第③同周期的第VA族元素的I1大于第VIA族元素是因為第VA族元素的價電子排布為ns2np3，為半充滿結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，如：N＞O3、電離能的應(yīng)用下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能元素NaMgAl分析各級電離能(kJ·mol—1)源:Z§xx496[來738578Na的I1，比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個電子形成+1價離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個電子形成十2價離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三個電子形成+3價離子。電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的45621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293(1)用來衡量原子失去電子的難易，比較金屬的活潑性和元素的金屬性：I1越大，元素的非金屬性越強；I1越小，元素的金屬性越強(2)用來判斷原子失去的電子數(shù)目和形成的陽離子所帶的電荷數(shù)(元素的化合價)：若I(n+1)＞In，即電離能在In和I(n+1)之間發(fā)生突變，則元素的原子易形成+n價離子而不易形成+(n+1)價離子，對主族元素而言，最高化合價為+n(或只有0價、+n價)(3)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素核外電子的排布，如Li：I1?I2<I3，表明Li原子核外的三個電子排布在兩個能層上(K、L能層)，且最外層上只有一個電子【對點訓(xùn)練2】1、下列有關(guān)電離能的說法，正確的是()A．第一電離能越大的原子失電子的能力越強B．第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D．可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價2、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()I1I2I3I4……7401500770010500……A．R元素的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p13、某主族元素第一、二、三、四電離能依次為899kJ·mol－1、1757kJ·mol－1、14840kJ·mol－1、18025kJ·mol－1，則該元素在元素周期表中位于()A．第ⅠA族B．第ⅡA族C．第ⅢA族 D．第ⅣA族三、電負性1、鍵合電子和電負性(1)鍵合電子：元素相互化合時，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子(2)電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大(3)電負性的標準和數(shù)值：電負性的概念是美國化學(xué)家鮑林首先提出的，他利用實驗數(shù)據(jù)進行了理論計算，以氟的電負性為4.0和鋰的電負性1.0作為相對標準，得出各元素的電負性(稀有氣體未計)。因此，電負性的數(shù)值是相對值，沒有單位2、電負性的變化規(guī)律：隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化(1)同周期，自左到右，元素的電負性逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強、金屬性逐漸減弱(2)同主族，自上到下，元素的電負性逐漸減小，元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱3、電負性的應(yīng)用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱①金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性②金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑(2)判斷元素的化合價①電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值②電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值(3)判斷化學(xué)鍵的類型①如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵②如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵如：Al、F、Cl的電負性分別為1.5、4.0、3.0，F(xiàn)的電負性與Al的電負性之差為4.0－1.5＝2.5>1.7，故AlF3中化學(xué)鍵是離子鍵，AlF3是離子化合物，Cl的電負性與Al的電負性之差為3.0－1.5＝1.5<1.7，故AlCl3中的化學(xué)鍵是共價鍵，AlCl3是共價化合物【微點撥】電負性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負性與H的電負性之差為1.9，但HF為共價化合物(4)判斷化學(xué)鍵的極性強弱：若兩種不同的非金屬元素的原子間形成共價鍵，則必為極性鍵，且成鍵原子的電負性之差越大，鍵的極性越強，如極性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I(5)解釋對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對角線規(guī)則”。處于“對角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性的根本原因是它們的電負性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng)，因而表現(xiàn)出相似的性質(zhì)【對點訓(xùn)練3】1、下列關(guān)于電負性的敘述中不正確的是()A．電負性越大的主族元素，其原子的第一電離能越大B．電負性是以氟為4.0作為標準的相對值C．元素電負性越大，元素非金屬性越強D．同一周期元素從左到右，電負性逐漸變大2、下列說法中正確的是()①元素電負性越大表示該元素的金屬性越強②元素電負性越大表示該元素的非金屬性越強③元素電負性很小表示該元素的單質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)④元素電負性很大表示該元素的單質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時一般易得到電子A．①③B．①④C．②③ D．②④3、下列有關(guān)電負性的說法中，不正確的是()A．元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強B．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大C．在元素周期表中，元素電負性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢D．形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價4、下列是幾種原子的基態(tài)電子排布式，電負性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2【課后作業(yè)】1、下列原子半徑最大的是()A．1s22s22p3B．1s22s22p63s23p4C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p52、列各組元素中，原子半徑依次增大的是()A．LiKRbB．IBrClC．ONaS D．AlSiP3、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF4、下列各組微粒半徑的比較正確的是()①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2＋<Al3＋③Ca2＋<Ca<Ba④S2－<Se2－<Br－A．①和③B．①和②C．③和④ D．①和④5、下列四種粒子中，半徑按由大到小排列順序正確的是()①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5③基態(tài)Z2－的電子排布圖④W基態(tài)原子有2個能層，電子式為A．①>②>③>④B．③>④>①>②C．③>①>②>④ D．①>②>④>③6、已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A>B>C>DB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C>D>B>AD．元素的第一電離能：A>B>D>C7、下列敘述正確的是()A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一電離能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等8、下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大9、下列各組元素，按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、C D．Cl、S、P10、Li、Be、B原子失去一個電子，所需的能量相差并不大，但最難失去第二個電子的原子是()A．LiB．BeC．BD．相差不大11、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是＋1價B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)12、元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下，則元素X的常見價態(tài)是()I1I2I3I4I5I6I/kJ·mol－157818172745115781483118378A．