2025年高考化學(xué)真題帶解析考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷兩部分。第I卷1至4頁，第II卷5至8頁?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。2.第I卷答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3.回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸬贗I卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題，共42分）本卷包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是A.所有原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子中，電子所處的能層能量越高，該層電子運(yùn)動的空間范圍越大C.原子最外層電子數(shù)為8的粒子一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一周期主族元素中，從左到右，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.氖原子：[Ne]3s23p?B.氯離子：Cl?C.硫酸根離子：SO?2?D.氫氧根離子：OH?3.下列元素屬于金屬元素的是A.OB.NaC.ClD.Ar4.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.蒸餾水C.碳酸飲料D.氧化鐵5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是A.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵B.水分子中只存在極性共價鍵C.氦氣分子中存在化學(xué)鍵D.碳酸鈉中鈉離子和碳酸根離子之間存在共價鍵6.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是A.CO?B.SO?C.NOD.Na?O7.下列關(guān)于分子的空間構(gòu)型的敘述，正確的是A.NH?分子中氮原子采用sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體B.H?O分子中氧原子采用sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形C.BeCl?分子中鈹原子采用sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形D.CO?分子中碳原子采用sp2雜化，分子構(gòu)型為直線形8.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlB.SiC.NH?ClD.NaHCO?9.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是A.熔融狀態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)B.氫氧化銅是電解質(zhì)，但水溶液不導(dǎo)電C.硫酸是電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電D.乙醇是非電解質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是A.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度相等C.改變溫度或壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動D.增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)一定增大11.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)C.燃電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.鋅錳干電池中，鋅是正極材料12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述，正確的是A.0.1mol/L的鹽酸溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/LB.0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子的濃度大于0.1mol/LC.將pH=3的鹽酸稀釋100倍，所得溶液的pH=5D.溫度升高，水的離子積常數(shù)增大13.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是A.烷烴只含碳?xì)鋬煞N元素，其分子式通式為CnH?n+?B.烯烴和炔烴都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯酚分子中只含羥基，不顯酸性D.油脂屬于高分子化合物14.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述，正確的是A.C?H??的同分異構(gòu)體有2種B.C?H??的同分異構(gòu)體有3種C.CH?CH?CH?CH?和CH?CH(CH?)?互為同分異構(gòu)體D.CH?COOH和CH?OCH?互為同分異構(gòu)體15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的敘述，正確的是A.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量C.燃燒熱和中和熱都是放熱反應(yīng)D.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化16.下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是A.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中B.稱量氫氧化鈉固體時，將其放在托盤天平的左盤C.蒸發(fā)溶液時，用玻璃棒不斷攪拌D.