甘肅省嘉峪關(guān)市酒鋼三中2026屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)4Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2、2017年世界地球日我國(guó)的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是()A．夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低 B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾C．少開私家車多乘公共交通工具 D．對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售3、下列溶液一定呈中性的是（

）A．使石蕊試液呈紫色的溶液B．pH=7的溶液C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液4、已知在200℃，101kPa下，氫氣與碘蒸氣混合發(fā)生應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，則下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），混合氣體顏色不變B．由反應(yīng)需在200℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)達(dá)平衡后，保持容器體積不變，充入大量I2蒸氣可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)v(H2)生成：v(HI)生成=2：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5、298

K時(shí)，向20

mL0.1

mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1

mol/L

NaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．HA為弱酸B．b點(diǎn)溶液中：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)C．b、c之間一定存在c(Na+)＝c(A－)的點(diǎn)D．曲線上a到c點(diǎn)：水的電離程度先增大后減小6、有機(jī)物分子中的原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)能說明側(cè)鏈或取代基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．甲苯與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，而苯與液溴在溴化鐵催化下反應(yīng)生成溴苯7、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．活化能接近為0的反應(yīng)速率極快B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是△S>0C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同8、關(guān)于晶體下列各種說法錯(cuò)誤的是A．分子晶體中分子間的作用力相對(duì)于化學(xué)鍵較弱，故熔、沸點(diǎn)較低B．金剛石和晶體硅是結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，但金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高C．固體NaCl和MgO都是型離子晶體，但NaCl的晶格能小于MgOD．固體石墨能導(dǎo)電，屬于金屬晶體9、X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，下列說法不正確的是A．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物比X的穩(wěn)定B．含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性強(qiáng)C．Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物有的能與水反應(yīng)10、N2+3H22NH3的正反應(yīng)速率為v1，逆反應(yīng)速率為v2。當(dāng)溫度升高時(shí)，變化情況為A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大11、現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0D．H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞012、CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染，下列方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③增大裝置的壓強(qiáng)④裝置中放入堿石灰A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④13、硅單質(zhì)及其化合物在材料領(lǐng)域一直扮演重要角色。下列敘述中，不正確的是()A．石英可用來制作工藝品 B．硅單質(zhì)可以用來制造太陽能電池C．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料 D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料14、下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A．A是反應(yīng)物B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．前2minC的生成速率為0.2mol·L－1·min－1D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)15、下列各組化合物中，不論二者以任何比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是（）A、CH4、C2H6B、C2H6、C3H6C、C2H4、C3H6D、C2H4、C3H416、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A．硫酸B．酒精C．硝酸鉀D．氫氧化鈉17、下列水溶液一定呈中性的是A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl溶液B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C．pH=7的溶液D．室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液18、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快19、下列有關(guān)說法中不正確的是A．某溫度時(shí)的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))B．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能為2或12C．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且濃度均為0.010mol·L－1溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀D．常溫下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)20、下列物質(zhì)可用于殺菌消毒的是①臭氧②苯酚③酒精④硫黃⑤福爾馬林⑥雙氧水A．