＋1B．＋2C．＋3D．＋613、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是()①3p軌道上只有一對成對電子的原子②外圍電子排布式為3s23p6的原子③3p軌道為半充滿的原子④正三價陽離子與氖相同的原子A．①②③④B．③①②④C．②③①④ D．②④①③14、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，判斷下列說法不正確的是()元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．Q元素可能是0族元素B．R和S均可能與U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s區(qū)D．原子的價電子排布式為ns2np1的可能是T元素15、下列說法不正確的是()A．ⅠA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而ⅦA族元素的電負性從上到下逐漸增大B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度C．元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA族的觀點16、元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是()A．NaKRbB．NPAsC．OSCl D．SiPCl17、利用元素的電負性不能判斷的是()A．元素原子的得電子能力B．化學(xué)鍵的類別(離子鍵和共價鍵)C．元素的活動性D．元素穩(wěn)定化合價的數(shù)值18、下列各組元素各項性質(zhì)的比較正確的是()A．第一電離能：B>Al>GaB．電負性：As>Se>BrC．最高正價：F>S>Si D．原子半徑：P>N>C19、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是()A．各原子軌道電子均已填滿B．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族元素的陽離子具有相同的核外電子排布C．化學(xué)性質(zhì)很不活潑D．同周期中第一電離能最大20、下列說法中不正確的是()A．第一電離能、電負性的周期性遞變規(guī)律是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果B．元素電負性：N<OC．電負性是相對的，所以沒有單位D．分析元素電負性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負性較大，非金屬元素的電負性較小21、如圖所示是第三周期11～17號元素某種性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，y軸表示的可能是()A．第一電離能B．電負性C．原子半徑 D．元素的金屬性22、下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價－4－2－1－2－1電負性2.52.53.03.54.0A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)23、(1)元素Mn與O中，第一電離能較大的是________(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是____________________________________________________________(3)根據(jù)元素周期律，原子半徑：Ga________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一電離能：Ga________As(4)N、O、S中第一電離能最大的是____________(填元素符號)24、回答下列問題：(1)碳原子的核外電子排布式為_________________________________，與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是______________________________________________(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式______________電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態(tài)Mn2＋的價電子排布式：____________________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去1個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去1個電子難，對此你的解釋是______________________________________________________________________________________________________25、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一電離能最小；C的第一、二、三電離能分別為738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol；D在同周期元素中(除稀有氣體元素外)第一電離能最大(1)試推斷該四種元素并寫出元素符號：A________；B________；C________；D________(2)寫出A、B、C三種元素兩兩組成的所有化合物的化學(xué)式：____________________________(3)寫出電解CD2的化學(xué)方程式：________________________________________________26、下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)上表第三周期中第一電離能(I1)最大的是________(填字母，下同)，c和f的I1大小關(guān)系是_____大于______(2)上述元素中，原子中未成對電子數(shù)最多的是________，寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式：___________(3)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列問題。鋰XYI1519502580I2729645701820I31179969202750I4—955011600①表中X可能為以上13種元素中的________元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式_________②Y是周期表中第________族的元素③以上13種元素中，________元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多27、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來表示，若x越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFx值1.01.52.02.53.54.0元素NaAlSiPSClx值0.91.51.82.12.53.0(1)通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：______<x(N)<________；________<x(Mg)<_______(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是____________________________________________(3)某有機物結(jié)構(gòu)式為，在S—N中，你認為共用電子對偏向誰？__________(寫原子名稱)。(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負性的差值Δx>1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是____________(5)預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)28、某班學(xué)生對BeCl2是離子化合物還是共價化合物進行集體探究，從經(jīng)驗看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請回答下列問題(1)查表得知，Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl2應(yīng)為________化合物(2)工業(yè)上制取BeCl2的方法是將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式：____________________________________________(3)經(jīng)實驗驗證，熔融的BeCl2不能導(dǎo)電，說明它是________化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，是因為它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式________________________(4)在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據(jù)對角線法則，BeCl2應(yīng)與________(填“MgCl2”或“AlCl3”)化學(xué)性質(zhì)更相似(5)0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mL0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________【元素周期律】答案【對點訓(xùn)練1】1、C。