河北省唐山市樂(lè)亭一中2026屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的4倍。為了把該反應(yīng)速率提高到3.2mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃2、肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol下列說(shuō)法正確的是A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)的肼——空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OC．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2ON2H5++OH-D．2NO2N2O4，加壓時(shí)顏色加深，可以用勒夏特列原理解釋3、右圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B．能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)4、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是：A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物5、將2molNO2和1molNH3充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)，下列物理量不再改變時(shí)，不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強(qiáng)C．混合氣體的顏色 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量6、一定溫度下，將1molPCl5通入一個(gè)容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得PCl5為0.4mol，此時(shí)再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得PCl5為amol，下列判斷正確的是A．Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大 B．PCl5的分解率增大C．a(chǎn)=0.8 D．a(chǎn)>0.87、我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO28、測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D．①與④的Kw值相等9、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子C．正極的電極反應(yīng)：2CO2+2e－===C2O42-D．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO210、25℃時(shí)，水的電離平衡H2O?H++OH-△H＞1．下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，c（H+）不變11、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解了32g銅B．1molFeCl3完全水解后可生成NA個(gè)氫氧化鐵膠粒C．常溫下，1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA12、將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒(méi)有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．乙>銅>甲 B．銅>甲>乙 C．甲>銅>乙 D．甲>乙>銅13、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOHB．SO2C．K2SO4D．Cl214、的兩種酸溶液各取，分別加水稀釋到，其與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．的酸性比的酸性弱B．若，則均為弱酸C．若，則為弱酸，為強(qiáng)酸D．起始時(shí)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等15、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F第一電離能依次增大D．Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小16、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．Y曲線表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C．8min時(shí)的平衡常數(shù)與12min時(shí)平衡常數(shù)相等D．10～12min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)17、惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極放電的離子是（）A．H+B．Na+C．Cl-D．OH-18、下列污染現(xiàn)象主要與二氧化硫有關(guān)的是A．光化學(xué)煙霧 B．酸雨 C．白色污染 D．臭氧層空洞19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-20、在2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2B．N2O4和NO2的濃度相等C．平衡體系的顏色不再改變D．單位時(shí)間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有1molNO2變?yōu)镹2O421、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞022、下列元素在一定條件下，能實(shí)現(xiàn)“”直接轉(zhuǎn)化的元素是A．硅B．鋁C．鐵D．硫二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________________。(2)C中官能團(tuán)的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫(xiě)出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。24、（12分）有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請(qǐng)回答：（1）B分子中含有的官能團(tuán)是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號(hào))。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。（4）由A生成B的化學(xué)方程式是_____________________________。（5）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________-。25、（12分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，每次開(kāi)始時(shí)均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實(shí)驗(yàn)①相比較，實(shí)驗(yàn)②、③都各改變了一個(gè)條件，三次實(shí)驗(yàn)中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_(kāi)______(填字母)，實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_(kāi)______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴(kuò)大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時(shí)廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到_______(填化學(xué)式)。(4)25℃時(shí)，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_(kāi)____。26、（10分）在用0.1mol/L的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實(shí)驗(yàn)操作中眼睛應(yīng)注視：________________(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____(6)滴定過(guò)程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______27、（12分）某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；2．實(shí)驗(yàn)②和③探究______3．實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響；4．①和⑤實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學(xué)在對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速率明顯比⑤快，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。28、（14分）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)下列相關(guān)說(shuō)法正確的是______________A．通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，來(lái)判斷該電池的優(yōu)劣B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無(wú)限次重復(fù)使用C．除氫氣外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料D．近年來(lái)，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說(shuō)法正確的是：_____A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．反應(yīng)環(huán)境為堿性C．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極D．該電池是一種二次電池(3)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為：2H2＋O2===2H2O。①堿式電池中的電解質(zhì)是KOH，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應(yīng)可表示為_(kāi)_______________,電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過(guò)了_______mol電子。29、（10分）弱電解質(zhì)有許多如：醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等，已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如表：氫氰酸碳酸醋酸Ka=6.2×10-10Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）25℃時(shí)，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。（填序號(hào)）（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（3）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中c（H+）___c（OH-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）（4）常溫下，向濃度為0.1mol?L-1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：①該溫度時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)K=___。②比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，由水電離出的c（H+）由大到小順序?yàn)開(kāi)_。（填字母，下同）③滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的__。A．c（H+）?c（OH-）B．C．D．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】由于3.2mol/(L?s)÷0.05mol/(L?s)＝64＝43，所以根據(jù)溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的4倍可知，反應(yīng)的溫度應(yīng)該升高到10℃＋10℃×3＝40℃。故答案選B。2、B【解析】A、根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進(jìn)行相應(yīng)的加減。

