易錯類型10化學能與熱能

01易錯陷阱（8大陷阱）

【易錯點1】不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系

【易錯點2】錯誤判斷化學反應過程吸放熱情況

【易錯點3】混淆活化能與反應熱

【易錯點4】不清楚熱化學方程式的書寫規(guī)則和要求

【易錯點5】不清楚反應熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系

【易錯點6】不能正確利用公式計算ΔH

【易錯點7】不能正確比較反應熱的大小

【易錯點8】不會分析反應歷程、機理圖

02易錯題通關(guān)

易錯點1不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系

【分析】

能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)>液體(l)>固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)<液體(l)<固體(s)。

物質(zhì)的焓越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強。

【例1】一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．兩物質(zhì)的碳碳σ鍵的鍵角相同

C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳σ鍵數(shù)目之比為4∶3

D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨

易錯點2錯誤判斷化學反應過程吸放熱情況

【分析】

放熱反應和吸熱反應

(1)化學反應放熱和吸熱的原因

①從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析

圖示

反應物的總能量大于生成物的總能量為反應物的總能量小于生成物的總能量為

結(jié)論

放熱反應，即：E(反應物)＞E(生成物)吸熱反應，即：E(反應物)＜E(生成物)

②從反應熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析：化學反應是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應，兩者吸收和釋放能

量的差異表現(xiàn)為反應能量的變化?；瘜W鍵的斷裂和形成時吸收和放出的能量差別是化學反應伴隨能量變化

的本質(zhì)原因

化學反應的過程

新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應放熱

規(guī)律

新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應吸熱

【點撥】①注意過程(包括物理過程、化學過程)與化學反應的區(qū)別，有能量變化的過程不一定是放熱反應或

吸熱反應，如：水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應。

②化學反應是放熱還是吸熱與反應發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應NH4Cl與Ba（OH）2·8H2O在常

溫常壓下即可進行。

③焓變與反應發(fā)生的條件、反應進行是否徹底無關(guān)。

④化學反應一定伴隨著能量的變化，其能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，但這并不是唯一的表現(xiàn)形式，如

發(fā)光、發(fā)電等。有能量變化的過程并不一定是化學變化過程，如物質(zhì)的三態(tài)變化時伴隨著能量的變化。

【例2】（2023·海南卷）磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防工業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的應用。某研究小組用質(zhì)量

分數(shù)為85%的磷酸與KCls反應制備KH2PO4s，反應方程式為H3PO4(aq)KCl(s)KH2PO4(s)HCl(g)

一定條件下的實驗結(jié)果如圖1所示。

（2）該制備反應的H隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。該條件下反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)，且

反應熱隨溫度升高而。

【變式2-1】（2024·貴州·二模）苯甲醇與溴化氫的反應PhCH2OHHBrPhCH2BrH2O(Ph代表苯基)

是分步進行的：

①

PhCH2OHHPhCH2OH2

②

PhCH2OH2PhCH2H2O

③

PhCH2BrPhCH2Br

反應能量變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A．酸性條件下有利于該反應發(fā)生

B．第①、③步反應速率比第②步快

C．過渡態(tài)2的能量最高，所以第②步反應速率最慢

D．第③步是放熱反應

易錯點3混淆活化能與反應熱

【分析】

①催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的大小。也不能

活化能與反應提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率。

熱的關(guān)系②在無催化劑的情況下，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活

化能，即E1＝E2＋|ΔH|。

【例3】（2024·安徽卷）某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應：X(g)Y(g)ΔH1<0，

