2025年高職化學(xué)教育（化學(xué)教育）下學(xué)期單元測(cè)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填入括號(hào)內(nèi)）1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C，下列各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.06mol/(L·s)C.v(C)=0.04mol/(L·s)D.無法判斷3.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止C.平衡移動(dòng)，反應(yīng)速率一定改變D.反應(yīng)速率改變，平衡一定移動(dòng)4.下列物質(zhì)的水溶液能使酚酞試液變紅的是（）A.NaClB.HClC.NaOHD.CH?COOH5.已知反應(yīng)2SO?+O??2SO?，在一定條件下達(dá)到平衡。增加O?的濃度，平衡向（）移動(dòng)A.正反應(yīng)方向B.逆反應(yīng)方向C.不移動(dòng)D.無法確定6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.氧化劑被氧化，還原劑被還原C.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D..銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag8.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Na?CO?D.Cu(OH)?9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率一定加快B.增大壓強(qiáng)（有氣體參加的反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快C.加入催化劑，反應(yīng)速率一定加快D.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快10.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的正極是電子流出的一極D.原電池中電流方向是從負(fù)極到正極二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填入括號(hào)內(nèi)，少選得2分，多選、錯(cuò)選不得分）1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.碳酸B.蔗糖C.一水合氨D.氯化鈉2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.不同的化學(xué)反應(yīng)限度可能不同B.可以通過改變條件來改變反應(yīng)的限度C.達(dá)到限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變D.達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)停止3.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?、OH?B.Na?、K?、NO??、Cl?C.Cu2?、Ba2?、SO?2?、Cl?D.K?、Ca2?、Cl?、NO??4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化5.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕B.電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍C.金屬腐蝕會(huì)造成金屬資源的浪費(fèi)D.防止金屬腐蝕的方法有涂漆、鍍鋅等三、判斷題（總共10題，每題2分，請(qǐng)判斷下列說法的正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。（）2.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)。（）3.平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大。（）4.酸溶液一定呈酸性，堿溶液一定呈堿性，鹽溶液一定呈中性。（）5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。（）6.離子方程式兩邊原子種類、數(shù)目和電荷總數(shù)都相等。（）7.升高溫度，吸熱反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)速率減慢。（）8.原電池中，負(fù)極材料一定比正極材料活潑。（）9.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且為零。（）10.可以用金屬活動(dòng)性順序來判斷金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。（）四、簡(jiǎn)答題（總共３題，每題10分，請(qǐng)簡(jiǎn)要回答下列問題）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？2.如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？3.請(qǐng)說明原電池的工作原理。五、計(jì)算題（總共2題，每題10分，請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）1.已知反應(yīng)2A+B?C在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.2mol/L，B的濃度為0.1mol/L，C的濃度為0.3mol/L。若保持溫度不變，將A的濃度增大到0.4mol/L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)C的濃度為0.35mol/L。求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K及A的轉(zhuǎn)化率變化情況。2.把一塊質(zhì)量為5.6g的鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵片，洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為5.92g。求原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：一、選擇題1.C2.B3.A4.C5.A6.C7.D8.A9.A10.B二、多項(xiàng)選擇題1.AC2.ABC3.BD4.AD5.ABCD三、判斷題1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.×8.×9.×10.√四、簡(jiǎn)答題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度，升高溫度反應(yīng)速率加快；濃度，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)（對(duì)有氣體參加的反應(yīng)），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快；催化劑，一般加快反應(yīng)速率；反應(yīng)物的性質(zhì)，這是主要因素。2.判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，看反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否有變化，若有元素化合價(jià)升高和降低，則是氧化還原反應(yīng)，反之不是。3.原電池工作原理：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。較活潑金屬作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髡龢O，溶液中陽離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，形成閉合回路產(chǎn)生電流。五、計(jì)算題1.開始時(shí)\(K=\frac{c(C)}{c^{2}(A)\cdotc(B)}=\frac{0.3}{0.2^{2}\times0.1}=75\)。新平衡時(shí)\(A\)轉(zhuǎn)化的濃度為\(0.4-0.2\times\frac{0.35}{0.3}=0.17mol/L\)，開始\(A\)的濃度為\(0.4mol/L\)，則\(A\)的轉(zhuǎn)化率為\(\frac{0.17}{0.4}\times100\%=42.5\%\)，開始\(A\)的轉(zhuǎn)化率為\(\frac{0.3}{0.2}\times100\%=150\%\)，所以\(A\)的轉(zhuǎn)化率減小。(具體計(jì)算過程：設(shè)新平衡時(shí)\(A\)轉(zhuǎn)化了\(xmol/L\)，則\(2A+B?C\)開始\(0.4\)\(0.1\)\(0.3\)轉(zhuǎn)化\(x\)\(0.5x\)\(0.5x\)平衡\(v0.4-x\)\(0.1-0.5x\)\(0.3+0.5x\)已知\(0.3+0.5x=0.35\)，解得\(x=0.1\)，則\(A\)轉(zhuǎn)化了\(0.1mol/L\)，開始\(A\)濃度為\(0.4mol/L\)，所以\(A\)轉(zhuǎn)化率為\(\frac{0.1}{0.4}\times100\%=25\%\)，開始\(A\)轉(zhuǎn)化率為\(\frac{0..3}{0...2}\times100\%=150\%\)，所以\(A\)轉(zhuǎn)化率減小。這里計(jì)算開始轉(zhuǎn)化率有誤，重新計(jì)算，開始\(A\)轉(zhuǎn)化率為\(\frac{0.3}{0.2}\times100\%=150\%\)，新平衡\(A\)轉(zhuǎn)化率為\(\frac{0.17}{0.4}\times100\%=42.5\%\)，\(A\)轉(zhuǎn)化率減小。)2.設(shè)參加反應(yīng)的\(CuSO_{4}\)的物質(zhì)的量為\(xmol\)。\(Fe+C