B、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2＝N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式；

C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質(zhì)，N2H4?H2O弱電解質(zhì)，N2H4?H2O存在電離平衡，電離出N2H5+、OH-；

D、可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與顏色變深相矛盾，以此解答?！驹斀狻緼、已知:①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol②2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol；

由蓋斯定律，①+②得2N2H4(g)+2O2(g)＝2N2(g)+4H2O(g)ΔH=67.7kJ/mol－1135.7kJ/mol=－1068kJ/mol，即N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2＝N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質(zhì)，N2H4?H2O弱電解質(zhì)，N2H4?H2O存在電離平衡，電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-，故B錯(cuò)誤；

D、可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色應(yīng)變淺，而顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積減小，NO2濃度增大，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。3、A【解析】根據(jù)圖中球棍模型可知該有機(jī)物是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH，A、羥基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，A項(xiàng)正確；B、乙醇與碘和水互溶，不能做萃取劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、乙醇中無(wú)H+不能使紫色石蕊變紅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、乙醇與醋酸反應(yīng)是酯化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4、C【詳解】A.

K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B.

KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C.

H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確；D.

Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。5、A【分析】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用，來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)?！驹斀狻吭谝欢l件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且不等于0時(shí)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，故A不能說(shuō)明；該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體體積增大，在反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)也是增大的，因此當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以說(shuō)明得到平衡狀態(tài)，故B可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)中有紅棕色氣體NO2參與，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D可以說(shuō)明。故選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物濃度保持不變。6、D【詳解】A.容器容積不變，加入了五氯化磷，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡逆移，Cl2的體積分?jǐn)?shù)減少，故A錯(cuò)誤；B.由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆移，所以PCl5的分解率減小，故B錯(cuò)誤；C.再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，PCl5為0.8mol，但由于平衡左移，a大于0.8，故C錯(cuò)誤；D.再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，PCl5為0.8mol，但由于平衡左移，故PCl5應(yīng)大于0.8mol，故D正確；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】容器容積不變，加入了五氯化磷，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。7、C【詳解】A．該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個(gè)碳?xì)鋯捂I，故其中3個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，故C正確；D．每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒(méi)有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【解析】分析：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，①→③的過(guò)程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，①→③的過(guò)程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。9、B【解析】“碳呼吸電池”中，根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負(fù)極失電子生成草酸鋁，以“呼出”的CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A正確；B.根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負(fù)極失電子生成草酸鋁，所以每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3×2mol=6mol電子，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)工作原理圖，“呼出”CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根，電極反應(yīng)為：2CO2+2e?=C2O42?，故C正確；D.“碳呼吸電池”能消耗二氧化碳?xì)怏w，所以利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2，故D正確。故選B。10、B【解析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析外因?qū)λ碾婋x平衡及水的離子積常數(shù)的影響。水的離子積只受溫度影響?！驹斀狻緼項(xiàng)：向純水中加稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，新平衡時(shí)c（OH-）比原平衡時(shí)大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：向水中加入少量固體NaHSO4，溶液體積不變。NaHSO4電離產(chǎn)生H+，使平衡向左移動(dòng)，新平衡時(shí)c（H+）比原平衡時(shí)大。因溫度不變，故Kw不變。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，新平衡時(shí)c（H+）比原平衡時(shí)大。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：將水加熱，水的電離平衡向右移動(dòng)，c（H+）、c（OH-）都變大，Kw也增大。