巴中中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是()A．鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．鎂橄欖石Mg2SiO4表示為MgO·SiO2C．正長石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·3SiO2D．高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3·SiO2·2H2O2、下列說法中正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2SO4的體積約為22.4LB．1molH2所占的體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合物的體積約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4L(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Cu B． C．NaCl D．氯水4、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鈉固體 B．硫酸鉀溶液C．石墨碳棒 D．熔融氫氧化鉀5、下列離子能大量共存的是（）A．能使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－6、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點(diǎn)B．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應(yīng)C．活性炭使紅墨水褪色，是因?yàn)榛钚蕴烤哂袕?qiáng)氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)7、由硝酸鈉、氯化鋇和氯化鈉組成的混合溶液，其中n（Na+）=0.4mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.1mol，則n（NO3－）為（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol8、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)室制氯氣分離膠體和溶液油、水分離A．A B．B C．C D．D9、氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與右圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間可反應(yīng),且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d10、向溶液X中持續(xù)通入氣體Y至過量，會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B．X：氯化鋇溶液Y：二氧化硫C．X：氯化鋁溶液Y：氨氣 D．X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮11、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO312、能將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液區(qū)別開的一種試劑是A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．鹽酸13、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標(biāo)志是()A． B． C． D．14、有關(guān)Na2O2的敘述不正確的是（）A．是淡黃色固體 B．可以作供氧劑C．應(yīng)密封保存 D．氧元素的化合價(jià)為?2價(jià)15、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．熄滅酒精燈時(shí)，為防止失火要用燈帽蓋滅而不用嘴吹滅B．用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)，放在稱量紙上再稱量C．金屬鈉著火，應(yīng)立即使用泡沫滅火器滅火D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，可節(jié)省氫氣的用量16、下列各圖中能較長時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（）A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請回答：（1）A的化學(xué)式____________;B的化學(xué)式_____________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________________（3）檢驗(yàn)溶液F中陽離子的方法是_________________________________（4）反應(yīng)③的離子方程式_____________________________________________（5）反應(yīng)④的離子方程式_____________________________________________18、下列A～I(xiàn)九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。（1）B的名稱為________，圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_________。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________，體現(xiàn)了E的_______性。（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________。19、過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②中選哪個(gè)圖：________。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（2）B裝置的作用是________________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡要表述操作過程及結(jié)論）。（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_______________（用離子方程式及簡要文字描述）。20、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。請回答：（1）寫出圖中儀器的名稱：

a___________，b___________。（2）棉球中NaOH

溶液的作用是______________________。（3）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____________________。A．紫色石蕊試液B．無色酚酞試液C．澄清石灰水D．碘水（4）下列說法正確的是____________。A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下B．先向裝置中加入試劑(藥品)，再進(jìn)行氣密性檢查C．實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性D．實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性（5）洗氣瓶④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。21、對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：H2O、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：①__；__；②__；__；（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價(jià)為＋4價(jià)）（i）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___（填寫編號）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（ii）產(chǎn)生0.1molCl2，則消耗濃HCl的物質(zhì)的量為___mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成。【詳解】A.鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O，A項(xiàng)正確；B.鎂橄欖石Mg2SiO4表示為2MgO·SiO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.正長石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·6SiO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法：(1)氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物―→較活潑金屬氧化物―→二氧化硅―→水。(2)氧化物前計(jì)量數(shù)的配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置計(jì)量數(shù)，且不同氧化物間以“·”隔開。(3)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)。如正長石：KAlSi3O8不能寫成K2O·Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2。2、C【解析】

A.標(biāo)況下H2SO4為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2所占的體積約為22.4L，選項(xiàng)中沒有說明標(biāo)況，故B錯(cuò)誤；C.28gCO與N2的混合氣體，一氧化碳和氮?dú)饽栙|(zhì)量相同，物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體體積約為22.4L，故C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何氣體分子所占的體積約為22.4

L，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析；【詳解】電解質(zhì)的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，A.Cu為單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B.屬于原子，不屬于化合物，即不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C.NaCl屬于化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡琋aCl屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D.氯水屬于混合物，即不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)一般包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物和水，分析某物質(zhì)是不是屬于電解質(zhì)，一般從上述物質(zhì)類別中尋找。4、D【解析】

A.固體氯化鈉雖然是電解質(zhì)，但是不導(dǎo)電，A項(xiàng)不符合題意；B.硫酸銅溶液時(shí)混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；C.石墨導(dǎo)電，但是石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；D.氯化鉀在熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子，能夠?qū)щ姡彩羌儍粑?，屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D。5、A【解析】

A、能使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故A選；B、銅離子在溶液中是藍(lán)色的，在無色溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋和SO42－可以反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，HCO3－不能大量共存，故D不選，答案選A。6、D【解析】

A．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫裕蔆錯(cuò)誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。7、C【解析】

本題是一道根據(jù)電荷守恒來判斷離子濃度的題目，溶液中的物質(zhì)的量為0.4mol，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此正電荷的物質(zhì)的量為，為了保持溶液的電中性，負(fù)電荷的物質(zhì)的量也應(yīng)該是0.6mol，已知的物質(zhì)的量為0.1mol，則的物質(zhì)的量為，答案選C。8、D【解析】

A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)，把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，并要用苯封住液面，故不選A；B.二氧化錳與濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)放出氯氣，故不選B；C.要用滲析法分離膠體和溶液，故不選C；D.油、水是互不相溶的液體，用分液漏斗分離油和水的混合物，故選D。9、D【解析】

