北京市順義區(qū)、通州區(qū)2026屆化學(xué)高三上期中考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，對于該反應(yīng)說法不正確的是A．氧化產(chǎn)物是CO2B．爆炸的原因是反應(yīng)釋放大量熱，并生成大量氣體C．反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生變化D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：32、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍，下列說法中正確的是A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍B．途徑II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3?D．一定條件下，I?與IO3?可能生成I23、英國科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn)，離體的葉綠體懸浮液中加入適當?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵)，在光照時可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對光合作用的研究上升到細胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有關(guān)希爾反應(yīng)說法錯誤的是（）A．水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用B．反應(yīng)后溶液pH減小C．生成標準狀況下11.2LO2時，F(xiàn)e3+得電子數(shù)為2NAD．葉綠體本身被氧化4、常溫下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3?H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮生成NH3,已知NH3?H2O的kb=1.810-5）,下列說法正確的是（）A．a(chǎn)=0.005B．在M點時，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）molC．隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大D．當n(（NaOH）)=0.01mol時，c(（NH3?H2O）c(Na+）c（OH-)5、已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是()A．Fe3+與I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2B．向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋H+===HClOC．向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO32-6、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法不正確的是（）A．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0B．Bi元素是第83號元素C．Bi元素最高價為+5價，最低價為-3價D．Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向碘化鉀溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B．向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-===NH3·H2OC．磷酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD．氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O8、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液,這種試劑是A．KSCNB．H2SO4C．NaOHD．AgNO39、我國出土的文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于合金的是（