解析：同周期元素(除稀有氣體元素外)，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，A、B項正確；原子形成陽離子時，核外電子數(shù)減少，核外電子的排斥作用減小，故陽離子半徑小于其原子半徑；而原子形成陰離子時，核外電子的排斥作用增大，陰離子半徑大于其原子半徑，C項錯誤，D項正確。2、C。解析：由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小，故ⅦA族的原子半徑不一定比上一周期ⅠA族元素原子半徑大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)；對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子，半徑是不同的；質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑；同周期主族元素，原子序數(shù)增大，原子半徑減小。3、C。解析：根據(jù)原子的核外電子排布式可知，A項中原子為氮(N)，B項中原子為硼(B)，C項中原子為鋁(Al)，D項中原子為硫(S)。根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知，r(B)>r(N)、r(Al)>r(S)、r(Al)>r(B)，故Al原子半徑最大。4、D。解析：由核外電子排布式可知，②、③、④三種離子分別是S2－、O2－、Cl－，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則有②＞④，③＞①；電子層數(shù)越多，半徑越大，則大小順序為②＞④＞③＞①。5、B。解析：因為aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，即b＋n＝a－m，推知a－b＝m＋n，故A的原子序數(shù)比B的大m＋n；由上式可知b＝a－m－n；核外電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故離子半徑：Am＋<Bn－；比較原子半徑需要考慮兩原子的電子層數(shù)，原子半徑：A>B?！緦c訓(xùn)練2】1、D。解析：①第一電離能是氣態(tài)電中性原子失去核外第一個電子需要的能量；②元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子；③從總的變化趨勢上看，同一周期中元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但有反常，如I1(N)>I1(O)。2、B。解析：從表中數(shù)據(jù)可以看出，R元素的第一、第二電離能都較小，所以反應(yīng)時可以失去2個電子，那么其最高化合價為＋2價，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為第ⅡA族元素，A、C錯誤，B正確；R元素可能是Mg或Be，故無法確定基態(tài)原子的電子排布式，D錯誤。3、B。解析：分析該元素的各級電離能可知，第一、二電離能較小，第三電離能劇增，說明該元素原子易失去2個電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)為2，該元素位于第ⅡA族。【對點訓(xùn)練3】1、A。解析：電負性是描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，所以電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大，非金屬性越強。2、D。解析：元素電負性越大，非金屬性越強，①錯、②對；電負性越小，表示該元素單質(zhì)還原性越強，③錯。3、B。解析：本題考查的是對電負性的理解。B中，元素的電負性與第一電離能的變化有不同之處，如電負性：O>N，第一電離能為O<N。4、A。解析：根據(jù)四種原子的基態(tài)電子排布式可知，選項A有兩個電子層，最外層有6個電子，應(yīng)最容易得到電子，電負性最大?！菊n后作業(yè)】1、B。解析：由核外電子排布式可知，A、B、C、D四種元素分別是N、S、F、Cl，結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律可知，S原子半徑最大。2、A。解析：原子半徑依次增大，A對；原子半徑依次減小，B錯；O半徑最小，Na半徑最大，C錯；原子半徑依次減小，D錯。3、A。顯然，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI。4、A。解析：同種元素：陽離子半徑<原子半徑，原子半徑<陰離子半徑，則半徑：Cl<Cl－，Ca2＋<Ca。Mg2＋、F－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)依次減小，則離子半徑：Al3＋<Mg2＋<F－，②錯誤；③Ca、Ba的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，則半徑：Ca<Ba，③正確；半徑應(yīng)為Se2－>Br－，④錯誤。5、C。解析：由題意可知：X、Y、Z2－、W分別為S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半徑大小排列順序為r(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)，故C項正確。6、C。解析：A、B、C、D在元素周期表中的位置為eq\f(CD,BA)，根據(jù)遞變規(guī)律判斷。7、B。解析：通常，同周期元素中堿金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素最大，故A錯；同一主族，自上而下第一電離能逐漸減小，而同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑增大，失電子能力增強，第一電離能逐漸減小，故B正確，C錯；主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)不一定和它的族序數(shù)相等，如F、O，故D錯。8、B。解析：A項正確，鉀與鈉同主族，第一電離能越小，金屬性越強；B項錯誤，在軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)時出現(xiàn)反常情況，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一電離能都要大一些；C項正確，最外層電子排布為ns2np6是稀有氣體元素的原子，本身已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；D項正確，因為原子失電子帶正電荷，電子越來越難失去，尤其是達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以后。9、A。解析：利用在同周期從左→右元素第一電離能增大(除ⅡA、ⅤA族反常外)，原子半徑逐漸減??；同主族從上→下元素第一電離能逐漸減小，原子半徑逐漸增大來判斷。10、A。解析：Li、Be、B原子失去一個電子后的電子排布式分別為1s2、1s22s1、1s22s2，Li原子再失去一個電子時，將要失去第一電子層上的電子，失電子較難；而Be、B原子再失去一個電子時，失去同電子層上的電子，相對容易些，故Li失去第二個電子時要更難些。11、D。解析：X為第ⅠA族元素，Y為第ⅢA族元素；D項，若元素Y處于第三周期，則Y為Al，Al不與冷水反應(yīng)12、C。解析：對比表中電離能數(shù)據(jù)可知，I1、I2、I3電離能數(shù)值相對較小，至I4數(shù)值突然增大，說明元素X的原子中，有3個電子容易失去，因此，該元素的常見化合價為＋3。13、C。解析：由題意知，①是硫原子，②是稀有氣體元素氬原子，③是磷原子，④是鋁原子。根據(jù)元素第一電離能變化規(guī)律知鋁的第一電離能最小，S的核電荷數(shù)雖然比P大，但磷原子3p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，故P的第一電離能大于S，同一周期中，稀有氣體元素原子第一電離能最大，故選C。14、B。解析：根據(jù)第一電離能的數(shù)據(jù)可知，R的最外電子層應(yīng)該有1個電子，S的最外電子層應(yīng)該有2個電子，不屬于同一主族的元素，B項錯誤；U的最外電子層有1個電子，可能屬于s區(qū)元素，C項正確；T元素最外層有3個電子，價電子排布式為ns2np1，D項正確。15、A。解析：同主族自上而下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，電負性逐漸減小，A項不正確；電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度，B項正確；電負性越大，原子對鍵合電子的吸引力越大，C項正確；NaH中H為－1價，與鹵素相似，能支持可將氫元素放在ⅦA族的觀點，D項正確。16、D。解析：一般來說，同周期元素從左到右，電負性逐漸增大；同主族元素從上到下，電負性逐漸減小。17、D。解析：元素電負性是元素原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標度。所以利用元素電負性的大小能判斷元素得電子能力(電負性越大，元素原子得電子能力越強)、化學(xué)鍵的類別(兩元素電負性差值小于1.7的一般是形成共價鍵，大于1.7的一般是形成離子鍵)、元素的活動性(電負性越小的金屬元素越活潑，電負性越大的非金屬元素越活潑)、元素在化合物中所顯示化合價的正負(電負性大的元素顯負價，電負性小的元素顯正價)，但不能判斷元素穩(wěn)定化合價的數(shù)值。18、A。解析：B、Al、Ga為同主族元素，同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，A項正確；As、Se、Br電負性大小順序應(yīng)為Br>Se>As，B項錯誤；F無正化合價，C項錯誤；原子半徑：P>C>N，D項錯誤。]