2025年高職化學(xué)（化學(xué)工程）期末測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填在括號內(nèi)）1.化學(xué)反應(yīng)速率的主要影響因素不包括（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)熱2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.達(dá)到平衡時反應(yīng)停止C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)D.改變壓強(qiáng)對平衡沒有影響3.對于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，增大壓強(qiáng)，平衡向（）移動A.正反應(yīng)方向B.逆反應(yīng)方向C.不移動D.無法確定4.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.氯化鈉D.水5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯誤的是（）A.有電子轉(zhuǎn)移B.氧化劑被氧化C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是同一物質(zhì)D.一定有化合價的變化6.原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A.正極B.負(fù)極C.電解質(zhì)溶液D.導(dǎo)線7.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.H?O：H:O:HB.NaCl：Na?[:Cl:]?C.N?：N:::ND.CO?：O::C::O8.下列有機(jī)化合物中，屬于烴的是（）A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖9.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.乙烯使溴水褪色B.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯C.甲烷燃燒D.苯與液溴在鐵催化下反應(yīng)10.下列關(guān)于高分子化合物的說法正確的是（）A.相對分子質(zhì)量很大B.都是天然的C.沒有固定的熔點D.由小分子通過加聚反應(yīng)生成二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填在括號內(nèi)，少選得2分，多選、錯選不得分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D.化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)2.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的說法正確的是（）A.溶液導(dǎo)電是因為有自由移動的離子B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程是化學(xué)變化D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的計算正確的是（）A.根據(jù)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量計算B.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)計算C.根據(jù)反應(yīng)時間計算D.根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)計算4.下列關(guān)于有機(jī)化合物的命名正確的是（）A.2-甲基丁烷B.3-乙基戊烷C.鄰二甲苯D.2,3-二甲基丁烷5.下列關(guān)于化學(xué)實驗安全的說法正確的是（）A.實驗室里的藥品不能用手接觸B.點燃可燃性氣體前要驗純C.加熱液體時試管口不能對著人D.實驗結(jié)束后要正確處理廢棄物三、判斷題（總共10題，每題2分，請在括號內(nèi)打“√”或“×”）1.化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯。（）2.化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底。（）3.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，溶液中不存在電解質(zhì)分子。（）4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定比氧化產(chǎn)物強(qiáng)。（）5.原電池的電極材料一定是金屬。（）6.共價化合物中一定不含離子鍵。（）7.烴分子中只含有碳和氫兩種元素。（）8.加成反應(yīng)和取代反應(yīng)都能使有機(jī)物的結(jié)構(gòu)發(fā)生變化。（）9.高分子化合物都不溶于水。（）10.化學(xué)實驗中，剩余藥品可以放回原試劑瓶。（）四、簡答題（總共3題，每題10分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，并分別舉例說明。2.請說明化學(xué)平衡移動的原理，并舉例說明改變哪些條件會使平衡發(fā)生移動。3.寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式，并分析該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。五、綜合題（總共2題，每題15分）1.某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，起始時加入A的物質(zhì)的量為2mol，B的物質(zhì)的量為1mol，2min后達(dá)到平衡，此時C的物質(zhì)的量為1.2mol。求：（1）A的轉(zhuǎn)化率；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。2.以乙烯為原料合成乙酸乙酯，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。答案：一、選擇題1.D2.A3.A4.C5.B6.B7.B8.C9.A10.A二、多項選擇題1.ACD2.ACD3.ABC4.ACD5.ABC三、判斷題1.×2.√3.√4.√5.×6.√7.√8.√9.×10.×四、簡答題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。溫度升高，反應(yīng)速率加快，如加熱分解氯酸鉀；濃度增大，反應(yīng)速率加快，如鋅與不同濃度硫酸反應(yīng)；壓強(qiáng)增大，有氣體參加反應(yīng)的速率加快，如合成氨反應(yīng)；催化劑能加快反應(yīng)速率，如過氧化氫分解用二氧化錳作催化劑。2.化學(xué)平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。改變濃度會使平衡移動，如增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；改變壓強(qiáng)會使平衡移動，對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動；改變溫度會使平衡移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。3.甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH?+2O?→CO?+2H?O。該反應(yīng)中，氧氣是氧化劑，甲烷是還原劑。五、綜合題1.（1）2A(g)+B(g)?2C(g)起始：2mol1mol0轉(zhuǎn)化：1.2mol0.6mol1.2mol平衡：0.8mol0.4mol1.2molA的轉(zhuǎn)化率=1.2mol÷2mol×100%=60%（2）平衡時A的濃度=0.8mol÷2L=0.4mol/L，B的濃度=0.4mol÷2L=0.2mol/L，C的濃度=1.2mol÷2L=0.6mol/L平衡常數(shù)K=c2(C)÷[c2(A)×c(B)]=0.62÷(0.42×0.2)=11.252.乙烯與水加成生成乙醇：CH?=CH?+H?O→CH?CH?OH（加成反應(yīng)）；乙醇氧化生成乙醛：2CH?CH?OH+O