正電荷：n(Mg2+)2+n(Al3+)3，負(fù)電荷：n(Cl-)1+n(SO42-)2，已知Mg2+、Al3+、Cl的個(gè)數(shù)比為2:1:1，根據(jù)等量關(guān)系可得到，n(Al3+):n(SO42，故C正確。故選C?！军c(diǎn)睛】利用電荷守恒計(jì)算時(shí)，陽(yáng)離子提供正電荷的物質(zhì)的量=陽(yáng)離子的物質(zhì)的量該離子所帶電荷數(shù)目，例如，0.1molMg2+提供正電荷的物質(zhì)的量=0.1mol2=0.2mol，陰離子同理。16、B【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故A、C、D錯(cuò)，B對(duì)。故選B。17、D【解析】

A.氯化鈣為離子化合物，電子式為電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫化鈉為離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.MgO為離子化合物，電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KF為離子化合物，由鉀離子和F-構(gòu)成，陰離子用中括號(hào)，F(xiàn)周?chē)?個(gè)電子，電子式為，D項(xiàng)正確；答案選D。18、C【解析】物質(zhì)中某元素的化合價(jià)的降低時(shí)，在反應(yīng)中被還原，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。A、CO32-→CO2沒(méi)有化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B、Cl-→Cl2，氯由-1價(jià)升高為0價(jià)，要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、Cr2O72-→Cr3＋，鉻化合價(jià)從+6價(jià)降為+3價(jià)，在反應(yīng)中被還原，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D、NH3→NO氮由-3價(jià)升高為+2價(jià)，要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。19、A【解析】A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A選；B．苯或四氯化碳不溶于水，提取碘水中碘，可以選用苯或四氯化碳作萃取劑，故B不選；C．氧化銅能夠與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能，可以通過(guò)加入稀硫酸溶解,過(guò)濾、洗滌、干燥除去Cu粉中混有的CuO，故C不選；D．在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以將鐵絲伸入硫酸銅溶液，鐵絲表面出現(xiàn)紅色的金屬，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu，故D不選；故選A。20、D【解析】

A.1個(gè)SO2和SO3分子都含有1個(gè)硫原子，S原子的物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量之比；B、1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，據(jù)此計(jì)算氧原子物質(zhì)的量；C、1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，氧元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比；D、1個(gè)SO2和SO3分子都含有1個(gè)硫原子，計(jì)算硫原子的物質(zhì)的量，硫元素的質(zhì)量比之比等于硫原子物質(zhì)的量之比；【詳解】A、1個(gè)SO2和SO3分子都含有1個(gè)硫原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B、1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，故B錯(cuò)誤；C、1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，氧元素的質(zhì)量比也為2：3；故C錯(cuò)誤；D、1個(gè)SO2和SO3分子都含有1個(gè)硫原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質(zhì)的量之比為1：1，硫元素的質(zhì)量比也為1：1，故D錯(cuò)誤；故選：A．21、D【解析】A.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高，也可能降低，如S2－→S為被氧化過(guò)程，F(xiàn)e2＋→Fe為被還原過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，分子間的距離不同，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣和氮?dú)獾姆肿娱g距離相等，水的最小，故B錯(cuò)誤；C.未給出溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算0.5mol·L?1MgCl2溶液中Cl?的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.S2和S8的構(gòu)成原子都是硫原子，6.4gS2和S8的混合物，即硫原子的質(zhì)量為6.4g，所以硫原子的物質(zhì)的量為6.4g÷32g/mol=0.2mol，則硫原子的數(shù)目一定為0.2mol×6.02×1023mol－1=1.204×1023，故D正確；答案選D。22、C【解析】

判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)為反應(yīng)前后元素是否有化合價(jià)的改變，只有C項(xiàng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，答案為C?！军c(diǎn)睛】化合價(jià)是否發(fā)生改變?yōu)榕袛嘌趸€原反應(yīng)的依據(jù)，而電子的得失為氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。24、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識(shí)解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！驹斀狻拷Y(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B為AgNO3，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，離子方程式的書(shū)寫(xiě)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。25、過(guò)濾萃取紫紅（或紫）氯化鉀分液、蒸餾BCE【解析】

海帶中的碘為有機(jī)碘，難溶于水，灼燒成灰后轉(zhuǎn)化為碘化鉀，過(guò)濾后，往濾液中加入氯水，然后往混合溶液中加入萃取劑進(jìn)行萃取，分液得碘的有機(jī)溶液，再進(jìn)行蒸餾，便可獲得碘。【詳解】(1)提取過(guò)程①是將灰分與溶液分離的操作，③是從溶液中提取碘的操作，所以實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，③萃取。答案為：過(guò)濾；萃??；(2)F中，下層液體為碘的四氯化碳溶液，顏色為紫紅（或紫）色，上層液體主要為KCl溶液，所以溶質(zhì)的主要成分為氯化鉀。答案為：紫紅（或紫）；氯化鉀；(3)從碘水中得到固態(tài)碘，還需用有機(jī)物提取，然后再將碘與有機(jī)物分離，操作是分液、蒸餾。答案為：分液、蒸餾；(4)在灼燒過(guò)程中，應(yīng)在B(瓷坩堝)中進(jìn)行，此儀器常用C(坩堝鉗)夾待，用E(酒精燈)加熱，所以使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有BCE。答案為：BCE?！军c(diǎn)睛】分液后所得的碘的四氯化碳溶液，若加熱蒸發(fā)，不僅會(huì)引起環(huán)境的污染，而且會(huì)浪費(fèi)資源，且碘可能會(huì)發(fā)生升華。26、②⑦5.4①500④B【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；(2)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液移液、洗滌、定容的正確的操作解答；(4)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析；(5)從實(shí)驗(yàn)的正確操作分析?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤(pán)天平、藥匙；(2)設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol?L?1×500mL=V×18.4mol/L，解得：V=5.4mL，應(yīng)選擇10mL量筒；(3)配制500mL、0.2mol?L?1的稀H2S04，應(yīng)選擇500mL容量瓶，將濃H2S04加到適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1?2cm處，改用膠頭滴管，加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線相平振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽；(4)①定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)操作無(wú)影響；③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低；④定容時(shí)，俯視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；(5)A．稱量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)用托盤(pán)天平時(shí)，應(yīng)該左物右碼，如果將砝碼和物品的位置放反，會(huì)使稱量的物品的質(zhì)量偏小，濃度偏低，引起誤差，故A錯(cuò)誤；B．溶解操作時(shí)，用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，需要用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，膠頭滴管應(yīng)置于容量瓶的正上方，不能伸到容量瓶?jī)?nèi)，故D錯(cuò)誤；答案選B。27、⑤①②④③⑥100mL容量瓶膠頭滴管5.3g偏低偏高實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，故答案為：⑤①②④③⑥；(2)配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