用酒精燈加熱時，用內(nèi)焰加熱17.下列關(guān)于物質(zhì)分離提純方法的敘述，正確的是A.除去NaCl溶液中的CaCl?，可以加入適量的Na?CO?溶液B.分離酒精和水的混合物，可以采用蒸餾的方法C.除去CO?中的SO?，可以通入飽和NaCl溶液D.分離NaOH和NH?Cl，可以采用升華的方法18.下列說法正確的是A.分子晶體的熔沸點(diǎn)一定低于離子晶體的熔沸點(diǎn)B.金屬晶體的導(dǎo)電性一定是良好的C.原子晶體的熔沸點(diǎn)一定高于分子晶體的熔沸點(diǎn)D.金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔沸點(diǎn)越高第II卷（非選擇題，共108分）19.（14分）按要求回答下列問題：（1）寫出原子序數(shù)為11的元素的名稱和符號：__________。（2）寫出原子序數(shù)為17的元素的最外層電子排布式：__________。（3）寫出由原子序數(shù)為1和8兩種元素形成的化合物甲的化學(xué)式：__________；化合物甲中存在的化學(xué)鍵類型為：__________。（4）寫出由原子序數(shù)為6和9兩種元素形成的化合物乙的化學(xué)式：__________；化合物乙中存在的化學(xué)鍵類型為：__________。（5）比較化合物甲和乙的熔點(diǎn)高低：__________（填“甲高于乙”、“甲低于乙”或“無法比較”）。20.（18分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，C、D、E為化合物。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答：（1）若A為黃綠色氣體，B為無色氣體，E為常見金屬氧化物，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（離子方程式）：__________。（4）若A為紅色固體，E為不溶于水的白色固體，則A、E的化學(xué)式分別為：A__________，E__________。21.（20分）合成氨工業(yè)對現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)和能源結(jié)構(gòu)具有重要意義。請回答下列問題：（1）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N?(g)+3H?(g)2NH?(g)ΔH=__________kJ/mol。（2）合成氨工業(yè)通常在高溫高壓條件下進(jìn)行，請說明提高溫度和壓強(qiáng)對合成氨平衡移動和速率的影響：提高溫度__________（填“促進(jìn)”或“抑制”）平衡向正反應(yīng)方向移動，提高壓強(qiáng)__________平衡向正反應(yīng)方向移動。（3）合成氨原料氫氣通常由電解水或天然氣制取。工業(yè)上常用天然氣（主要成分為CH?）與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)方程式為：CH?(g)+H?O(g)CO(g)+3H?(g)。該反應(yīng)在催化劑作用下進(jìn)行，溫度較高時，反應(yīng)速率更快，但平衡轉(zhuǎn)化率較低。為提高平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施是：__________。（4）合成氨過程中，如何利用催化劑的特性來提高反應(yīng)效率？__________。22.（22分）某興趣小組用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持儀器已省略）：裝置甲中盛放的是濃鹽酸，裝置乙中盛放的是二氧化錳固體，裝置丙中盛放的是飽和Na?SO?溶液，裝置丁中盛放的是紫色石蕊試液。（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。（2）連接裝置時，儀器接口的連接順序?yàn)椋篴__________（填接口代號），b__________（填接口代號）。（3）實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先通入空氣的目的是：__________。（4）裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。（5）裝置丙的作用是：__________。（6）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置丁中的現(xiàn)象是：__________。23.（22分）有機(jī)物F是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：請回答：（1）有機(jī)物F的分子式為：__________。（2）有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱為：__________。（3）寫出有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式：__________。（4）寫出有機(jī)物F與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（5）寫出有機(jī)物F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（6）有機(jī)物F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有____種，請寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。答題卡第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.______2.______3.______4.______5.______6.______7.______8.______9.______10.______11.______12.______13.______14.______15.______16.______17.______18.______第II卷（非選擇題，共108分）19.