17/172017-2021年北京重點校高一（下）期中化學(xué)匯編物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章節(jié)綜合一、單選題1．（2018·北京師大附中高一期中）根據(jù)元素周期律，對下列事實進行推測，其中推測不合理的是選項事實推測AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba(第IIA族元素的單質(zhì))與冷水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S是H2加熱能反應(yīng)P與H2高溫時能反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2．（2019·北京師大附中高一期中）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A．合金 B．農(nóng)藥 C．催化劑 D．半導(dǎo)體材料3．（2018·北京四中高一期中）下列元素中，非金屬性最強的是（

）A．氟 B．氯 C．溴 D．碘4．（2017·北京四中高一期中）下列各組元素中，位于同一周期的是A．硅、硫、氯 B．鋰、鈉、鉀 C．氟、氯、溴 D．碳、氧、鋁5．（2017·北京·清華附中高一期中）同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（

）A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子6．（2017·北京·清華附中高一期中）某主族元素R的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于4，由此可以判斷（

）A．R一定是第四主族元素B．R一定是第四周期元素C．R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比同族元素的氫化物穩(wěn)定D．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可以表示為H2R7．（2017·北京·清華附中高一期中）A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，則下列關(guān)系正確的是A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)>c>bC．a(chǎn)=b+m+n D．a(chǎn)=c–n-m8．（2018·北京師大附中高一期中）下列物質(zhì)中，酸性最強的是（

）A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．H2SiO39．（2018·北京師大附中高一期中）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是A．位于第四周期第VA族 B．酸性：H3AsO4>H3PO4C．屬于非金屬元素 D．穩(wěn)定性：AsH3<PH310．（2018·北京四中高一期中）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（

）A． B． C． D．11．（2017·北京·清華附中高一期中）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C12．（2018·北京師大附中高一期中）重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是（）A．氘（2H）原子核內(nèi)有1個質(zhì)子 B．1H2O與2H2O互為同位素C．1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同 D．1H與2H是不同的核素13．（2019·北京四中高一期中）下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．NaCl14．（2018·北京師大附中高一期中）元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X＞YB．由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性:Cl＞SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH＞Ba(OH)215．（2019·北京四中高一期中）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是()A．NH4Cl的電子式： B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氨的電子式： D．碳元素位于第2周期，VIA族16．（2018·北京·101中學(xué)高一期中）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18gD2O所含的電子數(shù)為10NAB．1molH2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NAC．標準狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)為NAD．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA17．（2018·北京·101中學(xué)高一期中）現(xiàn)有如下實驗方案中,可以達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD方案目的驗證不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分離乙醇和水將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好已知：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓驗證非金屬性：C>SiA．A B．B C．C D．D18．（2018·北京·101中學(xué)高一期中）下列化學(xué)用語正確的是A．CO2的電子式是 B．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖是C．表示中子數(shù)是18的氧原子 D．氮氣的結(jié)構(gòu)式是N≡N19．（2018·北京四中高一期中）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A．金屬性：Al>Mg B．穩(wěn)定性：H2O>H2SC．酸性：H2SO4>HClO4 D．堿性：NaOH>KOH20．（2018·北京師大附中高一期中）下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是（

）A．均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子B．單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大21．（2017·北京·清華附中高一期中）下列表達方式錯誤的是（

）A．H﹕Cl B． C．O D．O=C=O22．（2017·北京四中高一期中）下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液23．（2017·北京四中高一期中）某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象C．一段時間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成D．該實驗?zāi)茏C明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸24．（2017·北京四中高一期中）與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH25．（2018·北京師大附中高一期中）下列事實與元素周期律相關(guān)知識無關(guān)的是A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱C．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D．F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃二、實驗題26．（2018·北京師大附中高一期中）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________。（5）過程Ⅲ實驗的目的是__________。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________，得電子能離逐漸減弱。三、元素或物質(zhì)推斷題27．（2019·北京四中高一期中）如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。（2）②③⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱順序為（填化學(xué)式）___________。（3）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程______________。（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是_________a．⑤單質(zhì)的熔點比⑥單質(zhì)低b．⑤的化合價比⑥低c．⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈d．⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：a．M中所含的化學(xué)鍵種類為（若含共價鍵，請標明極性或非極性）___________。b．N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________。