①②③④⑤⑥B．③⑥C．①⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥21、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A．A B．B C．C D．D22、常溫下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol·L－1，其中三分之一的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H+＋HCO3－，該則溶液的pH值約是A．3B．4C．5D．6二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。25、（12分）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸點(diǎn)（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取聚乙炔。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________。（2）乙中試管收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)為__________。（3）丙中錐形瓶觀察到的現(xiàn)象_____________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________、_________________________。（4）經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的氣體是______________。26、（10分）H2O2是一種綠色氧化試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定______(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖______。(2)參照下表格式，完善需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2(3)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_____(填“深”或“淺”)，其原因是_____。27、（12分）某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實(shí)驗(yàn)過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應(yīng)劇烈進(jìn)行。反應(yīng)停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時(shí)，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ?yàn)開________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測(cè)水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測(cè)反應(yīng)后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證推測(cè)。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：將試管d中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進(jìn)行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在28、（14分）殼聚糖［(C6H11O4N)n］具有無毒、抑菌、生物相容性好等特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥、化妝品、農(nóng)業(yè)和環(huán)保等領(lǐng)域。請(qǐng)回答以下問題：（1）殼聚糖在組成上比淀粉［(C6H10O5)n］多一種化學(xué)元素，該元素是________；在結(jié)構(gòu)上與淀粉相似，都屬于動(dòng)植物基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中的________類。（2）殼聚糖因含氨基而顯堿性，所以殼聚糖具有_____（填“鎮(zhèn)痛”或“抗酸”）作用，氨基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（3）在廢水處理工藝中，殼聚糖可作為絮凝劑和吸附劑，但殘留在水中的殼聚糖會(huì)引發(fā)水體污染，這種水體污染的主要現(xiàn)象為__________，因此殼聚糖_______（填“屬于”或“不屬于”）綠色廢水處理材料。（4）殼聚糖的最終水解產(chǎn)物可用于預(yù)防和治療關(guān)節(jié)炎。殼聚糖在稀硫酸中的水解產(chǎn)物為硫酸氨基葡萄糖[(C6H11O5NH3)2SO4]，同理，其在稀鹽酸中的水解產(chǎn)物為________。氨基葡萄糖和葡萄糖一樣，均能與銀氨溶液發(fā)生________反應(yīng)。（5）殼聚糖可從蝦殼或蟹殼中提取，屬于________（填“天然”或“合成”）高分子化合物。適量攝入殼聚糖對(duì)人體有益，但過量攝入會(huì)影響人體對(duì)維生素的吸收，由此可見，科學(xué)的飲食觀念是_____________。29、（10分）豐富多彩的生活材料：（1）青奧會(huì)將于2014年8月在南京舉行。青奧會(huì)建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念。①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于___（填字母）。a．有機(jī)高分子材料b．無機(jī)非金屬材料c．金屬材料②青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是___（填字母）。a．強(qiáng)度小b．耐腐蝕c．密度大③青奧會(huì)議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計(jì)。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。a．金剛砂b．石英c．水玻璃（2）生活中處處有化學(xué)，化學(xué)己滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。①鋁合金是生活中常見的材料，具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能。其在空氣中不易生銹的原因是___。②玻璃和鋼鐵是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物質(zhì)組成的；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生___腐蝕，生成的鐵銹的主要成分是___（填化學(xué)式）。（3）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)。請(qǐng)寫出高純硅和氮?dú)庠?300℃反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】減小壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率減小，為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)使平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，，把握壓強(qiáng)對(duì)速率、平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷平衡移動(dòng)的方向。