浙江省金華市金華第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中考試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式正確的是A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-NH4++2Ag↓+3NH3+3H2O+HCOO-C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-D．向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．制乙酸乙酯時(shí)，將乙醇注入濃硫酸中，冷卻后加入乙酸B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗(yàn)其中的溴元素C．用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管D．在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩、再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗(yàn)乙醛分子中的醛基3、下列說(shuō)法正確的是A．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于6×6.02×1023B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0D．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸增大4、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是()A．該粒子為陽(yáng)離子 B．最外層電子數(shù)為2C．核外電子數(shù)為8 D．核外有3個(gè)電子層5、下列說(shuō)法中，正確的是A．CH4的摩爾質(zhì)量是16gB．1molO2的體積是22.4LC．18gH2O含有的原子總數(shù)為3×6.02×1023D．0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L6、是一種有機(jī)烯醚，可以用烴A通過(guò)下列路線制得：則下列說(shuō)法正確的是（）A．的分子式為C4H4OB．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CH3C．①②③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去D．A能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色7、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑C．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，通入過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率8、將淀粉水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作（）①加熱②滴入稀硫酸③加入新制的氫氧化銅懸濁液④加入足量的氫氧化鈉溶液A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①9、下面關(guān)于“Na2CO3”分類的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于鈉鹽 B．屬于碳酸鹽 C．屬于電解質(zhì) D．屬于氧化物10、下列說(shuō)法中正確的是()A．加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小B．室溫時(shí),0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4C．氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大D．常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同11、某單炔烴加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有A．1種 B．2.種 C．3種 D．4種12、為除去雜質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康某s試劑分離方法A除去溴苯中的溴氫氧化鈉溶液分液B除去苯中的苯酚飽和溴水過(guò)濾C除去乙烷中的乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣D除去乙醇中的乙酸氫氧化鈉溶液過(guò)濾A．A B．B C．C D．D13、下列關(guān)于有機(jī)物的描述中，正確的是A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛B．乙烯使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同C．油脂可以水解生成氨基酸D．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)14、下列措施既能加快工業(yè)合成氨的速率，又能增大該反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是()A．縮小容器容積 B．移走NH3C．提高反應(yīng)溫度 D．使用催化劑15、能說(shuō)明醋酸是弱酸的是()A．醋酸能與NaOH反應(yīng)B．醋酸能使石蕊變紅C．醋酸鈉溶液pH＞7D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳16、以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫(xiě)出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為_(kāi)___軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫(xiě)出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。18、有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫(xiě)出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．19、實(shí)驗(yàn)室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在橫線上填寫(xiě)適當(dāng)內(nèi)容）實(shí)驗(yàn)原理m=cVM實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時(shí)，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置思考探究1、實(shí)驗(yàn)步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學(xué)所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L20、某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中的溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式___________________________________；(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________。A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙酸，也會(huì)使溴水帶色(3)乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為：試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是___________________________________。為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為_(kāi)____________，其作用是_________________，B中的試劑為_(kāi)_____________。(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是_______________A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸21、25℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。（2）在________________min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。（3）在0～3minA物質(zhì)的平均速率為_(kāi)____________________，此時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，3min末時(shí)A物質(zhì)的濃度為_(kāi)____________。（4）5～7min內(nèi)B的平均速率___________1～3min內(nèi)B的平均速率（填大于、小于、等于）。（5）下列措施可加快該反應(yīng)速率的是__________。A．?dāng)U大容器體積B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎〤．提高反應(yīng)的溫度D．液化并轉(zhuǎn)移出C物質(zhì)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2得到的是苯酚和碳酸氫鈉，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱，生成的甲酸根離子還可以斷續(xù)被氧化，最終甲醛被氧化為碳酸根離子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙醛與氫氧化銅懸濁液在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)被氧化為乙酸根：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-，故C項(xiàng)正確；D.小蘇打是碳酸氫鈉，正確方程式為：HCO3-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為C。2、C【解析】A.因?yàn)闈饬蛩崛芙鈺r(shí)放出大量的熱，所以應(yīng)先加乙醇后邊搖試管邊慢慢加入濃硫酸，防止液體飛濺，冰醋酸溶解后受熱易揮發(fā)，故待溶液冷卻后，再加冰醋酸，故A錯(cuò)誤；B.溴乙烷中不含有自由移動(dòng)的溴離子，和硝酸酸化的硝酸銀不反應(yīng)，應(yīng)該向溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液，將溴原子轉(zhuǎn)化為溴離子，再加入硝酸酸化的溶液，如果出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明含有溴元素，故B錯(cuò)誤；C.苯酚具有酸性，能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成溶于水的苯酚鈉，從而除去苯酚，故C正確；D.銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)加過(guò)量的氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。3、C【詳解】A.合成氨反應(yīng)可逆，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，參加反應(yīng)的氮?dú)庑∮?mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，由于△S<0，所以△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖甲，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)正反應(yīng)放熱，ΔH＜0，故C正確；D.根據(jù)室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【詳解】A.質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，該粒子為陰離子，故A錯(cuò)誤；B.最外層電子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C.核外電子數(shù)為18，故C錯(cuò)誤；D.核外有3個(gè)電子層，故D正確；故選D。5、C【解析】試題分析：A．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，錯(cuò)誤；B．非標(biāo)況下，1molO2的體積不一定是22.4L，錯(cuò)誤；C．18gH2O為1mol,含有的原子總數(shù)為3×6.02×1023，正確；D．0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)基本概念6、D【分析】醇羥基之間脫水可生成醚鍵，因此由可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2OH；由A(烴)生成B，顯然發(fā)生的是加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)Br原子；那么由B生成C即發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，由C的結(jié)構(gòu)可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CHCH2Br，所以A為1,3-丁二烯；由A生成B，發(fā)生的是1,3-丁二烯的1,4-加成反應(yīng)?！驹斀狻緼．由的結(jié)構(gòu)可知，其不飽和度為2，分子式為C4H6O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．通過(guò)分析可知，A為1,3-丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．通過(guò)分析可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為水解反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．通過(guò)分析可知，A為1,3-丁二烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)其分子式時(shí)，可以先判斷有機(jī)物的不飽和度，再根據(jù)不飽和度的計(jì)算公式，計(jì)算分子式中H的個(gè)數(shù)。7、B【解析】A、氯水中含HClO，在光照下分解，促進(jìn)氯氣與水的化學(xué)反應(yīng)正向移動(dòng)，促進(jìn)氯氣的溶解，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、催化劑能極大加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特利原理解釋，故B選；C、對(duì)2NO2N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的濃度又逐漸減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用過(guò)量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了勒夏特列原理的使用條件。勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，若與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋。使用時(shí)需要滿足平衡移動(dòng)的原理，否則不能用勒夏特列原理解釋。8、B【詳解】淀粉先在硫酸作催化劑下加熱水解，然后用氫氧化鈉中和酸，再用新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物，因此選B。9、D【詳解】A．因陽(yáng)離子為鈉離子，可以看成是鈉鹽，故A正確；B．因陰離子為碳酸根離子，可以看成是碳酸鹽，故B正確；C．碳酸鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子而使溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．碳酸鈉是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D。10、B【解析】加水稀釋0.01mol·L-1的CH1COOH溶液,溶液中c(H+)減小，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大，A錯(cuò)誤；溶液中的氫離子濃度是0.1mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L，pH=4，B正確；NH1．H2O溶液加水稀釋后，溶液中的n（NH1．H2O）減小，n（NH4+）增大，