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。11、D【解析】A.電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，轉(zhuǎn)移了1mol電子；由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)Fe、Zn等，電解時(shí)雜質(zhì)優(yōu)先放電，所以陽(yáng)極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵膠粒是很多氫氧化鐵分子的聚合體，所以1molFeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠粒個(gè)數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，碳酸根離子少量水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，陰離子增多，溶液中的陰離子數(shù)目大于0.01NA；故D正確；綜上所述，本題選D。12、C【詳解】將甲、乙兩種金屬分別加入CuSO4溶液中，甲表面析出金屬Cu，乙沒(méi)有明顯現(xiàn)象，甲能置換出Cu，乙不能置換出Cu，則甲比Cu活潑，乙的活動(dòng)性不及Cu，三種金屬活動(dòng)性順序：甲Cu乙，答案選C。13、B【解析】A．CH3COOH在水溶液中電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，有自由移動(dòng)的乙酸根離子和氫離子能導(dǎo)電，是化合物，所以是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．SO2常溫下為氣體，只有SO2分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移?dòng)的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，所以SO2是非電解質(zhì)，故B正確；C．K2SO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯氣的水溶液導(dǎo)電，氯氣是非金屬單質(zhì)，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；也就是說(shuō)，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子。能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，因此本題的要求是非電解質(zhì)能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)。14、B【詳解】A．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，則HA酸的酸性比HB酸的酸性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．若，則稀釋100倍后的pH均小于3，則HA、HB酸均為弱酸，故B正確；C．若，則為強(qiáng)酸，為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，HA的酸性強(qiáng)于HB，則起始時(shí)兩種酸的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【詳解】A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，逐漸增多，選項(xiàng)A正確；B、P、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7，最高正化合價(jià)分別為+5、+6、+7，選項(xiàng)B正確；C、N、O、F在同周期，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，即得電子能力依次增強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Na、K、Rb位于同一主族，電子層數(shù)分別為3，4，5，依次增多，選項(xiàng)D正確；答案選C。16、C【解析】A.依據(jù)圖像可知，t1min時(shí)X、Y的物質(zhì)的量相等，并沒(méi)有保持不變，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B.由圖像曲線變化可知，0~8min內(nèi)Y和X的物質(zhì)的量變化之比為（1.2mol-0.3mol）:（0.6mol-0mol）=0.9mol：0.6mol=3:2，所以Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以8min時(shí)的平衡常數(shù)與12min時(shí)平衡常數(shù)相等，故C正確；D.由于該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，10～12min，若升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，NH3物質(zhì)的量減小，H2物質(zhì)的量增大，與圖像不吻合，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。17、C【解析】用石墨做電極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣的過(guò)程,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,所以C選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選C。18、B【詳解】A.光化學(xué)煙霧是氮的氧化物形成的，與二氧化硫無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；B.酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的，與二氧化硫有關(guān)，故正確；C.白色污染是塑料等引起的，與二氧化硫無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；D.臭氧層空洞是指氟氯代烴等造成的，與二氧化硫無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)的化學(xué)污染的原因。如光化學(xué)煙霧是氮的氧化物形成的；酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的；白色污染是塑料等引起的；臭氧層空洞是指氟氯代烴等造成的。溫室效應(yīng)主要是二氧化碳造成的。19、C【解析】A，含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存；B，F(xiàn)e2+具有還原性，MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；C，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；D，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-酸性條件不能大量存在；能大量共存的是C，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子共存。解離子共存題必須分析離子的性質(zhì)以及離子不能大量共存的原因，離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（如題中H+與HCO3-），（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如題中Fe2+與MnO4-），（3）離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，（4）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（如Fe3+與SCN-）；（5）同時(shí)注意題干的附加條件，如無(wú)色溶液、能使甲基橙溶液變紅等。20、C【解析】試題分析：A選項(xiàng)，該反應(yīng)當(dāng)N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2時(shí)，無(wú)法判斷是否平衡狀態(tài)。B選項(xiàng)，應(yīng)為N2O4和NO2的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。C選項(xiàng)，正確。D選項(xiàng)，應(yīng)為單位時(shí)間有1molN2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2molNO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。