Y(g)Z(g)ΔH2<0，測得各氣體濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是

A．B．

C．D．

【變式3-1】（2024·山西平遙第二中學校調(diào)研）為早日實現(xiàn)“碳中和碳達峰”目標，科學家提出用釕(Ru)基

催化劑催化CO2g和H2g反應生成HCOOH．反應機理如圖所示，已知當生成46g液態(tài)HCOOH時放出

31.2kJ的熱量。下列說法正確的是

A．反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成

B．物質(zhì)Ⅰ為該反應的催化劑，物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物

C．催化劑能降低活化能，加快反應速率，改變反應熱，從而提高轉(zhuǎn)化率

D．通過CO2g和H2g反應制備液態(tài)HCOOH，每轉(zhuǎn)移1mole，放出31.2kJ的熱量

【變式3-1】（2022·廣東卷）Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應歷程如圖，X(g)―→Y(g)過程的焓變?yōu)?/p>

___________________(列式表示)。

易錯點4不清楚熱化學方程式的書寫規(guī)則和要求

【分析】

項目化學方程式熱化學方程式

反應發(fā)生的條件：如加熱、測定反應的條件：如101kPa，25℃

注明的條件

光照、催化劑、高壓等(中學可不注明)

化學計量數(shù)的是整數(shù)！既表示微粒個數(shù)，不表示_________，表示___________，可以是整數(shù)，

意義和數(shù)值也表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量也可以是_____數(shù)

書

根據(jù)具體反應，

寫沉淀、氣體符號不需標明！

在生成物中標明

各物質(zhì)均要在化學式后標明狀態(tài)，同素異形體標名

物質(zhì)的聚集狀態(tài)不需標明

稱

點燃－1

實例C＋O2CO2↑C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.51kJ·mol

什么反應物多少物質(zhì)的量的什么狀態(tài)的反應物生成多少物質(zhì)的

物質(zhì)的變化

生成什么生成物量的什么狀態(tài)的生成物

意

多少（質(zhì)量、體積、物質(zhì)的多少（物質(zhì)的量）反應物

義量的變化

量）反應物生成多少生成物生成多少（物質(zhì)的量）生成物

能量變化不能表明表明，ΔH為“＋”代表吸熱，ΔH為“－”代表放熱

①一看：化學原理是否正確，如表示中和熱的熱化學方程式中，產(chǎn)物H2O的化學計量數(shù)必

熱化學方程

為1；表示燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數(shù)必為1且燃燒產(chǎn)物應為穩(wěn)定的氧

式判斷——

化物；②二看：狀態(tài)是否標明；③三看：ΔH的單位是否正確；④四看：ΔH的數(shù)值與化學

四看

計量數(shù)是否對應

①ΔH的值要與化學計算數(shù)相對應；②ΔH后注明“－”或“＋”，且單位為kJ·mol－1；③ΔH與

溫馨提醒

可逆符號及等號無關(guān)

【例4】（2023·海南卷）各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學方程式正確的是

物質(zhì)C2H6gC2H4gH2g

1

ΔH/kJmol1559.81411285.8

1

A．C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(g)H1411kJmol

1

B．C2H6(g)C2H4(g)H2(g)H137kJmol

1

C．HOlOgHgH285.8kJmol1

2222

7

D．CH(g)O(g)2CO(g)3HO(l)H1559.8kJmol1

262222

【變式4-1】（2024·山東德州一中、二中聯(lián)考一模）下列說法正確的是

1

A．2NasOgNaOsΔH2NasO2gNa2O2sΔH2，則ΔHΔH

222112

11

B．H2的摩爾燃燒焓為285.8kJmol，則2H2gO2g2H2OgΔH571.6kJmol

C．3O2g2O3gΔH0，則完全破壞等質(zhì)量的O2和O3中的化學鍵，需要的能量O3大

1

D．N2g3H2g2NH3gΔH192.2kJmol，則28gN2與足量H2反應放熱46.1kJ

【變式4-2】大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的

燃燒熱數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)

燃燒熱ΔH/kJ·mol－1－285.8－393.5－3267.5

則25℃時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學方程式為______________________________________。