19、B。解析：稀有氣體各原子軌道電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑，同周期中第一電離能最大。稀有氣體元素原子的核外電子排布與同周期的陰離子(達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))的電子排布相同，同時還與下一周期的ⅠA、ⅡA族元素的陽離子(失去最外層電子)具有相同的核外電子排布。20、D。解析：金屬元素的電負性較小，非金屬元素的電負性較大，所以D錯誤。21、B。解析：第三周期元素的第一電離能從左到右有增大趨勢，但Mg、P反常，故A錯誤。11～17號元素的原子半徑逐漸減小，電負性逐漸增大，金屬性逐漸減弱，故B正確，C、D錯誤。22、D。解析：根據(jù)電負性和最低化合價，推知A為C元素，B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl；B項，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項，S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。23、(1)O(2)銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子(3)大于小于(4)N24、(1)1s22s22p2N原子的2p軌道達到半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(2)1s22s22p63s2(3)3d5由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少解析：(1)O原子和N原子的外圍電子排布分別為2s22p4、2s22p3，N原子的2p軌道半充滿，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，所以第一電離能大。(2)由A、B元素的各級電離能可看出，A、B兩元素容易失去兩個電子形成＋2價金屬陽離子，故A、B元素屬于ⅡA族的元素，由同主族元素電離能變化規(guī)律可知，B元素為鎂元素，其原子的電子排布式為1s22s22p63s2。(3)ⅦB元素的族序數(shù)＝價電子數(shù)，周期序數(shù)＝電子層數(shù)，所以基態(tài)Mn原子價電子排布式為3d54s2，Mn2＋的價電子排布式為3d5。Mn2＋為3d5的半充滿狀態(tài)，很難失去電子，而Fe2＋為3d6，失去一個電子，即變?yōu)榘氤錆M的3d5狀態(tài)，所以氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。25、(1)ONaMgCl(2)Na2O、Na2O2、MgO(3)MgCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑解析：自然界中含量最多的元素是氧，故A為氧元素。由于A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大且B、C、D同周期，故B、C、D位于第三周期；根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可知，B、D分別為鈉元素、氯元素；根據(jù)C的電離能數(shù)據(jù)知，C的最外層電子數(shù)為2，故C是鎂元素。26、(1)mcf(2)i1s22s22p63s23p3(3)①aNa2O、Na2O2②ⅢA③m解析：(1)題給周期表中所列13種元素a～m分別是Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar位于第三周期，原子最穩(wěn)定的是Ar，故其I1最大，Mg、Al的核外電子排布式分別為1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，Mg中3s軌道為全滿狀態(tài)，故其I1比Al的I1大。(2)i元素最外層電子排布為3s23p3，有3個未成對電子，未成對電子數(shù)最多。(3)①由表中數(shù)據(jù)可以看出，鋰和X的I1均比I2、I3小很多，說明X與Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，說明X的金屬性比鋰更強，則X為Na(即a)。②由Y的電離能數(shù)據(jù)可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y屬于第ⅢA族元素。③稀有氣體元素m的原子最外層已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去核外第一個電子所需能量最多。27、(1)2.53.50.91.5(2)x值越小，半徑越大(3)氮(4)共價鍵(5)第六周期ⅠA族解析：由所給數(shù)據(jù)分析知：同周期，從左到右，x值逐漸增大；同主族，從上到下，x值逐漸減小，則(1)同周期中x(Na)<x(Mg)<x(Al)，同主族中x(Mg)<x(Be)，綜合可得：0.9<x(Mg)<1.5，同理：2.5<x(N)<3.5。(2)x值在周期表中的遞變規(guī)律與原子半徑的恰好相反，即：同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小。(3)對比周期表中對角線位置的x值可知：x(B)>x(Si)，x(C)>x(P)，x(O)>x(Cl)，則可推知：x(N)>x(S)，故在S—N中，共用電子對應(yīng)偏向氮原子。(4)查表知：AlCl3的Δx＝1.5<1.7，又x(Br)<x(Cl)，所以AlBr3的Δx應(yīng)小于AlCl3的，為共價鍵。(5)根據(jù)遞變規(guī)律，x值最小的應(yīng)為Cs(Fr為放射性元素)，位于第六周期ⅠA族。28、(1)共價(2)BeCl2＋2H2O2HCl＋Be(OH)2(3)共價BeCl2=Be2＋＋2Cl－(4)AlCl3(5)Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)的測定、多樣的分子空間結(jié)構(gòu)、價層電子對互斥模型【學(xué)習(xí)目標】1.結(jié)合實例了解共價分子具有特定的空間結(jié)構(gòu)，并可運用相關(guān)理論和模型進行解釋和預(yù)測。2.知道分子的結(jié)構(gòu)可以通過波譜、晶體X射線衍射等技術(shù)進行測定。【學(xué)習(xí)重點】應(yīng)用價層電子對互斥模型預(yù)測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)?！緦W(xué)習(xí)難點】中心原子上的孤電子對數(shù)的計算?！菊n前預(yù)習(xí)】舊知回顧：1、H2、HCl、CH4、H2O、CO2的分子結(jié)構(gòu)：H2：直線形HCl：直線形CH4：正四面體形H2O：V形CO2：直線形2、常見物質(zhì)電子式的書寫：H2、Cl2、N2、HCl、CH4、NH3、H2O、CO2、H2O2、HClO、HCHO新知預(yù)習(xí)：1、紅外光譜的測定原理？分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。當(dāng)一束紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過和已有譜圖庫比對，或通過量子化學(xué)計算，可以得知各吸收峰是由哪種化學(xué)鍵、哪種振動方式引起的。2、紅外光譜的應(yīng)用？分析出分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團的信息3、價層電子對互斥模型的應(yīng)用？預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)4、價層電子對互斥模型的內(nèi)容？價層電子對互斥模型認為，分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。VSEPR的“價層電子對”是指分子中的中心原子與結(jié)合原子間的σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對。多重鍵只計其中的σ鍵電子對，不計π鍵電子對。5、中心原子的價層電子對數(shù)如何確定？σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)第一課時、分子結(jié)構(gòu)的測定任務(wù)一、探究分子結(jié)構(gòu)測定的方法閱讀教材P41第1、2、3自然段和P42圖2-6，回答下列問題：1、常見的測定分子結(jié)構(gòu)的方法？紅外光譜、晶體X射線衍射2、紅外光譜的測定原理？分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。當(dāng)一束紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過和已有譜圖庫比對，或通過量子化學(xué)計算，可以得知各吸收峰是由哪種化學(xué)鍵、哪種振動方式引起的。3、紅外光譜的應(yīng)用？分析出分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團的信息任務(wù)二、探究質(zhì)譜法測定分子的相對分子質(zhì)量閱讀教材P42科學(xué)技術(shù)社會，回答下列問題：1、質(zhì)譜法的測定內(nèi)容？利用質(zhì)譜儀測定分子的相對分子質(zhì)量2、質(zhì)譜法的測定原理？在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子。由于生成的離子具有不同的相對質(zhì)量，它們在高壓電場加速后，通過狹縫進入磁場得以分離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰，化學(xué)家對這些峰進行系統(tǒng)分析，便可得知樣品分子的相對分子質(zhì)量。3、質(zhì)譜圖中橫縱坐標的含義？