（14分）（1）__________；（2）__________；（3）__________；__________；（4）__________；__________；（5）__________。20.（18分）（1）A__________，B__________，C__________，D__________，E__________；（2）__________；（3）__________；（4）A__________，E__________。21.（20分）（1）__________kJ/mol；（2）提高溫度__________，提高壓強(qiáng)__________；（3）__________；（4）__________。22.（22分）（1）__________；（2）a__________，b__________；（3）__________；（4）__________；（5）__________；（6）__________。23.（22分）（1）__________；（2）__________；（3）__________；（4）__________；（5）__________；（6）____種，__________。---試卷答案1.B解析思路：原子核中不一定含有中子（如氫原子），A錯誤；電子能層能量越高，電子離核越遠(yuǎn)，運(yùn)動空間范圍越大，B正確；原子最外層電子數(shù)為8（或?yàn)?，對于H和He）的粒子不一定穩(wěn)定（如Ne），C錯誤；同一周期主族元素中，從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大，D正確。2.D解析思路：氖原子核外電子排布為1s22s22p?，表示為[Ne]2s22p?，A錯誤；氯離子帶一個負(fù)電荷，表示為Cl?，B正確；硫酸根離子帶兩個負(fù)電荷，中心原子為S，表示為SO?2?，C正確；氫氧根離子帶一個負(fù)電荷，氫氧根離子，表示為OH?，D正確。（注：原題選項(xiàng)B、C、D均為正確表示，根據(jù)選擇題單選要求，此處假設(shè)題目意在考察離子符號本身，若必須選一個，需確認(rèn)題目設(shè)定。若按常規(guī)理解，均為正確，則題目可能存在瑕疵。若按常見選擇題“最佳”或“唯一”選項(xiàng)理解，需根據(jù)具體語境。此處按所有選項(xiàng)均正確處理，若實(shí)際考試中遇此類情況，需謹(jǐn)慎判斷。為模擬完整性，保留所有選項(xiàng)。）3.B解析思路：金屬元素通常具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等特點(diǎn)。O、Cl、Ar為非金屬元素，Na為金屬元素。4.B解析思路：純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或多種物質(zhì)組成?？諝馐腔旌衔?，碳酸飲料是混合物，氧化鐵（如Fe?O?）是純凈物。5.A解析思路：氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，A正確；水分子中存在極性共價鍵，B錯誤；氦氣是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵，C錯誤；碳酸鈉是離子化合物，鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵，碳酸根離子中存在共價鍵，D錯誤。6.B解析思路：能與酸反應(yīng)生成鹽和水，且生成物只有一種鹽和水的氧化物為酸性氧化物。CO?能與堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，A正確。SO?能與堿反應(yīng)生成鹽和水（如與NaOH反應(yīng)生成Na?SO?），為酸性氧化物，B正確。NO不與堿反應(yīng)，為不成鹽氧化物，C錯誤。Na?O能與酸反應(yīng)生成鹽和水，但生成物為鹽和H?O，也符合定義，但通常指非金屬氧化物，此處SO?更典型，若要唯一，需題目明確。假設(shè)B為最佳或唯一選項(xiàng)。7.D解析思路：NH?分子中氮原子價層電子對數(shù)=3+(5-3)/2=4，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，A錯誤。H?O分子中氧原子價層電子對數(shù)=2+(6-2)/2=4，采用sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子有排斥作用，分子構(gòu)型為V形，B錯誤。BeCl?分子中鈹原子價層電子對數(shù)=2，采用sp雜化，分子構(gòu)型為直線形，C錯誤。CO?分子中碳原子價層電子對數(shù)=2+(4-2×2)/2=2，采用sp雜化，分子構(gòu)型為直線形，D正確。8.D解析思路：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)通常為兩性物質(zhì)或弱酸的銨鹽、弱酸酸式鹽、某些金屬氧化物等。Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl?和H?，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?和H?，A符合。Si與NaOH溶液反應(yīng)生成Na?SiO?和H?，與鹽酸不反應(yīng)（常溫下），B不符合。NH?Cl與鹽酸不反應(yīng)，與NaOH溶液反應(yīng)生成NH?、H?O和NaCl，C不符合。NaHCO?（碳酸氫鈉）是弱酸酸式鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H?O和CO?，能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na?CO?、H?O，D符合。9.C解析思路：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。熔融狀態(tài)的氯化鈉能自身電離出Na?和Cl?導(dǎo)電，是電解質(zhì)，A正確。氫氧化銅微溶于水，其水溶液導(dǎo)電性很弱，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B錯誤。硫酸在水溶液中能自身電離出H?和SO?2?導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)，C正確。乙醇在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D正確。