2、C【詳解】A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低，浪費(fèi)了電能資源，增加能量損耗，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾，浪費(fèi)了資源，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.少開私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，故C項(xiàng)正確；D.對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售，浪費(fèi)了資源，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、C【詳解】A.使石蕊試液呈紫色的溶液，不一定顯中性，A錯(cuò)誤；B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是1×10?12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；C.c(H+)=c(OH?)=10?6mol/L溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，C正確；D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；故答案為：C。4、C【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡以后，由于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相同，故壓縮體積增大壓強(qiáng)不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，但由于體積減小，單位體積內(nèi)I2的含量增大，混合氣體顏色變深，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，常見的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡以后，向容器內(nèi)添加大量的I2，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡向正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增加，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率比與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的生成速率與生成物的生成速率比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，故v(H2)生成：v(HI)生成=1：2，D錯(cuò)誤；故選C。5、D【分析】0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用?！驹斀狻緼．0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，故A正確；B．b溶液顯酸性，c(H＋)>(OH－)，HA的電離大于A-的水解，由電荷守恒可知c(Na＋)<c(A－)，c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，當(dāng)溶液pH=7呈中性時(shí)c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)=c(A－)，所以b、c之間一定存在c(Na＋)=c(A－)的點(diǎn)，故C正確；D．a(chǎn)、b點(diǎn)中溶液顯酸性，HA電離出的H＋對(duì)水的電離起抑制作用，c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，對(duì)水的電離起促進(jìn)的作用，所以a、b、c三點(diǎn)水的電離程度增大，c點(diǎn)水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤；故選D。6、D【解析】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)主要取決于官能團(tuán)，分子內(nèi)不同原子團(tuán)間也相互影響各自的性質(zhì)。【詳解】A項(xiàng)：甲苯分子的甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而乙烷分子的甲基不能。說明甲苯分子中，苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)。A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.甲苯能與氫氣能加成，是因?yàn)楸江h(huán)中的碳碳鍵兼有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的性質(zhì)。而乙烷不能與氫氣能加成，是因?yàn)橐彝榉肿訜o不飽和鍵。它們的性質(zhì)不同是由于分子結(jié)構(gòu)不同，而非原子團(tuán)相互影響。B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.苯酚和乙醇都有羥基，苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能。說明苯酚分子中苯環(huán)影響了羥基的性質(zhì)。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.苯與溴的取代反應(yīng)時(shí)，需液溴、溴化鐵催化，生成一溴代物。苯酚與溴取代反應(yīng)需溴水、不要催化劑，生成三溴代物。說明苯酚與溴的取代反應(yīng)更容易，羥基影響了苯環(huán)的性質(zhì)。D項(xiàng)正確。本題選D?！军c(diǎn)睛】在苯的衍生物中，側(cè)鏈或取代基的性質(zhì)發(fā)生改變，是受到苯環(huán)的影響；苯環(huán)的性質(zhì)發(fā)生改變，是受到側(cè)鏈或取代基的影響。7、C【詳解】A．活化能越低，反應(yīng)速率越快，因此活化能接近為0的反應(yīng)速率極快，故A正確；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，則△G＝△H－△S＜0，反應(yīng)焓變大于0，則△S＞0，故B正確；C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，而溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑是影響反應(yīng)速率的因素，故C錯(cuò)誤；D．ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故D正確。綜上所述，答案為C。8、D【分析】分子間作用力比化學(xué)鍵弱；硅原子半徑大于碳原子，所以Si-Si鍵的鍵能小于C-C鍵的；離子半徑越小，離子所帶電荷越大，離子晶體的晶格能越大；石墨是混合晶體；【詳解】分子間作用力比化學(xué)鍵弱，所以分子晶體的熔、沸點(diǎn)較低，故A說法正確；硅原子半徑大于碳原子，所以Si-Si鍵的鍵能小于C-C鍵的，金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高，故B說法正確；離子半徑越小，離子所帶電荷越大，離子晶體的晶格能越大，鈉離子、氯離子的半徑大于鎂離子、氧離子，鈉離子、氯離子所帶電荷小于鎂離子、陽離子，所以NaCl的晶格能小于MgO，故C說法正確；石墨是非金屬單質(zhì)，不是金屬晶體，石墨是混合晶體，故D說法錯(cuò)誤；選D。