）。A．西夏佛經(jīng)紙本 B．西漢素紗禪衣 C．唐獸首瑪瑙杯 D．東漢青銅奔馬10、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。在其它條件不變時改變某個條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是A．升高溫度 B．加大X的投入量C．縮小容器的體積 D．增加N的量11、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點/點/℃13?25?476下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．甲苯的沸點高于144℃C．用蒸餾的方法可將鄰二甲苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來12、下列實驗操作正確的是（）A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．做過硫升華實驗的試管用酒精洗滌D．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣13、下列解釋過程或事實的方程式不正確的是A．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙:NH3+HCl=NH4ClB．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD．Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)314、下列有關(guān)實驗或操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康闹苽湟欢康腍2檢查滴定管是否漏液驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性犧牲陽極的陰極保護法實驗或操作A．A B．B C．C D．D15、關(guān)于乙醛，下列化學(xué)用語正確的是A．官能團—COH B．比例模型C．最簡式C2H4O D．結(jié)構(gòu)式CH3CHO16、在一定溫度下，向飽和氫氧化鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目變小B．有氧氣放出，Na+數(shù)目增加C．Na+數(shù)目變小，溶質(zhì)的質(zhì)量不變D．溶液中Na+數(shù)目不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變17、2019年為國際化學(xué)元素周期表年。鉝(Lv)是116號主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法不正確的是()A．Lv位于第七周期第VIA族B．Lv在同主族元素中金屬性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D．中子數(shù)為177的Lv核素符號為Lv18、下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液19、已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2OB．④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰C．③中盛放的試劑是NaOH溶液D．實驗結(jié)束,?、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍20、分子式為C6H14O的醇有多種結(jié)構(gòu)，其中能經(jīng)過兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．8種 B．9種 C．10種 D．11種21、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cl-、、OH-、、、中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol/L(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4gC．溶液X中所含離子種類共有4種D．由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3+22、以下幾種類推結(jié)論中，正確的選項是A．由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuSB．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3C．Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。24、（12分）A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請回答下列問題：（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：____________。（2）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_________________來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為____________________。（4）若常溫時A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當A為一種金屬單質(zhì)時，B中陽離子的檢驗方法為_________________________________________（寫出具體操作過程）。25、（12分）氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。Ⅱ、制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應(yīng)的操作是__________________。（5）在標準狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。26、（10分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將2．3g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（2）裝置C的作用為_______________________________。（2）若將H2換成CO，則還需補充________________裝置。（3）測的反應(yīng)后裝置B增重2．32g，則鐵礦石中氧的百分含量為_______________。Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定（2）步驟④中煮沸的作用是__________________________。（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________________。（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是__________________________。a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹磂．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結(jié)束后，33s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗3．2333mol·L?2的KI溶液23．33mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為______________。27、（12分）某研究性學(xué)習小組同學(xué)取VL濃縮的海水，用下圖所示裝置模擬工業(yè)法提溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A可用于實驗室制備氯氣，其反應(yīng)原理為________________________________(用離子方程式表示)，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為________________。（2）溴的富集過程：①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通______________，通入氯氣時K1、K2、K3的關(guān)、開方式是___________________。②裝置D的作用是_______________________________，通入SO2時裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）溴的精制：①待裝置E中Br-全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)后，再利用下圖中的____________(填字母)裝置進行蒸餾即可得到純溴。②假設(shè)最終得到mg純溴，實驗中溴的利用率為b%，則濃縮海水中c(Br-)=______________.28、（14分）A是最簡單的酚，根據(jù)題意，完成下列填空：（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：______________C：______________E:_____________（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①：________________反應(yīng)②：____________________。（3）物質(zhì)D中含有的官能團有：____________________________________________。（4）寫出物質(zhì)的鄰位異構(gòu)體在濃硫酸催化化作用下分子內(nèi)脫水形成產(chǎn)物香豆素的化學(xué)方程式：_____________________________________________。（5）由C生成D的另外一個反應(yīng)物是__________，反應(yīng)條件是______________。（6）寫出由D生成M的化學(xué)方程式：___________________________________________。（7）A也是制備環(huán)己醇的一種原料，請寫出一種檢驗A是否完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的一種方法。________________________________________________________________。（8）物質(zhì)M在堿性條件下可以水解，1molM發(fā)生水解時最多消耗_________molNaOH。29、（10分）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。已知:ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至會爆炸?，F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:（1）方法一：氧化法可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________。（2）方法二：氯化鈉電解法①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的____（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，氯化鈉電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（3）方法三：草酸還原法在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2①寫出制備ClO2的離子方程式：____________________；②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點是____________________，提高了生產(chǎn)、儲存及運輸過程的安全性。