－1

【答案】6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)ΔH＝49.1kJ·mol

易錯點5不清楚反應熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系

【分析】

反應熱、燃燒熱和中和熱的比較

反應熱燃燒熱中和熱

25℃、101kPa時，1mol在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中

化學反應過程中放

概念純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定和反應生成1mol液態(tài)水時

出或吸收的熱量

的氧化物時所放出的熱量所放出的熱量

能量的變化放熱或吸熱放熱放熱

放熱時，ΔH＜0；

ΔH的大小ΔH＜0ΔH＜0

吸熱時，ΔH＞0

反應條件一定壓強下25℃、101kPa稀溶液

反應物的量不限1mol純物質(zhì)不一定是1mol

生成物的量不限不限1mol液態(tài)水

ΔH＝－akJ·mol－1或燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH中和熱為57．3kJ·mol－1或

表示方法

ΔH＝+akJ·mol－1＝－akJ·mol－1ΔH＝－57.3kJ·mol－1

【微點撥】

①用“焓變(ΔH)”表示反應熱時，ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱，ΔH后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號

②描述反應熱時，無論是用“反應熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號

③用文字描述中和熱和燃燒熱時，不帶“－”號，但用ΔH表示時必須帶“－”符號

如：CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol、甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3KJ/mol

【例5】下列說法正確的是

－1

A．肼(N2H4)的燃燒熱為622.08kJ·mol，則熱化學方程式為N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－

622.08kJ·mol－1

－1

B．斜方硫的燃燒熱為297kJ·mol，則熱化學方程式為S(s，斜方硫)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝＋297kJ·mol

－1

－13

C．H2S的燃燒熱為562.2kJ·mol，則熱化學方程式為H2S(g)＋O2(g)＝SO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－562.2

2

kJ·mol－1

D．白磷和紅磷轉(zhuǎn)化的熱化學方程式為xP4(白磷，s)＝4Px(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷和紅磷在O2中充分燃

燒生成等量P2O5(s)，紅磷放出的熱量更多

【變式5-1】有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（）

-1+--1

A．稀硫酸與0.1mol·LNaOH溶液反應：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol

-1

B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ·mol，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H

=+285.5kJ·mol-1

-1-1

C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol，則可知C的燃燒熱為110.5kJ·mol

D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝-285.8kJ·mol－1

易錯點6不能正確利用公式計算ΔH

【分析】

1.根據(jù)化學鍵的斷裂與形成計算：ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。

2.根據(jù)反應物生成物的能量計算：ΔH=生成物能量－反應物能量

3.根據(jù)蓋斯定律計算：

化學反應的熱效應只與反應物的最初狀態(tài)和生成物a

（Ⅰ）Q

Q12

內(nèi)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間的變化途徑無關(guān)。一個（Ⅱ）

始態(tài)終態(tài)

QQ＝Q1＋Q2＝Q3＋Q4＋Q5

容反應若分幾步進行，即各步反應的熱效應的代數(shù)和Q3（Ⅲ）Q

bc5

Q

與這個反應由一步完成時的熱效應相同。4

根據(jù)待求方程式中各

找出待求方程

方先確定待物質(zhì)的計量數(shù)和位置

式中各物質(zhì)在對已知熱化學方程式將新得到的方程式進行加減寫出待求的

求的化學已知熱化學方（反應熱也需要相應加減）熱化學方程式

法方程式進行處理，得到變形

程式中的位置后的新熱化學方程式

溫①反應式乘以或除以某數(shù)時，ΔH也應乘以或除以某數(shù)

馨②應式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”、“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算

提③過蓋斯定律計算比較反應熱的大小時，同樣要把ΔH看作一個整體。

醒④設(shè)計的反應過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會

放熱

⑤設(shè)計的反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反

【例6-1】（2024·甘肅卷）SiHCl3是制備半導體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。

-1

（1）由SiCl4制備SiHCl3：SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1=+74.22kJmol(298K)

-1

已知SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH2=+219.29kJmol(298K)

298K時，由SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)制備56g硅(填“吸”或“放”)熱kJ。升高溫度有利