【點(diǎn)睛】本題考查晶格能、鍵能的大小比較，題目難度中等，根據(jù)離子半徑大小和離子所帶電荷判斷晶格能的大小、原子半徑大小判斷鍵能的大小是解題的關(guān)鍵，注意主要因素和其次因素的影響。9、B【解析】X、Y、Z均為短周期元素，Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，即2+6=8，故Z為S元素，則W為Cl，Y為O，X為N。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素。A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)，故A正確；B．非金屬性Cl＞S，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)，但含W元素的酸不一定是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，如次氯酸為弱酸，酸性小于硫酸，故B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)＞S，故C正確；D．X與Y形成的化合物可以是一氧化氮或二氧化氮等，二氧化氮能與水反應(yīng)，故D正確；故選B。10、A【詳解】升高溫度時(shí)，體系內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的活化分子數(shù)將增大，同時(shí)活化分子之間的有效碰撞頻率將增加，因此正逆化學(xué)反應(yīng)速率都將增大，故答案為A。11、C【分析】由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由右邊圖象可知，相交點(diǎn)左邊未達(dá)平衡，相交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，相交點(diǎn)右邊壓強(qiáng)增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．【詳解】A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，為放熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故C正確；D．H2(g)+CO(g)?C(s)+H2O(g)△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。12、A【解析】要提高尾氣處理效果，需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉(zhuǎn)化為無害氣體，應(yīng)從速率及平衡的角度分析?！驹斀狻竣龠x用適當(dāng)?shù)拇呋瘎梢约涌旆磻?yīng)速率，但不影響轉(zhuǎn)化率，使有害氣體在排出之前盡可能地轉(zhuǎn)化為無害氣體，可以提高尾氣處理效果；故正確；②提高裝置溫度，雖然能加快反應(yīng)速率，但因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，會(huì)降低轉(zhuǎn)化率，故不正確；③增大裝置的壓強(qiáng)，既加快反應(yīng)速率，又提高轉(zhuǎn)化率，故正確；④裝置中放入堿石灰，可以吸收生成的二氧化碳，使平衡向右移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率，故正確。答案選A。13、C【解析】A．石英是一種透明、熔點(diǎn)高的晶體，外觀漂亮，可用來制作工藝品，故A正確；B．太陽能電池的主要原料是硅單質(zhì)，故B正確；C．二氧化硅可以用來生產(chǎn)玻璃，但是硅不能作為生產(chǎn)玻璃的原料，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅具有傳輸數(shù)據(jù)的功能，是制成光導(dǎo)纖維的原料，故D正確；答案選C。14、C【詳解】A.根據(jù)圖示可知：A是反應(yīng)物，B、C是生成物，故A錯(cuò)誤；B．在前2minA的分解速率(0.4mol/L-0.2mol/L)÷2min="0.1"mol·L－1·min－1.，故B錯(cuò)誤；C．在前2minC的生成速率為(0.2mol/L-0mol/L)÷2min=0.1mol/(L·min)，故C正確；D．在反應(yīng)中各種物質(zhì)的濃度的變化關(guān)系是：A：0.2mol/L;B:0.2mol/L;；C：0.1mol/L.在相同時(shí)間內(nèi)，物質(zhì)的濃度變化的比對(duì)于方程式該物質(zhì)前邊的計(jì)量數(shù)的比。所以反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】試題分析：當(dāng)烴的最簡(jiǎn)式相同時(shí)，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)，消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變，A、CH4和C2H6最簡(jiǎn)式不同，A錯(cuò)誤；B、C2H6和C3H6最簡(jiǎn)式不同，B錯(cuò)誤；C、C2H4和C3H6最簡(jiǎn)式相同，C正確；D、C2H4和C3H4最簡(jiǎn)式不同，D錯(cuò)誤。答案選C?？键c(diǎn)：有機(jī)物的燃燒16、B【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物?！驹斀狻緼項(xiàng)、H2SO4屬于強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、酒精是有機(jī)物，其水溶液不導(dǎo)電，且酒精是化合物，所以酒精是非電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、硝酸鉀是鹽，其水溶液或熔融態(tài)的氯化鈉都導(dǎo)電，所以硝酸鉀是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氧化鈉是堿，其水溶液或熔融態(tài)的氫氧化鈉都導(dǎo)電，所以固體氫氧化鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先必須是化合物，明確二者的區(qū)別是解答關(guān)鍵。17、A【解析】水溶液的溫度不一定是室溫，故pH＝7或c(H＋)＝10－7mol/L時(shí)，溶液不一定呈中性；選項(xiàng)D中由于不知酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱，故無法判斷溶液的酸堿性，NH4Cl溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH4+)＝c(Cl－)，則c(OH－)＝c(H＋)，溶液一定呈中性。答案選A。18、C【詳解】A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，A項(xiàng)正確；B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個(gè)電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn，B項(xiàng)正確；C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動(dòng)性不及鐵，銅不能置換出鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；答案選C。19、C【解析】A.某溫度時(shí)的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，而Kw=c(H+)×c(OH?)，說明c(H+)=c(OH?)，則溶液一定為中性，故A正確；B.常溫時(shí)，Kw=c(OH?)×c(H+)=10?14，由水電離出的c(H+)=1.0×10?12mol/L，說明水的電離受到抑制，則該溶液可能是酸，也可能是堿，如果為酸溶液，則pH=2，如果為堿溶液，則pH=12，故B正確；C.