的值減小，C錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水的電離，氯化銨是強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH1COOH)、c(CH1COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因?yàn)镵W不變。11、C【詳解】加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)。根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔存在C≡C的位置，則根據(jù)CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2可知左側(cè)有兩種三鍵，右側(cè)乙基中有一種三鍵，共計(jì)是3種。答案選C。12、A【詳解】A.溴溶于NaOH溶液：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，溴苯不溶于水，混合后分層，下層液體是溴苯，通過(guò)分液分離，所以選用的除雜試劑和分離方法都正確，A項(xiàng)正確；B.溴可溶于苯，溴與苯酚反應(yīng)生成的三溴苯酚也能溶于苯，所以選用的除雜試劑錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化為CO2氣體，使乙烷中混入新的雜質(zhì)，所選用的除雜試劑錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙酸與NaOH反應(yīng)生成的CH3COONa易溶于水，乙醇易溶于水，不能通過(guò)過(guò)濾分離，所選用的分離方法錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】混合物分離、提純的原則是：“不增、不減、易分、復(fù)原”?！安辉觥奔床辉黾有碌碾s質(zhì)；“不減”即不能減少被提純的物質(zhì)；“易分”即過(guò)量的除雜試劑易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，但最后要恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)。13、A【詳解】A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛，屬于乙醇的催化氧化，故A正確；B．乙烯被高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B錯(cuò)誤；C．油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、A【詳解】A.縮小容器容積，可以加快反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故符合題意；B.移走NH3。反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故不符合題意；C.提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故不符合題意；D.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故不符合題意。故選A。15、C【解析】說(shuō)明醋酸是弱酸，必須從醋酸部分電離或者其對(duì)應(yīng)的鹽類水解考慮。【詳解】A.醋酸能和NaOH反應(yīng)說(shuō)明醋酸具有酸性,不能說(shuō)明醋酸部分電離,則不能說(shuō)明醋酸是弱酸,故A錯(cuò)誤；

B.醋酸能使石蕊試液變紅色,說(shuō)明醋酸屬于酸,不能說(shuō)明醋酸部分電離,則不能說(shuō)明醋酸是弱酸,故B錯(cuò)誤；

C.醋酸鈉溶液PH>7,說(shuō)明醋酸根離子水解使溶液顯示堿性，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,則證明醋酸是弱酸,故C正確；

D.醋酸能和碳酸鈉反應(yīng),說(shuō)明醋酸酸性大于碳酸,但不能說(shuō)明醋酸部分電離,則不能證明醋酸是弱酸,故D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)：C。16、A【分析】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)，然后比較數(shù)值；【詳解】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成以A表示的化學(xué)反應(yīng)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反應(yīng)速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故選項(xiàng)A正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過(guò)氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。18、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH219、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)儀器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實(shí)驗(yàn)步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作(5)為定容，故答案為：定容；思考與探究：1、玻璃棒在溶解過(guò)程中作用為攪拌加速溶解，在移液過(guò)程中作用為引流，故答案為：引流；2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜?！军c(diǎn)睛】明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。20、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液體分層，油狀液體在下若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減?。蝗舭l(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大NaOH溶液除去SO2氣體品紅溶液B【分析】乙醇在濃硫酸作用下、170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，生成的乙烯中一般會(huì)混有二氧化硫等雜質(zhì)，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(2)溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，是因?yàn)橐蚁┲锌赡芑煊卸趸颍逅c二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溴水褪色，因此使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)，也未必是乙烯，故答案為：BC；(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在試管底層為油狀物質(zhì)，因此試管Ⅱ中液體分層，且油狀液體在下層，可證明反應(yīng)中有乙烯生成；實(shí)驗(yàn)中若發(fā)生取代反應(yīng)，則生成HBr，水溶液pH明顯減?。蝗舭l(fā)生加成反應(yīng)，水溶液的pH將增大，因此驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用p