2025年上學(xué)期高一化學(xué)周測（第十六周）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．過氧化鈉可用于呼吸面具中的供氧劑，利用了其與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣的性質(zhì)B．“84”消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HCl）混用會產(chǎn)生有毒氣體Cl?C．鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、氫氣等氣體2．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是（）A．鈉在空氣中燃燒生成白色固體Na?OB．氯氣能與鐵反應(yīng)生成FeCl?C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后加熱可恢復(fù)原色D．濃硫酸與銅片共熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明生成了CO?3．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．過氧化鈉的電子式：Na?[∶O∶O∶]2?Na?B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO?=Na?+H?+CO?2?D．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl?+H?O=2H?+Cl?+ClO?4．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項|實驗?zāi)康膢實驗操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|鑒別Na?CO?和NaHCO?|分別加入少量水，觀察是否溶解||B|檢驗溶液中是否含SO?2?|先加稀鹽酸酸化，再加BaCl?溶液||C|除去CO?中的HCl氣體|通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶||D|制備Fe(OH)?膠體|向沸水中滴加FeCl?飽和溶液并加熱至紅褐色|5．在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．SO?、O?、SO?的濃度相等B．SO?的消耗速率等于SO?的生成速率C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化6．下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A．同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)B．同主族元素從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C．第ⅦA族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．鈉的金屬性比鎂強(qiáng)，故氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)7．將一小塊鈉投入到CuSO?溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（）A．鈉溶解，有銅析出并有氣體產(chǎn)生B．只有氣體產(chǎn)生C．既有氣體產(chǎn)生，又有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生D．只有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生8．下列關(guān)于硫及其化合物的說法錯誤的是（）A．SO?是形成酸雨的主要氣體之一B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥SO?C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO?D．H?S氣體具有還原性，能與SO?發(fā)生反應(yīng)9．在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，若最初加入的N?和H?的物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，5min后測得NH?的物質(zhì)的量為2mol，則此段時間內(nèi)H?的平均反應(yīng)速率為（）A．0.1mol·L?1·min?1B．0.2mol·L?1·min?1C．0.3mol·L?1·min?1D．0.6mol·L?1·min?110．下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na+H?O=Na?+OH?+H?↑B．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na?O?+2H?O=4Na?+4OH?+O?↑C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2?+Cl?=Fe3?+2Cl?D．向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水：2HCO??+Ca2?+2OH?=CaCO?↓+CO?2?+2H?O11．下列關(guān)于化學(xué)平衡移動的說法正確的是（）A．升高溫度，平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動B．增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動C．加入催化劑，平衡一定不移動D．增大反應(yīng)物濃度，平衡一定向正反應(yīng)方向移動12．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L?1B．從1L1mol·L?1的NaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L?1C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L?1D．1L0.5mol·L?1的MgCl?溶液中，Cl?的物質(zhì)的量濃度為1mol·L?113．下列關(guān)于鈉及其化合物的性質(zhì)比較中，正確的是（）A．堿性：NaOH＞Na?CO?B．熱穩(wěn)定性：Na?CO?＞NaHCO?C．與水反應(yīng)的劇烈程度：Na?O＞NaD．等質(zhì)量的Na?CO?和NaHCO?與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO?的質(zhì)量：Na?CO?＞NaHCO?14．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C的濃度之比為1∶3∶2D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化15．將SO?通入下列溶液中，溶液褪色或顏色變淺，說明SO?具有漂白作用的是（）①品紅溶液②酸性KMnO?溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①B．①②C．①②③D．①②③④二、填空題（本題共4小題，共35分）16．（8分）鈉是一種活潑的金屬元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體，該固體的化學(xué)式為______，該固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉是鈉的兩種重要碳酸鹽，鑒別兩者的方法有多種。若分別取少量固體加入試管中，再加入適量稀鹽酸，觀察到______（填現(xiàn)象）的是碳酸氫鈉；若分別取少量固體加熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的是______（填化學(xué)式）。（3）工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。17．（9分）硫及其化合物在自然界中廣泛存在，對環(huán)境和人類健康有著重要影響。（1）SO?是一種______（填“酸性”或“堿性”）氧化物，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）濃硫酸具有______性、性和強(qiáng)氧化性。在加熱條件下，濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出______性和______性。（3）酸雨是pH小于______的降水，主要由SO?和NO?等氣體溶于水形成。為減少酸雨的產(chǎn)生，可采取的措施有______（任寫一條）。18．（9分）化學(xué)平衡原理是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。（1）在一定溫度下，可逆反應(yīng)N?O?(g)?2NO?(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，則平衡______（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”），容器內(nèi)氣體的顏色______（填“變深”“變淺”或“不變”）。（2）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的ΔH______（填“＞0”或“＜0”）。（3）在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，若A的濃度為0.5mol·L?1，B的濃度為0.3mol·L?1，C的濃度為0.6mol·L?1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。19．（9分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）表中元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。（2）元素③和④的原子半徑大小關(guān)系為：③______④（填“＞”“＜”或“=”），元素⑤和⑥的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為：⑤______⑥（填“＞”“＜”或“=”）。（3）元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______。三、計算題（本題共2小題，共20分）20．（10分）將10.6gNa?CO?固體溶于水配成500mL溶液，求：（1）該溶液中Na?CO?的物質(zhì)的量濃度；（2）取出100mL該溶液，向其中加入足量稀鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生CO?的體積。21．（10分）在一定溫度下，將2molSO?和1molO?通入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為1.2mol。求：（1）平衡時SO?的物質(zhì)的量濃度；（2）O?的轉(zhuǎn)化率；（3）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共45分）1．D2．C3．A4．B5．C6．D7．C8．C9．C10．B11．A12．D13．B14．A15．A二、填空題（共35分）16．（8分）（1）Na?O?（1分）2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑（2分）（2）反應(yīng)更劇烈（1分）NaHCO?（1分）（3）2NaCl(熔融)電解??2Na+Cl?↑（2分）17．（9分）（1）酸性（1分）SO?+H?O?H?SO?（2分）（2）吸水（1分）脫水（1分）Cu+2H?SO?(濃)△??CuSO?+SO?↑+2H?O（2分）酸（1分）氧化（1分）（3）5.6（1分）使用清潔能源（或“對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理”等，合理即可，1分）18．（9分）（1）正向移動（1分）變淺（1分）（2）＜0（2分）（3）K=c3(C)/[c2(A)·c(B)]=(0.6)3/[(0.5)2·0.3]=4.32（5分，列式2分，結(jié)果3分）19．（9分）（1）（1分）Al(OH)?（1分）（2）＞（1分）＜（1分）（3）2Na+2H?O=2NaOH+H?↑（2分）H?+OH?=H?O（2分）三、計算題（共20分）20．（10分）解：（1）n(Na?CO?)=m/M=10.6g/106g·mol?1=0.1mol（2分）c(Na?CO?)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol·L?1（2分）（2）取出100mL溶液，n(Na?CO?)=0.2mol·L?1×0.1L=0.02mol（2分）Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（2分）1mol22.4L0.02molV(CO?)V(CO?)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L（2分）21．（10分）解：（1）2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)起始量(mol)210轉(zhuǎn)化量(mol)1