于制備硅的原因是。

【例6-2】（2022·浙江卷）標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：

物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O

能量/kJmol-1249218391000136242

-1

可根據(jù)HO(g)+HO(g)=H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJmol。下列說法不．正．確．的是A．H2的

鍵能為436kJmol-1

B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

-1

D．H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH=-143kJmol

【變式6-1】（2024·湖南卷）丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料。工業(yè)上以N2為載氣，用TiO2

作催化劑生產(chǎn)CH2=CHCN的流程如下：

已知：①進料混合氣進入兩釜的流量恒定，兩釜中反應溫度恒定：

②反應釜Ⅰ中發(fā)生的反應：

ⅰ：HOCH2CH2COOC2H5gCH2CHCOOC2H5gH2OgH1

③反應釜Ⅱ中發(fā)生的反應：

ⅱ：CH2CHCOOC2H5gNH3gCH2CHCONH2gC2H5OHgH2

ⅲ：CH2CHCONH2gCH2CHCNgH2OgH3

④在此生產(chǎn)條件下，酯類物質(zhì)可能發(fā)生水解。

回答下列問題：

（1）總反應HOCH2CH2COOC2H5gNH3gCH2CHCNgC2H5OHg2H2OgH

(用含H1、H2、和H3的代數(shù)式表示)；

【變式6-2】（2021·浙江1月選考）已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：

共價鍵H—HH—O

－

鍵能/kJ·mol1436463

－1

熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol

則2O(g)＝O2(g)的ΔH為

A．428kJ·mol－1B．－428kJ·mol－1

C．498kJ·mol－1D．－498kJ·mol－1

易錯點7不能正確比較反應熱的大小

【分析】

反應熱的大小比較

(1)與“符號”相關(guān)的反應熱比較：對于放熱反應來說，ΔH＝－QkJ·mol－1，雖然“—”僅表示放熱的意思，但在

比較大小時要將其看成真正意義上的“負號”，即：放熱越多，ΔH反而越小

(2)與“化學計量數(shù)”相關(guān)的反應熱比較

1－1

如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol，

2

－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol，a<b，ΔH1>ΔH2。

(3)與“物質(zhì)聚集狀態(tài)”相關(guān)的反應熱比較

①同一反應，生成物狀態(tài)不同時

A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0，

A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0，

因為C(g)===C(l)ΔH3<0，

則ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0，

所以ΔH2<ΔH1

②同一反應，反應物狀態(tài)不同時

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0

S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0

ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2

(4)與“同素異形體”相關(guān)的反應熱比較

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2

因為C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0

所以ΔH1>ΔH2

【例7】（2021·浙江卷）相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是

A．1molCH4(g)<1molH2(g)

B．1molH2O(g)<2molH2O(g)

C．1molH2O(s)>1molH2O(l)

D．1molCs,金剛石1molCs,石墨

【變式7-1】關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是

2－＋－

CO3(aq)＋H(aq)＝HCO3(aq)ΔH1

2－－－

CO3(aq)＋H2O(l)HCO3(aq)＋OH(aq)ΔH2

－＋

OH(aq)＋H(aq)＝H2O(l)ΔH3

－－

OH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COO(aq)＋H2O(l)ΔH4

A．ΔH1＜0ΔH2＜0B．ΔH1＜ΔH2

C．ΔH3＜0ΔH4＞0D．ΔH3＞ΔH4

【變式7-2】比較下列反應熱的大小：

（1）已知反應H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)ΔH1和反應H2(g)＋I2(s)＝2HI(g)ΔH2，則ΔH2________(填“＞”“＜”

或“＝”)ΔH1。

（2）二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH，一般認為通過如

下步驟來實現(xiàn)。①CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)ΔH1；②CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH2；體系能量

變化如圖所示。

則ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）335℃時，在恒容密閉容器中，1molC10H18(l)催化脫氫的反應過程如下。