10.A解析思路：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，A正確。平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變，但不一定相等，B錯誤。改變溫度會改變速率常數(shù)，平衡發(fā)生移動；改變壓強(qiáng)（對于有氣體參與的反應(yīng)）會改變反應(yīng)速率，平衡可能發(fā)生移動，也可能不移動（如反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變），C錯誤。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，D錯誤。11.B解析思路：原電池中，電子從負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極，A錯誤。正極是發(fā)生還原反應(yīng)（得電子）的電極，B正確。燃電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C正確。鋅錳干電池中，鋅是負(fù)極材料，二氧化錳是正極材料，D錯誤。12.A解析思路：鹽酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，0.1mol/L的鹽酸溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L，A正確。醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子的濃度小于0.1mol/L，B錯誤。將pH=3的鹽酸稀釋100倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?/100，pH變?yōu)?+2=7（假設(shè)強(qiáng)酸），實(shí)際會大于7，C錯誤。水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)（Kw）增大，D錯誤。13.A解析思路：烷烴只含碳?xì)鋬煞N元素，分子式通式為CnH?n+?，A正確。烯烴含碳碳雙鍵，炔烴含碳碳叁鍵，都存在碳碳鍵和碳?xì)滏I，都能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤。苯酚分子中含-OH官能團(tuán)，苯環(huán)對-OH有影響，使-OH顯酸性，C錯誤。油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，分子量通常不大，不屬于高分子化合物，D錯誤。14.C解析思路：C?H??的同分異構(gòu)體有正丁烷和異丁烷，共2種，A錯誤。C?H??的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷和新戊烷，共3種，B正確。CH?CH?CH?CH?（正丁烷）和CH?CH(CH?)?（異丁烷）互為同分異構(gòu)體，C正確。CH?COOH（乙酸）和CH?OCH?（甲醚）分子式相同（C?H?O），結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確。（注：原題選項(xiàng)C、D均為正確表示，根據(jù)選擇題單選要求，此處假設(shè)題目意在考察具體異構(gòu)體實(shí)例，若必須選一個，需確認(rèn)題目設(shè)定。若按常規(guī)理解，均為正確，則題目可能存在瑕疵。此處按所有選項(xiàng)均正確處理。）15.C解析思路：燃燒熱是指1mol物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，A正確。中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，B正確。燃燒熱和中和熱都是放熱反應(yīng)，C正確。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵生成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，D正確。（注：原題選項(xiàng)A、B、C、D均為正確敘述，根據(jù)選擇題單選要求，若必須選一個，需確認(rèn)題目設(shè)定。若按常規(guī)理解，均為正確，則題目可能存在瑕疵。此處按所有選項(xiàng)均正確處理。）16.C解析思路：稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，A錯誤。稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)將其放在托盤天平的左盤（氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在燒杯中稱量），B正確。蒸發(fā)溶液時，為防止液體飛濺和加速蒸發(fā)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，C正確。用酒精燈加熱時，應(yīng)用外焰加熱（溫度最高），D錯誤。17.B解析思路：除去NaCl溶液中的CaCl?，可以加入適量的Na?CO?溶液，CaCl?與Na?CO?反應(yīng)生成不溶于水的CaCO?沉淀和NaCl，CaCO?沉淀可通過過濾除去，反應(yīng)為CaCl?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaCl，A正確。分離酒精和水的混合物，由于酒精和水互溶，但沸點(diǎn)不同，可以采用蒸餾的方法，B正確。除去CO?中的SO?，SO?溶于水，但CO?也溶于水，飽和NaCl溶液可抑制CO?溶解，但不能有效除去SO?，應(yīng)通過飽和NaHCO?溶液吸收，C錯誤。NaOH和NH?Cl混合加熱，NH?Cl會升華，NaOH固體殘留，可以分離，但題目問的是分離提純方法，通常指常溫或較低溫度下，升華法不適用，D錯誤。18.D解析思路：分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，離子晶體的熔沸點(diǎn)與離子鍵強(qiáng)度有關(guān)，原子晶體的熔沸點(diǎn)與共價鍵鍵長、鍵能有關(guān)。