縱坐標是相對豐度（與粒子的濃度成正比）橫坐標是粒子的相對質(zhì)量與其電荷數(shù)之比，簡稱質(zhì)荷比4、質(zhì)譜圖的使用方法？質(zhì)譜圖中，橫坐標最右側(cè)，數(shù)值最大的質(zhì)荷比，就是該分子的相對分子質(zhì)量【對應(yīng)訓(xùn)練1】在研究有機物的組成和結(jié)構(gòu)時，可用于確定化學(xué)鍵和官能團信息的方法是（）A.質(zhì)譜法B.紅外光譜法C.核磁共振氫譜法D.燃燒法【答案】B【解析】A.質(zhì)譜法用于測定有機物的相對分子質(zhì)量，不能測定出有機物的化學(xué)鍵和官能團，A錯誤；B.紅外光譜法能測定出有機物的官能團和化學(xué)鍵，B正確；C.核磁共振氫譜法用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目，不能測定出有機物的化學(xué)鍵和官能團，C錯誤；D.燃燒法用于元素的定性分析和定量測定，不能確定化學(xué)鍵和官能團信息，D錯誤?！緦?yīng)訓(xùn)練2】能夠快速、微量、精確測定有機物相對分子質(zhì)量的物理方法是（）A.紅外光譜法B.質(zhì)譜法C.核磁共振氫譜法D.色譜法【答案】B【解析】紅外光譜法主要用于鑒定官能團；質(zhì)譜法其實是把有機物打成很多帶正電荷的粒子，在記錄儀上會有很多不同的峰出現(xiàn)，從而推測出該有機物的相對分子質(zhì)量，所以能夠快速、微量、精確測定有機物相對分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜法；核磁共振氫譜法用于判斷等效氫種類；色譜法是分離混合物的一種方法。綜上所述，B項符合題意?！緦?yīng)訓(xùn)練3】質(zhì)譜法能夠?qū)τ袡C分子結(jié)構(gòu)進行分析，其方法是讓極少量的(10-9g)化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室，樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子，然后測定其質(zhì)荷比。其有機物樣品的質(zhì)荷比如圖所示(假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關(guān)),該有機物可能是（）A.甲醇(CH3OH)B.甲烷C.丙烷D.乙烯【答案】B【解析】從題圖看出質(zhì)荷比的最大值是16,所以該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是16,所以可能是甲烷。第二課時、多樣的分子空間結(jié)構(gòu)任務(wù)三、探究多樣的分子空間結(jié)構(gòu)閱讀教材P43第1，2，3自然段和P44資料卡片，回答下列問題：1、三原子分子的空間結(jié)構(gòu)——直線形和V形（又稱角形）化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)名稱CO2O=C=O180o直線形H2O105oV形2、大多數(shù)四原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)——平面三角形和三角錐形化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)名稱CH2O約120o平面三角形NH3107o三角錐形3、五原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)——四面體形化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)名稱CH4109o28′正四面體形4、C2H6的椅式和船式的穩(wěn)定性強弱？C2H6的椅式比船式穩(wěn)定【對應(yīng)訓(xùn)練1】下列分子的空間結(jié)構(gòu)模型正確的是（）A.CO2的空間結(jié)構(gòu)模型B.H2O的空間結(jié)構(gòu)模型C.NH3的空間結(jié)構(gòu)模型D.CH4的空間結(jié)構(gòu)模型【答案】D【解析】CO2的空間結(jié)構(gòu)模型為直線形，A項錯誤；H2O的空間結(jié)構(gòu)模型為V形，B項錯誤；NH3的空間結(jié)構(gòu)模型為三角錐形，C項錯誤；CH4的空間結(jié)構(gòu)模型為正四面體形，D項正確?！緦?yīng)訓(xùn)練2】下列分子的空間結(jié)構(gòu)與分子中共價鍵鍵角對應(yīng)正確的是（）A.V形：105°B.平面正三角形：120°C.三角錐形：109°28′D.正四面體形：109°28′【答案】B【解析】A.二氧化硫分子為V形，鍵角不是105°,故A錯誤；C.氨氣分子為三角錐形，鍵角為107°,故C錯誤；D.白磷分子為正四面體形，鍵角為60°,故D錯誤?！緦?yīng)訓(xùn)練3】下列物質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)與CH4相同的是（）A.H2OB.P4C.NH3D.CO2【答案】B【解析】CH4是正四面體形結(jié)構(gòu)，H2O是V形結(jié)構(gòu)，NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)，P4是正四面體形結(jié)構(gòu)，CO2是直線形結(jié)構(gòu)。第三課時、價層電子對互斥模型任務(wù)四、探究價層電子對互斥模型的相關(guān)內(nèi)容閱讀教材P44和P45及表格2-3，小組合作，回答下列問題：1、價層電子對互斥模型的應(yīng)用？預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)2、價層電子對互斥模型的內(nèi)容？價層電子對互斥模型認為，分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。VSEPR的“價層電子對”是指分子中的中心原子與結(jié)合原子間的σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對。多重鍵只計其中的σ鍵電子對，不計π鍵電子對。3、σ鍵電子對數(shù)如何確定？由化學(xué)式確定4、中心原子上的孤電子對數(shù)如何確定，公式中各個字母代表的涵義？中心原子上的孤電子對數(shù)=公式中各字母的含義：a中心原子的價層電子數(shù)主族元素=最外層電子數(shù)陽離子=中心原子的價電子數(shù)-離子的電荷數(shù)陰離子=中心原子的價電子數(shù)+︱離子的電荷數(shù)︱x與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)H=1其他原子=8-該原子的價層電子數(shù)【思考與討論】(1)以S和P為例，說明如何根據(jù)主族元素在周期表中的位置確定它的價電子數(shù)。依據(jù)元素周期表可判斷主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，也等于價電子數(shù)。S和P都分別處于第三周期第VIA族和第VA族，因此S和P的價電子數(shù)分別為6和5。(2)以N和C1為例，說明如何根據(jù)主族元素在周期表中的位置確定它最多能接受的電子數(shù)。首先依據(jù)N和Cl在元素周期表中的位置，判斷其價電子數(shù)分別為5和7，它們最多能接受的電子數(shù)為“8減去原子的價電子數(shù)”，因此N和Cl最多能接受的電子數(shù)分別為3和1?！緦?yīng)訓(xùn)練1】下列分子或離子中含有孤電子對的是（）A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+【答案】A【解析】H2O有2對孤電子對，其余均無孤電子對?！緦?yīng)訓(xùn)練2】SO32—的中心原子孤電子對計算公式為1/2(a-xb)中，下列對應(yīng)的數(shù)值正確的是（）A.a=8x=3b=2B.a=6x=3b=2C.a=4x=2b=3D.a=6x=2b=3【答案】A【解析】SO32—的中心原子孤電子對計算公式1/2(a-xb)中，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，因此a=6+2=8,x=3,b=2。【對應(yīng)訓(xùn)練3】下列有關(guān)價層電子對互斥模型的描述正確的是（）A.價層電子對就是σ鍵電子對B.孤電子對數(shù)由分子式來確定C.分子的空間結(jié)構(gòu)是價層電子對互斥的結(jié)果D.孤電子對數(shù)等于π鍵數(shù)【答案】C【解析】價層電子對數(shù)是σ鍵電子對數(shù)與孤電子對數(shù)之和，孤電子對數(shù)是指沒有成鍵的價電子對數(shù)，其與中心原子價層電子總數(shù)、與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)及與中心原子結(jié)合的原子數(shù)有關(guān)，A、B、D項錯誤。任務(wù)五、探究用價層電子對互斥模型判斷分子的空間結(jié)構(gòu)閱讀教材P46第一自然段和P47第一自然段及表2-4，回答下列問題：1、中心原子的價層電子對數(shù)如何確定？σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)2、VSEPR模型與分子的空間構(gòu)型有什么關(guān)系？略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對，便可得到分子的空間結(jié)構(gòu)3、價層電子對互斥模型不能用于預(yù)測什么樣的分子？價層電子對互斥模型對分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測少有失誤，但它不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子【思考與討論】確定BF3、NH4+和SO32-的VSEPR模型和它們的空間結(jié)構(gòu)，并與同學(xué)討論BF3的σ鍵電子對數(shù)為3，中心原子B的孤電子對數(shù)為0，所以BF3的價層電子對數(shù)為3。