反應Ⅰ：C10H18(l)＝C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1

反應Ⅱ：C10H12(l)＝C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2

則ΔH1________0(填“＞”“＜”或“＝”)、ΔH2________0。

易錯點8不會分析反應歷程、機理圖

【分析】

反應機理題的解題思路

(1)通覽全圖，找準一“劑”三“物”。

①催化劑：催化劑在機理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主題的多個物種一定在機理圖

中的主線上。

②反應物：通過一個箭頭進入整個歷程的物質(zhì)一般是反應物。

③生成物：通過一個箭頭最終脫離整個歷程的物質(zhì)多是產(chǎn)物。

④中間體：通過一個箭頭脫離整個歷程，但又生成的是中間體，通過兩個箭頭進入整個歷程的中間物質(zhì)也

是中間體，中間體有時在反應歷程中用“[]”標出。

(2)逐項分析得答案：根據(jù)第一步由題給情境信息，找出催化劑、反應物、生成物、中間體，再結(jié)合每一選

項設(shè)計的問題逐項分析判斷，選出正確答案。

【例8】（2024·河北卷）我國科技工作者設(shè)計了如圖所示的可充電Mg-CO2電池，以Mg(TFSI)2為電解質(zhì)，

電解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕獲CO2，使放電時CO2還原產(chǎn)物為MgC2O4。該設(shè)計克服了MgCO3導

2+

電性差和釋放CO2能力差的障礙，同時改善了Mg的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。

對上述電池放電時CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進一步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應路徑及相對

能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。

下列說法錯誤的是

A．PDA捕獲CO2的反應為

B．路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應式為

C．路徑1、3經(jīng)歷不同的反應步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同

*-

D．三個路徑速控步驟均涉及*CO2轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有PDA再生

【變式8-1】（2024·貴州卷）AgCN與CH3CH2Br可發(fā)生取代反應，反應過程中CN的C原子和N原子均

可進攻CH3CH2Br，分別生成腈CH3CH2CN和異腈CH3CH2NC兩種產(chǎn)物。通過量子化學計算得到的反應

歷程及能量變化如圖(TS為過渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ為后續(xù)物)。

由圖示信息，下列說法錯誤的是

A．從CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反應都是放熱反應

B．過渡態(tài)TS1是由CN的C原子進攻CH3CH2Br的αC而形成的

C．Ⅰ中“N--Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之間的作用力弱

D．生成CH3CH2CN放熱更多，低溫時CH3CH2CN是主要產(chǎn)物

【變式8-2】（2024屆·重慶·三模）甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O，

在無、有催化劑條件下的能量與反應歷程的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A．E1-E3>E4-E10

B．可以通過E1和E2計算HCOOH的總鍵能

C．途徑二中H參與反應，是該反應過程的中間產(chǎn)物

D．途徑二中反應的快慢由生成的速率決定

1．（2024·全國甲卷）人類對能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下

列有關(guān)能源的敘述錯誤的是

A．木材與煤均含有碳元素B．石油裂化可生產(chǎn)汽油

C．燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能D．太陽能光解水可制氫

2．（2024·河北衡水部分高中一模）已知下列熱化學方程式：

①Fe3O4sCOg3FeOsCO2gH1akJ/mol

②Fe2O3s3COg2Fes3CO2gH2bkJ/mol

121

③FeOsCOgFeOsCOgHckJ/mol

233334323

則反應FeOsCOgFesCO2g的H(單位：kJ/mol)為

abcabcabcabc

A．B．C．D．

322322322322

3．（2024·北京東城一模）堿金屬單質(zhì)M和Cl2反應的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．CsCl晶體是共價晶體

