2025年高中一年級化學(xué)下學(xué)期化學(xué)反應(yīng)測試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填在括號內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.水結(jié)成冰B.活性炭吸附異味C.碳酸鈣高溫分解D.鐵絲彎曲2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.氧氣B.空氣C.蒸餾水D.氯化鈉溶液3.在水溶液中能電離出氫離子的是（）A.NaClB.Ca(OH)?C.H?SO?D.NaNO?4.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑B.2H?O?=2H?O+O?↑C.CaCO?=CaO+CO?↑D.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑5.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Na?CO?B.AlC.CuD.NaHCO?6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.各物質(zhì)的濃度保持不變C.反應(yīng)已經(jīng)停止D.正逆反應(yīng)速率都等于零7.下列關(guān)于勒夏特列原理的敘述錯誤的是（）A.如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動B.增大反應(yīng)物的濃度，平衡一定向正向移動C.對于有氣體參與的可逆反應(yīng)，減壓平衡一定向氣體體積增大的方向移動D.升高溫度，平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動8.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯誤的是（）A.溫度越高，反應(yīng)速率一定越快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快C.使用催化劑可以改變反應(yīng)速率D.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象一定越明顯9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離B.弱電解質(zhì)在水中不電離C.鹽溶液的pH一定等于7D.純水的pH等于710.下列說法正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中得到電子B.還原劑在反應(yīng)中失去電子C.氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價發(fā)生變化D.單質(zhì)既不是氧化劑也不是還原劑二、填空題（將正確答案填在橫線上。每空1分，共20分）11.用化學(xué)符號表示：(1)氫原子；(2)氧離子；(3)氫氧根離子；(4)氯化鋁。(5)碳酸根離子；(6)氫硫酸。12.寫出下列化學(xué)方程式：(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)；(3)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)；(4)氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)。13.將0.2molH?SO?稀釋成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為。14.在反應(yīng)2A+B=C+D中，若2min內(nèi)A的濃度減少0.4mol/L，則v(A)=，v(B)=（填“>”、“<”或“=”）。15.下列離子方程式書寫正確的是（填正確選項(xiàng)的字母）。A.NaCl溶液與AgNO?溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH?+H?=H?OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.氯化鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓16.將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。三、簡答題（共20分）17.（8分）簡述勒夏特列原理的內(nèi)容，并舉例說明如何改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。18.（6分）簡述氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并說明氧化劑和還原劑在反應(yīng)中分別發(fā)生了什么變化。19.（6分）簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說明。四、計(jì)算題（共20分）20.（10分）將5.6g鐵粉投入到100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L。求該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。21.（10分）將10g碳酸鈣樣品（含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）加入到100mL2mol/L鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。求該碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。---試卷答案1.C2.A3.C4.C5.B6.A7.D8.D9.A10.C11.(1)H(2)O2?(3)OH?(4)AlCl?(5)CO?2?(6)H?S12.(1)3Fe+2O?高溫.Fe?O?(2)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑(3)2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O(4)Ba(OH)?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaOH13.0.05mol/L14.0.2mol/(L·min)<(答案不唯一，只要邏輯正確即可)15.B16.<(答案不唯一，只要邏輯正確即可)17.勒夏特列原理的內(nèi)容是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。例如，對于平衡體系2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度，平衡向吸熱方向（逆反應(yīng)）移動；增大O?濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。18.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。氧化劑在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑在反應(yīng)中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。19.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)（針對氣體）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。例如，升高溫度可以加快大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的速率。20.解：n(H?)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol根據(jù)方程式Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑，可知n(Fe)=n(H?)=0.1molm(Fe)=n(Fe)*M(Fe)=0.1mol*56g/mol=5.6g參加反應(yīng)的n(H?SO?)=n(Fe)=0.1molc(H?SO?)=n(H?SO?)/V=0.1mol/0.1L=1mol/L答：該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。21.解：設(shè)參加反應(yīng)的n(CaCO?)=xmol根據(jù)方程式CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，可知n(HCl)=2xmoln(HCl)=c(HCl)*V=2mol/L*0.1L=0.2mol2x=