BF3的VSEPR模型為平面三角形，BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。NH4+的σ鍵電子對數(shù)為4，中心原子N的孤電子對數(shù)為0,所以NH4+的價層電子對數(shù)為4。NH4+的VSEPR模型為正四面體形，NH4+的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。SO32-的σ鍵電子對數(shù)為3，中心原子S的孤電子對數(shù)為1，所以SO32-的價層電子對數(shù)為4。SO32-的VSEPR模型為四面體形，SO32-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形?！緦?yīng)訓(xùn)練1】用價層電子對互斥模型預(yù)測H2S和COCl2的空間結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形【答案】D【解析】H2S中的中心原子S上的孤電子對數(shù)是1/2×(6-1×2)=2,則說明H2S中的中心原子的價層電子對數(shù)為4,因此空間結(jié)構(gòu)是V形；而COCl2中的中心原子C上的孤電子對數(shù)是1/2×(4-2×1-1×2)=0,因此COCl2中的中心原子的價電子對數(shù)是3,是平面三角形結(jié)構(gòu)?！緦?yīng)訓(xùn)練2】下列分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的是（）①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A.①③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③④D.④⑤【答案】C【解析】P4白磷的結(jié)構(gòu)，正四面體形；氨氣三角錐形，四氯化碳和甲烷是正四面體形，硫化氫是V形，二氧化碳是直線形?！緦?yīng)訓(xùn)練3】用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，其中不正確的是（）A.NH4+為正四面體形B.CS2為直線形C.HCN為V形D.PCl3為三角錐形【答案】C【解析】NH4+、CS2、HCN中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，沒有孤電子對，所以其空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、直線形、直線形；PCl3中心P原子上有一對孤電子對，未用于形成共價鍵，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形?！菊n后鞏固】1.（易）下列離子的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)一致的是（）A.SO32-B.ClO4-C.NO2-D.ClO3-【答案】B【解析】SO32-中S原子價層電子對數(shù)為3+1/2(6+2-3×2)=4,含有1對孤電子對，VSEPR模型是四面體形，SO32-的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，A錯誤：ClO4-中Cl原子價層電子對數(shù)為4+1/2（7+1-4×2)=4,不含孤電子對，VSEPR模型和ClO4-的空間結(jié)構(gòu)都是四面體形，B正確；NO2-中N原子價層電子對數(shù)為2+1/2(5+1-2×2)=3,含有1對孤電子對，VSEPR模型是平面三角形，NO2-的空間結(jié)構(gòu)是V形，C錯誤；ClO3-中Cl原子價層電子對數(shù)為3+1/2（7+1-3×2)=4,有1對孤電子對，VSEPR模型是四面體形，而ClO3-的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，D錯誤。2.（易）下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是（）A.SO2B.NF3C.H3O+D.OF2【答案】D【解折】SO2中S原子的價層電子對數(shù)為2+1/2(6-2×2)=3,含有1對孤電子對，VSEPR模型是平面三角形，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V形，A錯誤：NF3中N原子的價層電子對數(shù)為3+1/2(5-3×1)=4,含有1對孤電子對，VSEPR模型是四面體形，NF3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，B錯誤；H3O+中O原子的價層電子對數(shù)為3+1/2(6-1-3×1)=4，含有1對孤電子對，VSEPR模型是四面體形，H3O+的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，C錯誤；OF2中O原子的價層電子對數(shù)為2+1/2(6-2×1)=4,含有2對孤電子對，VSEPR模型是四面體形，OF2的空間結(jié)構(gòu)是V形，D正確。3.（易）下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)相同的是（）①NH3和H2O；②NH4+和H3O+；③NH3和H3O+；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2A.全部B.①②③⑤C.③④⑤D.②⑤【答案】C【解析】NH3和H2O的VSEPR模型都是四面體形，前者空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，后者是V形，①錯誤；NH4+和H3O+的VSEPR模型都是四面體形，前者空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，后者是三角錐形，②錯誤；NH3和H3O+的VSEPR模型都是四面體形，空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，③正確；O3和SO2的VSEPR模型都是平面三角形，二者空間結(jié)構(gòu)都是V形，④正確；CO2和BeCl2的VSEPR模型、分子的空間結(jié)構(gòu)都是直線形，⑤正確。4.（中）下列說法中不正確的是（）A.測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和方法有紅外光譜、晶體X射線衍射等B.紅外光譜屬于原子光譜中的吸收光譜C.紅外光譜可測定分子中含有化學(xué)鍵或官能團的信息D.當(dāng)紅外光束透過分子時，分子會吸收與它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線【答案】B【解析】原子光譜是原子中的電子在不同能級軌道上躍遷時吸收或釋放能量所得到的光譜，紅外光譜不是原子光譜，屬于分子光譜。5.（易）下列說法中不正確的是（）A.早年科學(xué)家主要靠對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后推測分子的結(jié)構(gòu)B.CH3CH2OH的紅外光譜圖中顯示含有C-H、C-O、O-H等鍵C.質(zhì)譜儀的基本原理是在質(zhì)譜儀中使分子得到電子變成分子離子和碎片離子等粒子D.化學(xué)家根據(jù)質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比推測被測物的相對分子質(zhì)量【答案】C【解析】質(zhì)譜儀的基本原理是在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子，C錯誤。6.(多選)（中）下列有關(guān)鍵角與分子空間結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（）A.鍵角為180°的分子，空間結(jié)構(gòu)是直線形B.鍵角為120°的分子，空間結(jié)構(gòu)是平面三角形C.空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，鍵角一定是109°28′D.鍵角在90°~109°28′之間的分子，空間結(jié)構(gòu)可能是V形【答案】BC【解析】A.鍵角為180°的分子，空間結(jié)構(gòu)是直線形，例如二氧化碳等，A正確；B.乙烯分子的鍵角為120°,但它的空間結(jié)構(gòu)并不是平面三角形，B錯誤；C.正四面體形分子鍵角可能為109°28′,如甲烷，也可能為60°,如白磷，C錯誤；D.鍵角在90°~109°28′之間的分子，空間結(jié)構(gòu)可能是V形，例如水等，D正確。7.（易）下列分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)是平面三角形的是（）A.CH4B.NH4+C.NO3—D.CO2【答案】C【解析】CH4中C原子孤電子對數(shù)為1/2×(4-4×1)=0,價層電子對數(shù)為4,分子為正四面體結(jié)構(gòu)，A項錯誤；NH4+中N原子孤電子對數(shù)為1/2×(5-1-4×1)=0,價層電子對數(shù)為4,離子為正四面體結(jié)構(gòu)，B項錯誤；NO3—中N原子孤電子對數(shù)為1/2×(5+1-2×3)=0,價層電子對數(shù)為3,離子為平面三角形，C項正確；CO2中C原子孤電子對數(shù)為1/2×(4-2×2)=0,價層電子對數(shù)為2,分子呈直線形，D項錯誤。8.（易）下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤電子對的是（）A.H2OB.BeCl2C.CH4.D.PCl3【答案】D【解析】H2O有2對孤電子對，BeCl2和CH4沒有孤電子對。9.（中）下列有關(guān)分子空間結(jié)構(gòu)說法中正確的是（）A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.SO3與CO32—的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形C.