參考答案1．B【詳解】A．從Mg、Ca與水反應(yīng)的劇烈程度推斷，金屬性越強，金屬與水反應(yīng)越劇烈。Mg、Ca、Ba位于同主族，由上到下金屬性逐漸增強，所以Ba的金屬性比Ca強，與水反應(yīng)比Ca還劇烈，故A合理；B．Si、Ge都是第ⅣA族的元素，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，所以第ⅣA族的元素的單質(zhì)不是都能作半導(dǎo)體材料，碳就不是半導(dǎo)體材料，故B不合理；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，所形成共價鍵的鍵能依次減弱，Br的非金屬性介于Cl和I之間，所以HBr的分解溫度介于二者之間，故C合理；D．同周期元素從左往右，非金屬性依次增強，P的非金屬性介于Si和S之間，與H2反應(yīng)的難易也應(yīng)介于二者之間，所以P與H2在高溫時能反應(yīng)，故D合理；故答案：B。2．D【詳解】A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A不選；B．非金屬元素位于周期表中右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故B不選；C．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故C不選；D．在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常具有金屬性又有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D選；故選：D。3．A【詳解】同主族元素，自下而上非金屬性依次減弱，故非金屬性最強的是氟，答案選A。4．A【詳解】A.硅、硫、氯都位于第三周期，故A正確；B.鋰、鈉、鉀分別為第二周期、第三周期、第四周期，故B錯誤；C.氟、氯、溴分別為第二周期、第三周期、第四周期，故C錯誤；D.碳、氧為第二周期，鋁是第三周期，故D錯誤；故答案選A。5．D【詳解】A．根據(jù)阿伏加德羅定律，相同溫度相同壓強下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM，由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳的摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量不同，故A錯誤；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律，，相同溫度相同壓強下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同，一氧化氮電子數(shù)為15，一氧化碳電子數(shù)為14，電子數(shù)不同，故B錯誤；C．一氧化氮質(zhì)子數(shù)為15，一氧化碳質(zhì)子數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)不同，根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，一氧化氮和一氧化碳中子數(shù)分別是17、17，中子數(shù)相等，故C錯誤；D．根據(jù)A、C選項的分析，中子數(shù)、分子數(shù)相等，因為物質(zhì)的量相同，因此原子數(shù)也相等，故D正確；答案選D。6．D【分析】某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，這說明最高價是+6價，最低價是-2價，因此是第VIA族除了氧以外的元素?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知，R是第ⅥA族元素，故A錯誤；B．據(jù)分析可知，R是第VIA族元素，但不一定是第三周期元素，故B錯誤；C．若R為S元素，S與O同主族，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，O的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比S元素的氫化物穩(wěn)定，故C錯誤；D．R元素的最低化合價為-2價，R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可以表示為H2R，故D正確；答案選D。7．B【詳解】離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-n=b+n=c+m，n＞m，可知a＞c＞b，且a=c+m+n=b+2n，只有B正確，故選B。8．C【詳解】非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，同周期主族元素自左至右非金屬性依次增強，所以非金屬性Cl>S>P>Si，則相應(yīng)的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，所以酸性最強的是高氯酸，故答案為C。9．B【詳解】A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個電子，所以位于第四周期第VA族，A正確；B、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：P>As，所以酸性：H3AsO4<H3PO4，B錯誤；C、砷是非金屬元素，C正確；D、非金屬性越強，簡單的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P>As，所以穩(wěn)定性：AsH3<PH3，D正確；答案選B。10．D【詳解】A.氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，電子式為，A錯誤；B.HCl為共價化合物，分子中有1個H-Cl鍵，HCl的電子式為，B錯誤；C.NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為，C錯誤；D.CO2為共價化合物，C原子與O原子間形成雙鍵，其電子式為，D正確；答案選D。11．C【分析】短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-2=b-1=c+3=d+1，由此得出原子序數(shù)a>b>d>c。則C、D同周期，且D在C的右邊；A、B同周期，且A在B的右邊；C、D位于A、B的上一周期?！驹斀狻緼．依據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小的規(guī)律，可得出原子半徑：B＞A＞C＞D，A不正確；B．由以上分析知，原子序數(shù)：a>b>d>c，B不正確；C．依據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小的規(guī)律，可得出離子半徑：C＞D＞B＞A，C正確；D．金屬性越強，還原性越強，非金屬性越強，還原性越弱，則單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D，D不正確；故選C。12．B【分析】元素符號的左上角是質(zhì)量數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)，核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的原子，核素之間稱為同位素?！驹斀狻緼．氫是1號元素，含有1個質(zhì)子，故A正確；B．同位素是核素之間的互稱，如氕氘氚原子互為同位素，故B錯誤；C．1H218O的相對分子質(zhì)量為：，2H216O的相對分子質(zhì)量為：，故C正確；D．1H與2H是不同的核素，故D正確；答案選B。13．B【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵?！驹斀狻緼.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；B.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫、氧原子之間存在共價鍵，故B正確；C.水分子中氫、氧之間只存在共價鍵，故C錯誤；D.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故D錯誤。答案選B。14．B【分析】A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期；B．元素的非金屬與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)；C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強?！驹斀狻緼．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．元素的非金屬與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故B錯誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故D正確；D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞Ba(OH)2，故D正確；故選B。15．C【詳解】A.NH4Cl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.氨氣是共價化合物，電子式為，C正確；D.碳元素位于第二周期第ⅣA族，D錯誤。答案選C。16．D【詳解】A．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，n（D2O）==0.9mol，18gD2O所含電子物質(zhì)的量為9mol，A項錯誤；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，1molH2O2中含有極性鍵物質(zhì)的量為2mol，B項錯誤；C．標準狀況下CCl4呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計算CCl4物質(zhì)的量，C項錯誤；D．O2和O3互為同素異形體，32gO2和O3的混合物中含n（O）==2mol，32gO2和O3的混合物中含氧原子數(shù)為2NA，D項正確；答案選D。【點睛】本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計算，涉及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積、混合物的計算。注意22.4L/mol只適用于標準狀況下由氣體體積計算氣體分子物質(zhì)的量，17．A【分析】A項，H2O2濃度相同，加入不同催化劑，驗證不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；B項，乙醇和水互溶，不能用分液法分離；C項，將鋅板換成銅板，Cu的活潑性不及Fe，鋼閘門為負極，鋼閘門腐蝕加快；D項，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl與硅酸鈉溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反應(yīng)。【詳解】A項，H2O2濃度相同，加入不同催化劑，驗證不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A項能達目的；B項，乙醇和水互溶，不能用分液法分離，B項不能達目的；C項，將鋅板換成銅板，Cu的活潑性不及Fe，Cu為正極，鋼閘門為負極，鋼閘門腐蝕加快，不能對鋼閘門起保護作用，C項不能達目的；D項，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl與硅酸鈉溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反應(yīng)，D項不能達目的；答案選A。18．D【分析】A項，CO2的電子式是；B項，S原子最外層電子數(shù)為6；C項，中中子數(shù)為10；D項，氮氣的結(jié)構(gòu)式為NN?！驹斀狻緼項，CO2的電子式是，A項錯誤；B項，S原子最外層電子數(shù)為6，S原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；C項，中中子數(shù)為18-8=10，C項錯誤；D項，氮氣的結(jié)構(gòu)式為NN，D項正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。19．B【詳解】分析：A、根據(jù)金屬活動性順序表來判斷；B、同一主族元素的原子，從下到上元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，故其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；D、元素的金屬性越強，其對應(yīng)堿的堿性越強。詳解:A、由金屬活動性順序表可以知道：金屬性：Al>Mg，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強，故A錯誤；B、因為非金屬性O(shè)>S，故穩(wěn)定性H2O>H2S，所以B選項是正確的；C、因為非金屬性Cl>S，故酸性H2SO4<HClO4，所以C選項是錯誤的；D、元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的堿的堿性越強，因為金屬性Na>K，故堿性NaOH<KOH，所以D選項是錯誤的；所以B選項是正確的。點睛：本題主要考查的是學(xué)生對元素周期律的應(yīng)用知識，掌握金屬性以及非金屬性的遞變規(guī)律是解決本題的關(guān)鍵，難度不大。20．B【詳解】A．堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，故A正確；B．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，還原性增強，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯誤；C．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，金屬性越強形成的堿的堿性越強，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；D．同一主族，從上到下，電子層數(shù)依次增大，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確；故選B。21．A【詳解】A．HCl為共價化合物，其電子式為，故A錯誤；B．表示硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；C．表示核內(nèi)中子數(shù)為10的氧原子，故C正確；D．O=C=O表示CO2的分子結(jié)構(gòu)式，故D正確；答案為A?！军c睛】解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[