B．H6H1H2H3H4H5

C．若M分別為Na和K，則ΔH3：Na<K

D．H40，H60

4．（2024·湖南岳陽第一中學6月考前強化訓練）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程

示意圖如下(已知O2和Cl2的相對能量為0)，下列說法錯誤的是

A．E6E3E5E2

1

B．可計算ClCl鍵能為2E2E3kJmol

C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ

?1

D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4-E5)kJ?mol

322

5．（2024·安徽滁州·二模）已知Fe催化反應S2O8aq2Iaq2SO4aqI2aq歷程如下圖所示，催

化歷程中有Fe2參與。下列有關(guān)該反應的說法正確的是

A．步驟①的速率常數(shù)大于步驟②

B．反應歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成

C．催化歷程中，僅氧元素的化合價未發(fā)生變化

22321

D．步驟②的熱化學方程為：2FeS2O82Fe2SO4ΔHE3E1kJmol

6．（2024·山東聊城一模）光催化氧化甲烷制甲醛的機理如圖所示。下列說法不正確的是

A．在光催化劑表面會發(fā)生反應H2OhHOH

B．CH3OOH為中間產(chǎn)物

C．上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成

D．含O分子參與的反應一定有電子轉(zhuǎn)移

7．（2024屆·安徽合肥·三模）1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或自由

基，反應相對能量隨反應歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法

正確的是

A．可用質(zhì)譜法鑒別TS1和TS2兩條路徑的產(chǎn)物

B．從能量的角度分析，TS2路徑的速率比TS1路徑快

C．產(chǎn)物CH3CH=CHOH比產(chǎn)物CH3COHCH2更穩(wěn)定

D．1，2-丙二醇中C—C鍵的鍵能相差約為1.4kJmol1

8．（2024·甘肅卷）甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．E2=1.41eVB．步驟2逆向反應的ΔH=+0.29eV

C．步驟1的反應比步驟2快D．該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化

9．（2024·重慶十八中兩江實驗學校一診）某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化

生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不．正．確．的是（）

A．HAP能提高HCHO與O2的反應速率

B．HCHO在反應過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2

D．該反應可表示為：HCHO＋O2CO2＋H2O

10．（2024·安徽3月聯(lián)考）在標準壓強101kPa、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應焓變，

θ1θ

叫做物質(zhì)B的標準摩爾生成焓，用符號ΔfHmkJmol表示。部分物質(zhì)的ΔfHm如圖所示，已知：H2g、

N2g、O2g的標準摩爾生成焓為0。下列有關(guān)判斷正確的是

．根據(jù)圖中信息，可判斷熱穩(wěn)定性：

AN2H4(l)>NH3(g)

1

B．O2g+2H2g=2H2OlΔH483.6kJmol

C．1molN2H4(l)的鍵能小于1molN2g與2molH2g的鍵能之和

1

D．N2H4l標準燃燒熱的熱化學方程式為N2H4lO2gN2g2H2OgΔH=534.2kJmol

11．（2022·重慶卷）“千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強弱，

-1

設(shè)計如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ?mol)為

A．+533B．+686C．+838D．+1143

12．（2024屆·新疆烏魯木齊·三模）氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得H2。在催化劑作用

下，HCOOH催化釋放氫的反應機理和相對能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。下列敘述正確的是

A．HCOOH催化釋放氫的過程中有非極性鍵的斷裂與形成

、、

B．HCOOD催化釋放氫反應除生成CO2外，還生成H2HDD2

C．在催化劑表面解離CH鍵比解離OH鍵難

D．HCOOH催化釋放氫的熱化學方程式為：HCOOHgCO2gH2gΔH0.45eV

13．（2023·湖南卷）N2H4是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應用。我國科學家合成

的某催化劑用表示能高效電催化氧化合成，其反應機理如圖所示。

Ru(Ⅱ)(LRuNH3)NH3N2H4

下列說法錯誤的是

A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強

B．M中Ru的化合價為3

C．該過程有非極性鍵的形成

D．該過程的總反應式：4NH32eN2H42NH4

14．（2024·山東卷）水煤氣是H2的主要來源，研究CaO對C-H2O體系制H2的影響，涉及主要反應如下：

Ⅰ

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)()ΔH1>0

Ⅱ

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)()ΔH2<0

Ⅲ

CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)()ΔH3<0

回答列問題：

（）的焓變用代數(shù)式表示。

1C(s