（4）已知:ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當pH<2.0時，ClO2-也能被I-完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3反應(yīng)的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進行:①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為amol/L。②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應(yīng)的實驗步驟:步驟1:準確量取VmL上述水樣加入錐形瓶中。步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH________。步驟3:加入足量的KI晶體，充分反應(yīng)。步驟4:加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為________mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.碳元素從0價上升至+4價，故CO2為氧化產(chǎn)物，正確；B.從反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)放出大量氣體，結(jié)合爆炸品主要具有反應(yīng)速度極快，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的氣體等特性可知，B項正確；C.由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后S、N元素的化合價降低，C元素化合價升高，正確；D.該反應(yīng)中，氧化劑為S和KNO3，還原劑為C，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量為1:1，錯誤。答案選D。【點睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑—化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—生成氧化產(chǎn)物；氧化劑—化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—生成還原產(chǎn)物。2、D【詳解】A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可產(chǎn)生碘單質(zhì)，能使淀粉溶液變藍，向含I-的溶液中通入過量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液變藍，故A錯誤；B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-，途徑II中若生成lmolI2，消耗5molNaHSO3，故B錯誤；C、由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2,故C錯誤；D、一定條件下，I-與IO3-可發(fā)生歸一反應(yīng)生成I2，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。3、D【分析】反應(yīng)4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到+2價，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，O元素化合價由-2價升高到0價，被氧化，H2O為還原劑，葉綠體為催化劑，以此解答?！驹斀狻緼．由反應(yīng)4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑可知水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用，故A正確；B．反應(yīng)生成H+，溶液pH減小，故B正確；C．O元素化合價由-2價升高到0價，則每生成標準狀況下11.2L即=0.5molO2轉(zhuǎn)移0.5mol×4=2mol電子，故Fe3+得電子數(shù)為2NA，故C正確；D．由方程式可知葉綠體為催化劑，故D錯誤；故答案為D。4、B【詳解】A．由圖可知，M點含等量的氯化銨和NH3?H2O，由NH3?H2ONH4++OH-，可知此時溶液中kb=1.810-5=，則c(OH-)=1.810-5mol/L，溶液顯堿性，即n(OH-)-n(H+)＞0，由溶液中存在的電荷守恒式為n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(Na+)=n(OH-)+n(Cl-)-n(NH4+)-n(H+)=0.005+n(OH-)-n(H+)＞0.005，即a＞0.005，故A錯誤；B．M點n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)-0.005-n(Na+)=(0.005-a)mol，故B正確；C．隨著NaOH溶液的滴加，c(NH3?H2O)減小，且=，可知比值不斷減小，故C錯誤；D．當n(NaOH)=0.01mol時，恰好反應(yīng)生成等量的氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離，則c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)，故D錯誤；故答案為B。5、C【解析】A、根據(jù)氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反應(yīng)生成I2，但題中所給方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒關(guān)系，正確的離子方程式應(yīng)該是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，故A錯誤；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，離子反應(yīng)為Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B錯誤；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性順序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失電子守恒可知，離子反應(yīng)正確的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正確；D、根據(jù)酸性強弱順序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該為HClO和HCO3-，正確的離子反應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯誤；所以答案選C。6、C【詳解】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)，209.0是Bi元素的相對原子質(zhì)量，故A說法正確；B、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，Bi元素的質(zhì)子數(shù)為83，屬于第83號元素，故B說法正確；C、根據(jù)價電子排布式，Bi元素的最外層電子數(shù)為5，即最高價為＋5價，Bi為金屬元素，無負價，故C說法錯誤；D、Bi元素的原子序數(shù)為83，位于元素周期表中第六周期，VA族，故D說法正確；答案為C。7、C【解析】A.2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故A錯誤；B.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O，故B錯誤；C.磷酸是中強酸，保留化學(xué)式，故C正確；D.2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D錯誤；故選C?！军c睛】離子方程式正誤判斷：1、原子個數(shù)要守恒2、電荷要守恒3、遵循客觀事實4、該拆成離子形式的一定要拆；例如：強酸，強堿，易溶于的鹽拆成離子形式。8、C【解析】只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液，這種試劑是NaOH，將NaOH加入到4種溶液中后，生成白色沉淀不變的是氯化鎂，生成白色沉淀后來溶解的是硫酸鋁，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是氯化亞鐵，余下的是硫酸鈉溶液。本題選C。9、D【解析】A．西夏佛經(jīng)紙本，紙的主要成分是纖維素，屬于有機物，選項A不符合；B、西漢素紗禪衣，絲為蛋白質(zhì)，屬于有機物，選項B不符合；C、唐獸首瑪瑙杯，主要成分為二氧化硅，選項C不符合；D、東漢青銅奔馬，青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，屬于合金，選項D符合。答案選D。10、C【分析】由圖像可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，故改變條件后，反應(yīng)速率加快，平衡時X的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此分析判斷。【詳解】A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像不符，故A錯誤；B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，但X的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C、縮小反應(yīng)容器的體積，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動，故C正確；D、N是固體，增加N的投入量，不影響反應(yīng)速率，平衡不移動，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意N為固體，增大固體的投入量，平衡不移動，反應(yīng)速率不加快。11、D【詳解】A．甲苯可生成二甲苯混合物和苯，不飽和度沒有變化，為取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B．相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則甲苯的沸點在80～138℃之間，故B錯誤；C．沸點低的先蒸餾出來，則用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來，故C錯誤；D．二甲苯混合物中，對二甲苯的熔點最高，冷卻時對二甲苯先結(jié)晶析出，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來，故D正確；故答案為D。12、A【詳解】A、Zn可與加入的CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Cu與鋅粒形成Cu-Zn原電池，可以加快Zn與稀硫酸的反應(yīng)速率，操作得當，故A正確；B、HCl滴定NaHCO3達到終點時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和一定量的H2CO3，溶液顯酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，該操作不當，故B錯誤；C、做過硫升華實驗的試管用二硫化碳或者熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故C錯誤；D、檢驗氨氣用濕潤的紅色濕潤試紙，若變藍，則是氨氣，故D錯誤；故選A；13、B【解析】A、氨氣遇濃鹽酸生成白色固體NH4Cl，即產(chǎn)生白煙:

NH3+HCl=NH4Cl，故A正確；B.打磨過的鋁片與NaOH

溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:

2Al

+

2OH-

＋2H2O=

2AlO2-

+3H2↑，故B錯誤；C、NaOH溶液與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，NaOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+

2OH-=

SiO32-+

H2O，故C正確；D.Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化:

4Fe(OH)2+

O2+

2H2O=4Fe(OH)3，故D正確；故選B。點睛：本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，解題關(guān)鍵：明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)，B選項是易錯點，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則：得失電子要守恒；C選項要求學(xué)生要理解aOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶的反應(yīng)原理，才能正確寫出反應(yīng)方程式。14、C【解析】A．硝酸具有強氧化性，鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能反應(yīng)放出氫氣，故A錯誤；B．檢查堿式滴定管是否漏液，不需要將橡皮管彎曲，不需要用手擠壓玻璃珠，這個操作是給堿式滴定管排氣泡，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，且氨水顯堿性，打開止水夾，將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中，可觀察到紅色噴泉，則圖中裝置可驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性，故C正確；D．由外加電源可知，該方法為外加電源的陰極保護法，故D錯誤；故選C。15、C【詳解】A．醛基中H原子與C原子形成共價鍵，故醛基的結(jié)構(gòu)簡式為﹣CHO，故A錯誤；B．用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為球棍模型不是比例模型，故B錯誤；C．各原子的最簡單的整數(shù)比為最簡式，則C2H4O可為有機物的最簡式，故C正確；D．用一條短線來代替一對共用電子對所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故為乙醛的結(jié)構(gòu)式，故D錯誤。故答案為C。16、A【解析】過氧化鈉和水發(fā)生：2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Na+）不變；A．有晶體析出，Na+數(shù)目減少，故A正確；B．有氧氣放出，Na+數(shù)目減少，故B錯誤；C．Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故C錯誤；D．溶液中Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故D錯誤；故答案為A。點睛：明確反應(yīng)原理和飽和溶液的性質(zhì)特征是解題關(guān)鍵，飽和溶液的性質(zhì)，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變，而過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，有氧氣放出，得到的溶液仍然是飽和氫氧化鈉溶液，據(jù)此回答判斷。17、B【分析】鉝(Lv)原子核外最外層電子數(shù)是6，可能是第VIA族的元素，由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族，據(jù)此分析。【詳解】A．由分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B．同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，則Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；C．同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；D．中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293，則核素符號為Lv，故D正確；答案選B。18、C【詳解】A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，選項A錯誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無色的溶液不一定為酸性溶液，選項B錯誤；C、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，選項C正確；D、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即pH值大小，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，選項D易錯，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小。19、C【解析】A、根據(jù)題干可知，裝置①為制備氮氣的裝置，飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合生成氮氣、氯化鈉和水，所以反應(yīng)方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，故A正確。B、Ca3N2遇水發(fā)生水解，所以產(chǎn)生的氮氣需要干燥才能進入玻璃管中反應(yīng)，裝置④應(yīng)為干燥裝置，可選用濃硫酸作干燥劑；裝置⑥中也應(yīng)裝有干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進入，裝置⑥中可盛放堿石灰，故B正確。C、裝置中含有氧氣，可利用裝置③除去裝置中的氧氣，NaOH溶液不能除氧氣，可改成酸性氯化亞鐵溶液，故C錯誤；D、實驗結(jié)束后，裝置⑤中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D正確。故選C。點睛：解答制備型的實驗題時，要根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件來選擇或推斷所需裝置及各裝置的作用。本題的突破點為根據(jù)Ca3N2易水解的特點，確定裝置前后需要要吸水裝置。