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl?)=mol/L=1.56×10?8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10?5mol/L>1.56×10?8mol/L，所以Cl?先產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D.常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO?)，故D正確；答案選C。20、A【解析】所給物質(zhì)都能使蛋白質(zhì)變性，都能用于殺菌消毒；故答案為A。21、A【詳解】A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；B、,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，增加CO的物質(zhì)的量，CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、MgSO4是固體，增加固體質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。22、C【解析】根據(jù)二氧化碳飽和溶液中二氧化碳的濃度計(jì)算生成的碳酸的濃度，根據(jù)碳酸的濃度和電離度計(jì)算氫離子濃度，pH=-lg[c（H+）]。【詳解】CO2飽和溶液的濃度是0.03mol?L-1，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離，所以氫離子的濃度為：0.03mol/L××0.1%=10-5

mol/L，所以pH=5。故選C。二、非選擇題(共84分)23、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。25、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氫氣【分析】(1).由表中各產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，聚丙烯廢塑料加強(qiáng)熱時(shí)甲試管中的殘留物為C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；(2).乙中試管用冷水得到的兩種產(chǎn)品為苯和甲苯，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣?！驹斀狻?1).聚丙烯廢塑料加強(qiáng)熱時(shí)得到的產(chǎn)物有：氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，甲試管中最終殘留物是C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為C或碳；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2).根據(jù)產(chǎn)物的沸點(diǎn)可知，乙中用冷水冷卻后得到的產(chǎn)品是苯和甲苯，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：甲苯；(3).從乙中出來的產(chǎn)物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣，故答案為甲烷、氫氣?！军c(diǎn)睛】本題考查聚丙烯分解產(chǎn)物成分的探究，明確常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵。判斷各個(gè)裝置中所收集物質(zhì)的成分時(shí)，要緊緊圍繞題中所給各產(chǎn)物的沸點(diǎn)進(jìn)行分析，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題難度不大。26、收集到相同體積氧氣所需要的時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積)收集dmLO2所需時(shí)間t/scd深由圖(a)可知H2O2分解為放熱反應(yīng)，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖(b)可知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，也是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向左移動(dòng)，c(NO2)增大，顏色加深【詳解】(1)①過氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水與氧氣，O元素的化合價(jià)既升高又降低，過氧化氫既作氧化劑又作還原劑，用雙線橋表示為：；②反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，所以要測(cè)定不同濃度的H2O2對(duì)分解速率的影響，可以比較收集到相同體積氧氣所需要的時(shí)間，或比較相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積；③收集并測(cè)量氣體的體積，可以采用排水法收集氧氣，但要用量筒代替集氣瓶，這樣便于測(cè)量其體積，或者用注射器來測(cè)量體積，裝置圖為：；(2)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少來判斷反應(yīng)速率的快慢，所以最后一列測(cè)定的是收集dmLO2所需時(shí)間t/s；根據(jù)控制變量法，實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證催化劑的濃度相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過改變二者體積，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積說明H2O2濃度不同對(duì)反應(yīng)速率影響，故第1組實(shí)驗(yàn)中水的體積為cmL，第2組實(shí)驗(yàn)中氧氣的體積為dmL；(3)由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，過氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2移動(dòng)，故B瓶顏色更深。27、導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點(diǎn)低，經(jīng)過導(dǎo)氣管進(jìn)入錐形瓶，導(dǎo)管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進(jìn)入錐形瓶中。故答案為：導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應(yīng)停止后反應(yīng)混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應(yīng)為過濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層。分液進(jìn)行分離，再加NaOH溶液除去溴單質(zhì)，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過濾；蒸餾；（3）根據(jù)上述分析“水洗”后得到水相和有機(jī)相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進(jìn)入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)生成HBr溶于錐形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易揮發(fā)，錐形瓶中會(huì)溶解