21、A【詳解】A.60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，容器體積為10L，則v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L?s)，故A正確；B.將容器容積變?yōu)?0L，體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動(dòng)，Z的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，但正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，到達(dá)新平衡后Z的濃度小于原來(lái)的1/2，故B錯(cuò)誤；C.若其他條件不變時(shí)，若增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率將增大，故C錯(cuò)誤；D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，若向正反應(yīng)移動(dòng)，2molX反應(yīng)時(shí)，混合氣體總物質(zhì)的量減小2mol，X的體積分?jǐn)?shù)減小，則說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)的△H<0，故D錯(cuò)誤，故選A。22、D【解析】A.硅只有+4價(jià)，所以只有一種氧化物，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鋁沒(méi)有變價(jià)元素，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.硫被氧化生成二氧化硫，在加熱、催化劑條件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實(shí)驗(yàn)室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛?！驹斀狻恳蚁┡c水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；(2)C中官能團(tuán)的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說(shuō)明其中含有碳碳雙鍵；同時(shí)A又能水解生成甲醇，說(shuō)明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過(guò)程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來(lái)，B中應(yīng)還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說(shuō)明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個(gè)碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個(gè)碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過(guò)程中沒(méi)有碳原子的變化，即C中也只有4個(gè)碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH（CH3）COOH，該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：。25、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔儯淖儣l件平衡不移動(dòng)；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃?，改變條件平衡逆向移動(dòng)；(2)該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子，正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液?！驹斀狻?1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔?，改變條件平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡會(huì)移動(dòng)，故實(shí)驗(yàn)②應(yīng)是使用催化劑，選e；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃?，改變條件平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故正確；b．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子，正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時(shí)還得到HClO，故答案為：HClO；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，中性溶液必定為一水合氨和氯化銨的混合溶液，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3?H2O）=(—)mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為：?！军c(diǎn)睛】與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，則反應(yīng)速率加快，平衡移動(dòng)一定與壓強(qiáng)變化無(wú)關(guān)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。26、氫氧化鈉紅色無(wú)色錐形瓶高高低【分析】中和滴定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸標(biāo)定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進(jìn)行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉?！驹斀狻?1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無(wú)色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶；(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則錐形瓶中的液體體積增大，消耗鹽酸的量增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；(6)滴定過(guò)程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測(cè)得待測(cè)液的濃度偏小。【點(diǎn)睛】本題考查中和滴定過(guò)程中實(shí)驗(yàn)儀器的使用和準(zhǔn)備工作，并對(duì)于各類誤差進(jìn)行了考查，難點(diǎn)為潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗，要保持干燥；易錯(cuò)點(diǎn)為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測(cè)液中，故溶液為紅色。27、溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對(duì)金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等【解析】（1）探究問(wèn)題時(shí)，要注意控制變量，結(jié)合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍簩?shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)②和③探究的是反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應(yīng)速度明顯比⑤快，說(shuō)明Cl-能夠促進(jìn)Al與H+的反應(yīng)或SO42-對(duì)Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。28、ACBCDO2＋2H2O－4e－=4OH－減小4000mol【分析】本題重點(diǎn)考查原電池的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)充放電電池的總反應(yīng)可以判斷電池的正負(fù)極，放電時(shí)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。在新型燃料電池中，一般通氧氣的為電池正極，通燃料的為電池負(fù)極，電極反應(yīng)的應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，若電解質(zhì)溶液為堿性，則正極反應(yīng)為O