]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。22．A【詳解】A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，A最終一定能得到白色沉淀；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅，B最終一定不能得到白色沉淀；C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但氫氧化亞鐵迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，C最終一定不能得到白色沉淀；D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液開始生成白色沉淀氫氧化鋁，當氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，D最終一定不能得到白色沉淀。故選A。23．B【詳解】A、①中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②中發(fā)生CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，兩個反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B、硅酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，滴入酚酞變紅，故B錯誤；C、根據(jù)選項A的分析，②中生成硅酸膠體，故C正確；D、根據(jù)強酸制取弱酸的原理，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故D正確；答案選B。24．A【分析】OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．F-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，A符合題意；B．Cl-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，B不選；C．NH3含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C不選；D．NH含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D不選；答案選A。25．C【詳解】A、向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍，溴置換出碘，體現(xiàn)Br的非金屬性大于I，A不選；B、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱，說明鈉、鎂、鋁的金屬性減弱，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，B不選；C、金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰，這與元素周期律沒有關(guān)系，C選；D、F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃，通過比較反應(yīng)的條件確定F的非金屬性大于Cl，D不選；答案選C。26．

淀粉KI試紙變藍

Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

確認C的黃色溶液中五Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

原子半徑逐漸增大【分析】驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，以此解答該題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故答案為；（2）淀粉變藍色，說明有單質(zhì)碘生成，說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，故答案為淀粉KI試紙變藍；（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；（4）為驗