分子中鍵角的大?。築eCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4D.BF3鍵角大于120°【答案】B【解析】A.HClO分子中的H原子和BF3分子中的B原子的最外層都未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤。B.SO3與CO32—中心原子價層電子對數(shù)均為3,無孤電子對，都是平面三角形的分子，B項正確。C.BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°;SnCl2呈V形，分子中含有1對孤電子對，由于該孤電子對的存在，使鍵角小于120°;SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，鍵角為120°;NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角為107°;CCl4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角為109°28′;故分子中鍵角的大小為：BeCl2>SO3>SnCl2>CCl4>NH3,C項錯誤。D.BF3分子中的中心原子B價層電子對數(shù)為3+1/2×(3-3×1)=3,無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°,D項錯誤。10.（中）(1)用VSEPR模型推測下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。①HCN(H-C≡N)；②AlBr3(共價分子)；③CO32—；④SO42—(2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式。；(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子;三角錐形分子;四面體形分子。【答案】（1）直線形平面三角形平面三角形正四面體形（2）CH3+CH3—（3）BF3NF3CF4【解析】利用價層電子對互斥模型理論進行求解，并結(jié)合圖像分析求解。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時共價鍵的極性學(xué)習(xí)目標1．知道共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。2．知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。3．能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點和鍵的極性來判斷分子的極性，并據(jù)此對分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。知識梳理一、鍵的極性和分子的極性情境·探究素材1下列是九種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：[思考交流]1．上述九種物質(zhì)中含非極性共價鍵的物質(zhì)有哪些？2．上述九種物質(zhì)中，哪些是非極性分子？哪些是極性分子？素材2雙氧水是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，能有效滅殺新冠病毒，已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩頁紙上，書面夾角為93°52′，而兩個O—H與O—O的夾角為96°52′。如圖所示：3．H2O2分子中共價鍵的類型有哪些？4．H2O2分子中正電中心和負電中心是否重合？H2O2屬于極性分子還是非極性分子？歸納·總結(jié)1．共價鍵的極性(1)共價鍵(2)極性鍵與非極性鍵的存在①極性共價鍵存在于共價化合物(如HCl、H2O、HCN等)和部分離子化合物(如NaOH、Na2CO3等)中。②非極性共價鍵存在于非金屬單質(zhì)(如O2、P4、金剛石等)，部分共價化合物(如H2O2中的O—O、CH2==CH2中的C==C等)，部分離子化合物(如Na2O2等)中。[名師點撥](1)根據(jù)元素電負性的大小判斷共價鍵中鍵合原子的電性。形成共價鍵的兩個原子，電負性大的原子呈負電性(用δ－表示)，電負性小的原子呈正電性(用δ＋表示)。(2)電負性差值越大的兩原子形成的共價鍵的極性越強。2．分子的極性(1)極性分子與非極性分子分子有極性分子和非極性分子之分。分子的極性與分子的空間結(jié)構(gòu)及分子中鍵的極性有關(guān)。①極性分子：分子的正電中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ＋)，另一部分呈負電性(δ－)，這樣的分子是極性分子。如HCl、H2O、CH3Cl等。②非極性分子：分子的正電中心和負電中心重合，分子中沒有帶正電和帶負電的兩部分，這樣的分子是非極性分子。如P4、CO2等。(2)鍵的極性與分子的極性關(guān)系[名師點撥](1)一般情況下，單質(zhì)分子為非極性分子，但O3是V形分子，其空間結(jié)構(gòu)不對稱，故O3為極性分子。(2)AB型分子均為極性分子。(3)H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，空間結(jié)構(gòu)如圖所示，是不對稱的，為極性分子。(4)只含有極性鍵的分子不一定是極性分子(如CH4)；極性分子不一定只含有極性鍵(如C2H5OH)；含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子(如H2O2)。鞏固·練習(xí)1．下列物質(zhì)中，分子中電荷空間分布對稱的是()①CO2②CCl4③NH3④H2O⑤HBrA．①②③B．②④⑤C．③⑤ D．①②2．下列有關(guān)分子的敘述中正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中一定含有非極性共價鍵3．下列屬于既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是()A．CS2B．CH4C．H2O2 D．CH2CH2二、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響情境·探究鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。例如，羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強。羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，如下表所示：不同羧酸的pKa羧酸pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86乙酸(CH3COOH)4.76二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29甲酸(HCOOH)3.75三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23[預(yù)習(xí)探究]試比較氯乙酸和氟乙酸的酸性強弱，并解釋其原因。2．試比較三氟乙酸和三氯乙酸的酸性強弱，并解釋其原因。3．試比較甲酸和乙酸酸性的強弱，并解釋其原因。歸納·總結(jié)1．羧酸的酸性大小與分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)含鹵素原子的一元羧酸的酸性①含相同個數(shù)的不同鹵素原子的羧酸，鹵素原子的電負性數(shù)值越大，酸性越強。②含不同數(shù)目的同種鹵素原子的羧酸，鹵素原子的數(shù)目越多，羧酸的酸性越強。(2)只含烴基的一元羧酸的酸性隨著烴基的加長，酸性的差異越來越小。(3)只含烴基的多元羧酸的酸性烴基所含碳數(shù)越少，羧基個數(shù)越多，酸性越強。2．原因解釋(1)以三氯乙酸酸性大于二氯乙酸為例由于Cl3C—比Cl2HC—多一個氯原子，使Cl3C—的極性大于Cl2HC—的極性，導(dǎo)致三氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。(2)烴基(R—)對羧酸酸性的影響烴基(R—)是推電子基團，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，故酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸＞……。鞏固·練習(xí)1．下列羧酸的酸性比較錯誤的是()A．甲酸>乙酸>丙酸B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸2．下列屬于推電子基團的是()A．—CHOB．—BrC．—CH3 D．—OH3．試比較下列有機酸的酸性強弱。①CF3COOH②CCl3COOH③CHCl2COOH④CH2ClCOOH⑤CH3COOH⑥CH3CH2COOH________________________。當(dāng)堂檢測1．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是()A．CaF2B．H2O2C．CO2 D．NaOH2．帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流時，細流會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A．CS2B．液溴C．CCl4 D．H2O3．下列敘述正確的是()A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中點D．CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中點4．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是()A．CO2和CH4B．NH3和H2OC．BF3和H2 D．CS2和H2O25．在HF、H2O、NH3、CO2、CH4、N2分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是________。(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________。(3)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是________。(4)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是________。(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是________。(6)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是________。

