2026屆重慶市重點中學高二化學第一學期期末預測試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、使用綠色能源有利于保護環(huán)境。下列能源中不屬于綠色能源的是A．太陽能B．地熱能C．風能D．煤2、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小3、在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．體系的壓強不再改變B．混合氣體密度不再改變C．反應(yīng)速率正逆D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變4、以下實驗能獲得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色5、下列對鹽類水解過程的說法正確的是()A．屬于氧化還原反應(yīng)B．溶液的pH一定發(fā)生改變C．水的電離程度增大D．是放熱的過程6、下列溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A．NaHCO3的溶液中有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)B．25℃時,pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)C．pH=3的鹽酸與pH=3的醋酸溶液中,水電離的c(H+)前者小D．常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3②(NH4)2CO3③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+):②>③>①7、常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)與c(OH－)的乘積為10－10，該溶液可能是()A．pH等于5的醋酸溶液 B．一定濃度的NaHSO4溶液C．一定濃度的NH4Cl溶液 D．0.1mol·L－1的NaCl溶液8、下列說法正確的是()A．化學鍵斷裂一定要吸收能量B．吸熱反應(yīng)一定需加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學反應(yīng)D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞9、下列儀器使用前不需要檢查是否漏水的是()A．分液漏斗 B．容量瓶 C．冷凝管 D．滴定管10、含氧酸中酸性最強的是A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO411、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如下圖所示的是（）A．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)12、下列說法中，與鹽類水解有關(guān)的是（）①明礬可以做凈水劑；②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋；③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤⑥13、己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序是()A．Cl－>Br－>CrO42－B．Br－

>CrO42－>Cl－C．CrO42－>Br－

>Cl－D．Br－>Cl－>CrO42－14、已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB（g）xC(g)ΔΗ=QkJ/mol，在密閉容器中進行，表示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0D．T1＜T2，P1＜P2，m+n＞x，Q＜015、下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-C．pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—D．無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—16、在恒溫恒容的密閉容器中，充入2mol氣體A和1mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molD，反應(yīng)前后體系壓強之比為5:3。則下列說法正確的是（）A．物質(zhì)D一定是氣體B．氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡后若減小該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)減小D．平衡后升高溫度，若平衡向右進行，則正反應(yīng)的ΔH>017、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物是離子化合物的是（）A．可溶于水 B．具有較高的熔點C．水溶液能導電 D．固體不導電，熔融狀態(tài)能導電18、下列各組物質(zhì)中，前者是強電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)的是（）A．NaCl、BaSO4 B．HCl、NaHSO4C．KNO3、CH3COOH D．NH3·H2O、H2SO419、下列儀器用于測量有機物相對分子質(zhì)量的是（）A．元素分析儀B．質(zhì)譜儀C．核磁共振儀D．紅外光譜儀20、有四位同學分別設(shè)計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，不正確的是A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的C．丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的21、電滲析法淡化海水的原理如圖所示。已知海水中含等離子，電極為惰性電極。下列敘述正確的是A．A是陽離子交換膜B．海水中陰離子移向b電極C．a(chǎn)的電極反應(yīng)為D．b極產(chǎn)生無色氣體，出現(xiàn)白色沉淀22、下列化合物中，通常用來做紅色顏料、俗稱“鐵紅”的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe5O7二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1，相對分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。寫出D→E的化學方程式_______________________。下列說法正確的是____。A.有機物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種24、（12分）NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。25、（12分）某化學小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下了三組實驗：[實驗內(nèi)容及記錄]實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請回答：[實驗原理]_________________________________________（寫離子方程式）。根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。該小組同學根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖。①該實驗過程中n(Mn2＋)開始變化緩慢，到一定時刻后反應(yīng)快速加快，可能的原因是___________。②請你根據(jù)分析的原因，填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據(jù)分析的原因，實驗4與實驗1比較，可得出的結(jié)果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)26、（10分）石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實驗現(xiàn)象：試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：裝置A的作用是________試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C8H18C4H10+C4H8C8H36C8H18+C9H18丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為________和________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為________(填字母，答案可能不止一個，下同)A．B．C．D．寫出試管③中反應(yīng)的任意一個化學方程式________________。試管②中的少量液體的組成是________(填序號)①甲烷②乙烯③液態(tài)烷烴④液態(tài)烯烴。27、（12分）甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有機溶劑中。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛：實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。試回答下列問題：裝置a的名稱是____________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________，加入的冰醋酸并未參與反應(yīng)，其作用可能為____________。經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________(答一條即可)。反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是__________(按步驟順序填字母代號)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L的KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為________(注：苯甲酸的相對分子質(zhì)量為122)。28、（14分）滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是________(填選項字母)A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗D．滴定前，盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失氧化還原滴定——取一定量的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積標準KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10①滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，KMnO4溶液應(yīng)裝在______________(填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是_________________________________。②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項字母)。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO429、（10分）10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為_____。乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3并推斷Na2CO3的水解程度______NaHCO3(填”大于”或”小于”)。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為:(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則____(填”甲”或”乙”)判斷正確。試劑X是____。A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．AlCl3溶液D．澄清石灰水查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言____(填”甲”或”乙”)的判斷是錯誤的,理由是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、D3、A4、D5、C6、D7、C8、A9、C10、D11、B12、D13、C14、C15、A16、D17、D18、C19、B20、A21、D22、B二、非選擇題(共84分)2