20、A【解析】醇被氧化成醛，再被氧化成酸，一種醇只能被氧化成一種對應(yīng)的酸。要求分子式為C6H14O的醇中能經(jīng)過兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)，只需求出C6H12O2的羧酸有幾種即可。C6H12O2的羧酸可以寫作C5H11COOH，即-COOH取代了C5H12上的一個H原子。C5H12含有3種碳鏈異構(gòu)，8種等效氫。所以C5H11COOH有8種結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的醇也就是8種。故答案選A。點睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)用“等效氫”法，判斷一元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目非?？旖萦行?。（1）等效氫的判斷方法：同一碳原子上的氫原子是等效氫原子；同一碳原子上的甲基氫原子是等效氫原子；處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效氫原子。（2）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式中有多少種等效氫原子，其一元取代物就有多少種同分異構(gòu)體。例如：C4H9Cl、C4H10O屬于醇（可寫成C4H9OH）、C5H10O屬于醛（可寫成C4H9CHO）、C5H10O2屬于酸（可寫成C4H9COOH）的同分異構(gòu)體數(shù)目均為4種。21、B【詳解】溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，說明生成了NO，X中一定含有和還原性離子，該離子應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在、OH-、，這三種離子都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、、，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol/L，根據(jù)電荷守恒，可知溶液中還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+。A．溶液中含有，無，因此加入鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體只能為NO，A錯誤；B．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+、Mg2+反應(yīng)變?yōu)镕e(OH)2、Mg(OH)2沉淀，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，根據(jù)Fe、Mg元素守恒，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量總和m總=0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，B正確；C．根據(jù)上述分析可知溶液X中所含離子有：Fe2+、Cl-、、、Mg2+，共5種離子，C錯誤；D．根據(jù)③只能確定反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+，該離子是在酸性條件下H+、氧化Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，根據(jù)前面上分析可知原溶液中不含F(xiàn)e3+，D錯誤；故合理選項是B。22、C【詳解】A.S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)生成Cu2S，故A錯誤；B.Pb3O4中Pb的化合價為+2、+4價，不存在Pb2O3，故B錯誤；C.金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強，都能夠與水反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D.SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，沒有氧氣生成，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點，當苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。24、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應(yīng)焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，說明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質(zhì)時，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說明C是一元強堿，結(jié)合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過氧化鈉，則三種物質(zhì)中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗鈉元素常用焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應(yīng)；焰色為黃色；（4）.若常溫時A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對分子質(zhì)量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應(yīng)生成鋁離子的反應(yīng)方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當A為一種金屬單質(zhì)時，說明A為單質(zhì)鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對應(yīng)的反應(yīng)方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗Fe2＋的實驗方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則C中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。25、D→B→C→B→E用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中19（V2-V1）/448a%偏高【詳解】Ⅰ.（1）氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，裝置的連接順序（從左至右）為A→D→B→C→B→E；綜上所述，本題答案是：D→B→C→B→E。