參考答案知識梳理一、情境·探究[思考交流]1．提示：P4中的P—P為非極性共價鍵，C60中的C—C為非極性共價鍵。2．提示：P4、C60、CO2、BF3、CH4為非極性分子，HCN、H2O、NH3、CH3Cl為極性分子。3．提示：H2O2分子中H—O為極性共價鍵，O—O為非極性共價鍵。4．提示：不重合；H2O2屬于極性分子。鞏固·練習(xí)1．【答案】D【解析】在由三個或三個以上原子形成的化合物中，空間結(jié)構(gòu)對稱的分子，其電荷的空間分布對稱，如直線形的CO2，正四面體形的CCl4。2．【答案】A【解析】對于抽象的選擇題可用舉反例法以具體的物質(zhì)判斷正誤。A項正確，如O2、H2、N2等；B項錯誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子的空間結(jié)構(gòu)對稱，正電中心和負電中心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C項錯誤，非極性分子不一定是雙原子單質(zhì)分子，如CH4等；D項錯誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2等。3．【答案】C【解析】CS2是只含CS極性鍵的非極性分子，不含非極性鍵，A項不符合題意；CH4是只含C—H極性鍵的非極性分子，不含非極性鍵，B項不符合題意；H2O2是既含H—O極性鍵又含O—O非極性鍵的極性分子，C項符合題意；CH2CH2是既含C—H極性鍵又含C=C非極性鍵的非極性分子，D項不符合題意。二、情境·探究[思考交流]1．提示：氟乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性；原因是電負性：F>Cl，C—F的極性大于C—Cl的極性，導(dǎo)致氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H＋，故氟乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性。2．提示：三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性；其原因是氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H＋。3．提示：甲酸的酸性大于乙酸的酸性；其原因是烴基(R—)是推電子基團，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。鞏固·練習(xí)1．【答案】C【解析】鍵的極性越大，對羧酸中羥基的影響越大，越易電離出H＋而使酸性越強。極性：—CCl3>—CHCl2>—CH2Cl，故酸性：三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸，C項錯誤。2．【答案】C【解析】烴基[如甲基(—CH3)]是推電子基團。3．【答案】①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥當(dāng)堂檢測1．【答案】B【解析】氟化鈣中鈣離子和氟離子之間以離子鍵結(jié)合，故A錯誤；過氧化氫中氫原子和氧原子之間以極性共價鍵結(jié)合，氧原子與氧原子之間以非極性共價鍵結(jié)合，故B正確；二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間以極性共價鍵結(jié)合，故C錯誤；氫氧化鈉中含有氧氫極性共價鍵，且NaOH也不是分子，故D錯誤。2．【答案】D【解析】二硫化碳分子是直線形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯誤；溴分子是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯誤；四氯化碳分子是正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C錯誤；H2O為V形結(jié)構(gòu)，水分子是極性分子，電荷分布不均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D正確。3．【答案】D【解析】N與3個H原子形成σ鍵，孤電子對數(shù)為eq\f(5－3,2)＝1，所以N原子采取sp3雜化，為三角錐形分子，該分子正、負電荷中心不重合，為極性分子，A錯誤；CCl4中C原子采取sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，B錯誤；H2O中O原子采取sp3雜化，為V形分子，分子中O原子和2個H原子不在一條直線上，為極性分子，C錯誤；CO2中C原子采取sp雜化，為直線形分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中點，為非極性分子，D正確。4．【答案】A【解析】CO2和CH4中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，A正確；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形，都屬于極性分子，B錯誤；BF3中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子；H2中含有非極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，C錯誤；CS2中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子；H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，D錯誤。5．【答案】(1)N2(2)CO2(3)NH3(4)CH4(5)H2O(6)HF【解析】(1)N2分子是由非極性鍵結(jié)合的非極性分子。(2)CO2是由極性鍵結(jié)合的直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子。(3)NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正、負電荷中心不重合，屬于極性分子。(4)CH4中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正、負電荷中心重合，屬于非極性分子。(5)H2O中含極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形，正、負電荷中心不重合，屬于極性分子。(6)HF中含有極性鍵，氟的電負性最大，極性最大第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第2課時分子間的作用力分子的手性學(xué)習(xí)目標：1.掌握范德華力、氫鍵的概念。2.通過范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)影響的探析，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認知模型。3.能從微觀角度理解分子的手性，形成判斷手性分子的思維模型。一、預(yù)習(xí)（閱讀教材，完成學(xué)案）二、合作探究深度學(xué)習(xí)三、聚焦展示學(xué)習(xí)目標一、分子間的作用力1．范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念：是分子間普遍存在的相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。(2)特征：很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個數(shù)量級。(3)影響因素：分子的極性越大，范德華力越大；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。(4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，范德華力越大，物質(zhì)熔、沸點越高。思考：怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2～I2的熔點和沸點越來越高？針對訓(xùn)練1：:下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)判斷正確且可以用范德華力來解釋的是()A．沸點：HBr＞HClB．沸點：CH3CH2Br＜C2H5OHC．穩(wěn)定性：HF＞HClD．—OH上氫原子的活潑性：H—O—H＞C2H5—O—H學(xué)習(xí)目標二、氫鍵(1)概念：由已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個電負性很大的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。(2)表示方法：氫鍵通常用X—H…Y—表示，其中X、Y為，“—”表示共價鍵，“…”表示形成的氫鍵。(3)氫鍵的本質(zhì)和性質(zhì)氫鍵的本質(zhì)是靜電相互作用，它比化學(xué)鍵弱得多，通常把氫鍵看作是一種比較強的分子間作用力。氫鍵具有方向性和飽和性，但本質(zhì)上與共價鍵的方向性和飽和性不同。①方向性：X—H…Y—三個原子一