河南濮陽建業(yè)國際學(xué)校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)完全正確且能達(dá)到目的的是A

從碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4B

滴定法測定鹽酸溶液的濃度C

合成氨并檢驗(yàn)氨的生成D

檢查裝置的氣密性A．A B．B C．C D．D2、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化能通過取代反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．CH2=CH2→CH3CH2BrB．C．CH3CH2OH→CH3CHOD．nCH2=CH23、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極4、可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)+D(g)△H＜0，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（υ代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間），則t1時(shí)改變平衡的一個(gè)條件是A．加入了正催化劑B．加大了體系的壓強(qiáng)C．增加了體系的溫度D．加大了反應(yīng)物的濃度5、人體每天均需要從食物中獲取各種營養(yǎng)物質(zhì)。下列不屬于人體能消化吸收的營養(yǎng)素是()A．糖類、油脂B．蛋白質(zhì)、維生素C．水、礦物質(zhì)D．纖維素6、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2達(dá)到平衡后，生成xmolHBr，在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變，以下推斷正確的是()①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b②平衡時(shí)HBr為xmol③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c④平衡時(shí)HBr為xmolA．① B．①② C．①④ D．②③7、銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．電池工作時(shí)Zn2＋和Cu2＋的濃度保持不變8、下列物質(zhì)的應(yīng)用過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A．用氨作制冷劑B．用氫氟酸刻蝕玻璃C．用石英砂制粗硅D．用二氧化硫漂白紙漿9、常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列敘述正確的是()A．該溶液中：2c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)B．由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．濃度均為0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)==c(A－)＋2c(OH－)10、古詩詞是我國重要的文化遺產(chǎn)。下列詩句中涉及化學(xué)變化的是A．飛流直下三千尺 B．山雨欲來風(fēng)滿樓C．吹盡狂沙始到金 D．蠟炬成灰淚始干11、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?)A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿12、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋2Y2ZB．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)13、室溫下，將pH＝12的NaOH溶液平均分成兩份，一份加水V1L，另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相等的硫酸V2L，pH都降低了1，則V1:V2為（溶液體積可以疊加）A．10:1 B．11:1 C．20:1 D．21:114、已知：①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ?mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ?mol-1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-ckJ?mol-1則下列敘述正確的是A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>cB．甲烷的燃燒熱為bkJ?mol-1C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b-a)kJ?mol-1D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2，完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b)mol15、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L1mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若電鍵K與M連接，鐵棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1molNaOH16、已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1H2SO3溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol?L-1B．b點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C．c點(diǎn)所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3?)D．d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)17、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．已知中和熱是57.3kJ·mol-1,則含1mol

NaOH

和1mol

CH3COOH

的兩種稀溶液混合反應(yīng)放熱57.3kJB．常溫下,反應(yīng)C(s)

+CO2(g)

=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0C．氫氧燃料電池發(fā)電比氫氣直接燃繞產(chǎn)生熱量發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高D．航海船只的船底四周嵌鋅塊,利用的是犧牲陽極保護(hù)法18、下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COOHB．向水中加入少量的NaHSO4C．加熱水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的氯化銨固體使由水電離出C(H+)=1.010-5mol·L－119、下列現(xiàn)象不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是()A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色B．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色20、海水是資源寶庫，海水中存在大量的Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－、I－、SO42-等離子。以海水為原料不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以制取的是A．NaCl B．I2 C．Br2 D．Mg21、下列有機(jī)化合物中，不屬于烴的衍生物的有()A．CH3CH3B．CH2=CHClC．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH322、已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+C．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．Zn2++S2－+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度進(jìn)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請(qǐng)回答下列問題：若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大?。篲____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關(guān)系為_____。若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時(shí)達(dá)到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關(guān)系為_____。能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變c.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑24、（12分）為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應(yīng)（溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIVNaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0樣品質(zhì)量（g）3.44m17.221.5NH3體積（L）1.122.245.605.60試計(jì)算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol?L﹣1。樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質(zhì)的量之比為_____。25、（12分）為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果。其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同學(xué)Y利用乙裝置，測定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：①儀器A的名稱是________。②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實(shí)驗(yàn)用品是___________。③實(shí)驗(yàn)時(shí)組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________。④測定氣體體積時(shí)，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣______(填“需要”或“不需要”)。同學(xué)Z利用丙裝置探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時(shí)間(t/min)的關(guān)系如圖所示。①圖中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同學(xué)Z除了探究MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對(duì)H2O2分解速率的影響情況26、（10分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：方案一：用pH計(jì)測定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計(jì)測其pH?；卮鹣铝袉栴}：甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________(填序號(hào))。A．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動(dòng)。乙同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是________________________________。27、（12分）為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式為：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________________。若滴定時(shí)，沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，產(chǎn)生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用量身量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度28、（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題:NaClO2的化學(xué)名稱為__________。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol/L)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。②著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______________反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是______________。②知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。29、（10分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的鋇鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇（）廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝弘娊馐雏}水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式______________。以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是________________________。已知：①H=②H=則H=_____________。寫出鈦鐵礦高溫下經(jīng)氯化法得到四氧化鈦的化學(xué)方程式：________________。某自來水中含有、、、、、、，長期燒煮上述自來水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)