（2）檢查好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗氫氣的純度，因此進行的實驗操作為：打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純；綜上所述，本題答案是：用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純。Ⅱ.（3）氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應(yīng)得到LiAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；綜上所述，本題答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。Ⅲ.(4)按圖2裝配儀器，向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；檢查好裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動反應(yīng)時只需要傾斜Y形管，將蒸餾水（摻入四氫呋喃）全部注入ag產(chǎn)品中即可；綜上所述，本題答案是：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中。(5)氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在標準狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL，則生成的氫氣為(V2-V1)mL，根據(jù)方程式，LiAlH4的物質(zhì)的量為(V2-V1)×10-3/(4×22.4)mol，則樣品的純度為：[38×(V2-V1)×10-3/(4×22.4)]/a×100%=19(V2-V1)448a%；如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，導(dǎo)致V1偏小，結(jié)果偏高；26、防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結(jié)果尾氣處理24%趕走溶液中溶解的過量的Cl2223mL容量瓶df73%Fe2O6【分析】Ⅰ．氫氣和鐵礦石中鐵的氧化物在A裝置的玻璃管內(nèi)反應(yīng)生成Fe和水蒸氣，C用來隔絕空氣，防止空氣中的水蒸氣進入B中，B中質(zhì)量增加量即A中產(chǎn)生的水蒸氣的量，據(jù)此計算鐵礦石中含氧量；Ⅱ．23.3g鐵礦石與足量稀硫酸反應(yīng)、過濾得含F(xiàn)e2+、Fe3+的濾液A，濾液A中通入足量氯氣使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+得B溶液，取23.33mLB的稀溶液用KI溶液滴定可得Fe3+的量，從而可計算鐵礦石中含鐵量，最后得鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式?！驹斀狻竣瘢?2)裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，使測得的含氧量增大；(2)CO有毒，若將H2換成CO，則還需補充尾氣處理裝置；(3)測的反應(yīng)后裝置B增重2．32g，即生成水2.32g，則鐵礦石中氧的百分含量為=24%；Ⅱ．(2)通入足量的氯氣，溶液中溶有未反應(yīng)的氯氣，步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2；(2)步驟⑤配制溶液中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、223mL容量瓶；(3)碘水、Fe3+均為黃色，所以滴定過程中需加指示劑；無論如何互滴，開始就生成碘單質(zhì)，滴定過程中不能利用淀粉溶液作為指示劑；滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗；錐形瓶不能用待測夜?jié)櫹?；滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化；滴定結(jié)束后，33s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，可判斷滴定終點，再讀數(shù)；(4)若滴定過程中消耗3．2333mol·L?2的KI溶液23．33mL，根據(jù)，鐵礦石中鐵的百分含量為=73%。Ⅲ．設(shè)化學(xué)式為，，，所以該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O6。27、飽和NaHSO3溶液Cl2或氯氣關(guān)閉K1、K3，打開K2吸收尾氣，防止其污染空氣SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Cmol/L或mol/L【詳解】（1）裝置A為固液加熱裝置，實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣其反應(yīng)原理為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置B是SO2貯氣瓶，酸性氣體SO2難溶于對應(yīng)酸式鹽溶液，在取用二氧化硫時，可加入飽和NaHSO3溶液后可將SO2排出，并無損失；（2）①熱空氣的作用是將溴單質(zhì)從溶液中吹出，從而達到富集溴的目的，因此應(yīng)向溶液中先通一段時間氯氣，將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，再通入熱空氣，將溴從溶液中分離出來；通入氯氣時應(yīng)關(guān)閉K3，防止氯氣進入裝置E影響后續(xù)制取結(jié)果，多余的氯氣有毒，不能排放到大氣中，應(yīng)打開K2用堿液吸收，關(guān)閉K1；②裝置D的作用吸收尾氣，防止其污染空氣；通入SO2時裝置E中的溴單質(zhì)與SO2發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）①在進行蒸餾操作過程中，儀器溫度計用來測得蒸餾出的蒸汽的溫度，溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，對蒸餾出的蒸汽進行冷凝，冷凝管內(nèi)通入冷凝水的方向為下進上出；②根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

可知，生成1molBr2

，消耗2molBr-，現(xiàn)制得mg純溴，則消耗Br-的物質(zhì)的量為，由于實驗中溴的利用率為b%，則濃縮海水中Br-的總物質(zhì)的量為，則濃縮海水中c(Br?)===mol/L或mol/L。28、加成反應(yīng)氧化反應(yīng)苯基、酯基、酚羥基CH3OH濃硫酸，加熱取樣于試管，滴加數(shù)滴FeCl3溶液，若溶液顯紫色，則未轉(zhuǎn)化完全，反之，轉(zhuǎn)化完全。1【解析】由反應(yīng)①的生成物可知，A為，與HCHO發(fā)