一般來說，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，原子鍵強(qiáng)于分子間作用力，但并非絕對，如SiO?（原子晶體）熔點(diǎn)高于NaCl（離子晶體）。金屬晶體的導(dǎo)電性取決于金屬鍵強(qiáng)度和自由電子數(shù)量及流動性，金屬鍵越強(qiáng)，通常導(dǎo)電性越好，但不是絕對，如汞常溫下為液態(tài)，導(dǎo)電性尚可。金屬鍵越強(qiáng)，克服金屬鍵需要能量越大，金屬晶體的熔沸點(diǎn)越高，D正確。19.（14分）（1）鈉；Na；（2）3s23p?；（3）H?O；極性共價鍵；（4）Na?O?；離子鍵；（5）甲低于乙（或無法比較，取決于具體物質(zhì)）。解析思路：（1）原子序數(shù)為11的元素是鈉，元素符號為Na。（2）原子序數(shù)為17的元素是氯，其電子排布為1s22s22p?3s23p?，最外層電子排布式為3s23p?。（3）原子序數(shù)為1的元素是氫（H），原子序數(shù)為8的元素是氧（O），形成的化合物甲為水（H?O），水分子中O-H原子之間存在極性共價鍵。（4）原子序數(shù)為6的元素是碳（C），原子序數(shù)為9的元素是氟（F），形成的化合物乙為過氧化鈉（Na?O?）（假設(shè)題目指常見化合物，若指Na?F?則不穩(wěn)定），過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中O-O原子之間存在非極性共價鍵。若按離子鍵考慮，則指離子鍵。（5）比較H?O（分子晶體）和Na?O?（離子晶體）的熔點(diǎn)，通常離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，但需具體物質(zhì)判斷，此處無法給出絕對比較。20.（18分）（1）Cl?；O?；Na?O；NaOH；Na?SO?；（2）2Na+Cl?2NaCl；（3）Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O；（4）Cu；CuO。解析思路：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和常見物質(zhì)推斷：A為黃綠色氣體，B為無色氣體，E為常見金屬氧化物，推測A為Cl?，B為O?，E為Na?O。則C為NaOH（Cl?與NaOH反應(yīng)），D為Na?SO?（NaOH與SO?反應(yīng)或電解熔融Na?SO?）。（2）反應(yīng)①為鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，化學(xué)方程式為：2Na+Cl?2NaCl。（3）反應(yīng)②為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O。（4）若A為紅色固體，E為不溶于水的白色固體，推測A為Cu（紅色固體），E為CuO（不溶于水白色固體，加熱Cu可生成）。21.（20分）（1）-92；（2）促進(jìn)；促進(jìn)；（3）升高溫度（或降低壓強(qiáng)）；（4）催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率，并使正逆反應(yīng)速率相等，提高平衡速率。解析思路：（1）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N?(g)+3H?(g)2NH?(g)ΔH=－92kJ/mol（合成氨為放熱反應(yīng)）。（2）合成氨為N?(g)+3H?(g)2NH?(g)ΔH<0的可逆反應(yīng)。提高溫度，吸熱反應(yīng)速率增大更多，平衡向吸熱方向（逆反應(yīng)）移動；提高壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少方向（正反應(yīng)）移動。（3）CH?(g)+H?O(g)CO(g)+3H?(g)ΔH>0。為提高平衡轉(zhuǎn)化率（即提高H?的產(chǎn)率），應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度（使平衡向正反應(yīng)移動），或降低壓強(qiáng)（使平衡向正反應(yīng)移動）。（4）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，主要作用是降低反應(yīng)的活化能。使用催化劑能同等程度地提高正逆反應(yīng)速率，使反應(yīng)更快達(dá)到平衡；同時，使用催化劑不改變平衡常數(shù)和平衡狀態(tài)，但能縮短達(dá)到平衡的時間，提高反應(yīng)效率。22.（22分）（1）4HCl（濃）+MnO?MnCl?+Cl?↑+2H?O；（2）a④；b②；（3）排盡裝置乙和丙中的空氣，防止反應(yīng)生成的Cl?與空氣中的水或堿反應(yīng)；（4）MnO?+4HCl（濃）MnCl?+Cl?↑+2H?O；（5）除去Cl?中混有的HCl和水蒸氣；（6）溶液先變紅（或變粉紅色），后褪色（或顏色逐漸變淺）。解析思路：（1）裝置甲中盛放濃鹽酸，與二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO?MnCl?+Cl?↑+2H?O。（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及裝置連接順序（假設(shè)從左到右），接口連接可能為：a連接裝置④（產(chǎn)生Cl?），b連接裝置②（干燥Cl?）。具體接口代號需根據(jù)實(shí)際圖示判斷。（3）實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先通入空氣，目的是將裝置乙丙中的空氣排出，防止反應(yīng)生成的Cl?在高溫下與空氣中的水蒸氣或殘余堿液反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果。（4）裝置乙中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為：MnO?+4HCl（濃）MnCl?+Cl?↑+2H?O。（5）裝置丙中盛放飽和Na?SO?溶液，其作用是吸收Cl?中的HCl和水蒸氣。Na?SO?與HCl反應(yīng)：Na?SO?+2HCl=2NaCl+SO?↑+H?O；Na?SO?與Cl?反應(yīng)：Na?SO?+Cl?+H?O=Na?SO?+2HCl。Na?SO?溶液能有效除去Cl?氣體中混有的HCl和水