氯水中存在HClO，HClO具有較強(qiáng)的氧化性，能使有色物質(zhì)褪色而體現(xiàn)漂白性?！驹斀狻緼.氯水中含有Cl2，能將Fe2+氧化為Fe3+，與漂白性無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中存在H+，能與CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O，與漂白性無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯水中存在Cl-，與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀，與漂白性無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯水中存在H+和HClO，H+具有酸性，HClO具有較強(qiáng)的氧化性，能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色而體現(xiàn)酸性和漂白性，D項(xiàng)正確；答案選D。10、D【解析】

A．漂白粉溶液中通入SO2發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，會出現(xiàn)渾濁，不會澄清，A不符合題意；B．SO2通入BaCl2溶液中不能與SO2反應(yīng)，溶液不會出現(xiàn)渾濁，B不符合題意；C．AlCl3與氨水反應(yīng)生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，溶液不會變澄清，C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于過量的HNO3，故可看到“渾濁—澄清”的現(xiàn)象，D符合題意；故選D。11、D【解析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯(cuò)誤；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，B錯(cuò)誤；C．都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤；D．常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，D正確；故答案為：D。12、C【解析】

能將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液區(qū)別開的一種試劑是A選項(xiàng)，KSCN溶液只能鑒別出氯化鐵溶液顯紅色，故A不符合題意；B選項(xiàng)，BaCl2溶液不和六種物質(zhì)反應(yīng)，不能區(qū)別，故B不符合題意；C選項(xiàng)，NaOH溶液與氯化鈉不反應(yīng)；NaOH與氯化鋁先生成沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉，沉淀溶解；NaOH與氯化亞鐵先白色沉淀，后迅速變灰綠，最終變?yōu)榧t褐色；NaOH與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀；NaOH與氯化鎂生成白色沉淀；NaOH與氯化銨共熱生成刺激性氣體；故C符合題意；D選項(xiàng)，鹽酸不能區(qū)別六種物質(zhì)，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。13、D【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項(xiàng)是D。14、D【解析】

A.Na2O2是淡黃色固體，故A正確；B.Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)釋放出氧氣，可以作供氧劑，故B正確；C.Na2O2易與水和二氧化碳反應(yīng)，故需要密封保存，故C正確；D.根據(jù)化合物元素正負(fù)化合價(jià)之和為0，可得Na2O2中氧元素的化合價(jià)為?1價(jià)，故D錯(cuò)誤；答案選D。15、A【解析】

A.熄滅酒精燈時(shí)，若用嘴吹，很可能將火焰沿?zé)纛i壓入燈內(nèi)，引起著火或酒精燈爆炸，A正確；B.用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)稱量，B錯(cuò)誤；C.金屬鈉能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，所以鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，C錯(cuò)誤；D.用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通入氫氣，以排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)混合氣發(fā)生爆炸，D錯(cuò)誤；故選A。16、B【解析】

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。因此要較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。據(jù)此解答?！驹斀狻竣佟ⅱ谠硪粯?，都是先用產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時(shí)間看到白色沉淀；④中將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中可以看見白色的氫氧化亞鐵沉淀，但不能較長時(shí)間保持；⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入能較長時(shí)間看到白色沉淀；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlFe2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色（或其他合理答案）2Fe3++Fe=3Fe2+Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【解析】第一個(gè)“突破口”是紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，B為Fe2O3,G為FeCl3；第二個(gè)“突破口”是利用E、J、K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合有關(guān)知識和直覺判斷E為NaAlO2，J為Al(OH)3，K為AlCl3，最后推出A、B、C。（1）正確答案：Al；Fe2O3；（2）鋁和氧化鐵加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；正確答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（3）Fe2+的檢驗(yàn)方法：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；或者加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色溶液；正確答案：加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色；（或其他合理答案）（4）Fe3+被Fe還原為Fe2+；正確答案：2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）氫氧化鋁沉淀不溶于過量的氨水；正確答案：Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；18、濃硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，則A與B的反應(yīng)為碳與濃酸硫的反應(yīng)，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)，生成I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)含有硫酸根，I為H2SO4，H為HCI，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C是氣體能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以C為CO2，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，HCI與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題.【詳解】（1）根據(jù)上述分析得B為濃H2SO4，B的名稱為濃硫酸，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，本題答案為：濃硫酸；1：2；（2）E（SO2）轉(zhuǎn)變?yōu)镠（HCI）和I（H2SO4）的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，體現(xiàn)了E（SO2）的還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；還原性；（3）E（SO2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本題答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【點(diǎn)睛】本題注意抓住淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色為SO2；侯氏制堿法的最終產(chǎn)品為Na2CO3進(jìn)行分析。19、①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收從A裝置中帶出的HCl白色固體變藍(lán)用帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則為氧氣有部分CO2未參加反應(yīng)進(jìn)入E中生成沉淀,CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，因此裝置選擇①；實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，所以B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，除去HCl氣體；二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，檢驗(yàn)時(shí)，可用帶火星的木條放在管口，木條復(fù)燃說明收集到的氣體為氧氣；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。20、分液漏斗干燥管吸收尾氣，防止SO2污染大氣ACDSO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或?qū)懗鯯O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

(1)由裝置圖可知儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b的名稱為干燥管；(2)干燥管在裝置最后，其中棉球上蘸有NaOH

溶液，其作用是吸收有害尾氣S